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(16)物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编

（16）物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，9】关于324CH OH N H 、和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )A. 3CH OH 为极性分子B. 24N H 空间结构为平面形C. 24N H 的沸点高于()322CH NNHD. 3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同 2.【2021年浙江卷，12】下列“类比”结果不正确的是（） A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色3.【2021年山东省济宁市第二次模拟，4】下列关于物质结构与性质的论述错误的是( )A.3I +离子的空间构型为V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于2CS ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.3PH 和2H O 分子中均含有孤电子对，且3PH 提供孤电子对的能力强于2H OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高4.【2021年山东卷，16】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题： (1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；2OF 分子的空间构型为__；2OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)2Cl O ，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的2XeF 室温下易升华。

2XeF 中心原子的价层电子对数为___，下列对2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)

专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二　杂化轨道及空间构型考向三　共价键的极性与分子极性的判断考向四　晶体类型判断考向五　晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。

下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。

2021年高考化学最新物质结构大题汇编

2021 年最新物质结构大题汇编（解析版）一、考题分析物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。

2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型计算离子半径Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 2016 35电子排布式、第一电离能、分子立体构型、杂化轨道类型晶体类型解释熔点、晶体类型、微粒间作用力、空间利用率GaAs、AsCl3、GaF3、GaCl3[高考真题]1．（2020 年全国1 卷）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019 年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。

I1(Li)> I1(Na)，原因是。

I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是。

(3)磷酸根离子的空间构型为，其中P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。

其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=。

【答案】4:5 Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的正四面体形 4 sp3 4316或0.1875 13:3【分析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成。

物质结构与性质试题精练参考答案

核心考点AE卷参考答案母器些嘉谭枕高考理化2021年6月1干工网物质结构与性质试题精练参考答案1.B提示：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，而n A族和v A族元素达到全满或半满状态，第一电离能略反常，即第一电离能顺序:F>N>O,A项正确。

该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，其他N原子均为sb杂化，B项错误。

根据原子半径F>H,可知键长C—F>C—H,故键能C—H>C—F,C项正确。

共价单键为1个a 键，双键含1个c键和1个兀键，故该分子中<7键与兀键数目之比为15=4,D项正确。

2.C提示：金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放出不同波长的光，A项错误。

CH』和NHs的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sb杂化，B项错误。

热稳定性HF>HC1是因为非金属性F>C1, H—F的键能比H—C1的键能大，C项正确。

SiO2为原子晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子晶体，D项错误。

3.A提示：根据价层电子排布式可知其电子排布式为ls22S22p63s23p3,其基态原子每个s、p能级分别占据1个和3个轨道，则核外电子占据轨道数为1+1+3+1+3=9,A项正确。

P能级3个轨道，分别沿三个不同方向延伸，3p”表示第三电子层沿z轴方向伸展的P轨道，B项错误。

分子中含大k键，形成大兀键的电子由N提供，B提供空轨道，C 项错误。

氯化铝在177.8°C时升华，熔沸点低，属于分子晶体，但AlCb在水溶液中完全电离，属于强电解质,D项错误。

4.C提示：由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为C1元素，Z为S元素。

根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Y>M>乙故电负性Y>M>Z,A项错误。

离子层数越多，其半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，即离子半径Z2> M->Y~,B项错误。

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1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为。

2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。

（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题14、物质结构与性质(大题)答案版

专题14、物质结构与性质（大题）大题1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C ，其晶体类型为_______。

制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl 3(g)+NH 3(g)=BN(s)+3HCl(g)。

BCl 3的空间构型为_______，形成BCl 3时，基态B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B 原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。

A ．B ．C ．D ．（2）硼砂阴离子[B 4O 5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。

其中B 原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。

A .离子键B ．配位键C ．氢键D ．非极性共价键（3）Ca 与B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B 6正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。

该晶体的化学式为_______，晶体中Ca 原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M 点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知B 6八面体中B -B 键的键长为r pm ，晶胞参数为a pm ，则N 点原子的分数坐标为_______，Ca 与B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。

答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C（2）①.sp 2或sp 3②.B（3）①.CaB 6②.24③.(0，0，a2)④.2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A 卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。

（1）BrianSales 等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La （如图所示），该化合物的化学式为___________。

新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质选修

专题18 物质结构与性质（选修）1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。

自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。

一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。

(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。

A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大(4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。

研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。

24SeO -的立体构型为_______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。

化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。

①X 的化学式为_______。

②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)4s 24p 4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O 、Se(5)＞正四面体形(6) K 2SeBr 6 73A 4M 1102ρr N 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s 23p 4，Se 与S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s 24p 4。

高考化学：第一部分专题12 物质结构与性质

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题12 物质结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。

B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。

C项为同主族的元素，化学性质一定相似。

D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。

高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析

高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。

C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。

砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

2021年各地高考化学真题分类汇编：选修3物质结构与性质

2021高考化学真题专题选修3物质结构与性质1．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题：(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF 2分子的空间构型为__；OF 2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl 2O ，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。

