金属活动性顺序表应用的常见题型解析

合集下载

金属活动性顺序考点题型与评析

金属活动性顺序考点\题型与评析作者：曾勇胡明胜来源：《中学教学参考·理科版》2010年第06期金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有:第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应(金属+酸→盐+H2)发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应(金属+盐→新金属+新盐)发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼(除K、Ca、Na外),盐要可溶于水。

从逆向思维考查金属活动性顺序的角度有:第一,从金属活动性强弱逆推金属与O2、稀硫酸、盐酸反应的难易或剧烈程度;第二,从金属与酸能否发生反应逆推金属与H排位顺序;第三,从金属与盐能否发生反应逆推金属与组成盐的金属的活动性强弱。

拓展的考点是铁与酸、盐发生置换反应生成的是的化合物。

下面以2009年各地中考试题为例,对金属活动性顺序的考点和题型评析如下。

一、选择题【例1】 (2009,佛山)金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是()。

A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁分析:本题考查能力层次属中等。

从置换反应特点:“单质+化合物→单质+化合物”即知选项A错误。

根据逆向思维,从金属与盐能否发生反应逆推金属与组成盐的金属活动性强弱可知,金属R的活泼性比Cu要强,但只要排在Cu前就可以了。

答案选B、C。

【例2】 (2009,绥化)有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过-会儿,在Y的表面有银析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是()。

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y分析:本题考查能力层次属中上。

可以运用逆向思维进行推理。

金属活动性顺序的中考题型与解析

金属活动性顺序的中考题型与解析
各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢
湖南省宜章县九中李红明
一、熟悉金属活动性顺序
1.金属活动性强弱的顺序kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu
2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。

3.注意：kcaNa太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。

二、题型与解析
1.金属与氧气的反应
活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如AgPtAu）；注意：Al、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。

题1.（xxxx年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。

从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（）
A金属的活动性B金属的导电性c 金属的延展性D地壳中金属的含量
解析：A，金属的化学反应
各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。

金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法

金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。

一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。

这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。

还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。

这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。

锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。

有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。

如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。

常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。

不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。

例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。

在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。

化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。

112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。

反应时，金属表面会出现固体析出等现象。

例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。

通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。

12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。

一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。

二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。

例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。

121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。

金属活动性顺序经典题型

金属活动性顺序的应用1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。

根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。

答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。

要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明；（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。

金属活动性习题归纳

（填写化学式，下同） Zn CuSO4 Ag
进行实验；
乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质
是 ZnSO4 Cu AgNO3 进行实验，结果两组同学都
顺利地得出了正确结论。
【例2】某学生为了验证Fe 、Zn、Cu三种金属的化学活动性顺
序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将
为 H2CuO CuH2O 精品。课件
10
【题型七】金属活动顺序探究【例1】铬(Cr)是不锈钢的主要添加元素，铬的表面生成一层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 O2 和 H2O直接接触。
（2）不锈钢是一种合金（填“合金”或“金属”）。
D、滤液中一定含Zn 2+、Fe 2+，可能含Cu 2+
【规律】活动金属与不活动金属的盐溶液不能共存
①否A、D
② Fe不能置换Zn，所以锌一精品课定件以Zn2+形式存在，否B。17
【例2】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中
Zn、Cu分别加入到 ZnSO4溶液中；③Zn将分别加入到FeSO4、
CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行
的是
（A）
A、①④
B、①②
C、②③
D、③④
精品课件
4
例3、家用水龙头是铜质镀铬的。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
B、Z Ni Y Mn X
C、Z Mn Y Ni X
D、X Mn Ni Y Z

中考理化生十道例题破解金属活动性顺序难点

十道例题破解“金属活动性顺序”难点金属活动性顺序是中考必考知识点，是初中化学的重点也是难点，也是中考化学的热点考查内容之一。

为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，我结合各地中考试卷，总结了一下常见题型，供同学们参考。

