宜兴市铜峰中学高一化学教学案

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江苏省宜兴中学高中化学 3.2铁、铜的获取及应用学案1(无答案)苏教版必修1

铁、铜的获取及应用（第一课时）【预习与思考】1、铁的常见化合价：_____________________________________铜的常见化合价：_____________________________________2、列出一些你知道的铁和铜的化合物（每样至少三种）铁的化合物：_________________________________________铜的化合物：_________________________________________【学习过程】【引入】铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的，你能根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质吗？一、铁、铜的物理性质1、铁________________________________________铜________________________________________二、铁的化学性质1与非金属反应与O2 ________________________________________________与Cl2________________________________________________与S ________________________________________________2与酸反应A、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸________________________B、与盐酸和稀硫酸反应化学方程式: 与盐酸________________________________________与稀硫酸________________________________________离子方程式:________________________________________3与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）化学方程式：________________________________________离子方程式：________________________________________三、铜的化学性质1与非金属反应（如：O2 Cl2 S）________________________________________________________________________________________________________________________________________________2与盐溶液反应（如：硝酸银溶液反应）化学方程式：________________________________________离子方程式：________________________________________四、铁的化合物2、铁的氢氧化物【课堂训练】1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．FeCl22、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液3、下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．常温下，铁与浓HNO3不反应课时训练1．把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是A．稀H2SO4B．NaOH C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4 （）2．常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液3．下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属。

高一化学教学设计5篇

高一化学教学设计高一化学教学设计5篇教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。

下面是小编为大家整理的高一化学教学设计，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

高一化学教学设计（精选篇1）【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】本节内容分为三部分。

第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。

第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。

第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的`能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。

在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

高一化学活动教案(精选5篇)

高一化学活动教案(精选5篇)高一化学活动教案(精选5篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。

写教案需要注意哪些格式呢?下面是由给大家带来的高一化学活动教案5篇，让我们一起来看看！高一化学活动教案精选篇1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

高一年级化学教学设计教案5篇

高一年级化学教学设计教案5篇高一年级化学教学设计教案1教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。

学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。

本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。

其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。

如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。

如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象出现这些现象的根本原因是什么明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

宜兴市铜峰中学高一化学教学案

氧化还原反应主备：周燕梅审核：左跃浪班级___________学号___________姓名____________ 学习目标知识与技能：1、巩固初中化学四种基本反应类型的知识；2、在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；3、初步认识氧化剂、还原剂等概念；4、是非氧化还原反应的判断；过程与方法：1.讲授法2.多角度递进情感态度与价值观：1.培养兴趣、乐于探究2.培养参与科技活动的热情重点，难点：1、化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应；2、氧化性还原性强弱的判断及其应用教学过程：[复习回忆]1、氧化还原反应的本质是2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是3、有单质参加的反应一般是氧化还原反应4、用示意图表示出氧化还原反应与化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应的关系。

[新课导入]一、氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂：2、氧化剂在反应中电子，化合价被，发生反应，得到产物3、常见还原剂：4、还原剂在反应中电子，化合价被，发生反应，得到产物[例1] CuO + H 2 == Cu + H 2OCuO 在反应中了氧，Cu 元素的化合价，被，发生了反应，CuO 是剂。

