溶液的浓度习题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
(五年级下册化学)计算溶液的浓度和反应速率练习题
(五年级下册化学)计算溶液的浓度和反应
速率练习题
问题一
根据题目中的信息，我们需要计算溶液的浓度。
问题：
某个中有100克的盐溶解在500毫升的水中。
请计算这个盐水溶液的浓度。
解决方案：
浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
根据题目中的信息，溶质的质量为100克，溶液的体积为500毫升。
所以，盐水溶液的浓度为：
浓度 = 100克 / 500毫升 = 0.2克/毫升
答案：0.2克/毫升
问题二
在化学反应中，反应速率是指反应物消耗或生成的速度。
下面是一个关于反应速率的问题：
问题：
某化学反应的反应物消耗速度为0.5 mol/s。
请问，在10秒钟内，该反应物的消耗量是多少？
解决方案：
反应物的消耗量可以通过反应速率与时间的乘积来计算。
根据题目中的信息，反应物消耗速度为0.5 mol/s，时间为10秒。
所以，在10秒钟内，反应物的消耗量为：
反应物的消耗量 = 反应速率 * 时间 = 0.5 mol/s * 10秒 = 5 mol
答案：5 mol
以上是关于计算溶液浓度和反应速率的练习题的解答。
希望对你有帮助！如有其他问题，请随时提问。
小学六年级浓度问题练习题
小学六年级浓度问题练习题在小学六年级的学习中，我们经常会遇到浓度问题。
浓度是描述溶液中溶质的含量的量度，关于浓度的计算和应用在化学和生活中都有重要意义。
下面是一些浓度问题的练习题，帮助同学们提高对浓度概念的理解和运用能力。
练习题一：1. 王明向500毫升的水中加入30克盐，求溶液的质量浓度。
2. 若用100克盐溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。
3. 小明向1000毫升的水中加入15克糖，求溶液的含量浓度。
4. 如果将40克糖溶解在1000毫升的水中，求溶液的含量浓度。
练习题二：1. 泡脚盐中含有25%的盐分，小明用15克泡脚盐加入足够的水中，求溶液的质量。
2. 某种植物肥料的质量浓度为0.2%，小红用500克某种植物肥料加入足够的水中，求溶液的质量。
3. 小华要制作一种饮料，要求饮料的含糖量为5%，他用30克糖加入足够的水中，请问小华需要多少毫升的水？4. 一种果汁饮料中含有20%的果汁，小明用300毫升的果汁加入足够的水中，请问小明制作了多少毫升的果汁饮料？练习题三：1. 家里的盐缸中有2升的盐水，浓度为60克/升，小明倒了400毫升的盐水，计算新的盐水浓度。
2. 一桶果汁中含有5%的浓缩果汁，小红用800毫升的水将果汁稀释，计算新的果汁浓度。
3. 饮料瓶中剩余的饮料浓度为8%，小刚倒掉了100毫升的饮料，计算新的饮料浓度。
4. 酒店自助餐厅中的果汁机中有1升的果汁，浓度为15%，小华倒掉了250毫升的果汁，计算新的果汁浓度。
以上是一些小学六年级浓度问题的练习题，通过解答并计算，可以帮助同学们更好地掌握浓度的计算和应用。
希望同学们在课余时间多进行练习，加深对浓度概念的理解，提高解题能力。
最后祝愿同学们在学习中取得优异成绩！。
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。
如图为某品牌乙醇消毒液的标签。
（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。
（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。
取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20% B．26．5% C．25% D． 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题
一、选择题
1．从1升10%的溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升溶液的质量分数为（）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2．把25℃含有少量未溶解晶体的饱与溶液加热到80℃，变成不饱与溶液，这时溶液的浓度是（）
A．不变B．增大C．减少D．无法判断
3．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（）
A．×100%B．×100%C．×100%
D．×100%
4．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（）
A．不变B．5% C．15% D．30%
5．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（）
A．2% B．4% C．8% D．10%
6．在一定温度下稀释某一饱与溶液时，下列各量不变的是（）
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液的浓度
7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（）
A．克B．克C．克D．克
8．50℃时，溶解度为50克，把50℃饱与溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
9．用60%的溶液与10%的混合配成20%的溶液，其60%的与10%的的质量比为（）A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
