九年级化学上册第三单元课题3第二课时离子导学案(无答案)新人教版
人教版九年级化学(上)第三单元课题3元素 导学案设计(2课时全,含配套练习 无答案)
课题1 分子和原子一、知识梳理1、物质是由构成。
随着科学技术的进步，物质是由、、这样的微观粒子。
2、分子的性质为①②③4、由分子构成的物质，是保持其的最小粒子。
5、原子是中的最小粒子。
6、构成分子。
二、合作探究实验（一）观看品红扩散实验归纳：分子不断作运动，其运动速率与温度有关，温度越高，运动越。
实验（二）观看氨水与酚酞的实验归纳：（1）酚酞溶液：色溶液，可以作为酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
（2）浓氨水溶液：主要成分为，色碱性溶液。
（3）实验现象，盛有氨水的烧杯中溶液；盛有酚酞的烧杯仍为无色。
（4）实验分析：氨水分子运动到酚酞溶液的烧杯里；氨水具有挥发性；酚酞遇碱性溶液（氨水）变红。
【补充】可解释生活中的一些现象，如花香扩散、晾干衣服实验（三）观看酒精与水混合的实验归纳：分子之间有，一般来讲，相同质量的同种物质在固态、液态、气态时所占的体积不同。
【补充】可解释生活中的一些现象，如热胀冷缩、气体容易压缩。
实验（四）观看水分子分解视频，阅读课本P50页内容。
回答下列问题1、用微观的角度审视原有的概念物理变化：由分子构成的物质，分子本身，只是分子的改变。
化学变化：由分子构成的物质，分子本身，变成其他物质的分子纯净物：同种微粒构成的物质混合物：不同种微粒构成的物质2、分子：分子是保持化学性质的最粒子。
概念要点①②③3、同种物质的分子的化学性质，不同种物质的分子的化学性质。
4、分子是由构成。
5、原子：原子是中最的粒子。
概念要点①“最小“指的是在化学变化中不可拆分。
【课堂练习】课时1 物质是由微观粒子构成一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)1.下列关于微观粒子的说法正确的是A.物质都是由分子构成的B.构成物质的粒子是不停地运动的C.热胀冷缩是由于粒子大小发生了变化D.通过普通显微镜即可观察到分子和原子2.下列不属于粒子基本性质的是A.分子很小B.分子的大小可以发生变化C.分子间有间隔D.分子在不断地运动3.对下列课本中涉及的图片或实验的认识错误的是A.硅是由硅原子构成的B.苯是由苯分子构成的C.只能通过现代科学仪器才能使硅原子运动D.品红扩散是品红分子运动到水分子中4.下列关于分子的叙述中,错误的是A.分子在不断地运动B.分子间有一定的间隔C.分子很小,肉眼看不见D.在固体物质中,分子是静止不动的5.游客闻到芍药花香扑面而来,用分子观点解释正确的是A.分子不断运动B.分子很小C.不同分子,性质不同D.分子间有间隔6将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,用分子的观点解释合理的是A.分子质量增大B.分子个数增多C.分子间间隔变大D.分子体积变大7.下列事实,不适合用“粒子间有间隔”的性质来解释的是A.一定体积的气体加压后体积变小B.一定量的水结冰后体积变大C.室外的电线在冬天变短夏天变长D.1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L8.对下列事实的解释,不合理的是A.通过气味辨别氨气和氨气分子是运动的,不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化,分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高,分子运动速率越大9.雪花,被人们称为“冬之精灵”,科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
人教课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构 第3课时 导学案(无答案)
人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题 2 原子的结构第3课时导学案（无答案）
课题《原子的结构》第三课时离子导学案
学习目标1、了解离子形成过程
2、知道离子与原子的区别和联系
3、认识离子是构成物质的一种粒子
重难点了解离子的形成过程
学习过程
环
节
学习内容师生补充
自学5分钟1、什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？
2、离子是怎样形成的？并举例说明
3、如何用符号表示离子？（举例说明，例如钠离子、氯离子、氧离子、镁离子等）
第 2 页
第 3 页
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当
堂
检
测
时间10分钟，共12分
1、原子得到电子变成____离子，该离子带______电；原子失去电子时变成______离子，该离子带_____电，所以在阳离子中质
子数_________（大于/小于/等于）核外电子数，在阴离子中质子数_______（大于/小于
等于）核外电子数，原子中质子数________(大于/小于/等于)核外电子数。
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_______（填序号，下同），属于阳离子的有_______ ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为________。
3、下列物质由离子构成的是（）
A．铜B．氯化钠C．氧气
D．金刚石
能力提高：元素X的核电荷数为a、它的阳离子为X m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为：（）
A、a+m+n
B、m+n- a
C、m-n-a
D、a-m-n
第 5 页
第 6 页。
九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计(新版)新人教版
