元素质量比的计算
四氧化三铁的化学式分子质量及元素质量比
四氧化三铁的化学式分子质量及元素质量比1. 引言1.1 概述四氧化三铁是由铁和氧两种元素组成的一种化合物。
它的化学式为Fe3O4，其中“Fe”代表铁元素，“O”代表氧元素。
四氧化三铁在工业生产中具有广泛的应用，同时也对环境产生一定的影响。
因此，了解四氧化三铁的化学式分子质量及元素质量比对于深入研究其实际应用和环境影响具有重要意义。
1.2 目的本文旨在通过详细介绍四氧化三铁的化学式、分子质量计算方法以及元素质量比等内容，探究该化合物的基本性质，并分析其在工业应用中的实际应用情况及对环境的潜在影响。
同时，展望未来可能进行相关研究方向，以期推动该领域的进一步发展。
1.3 文章结构本文主要包括以下部分内容：2. 四氧化三铁的化学式：介绍四氧化三铁的具体化学式及其含义。
3. 元素质量比：探讨铁和氧两种元素在四氧化三铁中的质量比，并介绍计算元素质量比的方法。
4. 实际应用与意义：分析四氧化三铁在工业应用中的实际案例，探讨其对环境的影响以及可行的控制措施，并展望未来研究方向。
5. 结论与展望：对整篇文章进行总结回顾，评价研究成果的价值，并提出后续研究建议与展望。
通过对这些内容的详细阐述和分析，本文旨在全面了解四氧化三铁的化学性质以及其在实际应用和环境中可能产生的影响，为相关领域进一步研究提供参考和指导。
2. 四氧化三铁的化学式2.1 化学式介绍四氧化三铁是一种无机化合物，其化学式为Fe3O4。
在该化学式中，Fe代表铁元素，O代表氧元素。
四氧化三铁由三个铁离子和四个氧离子组成。
2.2 分子质量计算方法为了计算四氧化三铁的分子质量（即相对分子质量），需要首先确定每个元素的相对原子质量，然后乘以其在分子中的数量，并将所有结果相加。
根据最新的国际标准原子质量表，铁的相对原子质量为55.845 g/mol，氧的相对原子质量为16.00 g/mol。
2.3 分子质量举例计算现假设有一个四氧化三铁分子，其中含有3个铁离子和4个氧离子。
质量分数的计算
基础训练（9）
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比质量比= 各原子的相对原子质量的总和之比
以物质A m B n为例，A和B两元素的质量比为：
A：B = （A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
（1）CaCO3碳酸钙中的钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：：：二、计算化合物中某元素的质量分数
求二氧化碳（CO2 )中氧元素的质量分数。
计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氢元素的质量分数。
二、求物质中某元素的质量
某元素的质量= 物质的质量×某元素的质量分数
求：（1）计算36克水中氧元素的质量
（2）100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数= 物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂志中不含该元素）
（1）计算多少克水中含氢10克？
（2）计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
（3）5.小王为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，分别记下圆
（1）分析表中实验数据，可以得出物体重N，第4次实验时物体受到的浮力N （2）分析表中第1列到第5列数据，说明
；（3）分析表中第6列到第7列数据，说明
；
（4）下图能正确反映物体受到的浮力和圆柱体下表面到水面距离h关系的图像是（）
h
C
A B D。
元素质量比和原子质量比的区别
元素质量比和原子质量比的区别元素质量比和原子质量比都是化学中经常使用的概念，然而二者却并不相同。
在本文中，我将详细阐述元素质量比和原子质量比的基本概念、应用以及二者之间的区别。
一、基本概念1. 元素质量比在化学中，元素质量比指的是物质中不同元素用化学公式表示时，它们元素质量之比。
比如，氢氧化钠（NaOH）中，氧和钠的元素质量比为16:23。
2. 原子质量比原子质量比指的是物质中不同元素化合物中各元素原子的质量之比。
比如，氢氧化钠中，氧和钠原子的质量之比为16:23。
二、应用1. 元素质量比元素质量比是计算化学反应物和生成物的质量之比的核心概念。
具体地说，当化学反应发生时，原子之间的元素质量比是化学反应物和生成物物质的基本比较单位。
2. 原子质量比原子质量比也是计算化学反应物和生成物的质量之比的重要概念。
然而，与元素质量比不同的是，原子质量比关注的是化学反应中转化的原子数量之间的质量比。
三、区别1. 相同点元素质量比和原子质量比都是化学中质量比的概念。
2. 不同点元素质量比和原子质量比的主要区别在于，元素质量比关注的是化合物的元素之间的质量比，原子质量比关注的是元素之间转换原子数量的质量比。
举个例子来说，H2O和H2O2可能看起来很相似，但元素质量比和原子质量比是不同的。
在H2O中，氧和氢的元素质量比为8：2，而在H2O2中，氧和氢的元素质量比为16：2。
但是，H2O和H2O2中氧和氢原子的原子质量比均为8:1三、结论综上所述，元素质量比和原子质量比都是化学中质量比的概念。
但在应用于化学反应时，两者有着不同的重要性。
元素质量比是用于化学反应的基本比较单位，而原子质量比更多地用于计算元素转化的质量比。
虽然二者有时会被混淆使用，但在准确计算反应物质量和生成物质量时，正确理解两者之间的区别是非常重要的。
