浙江鸭高考化学第13题离子方程式0720264

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B版浙江鸭专用高考化学总复习第一部分专题三离子反应名师课件

子间的相互反应情况。几种常见附加条件的含义: (1)由水电离出的c(OH-)或c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (2)与Al反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 (4)Mn O4、N O、3 Cr2 O等72 在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。例1 (2017浙江名校协作体高二期始测试,12)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质
⑤ 部分电离既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子部分共价化合物少数盐; 弱酸:CH3COOH、H2CO3、HClO等; 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等; 水
3.电离和电离方程式 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O ②以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+
H2O ④氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
不能电离,不能导电
蔗糖、酒精、CO2
2.强电解质和弱电解质
概念
电离程度溶质在溶液中存在的形式化合物类别实例
强电解质
在水溶液中能够完全电离的电解质

2023年新高考理综卷第13题解析

2023年新高考理综卷第13题解析摘要：1.问题概述2.解题思路3.解题步骤4.易错点分析5.总结与建议正文：【问题概述】2023年新高考理综卷第13题涉及化学领域的溶液中离子平衡问题。

题目描述为：向AgCl饱和溶液中滴加氨水，发生反应AgNH3+和[Ag(NH3)]，图示展示了lg[c(m)/(mol·L)]与lg[c(NH3)/(mol·L)]的关系。

要求判断下列说法错误的是哪个选项。

【解题思路】首先，理解题目涉及的化学反应和知识点。

本题考查的是溶液中离子平衡问题，需要掌握离子浓度与溶解度之间的关系。

【解题步骤】1.分析选项A：曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化。

这个说法是正确的，因为曲线I反映了AgCl溶解度与NH3浓度之间的关系。

2.分析选项B：当c(NH3) < 10^-5 mol/L时，AgCl的溶解度大于10^-5 mol/L。

这个说法是错误的。

因为当NH3浓度小于10^-5 mol/L时，AgCl的溶解度实际上小于10^-5 mol/L。

3.分析选项C：当c(NH3) = 10^-3 mol/L时，AgCl的溶解度为10^-5 mol/L。

这个说法是正确的。

因为此时NH3浓度足够大，使得AgCl的溶解度达到10^-5 mol/L。

4.分析选项D：当c(NH3) > 10^-3 mol/L时，AgCl的溶解度小于10^-6 mol/L。

这个说法是正确的。

因为NH3浓度越大，AgCl的溶解度越小。

【易错点分析】1.误认为AgCl溶解度随NH3浓度单调递增或递减，忽略了离子平衡的影响。

2.未能正确理解lg[c(m)/(mol·L)]与lg[c(NH3)/(mol·L)]的关系，导致判断错误。

【总结与建议】1.掌握溶液中离子平衡的基本原理，理解离子浓度与溶解度之间的关系。

2.在解题过程中，要注意分析各选项的合理性，结合化学反应和已知条件进行判断。

高中化学离子方程式的推导题解析与应用

高中化学离子方程式的推导题解析与应用化学是一门需要理论与实践相结合的学科，离子方程式是化学反应中常用的表示方法之一。

在高中化学学习中，离子方程式的推导题是常见的考点之一。

本文将对高中化学离子方程式的推导题进行解析与应用，帮助学生和家长更好地理解和应用这一知识点。

一、离子方程式的推导题解析离子方程式的推导题通常是给定一个化学反应的化学方程式，要求推导出该反应的离子方程式。

这种题型需要考生掌握离子的化学式、离子反应的规律以及离子方程式的书写方法。

以题目为例，假设题目给出以下化学方程式：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O首先，我们需要将化学方程式中的化合物分解成离子。

根据离子的化学式，我们可以得到如下分解式：Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O接下来，我们需要观察反应中的离子是否发生了氧化还原反应。

在这个例子中，Cu从0价被氧化为2价，因此发生了氧化反应。

根据氧化还原反应的规律，我们可以得到如下离子方程式：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 ↑最后，我们需要检查离子方程式中的离子是否平衡。

在这个例子中，离子方程式中的H+、Cu2+和Cu的个数分别为2、1和1，因此离子方程式已经平衡。

通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。

在实际解题过程中，我们还可以根据题目要求进行一些变形和调整，但核心思路是一致的。

二、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，特别是在化学实验和工业生产中。

下面以几个具体的例子来说明离子方程式的应用。

1. 电解质溶液的电解反应：当电解质溶液被通电时，发生电解反应。

通过离子方程式，我们可以推导出电解质溶液中正负离子的迁移方向和反应产物。

例如，电解NaCl溶液时，可以得到如下离子方程式：2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2 ↑2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断

