物化实验
物化实验报告溶解热的测定KCl、KNO
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3实验报告：溶解热的测定——KCl、KNO3一、实验目的1.学习和掌握溶解热测定的原理和方法。
2.通过实验测定KCl和KNO3在水中溶解的热效应。
3.比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
二、实验原理溶解热是指物质在溶解过程中所伴随的热量变化。
当物质溶解时，其分子或离子会从固态或晶体状态分散到溶剂中，这一过程通常会吸收或释放热量。
溶解热的测定有助于了解物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热的测定通常采用量热计进行。
量热计可以准确地测量溶液温度的变化，并以此来计算溶解热。
根据Arrhenius公式，溶解热与温度有关，因此，通过测量不同温度下的溶解热，可以评估温度对物质溶解热效应的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材：500ml烧杯、电子天平、量筒、水浴锅、保温杯、恒温水浴、热量计等。
2.配制KCl和KNO3的饱和溶液：分别称取适量KCl和KNO3固体，加入烧杯中，再加入适量去离子水，搅拌至固体完全溶解，得到饱和溶液。
3.测量溶解热：将保温杯中的去离子水倒入量热计中，插入电子天平，记录初始温度T1。
分别将KCl和KNO3的饱和溶液倒入量热计中，记录溶解后的温度T2。
根据温度差和水的质量，计算溶解热。
4.重复测量：为了确保实验结果的准确性，可以重复以上步骤几次，每次测量不同的浓度。
5.数据处理和分析：整理实验数据，根据溶解热的计算公式，比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
四、实验结果与讨论1.实验数据：以下是实验测定的KCl和KNO3在水中溶解的热效应数据。
2.结果分析：从上表可以看出，相同浓度下，KCl的溶解热效应比KNO3高。
随着浓度的增加，两种物质的溶解热效应都逐渐增大。
这表明在溶解过程中，KCl分子或离子从固体分散到水中的吸热过程比KNO3更为显著。
此外，KCl和KNO3的溶解热效应与Arrhenius公式中的常数相关联，这意味着溶解热的温度依赖性较强。
物化实验报告燃烧热的测定苯甲酸萘doc
物化实验报告：燃烧热的测定-苯甲酸-萘.doc一、实验目的1.掌握燃烧热测定的原理和方法。
2.学习使用热电偶温度计测量温度。
3.了解苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应。
二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
测定燃烧热可以了解物质的能量性质，为研究物质的结构和反应机理提供依据。
本实验通过测量苯甲酸和萘燃烧时温度的变化，计算出它们的燃烧热。
三、实验步骤1.准备实验器材：热电偶温度计、保温杯、热量计、分析天平、锌粉、氧气、实验样品（苯甲酸和萘）。
2.安装热电偶温度计：将热电偶温度计与热量计连接，确保密封良好。
3.准备样品：用分析天平称取一定量的苯甲酸和萘，分别放入两个保温杯中。
4.开始测量：打开氧气钢瓶，调节氧气流量，点燃燃烧器，将热电偶温度计插入保温杯中，记录初始温度t1。
5.样品燃烧：在氧气流中点燃保温杯中的样品，注意控制氧气流量，使样品完全燃烧。
6.记录温度：燃烧结束后，记录最终温度t2。
7.清洗仪器：用少量乙醇清洗燃烧器及周围区域，确保无残留物。
8.重复实验：对苯甲酸和萘分别进行上述实验，记录每次的初始温度和最终温度。
四、数据分析与处理1.数据记录：记录每次实验的初始温度t1和最终温度t2。
2.数据处理：根据温度差和物质的量，计算出每次实验放出的热量Q。
Q =mc(T2 - T1)，其中m为物质的量，c为比热容，T2和T1分别为最终温度和初始温度。
3.燃烧热计算：根据放出的热量Q和物质的量n，计算出燃烧热ΔH。
ΔH = -nQ / 1000kJ/mol。
其中n为参加反应的物质的量（本实验中为1mol），Q为放出的热量。
注意将单位转换为kJ/mol。
4.结果分析：比较苯甲酸和萘的燃烧热，分析它们的能量性质及结构特点。
五、实验结论通过本实验，我们掌握了燃烧热测定的原理和方法，学会了使用热电偶温度计测量温度。
同时，我们了解了苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应，为研究这两种物质的能量性质和结构特点提供了实验依据。
物化实验报告溶解热的测定
物化实验报告-溶解热的测定一、实验目的本实验旨在通过科学的测定方法，准确地得到溶解热数据，进一步理解溶解热现象和物质溶解过程中的热力学性质。
二、实验原理溶解热是指一定温度下，一定量的溶剂中溶质溶解时所需的热量。
通过测量溶解热，可以了解溶质和溶剂之间的相互作用、溶解过程的动力学性质等。
溶解热的测定有助于我们深入理解溶解现象和溶液的热力学性质。
本实验采用综合量热法测定溶解热。
综合量热法是一种通过测量热量和温度变化来确定溶解热的实验方法。
在实验过程中，需要精确控制温度变化和溶液浓度等因素，以减小误差。
三、实验步骤1.准备实验器材：恒温水浴、量热计、搅拌器、称量纸、电子天平、保温杯、热水浴、计时器等。
2.配制一定浓度的溶质溶液：用称量纸称取一定质量的溶质，加入热水浴中搅拌均匀，冷却至室温。
3.将量热计和保温杯放入恒温水浴中，确保其处于稳定状态。
4.将配制好的溶质溶液倒入保温杯中，记录初始温度T1。
5.开启搅拌器，将保温杯置于恒温水浴中，记录最终温度T2。
6.测量此过程中溶液的体积变化ΔV，计算溶液的密度ρ=m/ΔV（m为溶质的质量）。
7.根据综合量热法公式计算溶解热ΔH：ΔH = cm(T2-T1) +mΔTc·ΔV/ΔV·m·c·ΔT (c为水的比热容，m为溶质的质量，ΔTc为溶液的密度变化)。
四、实验数据分析通过本次实验，我们得到了一系列溶质的溶解热数据。
从数据中可以看出，不同溶质具有不同的溶解热。
这些数据有助于我们深入理解溶解现象和物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热在化学、物理、生物等许多领域都有重要应用，例如化学反应过程的动力学分析、生物大分子的溶液性质研究等。
本实验方法具有较高的精度和可靠性，为后续相关领域的研究提供了有价值的参考数据。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
物化实验