化学人教版九年级上册【讲授】计算物质组成元素的质量比
教学活动3
【讲授】计算物质组成元素的质量比
教师：刚才计算了二氧化碳的相对分子质量，现在来计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
板书并讲解：碳元素的质量：氧元素的质量=
（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（12×1）：（16×2）= 12 ：32 = 3：8
碳元素与氧元素的质量之比就是碳元素的质量比氧元素的质量。
那碳元素的质量怎么算呢？碳元素的质量就是“碳的相对原子质量×碳原子个数”，同样，氧元素的质量就是“氧的相对原子质量×氧原子个数”，根据化学式中各种元素的原子个数，就可以列式计算了。
学生：听讲，做笔记。
教师：教师：现在请同学们完成学案例题2求水（H
O）中氢元素和氧元素的质
2
量比。
按要求写好解题分析和列式计算。
学生：完成解题分析和计算。
教师：巡堂，个别指导。
投影：学生的解答，点评。
教师：用A m B n表示物质的化学式，怎么计算它的组成元素的质量比呢？
板书：A m B n中A、B元素质量比：
A元素的质量：B元素的质量 =（A的相对原子质量×原子个数m）：（B的相对原子质量×原子个数n ）。
氧化亚铁化学式铁元素和氧元素质量比
氧化亚铁化学式铁元素和氧元素质量比
氧化亚铁（FeO）是由铁元素和氧元素组成的化合物，其化学式为FeO。
铁元素和氧元素的质量比可以用以下公式计算：
铁元素的质量÷ 氧元素的质量 = FeO分子中铁元素原子数÷ FeO分子中氧元素原子数
根据氧化亚铁的化学式FeO，可知FeO分子中铁元素原子数为1，氧元素原子数也为1。
因此，铁元素和氧元素的质量比为1:1。
我们可以举个例子。
假设有10克氧化亚铁（FeO），那么其中的铁元素和氧元素分别为：
铁元素的质量 = FeO的摩尔质量× Fe的摩尔数
=（55.845 g/mol + 16 g/mol）×（1 ÷ 2）
= 35.9225 g
需要注意的是，这里的质量比仅适用于FeO化合物。
其他铁氧化物（例如Fe2O3）的铁元素和氧元素的质量比会有所不同。
相对分子质量原子个数比元素质量比元素质量分数元素质量计算
原子个数比
AxBy中A、B原子个数比 = x : y 例：H2O中H、O原子个数比 = 2 : 1
练：
NH4NO3中N、H、O原子个数比 = 2 : 4 : 3 CO(NH2)2中C、H、O、N原子个数比 = 1 : 4 : 1 : 2
元素质量比
AxBy中A、B元素质量比 = (A的相对原子质量×A原 子的个数x) ：(B的相对原子质量×B原子的个数y) 注意与原子个数比进行区分！
元素质量分数
AxBy中A元素质量分数 =
A的相对原子质量×A原子的个数x
AxBy的相对分子质量 1× 2 ×100% ≈ 11.1% ×100%
例：H2O中氢元素质量分数 =
Hale Waihona Puke 18练：NH4NO3中氮元素质量分数 =
14×2 80
×100% = 35%
×100% ≈ 6.7%
CO(NH2)2中氢元素质量分数 =
恭请批评指正
1× 2× 2
60
元素质量
AxBy中A元素的质量 = AxBy的质量×A元素的质量分数 例：100g H2O中氢元素的质量 = 100g×11.1% = 11.1g 练： 100g NH4NO3中氮元素的质量 = 100g×35% = 35g 200g CO(NH2)2中氢元素的质量 = 200g× 6.7% = 13.4g
化学式相关计算
相对分子质量
AxBy的相对分子质量 = A的相对原子质量×A原 子的个数x ＋ B的相对原子质量×B原子的个数y 相对原子质量：Cu－64 Cl－35.5 例：H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1 = 18 相对原子质量和相对分子质量没有单位！ 练：
NH4NO3相对分子质量 = 14×2＋1×4 ＋16×3 = 80 CO(NH2)2相对分子质量 = 12×1＋16×1 ＋14×2＋1×2×2 = 60
人教版初三化学下册元素质量比
①参加反应的A物质的质量是 13g 。 ②A物质中各元素的质量比为m (C):m (H)=12:1 。
总结：根据化学反应前后元素种类、质量不变，从而求出 各元.元素质量比在化学式推断中的应用
例1.已知某燃料由碳、氢元素组成，且碳、氢元素质量比为9:2，求其化学式。
（问题略）
CuO
例3．（2014黄冈）化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的 质量比均为1：2。它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反 应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气 体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成。请回答下列问题：
SO42-
（问题略）
【小结】
总结：求出物质中（包括混合物）各元素质量之比后， 利用平均值思想，得出混合物的可能组成。
【变式训练】
例3.（2013白下）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。 取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
总结：根据元素质量比、质量守恒定律、平均值思想、实验现 象及数据等判断物质组成。
【变式训练】