10．现有50克浓度为10%的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
化学溶液浓度计算练习题
化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。
在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。
下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。
题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。
求该溶液的氯化钠的质量百分比。
解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。
求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。
求该溶液的甲醇的体积百分比。
解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。
求盐酸的摩尔分数。
解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。
求该溶液的质量分数。
解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。
假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。
初中化学溶液浓度经典习题
初中化学溶液浓度经典习题什么是溶液浓度？浓度是指某种物质在另一种物质中的相对量。
在化学中，浓度通常表示一种物质在溶液中的相对量。
溶液浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。
溶液浓度经典题问题1如果有一个氯化钠溶液，其中质量浓度为25g/L，求100mL这个量的质量。
解答首先需要将质量浓度转化为摩尔浓度：$M(NaCl)=0.427\mol/L$其次，根据体积和浓度，可以得到：$ n=\frac{V \times M}{1000} $将100mL转化为升，代入公式中，可以得到：$ n=\frac{100mL \times 0.427\ mol/L}{1000}=0.0427\ mol $最后，使用摩尔质量计算质量，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.0427\ mol \times 58.44g/mol = 2.498\ g $因此，100mL氯化钠溶液的质量为2.498g。
问题2如果有一个硝酸铵溶液，其中摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为200mL，求其中硝酸铵的质量。
解答根据摩尔浓度和体积计算存在的物质的摩尔数：$ n=M \times V = 0.5\ mol/L \times 200mL /1000 = 0.1\ mol$因此，硝酸铵的摩尔数是0.1 mol。
根据摩尔质量，可以计算硝酸铵的质量。
硝酸铵的摩尔质量为80.04g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.1\ mol \times 80.04\ g/mol = 8.004\ g $硝酸铵溶液中硝酸铵的质量为8.004g。
结论化学中，溶液浓度是一个非常重要的概念。
我们可以通过不同的方式来表达溶液浓度，包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
通过以上两个经典习题，我们可以更好地理解和应用溶液浓度的知识。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
简单浓度练习题
简单浓度练习题假设你是一位学生，今天就来完成一些简单浓度练习题，帮助你提高解决浓度计算问题的能力。
这些问题将涉及到溶液的浓度计算，同时提供了清晰的步骤和解答，希望对你有所帮助。
1. 问题一：你有100 mL 的10% 盐酸溶液，想要制备成5% 盐酸溶液，你需要添加多少 mL 的水？解答：假设你需要添加 x mL 的水。
根据浓度计算公式：初始溶液中盐酸的质量 = 初始溶液的体积 ×初始溶液的浓度最终溶液中盐酸的质量 = 最终溶液的体积 ×最终溶液的浓度根据题目的条件，我们可以列出方程：100 mL × 10% = (100 + x) mL × 5%下面我们解方程得到 x 的值：10 = (100 + x) × 0.05解得 x = 100 mL所以，你需要添加 100 mL 的水。
2. 问题二：你有200 mL 的30% 硝酸溶液，想要制备成15% 硝酸溶液，你需要添加多少 mL 的水？解答：假设你需要添加 y mL 的水。
根据浓度计算公式，我们可以列出方程：200 mL × 30% = (200 + y) mL × 15%下面我们解方程得到 y 的值：60 = (200 + y) × 0.15解得 y = 240 mL所以，你需要添加 240 mL 的水。
3. 问题三：你有50 g 的溶解度为10 g/L 的某化合物溶液，你想知道它的浓度。
解答：根据浓度计算公式：溶液的浓度 = 溶解质的质量 / 溶液的体积我们可以将已知的质量和体积代入公式：溶液的浓度 = 50 g / (50 g / 10 L) = 10 g/L所以，该化合物溶液的浓度为 10 g/L。