实验1 燃烧热的测定一、目的要求1．用氧弹热量计测定萘的燃烧热。
2．了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。
二、原理燃烧热是指一摩尔物质完全氧化时的热效应。
所谓完全氧化是指C 变为CO 2（气），H 变为H 2O （液），S 变为SO 2（气），N 变为N 2（气），金属如银等都成为游离状态。
燃烧热的测定是热化学的基本手段，对于一些不能直接测定的化学反应的热效应，通过盖斯定律可以利用燃烧热数据间接未清算出。
测定物质燃烧热的氧弹式热量计是重要的热化学仪器，在热化学、生物化学以及某些工业部门中应用广泛。
由热力学第一定律可知，若燃烧在恒容条件下进行，体系不对外作功，恒容燃烧热等体系的改变，D U ＝Q V (1-1)在绝热条件下，将一定量的样品放在充有一定氧气的氧弹中，使其完全燃烧，放出的热量使得体系（反应产物、氧弹及其周围的介质和热量计有关附件等）的温度升高（D T ），再根据体系的热容（C V ，总），即可计算燃烧反应的热效应， Q V ＝－C V D T （1-2），上式中负号是指体系放出热量，放热时体系的内能降低，而C V 和DT 均为正值，故加负号表示。
一般燃烧热是指恒压燃烧热Q p ，Q P 值可由Q V 算得：Q P ＝D H ＝D U ＋P D V ＝Q V ＋P D V （1-3）若以摩尔为单位，对理想气体：Q P =Q V ＋D nRT 这样，由反应前后气态物质摩尔数的变化D n ，就可算出恒压燃烧热Q P 。
反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也不例外，其关系为：P C T H ∆=∂∆∂)(式中，D C P 是反应前后的恒压热容差，它是温度的函数。
一般来说，热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，可认为是常数。
由于实验燃烧热测量的条件与标准条件的不同，为求出标准燃烧热，需将求得的实验燃烧热数据进行包括压力、温度等许多影响因素的校正。
在精度要求不高的前提下，可以忽略这些因素的影响。
物化实验
一.实验原理例１、平衡管法能否测定溶液的饱和蒸气压？为什么？答：不能。
因为等压管法只能测定具有恒定饱和蒸气压的体系，如单一组分的液体、恒沸物及固体升华。
而任意组成溶液在加热时，低沸点组分比高沸点组分挥发的量多，气相组分与液相组分不一致，所以任意组成溶液的饱和蒸气压不是定值，所以不能测。
二.实验测量原理例1、简述液体饱和蒸气压的测量原理液体饱和蒸气压的测量原理即为平衡管的测量原理：（1)用真空泵排除AB弯管中的空气，抽气时速度要慢，使液体形成液封，以免空气倒灌；(2)将平衡管温度恒定至某一定值；(3)向C管放入一定量空气，使BC液面平衡。
此时：PA＝PB＝P饱＝P外－P真空度读取数字真空压力计的真空度数值和外界大气压，即可算出该温度下的液体饱和蒸气压。
三.实验步骤例1、平衡管AB球间的空气应怎样除去？怎样判断其中的空气已排净？答：平衡管AB球间的空气可通过减压的方式除去。
在减压时，可通过控制减压速度，使气泡一个一个逸出，在气泡间形成液封防止空气倒灌，如此让液体沸腾5分钟，可使AB球间的空气排除干净。
若同温度下，两次测得的液体饱和蒸气压不变，可认为AB球间的空气已排除干净。
四.实验注意事项例1、镀铜液需回收，为什么？因为铜阳极溶解的铜离子在铜阴极上析出，而溶液中铜离子的浓度保持不变，所以镀铜液可回收再使用。
例2、标准电池使用时需注意什么？①使用温度范围：4～40℃；②正负极不能接错；③不可震动，严禁倒置；④不能做电源用；⑤不能用万用表直接测量标准电池。
例4、用普通水银温度计测出的液体沸点需进行哪些校正后方可与文献值对照？测定前应对温度计进行读数校正，温度测量时应进行露出校正和压力校正。
进行了以上校正后的温度值才能与文献值进行比较。
1.饱和蒸气压的测定P961、试分析引起本实验误差的因素有哪些？答：(1)本实验测量的物理量为温度和压力。
影响压力测量的因素：空气排净、温度恒定、液面相平；影响温度测量的因素：温度计的读数校正和露出校正。
物化实验
量的测量结果,通过公式计算出来,这种测量就是间接测量。
2. 测量中的误差
误差 测量值与真是值之间存在的差值。
根据误差的性质和来源可以把误差分为系统误差,随机误差和过失误差。
(1).系统误差 在指定测量条件下,多次测量同一量时,如果测量误差的绝对值和
符号总是保持恒定,使测量结果永远朝一个方向偏,那么折中测量误差称称为系统
数(数值),因此在置于这些纯数之前或之首的表示也应该是纯数。(即应该是量 的符号 A 除以其单位符号[A],即 A/[A]) (3) . 表中的数值应用最简单的形式表示,公共的乘方因子应放在栏头注明; (4) . 在每一行中的数字要排列整齐,小数点应对齐; (5) . 直接测量的数值可以与处理的结果并列在一张表中,必要时应在下面注明数
误差或恒定误差。
系统误差产生的原因:
A. 仪器装置本身的精确度有限
B. 仪器使用时的环境因素
C. 测量方法的限制
D. 所用化学试剂纯度不符合要求
E. 测量者个人的习惯性误差
系统误差的消除: 采用不同的实验方法,或改变实验条件,调节仪器,提高试剂
的纯度等确定有无系统误差存在,并确定其性质,然后设法消除。
u2 ,...,
(2). 标准误差的传递
σy
=
⎛ ⎜ ⎝
∂y ∂u1
⎞ ⎟ ⎠
u2
,...,un
σu
1
+
⎛ ⎜ ⎝
∂y ∂u2
⎞ ⎟ ⎠
u1
,...,un
σ
u2
+...+⎛⎜ ⎝
∂y ∂un
⎞ ⎟ ⎠
u2
,...,un −1
σ
un
四. 实验数据表达 1.列表法
物化实验报告
物化实验报告实验目的，通过物化实验，探究物质的性质和变化规律，加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。
实验仪器和试剂，试管、试管夹、酒精灯、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、碳酸氢钠、酚酞指示剂。
实验一，酸碱中和反应。
将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个试管中，然后用酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。
接着将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化并记录反应现象。
实验二，碳酸盐分解反应。
将碳酸氢钠粉末加热至一定温度，观察气体产生和试管内外的现象变化。
然后用酒精灯加热硫酸铜晶体，观察颜色变化并记录反应现象。
