2021年高考化学一轮复习第3章第8讲《铁及其化合物》同步练习2

合集下载

2021年高考化学一轮复习《铁、铜及其重要化合物》精品讲练析新人教版2

2021年高考化学一轮精品讲练析铁、铜及其重要化合物 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。

(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。

但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。

第1课时铁和“铁三角〞1．铁的氧化物的比拟化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反响 FeO+2H +===Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 与CO 的反响高温FexOy+yCO===xFe+yCO 22．Fe 2+ 和Fe 3+ 的比拟Fe 2+ Fe 3+考点解读知识体系根底过关点燃水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化复原性既有氧化性，又有复原性只有氧化性水解性Fe 2+ +2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H + 与碱的反响 Fe 2+ +2OH —=== Fe 〔OH 〕2 ↓ Fe 3+ +3OH —=== Fe 〔OH 〕3 ↓ 3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比拟Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得不到FeO较稳定： ∆ Fe 〔OH 〕3== Fe 2O 3+3H 2O与酸的反响Fe 〔OH 〕2+2H +=== Fe 2+ +3H 2O Fe 〔OH 〕3+3H +=== Fe 3+ +3H 2O 制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等复原剂。

2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物（学案及训练）核心知识梳理一、铁 1．存在形态在自然界中，既存在游离态又存在化合态的铁。

2．物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电和延展性，能被磁铁吸引。

3．化学性质铁元素的性质活泼，其单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式： (1)Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。

(2)Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(写离子方程式)： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

(4)Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

(5)Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象。

与氧化性酸(如稀HNO 3)的反应(写离子方程式)： Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

4．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

按要求完成炼铁的主要化学方程式：①还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。

②铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。

二、铁的氧化物问题思考。

广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练8铁及其重要化合物(含解析)新人教版

课时规范练8 铁及其重要化合物基础巩固1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.(2020云南昆明质检)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是( )4.(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。

下列说法正确的是( )A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体2(24.0 g)下列说法不正确的是( )A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.(2020河南开封调研)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。

2021年高考化学一轮复习：铁及其化合物复习与测试

2021年高考化学一轮复习：铁及其化合物复习与测试一、单选题1.把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。

经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。

则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（）A. 7：1B.8：1C.1：1D. 10：72.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C.Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐3.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是（）A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe（OH）3B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4（胶体）+4H2O4.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。

未经处理的天然气含有H2S,直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. Fe2（SO4）3可以视为该脱硫过程中的催化剂B.该脱硫过程的总反应为：2H2s+O2=2S+2H2O仁该脱硫过程不能在高温下进行D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO45.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的瓶）A.过量的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量的锌与18moi1-1硫酸D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应6.下列离子方程式正确的是（）A.Fe2O3溶于HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.CO2通入足量的NaAlO2液中：AlO2 +CO2+2H2O=Al（OH）3；+ HCO—-。

2021年高考化学一轮复习课时作业8铁及其化合物

课时作业8铁及其化合物时间：45分钟一、选择题1.下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是（D ）①过量的Fe与CI2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KN0 3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A .①②③B .③④⑤C .①④⑤D .①②④解析：Fe与CI2反应只生成FeCl3；Fe与S反应生成FeS;过量稀H2SO4 H+、NO/ H+、NO/Fe --------- > Fe2 + --------- >Fe3 +; Fe2 + ----------- >Fe3 +; Fe2O3 溶于盐酸生成Fe3+,当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3 +,当Fe足量时，溶液中无Fe3+2 .下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（C ）解析：CI2能将FeCl2氧化为FeCl3,反而将主体物质除去，应该选用Fe 粉，A错；Fe与FeCb和CuCl2都能反应，B错；杂质AI能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C项正确；Cu能与Fe3+反应，但又引入杂质Cu2 +,应选用Fe, D错。

3. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示)，下列说法错误的是(D )「^Fq (()H )2(S()4)5(碱式硫酸铁)NH ； HQ 人空气 KeS( )4 — ----------- FeC()3 亦卜©( M 铁红) (NH4)iS( )4 一——一 (NH 4)7Fe<SO 4)?(硫酸亚铁鞍) 冷却结晶A .碱式硫酸铁水解能产生 Fe(0H )3胶体，可用作净水剂B. 为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C. 可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D. 常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4大解析：碱式硫酸铁电离产生 Fe 3 +, Fe 3 +能发生水解反应生成Fe(OH) 3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂， A 正确； NH 4HCO 3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH 4HCO 3分解，生产 FeCO 3需在较低温度下进行，B 正确；KSCN 溶液遇Fe 2+溶液无现象， (NH 4)2Fe(SO 4)2若被氧化则生成Fe 3 +, KSCN 溶液遇Fe 3+溶液变红， C 正确；(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比 FeSO 4的小，所以FeSO 4 才能与(NH 4)2SO 4反应生成(NH 4)2Fe(SO 4)2, D 错误4. 绿矶(FeSO 4 7H 2O)的相关性质如图所示，反应①〜⑥均在隔绝空气的条件下进行，气体1、2、3均为氧化物，且它们的摩尔质量依次增大。