一、金属和酸的反应考点1.反应速率金属与酸的反应速率主要与：金属活动性顺序，金属状态(粉末状、块状等)，温度，酸的浓度。

其中选择题常考察金属活动性顺序，而探究题常探究酸的浓度对反应速率的影响。

考点2.生成氢气的质量这里要分为两种情况：a.金属不足酸过量。

相同质量的金属生成氢气质量由多到少依次是：Al>Mg>Fe>Zn(同学们可以自己亲自算一下)b.酸不足金属过量。

生成氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn针对以上两点，常见的题型有：a.图像题b.天平问题c.判断金属组成(具体例题见附件第1---6题)二、金属+盐溶液1.活动性顺序的判断(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外。

(2)参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。

如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

一．金属和酸反应:a.图像题1、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（）A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高解析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快。

中考专题复习：金属活动性排序题型解析课件最新课件

方法总结：
1.酸足量时，用金属的质量计算氢气，等质量金属产生氢气质量不同。通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为+n，与足量盐酸反应，消耗m克金属产生氢气的质量为x;
则 2R + 2nHCl = 2RCln + nH2↑
2A
2n
m克
x
x= （mn/A)克氢气的质量= (化合价/相对原子质量)×金属的质量
方法总结：
1.用不同的金属置换同种盐溶液，活动性强的金属先与盐溶液反应。
2.用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的首先被置换出来。
解题时注意反应物的量
【举一反三】在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，
滤液中大量存在的金属离子是（ D ）
【设计实验】为了验证猜想是否成立，同学们分
成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁
片分别放入稀盐酸中，观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入
硫酸铜溶液中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实
验)： 21..将将锰铁片片放放入入硫硫酸酸铜锰溶中液，中再，将再铜将片放
__ 锰入片硫放酸入锰硫溶酸液亚中铁溶液中
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想
一是正确的。第一组同学的实验现象
是：锰片与稀盐酸反应产生气泡的速度快。
方法总结：
设计实验验证比较三种金属的活动性顺序的方法： 1.金盐金：活动性最强金属，活动性居中金属的盐溶液，活动性最弱金属。 2.盐金盐：活动性最强金属的盐溶液，活动性居中金属，活动性最弱金属的盐溶液。 3.三种金属和一种酸，根据它们之间是否发生反应以及反应的剧烈程度来进行判断。

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 (1)

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。

2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。

现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。

一、金属活动性强弱的推断例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

说明甲的活动性比丙的强，故选A例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

金属活动性顺序的应用含答案)

金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为 ( B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z 2．（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ C ）A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是（ A ）A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（Mg-24Al-27 Cu-64 Zn-65）( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质．．反应时间/s0 A B 氢气质量/g量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。

2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：金属活动顺序表(解析版)

8.2.2金属活动顺序表考点精讲【知识点一】金属活动性顺序及意义1.金属活动性顺序表2.金属活动性顺序表的意义①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3.金属活动性顺序的应用（1）判断金属与盐溶液能否反应①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

②盐是可溶性盐。

③除去排在最前面K、Ca、Na。

（2）判断金属与酸能否反应。

①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。

②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。

（3）根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。

如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。

（4）根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。

一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来（5）根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。

【典型例题】（2022·四川绵阳·中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。

初中化学金属活动顺序应用的常见题型

初中化学金属活动顺序应用的常见题型金属活动顺序是初三化学的重点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。

纵观近年来的中考题，概括起来主要有以下六种题型：一、根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱例1 下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是[ ]A．Zn、Al、Mg B．Zn、Fe、HgC．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg（1993年北京市中考题）解析：根据金属活动性顺序，答案为B．二、根据化学反应判断金属的活动性强弱例2X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2=Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；X跟稀H2SO4不发生反应。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（1993年天津市中考题）解析：由金属活动性顺序表可知，Z排在H前面，X排在H后面，Z的活动性比Y强，X 的活动性比Y强，故金属活动性由强到弱的顺序应是Z＞X＞Y。

三、根据金属活动性顺序判断反应能否发生(1、与酸的反应;2、与盐溶液的反应)例3 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是[ ]A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu（1993年哈尔滨市中考题）解析：根据金属活动性顺序，不能和稀盐酸反应的金属应排在H后，能和硝酸汞溶液反应的金属应排在Hg前面。