实验三，氢氧化钙吸湿反应。
将少量氢氧化钙粉末放入烧杯中，然后将烧杯放在水蒸气中，观察氢氧化钙的变化并记录反应现象。
实验四，金属氧化反应。
将锌片放入试管中，然后用酒精灯加热，观察试管内外的现象变化并记录反应现象。
实验五，物质的溶解性。
将少量氯化钠、硫酸铜、碳酸氢钠分别加入水中搅拌，观察溶解情况并记录观察结果。
实验六，物质的燃烧性。
用酒精灯点燃少量硫酸铜晶体和锌片，观察燃烧现象并记录观察结果。
实验七，物质的沉淀反应。
将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察沉淀现象并记录观察结果。
实验八，物质的颜色反应。
将少量氢氧化钙溶液加入酚酞指示剂中，观察颜色变化并记录观察结果。
实验结论，通过以上实验，我们发现不同物质在特定条件下会发生不同的物化变化，如酸碱中和反应、碳酸盐分解反应、金属氧化反应等。
这些实验结果表明了物质的性质和变化规律，对于化学知识的理解起到了重要的作用。
总结，本次实验不仅加深了对物质的认识，也提高了我们的实验操作能力。
通过实验，我们对物质的性质和变化规律有了更深入的理解，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
参考文献，无。
（以上为实验报告内容，仅供参考）。
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物化实验
二组分简单共熔体系相图的绘制
1. 对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？
答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。
而平台长短也不同。
2. 作相图还有哪些方法？
答：作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。
3. 通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含Bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？为什么？
答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。
如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。
30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的Sn先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。
4. 有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现
凹陷的小弯，是什么原因造成的？此时应如何读相图转折温度？
答：这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种情况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度。
5. 金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么出现折点？纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个？曲线形状为何不同？
答：因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生改变，出现折点。
纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。
由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一样的。
对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。
而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。
6. 有一失去标签的Sn－Bi合金样品，用什么方法可以确定其组成？
答：可以通过热分析法来确定其组成。
首先通过
热分析法绘制Sn－Bi的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与Sn－Bi的二组分相图对照即可得出该合金的组成。
蔗糖水解速率常数的测定
1．本实验是否一定需要校正旋光计的读数？
答：不一定。
数据处理时利用对作图得直线，在同一台旋光仪测定时，的差值与旋光计的零点校正无关。
2．为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？
答：本实验只需要记录αt～t数据，根据作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
3．如何测定α∞？
答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
4．本实验的关键步骤是什么？如何减少误差？
答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。
用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。
(2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。
(3)根据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。
5. 配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k 有无影响? 取用盐酸的体积不准呢？
答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。
H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的大小。
6. 在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？
答：不能。
本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。
7 测定最终旋光度时，为了加快蔗糖水解进程，
