《元素周期表》

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九年级上册初中化学《元素周期表》_1

《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接表现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来表现主族族元素性质的相似性和递变性。

协助学生理解元素性质与原子核外电子数的关系。

本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

本课是时内容要求达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的水平较低。

这个节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这个内容应成为教学设计的关键。

三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维水平；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。

3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和理解，渗透使用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生理解化学美。

（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。

高一化学《元素周期表》

第1讲元素周期表1.1 元素周期表知识点睛一、元素周期表二、元素周期表的编排原则1.按原子序数（质子数）递增的顺序排列；2.将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。

三、元素周期表的结构⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩:2:8:8:18:18:32::IA ~VIIA 7:IIIB ~VIIB IB ~IIB 7VIII VIIB IB 第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 【总结】1．周期表中的相等关系周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2．元素周期表（记忆口诀）：3．周期和族的表示方法(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。

(2)主族：用罗马数字加A 表示，如：第IIA 族；副族：用罗马数字加B 表示，如：第IVB 族。

4．由原子序数确定元素位置的规律记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。

具体如下：①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA 族或第IIA 族，如88号元素88862-=，则应在第七周期第IIA 族。

②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA ～IIIA 族，如：84号元素84862-=-，则应在第六周期第VIA 族。

③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置; 如：114号元素1141184-=-，应在第七周期第IV A 族。

《元素周期表》(核素)

PPT学习交流
5
3．原子的表示方法质量数
质子数即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
PPT学习交流
6
自我测评
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15
2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
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3
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之
比）
1.007
1.008
问从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
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12
[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发

中职化学《元素周期表和元素周期律》课件

依次增__多__(从1_至_8)
同主族(从上到下) 依__次__递__增__ _依__次__增__加_
相__同__(He除外)
1.抓住重点
原子半径
_逐__渐__减__小_
逐__渐__增__大__
主要化合价
最高正价由＋__1_到＋__7_ 价（O、F除外）
最低负价由－__4_到_－__1 价
一般相同
顺序从上到下排成一纵行，共有__1_8_纵行。
1.抓住重点
(2)周期
短周期
长周期
不完全周期
序号
123456
7
元素种数 2
0族元素原子序数
2
8 8 18 18 32 最多容纳32种元
10 18 ห้องสมุดไป่ตู้6
54 86
素，目前排了26 种元素
(3)族
①主族：由__短__周__期_元素和_长__周__期_元素共同组成的族(第18列除外）
2.突破考点
考点1 元素金属性和非金属性的比较方法
1.金属性比较
本质
原子越易失去电子，金属性就越强
(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增
金强。
属性
判
(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
比断 (3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属
较依性越强
据 (4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
(5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ__B__族到_Ⅱ__B_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第_6__周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第__周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。

《元素周期表》(元素周期表的结构)

自我测评————(做一做)
2．思考： (1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗？
提示：不一定。可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素
He，也可能是过渡元素。 (2)元素周期表中同主族相邻两元素的原子序数相差多少？提示：根据元素周期表可知，同主族相邻两元素的原子序数相差2或8或18或32。
＋
，则 X 元素在元素周期表中位 B．第四周期第ⅠA 族 D．第三周期第ⅦA 族
解析：X＋带一个单位正电荷，故X 原子的最外层电子数为1，X为19号元素钾，该元素原子的核外电子层数为4，所以X元素位于第四周期第ⅠA族。
9．元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。请在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( A ) A．第八周期第ⅠA族 B．第七周期第ⅦA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。( × )
分析：元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行。 (2)对于原子或离子都有以下关系式：原子序数＝核电荷数＝核外电子数。( × )
分析：对于原子，该关系式成立，但对于离子，核电荷数不
等于其核外电子数。
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
周期
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2 8 短周期（3个） 8 18 18 32
Ⅷ
ⅠB ⅡB
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数
元素周期表中的顺序给元素的编号。 (1)含义：按照元素在___________ (2)原子序数与原子结构的关系质子数核外电子数核电荷数＝___________ 原子序数＝__________ ＝

《元素周期表》PPT课件

63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期周期（7个）元素周期表主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过渡元素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族第8 9 10 三个纵列零族稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
电子层数最外层电子数
决定决定
周期序数主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D ）（A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序数 1 2 3 4
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素种数 2 8 8 18 18
核外电子层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全周期 7
Cs—Rn

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件

族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个）副族表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素：副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后（也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期短周期第二周期
周期
（7个）长周期
第三周期第四周期
第五周期第六周期第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授课课件
元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族表示方法：在族序数后面标一“A”字

人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠，则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形。
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数

《元素周期表》课件

Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外层电子数
物理性质
化学性质
电子层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软具有
白轻
强还逐
原性，与大
渐
低
多数非金
导属、
增多
水反
应
呈逐
增大趋
渐降
势低
逐渐降低
金属性逐渐增强
碱金属的原子结构示意图