通过完成这些浓度练习题目，相信你对浓度的计算有了更深入的理解。
坚持练习，你会越来越熟练地应用浓度计算公式，解决更复杂的浓度问题。
希望这些练习对你有所帮助，加油！。
浓度问题练习题
浓度问题练习题一、选择题1. 某溶液的浓度为5%，若将该溶液稀释至10倍，新的溶液浓度是多少？A. 0.5%B. 1%C. 5%C. 10%2. 将100克20%的盐水溶液与200克5%的盐水溶液混合，混合后的溶液浓度是多少？A. 10%B. 12%C. 15%D. 20%3. 某溶液的浓度为10%，若加入5克溶质，溶液总质量变为100克，新的溶液浓度是多少？A. 15%B. 10%C. 5%D. 20%二、填空题4. 某溶液的浓度为20%，若取10毫升该溶液，其溶质的质量为_________克。
5. 将50克30%的盐酸溶液与一定量的水混合，得到100克10%的盐酸溶液，需要加入_________毫升水（假设水的密度为1克/毫升）。
6. 某溶液的浓度为5%，若将其蒸发掉20克水，剩余溶液的浓度变为10%，原溶液的质量是_________克。
三、计算题7. 某工厂需要制备5000克20%的硫酸溶液，若使用浓度为40%的硫酸溶液进行稀释，需要多少克40%的硫酸溶液？8. 某实验室有一瓶浓度为15%的硝酸溶液，需要配制成浓度为10%的硝酸溶液100克，问需要多少克15%的硝酸溶液和多少克水？9. 某工厂有一批浓度为8%的盐水，需要将其稀释成浓度为2%的盐水，已知原盐水溶液总质量为1000克，问需要加入多少克水？四、应用题10. 某化学实验需要用到浓度为5%的硫酸溶液100克，但实验室只有浓度为25%的硫酸溶液。
问需要多少克25%的硫酸溶液和多少克水来配制？11. 某工厂生产过程中需要用到浓度为10%的氢氧化钠溶液，现有浓度为5%的氢氧化钠溶液100克，问需要加入多少克氢氧化钠固体来配制？12. 某化学老师要配制浓度为3%的硝酸溶液500克，但手头只有浓度为6%的硝酸溶液，问需要多少克6%的硝酸溶液和多少克水？五、综合题13. 某工厂需要配制浓度为6%的硝酸溶液1000克，现有浓度为3%和9%的硝酸溶液各若干。
溶液浓度习题
6、将1.06gNa2CO3配成100mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。准确吸取10.00ml该溶液 再将其稀释成100.00ml溶液，则其此时的浓
度为多少？
cB ＝nB/V
1) CB= 0.1 mol/L 2) CB= 0.1 mol/L×10.00/100.00 =0.01mol/L
9
7、配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的
1 1 1
1、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的
物质的量浓度。
ml-1
c＝
1000 w M
9
2、 1mol/L的CuSO4溶液是（
Байду номын сангаас
D）
A. 将25g CuSO4· 5H2O溶于100mL水中
B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4· 5H2O溶于1L水中
主讲
李
咏
梅
溶
液
总
名称 物质的量浓 度 质量浓度 质量摩尔浓 ★ 度 质量分数 体积分数 摩尔分数 符号
结
公式 单位
cB ρB bB ωB φB xB
cB ＝nB/V ρB＝mB/V b B = n B / mA ωB=mB/m
φB＝VB/V xB=nB/( nA+nB)
mol· L-1 g· L-1 mol· kg-1
何配制？
cB ＝nB/V
(385mL)
9
9
4、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g， 注射时应配成质量分数为20%的溶液，则 使用时每瓶至少需要加入蒸馏水（ B ） A、1.5ml B、2ml C、3ml D、4ml 5、对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的 AD ） 是（ A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1:10的质量比配成溶液 9
六年级浓度问题专项练习题
六年级浓度问题专项练习题一、选择题1. 下列哪个选项中物质的浓度最低？A. 10克物质溶解在100毫升水中B. 20克物质溶解在200毫升水中C. 30克物质溶解在400毫升水中D. 40克物质溶解在500毫升水中2. 甲瓶中有60克的盐溶解在300毫升的水中，乙瓶中有30克的盐溶解在200毫升的水中，哪个瓶中盐的浓度更高？A. 甲瓶B. 乙瓶C. 相同3. 已知某种溶液中含有20克的盐，溶液的体积为400毫升，求该溶液的盐的浓度。
A. 2克/毫升B. 5克/毫升C. 10克/毫升D. 50克/毫升4. 一瓶含有2000克的糖溶解在500毫升的水中，求该溶液的糖的浓度。
A. 4克/毫升B. 40克/毫升C. 200克/毫升D. 400克/毫升5. 甲瓶中有20克的盐溶解在100毫升的水中，乙瓶中有10克的盐溶解在200毫升的水中，哪个瓶中盐的浓度更高？A. 甲瓶B. 乙瓶C. 相同二、填空题1. 已知某种溶液中含有30克的糖，溶液的体积为500毫升，求该溶液的糖的浓度为____克/毫升。
2. 一瓶含有1000克的盐溶解在200毫升的水中，该溶液的盐的浓度为____克/毫升。
三、应用题1. 甲瓶中有50克的酒精溶解在250毫升的水中，乙瓶中有40克的酒精溶解在300毫升的水中。
比较两个瓶中酒精的浓度，谁的浓度更高？2. 一瓶溶液中含有500克的食盐，溶液的体积为1000毫升。