2021届高考一轮复习化学单元同步练：金属及其化合物 (含答案)

金属及其化合物1．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.932．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确．．．的是()。

A.最后溶液变成无色,表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I23．建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是()。

A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C.NH3与Cl2反应,反应产物:D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:4．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是()。

①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.①③B.①④C.②③D.②⑤5．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl−发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO38．化学与生产和生活密切相关。

2021届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测：第三章第3讲铁及其化合物

课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强，错误；③铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族，错误；⑤铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，错误。

故选项B正确。

答案：B2．(2021·济南模拟)依据表中信息，推断下列叙述中正确的是()A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．②中Mn2＋为氧化产物，O2是还原产物C．表中②组反应的离子方程式配平为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是H2O，每1 mol H2O生成，电子转移数目是2N A解析：Cl2与FeI2反应，Cl2少量时，只氧化I－；足量时，可氧化Fe2＋和I－，A正确；由KMnO4变成Mn2＋，知Mn元素化合价降低，故Mn2＋应是还原产物，H2O2变成O2，氧元素化合价上升，知O2为氧化产物，B错误；C项，方程式左右两边得失电子不守恒，正确的离子方程式应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；③组反应的化学方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O ＋2Fe3＋，还原产物均为H2O，每生成1 mol H2O电子转移数目为N A，D错误。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第三章金属及其化合物第8讲铁及其重要化合物课件

4 ＋5Fe ＋8H ===5Fe ＋Mn ＋4H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液：_____________________。
(6)向FeCl3溶液中逐渐加入Zn粉至过量：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
对点题组训练
题组一铁及其重要化合物
1．下列物质的性质描述正确的是(
)
A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2
C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再
过滤
D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式： 3Cu2 ＋＋
第8讲
铁及其重要化合物
复习目标
1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分
析。
考点一
1.单质铁
(1)位置与物理性质
铁的单质、氧化物、氢氧化物
必备知识整理
(2)化学性质
答案：A
6．某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置
的作用是提供水蒸气。
(2)加热一段时间后，B装置中的灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹
出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。
该气体是氢气。
解析：(1)A装置在加热的条件下产生水蒸气，故A装置的作用是：提供水蒸气；

2021版高考化学一轮复习3.2铁及其化合物题组训练过关2(含解析)新人教版

铁及其化合物1.由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

(1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序号)。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。

【解析】(1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2+，与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

(2)稀硫酸抑制Fe2+水解。

(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。

答案：(1)①②③⑤(2)稀硫酸(3)加热煮沸2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是( )A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】选B。

铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热生成Fe(OH)3，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

【加固训练】1.砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的；当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。

2025版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属提能训练

第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。

2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。

3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。

4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。

届高考化学一轮课件：3.8-铁及其化合物(含答案90页)

6．FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( √ ) 提示 FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 反应制取；FeCl2 可由 FeCl3 与 Fe 反应制取； Fe(OH)3 可由 Fe(OH)2、O2、H2O 化合制取。 7．Fe3O4 是混合物。( × ) 提示 Fe3O4 是纯净物。
满足方程②的 a∶b＝(8×63)∶(3×56)＝3∶1。
介于方程①②之间即 3≤ab≤4.5 的都行。只有 A 不符合。答案 A
有关铁与硝酸反应的计算问题 1．硝酸的作用及其量的确定铁与硝酸的反应中，一是氧化剂作用，二是酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量乘以铁显示的化合价。
答案 C
4．向含 a g HNO3 的稀溶液中，加入 b g 铁粉充分反应后全部溶解。已
知有a4 g HNO3 被还原，则 a∶b 不可能是(
)
A．2∶1
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
解析满足条件的反应为
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O① 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O② 满足方程①的 a∶b＝(4×63)∶56＝9∶2，
微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．Fe2O3 是碱性氧化物，所以 Fe2O3 可用作红色油漆和涂料。( × ) 提示因为 Fe2O3 是红棕色，所以 Fe2O3 可用作红色油漆和涂料。 2．CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色，不能确定黑色固体中有无 Fe3O4。( √ ) 提示 CO 还原 Fe2O3 可以得到 Fe 单质，Fe 单质会与 Fe2O3 和盐酸反应生成的 Fe3＋反应，所以无法判断是否含有 Fe3O4。

2021届高三化学一轮复习——金属铁及铜及其化合物综合训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——金属铁及铜及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1.下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案：C解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg(OH)2与H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。

2用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋答案C解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字。

3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤答案C解析③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