八、典型例题讲解
例1：离子方程式的书写
题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。
解答：
首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。
例3：离子浓度的计算
题目：0.1 mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？
解答：
氨水溶液中存在以下平衡反应; OH-
初始浓度：NH3 = 0.1 mol/L, H2O = 0.1 mol/L
变化浓度：NH4+ = 0.1 mol/L, OH- = 0.1 mol/L
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。
九年级化学上册3.2.3离子导学案(无答案)(新版)新人教版..
课时3离子【学习目标】1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】根据粒子结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
【学习难点】离子的形成过程【学习过程】模块一预习反馈1.离子是指带电的（或原子团）。
2．带正电荷的叫做，带负电荷的叫做。
3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的。
例如：钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。
模块二合作探究【问题1】什么叫做离子？如何分类？原子是如何变成离子的？归纳小结：1．离子是：。
离子分为为：和。
2.阳离子：阴离子：3.离子的由来：【问题2】怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？1．书写方法：在元素符号（或原子团）在右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、S2—等。
练习：写出下列离子的符号：钾离子：铝离子：氯离子：硫酸根离子：氢氧根离子：2. 离子符号的意义（数字“2”的意义）2 Mg 2+ 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示：离子个数。
右上角的数字表示：每个xxx 离子带xxxx 个单位的xxxx 电荷。
练习：2 Ca 2+表示： 3 SO 42-表示：【问题3】离子是如何形成化合物的？Na ————→N a + Cl ————→Cl —总结：氯化钠是由 与 通过 作用力结合形成氯化钠。
氯化镁是由 。
【问题4】离子与原子有什么区别与联系呢？归纳小结：离子与原子的区别和联系粒子的种类 原子 离子阳离子 阴离子区别 粒子结构 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数粒子电性不显电性 显 电性 显 电性符号 用元素符号表示， 如钠原子 。
人教版九年级上册第3单元课题3《离子》优秀教学案例
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.通过设计富有挑战性的问题，引导学生思考，激发他们的求知欲。
4.利用现代教育技术，为学生提供丰富的学习资源，拓宽他们的知识视野。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高他们的思维能力。
2.学生进行自我归纳，认识自己的学习成果和不足，激发他们的学习动力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，关注他们的进步，给予积极的反馈。
（五）作业小结
1.教师布置与本节课相关的作业，让学生通过练习巩固所学知识。
2.学生完成作业后，进行自我检查，发现并解决问题。
2.提出问题：“你们对这些现象有什么疑问？”引导学生思考，激发他们的求知欲。
3.宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解离子的定义、性质及离子间的相互作用，通过举例使学生更好地理解离子的概念。
2.教授离子方程式的书写方法，让学生通过练习掌握离子反应方程式的书写技巧。
3.探讨溶液中离子的浓度与溶液的酸碱性之间的关系，引导学生了解pH值及相关知识。
针对九年级学生的学情，本节课在教学设计上注重从生活实际出发，引入与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，以此激发学生的学习兴趣。在教学过程中，教师将采用问题驱动、合作探究的方式，引导学生通过观察、实验、讨论等方法，深入了解离子的生成、离子间的相互作用以及离子在溶液中的行为。同时，教师还应注意培养学生的科学思维能力和创新精神，让他们在学习过程中充分体验到化学的魅力。
2019-2020学年秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 第二课时离子学案 (新版)新人教版.doc
2019-2020学年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘第二课时离子学案（新版）新人教版【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【课堂探究】自主学习自学课本54页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课本55页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质离子的形成交流学习阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
比较原子和离子的本质区别。
交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