请计算该溶液的盐的浓度。
3. 某种溶液中含有20克的溶质，溶液的浓度为40克/升。
求该溶液的体积。
四、解答题1. 某种溶液中含有60克的溶质，溶液的浓度为30克/升。
求该溶液的体积和该溶质的质量。
2. 一瓶酒中含有40克的酒精，酒精的浓度为20克/升。
请计算该瓶酒的体积。
3. 某种溶液中含有25克的溶质，溶液的浓度为50克/升。
求该溶液的体积。
以上是六年级浓度问题专项练习题，希望能帮助你更好地理解和掌握浓度的计算方法。
请根据题目要求进行解答，计算准确并写清楚计算步骤。
初三化学浓度练习题
初三化学浓度练习题一、选择题1. 浓度的单位是：A. 克/升B. 摩尔/升C. 升/克D. 升/分子2. 有一个质量为20克的溶液，溶液中溶质的质量为5克，其浓度为：A. 40 g/LB. 100 g/LC. 4 g/LD. 25 g/L3. 某溶液中含有10克的溶质，溶液体积为100毫升，其浓度为：A. 10 g/mLB. 100 g/LC. 1 g/mLD. 1 g/L二、计算题1. 某盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试计算：（1）当体积为500毫升时，溶液中的盐酸质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中的盐酸质量是多少克？2. 某糖溶液的浓度为10%（质量百分比浓度），试计算：（1）当体积为200毫升时，溶液中糖的质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中糖的质量是多少克？3. 某饮料的质量百分比浓度为5%，某人喜欢喝100毫升的饮料，试计算：（1）这100毫升饮料中含有多少克溶质？（2）这100毫升饮料中含有多少毫升溶液？三、解答题1. 某解剂的浓度为2 mol/L，试回答下面的问题：（1）当取5毫升解剂时，其中含有多少摩尔溶质？（2）当取0.1摩尔溶质时，需要多少毫升解剂？2. 某金属溶液的浓度为0.5 g/mL，已知溶液中的金属质量为10克，试计算：（1）溶液的体积是多少毫升？（2）溶液的质量是多少克？3. 某种农药溶液的浓度为50 g/L，试回答下面的问题：（1）当取20毫升溶液时，其中含有多少克农药？（2）需要加多少毫升溶剂将10克农药稀释为这样的浓度？四、综合应用1. 某种果汁的浓度为15%，某人打算将200毫升的浓缩果汁稀释成浓度为5%的果汁，求他需要加多少毫升的水？2. 某种饲料的质量百分比浓度为8%。
已知需制备20千克浓度为2%的饲料，试问需要多少千克的饲料和多少千克的稀释剂？3. 某液体的浓度为0.05 mol/L，已知溶液中的液体质量为200克，试计算：（1）溶液的体积是多少升？（2）如果要制备5升0.1 mol/L的溶液，需要加入多少克这种液体？练习题答案：一、选择题1. A2. C3. D二、计算题1.（1） 500毫升盐酸溶液中的盐酸质量为 50克（2） 1升盐酸溶液中的盐酸质量为 100克2.（1） 200毫升糖溶液中的糖质量为 20克（2） 1升糖溶液中的糖质量为 100克3.（1） 100毫升饮料中含有 5克溶质（2） 100毫升饮料中含有 5毫升溶液三、解答题1.（1） 5毫升解剂中含有 0.01摩尔溶质（2） 0.1摩尔溶质需要 50毫升解剂2.（1）溶液的体积为 20毫升（2）溶液的质量为 10克3.（1） 20毫升溶液中含有 1克农药（2）需要加入 200毫升溶剂四、综合应用1. 加入100毫升的水2. 饲料需 1.25千克，稀释剂需 18.75千克3.（1）溶液的体积为 4升（2）需要加入 100克这种液体以上是初三化学浓度练习题的全部内容。
初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案
初三化学习题精选（溶液的浓度）1、肯定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。
A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中参加100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、肯定温度下，某饱与溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。
从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。
4、矿泉水与蒸馏水在外观上都是无色、透亮的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。
按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液 B.溶液 C. 纯洁物 D. 化合物5、某探讨小组对本地区河流的水质状况进展调查，取水样后先进展过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯洁水D. 对水样进展消毒处理6、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时到达饱与，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱与溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g 水D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有肯定的二氧化碳，翻开瓶盖会冒出很多气泡。
