98数理资优班复选-自然实作-化学试题

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1998年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题.doc

1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（二）时间：3小时满分：100分一．（24分）1．（6分）磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？。

白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有种不同分子。

2．（6分）如果CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代，那么所得卤代烃有种，其中具有光学活性的有种。

3．（4分）某绝热容器中有饱和石灰水溶液，再往溶液中投入少量CaO粉末，下列判断中正确的是A 一定有晶体析出B Ca(OH)2浓度增大C pH不变D [H＋][OH－]的积不变E [Ca2＋][OH－]2的积不变F [H＋]一定增大4．（4分）按各组指定内容，前者一定大于后者的是A 熔点：金刚石与石墨碘与水银B 沸点：甲醇与甲醛乙醇与乙硫醇C 密度：甲醛与乙烷（标况）铜与铁D 常温常压在水中的溶解度：O3与O2丙酮与甲醚E 足量镁粉与等体积等浓度的醋酸和盐酸反应后两溶液的pH(不考虑反应后溶液中[Mg2+]的差异)5．（4分）以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A 乙烷分子中的氢原子B XeF6分子中的F原子C NaCl晶体中与一个Na＋最近的Cl－D NaCl晶体中与一个Na＋最近的Na+E CsCl晶体中与一个Cs＋最近的Cl－F CsCl晶体中与一个Cs＋最近的Cs＋G P4在少量O2中燃烧产物分子中的O原子H 高碘酸根离子中的O原子二．（22分）1．（3分）炸药TNT发生化学反应的方程式：2．（3分）完成反应方程式：在100%H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反应生成6mol（离子）：3．（6分）配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。

若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c……为任意自然数，试用字母配第 1 页共6 页平方程式，并能反映出所有情况：4．（4分）最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式：5．（6分）将蓝矾放在一个可以称Array出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：（相对原子质量：H. 1.0 O. 16.0 S. 32.0 Cu. 63.5）三．（16分）保险粉是Na2S2O3的工业名称，是最大宗的无机盐之一，年产量30万吨，大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土。

1998年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)

一九九八年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56一、选择题(每小题1分，共10分。

每小题只有1个选项符合题意。

)1. 由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物，也可能是单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体2. 将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A. SO32‾B. Fe2+C. HCO3‾D. Cu2+3. 加热硫酸亚铁时发生如下反应： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+S O3↑；如果把生成的热气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A. 有BaSO4沉淀析出，SO2从溶液中逸出B. 有BaSO3沉淀析出，SO3从溶液中逸出C. 有白色沉淀析出，但无气体逸出D. 有BaSO4和BaSO3两种沉淀同时析出4．下列微粒的半径依次减小的是（）A．Mg Si Cl Cl‾ B．Na+ Mg2+ Al3+ F‾C．K Na Al B D．I Br Br‾ Cl5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．NaOH和Na2O2C．CO2和H2O D．NaCl和HCl6．某乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体体积的2.7倍，则该混合气体若与足量的H2发生加成反应(生成乙烷)，消耗的H2的体积将是原混合气体体积的（）A．1.2倍 B．1.4倍 C．1.6倍 D．1.8倍7. 与无水氯化钙，碱石灰，硝酸镁和五氧化二磷属于同一类物质的是（）A．NaCl B．HNO3 C．SO2 D．CaO8. 下列物质中，既可以由对应单质直接化合制得，又可从溶液中制得的是（）A．Al2S3 B．CuS C．FeCl3 D．Fe3O49．下列物质在不同条件下相互反应，得到不同产物的是（）① NaNO3和浓硫酸② Na和O2③P2O5和H2O ④ Fe和Cl2⑤ C2H4和O2⑥乙醇和浓硫酸A. ②③⑥ B．①②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥10．在一定条件下有如下反应： 2KClO3+I22KIO3+Cl2；由此推断出的下列相应结论中不正确的是（）A．该反应是置换反应 B．非金属性I2>Cl2C．氧化性KClO3>KIO3 D．还原性I2>Cl2二、选择题 (每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。

