无机及分析化学答案

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无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结

构和反应，以及分析化学方法和技术。在学习和掌握这两个领域的知识时，做

一些复习题是非常有帮助的。下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。

1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。

元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结

构进行排列的。元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结

构和化学性质。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。

铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。

3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。

氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。钠原子

失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。

4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。

常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分

析等。其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体

积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测

量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利

用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。

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第二章习题解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；

2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ

（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k

2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以

Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1

W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -1

2－14解：（1）

r m B f m B

f m 2f m f m f m 231

3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）

（）+ΘΘ

ΘΘ

（2）

r m B f m B

f m 2f m 2f m f m 21

CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）

（）+ΘΘ

ΘΘ

（3）

r m B f m B

f m 2f m f m 2f m 31

无机及分析化学章节试题及答案.docx

第一章补充习题

一、选择题

1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液(

)。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液

(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液

2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量

比是( )。

(A) 6 : 1

(B)

1 :6

(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o

(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是(

)。 (A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖

9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着加的增加而 (

)。

(A) 升高

(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为(

(A) 25 kPa

(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa

11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为(

无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学是化学领域的重要分支，涉及到物质的组成、性质和变化等方面。在学习和研究这门学科时，进行复习是非常重要的一环。下面将提供一些

无机及分析化学复习题的答案，希望对你的学习有所帮助。

1. 什么是无机化合物？

答案：无机化合物是由非金属元素和金属元素以及它们之间的化合物组成的。

无机化合物通常具有高熔点、不导电和无明显的溶解性等特点。

2. 无机化合物的命名规则是什么？

答案：无机化合物的命名通常遵循一定的规则。一般来说，正离子在化合物中

的名称不变，而负离子的名称要根据其元素的特点进行相应的变化。例如，氯

化物的命名以“-ide”结尾，硫酸盐的命名以“-ate”结尾等。

3. 什么是配位化合物？

答案：配位化合物是指由一个中心金属离子或原子与周围的配体形成的化合物。配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，它们通过配位键与中心金属离子或原

子相连。

4. 什么是络合物？

答案：络合物是指由中心金属离子或原子与一个或多个配体形成的化合物。络

合物通常具有较高的稳定性和特殊的性质，例如颜色和溶解度的变化。

5. 什么是配位数？

答案：配位数是指一个中心金属离子或原子周围配体的个数。配位数可以是1、2、3、4、5、6等，不同配位数的络合物具有不同的结构和性质。

6. 什么是氧化还原反应？

答案：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。在氧化还原反应中，氧化剂

接受电子，而还原剂失去电子。氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。

7. 什么是酸碱中和反应？

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在酸碱中和反应中，酸贡献H+离子，碱贡献OH-离子，当酸和碱的H+离子和OH-离子相互

无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）

第1章

1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3

版）P38-2.8）

解：

0.0030；2

6.023 1023；4

64.120；5

4.80 10-10；3

0.998；3（也可认为是四位）

1000；不明确

1.1 103；2

pH=5.23。2

2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，

有修改）

解：

（1）213.64+4.4+0.3244；

=213.6+4.4+0.3

=218.3

（2）

1000

4182

)

100

206

162

(

0982

（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)

=0.0982×12.22/(1.4182×1000）

=0.0982×12.2/(1.42×1000)

=8.44×10-4

（3）pH=12.00 溶液的[H+]

1.0×10-12mol/L

3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样

4.7克，分析结果报

告为：

甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；

问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）

解：有效数字

第9章

1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误

差，如何改进?

（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；

（2) 过滤时沉淀发生穿滤；

（3) 试剂中含有少量被测组分；

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习

题答案

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）

A. 蔗糖（C

12H

）溶液 B. 葡萄糖（C

）溶液

C. 丙三醇（C

）溶液 D. 尿素（ (NH

)

CO）溶液

解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）

A. NaCl溶液

B. C

12H

溶液 C. HAc溶液 D. H

溶液

解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此

题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H

2SO

溶液最多，所

以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）

A. 胶团

B. 电位离子

C. 反离子

D. 胶粒

解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学

无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学

第一章测试

1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实

用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。

参考答案:

对

2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。

参考答案:

对

3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。

参考答案:

对

4.以化学反应为基础的分析方法，称为：

参考答案:

化学分析法

5.通常所说的四大化学是指？

参考答案:

物理化学

;

有机化学

;

无机化学

;

分析化学

6.本课程包含化学的哪两个二级学科？

参考答案:

分析化学

;

无机化学

7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？

参考答案:

电化学

;

配位化学

;

化学热力学

;

结构化学

;

化学动力学

;

元素化学

第二章测试

1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =

2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果

如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是

参考答案:

置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.13

2.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。在一组平行测定中，所得测定结果如下：

10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则

参考答案:

所有数据都是可靠值

3.系统误差具有重现性，是可测误差

参考答案:

对

4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算

参考答案:

错

5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差

无机及分析化学(下)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)

第一章测试

1.配合物K[Pt(NH3)Br2Cl2F]名称是一氨∙一氟∙二氯∙二溴合铂（II）化钾。（）

A:对

B:错

答案:B

2.配位滴定用的EDTA常用其二钠盐而不是乙二胺四乙酸。（）

A:错

B:对

答案:B

3.EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。

（）

A:错

B:对

答案:B

4.金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。

（）

A:对

B:错

答案:B

5.酸效应系数越大，配合物稳定性越大。（）

A:对

B:错

答案:B

6.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。

A:sp

B:sp3

C:sp3d2

D:dsp2

答案:A

7.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。

A:2:1

B:1:3

C:1:1

D:1:2

答案:C

8.αM(L) = 1表示（）

A:M与L没有副反应

B:M的副反应较小

C:[M]=[L]

D:M与L的副反应相当严重

答案:A

9.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而

A:减小

B:增大

C:不变

D:先增大后减小

答案:B

10.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。

A:K′MIn < K′MY

B:MIn溶解度小

C:指示剂不稳定

D:K′MIn > K′MY

答案:D

第二章测试

1.Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。（）

A:对

B:错

答案:A

2.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。（）

A:错

B:对

答案:B

3.对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中错误的是（）。

A:MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。

无机及分析化学课后答案

第2章习题答案

2-1苯和氧按下式反应：

C 6H 6(l) + 2

15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol

∆c H m =∆r H m = ξH r ∆

= -817 kJ/0.25mol

= -3268 kJ ⋅mol -1

∆r U m = ∆r H m -∆n g RT

= -3268kJ ⋅mol -1-(6-15/2)⨯8.314⨯10-3⨯298.15kJ ⋅mol -1

= -3264kJ ⋅mol -1

2-3已知下列化学反应的反应热：

（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1

（2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1

（3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1

求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆f H m 。

解：反应2⨯(2)-(1)-2.5⨯(3)为：

2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g)

∆f H m (C 2H 2,g)=∆r H m =2⨯∆r H m (2)-∆r H m (1)- 2.5∆r H m (3)

无机及分析化学习题及答案

1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之

2NO → N 2 ＋ O 2

试从热力学角度判断该方法能否实现？

解：

518022590..H m r -=⨯-=θ

∆k J ·

mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ

∆ J ·

mol -1·K -1 该反应要实现必须

m r G ∆＜0

所以高温不利

2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）

的θ

∆r m G 和θK

解：

mol

kJ S H G m

B m f B m r /77.7010)138.2052

161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 3

31046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθ

K K K RT G m r

3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：

C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)

假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m

高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？

解： A =70kg ⨯3000m

= 2.1⨯105 kg ⋅m

=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%

兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

第二章习题解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；

2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ

（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k

2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以

Q p =△H= ·mol -1

W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -1

2－14解：（1）

r m B f m B

f m 2f m f m f m 231

3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）

（）+ΘΘ

ΘΘ

（2）

r m B f m B

f m 2f m 2f m f m 21

CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）

（）+ΘΘ

ΘΘ

（3）

r m B f m B

f m 2f m f m 2f m 31

6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）

无机及分析化学期末考试题及答案

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题

1.无机化合物中的离子反应属于（）

A.不化反应

B.单纯化学反应

C.催化反应

D.电解反应

答案：B

2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )

A.歧化反应

B.过氧化呋喃反应

C.银离子捕获氧反应

D.还原缩合反应

答案：A

3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）

A.金属–离子键

B.金属–氧键

C.共价键

D.金属–气体键

答案：A

4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）

A.SO3

B.SO4

C.SO2

D.S2O

答案：B

5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）

A.1s orbit

B.2s orbit

C.2p orbit

D.3d orbit

答案：C

二、多选题

1.汞元素的共价键（）

A.金属–阴离子键

B.金属–酸根键

C.金属–气体键

D.金属–离子键

答案：A、B、D

2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）

A.稀硫酸

B.硝酸

C.硫酸

D.氯化物

答案：A、B、C

3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）

A.光谱定性分析

B.滴定测定

C.物质量分析

D.比色测定

答案：A、B、D

4.下列分子结构中，属于共价键的是（）

A.HCl

B.H2O

C.CH4

D.NH3

答案：B、D

三、填空题

1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。答案：变性剂

2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配

置PＨ=4.5０和ＰH＝10.０0的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少?