产生这一现象的缘由是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。
当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱与溶液。
8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的状况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。
人教版九年级下册化学 9.3溶液的浓度 同步习题(含解析)
9.3溶液的浓度同步习题一．选择题1．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（）A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶液倒出一半C．将溶质的质量增加一倍D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半2．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g4．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中5．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．不饱和的硝酸钾溶液升温C．饱和的硝酸钾溶液中加水D．加热蒸发酒精溶液6．使100g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）A．加入80g水B．加水使溶液质量为200gC．倒出50g溶液D．加入10g KNO3，完全溶解7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）温度℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度只与温度大小有关8．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了9．某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等二．填空题11．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入或蒸发。
§9.3 溶液的浓度 练习题
§9.3 溶液的浓度练习题一、选择题1.（兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶3．（北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒4.（庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图的操作其中错误的是（）A.取一定量的NaClB.称取3g NaClC.量取47mL水D.溶解5．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%7.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量8．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A ．保持温度不变，减少10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B ．保持温度不变，加入10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C ．保持温度不变，加入10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D ．降温至10℃后，溶质的溶解度减小9．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A ．图中a 点表示，t 2℃时100g 水中最多溶解甲物质25gB ．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等10.（2013.德州市）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
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溶液的浓度习题
1、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，求所得硝酸钾的质量分数。
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，求加水的质量。
4、配置500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
5、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，求这种硫酸中溶质的质量分数。
6、73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.977g/L）
7、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%—18%，该厂日生产酱油15t，求该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。