特优班化学考试4题

特优班化学考试题1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO2－33．在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为() A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b4. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+5．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，[SO2－4]＞[NH＋4]B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中[OH－][NH3·H2O]增大6．() A.[HCO－33C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO－3]＋[H2CO3] D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[ClO－]＋[OH－]7．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①三氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④8．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝K W，存在着[M＋]·[X－]＝K sp的关系。

北京市第九十八中学高二化学上学期期末试卷含解析

北京市第九十八中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO 3－参考答案：A2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()参考答案：B略3. 下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．4. 下列气态氢化物中稳定性最强的是（）A．HI B．HBr C．HClD．HF参考答案：D略5. 下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：略6. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O2→O2 B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．解答：解：A、Na2O2→O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故A正确；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故B错误；C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故C正确；D、Cu→CuSO4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故D正确；故选B．点评：熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．7. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．故选D．8. 已知；△，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略9. 右图有机物的正确命名为A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．2，3，3-三甲基已烷D．3，3，4-三甲基已烷参考答案：D略10. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中电能转化为化学能C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；D．化学能与电能间不可能完全转化．解答：解：A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．11. 下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 熔点：SiC>NaCl>SiCl4参考答案：A略12. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略13. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl参考答案：B略14. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1B．醋酸浓度为硫酸浓度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A15. R m+与X n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

1998全国高中化学竞赛安徽赛区试题

1．1998年全国高中化学竞赛安徽赛区试题25℃时，CuSO4的溶解变为s g，把s g无水CuSO4粉末加入饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应向原溶液中再加入水的质量是（）。

A.(100+s)gB.100gC.(100-9s/25)gD.(1 00+16s/25)g[分析]：原溶液为饱和溶液，析出晶体后的母液也为饱和溶液，析出晶体造成溶液减少，减少的溶液也是饱和溶液，所以将s g无水CuSO4配成饱和溶液所需要加入水的质量即为所求，很显然需要加入水的质量为100g.[解答]：本题的正确答案应选B2．1998年全国高中化学竞赛安徽赛区试题已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为（）A. B. C. D.[分析]：依据一个N2O3分子的质量和一个N2O5分子的质量算出相对原子质量标准，再进一步算出一个NO2分子的质量，最后算出NO2的相对分子质量。

设NO2的相对分子质量为M（NO2），一个NO2分子质量为m(NO2). ∵m（N2O3）=a，m(N2O5)=b，∴∴∴∴[解答]：本题的正确答案应选A 3．1998年全国高中化学竞赛初赛题100.00mL含SO32-和S2O32-的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol·L-1的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。

相对原子质量：S—32.06，O—15.999，Cr—51.996，Ba—137.34.（1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式（2）计算原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度[分析]：根据BaSO4的质量算出其物质的量，再利氧化还原反应中氧化剂与还原剂之间转移电子数相等，可计算出SO32-与S2O32-的物质的量，因SO32-和S2O32-与K 2CrO4是恰好完全反应，可以找出三种微粒之间的最简整数比，据此可以写出该氧化还原反应的化学方程式，由此确定含硫产物和含铬产物的化学式，原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度也就迎刃而解了。

1998浙江化学竞赛

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有六大题，40小题。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 C I-35.5 Na-23K-39Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)1．工业合成酒精不能用来调配食用酒类，是因为其中含有某种有毒物质，误饮后能使人双目失明，甚至中毒致死。

工业酒精中所含的有毒物质可能是A．甲醇B．甲酸甲酯C．甘油D．异戊酸异戊酯2．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．石灰3．高空大气中O2吸收紫外线后，可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解:O3→O2+O，O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3→NO2+O2；NO2+O→NO+O2。

