(高一新生)电离离子反应方程式书写

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高一化学必修一电离方程式

高一化学必修一电离方程式
电离方程式是描述溶液中存在的酸或碱与水反应所形成的离子的方程式。

它是化学反应中基本的一环，对于理解酸碱性质、盐的溶解度等问题非常重要。

下面就让我们来一探究竟。

一、酸的电离方程式
1.强酸电离方程式
当强酸（如盐酸、硝酸等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2.弱酸电离方程式
弱酸（如乙酸、碳酸等）只有一部分酸分子会离解成离子，其电离方程式如下：
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
二、碱的电离方程式
1.强碱电离方程式
当强碱（如氢氧化钠、氢氧化铵等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
NaOH + H2O → Na+ + OH-
2.弱碱电离方程式
弱碱（如氨水、碳酸钠等）只有一部分分子会离解成离子，其电离方程式如下：
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
三、酸碱共存的电离方程式
1.强酸弱碱电离方程式
当强酸与弱碱（如盐酸与氨水）共存于水溶液中时，其中强酸会完全离解成离子，而弱碱只会部分离解，其电离方程式如下：
HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
2.弱酸强碱电离方程式
当弱酸与强碱（如乙酸与氢氧化钠）共存于水溶液中时，其中强碱会完全离解成离子，而弱酸只会部分离解，其电离方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COO- + H2O + Na+
以上就是酸碱的电离方程式，通过掌握电离方程式的基本原理，我们可以更好地理解酸碱性质以及溶液中的离子反应机制。

电离方程式的书写4酸碱盐

类
难溶性盐: BaSO4 AgCl CaCO3
BaSO4 AgCl既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
氧化物的分类
非金属氧化物：CO2 SO2 4.1氧化物
金属氧化物：Na2O CaO
酸性氧化物：只能和碱反应生成盐和水的氧化物 (大部分为非金属氧化物）
如CO2 SO2 P2O5 4.2氧化物
碱性氧化物：只能和酸反应生成盐和水的氧化物 (均为金属氧化物）
按沸点高低：难挥发性酸： H2SO4 挥发性酸： HCl HNO3
按稳定性分：稳定性酸：HCl H2SO4 不稳定性酸： H2CO3
碱
2. 碱的分碱类

强碱：NaOH KOH Ba(OH)2
弱碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 挥发性碱
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
对酸、碱、盐、氧化物的简单分类
混合物
金属
物质
单质非金属稀有气体
纯净物
无机物
化合物
氧化物酸碱
有机物盐
按组成中是否含氧：
含氧酸： HNO3 H2SO4 无氧酸：HCl
1.酸的分类
按电离出的H+个数：一元酸：HCl HNO3 CH3COOH 二元酸：H2SO4
按强弱：强酸：HCl HNO3 H2SO4 弱酸：H2CO3 CH3COOH
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、蒸馏、等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。
燃烧定义的拓展
小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

离子方程式的书写

离子方程式的书写一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣＝Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20＝20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O＝2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+＝C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．。