例5.(2010南京)(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO和H2，该反应的化学方程式为__C_H_4_+_H_2O_高=_=_温=_CO_+_3_H_2_，得到的CO和H2 的混合气被称为合成气，合成气可用于冶炼某些金属。 (2)某他化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验 证合成气的还原性。 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，根据(1)中所写的化学方 程式，合成气中CO和H2的质量比为 14:3 。
五氧化二磷的化学式分子质量及元素质量比
五氧化二磷的化学式分子质量及元素质量比1. 引言1.1 概述五氧化二磷是一种常见的无机化合物，化学式为P2O5。
它由两个磷原子和五个氧原子组成。
五氧化二磷在工业上广泛应用于制造肥料、农药以及生产其他有机磷化合物等领域。
了解其分子质量及元素质量比对于深入理解该化合物的性质和应用具有重要意义。
1.2 文章结构本文将从以下几个方面进行探讨：首先介绍五氧化二磷的定义及背景，包括它的常见用途和产生方式；其次详细阐述五氧化二磷的化学式，揭示其组成元素和数量关系；然后介绍分子质量计算方法，从概念上解释该概念，并给出具体计算步骤和实例展示；接着探讨元素质量比计算方法，明确定义和计算公式，并通过实际应用举例说明；最后给出文章总结与回顾，同时指出文中内容的实践意义以及未来对该领域进一步研究方向。
1.3 目的本文旨在全面、清晰地介绍五氧化二磷的化学式分子质量及元素质量比，并探讨其相关计算方法。
通过本文的阅读，读者将了解到五氧化二磷的基本性质、组成元素及相对比例，并具备计算其分子质量和元素质量比的能力。
这对于化学领域的从业人员、学生以及对五氧化二磷感兴趣的人群都具有一定参考价值，同时为进一步理解和应用该化合物奠定基础。
2. 五氧化二磷的化学式：2.1 定义及背景：五氧化二磷是一种无机化合物，其化学式为P2O5。
它由两个磷原子和五个氧原子组成，属于常见的磷氧族化合物。
五氧化二磷在自然界中以三明治结构存在，其中两个磷原子呈一正、一负电荷，被五个氧原子包围。
2.2 分子式介绍：根据物质得失电荷平衡原则，五氧化二磷分子中的两个磷原子需要共享三对电子（极性共价键）与五个相邻的氧原子相连。
因此，该分子的分子式为P2O5。
2.3 化学性质概述：五氧化二磷是一种白色固体，并具有高融点和沸点。
它在室温下比较稳定，在空气中不易被水分吸收。
然而，当暴露在湿空气中时，它会迅速吸湿并生成正四酸（H3PO4）。
这也使得五氧化二磷在实验条件下具有除湿作用。
计算化合物中各元素的质量比第三课时演示文稿
化合物中各元素的质量分数
➢质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质
量中所占的比例，成为质量分数，习 惯上质量分数用百分数来表示。
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元 素的质量分数约为2%）；也可以是混合物 中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的 质量分数约为0.9%）。
• (4)核外电子数：钠原子
钠离子
• (5)化学性质稳定：氮气
稀有气体、
• (6)碳元素的质量分数：甲醛(CH2O) (C2H4O2)
醋酸
• 【当堂反馈】．磷酸氢二铵是一种化学肥 料，可以使植物叶色浓绿枝叶茂盛，果实 饱满根系发达，其化学式为(NH4)2HPO4。 试计算：
• (1)磷酸氢二铵的相对分子质量；
• 4、达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品 之一，其主要制作原料是八角茴香中的 莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的 说法中，正确的是
• A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28%
• B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、 5个氧原子构成• D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比 为7:10:5
练习：计算化合物中各元素的质量比
1、计算硝酸铵（NH4NO3)中各元素的质量 比
2、计算碳酸氢铵（NH4HCO3)中各元素的 质量比。
（3）、计算过氧乙酸(CH3COOH)中各元素 的质量比。
（量4）比、计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质
化合物中各元素的质量比
阅读课文P85 “活动与探究” ， 小结物质中元素质量比的计算方法。
计算水中氢、氧两种元素的 质量比
1、查出H、O元素的相对原 子质量：H：1，O：16
分子中元素的质量比
分子中元素的质量比分子是由两个或更多原子结合而成的化学物质。
在分子中，每个原子的质量比对于化学反应和物质性质都非常重要。
以下是一些常见分子中元素的质量比。
1. 水分子（H2O）水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子的质量为1，氧原子的质量为16。
因此，水分子中氢原子和氧原子的质量比为1:8。
2. 二氧化碳分子（CO2）二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳原子的质量为12，氧原子的质量为16。