从反应过程和最终产物分析判断，NO是：A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物5．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是A．浓硝酸和浓硫酸的氧化性B．亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性C．氢氧化钙和氢氧化铍的碱性D．碳酸氢盐和碳酸正盐的溶解性6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能7．某药物结构简式为如下：C H 2C n C H 3C O O C H 2C H 2C H 3C OO CO O该物质l 摩尔与足量NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为A ．3摩尔B ．4摩尔C ．3n 摩尔D ．4n 摩尔8．向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF 溶液，发现FeCl 3溶液渐渐褪至无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后，静置，不见CCl 4层有紫红色，则下列说法正确的是A ．Fe 3+不与I -发生反应B ．Fe 3+与F -结合成不与I -反应的物质C ．F -使I -的还原性减弱D ．Fe 3+被F -还原为Fe 2+，使溶液中不再存在Fe 3+阅读下面文字，回答9~10题：吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。

北京市第九十八中学高一化学模拟试卷含解析

北京市第九十八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3 CH2Br参考答案：B略2. 氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物参考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；故选BC．3. 下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1﹕2参考答案：C4. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A．钠块浮在乙醇液面上B．钠块熔成小球C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D．钠块表面有气泡产生参考答案：D略5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A、正极附近SO2－ 4浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大参考答案：CD略6. ．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A．24B．40C．56D．64参考答案：A略7. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+参考答案：D略9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2参考答案：A略10. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦FeCl3．A．②⑤B．①④⑥C．③④D．④⑥⑦参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，故③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故⑦正确，⑥错误，故选B．11. 在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

98决赛实验试题

1998年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。

在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。

本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。

1. 注意事项1.1 实验前务必通读试题。

1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。

1.3 实验时间4.5小时。

拖长时间要扣分。

最长不得超过5小时（非人为因素除外）。

1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。

1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。

2.主要原理硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋ 3 NaClPbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃以上可进行完全:PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。

3.有关数据o.-1.-13.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5;3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.04. 仪器烧杯：800 ml 2只250 ml 2只量筒: 100 ml 1只10 ml 1只温度计(0～150℃)1支滴管：2支表面皿: 10cm ２只研钵: 1个称量瓶：1个三角瓶：250ml 3只酸式滴定管:50ml 1支抽滤瓶和布氏漏斗:1套洗瓶：1个不锈钢药匙：1个电炉：1个防护眼镜：1副线手套：1双玻璃棒：3支5.原料立德粉废渣50g（经测定含PbSO4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂食盐80g（精制盐）NaOH（25%, d=1.33）; CaCl2（20%, d=1.177）；盐酸（浓）,A.R；酚酞指示剂；二甲酚橙指示剂（0.2 %）；pH试纸；乙酸（36%)；EDTA标准溶液；六次甲基四胺，A.R;7.实验内容7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析过滤——干燥——称重——测定。

中国化学会1998年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)

1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题评析1．某芳香烃A，分子式C9H12。

在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为1︰1。

在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）。

(13分)（1）写出A的结构简式。

（5分）（2）写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。

（8分）【评析】A是“芳香烃”，至少要有一个苯环。

按分子式C9H12，已不可能有比苯环更高级的芳香环，例如萘的分子式是C10H8，已超过9个碳。

因而，C9H12是有烃基侧链的苯的衍生物是无疑的了。

问题是：侧链有几个？侧链的组成？粗想起来，以下所有结构似乎都是可能的：但分析试题提供的信息之一——光照下得到2种一溴衍生物，不必细想，就可以立即排除掉上列的2和7，因为2、7无疑只能得到一种一溴衍生物。

3也可排除，因为当溴取代三个甲基中的一个氢就可得到3种一溴衍生物，超过2种。

如果选手以为7的一溴衍生物不止一种，就说明没有一溴代只发生在侧链的 -碳上的基本知识。

这个基本知识比中学有机化学深，被命题人假设为完全可以通过课外活动达到的最低限度的高一级的有机化学知识。

究竟有多少参赛学生可以达到这个最低限度的高一级的有机化学知识？这需要作统计。

如果统计的结果，超过85% 的学生达不到这个高一级的有机化学知识，说明命题人过高地估计参赛选手的知识水平了，学生解答该题其余部分也就困难了。

1式也可以得到2种一溴代衍生物，但1－溴代甲基－2，3－二甲基苯的产率跟2－溴代甲基－1，3－二甲基苯的产率不会相等，不符合2种一溴衍生物的产率相等的信息。

于是只剩下4、5、6三种可能性。

然后再分析另一个信息——芳香环上的氢被溴取代得到2种一溴衍生物。

这又需要选手有芳香环上的氢被取代的定位知识——烃基是一种邻对位定向基团。

选手有这个超过中学化学知识的高一级的化学知识吗？命题人又一次面临对选手的化学知识的估计的考验。

8、1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案[8开].docx

1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题（第八届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 0： 16 P： 31 S： 32 CI： 35.5 Mg： 24Al： 27 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 Ag： 108 Ba： 137一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。

