金属活动性顺序表应用的常见题型解析

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2023年中考化学题型专练：金属活动性(含解析)

金属活动性

一、选择题（共16题）

1．（2022•佛山市实验中学一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收CO

B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素

C．单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质

D．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

2．（2022•阳江市大八中学一模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．物质B是锌

B．物质D是稀盐酸

C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素

D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤

3．（2022•阳江市大八中学一模）下列有关物质的比较推理中正确的是（）

A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

4．（2022•阳江市大八中学一模）下列关于金属的说法正确的是（）

A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁

B ．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应

C ．通过高炉炼得的铁为纯铁

D ．生铁是铁和碳的化合物

5．（2022•云浮市新兴县一模）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）

一轮复习第5讲金属活动性顺序的应用

• 13、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（ C ）
A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【题型一】判断溶液中的置换反应是否能进行
注意问题： ①金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸； ②与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可
溶的； ③一般来说，不用钾K、钙Ca、钠Na置换盐溶液中
的金属，因为钾、钙、钠的化学性质极活泼，它们与盐溶液的反应比较复杂； ④Fe与酸（盐溶液）反应生成FeCl2或FeSO4。
锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气
质量与反应时间之间关系的是（ B ）
5、等质量的镁和锌分别放在两只烧杯中，
然后分别加入足量的稀硫酸，能正确反映该
变化的是（ A ）
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z ＞Y＞ X 。

金属活动顺序常见重难点题型

金属活动性顺序表常见重难点题型

1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y 表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为：A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

2. 可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）

①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；

③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．

A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③

3.向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：

A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D． Ag、Cu、Fe

4. 可由金属和盐酸反应制取的物质是（）

A FeCl3

B AgCl

C MgCl2

D CuCl2

5.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.CuSO4溶液

D.H2O

6.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（） A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝

7. 12.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）

金属活动性习题归纳

实验三
实验方案
实验现象
结论
铬片表面产生气泡缓
慢，溶液变蓝色无__现__象__（__或__无__气___泡__）_
铝片表面产生气泡较快
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_A_l_能_与__稀__硝_酸__发__生_反__ _应__，_反__应__速_率__较__快___
三种金属在金属活动性顺精序品课中件的相对位置关系是___A__l_>_C_r_>_C__u5___
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
② 在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作无明显现象
用。
③ 在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）将铝丝插入前应进行的操作是
用砂纸打磨其表面的氧化铝；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得
金属活动性顺序及其应用习题归纳解析
精品课件
1
【题型一】依据现象判断金属活动性顺序
【例】金属Ni、 Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）

金属活动性顺序的中考题型与解析

金属单元知识的中考题型与解析

一、熟悉金属活动性顺序

1.金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。

3.注意：K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。

二、题型与解析

1.金属与氧气的反应

活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。

例1、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是

A 用铁回收含银废液中的银

B 用锌和稀硫酸反应制氢气

C 古代的金银制品能保存至今

D 用铝合金制作门窗框架

2、金属与酸的反应

金属+酸——盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H2的质量关系：

例2、质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量最多的是，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像：

例3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析

对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：

1.金属与酸发生反应

(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）；应该是稀盐酸和稀硫酸。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。

2．金属与盐（溶液）发生置换反应

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。

一、金属活动性强弱的推断

例1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

中考理化生十道例题破解金属活动性顺序难点

十道例题破解“金属活动性顺序”难点

金属活动性顺序是中考必考知识点，是初中化学的重点也是难点，也是中考化学的热点考查内容之一。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，我结合各地中考试卷，总结了一下常见题型，供同学们参考。

一、金属和酸的反应

考点1.反应速率

金属与酸的反应速率主要与：金属活动性顺序，金属状态(粉末状、块状等)，温度，酸的浓度。其中选择题常考察金属活动性顺序，而探究题常探究酸的浓度对反应速率的影响。

考点2.生成氢气的质量

这里要分为两种情况：a.金属不足酸过量。相同质量的金属生成氢气质量由多到少依次是：Al>Mg>Fe>Zn(同学们可以自己亲自算一下)

b.酸不足金属过量。生成氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn

针对以上两点，常见的题型有：

a.图像题

b.天平问题

c.判断金属组成(具体例题见附件第1---6题)