H 2 在反应中了氧，H 元素的化合价，被，发生了反应， H 2 是剂。

[例2] 2Na + Cl 2 == 2NaClNa 在反应中电子，Na 元素的化合价，被，发生了反应，Na 是剂。

Cl 2在反应中电子，Cl 元素的化合价，被，发生了反应，Cl 2是剂。

[练习] 判断列说法是否正确①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂②元素从化合态变为游离态，不一定被还原③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强④化合价正价高，不一定氧化性强⑤失电子难，得电子不一定容易⑥无氧酸（HCl ）既可体现氧化性，又可体现还原性⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应[随堂练习]1、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A 、CuOB 、S 2-C 、KMnO 4D 、Al2、在反应16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 中，具有氧化性的物质是3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A 、3Cl 2 + 6KOH =5KCl + KClO 3 + 3H 2OB 、2NO 2 + 2NaOH =NaNO 3 +NaNO 2 +H 2OC 、SnCl 4 + 2H 2O = SnO 2 + 4HClD 、3CCl 4 + 2K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 +2KCl4、赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S 6Cu ＋SO 2↑对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu 2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6二、用双线桥或单线桥表示氧化还原反应中电子的转移情况Fe 2O 3 +3CO == 2Fe + CO 2 Fe 2O 3 +3CO == 2Fe + CO 22KClO 32↑2KClO 2↑HgS + O 2 ==Hg +SO 2 HgS + O 2 ==Hg +SO 2三、氧化还原反应中氧化性与还原性的比较对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：氧化剂（反应物）的氧化性氧化产物（产物）的氧化性；还原剂（反应物）的还原性还原产物（产物）的还原性；氧化性：F 2 Cl 2 Br 2 I 2Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+还原性：F - Cl - Br - I -Fe H 2 Cu[例3]根据下列离子反应：Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl - ，判断有关分子或离子的性质：氧化性：＞；还原性：＞；[练习]根据下列反应：X 2+2Z -=2X -+Z 2 Z 2+2W -=2Z -+W 2W 2+2Y -=2W -+Y 2判断反应：W 2+2X -=2W -+ X 2能否进行？说明理由。

宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 1-1物质的分类

宜兴市高一年级化学讲学稿课题物质的分类主备：张雪芬审核人：陆晔【学习目标】知识与技能：知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

过程与方法：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

【学习重点与难点】重点：物质的分类方法【预习和思考】1，根据物质在水中的溶解性，可将物质分为，和。

你知道气体、酸碱盐哪些是易溶于水的？哪些又是难溶的？【知识新授】【引入】化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。

每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。

一、物质的分类混合物按组成分单质纯净物有机化合物:化合物氧化物：无机化合物酸：碱：盐：【问题解决】根据物质的组成对下列物质进行分类。

钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO) 氢氧化钠（NaOH）葡萄糖（C6H12O6）【过渡】因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。

1、氧化物碱性氧化物；酸性氧化物不成盐氧化物【问题解决】(1)请在括号内填写氧化物的类型.CuO( ) CO2( ) CO( )H2O( ) SO2( ) Fe2O3( )(2)填写酸性氧化物对应的酸或酸对应的酸性氧化物HNO3 ( ) N2O3 ( ) HClO4 ( )HMnO4( ) P2O5( ) SO2( )(3)填写碱性氧化物所对应的碱或碱对应的碱性氧化物CuO( ) Fe(OH)2( ) Fe2O3( ) NaOH( )(4)完成化学方程式CO2 + KOH —SO2 +NaOH —MgO + H2SO4—Al2O3+ H2SO4 —二、酸在① HNO3②H2SO4 ③HCl ④H2CO3⑤H3PO4⑥H2SO3⑦H2SiO3中属于强酸的是: , 属于弱酸的是: ,属于可溶性酸的是: , 属于不溶性酸的是:属于一元酸的是: , 属于二元酸的是: ,三、碱在①NaOH ②KOH③Ba(OH)2④Ca(OH)2⑤NH3.H2O ⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2中属于强碱的是: , 属于弱碱的是: ,属于可溶性碱的是: , 属于不溶性碱的是: ,属于一元碱的是: , 属于二元碱的是: ,四、盐在① NaHCO3② K2CO3 ③ BaSO4④CaCO3⑤ Cu2(OH)2CO3⑥ FeCl3⑦ AgCl 中属于正盐的是: ；属于酸式盐的是: ；属于碱式盐的是: ；属于不溶性盐的是: ；属于可溶性盐的是: ；属于含氧酸盐的是: ；属于无氧酸盐的是: ；【随堂训练】写出下列物质(或主要成份)的化学式并注明所属类别纯碱( ) 小苏打( )大理石( ) 生石灰( )水银( ) 烧碱( )铁锈( ) 甲烷( )熟石灰( ) 胆矾( )课时训练班级学号姓名1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