2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(K12教育文档)

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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S ===↓S +2+2Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl （熔融）通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO — 128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

(浙江选考)高考化学第13题离子方程式-人教版高三全册化学试题

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH－＝SO32－+ H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+=H2O +CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋=H2O
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
6．下列离子方程式书写正确的是

浙江省的离子反应【含答案及解析】

浙江省的离子反应【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、计算题1. N 2 H 4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K 1 ＝1.0×10 － 6 ，则0.01 mol·L － 1 N 2 H 4 水溶液的 pH 等于 __________ 。

( 忽略 N 2 H 4 的二级电离和 H 2 O 的电离 )2. 常温下，向0.1 mol·L － 1 氨水中加入少许 N 2 O 5 ，使溶液中c(NH 3 ·H 2 O)∶c(NH ) ＝5∶9 ，此时溶液的 pH ＝ ________ 。

(25 ℃ 时，NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b ＝ 1.8×10 － 5 )3. Na 2 CO 3 溶液也通常用来捕获 CO 2 。

常温下， H 2 CO 3 的第一步、第二步电离常数分别约为 K a1 ＝4×10 － 7 ， K a2 ＝5×10 － 11 ，则0.5 mol·L － 1 的 Na 2 CO 3 溶液的 pH 等于 ______________ 。

( 不考虑第二步水解和 H 2 O 的电离 )4. 25 ℃ 时， HNO 2 的电离常数 K a ＝4.6×10 － 4 。

常温下，向 NaNO 2 溶液中滴加盐酸至溶液的 pH ＝ 3 时，溶液中＝ ________ ( 保留两位有效数字 ) 。

5. 25 ℃ 时，有0.01 mol·L － 1 的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中 c(H ＋ ) ＝ ____________________ 。

(25 ℃ 时，醋酸的 K ＝1.75×10 － 5 )6. 常温下， HCN 的电离常数 K a ＝6.2×10 － 10 。

浓度均为0.5 mol·L － 1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液呈 ________ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 中”) 性，通过计算说明： ____________________________ 。

浙江鸭2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业

课后作业4 离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。

2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R-+3Cl-+5H2O,则R-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R-中R的化合价为+6价,选D项。

4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S-、I-、C-。

分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S-C.Ba2+D.N答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S-而不能含有Ba2+,只有N无法判断。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HC-NH3·H2O+C-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。

