2018年_2019学年度武汉市部分学校新高三年级起点调研测试化学试题
湖北省武汉市部分学校2018届高三起点调研考试化学含答案.pdf
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上,,其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3 Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si·1·6．某温度下，将 1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。
湖北武汉部分学校2019高三起点调研测试化学试题
湖北武汉部分学校2019高三起点调研测试化学试题湖北武汉部分学校2018届高三新起点调研测试化学试题武汉市教育科学研究院命制2018.9.6本卷须知1、本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3、选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直截了当答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4、考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Cl35.5Fe56Cu64第一卷〔选择题，共45分〕【一】选择题〔本大题共15小题，每题3分o 在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1、以下措施不利于节能减排、改善环境质量的有〔〕A 、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B 、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C 、进展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D 、加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化进展，减少汽车尾气排放2、以下分子中，既含有极性键又含有非极性键的是〔〕A.F 2B.CH 3COOHC.NH 3D.S023、以下反应中，属于取代反应的是〔〕A 、C 6H 5CH ＝CH 2+Br 24CCl −−−→C 6H 5CHBrCH 2BrB 、nCOH 2＝CH 2−−−−→一定条件下[CH 2－CH 2]nC 、CH 3CH 20H 24H SO ∆−−−−→浓CH 2＝cH 2↑+H 20D 、C 6H 6+HNO 324H SO ∆−−−−→浓C 6H 5NO 2+H 2O4、以下有关物质的应用正确的选项是〔〕A、用石英器皿盛装氢氟酸B、臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C、Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D、硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多5、以下各项表达中不．正确的选项是．．．．．．〔〕A、H202的结构式：H—0—0—HB、质子数为53，中子数为78的碘原子：131I53C、Cl的原子结构示意图为：D、HS一水解的离子方程式：HS一+H20S2－+H30+6、：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。
完整word版,2018度武汉市元月调研考试化学试题
2018-2019 年度武汉市元月调研考试化学试题相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40Mn-55一、选择题（本题包括8 小题，每题只有 1 个正确选项。
每题 3 分）1．以下变化属于化学变化的是（）A．胆矾研碎B．牛奶变质C．蔗糖溶解D．铁水铸锅2．以下列图是实验室氧气的制备、收集、验满、考据性质的操作，其中正确的选项是（）3.以下关于金刚石、石墨和C60的说法正确的选项是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不相同B．它们的化学性质相同，物理性质不相同C．组成它们的原子数目不相同D．它们都可用于切割玻璃4．以下关于“ C2H5OH”的说法不正确的是（）．．．5.右图为活性炭净水器表示图，有关说法正确的选项是（）A．活性炭净水与明矾净水原理完好相同B．活性炭净水器能把硬水转变成软水C．水从下进，从上出是为了操作方便D．它可以除去水中的不溶性杂质、部分色素和臭味6.有关灭火的措施，以下说法正确的选项是（）①炒菜时锅里的油起火，可端下油锅②防范森林大火延长，可开挖隔断带③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，可用水浇灭⑥洒在桌上的酒精着火，可用湿抹布盖灭A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．②④⑤7．以下说法正确的选项是（）①由同种元素组成的物质可能是混杂物②化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量③原子是化学变化中的最小粒子④水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子⑤N(NO2)3中氮原子与氧原子个数比为 2：3⑥自然界的物质都以化合物形式存在⑦物质都由分子组成A．③④⑥B．①⑤⑦C．①③⑤D．②④⑦8．某兴趣小组取必然量 KCIO3和 MnO2的混杂物加热制取 O2，试管内节余固体中 MnO2的质量分数随时间的变化关系以以下列图所示：以下说法中不正确的是（）．．．A．t 1时，若 MnO2质量分数为 25％，则生成氧气的质量等于二氧化锰的质量B．t 2时，氯酸钾已经完好分解C．节余固体中钾元素的质量分数：t3＝t2＞t 1D．依照图中数据无法确定 a 的值二、非选择题（ 26 分）28．（ 4 分）元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市新高三九月起点调研测试化学试卷本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C. D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷(word版)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H 2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学精彩试题
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D.干馏3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si6．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。
湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷选择题,共42分一、选择题本大题共14小题,每小题3 分,共42 分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题．要求的1．下列有关生产和生活的说法中,不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也;”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D.干馏3．设N A为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A．常温下,23gNO2含有N A个氧原子B．标准状况下,将 LNO和混合后,可以得到N A个NO2分子C．常温常压下,LHF溶液中含有个H+的羟基中含有电子的数目为N A4．下列关于有机化合物的说法中,正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论6．某温度下,将加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液;经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3;下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KI03的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为D．该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素;下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28．在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的K sp=×10-6;下列说法不正确的是A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C．通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点D．在25℃时,反应CaSO4s+CO32-aq===CaCO3s+SO42-aq的平衡常数K=32509．下列有关实验操作的叙述中,正确的是A．用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取盐酸D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．FeNO33溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B．含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C．水电离出cH+=×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12．下列反应中,相关示意图错误的是13. 298K时,甲酸HCOOH和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式cHCOO-+cHCOOH=L,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示;下列说法正确的是A. 298K时,加蒸溜水稀释P点溶液,溶液中nH+·nOH-保持不变溶液中有cHCOO-+cOH-=cH++cHCOOH时,HCOOH的电离常数K a=×D. LHCOONa溶液和LHCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=混合后溶液体积变化忽略不计14．利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极;实验开始时光闭合K1,断开K2;一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转Ag+浓度越大氧化性越强;下列说法不正确的是A．闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B．闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C．闭合K1,断开K2后,NO3-向B电极移动D．闭合K1,断开K2后,当转移时,乙池质量减少第II卷非选择题,共58分二、非选择题包括必考题和选考题两部分;第15题一第18题为必考题,每个题考生都必须作答;第19题、第20题为选考题,考生根据要求作答;一必考题本题包括4小题,共43分15.10分三氟化氮NF3是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一;l三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F;NH3的电子式为______,反应中氨气显示的化学性质有________,当有氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____;2在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_______;3三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是____________;4NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________;16.10分二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下：g+2H2g CH3OHgg===CH3OCH3g+H2Og1300℃和500℃时,反应I的平衡常数分别为K1、K2,且K1＞K2,则其正反应为____反应填”吸热”’或”放热”;2在恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是填“a”或“b”;②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____填标号;A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正H2=2v正CH3OH3500K时,在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2cCH3OH=cCH3OCH3 ,则：① 0～4min,反应I的vH2=______,反应I的平衡常数K=______;②反应II中CH3OH的转化率α=_______;4二甲醚燃料电池的工作原理如图听示,则X电极的电极反应式为_______;用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64g时,理论上消耗二甲醚的质量为_______g精确到;17.10分硒Se及其化合物在工农业生产中有许多用途;以铜阳极泥主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：1“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____填标号;A．浓硫酸 B. 20％硫酸％硫酸 D. 80%硫酸2“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______;3“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________;4“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒;真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_____填标号;℃℃℃℃5“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是______,“浸渣”中含有的金属单质是__________;6若“浸出液”中,cAg+=×10-2mol/L,则溶液中cSO42-最大为_____已知：K sp Ag2SO4=×10-5,计算结果保留2位有效数字;18.13分醋酸亚铬水合物CrCH3COO22·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚易挥发的有机溶剂,微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下已知：Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色：回答下列问题：1装置甲中连通管a的作用是___________;2向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,其操作为_____；当观察到装置乙中_____时,关闭分液漏斗的旋塞;3装置乙中反应的离自方程式为_____________;4将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mgCrCH3COO22·2H2O;其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____填标号;A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇5若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则CrCH3COO22·2H2O相对分子质量为376 的产率是___________;6该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______;二选做题：15分;请考生从给出的2道试题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑;注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题;如果多做,则按所做的第一题计分19.15分化学一选修3：物质结构与性质钾的化合物广泛存在于自然界中;回答下列问题：l处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述;2钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是_____;3叠氮化钾KN3晶体中,含有的共价键类型有_____,N3-的空间构型为_____;4CO能与金属K和Mn形成配合物KMnCO5,Mn元素基态原子的价电子排布式为_____;5原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图;其中原子坐标参数A0,0,0、Bl,0,0,则C原子的坐标参数为_____;6钾晶体的晶胞参数为apm;假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为______pm,晶体钾的密度计算式是_____g/cm3;20.15分化学一选修5：有机化学基础有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环;化合物J的一种合成路线如下：已知：① A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,目峰面积之比为1:2:2:1;②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平;③ R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：1A的化学名称是_______,A+D→E的反应类型是_______;2C→D的化学方程式是______________;3化合物C官能团的名称是______;4鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________;5符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种;①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发声显色反应6以有机物B为原料,结合题设合成路线,写出制备l,3一丁二醇的转化流程图无机化合物原料任选________________;参考答案1-5：BCADB 6-10：BACDC 11-14：DBCC15.1；还原性、碱性；；21：2、NO<NF3<F2；3有红棕色气体产生；4NCl3+3H2O=NH3+3HClO;16.1放热；2①a；②AC；3①L·min、mol/L-2；②80%；4CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；；17.1A ；2CuSO 4、SeO 2；3SeO 2+2SO 2+2H 2O=2H 2SO 4+Se ↓；4C ；5加快浸出速率；金、铂、；6×10-2mol/L;18.1平衡气压,便于分液漏斗中液体能顺利流下；2打开K 2,关闭K 1；乙中出现大量红棕色晶体；32Cr 3++4CH 3COO -+2H 2O=CrCH 3COO 22·2H 2O4BCA ；5%100376m 317⨯n； 6装置尾部有空气进入,氧化产品CrCH 3COO 22·2H 2O ；应将尾部导管通入装有水的水槽中; 19.1电子云；2紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量；3σ键和π键、直线型；43d 54s 2；5），，（212121；64a 3；AN ⨯⨯⨯-31010a 392）（; 20.1对羟基苯甲醛4-羟基苯甲醛；加成反应；22CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；3碳碳双键、羟基、羧基；4红外光谱；56；6。
2019~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(化学试卷)word资料14页
2015~ 2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015 ． 9 ． 8注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2OB ．同系物： CH 4、C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2 D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A ．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数C ．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D ．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．60g SiO 2晶体中含有Si ─O 键数目为2N AB ．常温常压下，1.6g O 2和O 3的混合气体所含电子数为0.8N AC ． l mol/LAlCl 3溶液中，所含Al 3+数目小于N AD ．密闭容器中2mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH + 4、Cl ‾、SO 2―4 B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO ―3、 Cl ‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO ‾、Cl ‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH ‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl ‾、MnO ―4、SO 2―46．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2018 . 9 . 6 本试题分第 I 卷（选择题）和第 11 卷（非选择题）两部分．满分 100 分。