你的收获有效训练1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2. （2012年山东青岛）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．+862B．+1082C．12+28D．+178283．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似4. （2012年贵州安顺）〔1〕原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为．当a= _________ 时该粒子是原子、当a=8时，该粒子属于_________ （选填“阳离子、阴离子、原子”）；【课后提升】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
2019-2020年九年级化学上册 第三单元 课题3 离子(第2课时)教学设计 新人教版
2019-2020年九年级化学上册第三单元课题3 离子（第2课时）教学设计新人教版一、教学目标：1、掌握离子的形成，阳离子和阴离子的概念；2、能区分离子和原子的结构。
二、教学重点：离子的形成，离子和原子的区别三、教学难点：离子和原子的区别，离子符号四、教学资源分析：本课题的第二课时：具体讲述离子的形成过程，并让学生练习两种离子的形成过程，让学生代表板书到黑板，接着从中得出规律到这节书，应该让学生学会区分原子、分子、元素、离子符号，所以应该针对这一内容设计大量的练习。
最后，到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。
可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对原子、元素、离子、物质等相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，提升学生的学习能力。
五、教学策略分析：以“学生自学（离子的形成过程）——完成自学思考题——情境导入（什么叫离子，它是如何形成的？有何规律？）——建立概念——理解知识——巩固练习（练习画出代表性的几种离子的形成过程）——情境导入（如何区分离子和原子）——巩固练习（微粒的区分及相关练习）——小结——课堂小测——课后作业”的模式展开。
六、自学提要：Ⅰ、课前必备材料：【设计意图：知识回顾】1．填写下列表格：2．元素化学性质主要由决定。
3．按要求填空：①H表示又表示；②2H表示；③氧原子；④两个氧原子；⑤两个硫酸根；⑥4个硝酸根；⑦5个氢氧根。
Ⅱ、阅读教材 79页（关键处、疑难处做好标记）Ⅲ、思考题或练习题【设计意图：培养学生的自学能力】4．请观察钠原子、氯原子结构示意图的变化。
如下图所示：思考：钠离子和氯离子带电吗？什么叫离子？七、学习过程离子的形成：在化学反应中，金属元素的原子易最外层电子，非金属元素的原子易最外层电子，从而使参加反应的原子带上。
什么叫离子？带的原子就叫离子。
阳离子：带的原子；阴离子：带的原子。
巩固练习（一）【设计意图：巩固知识】:5．写出镁离子的形成过程（镁原子的原子序数为12）：6．直接写出铝离子的结构示意图（铝原子的原子序数为13）：7．写出氧离子的形成过程（氧原子的原子序数为8）：8．直接写出磷离子的结构示意图（磷原子的原子序数为15）：原子和离子的区别①原子：质子数电子数（填“＝”“≠”“＞”或“＜”，下同）②离子：质子数电子数③阳离子：质子数电子数④阴离子：质子数电子数巩固练习（二）【设计意图：巩固知识】:9．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（）10．给下列微粒分类：属于原子结构的有： ； 属于离子结构的有： ； 属于阳离子的有： ； 属于阴离子的有： ； 属于稳定结构的有： 。
人教版九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(无答案)
一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。
原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。
由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。
2、在原子中，原子序数=_____=________。
3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。
二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
（2）原子是构成分子的粒子。
如：氧分子是由氧原子构成的。
（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。
典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。
人教版九年级化学导学案设计：3.2离子(无答案)
《物质构成的奥秘》第2节《离子》【教学目标】知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重、难点离子的形成。
核外电子排布的概念。
【预习导航学案（激活思维）】1、原子是由__________和__________构成的。
电子在核外围绕原子核做高速__________，它的运动__________（选填“有”或“没有”）固定的轨道，但却由经常出现的__________，科学家把这些区域称为__________。
可见电子在核外是__________运动的，电子的分层运动叫电子的分层__________。
2、表示原子结构的图示叫__________。