高考化学常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳+CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O61. 氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62. 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3繁花似锦绿草如茵郁郁葱葱古树参天万木争荣百花齐放花团锦簇万紫千红桃红柳绿绿树成荫十七、描写日月风云：大雨如注滂沱大雨银装素裹皓月千里晨光熹微云雾迷蒙风清月朗春风化雨暴风骤雨风驰电掣含有人体器官的成语眼高手低目瞪口呆胸无点墨头重脚轻手足轻深口是心非手疾眼快手疾眼快耳闻目睹头破血流眉清目秀袖手傍观口出不逊手无缚鸡之力含有昆虫名称的成语飞蛾扑火金蝉脱壳积蚊成雷蟾宫折挂蚕食鲸吞蜻蜓点水螳臂挡车蛛丝马迹螳螂捕蝉，黄雀在后描写情况紧急的成语千钧一发刻不容缓迫不及待十万火急火烧眉毛燃眉之急描写人物神态的成语心旷神怡心平气和目不转睛呆若木鸡眉开眼笑愁眉苦脸愁眉紧锁目瞪口呆垂头丧气嬉皮笑脸描写英雄人物的成语一身正气临危不惧光明磊落堂堂正正大智大勇力挽狂澜急中生智仰不愧天镇定自若化险为夷描写春天美好的成语春光明媚万紫千红春雨如油生机勃勃春色满圆春意盎然鸟语花香春暖花开百花齐放和风细雨“想”的成语苦苦地想（苦思冥想）静静地想（静思默想）想得周全（深思熟虑）想得混乱（胡思乱想）想得厉害（浮想联翩）想得很多（左思右想）想得荒唐（痴心妄想）想得离奇（异想天开）想了又想（朝思暮想）“多”的成语观众多（座无虚席）贵宾多（高朋满座）人很多（摩肩接踵）人才多（人才济济）兵马多（千军万马）事物多（林林总总）色彩多（五彩缤纷）类别多（千差万别）困难多（千辛万苦）话儿多（滔滔不绝）读书多（博览群书）见识多（见多识广）变化多（千变万化）走得多（走南闯北）颜色多（五颜六色）花样多（五花八门）带有“看”的近义词的成语见多识广望而生畏察言观色一视同仁一览无余高瞻远瞩坐井观天举世瞩目管中窥豹左顾右盼带有“龙”字的成语生龙活虎龙争虎斗龙马精神龙飞凤舞龙腾虎跃龙骧虎步画龙点睛龙潭虎穴龙跃凤鸣车水马龙源自于寓言故事的成语鹬蚌相争刻舟求剑鹏程万里守株待兔掩耳盗铃亡羊补牢惊弓之鸟杯弓蛇影抱薪救火源自于历史故事的成语安步当车暗渡陈仓按图索骥程门立雪班门弄斧兵不厌诈三顾茅庐带有鸟类名称的成语欢呼雀跃鸦雀无声鹏程万里一箭双雕风声鹤唳鹤发鸡皮鹤发童颜鹤立鸡群麻雀虽小，五脏俱全螳螂捕蝉，黄雀在后描写友情的成语推心置腹肝胆相照情同手足志同道合风雨同舟荣辱与共同甘共苦关怀备注心心相印海誓山盟拔刀相助亲密无间描写花的成语万紫千红春暖花开鸟语花香姹紫嫣红花红柳绿百花争艳锦上添花火树银花昨日黄花春花秋月过时黄花花团锦簇花枝招展描写山的成语崇山峻岭山明水秀山穷水尽大好山河刀山火海地动山摇高山深涧悬崖峭壁峰峦雄伟漫山遍野江山如画锦绣山河描写颜色的成语五彩缤纷五颜六色一碧千里万紫千红花红柳绿翠色欲流姹紫嫣红五光十色青红皂白绿水青山表示稀少的成语不可多得凤毛麟角九牛一毛绝无仅有空前绝后寥寥无几寥若晨星宁缺毋滥前所未有屈指可数三三两两铁树开花微乎其微一麟半爪一丝一毫百里挑一沧海一粟千古绝唱描写热闹繁华的成语摩肩接踵车水马龙川流不息纷至沓来花花世界举袖为云挥汗如雨人山人海络绎不绝门庭若市万人空巷水泄不通人声鼎沸人欢马叫震耳欲聋座无虚席描写丰富繁多的成语包罗万象琳琅满目美不胜收目不暇接无奇不有无穷无尽无所不包丰富多彩五花八门眼花缭乱洋洋大观一应俱全应有尽有应接不暇比比皆是星罗棋布不可计数层出不穷绰绰有余多多益善多如牛毛俯拾皆市举不胜举漫山遍野含有“云”字的成语九霄云外腾云驾雾壮志凌云风云变幻风起云涌行云流水过眼云烟烟消云散风卷残云浮云蔽日孤云野鹤烘云托月含有“雨”字的成语大雨倾盆血雨腥风风雨交加风调雨顺枪林弹雨风雨同舟风雨无阻未雨绸缪和风细雨狂风暴雨满城风雨滂沱大雨春风化雨风雨飘摇斜风细雨含有“水”字的成语水流湍急水平如镜高山流水千山万水水滴石穿水乳交融滴水不漏杯水车薪洪水猛兽流水无情描写说的成语直言不讳无所顾忌拐弯抹角真心诚意故弄玄虚侃侃而谈滔滔不绝闲言碎语虚情假意推心置腹旁敲侧击喋喋不休慢条斯理含糊其词唠唠叨叨自圆其说振振有辞肆无忌惮大言不惭娓娓动听绘声绘色对答如流描写人的容貌或体态的成语闭月羞花沉鱼落雁出水芙蓉明眸皓齿美如冠玉倾国倾城国色天香弱不禁风鹤发童颜眉清目秀和蔼可亲心慈面善张牙舞爪愁眉苦脸冰清玉洁头垢面雍容华贵文质彬彬威风凛凛老态龙钟虎背熊腰如花似玉容光焕发其貌不扬落落大方骨瘦如柴大腹便便面黄肌瘦描写人的语言的成语口若悬