燃烧热 能源说课课件

H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(g) ΔH= - 242kJ/mol
实验测得：H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol
思考
燃烧热与产物的状态有什么关系？
结论：产物必须是稳定的状态
为什么指定压 一、燃烧热 强? 限定燃料的物质的量 1.燃烧热的的概念:
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量。
四、教法学法设计
2、学法指导：
（1）探究性学习 发挥学生的主动性，开展探究性学习是现代教育倡导的新理念， 学生在观看情景视频的基础上，逐步学会分析现象得出结论的方 法。通过亲自分析讨论的过程，培养其探索精神及分析问题、解 决问题的能力，同时也能够培养学生的主动性与合作精神。 （2）多感官协同 化学是一门以实验为基础的学科，需要耳听、眼看、脑想、手 写等结合起来，共同完成学习任务。学生主要运用观察、分析、 比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过“启发－探究－建构” 的过程，培养学生的发散思维能力。
燃烧热与可燃物燃烧的程度有什么关系？
结论：可燃物必须是完全燃烧
例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8 kJ的热量，热 化学方程式为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
101kPa时1molH2完全燃烧生成气态的水放出242 kJ的热量，热化 学方程式为：
四、教法学法设计
1、教法分析： 本节课采用课件展示、视频播放和问题探究相结 合的教学方法，结合学生的实际，创设熟悉的知识情 景，让学生去探索新的问题，激发学生的学习欲望， 会聚课堂注意力，培养良好的思维品质，并适时进行 针对性训练，根据学生反馈的信息，及时调整教学策 略和方法，使学生知识水平和学习能力不断提高。
Q放=n(可燃物) × 燃烧热
在测定环境为25oC、101kPa时， 可燃物有固有的燃烧热
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g）+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol
实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol
思考
燃烧热与可燃物的物质的量有什么关系呢？
结论：可燃物必须以1mol为标准
例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5 kJ的 热量，热化学方程式为： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol 实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol
2
2.表示的意义： • 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
•含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
五、教学过程设计
回顾知识
引入新课
情景展示
引导学生书写 热化学反应方 程式 对学生的答案 做点评
讲述燃烧热 的概念，燃 烧热的热方 程式书写及 计算
播放视频 情景，介 绍能源。
举出些例子，要求学生完 成其热化学方程式的书写。
1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为 46.2kJ，写出该反应的热化学方程式。
三、教学情况分析
本节课的教学内容——燃烧热、能源是学生在 高中教材《选修Ⅳ:化学反应原理》第一章第二 节，其内容是在上节化学反应与能量的变化内容 基础上的一个补充，教学任务难度并不大，燃烧 热的理解和运用是重点。 本节课要求学生能从化学能源燃烧的角度上， 了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道能 源是人类生存和发展的重要基础，从而懂得节约 能源、提高能量利用效率的实际意义。在从我国 及世界能源的现状进行强化、拓展和深化，提倡 环保意识。
2、已知常温常压下1molCO完全燃烧放出热 量为283 kJ•mol-1，该反应的热化学方程式 为。
分小组相互检查，评价，总结。
教师点评。
例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学 方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787 kJ的热量，热化学方程 式为： 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=－787kJ/mol
燃烧热 能源
江西弋阳一中 黄 节
教学内容分析
一源自文库
二
教学目标分析
教学情况分析
三
说课主旨
四
教法学法设计
教学过程设计
五
六
教学评价设计
一、教学内容分析
1、教学内容的地位和作用： （1）基础理论，两纲重点； （2）承前启后，联系实际； （3）相对独立，容易混淆。
2、燃烧热、能源知识结构
燃烧热的理解 、运用 能源的介绍
PS： Ⅰ、在25℃、 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 C -- Ⅱ、燃烧热通常由实验测得 CO2 （g） , 放热，△H∠0。 单位: Ⅲ、可燃物必须以1mol为标准。 物质在 O2中燃烧。 kJ/mol S – Ⅳ、 SO2 （g） Ⅳ、文字叙述燃烧热,用“正值”或“△H ”表示。例如：CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol H– H O（l） 或△H = － 890.3KJ/mol.
低碳环保
我国、世界能源的现状
一、教学内容分析
2、与之相关联的知识点：
（1）能量的变化；（2）热化学反应方程式的书写；
3．重点、难点的确定：
燃烧热的概念； 热化学反应方程式的书写与计算；
二、教学目标分析
1、知识与技能： 理解燃烧热的概念和意义；书写燃烧热热化学反应方程 式及其简单计算；理解我国能源的现状；了解化学在其中 的重要地位；提高环保意识。 2、过程与方法： 通过情景和现象分析，联系实际情形，进一步提高观察 能力及分析、类比、抽象、概括等逻辑思维能力。 3、情感、态度、价值观： 能源是人类生存和发展的重要基础，认识到能 源的重要性。 意识到节约能源、提高能量利用效率的实际意 义。培养节约能源，有环保意识的良好习惯。