因此，二氧化碳分子中碳原子和氧原子的质量比为1:2。
3. 氨分子（NH3）氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成。
氮原子的质量为14，氢原子的质量为1。
因此，氨分子中氮原子和氢原子的质量比为1:3。
4. 甲烷分子（CH4）甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子的质量为12，氢原子的质量为1。
因此，甲烷分子中碳原子和氢原子的质量比为1:4。
5. 乙烯分子（C2H4）乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子的质量为12，氢原子的质量为1。
因此，乙烯分子中碳原子和氢原子的质量比为2:4，即1:2。
6. 乙醇分子（C2H5OH）乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
碳原子的质量为12，氢原子的质量为1，氧原子的质量为16。
因此，乙醇分子中碳原子、氢原子和氧原子的质量比为2:6:1。
在化学反应中，分子中元素的质量比对于计算反应物的量和产物的量非常重要。
通过知道分子中元素的质量比，可以计算出反应物和产物的摩尔比，从而确定反应物的量和产物的量。
因此，分子中元素的质量比是化学研究和实验中不可或缺的重要概念。
第七节 元素符号表示的量 元素质量分数和质量比的确定
3、由物质（或元素）的质量可以求 出元素（或物质）的质量
❖计算方法： m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
❖ 例题3：18克水中氢元素的质量是多少？
解：
பைடு நூலகம்2H
mＨ ＝18克× ——
H2O
2
＝18克× ——
18 ＝2克
答：18克水中氢元素的质量是2克．
练习
❖10吨碳酸氢铵（NH4HCO3 ）中含 氮元素多少吨？（保留两位小数）
❖ 计算方法：
1个分子中该元素的相对原子质量总和
化合物中某元素 ————————————————
=
的质量分数
相对分子质量
❖例题2：求化肥碳酸氢铵(NH4HCO3 ) 中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量： M=14+1×4+12+16×3=79 再算出氮元素的质量分数： 14 ——×100%=18% 79
❖某市场中硫酸铵和尿素两种化肥， 每千克的售价分别为1.3元和1.8 元，根据它们含氮的比例分析肥 效，买哪种化肥更经济？
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
2N 1千克 ×
=1千克 × 28
(NH4 )2SO4
132
= 0.212千克
2N
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×
28
=1千克×
=0.46千克
解：因为H与O的相对原子质量分别是1和16 H2O中含2个H原子和1个O原子 H与O这两种元素的质量比是 H:O=(1× 2):16=1:8
答：H2O中氢元素的氧元素的质量比是1:8。
2、根据化学式 计算化合物里某元素的质量分数
❖ 元素的质量分数即化合物中某元素的质量 与该化合物中各元素的总质量比。
化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比1.引言1.1 概述概述部分的内容可以简要介绍化合物以及质量比的概念。
下面是一个可能的内容：在化学领域，化合物是由两个或更多不同元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质和成分通常由其中各元素的含量决定。
其中，质量比是指化合物中各元素的质量之比。
质量比在化学研究和实验中扮演着重要的角色。
通过准确计算化合物中各元素的质量比，我们可以深入了解其组成及性质。
质量比的计算是化学定量分析的基本方法之一，它为我们提供了研究化合物结构和反应过程的重要依据。
在本篇文章中，我们将重点讨论化合物中两个元素的质量比。
通过详细描述元素A和元素B的质量比，我们将探讨它们在化合物中的相对含量以及对化合物性质的影响。
希望通过本文的阐述，读者能够更好地理解质量比的概念，并在化学研究和实验中正确应用这一概念。
接下来，我们将以元素A的质量比为例，深入探讨质量比的计算方法以及其在实际应用中的意义。
同时，我们将进一步剖析元素B的质量比，从而全面了解化合物中各元素的含量与性质之间的关系。
最后，我们将在结论部分总结本文的观点，并对质量比的重要性进行强调。
希望通过本文的阅读，读者能够对化合物中各元素的质量比有一个更加清晰的认识，进而在化学研究和实验中能够正确应用质量比这一概念。
让我们一同深入研究和探索吧！1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构部分的作用是指导读者了解和理解文章的整体框架和内容安排。
通过明确阐述每个部分的主要内容和目的，可以帮助读者更好地理解文章的主旨和各个部分之间的逻辑关系。
在本文中，文章结构部分的主要目标是介绍整篇文章的组成部分，并说明每个部分的主要内容和重点。
以下是文章结构部分的一个可能的内容：文章结构文章主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了文章的背景和目的。
它首先概述了文章要讨论的主题，然后介绍了本文的结构和目的。
通过引言部分，读者可以了解到本文的主要内容和目标。
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元素质量比的计算