采用60℃左右的恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高的温度进行恒温？
答：温度过高将会产生副反应，颜色变黄。
8. 在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？
答：因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。
本实验不需要校正，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。
9. 记录反应开始的时间晚了一些，是否会影响到k值的测定？为什么？
答：不影响。
不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
1．配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水？
答：避免乙酸乙酯挥发。
在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。
2．为什么要使两种反应物的浓度相等？如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液？
答：(1)为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。
在此条件下存在下式：，以对作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数。
(2) 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。
3．为什么要使两溶液尽快混合完毕？开始一段时间的测定时隔期为什么要短？
答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。
(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。
4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？
答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
5．本实验注意事项：
答：(1)本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
(2)配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
(4)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
6. 为什么实验用NaOH和乙酸乙酯应新鲜配制?
答：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。
7. 为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaOH 溶液中一半时开始计时？
答：（1）因为温度对电导有影响。
（2）不能，应刚混合完开始计时。
8. 被测溶液的电导率是哪些离子的贡献?反应进程中溶液的电导率为何发生减少?
答：参与导电的离子有+Na 、-OH 和-COO CH 3。
+
Na 在反应前后浓度不变，-OH 的迁移率比-
COO CH 3
的迁移率大得多。
随着时间的增加，-
OH 不断减少，-
COO CH 3不断增加，所以，体系的电导率值不断下降。
9. 为什么要使两种反应物的浓度相等? 答：为了使二级反应的数学公式简化。
表面张力的测定-最大气泡法
1、在表面张力测定的试实验中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？
答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R 和毛细管半径r 相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。
故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。
(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。
2．本实验的关键在什么地方，如何减少误差？
答：(1)仪器系统不能漏气。
(2)所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。
(3)读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。
3. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？
提示：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。
4. 为何要控制气泡逸出速率？
提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。
5 本实验需要在恒温下进行吗？为什么？
提示：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。
6 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？
否则对实验有何影响?
提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深
度，会引起表面张力测定值偏小。
7. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？
提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。
胶体电泳速度的测定
1. 电泳中辅助液起何作用，选择辅助液的依据是什么？
提示：辅液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用。
选择的辅液不能与胶体发生化学反应，电导率与胶体相同等
2. 若电泳仪事先没有洗干净，内壁上残留有微量的电解质，对电泳测量的结果将会产生什么影响？提示：可能改变ζ电势大小，甚至引起胶体的聚沉。
3. 电泳仪中不能有气泡，为什么？
提示：气泡会阻断电介质。
4. 电泳速率的快慢与哪些因素有关？
提示：电泳速率与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关。