(3.2)溶解度第二课时练习题(不含答案)
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
初三化学溶解度练习题
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。
(2021年整理)溶解度计算训练题(含答案)
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A组基础训练1.20℃时，物质A的溶解度为20克，表示_ ____。
此饱和溶液中,溶质.溶剂.溶液的质量比为2。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是_______________________。
(2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？__________(填写“能”或“不能"）(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________(填写物质序号）.3、55g50℃的硼酸饱和溶液蒸干，得到5g硼酸固体.求硼酸在50℃时的溶解度.4、15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？5、t℃时,将ag某物质溶于水配成bg饱和溶液，求t℃时该物质在水中的溶解度？6、40℃时,10克水最多能溶解2g物质A，60℃时50克水最多能溶解15g物质B,问哪种物质溶解度大( ）A、A比B大B、A比B小C、A和B一样大D、无法比较7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g.在这温度时，将某硝酸钾饱和溶液蒸发掉90g水后，再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾?8、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克,现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？15、在温度t时某同学分别向质量均为50克的四份水中,加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下表则该同学测得温度t时硝酸钾的溶解度是多少？16、某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1）所加水的质量；2）该固体混合物中硝酸钾的质量。
物质的溶解性（第二课时）(练习)
第三节物质的溶解性第二课时练习一．选择题1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法2．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（）A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小3．下列有关固体溶解度的说法正确的是（）A．在100 g水里溶解30 g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以硝酸钾的溶解度是30gB．20℃时，30 g硝酸钾能溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30 gC．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液里约有24g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度为24 g D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g4．为了增大硝酸钾的溶解度，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钾B．升高温度C．加入水D．降低温度5．如图为KNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液B．a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%C．将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大D．恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点6．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（）A．增加水量B．持续通二氧化碳C．升温D．加压7．把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是（）①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态．A．①②B．③④C．①③D．②④8．t℃时，将一定量NaNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10g、20g、30g，析出NaNO3晶体的质量依次为xg、yg、zg，则x、y、z三者的关系为（）A．z═3x B．z═2y﹣x C．z═x+y D．z═2x﹣y9．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110据此数据判断，下列说法不正确的是（）A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交B．在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量C．在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5% 10．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。
(完整版)溶解度习题(含答案)(可编辑修改word版)
溶解度计算题1.要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4.在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9.已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10.有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B 溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11.要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13.已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
(完整版)课题2溶解度知识点、习题及答案
课题2 溶解度知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读:「、对溶解度含义的理解：(1) 20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(2) 通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。
假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg,则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S : 100 :(S+100)。
x 100g、影响固体溶解度的因素:(1) 内部因素：溶质、溶剂的性质。
如20r时，KNO的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g,造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。
20T时KNQ在水中、汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂的原因（2）外部因素：温度。
与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。
面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。
九年级化学下册(溶解度(第二课时))练习 试题
介父从州今凶分市天水学校平明镇九年级化学下册<溶解度〔第二课时〕>练习〔〕教
1、20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，那么以下说法正确的选项是〔〕
A．食盐的溶解度是36g B. 20℃时食盐的溶解度是36g
