09届高考化学选择题专题复习2

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2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物

2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。

2Fe2＋+ Cl2Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

2当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B解析:A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C 项，若原溶液中含有SO 32－，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

2009年高考全国理综化学II卷答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223A l N a O H H O N a A lO H ++=+↑B.4242222K M n O H C O O K K O H K M n O C O H O ++=+↑+C 22224(2M n O H C l M n C l C l H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K C r O F e S O H S O C r S O F e S O K S O H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。

2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B解析：A 项：3A l A lC l →(322623A l H C l A lC l H +=+↑或者24243223()3A l H S O A l S O H +=+↑，33()A lC l A l O H →(332343()3A lC l N HH O A l O H N H C l+∙=↓+)，33()A l O H A lC l →（332()33A l O H H C l A lC l H O +→+），3()A l O H A l →的转化必须经过323()A l O H A l O →（反应方程式为：32322()3A l O H A l O H O +灼烧）和23A l O A l →（232243A l O A l O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3H N O N O →(3322833()24H N O C u C u N O N O H O +=+↑+)，2N O N O →（2222N O O N O +=），2NO N O→（22332N O H O H N O N O +=+），23N O H N O →（22332N O H O H N O N O +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22S i O S iO +=)，223S iO H S iO →必须经过两步（22322S iO N a O H N a S iO H O +→+、23222323N a S iO H O C O H S iO N a C O ++=↓+），D 项：2232C H C HC H C H O H =→（22232C H C H H O C H C H O H =+−−−→催化剂），323C HC H O H C HC H O →（32232222C u A gC H C H O H O C H C H O H O +−−−→+或），332C HC H O C HC H O H→（3232C H C H O H C H C H O H +−−−→催化剂），3222C HC H O H C H C H →=就必须经过两步（3232C H C H O H C H C H O H +−−−→催化剂和32222C H C H O H C H C H H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2009年全国统一高考化学试卷(全国卷二)及解析

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：52．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．（3分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：37．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．（3分）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣二、非选题9．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．11．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．12．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．2．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．3．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．4．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．5．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤【分析】先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，所以pH值由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠＜③苯酚钠＜⑤碳酸钠，所以这六种溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤，故选C．6．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．7．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）1mol与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol【分析】由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH 均能与NaOH发生反应，以此来解答．【解答】解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，故选A．8．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br ﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．二、非选题9．（2009•全国卷Ⅱ）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y⇌2Z；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度②加入催化剂③增大压强．【分析】（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；（2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）依据化学反应速率=，结合图表数据计算；（4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．【解答】解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y⇌2Z，故答案为：X+2Y⇌2Z；（3）0﹣3min内Z的反应速率===0.083mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；（5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z 的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．10．（2009•全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．【分析】根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，故答案为：出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．11．（2009•全国卷Ⅱ）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）写出下列四种化合物的化学式：A Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2、D AlCl3、F FeSO4．【分析】①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．【解答】解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案为：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）OH+2H2O；2（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D 为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．12．（2009•全国卷Ⅱ）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为C4H6O2；（2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）A的结构简式是CH3COOCH=CH2；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．【分析】化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．【解答】解：化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的分子式C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）C是乙醛，乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）通过以上分析知，A的结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（4）B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，反应方程式为：，故答案为：；（5）A有多种同分异构体，写出两个同时满足（i）能发生水解反应，说明含有酯基，（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合这两个条件的A的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键，则两个氧原子形成两个羟基，所以它的结构简式为，故答案为：．。

【化学】2009年高考化学试题分类汇编：卤素及其化合物

2009年高考化学试题分类汇编:卤素及其化合物1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。

2Fe2＋+ Cl22Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B 项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。

硫及其化合物

二、稀硫酸的性质 P92
强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42- NaHSO4 == Na++ H++SO42-
能和金属、碱性氧化物、碱、酸碱指示剂、弱酸的酸式盐和正盐、钡盐、铅盐
三、浓硫酸的特性
1、有吸水性不能干燥 HI HBr H2S NH3 C2H4 C2H2 等
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸什么性质？
，溶而
B氧a化(N还O原3)反2溶应液，中生有成HS+O、42N-，O生3-成、BSaOS3O2-4，。发生
【例3】氯化亚砜（SOCl2），是一种无色液体，沸点 79℃，是一种重要有机溶剂，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水水解，需在无水条件下使用。
（1）试写出它与水反应的化学方程式。（2）设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正
触
氏度压强：常压 (P34)
思考：接触室中热
室
交换器的作用?从接触室出来的气体成分
是什么？
温度：400～500℃催化剂活性较高压强：设备、成本和能源消耗（增大压强SO2的转化率提高不大）
思考：吸收三
吸
氧化硫为什么不
用水和稀硫酸，
而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为
收
什么必须从塔顶
喷下？
塔
“三废”处理
2Fe2O3 + 8SO2 2SO3 H2SO4
五、硫酸盐 P92
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
俗名
主要用途
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像

09年高考化学第二次调研考试

高温09年高考化学第二次调研考试一、选择题1．14C 常用语测定站生物遗骸的年份。

下列说法正确的是A ．14C 含有14个中子B ．14C 与14N 含有相同的质子数C ．14C 与C 60互为同位素D ．14C 与12C 是两种不同的核素2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．②⑤⑥3．下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B ．工业上用热还原法冶炼铝：Al 2O 3+CO == 3CO 2+2AlC ．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D ．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H 2的转化率4．下列关于材料的叙述中，正确的一组是①氧化铝可用来制造耐火坩埚 ② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 ③结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 ④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤5．已知：2 CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H=-566kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-802kJ/molH 2O(g)= H 2O(l) △H=-44KJ/mol则CH 4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(g) △H=-1038kJ/molB ．4CH 4(g)+7O 2(g)=2CO 2(g)+2CO(g)+8H 2O(l) △H=-2642kJ/molC ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(g) △H=-1497kJ/molD ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(l) △H=-1497kJ/mol6．X 、Y 、Z 、Q 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