中各部分的含义为：（1）小圈表示__________；（2）小圈中的数字“16”表示__________；（3）弧线表示__________，该原子有__________个电子层；(B)（4）数字“2”表示__________；“8”表示__________；“6”表示__________；3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是__________个（氦为2个）；金属元素的原子最外层电子数一般少于__________个；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于__________个。
4、__________的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做__________，带负电荷的原子叫做__________。
九年级化学上册 4.3离子(第二课时)教案 人教新课标版
课题3 离子（第二课时）
【教学目标】
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
↓
回忆比较
↓
小结
↓
布置
↓
分子物质（）
原子物质（）
离子物质（）
↓
本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该
知道
↓
练习
↓
学会归纳整理
↓
养成好的学习方法和
学习习惯
↓
巩固加强
【点评】
在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，充分运用多媒体动画片、插图等辅助手段开展课堂活动：①通过钠原子和钠离子的结构示意图，挖掘教学内容，认识区分它们的不同，强化学生的探究欲，使学生思维呈上升趋势，并利用动画、图示把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃；②通过动画、学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，升华学生的探究欲。
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，难度较大，富有挑战性。
本设计化抽象为直观，创设学习氛围，体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。
实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。
课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
九年级化学上册 4.3 离子导学案(无答案) 新人教版
4.3 离子一、学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）【课前预习】1.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
”二、自主探究：【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
辽宁省东港市小甸子中学九年级化学上册 第三单元 课题
第三单元“元素”【学习目标】掌握常见元素符号的写法和意义。
准备知识：1、地壳中元素的含量由多到少的顺序？（前五种）2、以水为例讨论物质、元素、分子、原子四个概念之间的联系？物质元素分子原子【预习提示】知识点一：掌握常见的元素符号，了解元素符号的意义1、看书62页，记住表中所有元素的名称和元素符号的写法(小组检测)2、H 、 Fe观察这两个元素符号的意义？（仿照下面例子说出O, Cu的意义）H意义：1.表示氢元素2.表示一个氢原子 Fe意义：1.表示铁元素2.表示一个铁原子3.铁【提示】：元素符号意义1.一种元素2.一个原子3.一种物质（该物质必须由原子直接构成）3、2H 、2O 表示的意义？H与2H有什么不同？（小组交流）【提示】:元素符号前数字只能表示几个原子即原子个数【小结】：元素符号可以表示 1. 2. 3 知识点二：了解元素周期表观察书后元素周期表，你能得到什么信息？（小组交流）1、以H为例说出各部分表示的意义？（仿照书上例子说出N各部分表示的意义）2、将元素分为两大类？1） 2）3、完成教材63页活动探究的第一题你的收获：你的问题：【巩固练习】1、规范写出下列元素的元素符号（）钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，铜，汞，银，钡，金。
（）氢，氧，氮，氯，碳，硫，磷，硅，氟。
氦，氖，氩。
小甸子中学九年化学上第三单元“元素”课堂学案（新授课第二课时）主备人：隋润波副备人：牟永胜审核人：备课时间：2014-10-21【预习检测】：1、N表示的意义①宏观意义；②微观意义。
2、用符号表示5个氯原子，7个氮原子，磷元素，铝元素。
3、下列元素符号中，既能表示氢元素又能表示氢原子的是（）A 2HB H2C 2H2D H4、在元素周期表中找一下溴元素的位置，根据元素周期表回答下列问题：（1）该元素的元素符号是；（2）该元素的质子数是，中子数，相对原子质量；（3）该元素属于第周期的第族；（4）此元素按分类是。
（金属或非金属）【能力提升】5、一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（）A 质子数B 中子数C 电子数D 相对原子质量6、食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。
新人教版九年级上册化学《离子》导学案
4.3 离子目标要求：１、初步认识原子核外电子的分层排布。
、２、认识原子构造的表示方法；３、认识并能画出１－１８号元素的原子构造表示图。
４、认识原子构造与元素化学性质的关系。
学习要点：核外电子排布与元素化学性质的关系。
方法导航；１知识回首：填写空白：（１）原子是由：和；组成的，原子核又是由：和组成的。
