江苏省扬州中学2016届高三上学期开学考试 化学 Word版含答案
江苏省高三上学期化学开学考试试卷
江苏省高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl22. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列离子能大量共存的是（）A . H+、Na+、SiO32-、Cl-B . Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-C . Mg2+、Na+、NO3-、SO42-D . H+、K+、NO3-、AlO2-3. （2分） (2016高一上·银川期中) 生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（）A . 豆腐、肉冻、果冻的生产B . 工厂中设置的静电除尘装置C . 河流入海口处三角洲的形成D . 大气污染4. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K＋、Na＋、NO3－、CO32-B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C . K＋、 Na+ 、Cl－、 Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、 SO42－5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍6. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是（）A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA8. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下列金属用热还原法冶炼的是（）A . 钠B . 银C . 铁D . 汞9. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO10. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫11. （2分）下列说法正确的是（）①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．A . ①②④B . ②③⑥C . ②⑤⑥D . ④⑤⑥12. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Al ②NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Ca(HCO3)2 ⑤AgNO3 ⑥Al(OH)3A . ①②③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ②③④⑤⑥D . ①②③⑥13. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊15. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【全国百强校】江苏省扬州中学2016届高三上学期10月月考化学试题Word版 含答案
江苏省扬州中学高三十月考化学2015.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH＝13的N aOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 AlO 2-＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 32-B ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH -= Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+ 2H + + H 2O 2 = I 2 + 2H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓ 8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．室温下，c(H +)/c(OH -)=10-12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3B ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4、F －D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋、SO 2－49．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与Z 、X 和Y 分别同主族，Y 、Z 同周期。
江苏省扬州中学高三化学开学考试
扬州中学高三年级质量检测试题化学 20120902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Br ：80 一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂A ．①③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤D ．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C ．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D ．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10237．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8．现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
江苏省扬州市高三上学期化学开学考试卷
江苏省扬州市高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A .B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 下列说法错误的是（）A . 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B . 正戊烷的沸点比新戊烷的高C . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D . 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程3. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1 ，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、K+、MnO4－、SO42－B . Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C . Na+、Cl－、NO3－、SO42－D . Na+、K+、CO32－、NO3－5. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6. （2分）下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl（g）催化剂500℃ 2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（）A . O2>MnO2>KMnO4B . KMnO4>MnO2>O2C . MnO2>KMnO4>O2D . O2>KMnO4>MnO27. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分） (2018高二下·郑州期末) 有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
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高中化学学习材料唐玲出品扬州中学高三年级开学考化 学 试 题 2016.2可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cr —52 Cu —64 Ba —137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：18 10OB ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．水电离出的c (H +)＝10－10 mol ·L －1的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH ＝0的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．c (ClO －)＝1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、SO 42－4．下列离子方程式书写正确的是A ．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3OH — + Fe 3+== Fe(OH)3↓B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH －＋2I 2 C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－ + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O + 3CH 3COO －D ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO - + SO 2 + H 2O == 2HClO + SO 32-5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省扬州市高三上学期化学开学考试试卷
江苏省扬州市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列化学事故处理方法正确的是（）A . 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C . 酒精灯着火时可用水扑灭D . 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验设计和结论相对应的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中B . 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2C . 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性4. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA5. （2分）(2018·晋城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓B . 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2OD . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓6. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