《元素周期表》

4、某元素的最外层有 2 个电子, 个电子, 该元素（该元素（ D ） A. 一定是金属元素 B. 一定是He 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素一定是Ⅱ D. 无法确定属于哪类元素
5、下列各组中的元素用原子序数表示，下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（ C ）（A）14、24、34 （B）26、31、35 14、24、 26、31、（C）5、15、20 15、（D）11、17、18 11、17、
一元素周期表：一元素周期表：
1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？历史上是谁制出了第一张元素周期表？他的排列依据是什么？他的排列依据是什么？２.画出元素周期表的前18号元素的原子结画出元素周期表的前18号元素的原子结构示意图，构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？排原则？
有何相似性和递变性？
元素名称锂钠钾铷铯元素符号 Li Na K Rb Cs 核电核数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态密度（g/cm3）熔点 (。C) 沸点（。C）
银白色，银白色，柔软银白色，银白色，柔软银白色，银白色，柔软银白色，银白色，柔软略带金色光泽，柔软
周期表中族的排列次序：周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, ,Ⅷ族三列紧排布一副二副三七主,最后一列是零族. 一副二副三七主,最后一列是零族.”
画出第11号元素以及第号元素的原子结构示画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示号元素以及第15 意图，意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？数有什么关系？ Na

《元素周期表》最新版本

32，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３
６，５４，８６． • 记住１～２０号元素的名称和符号
.
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA- ⅡA 2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅.
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
周期I
.
（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
越难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发生
（X:Cl、Br、I）
.
卤素与氢气的反应
名称反应条件
方程式
F2 Cl2 Br2
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr

如何快速记忆《元素周期表》

如何快速记忆《元素周期表》化学元素周期表
1-10：氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

11-20：钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。

21-30：钪、钛、钒、铬、锰；铁、钴、镍、铜、锌。

31-40：镓、锗、砷、硒、溴；氪、铷、锶、钇、锆。

41-50：铌、钼、锝、钌、铑；钯、银、镉、铟、锡。

51-60：锑、碲、碘、氙、铯；钡、镧、铈、镨、钕。

61-70：钷、钐、铕、钆、铽；镝、钬、铒、铥、镱。

71-80：镥、铪、钽、钨、铼；锇、铱、铂、金、汞。

81-90：铊、铅、铋、钋、砹；氡、钫、镭、锕、钍。

91-100：镤、铀、镎、钚、镅；锔、锫、锎、锿、镄。

101-110：钔、锘、铹、(钅卢)、(钅杜)；(钅喜)、(钅波)、(钅黑)、(钅麦)、(钅达)。

第一步:首先以元素1、11、21、31、41、51、61、71、81、91、101为目录，用歌曲的形象法背诵。

第二步:使用目录作为指南，按顺序背诵元素。

忽略那些你暂时没记住的确切单词。

记住之后，我们会在复习过程中解决。

第三步：用歌诀图像指引自己背诵。

在能顺利按顺序背下以后，拿纸默写。

要一次默完，不会写的字先跳过。

全部默写完
后，对照修改其中的错字。

如此最多默写3-5遍就能写对每一个字。

第四步:按顺序复习可以增加对各元素其他性质的记忆，如原子量、最外层电子数等。

人教版高中化学必修二《元素周期表》

元素周期表知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。

(1)．碱金属的原子结构①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。

②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

《元素周期表》课件ppt课件

观察，可得 A是氮元素
B是氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素元素名称符号
核电荷数
最外层电子电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外层都有
核电原电子子荷层半数数径
1
4
个
逐逐逐
电
渐渐渐
子
增增增
1
原子序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课堂练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（D ）
习（A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原练子失去2个电子后，它们的电子层结构与习氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有：Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，练其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三习种元素原子最外层电子数之和为17，质子数

人教版化学《元素周期表》精美课件

=价电子数
1 . 2 . 1原子结构与元素周期表课件人教版高中化学选修三
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二、元素周期表
1.原子的电子排布与族的划分主族元素价电子 ns1～2或ns2np1～5 族序数=价电子数
零族元素价电子 ns2np6(He除外)
过渡元素价电子
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素性质
第一课时
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
周期（横行）
长周期
第1周期(H--He)：2 种元素第2周期(Li--Ne)：8 种元素第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素第5周期(Rb--Xe)：18 种元素第6周期(Cs--Rn)：32 种元素第7周期(Fr--Og) ：32种元素
ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数
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练一练
已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素周期表课件人教版高中化学选修三
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随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理，每一周期里元素数目随着周期序号的递增渐渐增多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。
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（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到

高中化学必修2 第1章《物质结构元素周期表》核心知识点

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

点燃点燃过渡元素结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

《元素周期表》

1个质子带一个单位正电荷
原子作为一个整体不显电性。
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子原子核
电子
质子 1个电子带一个 1个质子带一个单位负电荷单位正电荷中子
电性和电量
不显电性
质量/kg
9.109×10-31
X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、 Br、 I)
D、与碱反应
请写出卤素单质（X2）与NaOH溶液反应的通式
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O X2+2OH- =X- +XO- +H2O
（X为Cl、Br）
3I2+6OH- =5I- +IO3- +3H2O
在氧化还原反应中，氧化剂＞氧化产物
离子半径（10-10米）
7 5 1.33
1.33
1.81
1.96
2.20
（1）卤素原子结构的特点
A.相似性：最外层电子层上都有7个电子。 B.递变性（从F到I）：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大离子半径逐渐增大
（2）卤素物理性质的特点
卤素单质的物理性质
元素名称元素符号
单质
颜色
状态
密度熔沸点溶解度
反应
(100g水中)
氟
氯溴碘
F
Cl Br I
F2
Cl2 Br2 I2
淡黄绿色
气体逐逐渐升高
226cm3
黄绿色
气体
渐增
深红棕色
液体
大
4.16g
0.029g
紫黑色
固体

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