C．食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g
2、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。
以下说法正确的选项是〔〕
A．硝酸钾的溶解度是55g B. 60℃时硝酸钾的溶解度是55g
C．硝酸钾的溶解度是110g D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110g
3、〔2021年，14题〕以下有关溶液及其性质的说法中错误的选项是
A、海水的凝固点比水低
B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
4、〔2021，7题〕以下有关溶液的说法不正确的选项是〔〕
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
5、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，那么甲乙两物质的溶
解度是〔〕
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
6、生活中的以下现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是〔〕
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B 喝下汽水时，容易打嗝
C 翻开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面。
溶解度试题及答案
初三化学《溶解度》综合练习题1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（克水中恰好饱和，这种物质属于（ ）） A.A.难溶物质难溶物质难溶物质 B. B. B.微溶物质微溶物质微溶物质 C. C. C. 可溶物质可溶物质可溶物质 D. D. D. 易溶物质易溶物质易溶物质2、某温度下，、某温度下，a a 克溶质溶解在a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）） A.100克 B. a 克 C. 2a 克 D. 50克3、要使100克10%10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）） A.A.再加入再加入10克食盐克食盐 B. B. B.蒸发掉蒸发掉50克水克水 C. C. C. 蒸发掉蒸发掉45克水D. D. 再加入再加入100克10%10%食盐水食盐水食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）） A.A.蒸发掉蒸发掉1克水，有少量固体析出克水，有少量固体析出 B. B. B.降低温度，有少量固体析出降低温度，有少量固体析出降低温度，有少量固体析出 C. C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解加入少量硝酸钾固体，固体不溶解加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D. D. D.加入少量水，没有固体析出加入少量水，没有固体析出加入少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量= = ，溶质质量：溶液质量，溶质质量：溶液质量，溶质质量：溶液质量= = = 。
6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有法有 、、 、、 。
(含答案)课题2溶解度第2课时溶解度课时练习
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为硝酸钾溶解度的变化情况分别是()B.变大变小D.不变不变的溶解度曲线,下列说法正确的是()有晶体析出点对应的都是饱和溶液℃升温到60℃时仍是饱和溶液KNO3,形成不饱和溶液属于易溶物质的溶解度随温度的升高而增大g NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量℃时一定有晶体析出甲和丙的溶解度相等。
点变为N点,方法是水中,充分溶解后所得溶液的质量为丙的饱和溶液降温至t1℃,应再加入硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4的溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0~40℃范围内会有参考答案1.B2.D3.A4.D5.D6.A7.C8.(1)t2(2)增加溶剂(3)80g(4)159.(1)增大(2)2∶7(3)硝酸钾②③10.(1)碳酸钠(或Na2CO3)12(合理即可)(2)2(3)硝酸钾(或KNO3)。
九年级化学溶解度习题
九年级化学溶解度习题溶解度是九年级化学中的一个重要概念，它描述的是一定温度下，某物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
这个概念在化学反应、溶液的配制和分离等过程中有着广泛的应用。
下面，我将通过一些习题来帮助大家更好地理解和掌握这个概念。
1、在20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，这意味着在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解多少克？答案：190g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，因此在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解190g。
2、在60℃时，氯化钠的溶解度为37g，这意味着在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解多少克？答案：37g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，60℃时，氯化钠的溶解度为37g，因此在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解37g。
以上两道题目都是直接应用溶解度的定义进行计算的，希望大家能够通过这些习题更好地理解和掌握这个概念。
在化学学习的过程中，理解和应用概念是非常重要的，只有真正理解和掌握了概念，才能更好地解决相关问题。
九年级化学溶解度练习题一、选择题1、下列物质中，溶解度受温度影响较大的物质是（）A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.氢氧化钙2、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，一般说来（）A.溶液的质量要增加B.溶液的质量要减少C.溶质的质量分数要增大 D.溶质的质量分数要减小3、将一瓶饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，最好的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水分D.加溶剂二、填空题1、在一定温度下，向一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________。
2、在20℃时，下列物质溶解度大于10g的是（）A.熟石灰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙3、在室温时，将硝酸钠和氯化钠两种饱和溶液混合在一起，并加入少量硝酸钾晶体，则（）A.硝酸钠会结晶析出B.硝酸钠不会结晶析出C.氯化钠会结晶析出D.氯化钠不会结晶析出三、简答题1、下列固体物质中，分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后，属于溶液的是（），属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（）（乳浊液不稳定）。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)(K12教育文档)