考试用时 90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 .B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D. 的名称： 2-乙基丙烷3. 下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为 KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径： r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A. 不能与芳香族化合物互为同分异构体B. 能与嗅水反应，最多生成 3 种产物C. 所有原子可能共平面D. 一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7. 白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB. 10 mL pH = 11的 KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N AC. 2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为 0.05 N AD. KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A8. 下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A. 装置甲中电子流动方向为：Zn →电流表→CuB. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na 2CO 3饱和溶液D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 A. 步骤①需要过滤装置 B. 步骤②需要用到分液漏斗 C. 步骤③需要用到柑祸 D. 步骤④需要蒸馏装置10. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A. Y 的电极反应： Pb －2e － = Pb 2+B. 铅蓄电池工作时SO 2－ 4向 Y 极移动C. 电解池的反应仅有D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH 2生成11. 已知 MgCl 2•6H 2O 晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或MgO 。
实验室以MgCl 2•6H 2O 制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图：下列有关说法错误的是 A. 循环物质甲为盐酸B. 装置b 填充的可能是P 2O 5或CaCl 2C. 装置a 中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D. d 中与c 直接相连的为干燥装置12. 硫酸银(SrSO 4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na 2SO 4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。
下图表示不同温度下，SrSO 4溶液中lg[c( Sr 2+)]与lg[c( SO2－ 4)]之间的关系。
下列有关说法正确的是A. 图像中a 、c 两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B. 363K 时长Ksp (SrSO 4) = 1.0×10ˉ3.2C. SrSO 4的溶解度随温度升高而增大D. 313K 时，b 点对应的溶液为饱和溶液，d 点对应的溶液为不饱和溶液 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：B. 在 NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：C. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D. 少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：14. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al 2O 3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO 3溶液处理，测得溶液pH、n [ Al(OH)3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB. b 点与或点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－D. 生成沉淀的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题，每个题考生都必须作答。
第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分）15.(12分)X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为 19 。
其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M 属于不同周期。
回答下列问题：(1) 上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
(2) 由X、Y、M 三种元素所组成盐的电子式为。
(3) YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 . 若反应过程中转移0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为 L 。
(4) 自来水厂常用 MZ2对饮用水进行消毒。
已知：不同 pH 环境中含 M 元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中 MZ2的浓度。
①取 1.5L 水样，加入足量 KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离子方程式是。
②在上述溶液中滴加1.00×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2的浓度是 mg/L(已知：)③再加稀硫酸调节水样 pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
16.(10分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。
又知：焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：△H= kJ/mol 。
(2) CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：。
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃ 时达到平衡状态，K＝1.0 。
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是。
容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“ >" “＝”或“ < " ）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 (填“升高”或“降低”)。
17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、 FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知： CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
回答下列问题：(1) A 的分子式是。
(2) “滤渣1”的成分是。
(3)“反应 2”中加人H2O2溶液的目的是。
(4) 某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是。
(5) 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率 (填“较高”“较低”或“相等”)。
(6)“反应3”的离子方程式为。
18.(11分)某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4+ C CaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑(未配平)。
为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。
已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。
回答下列问题：(1) 实验前必须进行的操作为。
(2) 通入N2的目的是。
(3) 装置B中反应的离子方程式为。
(4) 玻璃管a的作用是。
(5) 证明产物中存在CO的现象是。
(6) 实验测得有关数据如下表：则装置A中反应的化学方程式为。
（二）选考题（15分）（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用 ZB 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分）19.【化学一选修 3 ：物质结构与性质】（15分）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。
对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。
(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。
(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。
该正离子中N原子的杂化方式为 , C 原子的杂化方式为。