Cu排在H后，且又排在Hg之前，故答案为D．四、结合质量守恒定律求溶液质量的变化例4下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是[ ]A．铁片和氯化镁溶液B．锌片和硫酸铜溶液C．铝片和稀硫酸D．铜片和硝酸银溶液（1994年安徽省中考题）解析：根据金属活动性顺序，A不发生反应，故溶液的质量无变化；B、C、D能发生置换反应，反应后溶液质量减少，说明该金属的相对原子质量应小于盐溶液中金属的相对原子质量或酸中氢的相对原子质量。

故B、C不符合题意，正确答案选D．五、结合复分解反应规律寻找析出的金属例5 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，问滤液中滴加盐酸时有白色沉淀生成，则析出的少量金属是[ ]A．Ag B．Cu和Ag C．Fe和Cu D．Cu（1995年江西省中考题）解析：由题意知，在滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，即说明滤液中仍有Ag+存在。

高中化学金属活动性题型详解

高中化学金属活动性题型详解在高中化学学习中，金属活动性是一个重要的概念。

了解金属的活动性对于理解金属的性质、反应以及应用具有重要意义。

在化学考试中，金属活动性题型也是常见的考点之一。

本文将详细解析金属活动性题型，并提供解题技巧和实用例子。

一、金属活动性的概念金属活动性是指金属元素与酸、水或其他化合物发生反应的能力。

金属的活动性可根据其在化学反应中的行为进行排序，活动性越强的金属越容易与其他物质发生反应。

二、金属活动性的影响因素金属活动性受以下因素的影响：1. 金属的电子结构：金属原子的外层电子数目越少，其活动性越强。

例如，钠的外层只有一个电子，因此其活动性很高。

2. 金属的电离能：电离能越低，金属越容易失去电子，活动性越强。

例如，锂的电离能较低，因此其活动性较高。

3. 金属的原子半径：原子半径越大，金属越容易失去电子，活动性越强。

例如，铷的原子半径较大，因此其活动性较高。

三、金属活动性的应用金属活动性的应用广泛，包括金属的提取、合金制备、电池等方面。

以下是一些实际应用的例子：1. 金属的提取：根据金属的活动性，可以采用不同的方法提取金属。

例如，较活泼的金属如钠、铝可以通过电解法提取，而较不活泼的金属如铜、银可以通过熔炼法提取。

2. 金属的合金制备：金属合金是由两种或多种金属混合而成的材料。

根据金属的活动性，可以选择不同的金属组合制备合金。

例如，铜和锌可以制备黄铜，铁和碳可以制备钢铁。

3. 电池的工作原理：电池是利用金属活动性差异产生电能的装置。

在电池中，活泼的金属作为负极，不活泼的金属作为正极，通过电解质的中介，产生电流。

例如，常见的锌-铜电池中，锌是负极，铜是正极。

四、金属活动性题型解析在化学考试中，金属活动性题型通常涉及以下内容：1. 活动性比较：根据金属活动性的差异，要求学生将一组金属按活动性从高到低进行排序。

例如，将锂、铝、铁、铜按活动性从高到低排序。

解题技巧：根据金属的电子结构、电离能和原子半径等因素，判断金属的活动性大小。

中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用

4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中，反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

浅析金属活动性顺序表的理解和应用

浅析金属活动性顺序表的理解和应用王冬梅山东郓城东城中学（274700）金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点，它是判断金属与酸，金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。

题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

为了帮助同学们学好这一知识，走出解题误区，现从以下五方面归纳如下：一、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

二、记住两种应用1、金属单质与酸之间的置换反应规律：金属+酸→盐+氢气条件：⑴金属的位置要在氢（H）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。

⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。

⑶生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。

2、金属单质与盐溶液发生之间的置换反应规律：金属+盐→新盐+新金属条件：⑴金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。

⑵反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。

例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4→不反应，因铜的化学性质不及铁强；Fe+AgCl→不反应，因 AgCl难溶与水。

三、注意三个要点1、适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

2、判断金属跟酸反应时的要点(1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性⑵单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和+2价的亚铁盐。

即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、判断金属跟盐反应时的要点（1）由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。