高中化学必修一教案【优秀3篇】-最新

高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。

下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。

2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。

通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。

量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。

由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。

表达式更加简洁明了。

与质量分数有明显的区别。

而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

高中化学必修1优秀教案

高中化学必修1优秀教案
教学内容：化学基础知识的复习与强化
教学目标：
1. 回顾和强化学生对化学基础知识的理解和掌握；
2. 提高学生对化学基础概念的运用能力；
3. 培养学生对化学知识的兴趣和学习动力。

教学重点与难点：
重点：化学基础知识的理解和应用能力的培养。

难点：对一些较难概念的理解和运用。

教学方法：讲授、实验演示、案例分析
教学准备：
1. 教师准备：备课、复习相关知识点；
2. 学生准备：复习之前的学习内容，准备参与课堂互动。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过提问或者复习一些基础知识点来引导学生进入化学学习状态。

二、复习和讲解（30分钟）
教师对化学基础知识做一个系统性的复习，重点讲解一些学生容易混淆的概念，如离子化合物的命名规则、离子键与共价键的区别等。

三、实验演示（20分钟）
教师进行一些简单的化学实验演示，帮助学生直观地了解化学基础概念，如离子化合物的溶解、氧化还原反应等。

四、案例分析（15分钟）
教师通过实际生活中的化学案例，让学生分析和解决问题，提高他们对化学知识的应用能力。

五、总结与作业（10分钟）
教师对本节课内容进行总结，并布置相关作业，让学生巩固所学知识。

教学反思：
学生在课堂上可以充分参与互动，教师应引导学生主动思考和发现问题，提高学生对化学知识的理解和掌握能力。

在未来的教学中，应多结合实际生活案例，让学生更好地理解和应用化学知识。

高中化学必修一优秀教案

高中化学必修一优秀教案
教学内容：化学基本概念与方法
教学目标：
1. 让学生了解化学的基本概念和基本方法，建立对化学的兴趣和认识
2. 帮助学生掌握化学实验常用的基本仪器及其使用方法
3. 培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力
教学重点：化学基本概念的理解和实验方法的掌握
教学难点：实验仪器的使用方法及实验操作的技巧
教学准备：实验仪器、化学试剂、教学PPT、教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示化学实验视频或化学现象提出问题引入化学基本概念与方法的学习，激发学生对化学的兴趣。

二、讲解（15分钟）
1. 介绍化学的基本概念，如物质、化学反应等
2. 讲解实验常用的基本仪器及其使用方法，如量筒、试管等
3. 展示实验操作的注意事项和技巧
三、实验操作（30分钟）
1. 学生根据教师的示范操作实验仪器，进行简单的观察实验
2. 学生根据实验要求操作试管、玻璃棒等仪器，进行反应实验，并观察实验结果
四、实验总结（10分钟）
1. 学生对实验过程和结果进行总结，讨论实验中的问题和解决方法
2. 教师总结实验中涉及的化学基本概念和方法，巩固学生的理解和掌握程度
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，要求学生巩固化学基本概念和实验方法
教学反思：
本课程通过实验操作，帮助学生了解化学的基本概念和方法，激发了学生对化学的兴趣和学习积极性。