1.酸雨対下列物质的腐蚀作用最强的是（）A.铜制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.铝制窗框2.下列措施是为了防止环境污染的是（）A.食盐加碘B.禁止使用含铅汽汕C.禁止饮用工业酒精D.禁止鸣放鞭炮3.黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰屮黄金的质量分数是（）A. 25%B. 75%C. 18%D. 36%4.氯仿（CHCh）不溶于水，密度比水大，是-•种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCO,反应如下:2CHCI 3 + 02—缠-> 2HCI + 2COCI，则有关氯仿的以卜•实验操作正确的是（A.用酚fiU式液检杳氯仿是否变质B.用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C.用水检验氯仿是否变质D.需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

5.氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca（0II）2溶解度为y克,取80°C 时Ca（0H）2的饱和溶液a克蒸发掉\v克水后，再恢复至20°C,滤去折出固休，滤液屮Ca（0II）2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是（）A. x>y>zB. y<z<xC. x<yD. y>z6.下列对a、b、c、d四套装置屮，在注入酸起反应后对气球的变化悄况作出正确分析的是（）bA.气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B.气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大C.气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D.以上都不正确7.b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具冇相同的电子层结构, 且b元素原子的最外层电子数比a元索原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离了所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）A.a>b>d>cB. c>b>a>dC. a>b>c>dD.b>a>c>d8.一包混有杂质的Na2C0s , M杂质可能是Ba （N03） 2、KC1、NaHCOs ,今取10. 6克样品,溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO?,则下列判断正确的是（） A.样品中含有NaHC03 B.样品中含有NallCOs,无KC1C.样站中含有NaHC0.3也有Ba （NO3） 2D.样品中混有KC1也有NaHCOs9.固体物质A与盐酸反应生成物质C, C的溶液中加入火碱，生成物质D, D受热后得到固体A,则A nJ能是（）A. Fe203B. C02C. CuOD. Na2010.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末小铜的质量分数是（）A. 52. 5%B. 50. 0% 0. 70. 0% D. 4& 3%11.在AgNOx KNO3和Cu （NO3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A.Cu"B.只有Fe‘*C. Fe2+D.片12.a、b、c、d可能是NQ2CO3、AgNO：<、BaCl2. HC1四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象：a> b、c、d依次是（） ____________________________________13.海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中人麻主要成分的化学式为C^HsoO.,在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是 ________________________________ O14. 已知含负一价的氢的化合物（如：NaH ）与水接触生成相应的碱和氢气试写出CaH2与NMCh水溶液反应的化学方程式 _____________________________________________ o一 .、催化剂 _________________15. CO 和@在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：2 co +5_ 2 2 2乂己知标准状况下22. 4cm 3C02与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaC03 1 00mg o现针筒内贮冇200cm'C02、CO 、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题选精品

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题选19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有A．ZnC2 B．Be2C C．Mg2C320．下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。

试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能是A．n+5=m B．n+13=m D．m+ll=n22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断正确的有BeOD．BeCl2水溶液导电性强，故BeC12是离子化合物24．用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的结构为，上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+= 2CrO5+5H2O 下列叙述中正确的是2-被氧化成CrO25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。

N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。

( l )N2H4是（二）元（碱）(填“酸”或“碱”)。

( 2 )写出N2H4与NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：（2N2H4+ 2NO2 = 3N2 +4H2O）（N2H4+2F2=N2 +4HF）。