1．（2012•苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）
A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8
B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1
C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1
D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2
2．（2012•广州）菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
56
56+12+16×3
×100%
3．（2011•宜宾）染发时常用到的着色剂--对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
12×6
12×6+1×8+14×2
×100%
4．（2011•盐城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（）
A．竹炭可用于净化室内空气
B．竹炭纤维属于有机化合物
C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子
D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5
5．（2011•南充）2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度．酒中都含有乙醇，其化学式为C2H5OH．下列叙述中正确的是（）
A．乙醇属于氧化物
B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16
C．乙醇属于有机物
D．1个乙醇分子中含有3个氢分子
6．（2011•绵阳）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精．常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）
A．是一种无机化合物
B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g
D．由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
7．（2011•眉山）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（）
A．虾青素是由三种原子构成
B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C．虾青素是有机高分子化合物
D．虾青素中氢元素的质量分数最低
8．（2011•衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（）
A．该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4
B．该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12：19：2
C．该物质的相对分子质量为76
D．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧
9．（2011•广安）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是（）
A．氯吡苯脲由4种元素组成
B．氯吡苯脲中元素质量比为12：10：1：30
C．它的相对分子质量为609.5g
D．它是一种氧化物
10．（2011•德州）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注．人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状．有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O．下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是（）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12：18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
元素质量分数计算
1．（2012•防城港）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）
A．异黄酮共有27个原子
B．异黄酮中碳元素的质量分数为20%
C．异黄酮属于有机化合物
D．异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2
2．（2011•宿迁）下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（）
A．高锰酸钾（KMnO4）是氧化物
B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价
D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
3．（2011•南充）下列化肥中，氮的质量分数最大的是（）
A．氯化铵（NH4Cl）B．碳铵（NH4HCO3）