在今后的教学中，应该继续注重实验教学，引导学生主动思考和解决问题，培养学生实验能力和科学素养。

高一化学开学第一课优秀教案

高一化学开学第一课优秀教案一、教学目标1.了解什么是化学，化学在日常生活中的应用，了解化学的基本概念和原理。

2.掌握基础化学实验技能，包括计量、取样、称量、过滤、加热、分离等操作方法。

3.能够正确使用化学实验仪器和试剂，识别和处理化学实验中出现的常见问题。

4.能够独立进行安全、可靠的化学实验操作，掌握护眼保护和安全生产的基本知识。

二、教学重点1.化学实验操作技能的掌握。

2.化学实验中安全意识的增强。

三、教学难点1.实验数据的处理和分析。

2.化学实验中的常见问题处理方法。

四、教学准备1.实验器材：二十四口实验器皿、移液器、酒精灯、玻璃棒、锥形瓶、漏斗、滤纸。

2.实验试剂：废弃杯子、硫酸、氯化铜、亚硫酸氢钠、硫酸铜水溶液。

五、教学过程1.导入：高一化学开学第一课，难以避免的是一份开学试卷。

为了让学生有成就感，考试分数应该适度。

简要讲解考试的目的和对自身学习的重要性。

尽可能地为以后的化学学习打下良好的基础。

2.理论：讲解什么是化学?化学在日常生活中的应用。

化学的基本概念和原理。

历史上的发展重要人物的介绍。

3.实验技能讲解：讲解实验技能包括计量、取样、称量、分离、加热等操作方法。

特别强调安全性和实验数据处理的重要性。

4.操作演示：教师预先进行演示，通过对实验器材、试剂、实验操作步骤的详细讲解，使学生对实验过程和其结果有个初步印象。

5.掌握实验技能：学生自行操作实验，正确使用实验器材和试剂，掌握实验关键操作步骤，保证数据的准确性和实验结果的可信度。

6.实验数据处理：对实验数据进行合理处理，绘制实验结果图表和分析结论。

7.实验报告撰写：学生撰写实验报告，总结实验过程中遇到的问题，掌握常见问题的处理方法，为之后的实验操作打下基础。

8.实验总结：回顾实验中所涉及知识点和关键操作步骤，加深对实验原理、技能要点、实验数据处理和实验报告撰写的认识。

六、教学方法1.讲述法：通过教师的语言和文字，向学生普及基本化学知识，并讲解实验技能。

江苏省宜兴中学2016-2017学年第一学期高一化学开学第一课教学课件(共34张PPT)

化学反应原理· 选修4 有机化学基础· 选修5
实验化学· 选修6
学习要求
—— 课前预习 —— 认真听课，学会巧记（记笔记) 问题本 —— 独立按时完成课堂内外作业（勤练、必交、错题本） —— 善于提出问题 —— 及时复习（睡前几分钟）
立足:课堂听课、课后作业、
作业反馈、在校时间
化学1教材内容体系
化学Chemistry

化学是人类进步的关键。
（美国化学家西博格教授在1979年美国化学学会成立100周年大会上所做的精辟论述）

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
高中化学
Senior School Chemistry
定位
高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点
7、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
8、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
※化合反应可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的为氧化还原反应 ※分解反应可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的为氧化还原反应 ※置换反应全是氧化还原反应 ※复分解反应一定不是氧化还原反应
（江苏教育出版社）
化学家眼中的物质世界从海水中获得的化学物质从矿物到基础材料硫、氮和可持续发展
苏教版化学1 知识结构
模型研究专题一物质研究的基本方法实验研究定量研究分类研究
无机物的性质、制法和用途
专题2 氯、溴、碘；钠、镁专题3 铝、铁、铜、硅专题4 硫、氮
高中所有的元素化合物知识
高中化学
Senior School Chemistry
《洛杉矶时报》报道，一种叫做“一氧化二氢” 的“不明化学物”把加州亚里索维耶荷市搅了个鸡犬不宁。因为网上消息风传，人一旦大量接触 “一氧化二氢”，就将引发人体严重的“医学问题”，甚至会“致人死亡”。一时间当地居民人人自危，市政府也火速出台法令，以控制“一氧化二氢”所可能带来的“致命危机”。所谓致命的“一氧化二氢”不过是水（H2O）而已。