二、金属+盐溶液

1.活动性顺序的判断

(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外。

(2)参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。如Cu

和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

一．金属和酸反应:

a.图像题

1、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确

金属活动性顺序的应用

滤液中一定有硝酸锌
例10、以下是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序的实验过程，请回答问题：（1）将铁丝和铜丝分别加入相同浓度的稀硫酸中，根据铁表面有气泡,铜无明显变化的现象，证明铁的活动性比铜强。（2）将铜加入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属 Ag ，都能证明铜的活动性比银强。 Ag 结论：三种金属的活动性顺序 Fe＞Cu＞。
题型四、判断金属与盐溶液能否反应及生成物的种类
金属
+
盐
新金属
+
新盐
温馨提示：铁在置换反应中生成亚铁盐
题型四、判断金属与盐溶液能否反应及生成物的种类
1、两种金属分别和同一种盐反应
如：金属锌和铜分别加入硝酸银溶液中…… 2、一种金属和两种盐的混合溶液反应
如：铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中……
1、一种金属和两种盐的混合溶液反应方法巧记——“远亲胜过近邻”，即：距离远的优先反应例5、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列结论正确的是（ A ）
3、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（ B ） A. Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B. 稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液
C. 稀盐酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D. Zn、稀硫酸、 Cu、Ag

专题27金属活动性顺序中考化学母题揭秘(解析版)

☆母题呈现☆

☆母题揭秘☆

【考点】金属活动性顺序

【题型】根据给出的信息排出涉及的金属的活动性强弱

【解题方法】根据金属活动性顺序的意义来判断金属活动性的强弱：

1、排在氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气，即如一金属能与酸反应生成氢气，

则这种金属的活动性应排在氢的前面。

2、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。即如金属A能把金

属B从它的盐溶液中置换出来，则A的活动性应排在B的前面；反之则B的活动性要强于A。

☆母题解析☆

☆知识链接☆

常见金属活动性顺序：

1、常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属

活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应

的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

☆方法点拨☆

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

根据金属活动性顺序的意义来判断金属活动性的强弱：

1、排在氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气，即如一金属能与酸反应生成氢气，

则这种金属的活动性应排在氢的前面。

金属的化学性质及活动性顺序(解析版)

第2章物质转化与材料利用

专题7金属的化学性质及活动性顺序

类型一比较金属活动性的强弱 (3)

类型二金属与氧气，金属与酸、金属与金属化合物溶液之间的反应 (4)

类型三根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的活动性 (6)

类型四设计实验探究金属的活动性 (9)

类型五利用金属的活动性回收金属 (14)

类型六金属活动性顺序的综合应用 (17)

【方法归纳】

1．金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气反应

(2)金属＋酸―→盐＋H2↑(金属须在金属活动性顺序中排在氢之前)

(3)金属＋盐―→另一金属＋另一盐(反应条件：“金属活动性顺序中前面的置换后面的金属”，反应的盐具有可溶性。)

反应的现象化学方程式

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

铁与硫酸铜溶液铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色

变成浅绿色

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

铜与硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐

渐变成蓝色

2.常见金属的活动性顺序为：

3．金属活动性顺序的意义：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

4．金属活动性顺序的应用：

(1)能比较金属活动性的强弱；

(2)能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应；

(3)设计实验探究金属的活动性强弱。

将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。如将金属Zn放人FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置換反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。根据金属锌的量不同可分为以下几种情况：

金属活动性顺序及其应用

初中化学：金属活动性顺序及其应用

常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图

所示．

金属活动性顺序的应用主要有：

1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．

需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．

2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．

需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．

3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．

需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮

初中化学金属活动顺序应用的常见题型

金属活动顺序是初三化学的重点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。纵观近年来的中考题，概括起来主要有以下六种题型：