1998年全国化学竞赛预赛模拟试卷参考答案

1998 年全国化学比赛（初赛）模拟试卷（一）参照答案说明：本套试卷依据“全国比赛初赛纲领”和“降低原理水平，提升能力要求”命题新动向进行拟题。

本试题在剖析能力上有很高的要求，并波及许多的数学、物理等交错学科的知识，合用于对优异学生的选拔与训练。

1998（一）一．（共15 分）1． 2/9 （5 分，答 4/9 给 2 分）此题经过对O3的剖析解决问题，打破“题海”中单质间的转变成非氧化复原反响的约束。

O3分子中各原子电荷为，即 O3为，每摩尔O3转变成O2转移电子数为2/3mol ，此题还对物理中的气态方程进行了考察。

2．、（各1分）；（3分）此题主要考察了异构体和数列的思想（或摆列组合或概括法的思想）。

本答案仅供给一种方法，该物质可代替的 H 为 2m+4，当 m为奇数时，二氯代替物为 (2m＋3) ＋(2m－ 1) ＋＋ 5＋ 1（共项），等差数列乞降，； m为偶数时， S=(2m＋3) ＋＋ 7＋3，可得同样答案。

此外我们能够依据m=2，3，4，5概括出通式；也能够用摆列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413 期。

3． 2240（4 分）此题主要考察复杂氧化复原反响中电子转移的本质性问题。

在多步氧化复原中，可忽视中间反响，只要抓住起始物质和最后产物的氧化数变化。

此题中，Fe→Fe(Ⅲ) ，N(Ⅴ) →N(Ⅱ) 。

1．NO2++H3O++2HSO4－(4 分 )联系硝基苯的制取。

此题为在 100%H2SO4中的酸碱反响，并考察对数据的办理。

在100%H2SO4＋－＋＋－和水溶液中的－相当。

中， H2SO4释出 H和 HSO4，H能和 H2O形成 H3O， HSO4OH2．PCl5+9NH3=P(NH)(NH2) 3 +5NH4Cl （3 分）NH3与 H2 O的类比，同时应注意同中有异。

3．Mg+4HNO3=Mg(NO3) 2+2NO↑+2H2 O （ 2 分）40Mg+100HNO3==5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NHNO3+40Mg(NO3) 2+41H2 O（5 分）此题考察识图能力，图象的定量剖析，氧化复原反响得失电子守恒，方程式比率系数确实定。

北京市第九十八中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

北京市第九十八中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。

下列图标中，属于节能标志的是A B C D参考答案：C略2. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；△H=mkJ·mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：DA、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．故选D．3. (08鄞州中学限时训)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图是 ( )⑴⑵⑶⑷A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.图⑴和图⑷D.只有图(4)参考答案：答案：C4. 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;A ②③④⑤B ①②③④C ①②③⑤D ①③④⑤参考答案：B略5. 下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：CA、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。

高考化学复习1998年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 、1：4B 、1：5C 、2：1D 、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

化学培优班优秀学生选拔考试试题

化学培优班优秀学生选拔试题1、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧B．冰融化成水C．矿石粉碎D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．不锈钢就是永不生锈的钢C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。

溴酸钠中溴元素的化合价是A、+5B、+4C、+3D、－15、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭C、房屋着火——用高压水枪扑灭D、电视机着火——用水扑灭6、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为(A)①②③④(B)②④①③(C)②①④(D)①③④7、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾B．氧化镁C．空气D．水8、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米D、用淘米水浇花9、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒10．人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架11、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳D．稀硫酸跟铜反应制取氢气12、在X＋2O2=CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4B．C2H5OH C．C D．CO 13、下列对一些事实的解释不正确的是A木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大14.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

1998年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

1998年江苏省中学生化学竞赛试题原子量：Fe ：56 O ：16 N ：14 Na ：23 H ： 1 K ： 39 Al ：27Cl ：35．5 S ：32 Ag ：108 Mn ：55 Cu ：64 Ba ：137 P ：31 题号一二三四五总分得分2．可使用计算器。