4．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是( )A ．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 2，由硝酸还原生成B ．等质量的Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的 HNO 3 更多C ．换成Fe 之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D ．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO 2答案 D解析试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 和NO 2的混合物，Cu 与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO ，部分NO 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO 2，A 项不正确；等质量的 Cu 完全溶解时，因稀硝酸被还原为NO ，N 的化合价由＋5降到＋2，而浓硝酸被还原为NO 2，N 的化合价由＋5降低到＋4，故Ⅰ中消耗的HNO 3较少，B 项不正确；换成Fe 之后重复实验，Fe 遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C 项不正确；试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO 2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO 2有关，D 项正确。

2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3铁及其重要化合物强化训练2(含解析)新人教版

铁及其重要化合物1.(2019·银川模拟)要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.②③C.③①D.①②③【解析】选C。

因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,可以先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,即最佳顺序为③①。

2.选择合适试剂完成甲、乙两组实验甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂选取正确的一项是( )【解析】选B。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,由于Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色,Fe3+不能使高锰酸钾褪色,所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,由于Fe3+遇到KSCN溶液会变红色,而Fe2+不能使KSCN溶液变色,所以检验是否含有Fe3+,可以选用KSCN溶液。

3.(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 __。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ___ _ _ _ _ _。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 _ _ _ ___。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：课时作业8 铁及其化合物

解析：本题考查铁和硫酸铜的反应原理、现象。“曾青得铁，则化为铜”，反应的化学方程式是 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；反应过程中没形成原电池，化学能没有转化为电能，故 B 错误； “内不化”是因为析出的铜覆盖在铁表面，内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，不是因为内部的铁活泼性较差，故 C 错误；若硫酸铜完全反应，溶液由蓝色转化为浅绿色，故 D 错误。
下列叙述错误的是( C ) A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是 2Fe3＋＋Fe===3Fe2
＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的 H2O2 无需除去 D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
解析：本题考查制备纳米 Fe3O4 的主要反应、操作。搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸反应的速率，A 正确；铁泥与稀盐酸反应得到的滤液 A 中含有 Fe2＋和 Fe3＋，加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B 正确；过滤除去过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成 Fe(OH)2 悬浊液(浊液 C)，向浊液 C 中加入双氧水，双氧水将部分 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3，为防止滤液 B 中 Fe2＋在步骤⑤中全被 H2O2 氧化，步骤④中反应完成后需除去剩余 H2O2，C 错误；步骤⑤ 将 Fe3O4 分离出来需经过过滤、洗涤、干燥等操作，D 正确。
7．FeCl3 易潮解、易升华，实验室制备 FeCl3 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( C )
A．导管 g 的作用是增强装置的气密性 B．试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用 E 接收产物比用导管连接 D、E 的优点是可防止堵塞 D．出于简化装置的目的，F 装置可拆除

高考化学一轮复习第3章第8讲《铁及其化合物》同步练习1-人教版高三全册化学试题

第三章第8讲铁及其化合物一、单项选择题1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤ D．④⑥【答案】B【解析】①中纯铁不易被锈蚀；③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。

2．将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4【答案】A【解析】将这4种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋生成，加入KSCN后都呈红色，故排除；只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而显红色。

3．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3【答案】A4．(2014福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④C．②④ D．②③【答案】B【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO，N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu2===FeCl2＋CuCl2,4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

2021届高三化学总复习一轮复习专题复习：铁及化合物(word含答案版)

高三化学总复习一轮复习专题复习：铁及化合物课前测试：已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：回答下列问题：（1）写出上述转化的所有方程式。

（2）C在空气中放置的现象是：（3）检验C溶液中主要阳离子操作：检验D溶液中主要阳离子操作：任务一：铁及化合物的变化（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁和铁的化合物放置在”坐标系中。

（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。

①写出单质铁发生的所有方程式②写出铁的氧化物发生所有方程式任务二：验证某铁的氧化物是Fe3O4。

药品：铁的氧化物样品、稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾、（1）设计实验方案：（2）写出涉及到的方程式：总结Fe3+和Fe2+的检验任务三：氢氧化亚铁的制备例1：下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

任务四、定量测定铁元素的含量例2：可以用滴定法测定某矿物四氧化三铁的含量，同学们提出用KI溶液滴定Fe3+的溶液，但在讨论如何观察滴定终点时遇到了问题，经过查找资料，同学发现碘水与硫代硫酸钠溶液可以发生如下反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－于是设计了以下实验流程，请帮助该同学完善实验设计方案并解决相关问题。

（1）试剂②是，加入试剂②的目的是，步骤②的具体操作方法是；（2）写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式；（3）试剂④是，加入试剂④的目的是，步骤④实验现象是；（4）在整个实验过程中需要记录数据，可以计算出墨粉中四氧化三铁的含量。

课堂反馈练习：1、下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是（）A B C D用品主要成分(NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料2、生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。