2017年全国中考化学试题分类汇编——化学计算 专题题汇编
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
中考化学试题分项版解析汇编(第02期)专题13 综合计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。
（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
「精品」中考化学试题分项版解析汇编第02期专题2.1空气含解析
专题2.1 空气一、选择题1．【2017年福建省】下列可供人呼吸的气体是A ．氧气B ．氢气C ．氮气D ．二氧化碳【答案】A【解析】氧气能供给呼吸。
故选A 。
2．【2017年四川省雅安市】下列物质属于混合物的是A ．液氢B ．冰水混合物C ．干冰D ．生铁【答案】D3．【2017年上海市】空气中含量最多的是（ ）A ．2OB ．2NC ．HeD ．2CO【答案】B【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选B4．【2017年四川省眉山市】下列物质中，属于纯净物的是A ．新鲜空气B ．橙味汽水C ．二氧化碳D ．水泥砂浆 【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；新鲜空气、橙味汽水、水泥砂浆都是混合物；二氧化碳是纯净物；选C5．【2017年山西省】化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是A ．拉瓦锡B ．侯德榜C ．门捷列夫D ．道尔顿【答案】A6．【2017年湖南省郴州市】空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是（）A． N2B．CO2 C．稀有气体D．O2【答案】D【解析】空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是D．O2。
A． N2约占空气体积的78%. C．稀有气体约占空气体积的0.94%。
B．CO2约占空气体积的0.03%7．【2017年山东省青岛市】下列物质中，属于纯净物的是A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水【答案】D【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；海水、自来水、矿泉水都是由不同物质组成的混合物；蒸馏水是一种物质组成的纯净物；8．【2017年山东省青岛市】“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识【答案】A【解析】A．燃放烟花爆竹，增加污染物的排放，不利于环境保护；提倡公交出行，减少尾气排放；加强植树造林，改善空气质量；垃圾分类回收，增强节约意识；都有利于保护环境。
中考化学试题分类汇编 考点26 化学式练习题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
考点26化学式一、选择题1．（2017·某某）“3.15”晚会曾曝光市场上不法商贩用甲醛溶液浸泡海鲜产品获取利益，下列关于甲醛（化学式为HCHO）的分析不正确的是（）A．从结构上看：甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成B．从组成上看：甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成C．从变化上看：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水D．从用途上看：甲醛能被破坏蛋白质结构，因而可浸泡动物标本，使标本长期保存【解析】A．甲醛是由甲醛分子构成的，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，错误；B．由化学式可知，甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，正确；C．甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳，正确；D．甲醛能被破坏蛋白质结构，因而可浸泡动物标本，使标本长期保存，正确。
【答案】A2．（2017·某某）下列物质的组成元素相同的是（）A.干冰和冰B.纯碱和烧碱C. 金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰【答案】C【解析】本题主要考查物质的组成；干冰是二氧化碳固体，由碳元素和氧元素组成；冰是水的固态，由氢元素和氧元素组成，故A不符合题意；纯碱是碳酸钠，由钠、碳、氧三种元素组成，烧碱是氢氧化钠，由钠、氢、氧三种元素组成，故B不符合题意；金刚石和石墨都是碳元素组成的碳的单质，故C符合题意；生石灰是氧化钙，含有钙、氧两种元素，熟石灰是氢氧化钙，含有钙、氢、氧三种元素，故D选项不符合题意。
3.（2017·某某）下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化钠[NaO]B.氯化银[AgCl2]C.氢氧化钾[K(OH)2]D.硫酸锌[ZnSO4]4.（2017·某某）下列说法正确的是（）A．决定元素种类的是最外层电子数B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变C．苯（化学式为C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素5.（2017·呼和浩特）以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（）【答案】D【解析】干冰是固体CO2，属于氧化物，干冰升华时吸热，可用于人工降雨，A正确；酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，属于有机物，70%－75%的酒精可用于医疗消毒，B正确；水银是汞（Hg）的俗称，为常温下唯一的液态金属，可用于制水银温度计，C正确；NaHCO3俗称小苏打，由Na+和HCO3－构成，属于盐，可用于治疗胃酸过多；苏打又名纯碱，是Na2CO3的俗称，用于制玻璃、瓷砖、造纸等，D错误。
2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题23综合计算
专题23 综合计算1．【2017四川广安】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
2．【2017重庆B】（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）3．【2017重庆A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
4．【2017浙江温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
(完整word版)2017年全国中考化学真题知识点分类-专题7-质量守恒定律(良心出品必属精品)
-1 -专题7质量守恒定律、选择题1. 【2017江苏扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是A. 反应物与生成物共有3种物质 B •反应后原子个数增多 C.该图可示意CO 与 Q 的反应 D .反应物中元素的化合价都为 02. 【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
下列说法正确的是A. 该化学反应属于化合反应 B .甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为 1 : I D .1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 3. 【2017浙江丽水】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料， 反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应属于化合反应 B •反应前碳元素的化合价为+2价C.生成物的化学式可用C 2H 2Q 表示D .参加反应的两物质的质量比为1: 1 4. 【2017四川广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是A.石墨制成金刚石 B. 2gH 完全燃烧生成36gHQ C.水变成汽油D .冰转化成干冰“CT 和不尢索的原子（M ioI5. 【2017浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）-2 --3 -A. 从宏观角度看，物质C 由两种元素组成，属于混合物B. 从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子 C •若D 为空气中体积分数最大的气体，则 D 的微观符号可表示为N D.