2017高三化学知识小卡片17-18

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高三化学复习知识点

高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

2017年高考理综化学知识

2017年高考理综化学知识(一)1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

高中化学知识小卡片

高中化学知识小卡片(01)知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(03)知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。

将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高中化学知识小卡片(03)知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

高中化学知识小卡片(04)知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

高三化学知识小卡片101-120

高三化学知识小卡片(101)__班号姓名知识点：等效平衡（3）：在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效．即a+b＝c+d时，一边倒，与原初始态成比例。

练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

高三化学知识小卡片(102)__班号姓名知识点：等效平衡总结：体积可变的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)…………①体积不变的反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)………………②⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡反应②：一边倒，成比例，为等效平衡⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成NH3。

反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为m mol/L。

若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol/L，若加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：⑴体积恒定时：若X = 0，Y = 0，则Z = mol压强恒定时：若X = 0，Y = 0，则Z =⑵体积恒定时：若X = 0.65 mol，Y = mol，Z = mol压强恒定时：若X = 0.65 mol，Y = mol，则Z =⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为高三化学知识小卡片(103)__班号姓名知识点：化学平衡状态的标志：1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气） R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间变化。

化学知识小卡片

高三化学知识小卡片(1) 班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑪酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑫碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑬两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑭复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑪非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑫酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑬金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑭碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑮酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(2)班号姓名知识点：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）7、水（少量溴）8、AgI胶体（KI）9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（NH4HCO3）12、Na2CO3固体（NaHCO3）13、NH3（水蒸气）高三化学知识小卡片(3) 班号姓名知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体： ①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2 ⑨CO 2 ⑩N 2 ⑪若烧瓶是干燥的，则由A 口进气可收集的气体有（填序号，下同） ⑫若烧瓶是干燥的，则由B 口进气可收集的气体有：⑬若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。

⑭若在烧瓶内装有浓H 2SO 4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。

⑮实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：高三化学知识小卡片(4) 班号姓名知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属Fe + Cu2+ == Al + Fe 2O 3 == 2、非金属置换非金属Cl 2 + I－==C + H 2O == F 2 +H 2O == C + SiO 2 == 3、金属置换非金属Na + H 2O == Mg + H + == Mg + CO 2 == 4、非金属置换金属H 2 + CuO == C + CuO ==图1图2高三化学知识小卡片(5) 班号姓名知识点：酸式盐规律总结：3、⑫酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质：例NaHSO4 + NaOH ==NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：例NaHCO3 + NaOH ==Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：⑬酸式盐与酸反应例NaHCO3 + HCl ==Ca(HCO3)2 + HNO3== 高三化学知识小卡片(6) 班号姓名知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①KClO3 ==②KMnO4 ==③H2O2 == ④H2O ==⑤Na2O2 + H2O==⑥Na2O2 + CO2==⑦F2 + H2O ==⑧HClO== ⑨HgO==⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

高中化学知识卡片汇总

高中化学知识卡片汇总
高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名
知识点：Cl2的实验室制法：
?原理：强氧化剂氧化含氯化合物
?制取方程式：
离方：
?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：?除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）?收集：排法或向排空气法；
?尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片(02) 号姓名
知识点：Cl2的制法知识归纳：
?实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式
为：。

?高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。

2017高考化学知识点总结

2017年高考化学知识点一、俗名无机部分：有机部分：二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

五、无机反应中的特征反应17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同3．溶液酸碱性.4．条件不同，生成物则不同八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。

2．“从左到右”原则。

3．先“塞”后“定”原则。

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。

5．先验气密性(装入药口前进行)原则。

6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

7．连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位3.温度计中间刻度是0。

小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。

小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学

2017高考化学重要知识点详细总结一、俗名有机部分四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2+2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

53B课标版高2020届高2017级专题十八几种常见的烃

含碳碳双键，属于不饱和烃
碳原子间的化学键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
２．甲烷的化学性质
稳定性 →不与强酸、强碱反应
→不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
燃烧
点燃
ＣＨ４ →ＣＨ４＋２Ｏ２ → ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
光照
Ｃｌ２、光照 →ＣＨ４＋Ｃｌ２ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
６
官能团位置异构
的性质
烷烃、烯烃、苯的６
性质
二氯代物同分异６
构体
异丙苯的结构与６
性质
卷均分
６
总计
占比
６％
９题／１４卷
５题／１４卷
考频
关联考点
环戊烯的组成与结构实验现象的判断立体结构的应用乙醇、乙酸的性质油脂、蛋白质有机反应类型原子共面的判断
专题十八
几种常见的烃
真题多维细目表
真题
考点
涉分甲烷、乙烯、苯及其同系物
同分异构体
２０１９课标Ⅰ，８
６
烯烃的性质
２０１９课标Ⅱ，１３２０１９课标Ⅲ，８２０１８课标Ⅰ，１１２０１８课标Ⅱ，９
同分异构体种类６
判断烃分子中原子共６面的判断
同分异构体的６
判断甲烷与氯气反应６的实验
２０１８课标Ⅲ，９
６
苯乙烯的性质
２０１７课标Ⅰ，９
苯、碳碳双键、环同分异构体的
６
状烃的性质
判断
２０１７课标Ⅱ，１０２０１６课标Ⅰ，９２０１６课标Ⅱ，８２０１６课标Ⅱ，１０２０１６课标Ⅲ，１０

