山东省招远一中高二化学上学期10月月考试题
招远市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
招远市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应3．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。
2021-2022年高二上学期10月月考化学试题(A卷) 含答案
2021年高二上学期10月月考化学试题（A卷）含答案注意事项：1、考试时间：90分钟卷面满分：100分2、答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息3、请将选择题答案填写在第I卷答题栏处4、可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，共60分。
）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。
）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A、55 kJB、220 kJC、 550 kJD、1108 kJ3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A、生石灰溶于水B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、铁与稀硫酸的反应4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D、CO和O生成了具有极性共价键的CO25、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A、②⑥⑦⑩B、①④⑧⑩C、③⑤⑦⑨D、③⑥⑦⑨6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、10 sD、5 s7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D、Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
山东省招远一中高二化学上学期10月月考试题
1 .下列有关认识正确的是A. 各能级的原子轨道数按 s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B. 各能层的能级都是从 s 能级开始至f 能级结束C. 各能层含有的能级数为 n -1D.各能层含有的电子数为 2n 25. 已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即 电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是6. 下列化合物中含有手性碳原子的是OHA.CCI 2F 2 B.CH 3— CH- COOHCQH 3CHOHD.CH3CHCH7. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A . CQ 与 SQB . CH 4与 NH2. 下列分子的电子式书写正确的是— HA .氨…B.H ：N ： HC.氮「「「D.3. 以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3p C . 3d D. 3fCl四氯化碳 crc ：ci■・Cl.氧化碳；pic ：o ：4. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍” ，支撑这一结论的理论是 A .构造原理B .泡利原理C .洪特规则D.能量最低原理0HHHLIIBlul11LUIK m Arunroi T i r i T i QITlITUtllmlLLl]⑪迪uTinTTrnI U I T TOIU1T41U1C . BeCl2与BF3D . C2H2与CH48. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A. CH 4 和 H 20B. CO 2和 HCI C. NH 3 和 H 2S D. HCN和 BF 39.下列说法不正确的是A. HF 、HCI 、HBr 、HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H 20的熔点沸点高于 fS ,是由于水分子之间存在氢键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷可与水形成氢键.10. 下列分子或离子中都存在着配位键的是A. NF3、巴0 B . NH4 +、H30+ C.吃、HCIO D . [C U (NH 3) 4] 2+、PCI 3 11.与Ne 核外电子排布相同的离子跟与 Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是则X 、Y 及该原子3p 能级上的电子数分别为.20、8、6.15~20、3~8、1~6B .冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14 .电子排布在同一能级时，总是A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反A. MgB 「2B Na t SC . KClNaFA . 18、6、4 BC. 18、 8、 6D13•关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键 A. H30 B. BF12. A 原子的结构示意图为15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是C. CCID. pCI16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(III)
2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(III)可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Cl—35.5Ag-108一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B 945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )①C (s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
山东省2021-2022年高二上学期10月月考化学试题
高二化学10月阶段练习化学试题1. 制造太阳能电池板的半导体材料可以是A. 碳B. 铝合金C. 硅D. 钛合金【答案】C【解析】四种材料中只有硅是半导体材料，常用于制造太阳能电池板；铝合金和钛合金都是导体；碳的同素异形体中，金刚石不导电，石墨是导体。
所以本题选C。
2. 下列仪器为冷凝管的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A是冷凝管，故A正确；B是分液漏斗，故B错误；C是容量瓶，故C错误；D是漏斗，故D错误。
3. 下列属于非电解质的是A. CuB. SO2C. MgOD. 乙酸【答案】B【解析】非电解质主要是非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物等等，所以C正确。
本题选C。
点睛：电解质和非电解质一定是纯净的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等等。
4. 对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列叙述正确的是A. NaClO3是还原剂B. SO2被氧化C. SO2发生还原反应D. ClO2是氧化产物【答案】B【解析】该反应中，NaClO3 氯元素的化合价从+5降到了+4，所以NaClO3是氧化剂，发生了还原反应，转化为还原产物ClO2； SO2中的硫元素从+4升高到+6，所以SO2是还原剂，发生了氧化反应，转化为氧化产物NaHSO4。
本题选B。
点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念。
这些基本概念可以用顺口溜“还原剂失高氧、氧化剂得低还”来记忆，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
5. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是A. CH3COONaB. KClC. NaHSO4D. NH4Cl【答案】D.....................点睛：盐水解的规律，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显酸性。
高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡3. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.15 mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍6. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-18. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H210. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）A . 当：：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A . c（H+）≈10﹣9 mol/LB . pH=9C . pH≈7D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L14. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大15. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A . ①③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①③④⑥16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确18. （2分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2 ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 ．下列说法正确的是（）A . 2Q1=2Q2＜Q3B . 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C . 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D . 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于119. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . v正（A）=2v正（B）C . 2v正（A）=v逆（B）D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化21. （2分）(2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a>0)。
2021-2022年高二化学10月月考试题
2021-2022年高二化学10月月考试题用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14Cl-35.5一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．某地区空气污染物指数为：SO2 78,NO243,可吸入颗粒物153。
下列说法中正确的是：A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO22．目前，家庭装饰已成为一种时尚。
随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。
这些污染物中最常见的是：A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水污染主要来自下列中的：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．有下列物质：①0.5molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是：A．④③②① B．①④③② C．①②③④D．②③④①6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量：A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．通常所指的三大合成材料是：①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③④8．下列叙述正确的是：A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L D、0. 5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子9.铝制器皿能够盛放的物质是：A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸10．有关合金的性质叙述不正确的是：A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢均为合金11．下列各组物质中分子数相同的是：A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气12．人生病时要合理用药。
2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(I)
2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(I)理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。
考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