XeF 2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。

已知Xe —F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。

【答案】9 F>O>Cl 角(V)形低于 OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，r c ) pm【解析】(1)基态F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F 、O 、Cl ，所以电负性大小顺序为F>O>Cl ；根据VSEPR 理论有6-1?22+=42，去掉2对孤对电子，知OF 2分子的空间构型是角形；OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高；(3)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为8-1?22+=52，其中心原子的杂化方式应为sp 3d ； (4)图中大球的个数为18?+1=28，小球的个数为18?+2=44，根据XeF 2的原子个数比知大球是Xe 原子，小球是F 原子，该晶胞中有2个XeF 2分子；由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B 点在棱的r c 处，其坐标为(0，0，r c )；图中y 是底面对角线的一半，2y=a 2，c x=-r 2，所以22221c d=x +y =a +(-r)22 pm 。

物质结构与性质+元素周期律--三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编+(解析版)

物质结构与性质元素周期律考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1物质结构与性质元素周期律◆原子结构、化学键和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏卷◆分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2022山东卷、2022湖北卷◆元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。

关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。

物质结构与性质综合题(解析版)-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编

物质结构与性质综合题2023年高考真题1(2023·北京卷，15)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。

硫代硫酸根S 2O 2-3 可看作是SO 2-4中的一个O 原子被S 原子取代的产物。

(1)基态S 原子价层电子排布式是。

(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

(3)S 2O 2-3的空间结构是。

(4)同位素示踪实验可证实S 2O 2-3中两个S 原子的化学环境不同，实验过程为SO 2-3S ⅰ S 2O 2-3Ag +ⅱAg 2S +SO 2-4。

过程ⅱ中，S 2O 2-3断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO 3和35S ，过程ⅱ含硫产物是。

(5)MgS 2O 3⋅6H 2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为anm 、bnm 、cnm ，结构如图所示。

晶胞中的Mg H 2O 6 2+个数为。

已知MgS 2O 3⋅6H 2O 的摩尔质量是Mg ⋅mol -1，阿伏加德罗常数为N Λ，该晶体的密度为g ⋅cm -3。

1nm =10-7cm(6)浸金时，S 2O 2-3作为配体可提供孤电子对与Au +形成Au S 2O 3 2 3-。

分别判断S 2O 2-3中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由：。

【答案】(1)3s 23p 4(2)I 1(O )>I 1(S )，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子(3)四面体形(4)Na 232SO 4和Ag 235S(5)44MN A abc×1021(6)S 2O 2-3中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S 原子含有孤电子对，能做配位原子【解析】(1)S 是第三周期ⅥA 族元素，基态S 原子价层电子排布式为3s 23p 4。

(2)S 和O 为同主族元素，O 原子核外有2个电子层，S 原子核外有3个电子层，O 原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O 的第一电离能大于S 的第一电离能。

三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题15 物质结构与性质综合题(学生卷)

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

高考化学物质结构与性质原子核外电子排布规律及表示方法(选考)试题

目夺市安危阳光实验学校原子核外电子排布规律及表示方法1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2．(2019·贵阳一中高三诊断)具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的能层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子3．下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图4．(2018·济宁四校联考)下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C ．基态铜原子的价电子排布图为D ．基态碳原子的价电子排布图为5．(2018·武汉模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为n s2n p56．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D ．氧元素基态原子的电子排布式为7．(2018·牡丹江一中期末)如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。

2022年高考化学真题分类汇编专题19 物质结构与性质(选修)

1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。

全国高考化学试题汇编(11月第一期)N4 晶体结构与性质

量风市然必阳光实验学校N4 晶体结构与性质【理综卷·高三模拟卷〔一〕〔202105化学】37. 【化学—3:物质结构与性质】(15分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;假设参加极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

I.在化学和研究中，水是一种最常用的溶剂。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出与H2O分子互为电子体的微粒:_________(填1种)。

(2)水分子在特条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O＋ )。

以下对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。

A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒子的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)以下是钠、碘、石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。

与冰的晶体体类型相同的是________________(请用相的编号填写)。

II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛用于树木、果树和花卉上。

〔4〕写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。

(5)时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有_______________. (6)过程中参加C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

中所加C2H5OH的作用是_________________________。

【知识点】物质结构与性质N2 N3 N4【答案解析】(1)NH2-(或其他合理答案，2分) (2) A(2分) (3)BC(3分)(4)3d104s1(2分) Cr(2分)(5) 共价键、配位键(2分) (6)降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 (2分)解析：Ⅰ．〔1〕H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，NH2-的原子数目为3，价电子数目为10，那么与水互为电子体；〔2〕A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，那么氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，那么微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，那么性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；〔3〕冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为分子，那么与冰的晶体类型相同的是BC；Ⅱ．〔4〕Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，那么价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1；〔5〕胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N 、H 原子之间以共价键结合，Cu 2+提供空轨道，N 原子提供孤对电子，那么以配位键结合；〔6〕向深蓝色溶液中参加C 2H 5OH ，降低了Cu 〔NH 3〕4SO 4•H 2O 的溶解度，析出深蓝色Cu 〔NH 3〕4SO 4•H 2O 晶体。