一、根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱

例1 下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是[ ]

A．Zn、Al、Mg B．Zn、Fe、Hg

C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg（1993年北京市中考题）

解析：根据金属活动性顺序，答案为B．

二、根据化学反应判断金属的活动性强弱

例2X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：

Z+Y(NO3)2=Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；X跟稀H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（1993年天津市中考题）解析：由金属活动性顺序表可知，Z排在H前面，X排在H后面，Z的活动性比Y强，X 的活动性比Y强，故金属活动性由强到弱的顺序应是Z＞X＞Y。

三、根据金属活动性顺序判断反应能否发生(1、与酸的反应;2、与盐溶液的反应)

例3 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是[ ]

A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu（1993年哈尔滨市中考题）

解析：根据金属活动性顺序，不能和稀盐酸反应的金属应排在H后，能和硝酸汞溶液反应的金属应排在Hg前面。Cu排在H后，且又排在Hg之前，故答案为D．

四、结合质量守恒定律求溶液质量的变化

例4下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是[ ]

中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用

• 生成氢气的快慢—坡度陡、坡度缓。坡度越陡表示生成氢气越快。金属活动性越强，线段斜率越大。
• 生成氢气的多少—线高、线低。 “线越高”表示生成氢气越多， “线越低”表示生成氢气越少。
问题：产生氢气的多少由谁决定？
类型一：等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应，放出的氢气质量关系
小结：等质量的金属与足量的稀硫酸反应，放出的氢气质量与金属的相对原子质量成反比。
3、小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：___________不能作出的判断的是 ____________。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是 ___________________________________________。
1、将一定质量wk.baidu.com粉和银粉的混合物加入Cu（NO3） 2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）
A 滤液中一定有单质铁
B 滤渣中一定有单质铁和单质铜
C 滤渣中一定有单质铜和单质银
D 滤渣中一定有单质铁和单质银
2、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜ Ar（B）。将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中 A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．产生氢气的速率A＜B B．反应A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量

高中化学金属活动性题型详解

在高中化学学习中，金属活动性是一个重要的概念。了解金属的活动性对于理

解金属的性质、反应以及应用具有重要意义。在化学考试中，金属活动性题型也是常见的考点之一。本文将详细解析金属活动性题型，并提供解题技巧和实用例子。

一、金属活动性的概念

金属活动性是指金属元素与酸、水或其他化合物发生反应的能力。金属的活动

性可根据其在化学反应中的行为进行排序，活动性越强的金属越容易与其他物质发生反应。

二、金属活动性的影响因素

金属活动性受以下因素的影响：

1. 金属的电子结构：金属原子的外层电子数目越少，其活动性越强。例如，钠

的外层只有一个电子，因此其活动性很高。

2. 金属的电离能：电离能越低，金属越容易失去电子，活动性越强。例如，锂

的电离能较低，因此其活动性较高。

3. 金属的原子半径：原子半径越大，金属越容易失去电子，活动性越强。例如，铷的原子半径较大，因此其活动性较高。

三、金属活动性的应用

金属活动性的应用广泛，包括金属的提取、合金制备、电池等方面。以下是一

些实际应用的例子：

1. 金属的提取：根据金属的活动性，可以采用不同的方法提取金属。例如，较

活泼的金属如钠、铝可以通过电解法提取，而较不活泼的金属如铜、银可以通过熔炼法提取。

2. 金属的合金制备：金属合金是由两种或多种金属混合而成的材料。根据金属

的活动性，可以选择不同的金属组合制备合金。例如，铜和锌可以制备黄铜，铁和碳可以制备钢铁。

3. 电池的工作原理：电池是利用金属活动性差异产生电能的装置。在电池中，

活泼的金属作为负极，不活泼的金属作为正极，通过电解质的中介，产生电流。例如，常见的锌-铜电池中，锌是负极，铜是正极。