可能用到的相对原子质量：O-16 Si- 28 Co--59 S -32 Zn---651、2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获xx年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )C．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OHA．CF2Cl2B．—COOH2、下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2¯1s22s22p63、若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键4、关于氢键，下列说法正确的是（）A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5、用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形C．平面三角形；正四面体 D．直线形；三角锥形6、已知含氧酸可用通式XO n(OH)m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO47、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4 和H2O B.KCl和HCl C.Cl2和KCl D.SiO2和CO28、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是( )A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H29、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZX4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1210、下列说法中正确的是( )A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列各说法中，正确的是（ ）A ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热B ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2反应时放出的热叫做中和热C ．△H ＞0表示放热反应，△H ＜0 表示吸热反应D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2.25℃和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.7kJ/mol ，自发进行的原因是( ) A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于能量效应3.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag ＋+e －＝Ag④在银片上发生的反应是：4OH —－4e —＝O 2↑+2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A ．①③⑥ B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥4.如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低5.如下图两个电解槽中，a 、b 、c 、d 均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中b 极上电极反应式4OH －－4e －＝ 2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红D ．烧杯中c 极上电极反应式为4H ++ 4e －＝2H 2↑6.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。
物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。
5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。
4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2。
一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A。
a、b、c、d、e中，c最稳定B。
b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。
b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。
一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
高二化学十月月考试题
高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。
其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
山东省招远一中2020届高三化学上学期10月月考试题
山东省招远一中2020届高三化学上学期10月月考试题7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是8．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是( )A．两者都易溶于水B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都污染环境，危害健康9．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2OC．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O D． (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．将0.56g铁粉加入到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中充分反应后，其结果是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1B． Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：1C．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本不变D．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色26．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是______（填选项）a．NH3 b．Mg c．S d．Si（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．（4）若A为单质，C为红棕色气体。
鲁教版高二化学高级高二(上)10月月考试题.docx
高二（上）10月月考试题化学（考试时间：90分钟满分100分）第Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1C.由2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1D.由C 3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-13．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，下列表述正确的是( )A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为-393.28kJ／molD、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为98.32kJ／mol4．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:25. 肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
高二上学期化学10月月考试题原卷版
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确 是（）
A.由上述热化学方程式可知b＞c
B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1
D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol
下列判断正确的是()
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
10.控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)
D.图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C
12.已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. X为温度时， 的变化趋势为曲线N
B. X为压强时， 的变化趋势为曲线M
C. X为投料比 时， 的变化趋势为曲线N
D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L， = 25%，则K=3
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山东省招远一中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题1．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n22．下列分子的电子式书写正确的是A .氨 B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳3.以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D6.下列化合物中含有手性碳原子的是OHl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3CH2CH37.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H48. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF39. 下列说法不正确的是A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷可与水形成氢键.10.下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2O B．NH4 +、H3O+C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+、PCI311．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A． MgBr2 B．Na2S C．KClD．NaF12．A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~613．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14．电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+B. BF3C. CCl4D. pCl516. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
17.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定18. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子中不存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
19. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥20．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m 2，n 2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。
下列各含氧酸中酸性最强的是A．HClO4 B．H2SeO3C．H3BO3 D．H3PO4第II卷21.用元素符号填空(1)第一电离能最大的元素____________；(2)电负性最大的元素________________；(3)第四周期中最外层只有一个电子的元素_________；(4)前四周期中周期数与未成对电子数相等的元素_______；22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；（2）ZX2的分子式是，分子构型为。
YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。
23、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。
三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：图5 Ｏ３的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
杂化方式为_______Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（填是或否）。
（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（填是或否）。
24、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。
W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p 电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<（用分子式表示）。
（3）四种元素原子半径的大小为>>>（填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。
（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。
25、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
(1)B形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的轨道表示式违背了________________________________________________。
(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
26、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子层排布式为n s n n p n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第3周期基态原子未成对电子数与G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：__________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为__________________。
高二化学参考答案1A 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9D 10B 11B 12B 13B 14A 15C 16B 17D 18A 19B 20A21、（1）He (2)F (3)K Cr Cu (4)H C O P Fe22、（1）1s22s22p4（2）SO2 V形直线形 SP（3）CS2极性键非极性（4）甲烷109 28′ sp3（5）V形105 sp323、(1)同素异形体（2）C sp2（3）5 （4）否（5）否24、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2)Mg(OH)2<NaOH (3)Na>Mg>C>O (4)Na<Mg<C<O(5)Na2O Na2O2 MgO等 CO2 CO25、(1)3 哑铃(2)泡利不相容原理(3)ⅦB d3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量26、(1)3d104s1氯Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2)N>O>S (3)H2O、H2O2(4)S2－>O2－>F－。