河对答如流滔滔不绝谈笑风生高谈阔论豪言壮语夸夸其谈花言巧语描写人心理活动的成语忐忑不安心惊肉跳心神不定心猿意马心慌意乱七上八下心急如焚描写骄傲的成语班门弄斧孤芳自赏居功自傲目中无人妄自尊大忘乎所以惟我独尊自高自大自鸣得意自我陶醉自命不凡目空一切描写谦虚的成语不骄不躁功成不居戒骄戒躁洗耳恭听虚怀若谷慎言谨行描写学习的成语学无止境学而不厌真才实学学而不倦发奋图强废寝忘食争分夺秒孜孜不倦笨鸟先飞闻鸡起舞自强不息只争朝夕不甘示弱全力以赴力争上游披荆斩棘描写人物品质的成语奋不顾身舍己为人坚强不屈赤胆忠心不屈不挠忠贞不渝誓死不二威武不屈舍死忘生肝胆相照克己奉公一丝不苟两袖清风见礼忘义永垂不朽顶天立地豁达大度兢兢业业卖国求荣恬不知耻贪生怕死厚颜无耻描写人物神态的成语神采奕奕眉飞色舞昂首挺胸惊慌失措漫不经心垂头丧气没精打采愁眉苦脸大惊失色炯炯有神含有夸张成分的成语怒发冲冠一目十行一日千里一字千金百发百中一日三秋一步登天千钧一发不毛之地不计其数胆大包天寸步难行含有比喻成分的成语观者如云挥金如土铁证如山爱财如命稳如泰山门庭若市骨瘦如柴冷若冰霜如雷贯耳守口如瓶浩如烟海高手如林春天阳春三月春光明媚春回大地春暖花开春意盎然春意正浓风和日丽春花烂漫春天的景色鸟语花香百鸟鸣春百花齐放莺歌燕舞夏天的热赤日炎炎烈日炎炎骄阳似火挥汗如雨大汗淋漓夏天的景色鸟语蝉鸣万木葱茏枝繁叶茂莲叶满池秋天秋高气爽天高云淡秋风送爽秋菊怒放秋菊傲骨秋色迷人秋色宜人金桂飘香秋天的景色果实累累北雁南飞满山红叶五谷丰登芦花飘扬冬天天寒地冻北风呼啸滴水成冰寒冬腊月瑞雪纷飞冰天雪地冬天的景色冰封雪盖漫天飞雪白雪皑皑冰封大地冰天雪地早晨东方欲晓旭日东升万物初醒空气清醒雄鸡报晓晨雾弥漫晨光绚丽中午烈日当头丽日临空艳阳高照万里无云碧空如洗傍晚日落西山夕阳西斜残阳如血炊烟四起百鸟归林华灯初上夜幕低垂日薄西山夜晚夜深人静月明星稀夜色柔美夜色迷人深更半夜漫漫长夜城镇风光秀丽人山人海车水马龙宁静和谐村庄草木苍翠竹篱瓦舍山幽路辟小桥流水大楼、饭店直指青云古色古香青砖素瓦耸入碧云工厂机器轰鸣铁流直泻热气腾腾钢花飞溅商店粉饰一新门可罗雀冷冷清清错落有致馆场富丽堂皇设施齐全气势雄伟金碧辉煌学校风景如画闻名遐迩桃李满天下车站、码头井然有序杂乱无章布局巧妙错落有致街道宽阔平坦崎岖不平拥挤不堪畅通无阻花花红柳绿花色迷人花香醉人花枝招展百花齐放百花盛开百花争艳绚丽多彩五彩缤纷草绿草如茵一碧千里杂草丛生生机勃勃绿油油树苍翠挺拔郁郁葱葱枯木逢春秀丽多姿青翠欲滴林海雪原耸入云天瓜果蔬菜清香鲜嫩青翠欲滴果园飘香果实累累果实饱满鲜嫩水灵鸽子、燕子象征和平乳燕初飞婉转悦耳莺歌燕舞翩然归来麻雀、喜鹊枝头嬉戏灰不溜秋叽叽喳喳鹦鹉鹦鹉学舌婉转悦耳笨嘴学舌啄木鸟利嘴如铁钢爪如钉鸡鸭鹅神气活现昂首挺胸肥大丰满自由自在引吭高歌马腾空而起狂奔飞驰膘肥体壮昂首嘶鸣牛瘦骨嶙峋行动迟缓俯首帖耳膘肥体壮车川流不息呼啸而过穿梭往来缓缓驶离船一叶扁舟扬帆远航乘风破浪雾海夜航追波逐浪飞机划破云层直冲云霄穿云而过银鹰展翅学习用品美观实用小巧玲珑造型优美设计独特玩具栩栩如生活泼可爱惹人喜爱爱不释手彩虹雨后彩虹彩桥横空若隐若现光芒万丈雪大雪纷飞大雪封山鹅毛大雪漫天飞雪瑞雪纷飞林海雪原风雪交加霜雪上加霜寒霜袭人霜林尽染露垂露欲滴朝露晶莹日出露干雷电电光石火雷电大作惊天动地春雷滚滚电劈石击雷电交加小雨阴雨连绵牛毛细雨秋雨连绵随风飘洒大雨倾盆大雨狂风暴雨大雨滂沱瓢泼大雨大雨淋漓暴雨如注风秋风送爽金风送爽北风呼啸微风习习寒风刺骨风和日丽雾大雾迷途云雾茫茫雾似轻纱风吹雾散云消雾散云彩云满天天高云淡乌云翻滚彤云密布霞彩霞缤纷晚霞如火朝霞灿烂丹霞似锦星满天星斗众星捧月群星灿烂万点繁星月月出东墙月出东山玉兔东升月光皎洁月色迷人月牙初升日旭日东升日上三竿一轮红日日高三尺艳阳高照烈日当头骄阳似火日影西斜天空碧空万里浩浩长空晴空万里万里无云碧空如洗池塘深不可测碧波涟漪小溪、泉水涓涓细流喧腾飞溅悠然而下泉水丁冬潮汐惊涛拍岸波涛汹涌白浪滔天奔腾翻卷湖、海白浪滔天奔腾不息汪洋大海湖光水色江河奔腾不息滚滚东流一泻千里江水茫茫山荒山野岭寸草不生山清水秀青山绿水高耸入云家务劳动心灵手巧窗明几静手忙脚乱井井有条师生间苦口婆心口若悬河心平气和不慌不忙语重心长热情洋溢恭恭敬敬洗耳恭听同学间亲密无间形影不离情同手足团结友爱朝夕相处人多人山人海人声喧哗人声嘈杂人如潮涌摩肩接踵大雨倾盆大雨狂风暴雨大雨滂沱瓢泼大雨读书学习神情专注学而不厌学无止境专心致志日积月累似懂非懂过节普天同庆彩旗飞舞欢天喜地张灯结彩彻夜狂欢兴高采烈游戏手舞足蹈笨手笨脚挤眉弄眼得意忘形句子常用标点符号主要用法常用的标点符号有句号、问号、感叹号、逗号、顿号、分号、冒号、引号、括号、破折号、省略号、书名号等。