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溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2（SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒—-碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质.（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质 不饱和溶液.（3)注：①Ca （OH ）2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准:100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义: 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH ）2例:（4）溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2)P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 ）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C 〉B 〉A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
(完整版)溶解度练习题
溶解度练习题1、右图为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
（1)在 ℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等。
(2）t 2℃时,100g 水中溶解 gA 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液,应加水 g.（3）t 2℃时，分别将恰好饱和的A 、B 两种物质的溶液降温至t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B ．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C ．把t 1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t 2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D ．把t 2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t 1℃时,两溶液都析出溶质 3．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60％D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液4.右图是A。
B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：(1）P点的意义是.℃时,将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（2）t2(3)将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）.5、(3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：(1）P点的含义是（2)t℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液1吗? （填“能"或“不能”）。
℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的(3)t2是 (填物质序号）。
6、（3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO固体，充分溶解后，3现象如图一所示.(1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号）；（2)图二能表示NaNO 3溶解度曲线的是 （填“甲"或“乙”）；(3）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号）。
第2课时 溶解度考试题及答案.doc
第2课时 溶解度考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共7题） 1.下列有关溶解度的说法中正确的是( )A ．20 ℃时，100 g 水里溶解了20 g 某物质，则在20 ℃时，该物质的溶解度为20 gB ．100 g 水中溶解40 g 物质刚好饱和，则该物质的溶解度为40 gC ．50 ℃时，50 g 水中最多可溶解20 g 某物质，则50 ℃时该物质的溶解度为20 gD ．20 ℃时，向30 g 某物质中逐渐加入水，当加入100 g 水时，该物质恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g【答案】D难度：容易 知识点：溶解度2.下列因素与固体物质的溶解度有关的是( )①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌 ⑦温度A．全部B ．②④⑦C ．②④⑤⑦D ．②③④⑤⑥【答案】B难度：容易 知识点：溶解度3.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A ．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B ．喝下汽水感到气体冲到鼻腔C ．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D ．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【答案】C难度：容易 知识点：溶液单元测试4.2018·淮安改编如图7－2－8是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )图7－2－8A．t1 ℃时，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以达到饱和状态B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等D．t2 ℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7－2－9所示，下列说法正确的是( )图7－2－9A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1 ℃时，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定大于乙【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试6.如图7－2－10表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( )图7－2－10A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等，都是P gC．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液，N的不饱和溶液【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试7.如图7－2－11所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
溶解度练习题
溶解度练习题溶解度是指在特定条件下，溶液最多可以溶解的物质的量。
具体来说，溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中溶质的质量。
溶解度的实验单位通常是克/100毫升（g/100mL）。
在溶液中，能够完全溶解的物质称为溶解度临界值，超过这个临界值就会出现饱和溶液。
下面是一些溶解度练习题，供大家练习和巩固相关知识。
1. 问：已知在20℃下，氯化钠的溶解度为36g/100mL，求在200mL 的水中最多可以溶解多少氯化钠？解：根据已知条件可知，氯化钠的溶解度为36g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示200mL水溶液中最多可以溶解多少氯化钠。
利用比例关系可以得到：36g/100mL = x g/200mL通过计算可得到x = 72g，所以200mL水中最多可以溶解72g的氯化钠。
2. 问：已知在30℃下，硫酸钠的溶解度为70g/100mL，求在150mL 的水中最多可以溶解多少硫酸钠？解：根据已知条件可知，硫酸钠的溶解度为70g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示150mL水溶液中最多可以溶解多少硫酸钠。
利用比例关系可以得到：70g/100mL = x g/150mL通过计算可得到x = 105g，所以150mL水中最多可以溶解105g的硫酸钠。
3. 问：已知在40℃下，氯化铵的溶解度为80g/100mL，求在250mL 的水中最多可以溶解多少氯化铵？解：根据已知条件可知，氯化铵的溶解度为80g/100mL。
将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示250mL水溶液中最多可以溶解多少氯化铵。