高中常见100个电离方程式

高中常见100个电离方程式电离方程式是物理学中常见的一种方程式，是电荷发生电离时所涉及到的一种运算。

电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。

下面就介绍高中常见的100个电离方程式。

3. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-4. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-5. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-6. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-7. FeCl2 → Fe2+ + 2Cl-8. FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-9. CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-10. H2CO3 → H+ + HCO3-11. H2SO4 → 2H+ + SO42-12. HNO3 → H+ + NO3-13. HCl → H+ + Cl-14. H2SO3 → 2H+ + SO32-15. NH4+ → NH3 + H+16. H3PO4 → 3H+ + PO43-17. H2PO4- → 2H+ + HPO42-18. HCO3- → H+ + CO32-19. H2S → 2H+ + S2-20. HNO2 → H+ + NO2-21. CH3COOH → CH3COO- + H+22. HCN → H+ + CN-23. CH3OH → CH3O- + H+24. CH3NH2 → CH3NH+ + H+25. CH3COCH3 → CH3COO- + CH3OH26. (CH3)2CO → (CH3)2COO- + H+27. C6H5OH → C6H5O- + H+28. C2H5OH → C2H5O- + H+29. C3H7OH → C3H7O- + H+31. C2H6O2 → C2H5O- + H+32. C2H6 → C2H5O- + H+33. C6H12O6 → C6H11O- + H+34. C6H12O7 → C6H11O- + H+35. C6H6O2 → C6H5O- + H+36. CH3COO- → CH3COOH + OH-37. NH3 → NH4+ + OH-38. H2S → H+ + HS-39. H2S → 2H+ + S2-40. H2PO4- → 2H+ + H PO42-41. H2SO4 → 2H+ + SO42-42. H2CO3 → H+ + HCO3-43. HNO2 → H+ + NO2-44. HNO3 → H+ + NO3-45. H3PO4 → 3H+ + PO43-47. CH3NH2 → CH3NH+ + H+48. CH3COOH → CH3COO- + H+49. C6H5OH → C6H5O- + H+50. C2H5OH → C2H5O- + H+51. C3H7OH → C3H7O- + H+52. C6H14 → C6H14O- + H+53. C2H6O2 → C2H5O- + H+54. C2H6 → C2H5O- + H+55. C6H12O6 → C6H11O- + H+56. C6H12O7 → C6H11O- + H+57. C6H6O2 → C6H5O- + H+58. CH3COO- → CH3COOH + OH-59. NH3 → NH4+ + OH-60. HClO4 → H+ + ClO4-61. HClO3 → H+ + ClO3-63. HClO → H+ + ClO-64. H3PO3 → 3H+ + PO33-65. H3PO2 → 3H+ + PO32-66. H2PO4 → 2H+ + HPO42-67. H2PO3 → 2H+ + HPO32-68. H2AsO4- → 2H+ + AsO42-69. H2AsO3- → 2H+ + AsO32-70. H2S2O3 → 2H+ + S2O32-71. H2S2O4 → 2H+ + S2O42-72. H2S2O7 → 2H+ + S2O72-73. H2SeO3 → 2H+ + SeO32-74. H2SeO4 → 2H+ + SeO42-75. H2SeO7 → 2H+ + SeO72-76. H2SeO4- → 2H+ + SeO42-77. H2SO3 → 2H+ + SO32-79. H2SO5 → 2H+ + SO52-80. H2CO3 → H+ + HCO3-81. HCO3- → H+ + CO32-82. H2CO4 → 2H+ + HCO4-83. H2CO5 → 2H+ + HCO5-84. H2CrO4 → 2H+ + CrO42-85. H2CrO5 → 2H+ + CrO52-86. H2Cr2O7 → 2H+ + Cr2O72-87. H2BO3 → 2H+ + BO32-88. H2BO4 → 2H+ + BO42-89. H2BO5 → 2H+ + BO52-90. H2BO6 → 2H+ + BO62-91. H2SiO3 → 2H+ + SiO32-92. H2SiO4 → 2H+ + SiO42-93. H2SiO5 → 2H+ + SiO52-95. H2SiO7 → 2H+ + SiO72-96. H2S → 2H+ + S2-97. H2S2 → 2H+ + S2-98. H2S3 → 2H+ + S3-99. H2S4 → 2H+ + S4-100. H2S5 → 2H+ + S5-以上就是高中常见的100个电离方程式，电离方程式可以用来描述电荷发生电离过程所发生的变化，也可以用来描述电荷在不同电荷水平上的分布情况。

离子反应及方程式书写

离子反应及方程式书写教学设计一、教材及学情分析《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应及方程式的书写；第二课时讲离子共存。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

二、教学目标知识与技能目标1.能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2.理解离子反应的概念3.学会书写离子方程式过程与方法目标在学习离子反应的过程中，了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题、寻找规律的方法。

情感态度与价值观通过对实验现象的观察激发学生学习兴趣，同时渗透辩证唯物主义教育。

三、教学重难点重点离子反应及方程式的书写难点离子方程式的书写四、教学过程板块一：离子反应复习引入回顾：1.什么是电解质？2.电解质常见类型有哪些？3.判断以下物质是否是电解质？若是，写出电离方程式。

Ba(OH)2 H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3 HCl学生：推进：[实验]：先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按图所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

[问题探究]：1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

【高中化学】离子方程式的书写

【高中化学】离子方程式的书写离子方程式的书写１. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4?NaHCO3==Na+ + HCO3?NH4HSO3==NH4+ + HSO3?NaH2PO4==Na+ + H2PO4?②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。

如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。

浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。

例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

２. 反应要符合实际①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH? 或易结合H+的微粒）反应；④ OH?优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH?的微粒）反应。