江苏省扬州中学2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年江苏省扬州中学高三（上)月考化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题,每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是（）A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料B．补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳"的循环利用D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济"的具体举措2．下列有关化学用语正确的是n(）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．中子数为18的硫原子：SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(）A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性4．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．澄清透明的溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）•c（OH﹣)=10﹣22的溶液：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣6．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba(OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．氧化亚铁溶于稀硝酸:3FeO+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OD．4 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7 mol•L﹣1的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（)A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒B．NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体C．ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．1mol乙基中含有的电子数为13N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC．6。
江苏省扬州中学2016届高三化学上册12月月考试题
江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期质量检测高三化学试卷2015.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A •航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料B •补血口服液中添加维生素C,作为氧化剂C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D •国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措2、下列有关化学用语正确的是A .聚丙烯的结构简式：—CH2—CH—Cf—B .二氧化碳的电子式：：0 :C : O：34C.中子数为18的硫原子：16SD .乙醇的分子式：CH3CH2OH3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是B .利用图2装置除去C12中的HCIC.利用图3装置证明酸性：CH3COOH > H2CO3>苯酚D •利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性4、下列依据相关实验得出的结论正确的是A .将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B •用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K +C •利用一束强光照射某明矶溶液，产生光亮的“通路”，说明明矶一定发生了水解D•向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN「、N03「B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na*、KJ NO3「、Cl「C. 澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、C「D •由水电离出的c(H+)c(OH「)=10一22的溶液：Fe2+、Na+、NO3SO4"6、下列反应的离子方程式正确的是A .向NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4「恰好沉淀完全：2Ba2++4OH 一+AI 3++2SO2「=2BaSO4( +AIQ +2H2OB .向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O一+CO2+H2S 2C6H5OH+CO「+ _ 3+C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H + NO 3 = 3Fe + NO T + 4HOD. 4 mol L _1的NaAIO2溶液和7 mol L _1的盐酸等体积混合：4AlO 2 + 7H + H2O= 3A l(OH )3 J+ Al7、下列有关物质的性质和应用均正确的是A •酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒B. NH3溶于水后显碱性，在FeCI3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH) 3胶体C. CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAIO 2B •若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D .若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 1mol乙基中含有的电子数为13N AB .标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC. 6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N AD. 1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N A10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素.W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ; Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2, X和Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY 2的化合物.关于 W 、X 、Y 、Z 的说法正确的是 A .气态氢化物稳定性：X >ZB .最高价氧化物对应的水化物酸性：X V YC .化合物 WX 2和XY 2均为共价化合物D . W 、Y 、Z 的简单离子半径： W > Y > Z不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共20分。
江苏省扬州市2016届高三上学期期中考试化学试卷.pdf
2015—2016学年度第一学期检测试题 高 三 化 学 2015．11 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 -35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧 C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．氮离子（N3-）的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．硝基苯的结构简式： 3．下列说法正确的是 A．铝有较高熔点，可做耐火材料 B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性 C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A． mol·L-1 NaOH溶液中 NA B．标准状况下，2 L CCl4中的分子数目为 NA C．0.1 mol2O2与足量O2反应转移的电子数目为 NA D． O2和3的混合物含分子数目为 NA 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。
高考一轮复习江苏省扬州中学高三开学考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州中学高三开学考试化学2016.8 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2．下列有关化学用语的表示正确的是17 B．Al3+的结构示意图：A．质量数为37的氯原子：Cl37Na O ClC． NaClO的电子式： D ．对羟基苯甲醛的结构简式：3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 5．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号 物质转化关系 a bc d ①Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③FeCl 2FeCl 3FeCuCl 2④ NONO 2 N 2 HNO 3A ．①②B ．②③.C ．②④D ．①③6．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl 3溶液中滴加HI 溶液：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2B. 向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O C. 向稀NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2 所示装置蒸干NH 4HCO 3饱和溶液制备NH 4HCO 3晶体C ．用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
2015-2016学年江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题word版含答案
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：C．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4．下列物质性质与应用对应关系错误的是A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以收集SO2B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N AD．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO 2+H2C6H5OH+HCO3-D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O；8．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构。