高一化学教案五篇

高一化学教案是高中化学课程的重要组成部分，随着学科教学的不断深入，化学教学也逐渐发生了很大变化。

为了更好地教授化学知识，让学生更好地理解和掌握化学知识，化学教案设计变得越来越重要。

然而，对于许多化学老师来说，设计一份出色的化学教案是一件非常困难的事情。

为了解决这个问题，许多教师都会借鉴一些高质量的化学教案来帮助自己更好地教授化学知识。

以下是最新精选的五篇高一化学教案：一、《单质性质及氧化还原反应》这份化学教案设计得非常全面，主要包括了单质性质和氧化还原反应。

其中，单质性质部分主要包括了单质分类以及元素周期表知识点的探讨。

在氧化还原反应部分，教师们会引入化学式以及偏矮式，帮助学生更好地理解反应方程式。

同时，对于高中化学学生来说，氧化还原反应是一个非常基础的知识点，因此在这一部分也会介绍一些基本的氧化还原反应器中的实验操作。

二、《酸性溶液的电离与离子反应》这份教案主要介绍了酸性溶液电离和离子反应的知识，其中最初的部分主要介绍了电离和解离的知识点。

随着课程的深入，教师会介绍酸性溶液中离子反应的本质。

此外，在教案的后期还将介绍中性溶液和碱性溶液中离子反应的知识，帮助学生更好地理解这一块知识。

三、《分子间相互作用》分子间相互作用是高一化学教育的重要内容之一，它与另外两个教育内容——化学键和元素周期表密切相关。

教师们通常会将分子间相互作用这一章节放在学期的前半部分，以帮助学生更好地理解化学键和元素周期表的知识点。

这份教案主要包括分子间相互作用的定义，规律及其与物性的关联，是一份非常详细的化学教案。

四、《化学反应速率及其影响因素》这份教案主要探讨化学反应速率及其影响因素。

其中会介绍化学反应速率的概念，各种影响因素的详细解释以及反应速率实验操作的具体步骤。

在此教案的设计中，教师们将反应速率的知识点分为三个级别，帮助学生逐步深入了解不同的反应速率及其影响因素。

五、《反应热力学基础》热发生反应是化学反应中重要的一部分，为了更好地理解这个环节，许多化学老师在进行化学教学时会选择这份教案。

宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 1-2溶液配置与分析1

123重点：1、n,V,m2、取多少【板书】单位【1．此3．将【2.3.4.CO32-Cl－浓度为【课堂练习5】与50mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2 mol／L的NaCl溶液B、100mL 0.1 mol／L的NaCl溶液C、25mL 0.2 mol／L的Na2SO4溶液D、10mL 0.5 mol／L的Na2SO4溶液如果是Na+的物质的量相同的溶液是（）【课堂练习6】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液【课堂练7】用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。

若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。

【课堂练习8】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是【课堂练习9】10mol/L的稀H2SO4 500ml，稀释到2L，求稀释后H+的物质的量浓度。

【课堂练习10】98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），求硫酸的物质的量浓度。

【课堂练习11】VL Fe2（SO4）3溶液中Fe3+ag,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol／L，SO42-的物质的量浓度为mol／L，溶质的物质的量浓度为mol／L。

【课堂练习12】V LFe2（SO4）3溶液中含有wg SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释成2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少？【课堂练习13】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1 mol／L，c(Al3+)=0.1 mol／L，c(SO42-)=1 mol／L，则c(K+)= .课时训练班级学号姓名1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl-C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K +为2mol 的K 2SO 4溶液4.下列各溶液中，Na +浓度最大的是（）A.4L0.5 mol·L －1 NaCl 溶液B.1L0.3 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4 mol·L －1 NaOH 溶液D.2L0.15 mol·L －1Na 3PO 4溶液 5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子量为（）A.20B.40C.50D.806.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 K 2SO 4溶液的正确说法是 ( ) A.500 mL 溶液中所含K ＋、SO 42－总数为0.3 N A B.500 mL 溶液中含有0.1 N A 个K ＋C.1 L 溶液中K ＋离子浓度是0.4 mol·L －1D.2 L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol·L －1 7.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl 3溶液中Cl －的浓度相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC.150 mL 3 mol·L －1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl 2 8.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，若已知溶液含SO 42－n mol 时，体积应是（） A.cn 31000 mL B.c n 32 mL C.n c 10003 mL D.c n 3 mL 9.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L －1， SO 42－物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为（） A.0.1 mol·L －1 B.0.15 mol·L －1 C.0.2 mol·L －1 D.0.3 mol·L －1 ★10.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－的物质的量浓度是 ( ) A.400d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH 溶解在1L 水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ⑵1L1mol/L 的NaCl 溶液与1L1mol/L 的H 2SO 4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L 水里所含溶质的物质的量 ⑷将350mL1mol/L 的CaCl 2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同⑹将22.4L HCl 配成1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