３. 配平要符合三个“守恒”??质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。

怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。

生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

因此，正确选项应为B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。

离子反应复习

1下列反应的离子方程式书写错误的是（）下列反应的离子方程式书写错误的是（下列反应的离子方程式书写错误的是 A 氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝跟盐酸反应: B 浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 浓三氯化铁溶液跟铜反应: C 甲酸跟氢氧化钠溶液反应甲酸跟氢氧化钠溶液反应: HCOOH+OH-=HCOO-+H2O D 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 金属钠跟水反应： 2 下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-==CO32-+H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ ↓ C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe3++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ ↑
3 下列离子方程式错误的是（下列离子方程式错误的是（） A 将少量将少量SO2气体通入气体通入NaClO溶液中溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B 在硫酸氢钠溶液中加入在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液至pH=7 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C 在碳酸氢镁溶液中加入足量在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液

2024年新高一化学暑假讲义讲义04 离子方程式的书写及正误判断(学生版)

第四讲离子方程式的书写及正误判断1.了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.知道电解质的电离需要一定条件，并遵循一定规律。

3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

4.认识离子反应及其发生的条件；知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律。

5.学会离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断一．电解质的电离1.电解质（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

如HCl、NaOH、NaCl、等。

（2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。

如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

（3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。

2.电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。

注意：电解质电离不需要电流。

3.非电解质（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

如酒精、葡萄糖、CH 4等。

（2）主要包括:大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H 2O 除外）。

注意：①电解质和非电解质都是化合物。

如Fe 、NaCl 溶液既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质导电条件：水溶液或熔融状态。

电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl 不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。

③电解质必须自身电离导电。

如NH 3、CO 2、SO 2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。

4.强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。

包括以下几种：强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI （常考六大强酸）；强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；绝大多数盐：NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3、AgCl 等；金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。

电离反应与离子方程式的推导与书写

电离反应与离子方程式在化学工业中的实际应用
电离反应在电解质溶液中的作用：电解质溶液中的离子浓度和电离平衡直接影响化学反应的进行。
离子方程式在化学工业中的应用：离子方程式可以描述化学反应的实质，帮助工程师设计和优化化学反应过程。
电离反应与离子方程式在化学工业中的实际应用案例：例如，电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，以及电解水生产氢气和氧气等。
离子方程式的书写步骤
写出化学方程式
拆写化学方程式，将易溶于水的物质写成离子形式
合并同类项，将相同离子合并在一起
检查离子方程式，确保电荷守恒和元素守恒
离子方程式的配平方法
遵循质量守恒定律，确保反应物和产物的离子总数相等
遵循电荷守恒定律，确保反应物和产物的电荷总数相等
遵循原子守恒定律，确保反应物和产的应用
电离反应在化学反应中的作用
电离反应是化学反应的基础，它决定了化学反应的方向和速率。
电离反应可以改变溶液的酸碱性，从而影响化学反应的进行。
电离反应可以产生自由基，这些自由基可以参与化学反应，形成新的物质。
电离反应可以产生离子，这些离子可以参与化学反应，形成新的物质。
遵循反应物和产物的化学式，确保反应物和产物的化学式正确无误
离子方程式的注意事项
遵循质量守恒定律，确保反应物和产物的离子数量相等
注意反应物的溶解性和酸碱性，确保反应物和产物的离子形式正确
遵循电荷守恒定律，确保反应物和产物的电荷总数相等
注意反应条件，如温度、压力、催化剂等，确保反应的进行
遵循原子守恒定律，确保反应物和产物的原子总数相等
离子方程式在化学反应中的应用
判断反应类型：通过离子方程式可以判断化学反应的类型，例如酸碱反应、氧化还原反应等
描述化学反应：通过离子方程式可以清晰地描述化学反应的过程和产物

离子反应

1.电离方程式的书写
• 酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4==Na+＋H＋＋SO42-，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4==Na＋＋HSO4-。 ②多元弱酸酸式盐，盐完全电离，盐完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子。如NaHCO3==Na＋＋HCO3－，HCO3－⇌H＋＋CO32－。
离子反应
制作人：黄老师
每日寄语：学然后能行，思然后有得
课程内容
Course Content
1 电离方程式的书写 2 离子反应 3 每日练习
电离方程式的书写
1.电离方程式的书写
• 强电解质：完全电离，用==表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==2H++SO42-、NaOH==Na++OH-、 (NH4)2SO4==2NH4++SO42-
• 弱电解质：部分电离，用⇌表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如：H2S电离方程式为 H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如：Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
2.离子反应
书写注意事项
1.看离子反应是否符合客观事Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2.看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中应写成SO42-和H＋。
3.看是否漏掉离子反应。
MnO4紫红色
3.离子间发生氧化还原反应不能共存尤其是NO3-(H+)组合，能与S2-、SO32-、Fe2+、I-等还原性离子，不能共存； Fe3+与I-，MnO4-(H+)与SO32-等也不能共存；