（２）钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主学习、合作沟通：（１）认真察看原子构造表示图，回答：①元素原子核外电子排布有什么特色：；②以碳的原子结构表示图为例：说明每一部分所代表的意义；（２）认真察看表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种构造；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４对比：（大、小）。
③氯原子最外层电子数为：；与４对比：（大、小）。
④一般来说：金属元素易（得、失）电子；非金属元素易电子。
使整个原子达到稳固构造。
⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角符号在后，数字在前。
如：镁离子（ Mg 2）。
（３）组成物质的微粒有：；；３试试练习：（１）原子核外电子是：排布的。
最少的有层；最多的有：层。
最外层电子数最多不超出：个，（只有一层的最多不超出２个）。
（２）原子的相对稳固构造是指最外层拥有：个电子，（仅一层为２个）的构造。
（３）与元素化学性质关系最亲密的是（）Ａ核内质子数，Ｂ核外电子数，Ｃ电子层数，Ｄ最外层电子数。
疑难感悟、合作商讨：（１）什么是电子层：；原子核外电子运动有没有固定的轨道？为何？（２）模拟画出：钠、氧、硫、氖，并达成以下表格的填写：元素的分类最外层电子得失电子趋化学性质数势罕有气体元素金属元素“师”之概念，大概是从先秦期间的“师长、师傅、先生”而来。
此中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。
《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。
“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是教授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。
“老师”的原意并不是由“老”而形容“师”。
“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学问渊博者。
2021年九年级化学上册 3..3 离子导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册 3.2.3 离子导学案（新版）新人教版【学习目标】1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】根据粒子结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
【学习难点】离子的形成过程【学习过程】模块一预习反馈1.离子是指带电的（或原子团）。
2．带正电荷的叫做，带负电荷的叫做。
3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的。
例如：钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。
模块二合作探究【问题1】什么叫做离子？如何分类？原子是如何变成离子的？归纳小结：1．离子是：。
离子分为为：和。
2.阳离子：阴离子：3.离子的由来：【问题2】怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？1．书写方法：在元素符号（或原子团）在右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、S2—等。
练习：写出下列离子的符号：钾离子：铝离子：氯离子： 硫酸根离子： 氢氧根离子：2. 离子符号的意义（数字“2”的意义）表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示：离子个数。
右上角的数字表示：每个xxx 离子带xx 个单位的xx 电荷。
练习：2 Ca 2+表示： 3 SO 42-表示：【问题3】离子是如何形成化合物的？ Na ————→N a + Cl ————→Cl —总结：氯化钠是由 与 通过 作用力结合形成氯化钠。
氯化镁是由 。
【问题4】离子与原子有什么区别与联系呢？归纳小结：离子与原子的区别和联系失去电子得到电子 阴阳离子静电作用 NaCl （不显电性的化合物）【问题5】由原子构成的物质有：由离子构成的物质有：由分子构成的物质有：模块三形成提升1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题三离子导学案(无答案)
课题4 离子学习目标一核外电子排布1.原子核外的电子是排布，原子的结构可以用表示。
2.右图是镁元素的原子结构示意图，该原子的原子核内有个质子，核外共有个电子，最外层电子数是个，核外电子总数是个，核外电子层数是层。
3.以下是1-18号元素的原子结构示意图：请分析归纳原子核外电子排布的特点：（1）原子核外第一层最多只能排个电子，第二层最多只能排个电子，最外层（除第一层外）不能超过个电子；（2）同周期（横排）的原子核外相同，不同；（3）同族（纵列）原子相同，不同。
学习目标二原子结构与元素化学性质的关系1.元素种类原子的最外层电子数元素的化学性质稀有气体元素是个（除了）化学反应中表现出稳定性金属元素一般 4个化学反应不稳定，是电子非金属元素一般 4个化学反应中不稳定，是电子2.元素的化学性质（得失电子）主要取决于原子的。
3.当原子的最外层电子数为时就达到稳定结构，表现出稳定性。
4. 下列原子结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（）A．（1）（2） B．（2）（3）C．（3）（4）D．（2）（4）学习目标三离子【讨论交流】1. 氯化钠的形成过程（1）钠原子易电子形成带正电的，氯原子易电子形成负电的，两种离子通过静电作用形成氯化钠，因此氯化钠是由构成的化合物。
（2）钠原子与钠离子的，因此它们的化学性质不相同，但钠离子与钠原子仍然属于钠元素，原因是它们的。
【归纳概括】1.离子是原子电子形成的，所以离子的核电荷数核外电子总数。
3. 离子的定义：带的原子（或原子团）叫离子。