高三化学知识小卡片4

质对市爱慕阳光实验学校高三化学知识小卡片(41) 02班知识点：硅及其化合物性质的“反常〞：1、硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅SiO2 + C ==C过量，该反生成SiC，化方为：其中氧化剂与复原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反，而硅不但能与氢氟酸反，而且还有H2生成。

Si + HF ==3、非金属单质与碱液反一般不放出氢气，而硅却不然。

〔以下两方程式都标出电子转移的方向和数目〕Si + NaOH + H2O ==金属单质与碱液一般不反，但有一金属与碱液反放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3 + HCl ==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键 mol高三化学知识小卡片(42) 02班知识点：硅及其化合物性质的“反常〞：7、酸性氧化物一般不与酸反〔除氧化复原反外〕，而SiO2却能与HF反。

SiO2+ HF ==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生以下反：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O ==但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

玻璃成分是：〔氧化物形式〕钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸〔H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7〕的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：正长石 KAlSi3O8：高三化学知识小卡片(43) 02班知识点：酸式盐规律总结：1、在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如，溶解度CaCO3 Ca(HCO3)2但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3。

高三化学知识小卡片(101)0710

高三化学知识小卡片(101) 02班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(101) 02班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(101) 02班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(101) 02班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐1高三化学知识小卡片(102) 02班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4高三化学知识小卡片(102) 02班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4高三化学知识小卡片(102) 02班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4高三化学知识小卡片(102) 02班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH42高三化学知识小卡片(103) 02班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl ⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O ⑹HClO⑺Na3N ⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高三化学知识小卡片(103) 02班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl ⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O ⑹HClO⑺Na3N ⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高三化学知识小卡片(103) 02班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl ⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O ⑹HClO⑺Na3N ⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高三化学知识小卡片(103) 02班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl ⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O ⑹HClO⑺Na3N ⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－3高三化学知识小卡片(104) 02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol 电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养元素之一。

高三化学知识小卡片81-100

高三化学知识小卡片(81) ____班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(82) ____班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4高三化学知识小卡片(83) ____班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl ⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O ⑹HClO⑺Na3N ⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高三化学知识小卡片(84) ____班号姓名知识点：根据元素周期律推断：⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol 电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养元素之一。

试写出：⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为⑸B元素在自然界里存在的形态为高三化学知识小卡片(85) ____班号姓名知识点：根据元素周期律推断：⑴五原子四键正四面体：如CH4、CCl4画出CH4的结构式：其键角为⑵四原子六键正四面体：如P4画出P4的结构式：其键角为练习：在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比为2∶3②单质Y的分子为正四面体构型。

【教育资料】2017-2018学年度高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析学习精品

醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。

【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。

—OH 是醇类物质的官能团。

2．醇的分类。

根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。

一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。

3．醇的通式。

一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。

碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。

2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。

4．醇的密度比水的密度小。

要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。

此外醇还能发生氧化反应。

1．消去反应。

2．取代反应。

CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。

如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。

①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。

C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。

三馏四色五解十八化高考化学

三馏：干馏：将某种物质在隔绝外界的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏；如煤干馏，产物有煤焦炭和煤焦油．联系常见实验,干馏也可以说是在隔绝空气的条件下，对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法。

干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有。

对木材干馏可得木炭、木焦油、木煤气；对煤干馏，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气。

干馏的过程是化学过程分馏：是多次的蒸馏;是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质的加热---冷却----分离的过程．如煤焦油的分馏;石油的分馏．蒸馏：是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。

用这一操作可分离、除杂、提纯物质;分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作四色：显色反应：指一些物质在反应时呈现特殊的颜色,属于化学变化,如碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 颜色反应：指浓硝酸可使含有苯环的蛋白质白质分子显黄色.属于化学变化焰色反应：指一些金属及其化合物在灼烧时呈现特殊颜色的性质.如K的焰色反应为紫色(隔着蓝色钴玻璃观察),钠为黄色,铜为绿色,钡为黄绿色,钙为砖红公等,这是由于该元素的原子中的电子在受热得到能量后由基态变为激发态,再回到基态时放出能量,这些能量以光能的形式放出.而不同的原子放出的量不同,因此化们的焰色反应现象不同.指示剂变色反应：五解：潮解：指的是物质在空气中吸收水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液。

容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。

易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分分解:一种物质发生化学反应生成多种新物质。

电解:是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

2017届学业水平考试化学复习资料分解

攀枝花市三中2017届化学学业水平考试化学备考资料1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学化学周清知识清单

化学周清知识清单1.一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器（注意区分配制一定质量分数的溶液）
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制仪器——容量瓶
2.
基本概念：（1）区别元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体的概念
（2）认识游离态、化合态、纯净物、混合物
3.物质分类
提醒：特别注意盐、氧化物、电解质、非电解质的细分类
4.胶体的性质及用途（记忆Fe(OH)3胶体的制备原理及操作过程）
5.熟记（1）电解质与非电解质的分类，强电解质与弱点解质的分类
（2）离子方程式书写时，可拆分与不可拆分的物质类别
（3）常见的反应物在不同条件下对应的生成物
丁达尔
效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体) 聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。

使胶体聚沉的方法：①加
入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐
溶液净水；盐卤制豆腐)
电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒
子向阴极移动(应用：工厂静电除尘)
渗析
胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象(应用：除
去胶体中的电解质)。