HAC,NH3·H2O,H2C２Ｏ4 ，NaＨCO3 ，H３ＰO４,NaＡC,NａHPO4，C6H5NH2，NH４cl

解:选择HAC和ＮaＡC来配置PH=4.５0的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算

检表得：K aΘ(HAC）=1.８×１0-5 Kｂθ(AＣ-)=Kｗ/ K aΘ＝１0-１４／(1．85×10-5)=5.6×10－10

由PH=1４－Pk bθ+lg((C(AC－））/（Ｃ(ＨAC)）)可得

４.5０=１4-lg（5.6×１0-1０）+lg((C（ＡＣ-))／（C(HAC))) 解得:(C(ＡC-)）/（C（HAＣ)）=4/7=1.74

选择NH3·H２O和NＨ４ｃl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下

K bθ（NＨ3·H２Ｏ)=１．8×１0-5

PH＝１4- Kｂθ(ＮH3·H2O）+lg(C(ＮH3·H２O)／C（NH4cl)）

１0＝1４-lｇ(1.8×１0-5)+ lg(Ｃ（NH3·H２O)/C(ＮH4ｃl))

解得：Ｃ(ＮH3·H2O)/C（ＮH4cl）＝5:1

2.欲配制２50ｍlPH=5.００的缓冲液，问在125mｌ,1.０

mol·L-1ＮaAC溶液中应加入多少毫升6．０ moｌ·Ｌ-１溶液?

解：由题意得可设还应加入xmｌ，6.0 mol·L-１的HAC

溶液

检表得ＫaΘ(HＡC）=１．8×1０-５

PＨ=Pk aθ（HAＣ）＋lg（（C（ＡＣ-)）/（Ｃ（HAC)）)

无机及分析化学期末考试卷及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？

A.镧

B.钕

C.钷

D.铀

2、下列哪个反应不是氧化还原反应？

A.铁生锈

B.燃烧

C.电解水

D.呼吸作用

3、下列哪个是极性分子？

A. H2O

B. CO2

C. N2

D. C2H6

4、在下列酸中，哪个是强酸？

A.盐酸HClO4

B. H2SO3

C. H3PO4

D. H2CO3

5、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？

A. Fe

B. Co

C. Ni

D. Ru

答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A

二、填空题（每空2分，共30分）

1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8

个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

《无机及分析化学》试题及参考答案

《无机及分析化学》在线作业参考资料

一、单选题

1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量

点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）

A.二苯胺磺酸钠（）

B.邻苯胺基磺酸钾（）

C.邻二氮菲-亚铁（）

D.硝基邻二氮菲-亚铁（）

2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）

A K2Cr2O7

B Na2CO3

C Na2S2O3

D Na2C2O4

3.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）

A第一电离能依次增加

B最高氧化值依次增大

C原子半径依次增大

D电负性依次增大

4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）

A 3，1，+1,+1/2

B 4，1，0，+1/2

C 3，2，1，+1/2

D 3，2，2，+1/2，

5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）

A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键

6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）

A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则

7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）

A CCl4

B NH3

C SF6

D BeCl2

8.下列函数均为状态函数的是（C）

A H，G，U

B U，S，Q

C G，W，U

D G，S，W

9.下列结论正确的是（B）

A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行

B当△H<0，△S>0时，反应自发进行

C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行

D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行

无机及分析化学第三版课后练习题含答案

无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题

1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。

2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。

3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。

4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。

5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。

6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。

2. 选择题

1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：

A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物

B. 氰化物通常呈强还原剂

C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质

D. 氰化物通常是有毒的

答案：D

2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：

A. I2*

B. I3^-

C. I^-3

D. I+

答案：B

3.下面哪个物质是无机共价化合物？

A. 液氯

B. 氧气

C. 铁磁性材料

D. 氟气

答案：B

3. 计算题

1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别

为0.07mol/L和0.1mol/L。计算该缓冲液体系的缓冲能力。

答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.45

4. 简答题

1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。

答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。

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