4.离子的分类：（1）阳离子：带电的原子（原子团）。
例如：；（2）阴离子：带电的原子（原子团）。
例如：。
（3）常见的原子团离子有：氢氧根离子，硝酸根离子。
硫酸根离子，碳酸根离子，铵根离子。
5.离子符号的书写（1）离子符号书写：元素符号右上角“先数字，后+—”；意义：一个某离子带几个单位的正（负）电荷。
写出下列离子符号或离子名称氯离子：；铝离子：；S2-:（2）离子符号的数字意义Mg 2+ 右上角2表示：每一个 离子带 个单位的 电荷。
初中九年级(初三)化学课题3 《离子》导学案
课题3 《离子》【教学目标】：（一）、知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
（二）、过程与方法目标：1、通过创设《钠变钠离子的童话》的情景，在情景中去发现问题、提出问题、探究并解决问题。
2．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，发展空间想象力。
3．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
4．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（三）、情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣，培养获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。
2．初步体会物质构成奥秘,树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点【教学重点、难点】：1、重点：离子的形成2、难点：核外电子的分层排布和电子的排布规律【教学设计思想】：1、体现新课程理念。
以学生为主体，采用探究性学习方式，形成和发展学生的能力，体验到学习的乐趣。
2、创设学习情景：《钠变钠离子的童话》。
揭示课题，并围绕童话主线展开探究、构建《离子》的知识要点。
3、运用多媒体课件投影图片、展示知识要点，化静为动、抽象问题形象化。
4、通过小组合作探究活动，学生由被动到主动，学习由枯燥变乐趣。
【教学过程】：（一）、自主学习：1、阅读《钠变钠离子童话》，发现并提出问题。
2、梳理本课题的知识要点。
（二）、合作探究：分学习小组朗读《钠变钠离子童话》。
小组交流、归纳所提出的问题。
班上交流，用多媒体展示所提出的问题。
围绕问题展开小组活动。
结论：原子要送电子或得电子与原子核外电子总数无关。
多媒体展示：原子构成示意图提问：核外电子是怎样绕着原子核运转的？活动2：探究核外电子是怎样运动的？（多媒体展示探究的几个环节）（板书）：一、核外电子的排布：核外电子是分层排布的，并且是有规律的。
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离子
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【课前预习】课本54-55页
1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
答：答：
【自主学习】
自学课本思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）
元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族
1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系
（1）横行（也叫周期）：周期数等于数
同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8.
（2）纵行（也叫族）：族数等于数
同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。
思考交流
(列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）
【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。
？什么叫阳离子，什么叫阴离子？
2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
镁离子Mg2+ 氧离子O2-
交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
1、数或数决定元素的种类。
即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同
2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）
3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于
如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中
易电子形成镁离子符号为。
氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，
氯和镁化合形成的化合物化学式为。
4、理解下列符号的含义
符
号 H 2H H2 2H2 Mg2+ SO42-
含
义氢元素
氢原子 2个氢原子氢气
氢分子
氢气由氢元素组成
每个氢分子由2个氢原子构成 2个氢分子镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子
每个硫酸根离子带2个单位负电荷
符
号 He Fe CH4 2H2O Mg SO4
含
义氦元素
氦原子
氦气铁元素
铁原子
金属铁甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氢元素组成
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）。