一、选择题 (56分) 每小题有1—2个正确答案；每题4分，共14题。

请将所选答案填入题后。

1．下列说法正确的是 (N A 表示阿伏加德罗常数的值)A ．SO 2晶体中，1mol 硅原子与氧原子形成的共价键数．．是4N A ；B ．2L 1mol • L －1的盐酸溶液中．．．，所含氯化氢分子个数是2N A ； C ．标准状况下．．．．．，1L 已烷所含碳原子个数约为4.226N A ； D ．常温常压下．．．．．，0.1mol 氖气含有的电子数为1N A 。

2．能溶于浓氨水生成绛蓝色溶液的白色固体是： A ．CuSO 4 • 5H 2O B ．[Cu(NH 3)4]SO 4 C ．AgCl D ．CuSO 4 3．A 元素的核外电子排布是4s 24p 2，则下列说法正确的是 A ．A 常温下可与氧气化合为AO 2 B ．A 可与浓HNO 3反应 C ．A 单质有很强的金属性D ．A 的氯化物ACl 4可以发生水解反应4. 将40％(密度为1.43g·cm －3)的NaOH 溶液与等体积．．．的水混合，所得溶液中溶质的质量分数将A. 等于20％B. 小于20％C. 大于20％D. 大于等于20％5. 25℃时，在0.lmol • L －1某种弱酸的钠盐NaA 的溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol • L －1的盐酸中，水的电离度为α2，若αl /α2=109，则0.1mol • L -1NaA 溶液的pH 值约为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 136. 巳知Br 2在溶液中可将Fe 2+氧化为Fe 3+，若将1mol Cl 2通入到含有1mol FeBr 2的溶液中，所发生反应的离子方程式为: A. Cl 2+2Fe 2+2Fe 3++2Cl －B. Cl 2+2Br－2Cl －+Br 2C. 3Cl 2+2Fe 2++4Br －2Br 2+2Fe 3++6Cl －D. 2Cl 2+2Fe 2++2Br －2Fe 3++Br 2+4Cl －7. 某固体A 在一定温度下分解生成固体B 气体C 和气体DA(s)B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L 时，所得B 的质量为30.4g. 则A 的摩尔质量是A. 130. 4 g ∙ mol －1 B. 50. 4 g ∙ mol －1 C. 182. 4 g ∙ mol －1 D. 252 g ∙ mol －18. 有一混合液可能含有NaOH，NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种。

吉林省长春市第九十八中学高一化学联考试题含解析

吉林省长春市第九十八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A参考答案：C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．2. 下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是()A．K+、Al3+、OH－、SO42－ B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3 C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3 D．K+、Na+、CO32－、Cl-参考答案：D略3. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个 B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个 D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是A.反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C.反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷参考答案：B5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe + CuSO4＝ FeSO4 + CuB．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaClC．2H2O 电解 2H2↑ + O2↑D．MgSO4 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ + Na2SO4参考答案：AC略6. 下列说法中正确的是( )A. 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B. 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D. “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气参考答案：B分析：A.单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸钠；C.明矾不能淡化海水；D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟。

吉林省长春市第九十八中学高三化学测试题含解析

吉林省长春市第九十八中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：答案：A2. 下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别纯碱和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B3. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。

已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略4. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是（） A．纯碱和稀硫酸B．NaOH固体和浓氨水C．Na2O2和NaOH溶液D．Cu与浓硫酸参考答案：答案：D5. 下列说法合理的是A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH<7B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）>C（NH4＋）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小参考答案：A6. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：(1)C4H10 (g)+ O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔH =-2 878 kJ/mol(2)C 4H 10(g)+ O 2(g)====4CO 2(g)+ 5H 2O(g) ΔH =-2 658 kJ/mol (3)C 4H 10(g)+ O 2(g)====4CO(g)+ 5H 2O(l) ΔH =-1 746 kJ/mol (4)C 4H 10(g)+O 2(g)====4CO(g)+ 5H 2O(g) ΔH =-1 526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热为（） A.-2 878 kJ/mol B.-2 658 kJ/mol C.-1 746 kJ/mol D.-1 526 kJ/mol 参考答案： A 略7. N A 为阿伏加德罗常数的值。

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