九年级化学上册第三单元课题3第二课时离子导学案(无答案)新人教版

离子

【学习目标】

1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。

2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。【课前预习】课本54-55页

1．构成物质的粒子有、、。

2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？

答：答：

【自主学习】

自学课本思考完成下列问题。

1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）

元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）

第1族第8族

第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系

（1）横行（也叫周期）：周期数等于数

同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8.

（2）纵行（也叫族）：族数等于数

同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。

思考交流

(列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？

元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素

非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应

试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。

（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）

【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？

2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。

镁离子Mg2+ 氧离子O2-

交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）

1、数或数决定元素的种类。

即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同

2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）

3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于

如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中

易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，

氯和镁化合形成的化合物化学式为。

4、理解下列符号的含义

符

号 H 2H H2 2H2 Mg2+ SO42-

含

义氢元素

氢原子 2个氢原子氢气

氢分子

氢气由氢元素组成

每个氢分子由2个氢原子构成 2个氢分子镁离子

每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子

每个硫酸根离子带2个单位负电荷

符

号 He Fe CH4 2H2O Mg SO4

含

义氦元素

氦原子

氦气铁元素

铁原子

金属铁甲烷

甲烷分子

甲烷由碳元素和氢元素组成

每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，

有效训练

1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）