该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变6. 【2017四川德阳】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如 下图所示F 列有关叙述中正确的是（）7. 【2017四川达州】20175月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示 A.生成物分子数之比是1: 2: 4 B. 乙烯的化学式为GH 4C. 反应前后分子种类、数目均不变D. 无机物不能转化为有机物8一定条件A EAB—…PCD•氢原子 O 氧原子 •氨原子氧化碳和乙烯均属于氧化物C .反应前后原子种类和数目均不变D .参加反应两种分子的个数比为 4: 1F 列说法正确的是碳原子结构示意图为 B 加勲d 氢原子•碳饶子8. 【2017四川成都】我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）-4 --5 -O 氢原子A.可燃冰中只有甲烷B .可燃冰将成为未来新能源点燃 通电电解 催化剂C. 反应的化学方程式为 CH+Q ==== C ====H =3 ===== ===△===D. 反应前后的物质均由原子构成9. 【2017四川达州】某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题四、计算应用题
专题四、计算应用题一、选择题15．（2017哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A ．80％B ．64％C ．16％D ．96％【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为，参加反应的硫酸质量=60g ×9.8％=5.88g ，CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+ H 2O80 985.88g80=985.88g 解得：=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g 100%=80%24g´；故A 选项正确，符合题意，BCD 错误。
【知识点】根据化学方程式的计算15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物．己知Ca 元素与C 元素的质量比是5 l ，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是（ ）A, 15 16 B. 15 ：14 C. 5 4 D. 15 8【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为51，假设碳元素质量为12g ，则钙元素质量为60g ，含12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为40g ，氧元素为48g ，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g ，氧化钙中氧元素质量为20g ÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g ，因此钙与氧的元素质量比为：6056=1514。
故本题答案为B 。
【知识点】化学式计算二、填空题19．（2017河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl 2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和NaBr 的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，生成AgCl 和AgBr 沉淀共4.75g ，则原混合物的含钠元素的质量为________g 。
2017中考化学真题汇编专题二十 综合性计算 典题精练
专题二十 综合性计算1．(2017·福建福州，18，5分)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1t)(该反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2)解 设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x 2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2 200 128 12．5t ×80% x 200128＝12.5t ×80%x x ＝6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t 。
2．(2017·四川泸州，45，6分)黄铜是一种重要的合金，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别与稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)。
解析 (1)第4份加入120 g 硫酸生成氢气1.0 g ，第5份中又多加了30 g 硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可。
答案(1)4(2)解：设40 g样品中含锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 1.0 g65 2＝x 1.0 gx＝32.5 g所以黄铜样品中锌的质量分数为：32.5 g40 g×100%＝81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%。
3．★(2017·湖北襄阳，51，4分)小夏在实验室取10 g锌粒和93.7 g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，制取到的氢气与反应时间的关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题三、科学探究题
专题三、科学探究题一、选择题2．（2017浙江省嘉兴市，题号2，分值3）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。
小明是在检测人体呼出气体中所含的 ( )A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气【答案】A【解析】此题主要考查如何检测水蒸气的存在：无水氯化亚钴(蓝色) + 水→含水的氯化亚钴(粉红色)，故选A答案【知识点】如何检验气体中含有水蒸气的2. （2017年山东省威海市，2题，2分）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。
小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。
在此过程中，没有应用的科学方法是A．猜想 B实验 C．推理 D.归纳【答案】 D【解析】本题考查了科学方法包括猜想、实验、推理和归纳A会不会是大理石，属于猜想。
B将其放入食醋中，动手操作，属于实验。
C依据实验现象退出可能是碳酸盐，属于推理。
D没有归纳出结论。
【知识点】实验的设计与评价二、填空题16.（2017内蒙古呼和浩特市，16题，5分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ._______ Ⅲ.全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。
乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。
乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。
丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。
其理由是________。
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。
丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。
【答案】【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙；（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。
(完整word版)2017中考化学计算题专题复习
(完整word版)2017中考化学计算题专题复习亲爱的读者：本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。