09年高考化学二轮复习备考资料

二轮复习之我见二〇〇九年三月一、命题背景及预测•（一）山东省规范高中办学行为的行动必须获得高考的具体支持。

张志勇副厅长在一次高中校长座谈会上曾说过：高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。

•（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。

“学什么-考什么，考什么—学什么”的统一。

•（三）山东新课程推进的节奏保证2009年高考试题的指标要求保持稳定。

2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。

高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。

有可能在录取方式方面进行探索性的改革。

受2008年试题获得好评的鼓舞，09年试题不会在求新、求异方面冒险。

高考命题的程序•对上一年度各地高考试题进行分析评价•确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路•考察多途径获得的练习题，制定双向细目（考试说明要求—常规考察形式）表，组建题库•编制试测题、试测，获得相关数据•命题专家与学科秘书的交流、对话•试题的打磨和精细化•5月还要为防“撞车”进行重审高考试题的分类•从能力要求上分：第一类：涉及记忆能力的试题；第二类：基本方法和基本思想的掌握和应用。

第三类：相关能力的发挥。

•对考生而言：第一类：送分题。

第二类：中档题。

第三类：高档题。

第四类：潜能题高考试题几大特点体现《考试说明》的权威性•原大纲有，现大纲没有的知识均未涉及•以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，消除了使用不同版本教材的疑虑•内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致强化基础性，兼顾覆盖面山东特色的：“理综”化学试题显现：力求试题的覆盖面大；主干知识为试题素材和考察主体；突出实验（分散和集中呈现）；学科内小综合，淡化深度综合；计算要求提升（量）；采分点“小额”且“等值”。

•认真研究两题（高考试题、先进地市模拟题），重视后期复习，强化采分点意识。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应(2)

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号）。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二七、卤素 (1)八、氧、硫及其化合物 (7)九、碳、硅及其化合物 (13)十、氮及其化合物 (15)十一、化学反应速率和化学平衡 (20)七、卤素1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl － C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl － D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案:B 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。

2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。

当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故错。

2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

09年高考化学二轮理综复习试题

09年高考化学二轮理综复习试题（化学部分）2009.5.14 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Cu 649．下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱C．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液10．关于下列四个图像的说法中正确的是A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖13．下列离子方程式表达正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2OD．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO14.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008年“国家最高科学技术奖”。

2009年高考试题――理综化学部分(全国卷2)解析版

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(2) 反应②的化学方程式是 (3) A 的结构简式是 (4) 反应①的化学方程式是
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; (5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。答案
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2009 年普通高等学校招生全国统一考试试题卷（全国 2）
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16 一、选择题（本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案 A 【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则
30. (15 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物 A 相对分子质量为 86，碳的质量分数为 55.8%，氢为 7.0%，其余为氧。A 的相关反应如下图所示:
已知 R-CH=CHOH(烯醇)不稳定 ,很快转化为 R CH 2CHO 。根据以上信息回答下列问题: (1) A 的分子式为
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
A. ④①②⑤⑥③ C. ①④②⑥③⑤ 答案 C
B. ④①②⑥⑤③ D. ①④②③⑥⑤

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷II）（含解析版）

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷II）一、选择题1.（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52.（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3.（3分）下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCOs饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCOs结晶析出4.（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子5.（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.①④②③⑥⑤B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.④①②③⑥⑤6.(3分)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ«mor'；CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)△!!=-890kJ・mol 1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和压0(1),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3O O7.(3分)Imol HO-^^^OC-^^-OCCH，与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为()A.5molB.4molC.3molD.2mol8.(3分)根据已知回答24-25题己知:2Fe2++Cl2=2Cr+2Fe3\2Br+Cl2=Br2+2Cr,2Fe2++Br2=2Br'+2Fe3+.含有amol FeBri的溶液中，通入xmol C12.下列各项为通CI2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2++Ch=2Fe3++2CrB.x=0.6a,2Br+C12=Br2+2ClC.x=a,2Fe2++2Br'+2C12=Br2+2Fe3++4Cl'D.x=1.5a,2Fe2++4Br_+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-二、非选题9.（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质乙它们的物质的量随时间的变化如表所示.t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.70图1（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于；（5）如果该反应是放热反应.改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③•10.（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应.A回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是,其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是.11.（15分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K*,Ag*,Ca2+,Ba',Fe',Al3+,阴离子有Cl,OH,CH3COO,NO3,SO?「，CO32,现将它们分别配成O.lmol-L1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是,判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F•12.（15分）化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO.根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使漠的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简工C:、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为2009年全国统一高考化学试卷（全国卷II）参考答案与试题解析一、选择题1.（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5【考点】BQ：氧化还原反应的计算；EG：硝酸的化学性质.【专题】515：氧化还原反应专题；524：氮族元素.【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决.【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的Imol的硝酸被还原为N2O就得到4mol 电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4,即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2Ot+5H2O.故选Ao【点评】本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用.2.（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】66：胶体的重要性质.【专题】51A：溶液和胶体专题.【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。