浙江省台州市椒江区书生中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷

浙江省台州市椒江区书生中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(解析版)一、选择题：（每小题只有一个正确答案．22小题每小题2分，共44分）1．（2分）前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因5．（2分）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，该溶液可能是（）8．（2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）10．（2分）已知N2+3H2⇌2NH3△H＜0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，11．（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A14．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中﹣+15．（2分）下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）；17．（2分）镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列18．（2分）（2008•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I （s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，﹣119．（2分）25℃，在20mL 0.1mol•L﹣1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下21．（2分）（2008•茂名二模）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．向NaClO2溶液中22．（2分）（2014•浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下二、填空题：（本题包括5题，共56分）23．（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表_________（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣129.0KJ/molCH4（g）和H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_________．（4）图2是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，写出A极发生的电极反应式_________．24．（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从_________色变为_________色时，停止滴定．（2）该小组在步骤①中的错误是_________，由此造成的测定结果_________（偏高、偏低或无影响）．（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL．请计算待测烧碱溶液的浓度为_________mol•L．25．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量KA固体，以上平衡将向_________（填“正”、“逆”）向移动（2）若向溶液中加入适量Na2SO4溶液，以上平衡将向_________（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将_________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）试设计实验方案证明HA为弱酸_________．26．（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．（1）A为电源的_________极；（2）E的电极反应式为：_________；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的pH值为_________（假设溶液体积为1L）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量_________可以使溶液恢复到原来的浓度．（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________．27．（10分）高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；请回答下列问题：（1）△H_________0（填＞﹑＜或﹦），平衡常数表达式_________．（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦_________（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是_________A、增加CO的浓度B、增加CuO的量C、移出部分CO2D、提高反应温度E、减小容器的容积此时反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）．a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．28．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1mol N﹣H键需要的能量是_________．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．（3）若反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数_________（填“增大”“减小”或“不变”）．②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为a mol、b mol，当a：b=_________时，达到平衡后NH3的体积分数最大．浙江省台州市椒江区书生中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(解析版)参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案．22小题每小题2分，共44分）1．（2分）前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因5．（2分）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，该溶液可能是（）O3﹣10．（2分）已知N2+3H2⇌2NH3△H＜0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，11．（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A14．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中﹣+15．（2分）下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）；17．（2分）镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列18．（2分）（2008•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I （s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，﹣119．（2分）25℃，在20mL 0.1mol•L﹣1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下21．（2分）（2008•茂名二模）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．向NaClO2溶液中22．（2分）（2014•浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下pH=pKa+lgpH=pKa+lg=4.8+lg==1.8=二、填空题：（本题包括5题，共56分）23．（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣129.0KJ/molCH4（g）和H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O （g）→CH3OH（g）+H2（g）△H=+77KJ/mol．（4）图2是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，写出A极发生的电极反应式CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．24．（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250mol•L．判断不当操可知，积为25．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量KA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）向移动（2）若向溶液中加入适量Na2SO4溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）试设计实验方案证明HA为弱酸测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸．26．（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．（1）A为电源的负极；（2）E的电极反应式为：2H+2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的pH值为13（假设溶液体积为1L）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO3可以使溶液恢复到原来的浓度．（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O．O2NaOH+HO27．（10分）高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；请回答下列问题：（1）△H＜0（填＞﹑＜或﹦），平衡常数表达式．（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦0.006mol/（Lmin）（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是AEA、增加CO的浓度B、增加CuO的量C、移出部分CO2D、提高反应温度E、减小容器的容积此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．Qc=K=故答案为：＜；Qc=K==4）﹦=0.006mol/Qc==1.528．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1mol N﹣H键需要的能量是391KJ．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．（3）若反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为a mol、b mol，当a：b=1：3时，达到平衡后NH3的体积分数最大．氢气的转化率增加，所以，故答案为：。