利用比例关系可以得到：80g/100mL = x g/250mL通过计算可得到x = 200g，所以250mL水中最多可以溶解200g的氯化铵。
通过以上练习题，我们可以发现溶解度与溶剂和溶质的性质、温度、压力等因素密切相关。
在实际应用中，了解溶解度的特性对于溶液的制备、工业化生产等方面有着重要意义。
溶解度练习题
溶解度练习题一、选择题1. 下列物质中，溶解度受温度影响最大的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钙2. 在一定温度下，某物质的饱和溶液中再加入该物质，下列说法正确的是：A. 溶解度增大B. 溶解度不变C. 溶解度减小D. 无法判断3. 下列溶液中，属于不饱和溶液的是：A. 20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠B. 20℃时，100g水中溶解了18g硝酸钾C. 20℃时，100g水中溶解了10g氢氧化钙D. 20℃时，100g水中溶解了25g硫酸铜二、填空题1. 在一定温度下，固体物质在______溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量称为该物质的溶解度。
2. 溶解度曲线可以表示物质的______与______的关系。
3. 气体的溶解度随温度的升高而______，随压强的增大而______。
1. 溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度。
（）2. 同一温度下，不同物质的溶解度可能相同。
（）3. 溶解度曲线越陡，说明物质的溶解度受温度影响越大。
（）四、简答题1. 请解释溶解度的概念。
2. 如何判断一种溶液是否为饱和溶液？3. 影响气体溶解度的因素有哪些？五、计算题1. 20℃时，某物质的溶解度为40g。
计算在20℃时，100g水中最多能溶解多少克该物质？2. 已知25℃时，硫酸钠的溶解度为20g。
现有50g硫酸钠，需要多少克水才能在25℃时将其溶解？3. 20℃时，100g水中溶解了30g硝酸钾，计算该溶液的质量分数。
六、匹配题将下列物质与其溶解度（单位：g/100g水）进行匹配：A. 氯化钠 1. 36B. 硫酸铜 2. 20C. 硝酸钾 3. 100D. 碳酸钙 4. 21. 20℃时，A的溶解度是______2. 25℃时，B的溶解度是______3. 10℃时，C的溶解度是______4. 30℃时，D的溶解度是______1. 设计一个实验，测定20℃时氯化钠的溶解度。
2. 如何通过实验区分饱和溶液和不饱和溶液？八、应用题1. 在冬天，为了快速溶解道路上的积雪，通常会撒一些盐。
初中化学溶解度练习题(含答案)
初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃0102030405060溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
新授课题二第二课时溶解度
硝 酸 钠
硝 酸 钾
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度 小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠 的溶解度。
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、 氯化铵、硼酸的溶解度由大到 小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
2、含义 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
判断下列说法是否正确
1、在20º C时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20º C时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。 4、在20º C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5 克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
溶解度的大小比较(20℃时)
难溶（不溶）
微溶 0.01g 1g
可溶 10g
易溶
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0 35.7 13.3
0.185
10 35.8 20.9
0.176
20 36.0 31.6
0.165
30 36.3 45.8
0.153
40 36.6 63.9
0.141
课题二
溶解度
(第二课时)
二、溶解度
（一）、物质的溶解性
1、定义 通常把一种物质 溶解在另一种物质里的能力 叫做溶解性。
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溶解度第二课时练习题(3.2日）
1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )
A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20 ℃时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g
C.在20 ℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g
D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g
2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A.130 g
B.140 g
C.160 g
D.180 g
3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，
当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶
液都能达到饱和( )
A.降低温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒出部分溶液
4.20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M 属于( )
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
5.下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是( )
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
7.啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A．温度降低，气体的溶解度减小
B．压强增大，气体的溶解度减小
C．压强减小，气体的溶解度增大
D．温度升高，气体的溶解度减小
8.回答下列问题：
（1）从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而．
（2）在溶质和溶剂一定的情况下，是影响固体溶解度的重要因素．
9.在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则( )
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较
10.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示：
(1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。
(2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采
用的方法是___________________(写出一种即可)。
(3)t1℃时将乙物质的饱和溶液m g，升温到t2℃，所得溶液的质量___________(填“＞”“＜”或“=”)m g。
11.如图是三种固体物质的溶解度曲线。
请你根据曲线
回答下列问题：
(1)氯化钠和硫酸锂在0 ℃时的溶解度是
____________g；
(2)在20 ℃时，P点表示硝酸钾的溶液______
______(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用___________。
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20 ℃降温到10 ℃，有晶
体析出的是___________。
12.如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
(1)试管中产生的现象是______________；原因是
______________________。
(2)试剂A可能是(写一种即可)________________________________。