江苏省宜兴中学高中化学 3.2铁、铜的获取及应用学案2(无答案)苏教版必修1

铁、铜的获取及应用（第二课时）1、掌握Fe、Fe的性质及相互转化2、学会用化学方法鉴别Fe2+ 、Fe3+【学习重点、难点】重点、难点：Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化 Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法【预习与思考】Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？【学习过程】3、Fe2+ 、Fe3+的鉴别（1）直接观察颜色（2）化学鉴别【信息提示】在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色，【思考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

(1) Fe2+ Fe3+实验方案：_________________________________________________________实验现象：_________________________________________________________ (2) Fe3+ Fe2+实验方案：_________________________________________________________实验现象：_________________________________________________________4、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+3价FeFe2+ Fe3+①Fe→ Fe2+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：铁和盐酸反应化学方程式：_____________________________________ __________ 离子方程式：___________________________________ ____________②Fe 2+ → Fe应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：氧化亚铁和碳反应化学方程式：______________________________________ _________ ③Fe→ Fe3+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：铁和氯气反应化学方程式：________________________________ _______________ ④Fe3+ → Fe应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：氧化铁与碳反应化学方程式：__________________________ _____________________ ⑤Fe2+ → Fe3+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：往氯化亚铁溶液中通入氯气化学方程式：___________________________ ____________________ 离子方程式：_________________________ ______________________ ⑥Fe3+ → Fe2+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________ 例：向氯化铁溶液中加入铁化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________ 【应用】1、在配制含Fe2+的溶液时，常在溶液中加入铁粉，目的是：____________________________________________离子方程式：________________________________________2、制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应。

高一化学教案(优秀6篇)

高一化学教案（优秀6篇）很多老师在教学的时候，为了让学生们了解化学指示剂及其变色的情况，都会设计一个教案，里面写满了详细的教学过程，我们也来写一份吧。

学而不思则罔，思而不学则殆，这里是漂亮的小编为大家收集的高一化学教案（优秀6篇）。

高一化学教案篇一教学目的：(一)认知性学习目标了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。

初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

(二)技能性学习目标掌握学习化学的正确方法(三)体验性学习目标明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。

通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国精神。

教学重点：学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：(一)实验用品(二)教学用品教学方法：讲授法、讨论法、演示法教学过程：【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。

大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。

这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知较小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。

高中化学必修1全册教案

方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书]
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体 1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。 [板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？ [阅读]P7 最后一自然段。 [讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 [实验]1－4；先阅读实验内容。 [思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。 [学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。 [填表]P8 实验纪录表，学生组内交流。 [强调并板书] 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。 [幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水） [学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？ [过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。 [板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。 [展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。教学过程：

高一化学必修一全册的教学设计

高一化学必修一全册的教学设计高一化学必修一全册的教学设计一学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求选修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》能列举合金材料的重要应用1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异2、知道生活中常见合金的组成（二）学习目标1．知识与技能目标（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用2．过程与方法目标（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。

并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。

此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。

新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。

所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点难点为：调动学生积极参与、自主学习三、教学内容安排（一）本节内容在教材中的地位本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

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