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

2020浙江高考选考化学离子方程式正误判断专练

2020浙江高考选考化学离子方程式判断下列离子方程式书写正确与否【课本基础】（）1、金属钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑（）2、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑（）3、氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（）4、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe2++Fe==2Fe3+（）5、H2O中投入过量Na218O2:2H2O+2Na218O2==4Na+418OH-+O2↑（）6、氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-（）7、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-==2AlO2-+3H2↑（）8、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（）9、用醋除水垢的原理：2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑（）10、饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O（）11、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl-＋Cl2↑＋2H2O（）12、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O（）13、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O （）14、向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O（）15、金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+==2Na++Mg（）16、新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2==Cu2++2CH3COO−+2H2O（）17、苯和浓硝酸反应的化学方程式：（）18、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2I-2Fe2++I2（）19、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==4H++2SO42-（）20、纯碱容液显碱性的原因：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-（）21、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（）22、饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO2+CO32-+H2O==HCO32-（）23、硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O（）24、铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（）25、硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3·H2O （）26、检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓（）27、溶液中加入少量盐酸:AlO2-+4H+==Al3++2H2O（）28、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H6O+CO32-（）29、用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（）30、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-【常考易错】（）1、成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O （）2、氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+（）3、氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（）4、过量S O2通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO‾＋H2O ==SO42-＋Cl‾＋2H+（）5、往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH==CaCO3↓+H2O（）6、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3-（）7、硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3·H2O （）8、酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I‾+O2==2I2+2H2O（）9、向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-==CO32-+H2O（）10、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+Cl-+2HClO（）11、除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（）12、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（）13、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-（）14、NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH−==Fe(OH)3↓（）15、将数滴0.1mol/L盐酸中缓缓滴入50mL1mol/LNa2CO3溶液中不断搅拌CO32-+2H+==H2O+CO2↑（）16、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+==I2+3H2O（）17、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（）18、NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O （）19、将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（）20、将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O==NH4＋＋HSO3－（）21、3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3CO2+4OH−+Ba2+==BaCO3↓+2HCO3−+H2O（）22、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标况下的氯气：4Fe2＋+6Br-+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+ 10Cl-（）23、亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32−+O2==2SO42−（）24、酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4−+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑（）25、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O（）26、过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+（）27、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（）28、泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。