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝铵（NH4NO3）
4．（2010•乌鲁木齐）下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．KNO3
5．（2010•宿迁）由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，下列物质在空气中燃烧也会产生黑烟的是（）
A．CH4B．H2C．C6H6D．C2H5OH
6．（2010•攀枝花）下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4
7．（2010•连云港）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列关于异黄酮的说法正确的是（）
A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．1个异黄酮分子中含有1个氧分子D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
8．（2010•贵州）下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（）
A．NO B．CO2C．SO3D．Fe3O4
9．（2010•东营）抗震救灾，众志成城．用于青海玉树震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C3O3N3Cl3），下列有关高氯精的说法正确的是（）
A．高氯精由12种元素组成B．高氯精中氧元素的质量分数为30%
C．高氯精是无机化合物D．高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1：1：1：1
10．（2010•安徽）CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（）
A．CO2B．NO2C．SO3D．SO2
1．（2011•梧州）含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）
A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7
2．（2011•四川）我市安岳县是“中国柠檬之乡”．柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸．柠檬酸的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A．柠檬酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9：1
C．三种元素中质量分数最大的是氧元素
D．柠檬酸的相对分子质量是192g
3．（2009•南通）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（）
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
4．（2007•北京）肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）．每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）
A．18.7% B．26.7% C．37.5% D．43.1%
5．（2005•潍坊）寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（）
A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg
6．（2004•黑龙江）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g
7．（2004•北京）人尿中含氮0.93%，如这些氮存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]为（）
A．0.2% B．1% C．2% D．0.02%
8．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（）
A．2：3 B．4：5 C．29：30 D．3：2
9．2008年9月，国家质检总局通报了全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽测结果，三鹿、伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22个厂家69个批次的产品中检出三聚氰胺，并被要求立即下架．三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3，俗名“蛋白精”，它是一种白色粉末，无味，微毒，能溶于醋酸、甲醛和热水等．关于它的说法不正确的是（）
A．三聚氰胺分子是由C、N、H三种元素组成的
B．三聚氰胺分子中C、N、H个数比为3：6：6
C．不慎喝了少量含有三聚氰胺的酸奶，可喝适量的食醋解毒
D．奶粉污染事件是涉及向鲜牛奶掺入三聚氰胺[C3H6N6]以谋取更多利润．若蛋白质中含氮量平均为16%，1g三聚氰胺相当于4.2克蛋白质含氮量．（保留一位小数）
10．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）
A．5：6 B．4：5 C．6：5 D．5：4。