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最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~2017中考计算题专题复习可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．（1）或（2） B．①或③ C．②或（4） D．（3）或（4）二、估算型选择题例：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶2三、特殊规律型选择题例：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)计算题(解析版)
2017年中考化学试题汇编计算题23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+HO240 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 111 44x y 8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
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化学计算 专题题汇编（2017黔南）1.（6分）某同学用锌和稀硫酸支取氢气。
向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
请计算：（1）共制得氢气g 。
（2分） （2）所用稀硫酸的溶质质量的分数。
（4分）（2017六盘水）2. (5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为:现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求: (1)石灰石中碳酸钙的质量 ▲(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
（2017黔东南）3．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g 于烧杯中，将50g 稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.05.03.01.5X请计算：（1）X 的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）（2017铜仁）4．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ）： （1）碳酸钠俗称苏打和 ；（2）充分反应后生成CO 2的质量是 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
（2017黔西南）5. 将5％的NaOH 溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示，请计算:CO 2质量/g4.4 0 t 1(1) 当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分)(2) 请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(6分)（2017贵阳）6.某工厂需要20kg氢气作原料。
若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？（2017毕节）7.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。
请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）（2017安顺）8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）（2017福建）9.（5分）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
（2017大庆）10．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。
另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？10．（1）含铝8.1g （2）铜占12.8%（2017海南）11.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？△23. 88t。
（2017河北）12．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气0.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%答：（1）共制取氢气0.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．（2017哈尔滨）13．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
（2017哈尔滨）14．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（A）A．80％ B．64％ C．16％ D．96％（2017黄石）15．(6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：（1）此过程产生气体的最大质量是______________；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）15.（1）0.4 （2）10.9%（2017荆州）16．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。
回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%（2017武汉）17.（6分）钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
17.（1）是（2）98%（2017襄阳）18．硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。
（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______（最简整数比）；（2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。
18.（1）23:11:4；（2）+3.（2017襄阳）19．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。
计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？19. 9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。
（2017孝感）20．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的个数是B①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个（2017孝感）21.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
21.（1）6g；（2）12.6%。
（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）（2017怀化）22.（4分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C6H10S3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）22.（4分）（1）178；（2）3:4.（2017怀化）23.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？23.（6分）（1）1.76；（1分）（2）84.8%（3分）；（3）10%（2分）。
（2017娄底）24．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）m的值为 4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比168：3．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．故填：4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，84 58.5 44x y 4.4g==，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，故填：168：3．（2017邵阳）25．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。