江苏省扬州中学高三8月开学考试 化学 Word版含答案
扬大暑假夏令营化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2．下列化学用语或模型图示正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．Na原子外围电子排布式：3s13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－5．下列实验操作合理或能达到实验目的的是( )A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K sp(AgCl)＜K sp (AgI)D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6）7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N AC．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AD．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子8．下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-9．质量分数为a%，物质的量浓度为 c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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A．用铜和稀硝酸 B ．将化学能转化 C ．分离沸点相差较大 D ．检验装置 的互溶液体混合物 气密性 江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期开学考试高 三 化 学 2015.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ni 58.7 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法不符合低碳发展原则的是A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2、下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．苯的结构简式：C 6H 6C ． H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－D ． 过氧化钙(CaO 2)的电子式：Ca 2+··O ····2[ ]－··O ······ 3、下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④ 4、下列实验能达到目的的是制取少量NO 为电能 5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A ．①②③④B ．⑤⑥⑦C ．②③⑥⑦D ．③⑥ 6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3－B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2－、SO 32－C ．常温下c (H +)/c (OH －)=1012的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl -D ．不能使酚酞变红的无色溶液：Na ＋、CO 32-、K ＋、ClO －、AlO 2-7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ．欲配制物质的浓度为0.1mol/L 的CuSO 4溶液，将25.0g 胆矾溶解在1L 水中B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是A ．图1表示用0.10 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1醋酸溶液的滴定曲线B ．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C ．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D ．图4表示反应2SO 2＋O 22SO 3，t 1时刻只减小了SO 3的浓度 9、质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水。
得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为A ．)()(p n m c bn am q -++B ．)()(bn am q p n m c +-+C ．)()(1000p n m c bn am q -++ D ．)(1000)(bn am q p n m c +-+ 10、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r (D)B ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C ．E 分别与A 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N AB ．1mol 碳烯（:CH 2）所含电子总数为8N AC ．6.4gCaC 2晶体中含有阴阳离子总数为0.2N AD ．1 mol CO 2与含2 mol NaOH 的溶液反应后，溶液中CO 32-数为N A 12、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用氨水吸收过量SO 2气体：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2OB ．FeI 2溶液中通入C12至Fe 2+恰好完全被氧化：2Fe 2++C12=2Fe 3++2C1-C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OD ．将1 mol·L -1 NaAlO 2溶液和1.5 mol·L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 6AlO 2- + 9H + + 3H 2O = 5Al(OH)3↓+ Al 3+ 13、下列说法正确的是A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0B ．常温下，BaSO 4分别在相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中的溶解度相同C ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4)D ．等体积、等物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液与NH 4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明NH 3·H 2O 的电离程度小于NH ＋4的水解程度14、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH 随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)B ．点②所示溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1C ．点③所示溶液中：c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．点④所示溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＜c (CH 3COO －)＋c (Cl －)15、恒温恒容下，向2L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO(g)＋SO (g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A ．反应在0~2min 内的平均速率为v (SO 2)＝0.6 mol·L －1·min －1B ．反应在2~4min 内容器内气体的密度没有变化C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO 4和1.00molCO ，到达平衡时n(CO 2)＞0.60mol非选择题（共80分）16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①配制0.10 mol·L－1的 HCI 和0.10mol·L－1的NaOH 溶液②取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL 蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L -1的NaOH 溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L －1的HCl 溶液 (1)写出实验过程中至少．．需要的步骤(写编号顺序) (2)右图所示的仪器中配制0.10 mol·L －1HCl 溶液和0.10 mol·L－1的NaOH 溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
(3)配制0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是a.称量NaOH 固体时动作过慢b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出c.未洗涤烧杯和玻璃棒d.未冷却至室温就转移到容量瓶中e.定容时俯视标线f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线(4)写出有关反应的离子方程式(5)若滴定消耗NaOH 溶液体积为14.00mL ，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
4 ZrO 217、CaO 2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO 2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H 2O 2(aq)===CaO 2(s)＋2H 2O(l)；ΔH<0不同浓度的H对反应生成CaO 产率的影响如下表：(1) 分析题给信息，解释H 2O 2浓度大于20%后CaO 2产率反而减小的原因： 。
Ⅱ. 过氧化钙中常含有CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定CaO 2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g 过氧化钙样品，置于250 mL 的锥形瓶中； 步骤2：分别加入30 mL 蒸馏水和2 mL 盐酸(3 mol·L －1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI 溶液(100 g·L －1)；步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO 2的质量分数。
滴定时发生的反应为2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。
(3) 加入KI 溶液后发生反应的离子方程式为 。
(4) 请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。