离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写一、离子反应方程式书写一、离子方程式的书写方法：改为：把易溶极易电离的强电解质重写成离子符号。

留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。

注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。

（1）类型：按离子反应的几种类型分析反应的可能性，就是分解成气体、还是分解成结晶、还是分解成强电解质、还是出现水解还原成、还是分解成络合物，按各类反应规律分析产物，分析该领的产物就是什么？该改为的产物就是什么？例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化＋还原成反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁必须变为fe3，硝酸必须变为no，除了h2o＋－＋生成。

所以有：fe(oh)2＋h＋no3——fe3＋no↑＋h2o（2）挑选一种配平方法配平方程式。

一般来说，水解还原成反应使用化合价滑行法，非水解还原成反应使用电荷动量法。

配平的程序通常就是先电子动量、再电荷动量、最后原子动量。

配平过程中，左右两边须要嵌入物质的通常在就是在电子动量后考量电荷动量和原子动量的时候。

＋－＋3fe(oh)2＋10h＋no3===3fe3＋no↑＋8h2o（3）、对于一种离子可以跟两种离子出席反应的离子反应，通过优先规律去认知反应。

即为：酸性离子，优先与碱性弱的离子反应；碱性离子，优先与酸性弱的离子反应；水解性离子，优先与还原性弱的离子反应；还原性离子，优先与水解性弱的离子反应；例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋nh4===nh3·h2o硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋h===h2o碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋－－－nh4＋hco3＋2oh===nh3·h2o＋co32＋h2o硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋＋－nh4＋h＋2oh===nh3·h2o＋h2o以上方程式之所以不同，在于酸性：h>nh4>hco3，oh离子率先与h反应，与＋－nh4反应，再与hco3反应。

离子方程式书写(经典)

3「22B .饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H 2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 H2O+HCI=NH 4++H2O+CID. 碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3+2H +=Ca2++H 2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A .硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al 3++ 3HCO = 3CO 2 ↑+ AI(OH) 3 JB.向 Ca(CIO) 2 溶液中通入二氧化硫： Ca 2++ 2ClO 「+SO 2+ H 2O= CaSO 3J+ 2HClOC. 硫化亚铁中加入盐酸： S 2~ + 2H += H 2S↑D.钠和冷水反应： Na+ 2H 2O= Na ++ H 2↑+ 2OH 一&能正确表示下列化学反应的离子方程式是A .用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32~ + SO ?+ H 2O = 2HCO 3 + SO 32B.金属铝溶于盐酸中： Al + 2H = Al 3+ H 2 ↑C. 硫化钠溶于水中： S 2~+ 2H 2O= H 2S↑ + 2OH 一D.碳酸镁溶于足量硝酸中： CO 32+ H = HCO 3 9、下列反应的离子方程式正确的是A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH ==== AIO 2 +H 2↑B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42~ +Ba 2+====BaSO 4jC. 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH====Ca 2++2CH 3COO 一+H 2O+CO 2↑D.铜片跟稀硝酸反应： C U +NO 3~ +4H +==Cu 2++NO ↑ +2H 2O 10、下列离子方程式中，正确的是Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl 一Fe 3++ 3NH 3?H 2O = Fe(OH) 3 J + 3NH 4+Ca(HCO 3)2 + 2H += Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑2C ∣2 + 2OH 一= 3Cl 一 + ClO POH 11、下列反应的离子方程式书写正确的是A .硫酸铝溶液中加入过量氨水： AI 3++3OHB .电解饱和氯化镁溶液： 2C 「A .在氯化亚铁溶液中通入氯气： B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Al(OH 3 JH2↑ +C2↑ +2OH +2H2OA .甲酸钠溶液和盐酸反应：HCoo + H = HCooHB.硫化钠的第一步水解：S2「+2H2O H2S+ 2OH+C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2 + SOBaS04 JHCo=Caco3 J+ H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H ++ 2Cl—== MgCl 2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSθ4jC. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na + + H2O + CO 2 ↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+== 2Fe2+ 15、下列离子方程式正确的是A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:A .在氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++3OH- =AI(OH) 3 JB. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++S042- = BaS04 JC. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 J +H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CIO-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HCIOB. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ = Fe3++4H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 ∙ H2O+SO2=NH +HSOD. 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3. H2O = Fe(OH)3 +3NH20、下列离子方程式书写正确的是A .过量氯气通入溴化亚铁溶液中2C∣2+2Fe2++2Br-==CI-+2Fe3++Br2D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+ OH2A .向沸水中滴加 FeCb溶液制备Fe(OH) 3胶体：Fe3+ +AB.往碳酸钙中滴加稀盐酸：COr + 2H + = CO2↑ + H2OC 用D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^ + SO4 + H + + OH = BaSO4J+ H2O苏3-打治中滴。

化学新高考专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练

电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。

微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。

电解离子方程式怎么写

电解离子方程式怎么写第一步：确定溶质和溶剂电解质是能够在水溶液中电离成离子的物质，通常是盐、酸或碱。

溶剂是将溶质溶解的介质，通常是水。

第二步：理解离子的电离过程当电解质溶解在水中时，其分子会解离成离子，正离子被称为阳离子，负离子被称为阴离子。

离子的电离过程通常可以通过化学方程式表示。

第三步：确定离子的化学式每个离子都有一个化学式，可根据其原子组成确定。

阳离子和阴离子的化学式通常会在方程式中使用。

第四步：写电离方程式电离方程式由离子化学式和配平组合而成。

离子的化学式通常会用方括号括起来，并在右下角附加电离度的符号。

下面通过一些例子来展示电解离子方程式的写法。

1.单离子电离方程式NaCl（s）-> Na+（aq）+ Cl-（aq）在这个例子中，固体NaCl溶解在水中，形成Na+和Cl-离子。

2.多离子电离方程式Al2(SO4)3（s）-> 2Al3+（aq）+ 3SO42-（aq）在这个例子中，固体Al2(SO4)3溶解在水中，形成2个Al3+离子和3个SO42-离子。

3.酸的电离方程式HCl（aq）-> H+（aq）+ Cl-（aq）在这个例子中，盐酸溶解在水中，形成H+和Cl-离子。

4.碱的电离方程式NaOH（s）-> Na+（aq）+ OH-（aq）在这个例子中，固体氢氧化钠溶解在水中，形成Na+和OH-离子。

5.酸碱反应的电离方程式HCl（aq）+ NaOH（aq）-> NaCl（aq）+ H2O（l）在这个例子中，盐酸和氢氧化钠进行酸碱中和反应，形成氯化钠和水。

总结：电解离子方程式是描述电解质在水溶液中电离的化学反应的方程式。

通过确定溶质和溶剂，理解离子的电离过程，确定离子的化学式，以及写出电离方程式，我们可以清楚地描述电解质溶解在水中的离子反应。

这对理解溶液中的反应以及化学平衡等过程非常重要。

高中化学离子方程式书写三个“四”专题辅导

离子方程式书写三个“四”离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是离子反应的一种具体表现形式。

正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证，但是初学者常常感到书写时没有规律可寻，易出错。

那么怎样才能做到准确快捷地书写离子方程式呢？一、离子方程式书写“四”步骤1、写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。

如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ↑++==+2223CO O H CaCl HCl 2CaCO 。

2、拆：把易溶于水且易电离的物质拆写为离子形式，难溶于水或难电离的物质、气体、单质、氧化物仍用分子式表示。

据此，将碳酸钙与盐酸反应的化学方程式拆写为：↑+++===++-+-+2223CO O H Cl 2Ca Cl 2H 2CaCO 。

3、删：将方程式两边相同的离子，即其中未发生变化的离子“按数”删掉。

如上面反应中的2个Cl －可以删掉，得到：↑++===+++2223CO O H Ca H 2CaCO 。

4、查：检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并检查是否符合原子守恒、质量守恒、电荷守恒等。

二、“拆”写化学式“四”原则书写离子方程式的难点在于准确判断哪些物质该拆，哪些物质不该拆。

归纳起来主要有以下四种情况：1、单质、氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体写成化学式。

2、通常多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，应写成整体原子团的形式。

如：-3HCO 不能写成H +和-23CO 。

注中学化学常见的酸式酸根中只有-4HSO ，书写离子方程式时需拆写为H +和-24SO 。

3、微溶、易电离物质作反应物时，若为澄清溶液写成离子形式；若为浊液或乳状则写化学式。

如：澄清石灰水中通入少量O H CaCO OH 2Ca CO :CO 23222+↓===++-+；石灰乳中加入纯碱溶液：--+==+OH 2CaCO )OH (Ca CO 3223。

微溶物作为生成物时，一般写化学式并标“↓”，如：浓的2CaCl 溶液中滴加浓的烧碱溶液：↓==+-+22)OH (Ca OH 2Ca 。