化学:离子大量共存试题

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高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通后仍能大量共存的一组是A.B.C.D.K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存,因为溶液中含有氯气、亚铁离子,酸性条件下,氯气与亚铁离子发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、通入二氧化碳后,硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀,不能大量共存,错误;C、四种离子都不反应,且通入二氧化碳后也不反应,可以大量共存,正确;D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存,错误,答案选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32-【答案】C【解析】c(H+)∶c(OH-)=1∶2,c(H+)<c(OH-),说明该溶液呈碱性。

A、碱性溶液中Al3+、HCO3—不能大量共存,错误;B、碱性溶液中,铵根离子不能大量共存,错误;C、碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存,正确;D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存,错误,答案选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A.在碱性溶液中:HCO3-、K+、C1-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、K+、Na+、SO42-C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Br-、C1-、K+D.通有SO2的溶液中: Ca2+、C1-、NO3-、A13+【答案】C【解析】HCO3-为弱酸的酸式盐,在碱和酸中都不存在,A错误;一定能大量共存指各种情况都符合,与铝粉反应放出氢气的无色溶液中,若为酸环境,则一定没有NO3-,B错误;在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液是酸性条件,它们都共存,C正确;通有SO2的溶液显酸性,再有NO3-,具有氧化性,会将+4价的硫氧化,D错误。

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B.能使酚酞试液变红的溶液: Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C.含有大量SO42—的透明溶液: K+、Cu2+、Cl—、NO3—D.含有大量ClO—的溶液: H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性,则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存;在碱性溶液中,Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存,错误;B.能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存,错误;C.含有大量SO42—的透明溶液中,K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应,因此可以大量存在,正确;D.含有大量ClO—的溶液有强氧化性,会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存,错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+,其物质的量分别为0.02mol、0.01mol,则溶液中一定不存在CO32-,向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,说明溶液中存在SO42-,其物质的量为0.02mol,根据电荷守恒规律,阳离子所带电荷总数为0.02+0.03=0.05mol,阴离子所带电荷总数为0.02×2=0.04mol,所以溶液中一定存在Cl-,c(Cl-)≥0.4mol/L,Al3+和K+不能确定。

高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练

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高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1.与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是:A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7.下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是:A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3+、CI-、Na+、SO42-B Al3+、Na+、CO32-、NO3-C Ag+、Na+、SO42-、NO3-D AlO2-、CO32-、K+、Na+10.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是:A . NO3-、Na+、S2-、Cl-B .Na+、Cl-、SO42-、K+C. Al3+、SO42-、Mg2+、NO3-D. Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-12.下列各组离子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+(2)K+、NH+4、HCO-3、OH-(3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (5)H+、K+、AlO2-、HSO3-(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是:A(1)和(6)B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)13.在水电离出来的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I-B. AlO2- S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液,其中能配成的是A.Na+,OH-,K+,HPO42-B.Ca2+,K+,NO3-,Cl—C.Fe3+,Cl-,H+,I-D.Ca2+,HCO3-,Cl-,AlO2-16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20.某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl-、NO3-B pH值为11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+C 水电离出来的[H+]=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是:A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。

高三化学离子共存试题(含答案)

高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2..能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+4.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-5.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+6. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I―、NO3―、SiO32-B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-7.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-8.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中,哪些离子在酸性溶液中不能大量共存?A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案:A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存?A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案:C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中,以下哪些离子不能大量共存?______ 答案:Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中,以下离子可以大量共存的组合:______答案:H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中,HCO_3^-离子不能大量共存?答案:在酸性溶液中,HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O,因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中,Al^3+离子不能大量共存?答案:在碱性溶液中,Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀,因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证,在含有大量Cu^2+的溶液中,哪些离子不能大量共存,并说明原因。

答案:在含有大量Cu^2+的溶液中,Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀,与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀,与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中,Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案:在中性溶液中,加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液,观察到生成白色沉淀CaCO_3,说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高三化学离子共存试题

高三化学离子共存试题

高三化学离子共存试题1. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液:Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含较多的SO32-的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中:K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A.滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在,错误;B.PH=13的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在,错误;C.含较多的SO32-的溶液:H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D.在澄清透明溶液中:K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在,正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.常温时,下列各组粒子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中: Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B.在NaAlO2溶液中:K+、CO32-、 SO42-、S2-C.甲基橙呈红色溶液中: Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D.含FeCl3溶液中: Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性,在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存,错误;B.在NaAlO2溶液中:K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应,可以大量共存,正确;D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂,二者不能大量共存,错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

3.对于电解质溶液,下列说法正确的是A.蛋白质溶液中还大量含有:NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-B.苯酚溶液中还大量含有:Na+、HCO3-、SO42-、Cl-C.过氧化钠与冷水反应:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑D.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓【答案】B【解析】A. Cu2+会蛋白质变性,错误;B.因为电离程度苯酚大于HCO3-,可共存,正确;C.2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+ O2↑,错误;D. Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2 H2O,错误。

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式:离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。

)①I-、ClO-、NO3-、H+;②K+、NH4+、HCO3-、OH-;③SO32-、SO42-、Cl-、OH-;④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3;⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是(。

)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。

Ba2+。

AlO2-。

NO3-C)NH4+。

K+。

Cl-。

NO3- (D)K+。

Na+。

ClO-。

S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。

)A)Na+。

HSO3-。

Cu2+。

Cl- (B)HSO3-。

Na+。

OH-。

K+C)K+。

CO2-。

Br-。

AlO3-2- (D)H+。

Cl-。

Na+。

SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(。

)A)Mg2+。

K+。

Br-。

HCO3- (B) Fe3+。

Na+。

Cl-。

SO42-C)NH4+。

Na+。

NO3-。

Cl (D)Cu2+。

K+。

NO3-。

I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为(。

)A)NH4+。

NO3-。

Na+。

AlO2- (B)K+。

Cl-。

HSO3-。

CO32-C)Na+。

K+。

NO2-。

SO42- (D)Na+。

ClO-。

Mg2+。

Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。

Na+。

Cl-。

AlO2- (B)Fe。

H+。

Cl-。

NO3-C)Ca2+。

K+。

HCO3-。

OH- (D)K+。

OH-。

S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子,下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。

)A)NH4+。

K+。

AlO2-。

Cl- (B)Na+。

H+。

NO3-。

SO32-C)K+。

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题1.选择题(共12小题)1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是()A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是()A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是()A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是()A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是()A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOC.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件为碱性或酸性溶液,HCO均不共存,错误;C、ClO一具有强氧化性,与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存,错误; D、此条件为酸性,离子能大量共存,正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO32-,根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol,再根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.06mol(0.02×3+0.02×2-0.02×2),B正确。

【考点】本题考查离子共存及计算。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性,溶液离子可以大量共存。

高中离子共存测试题及答案

高中离子共存测试题及答案

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下,以下哪些离子可以共存?A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在?A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中,以下哪种离子不能大量存在?A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时,______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中,______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下,Fe^{3+}不能稳定存在?7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中,Ag^+不能大量存在?四、计算题8. 某溶液的pH值为3,已知溶液中含有Fe^{2+}离子,求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案:A解析:酸性条件下,Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存,因为它们之间不发生反应。

2. 答案:C解析:在碱性条件下,Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀,不能稳定存在。

3. 答案:C解析:Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀,因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案:OH^-解析:在酸性条件下,OH^-会与H^+反应生成水,不能大量存在。

5. 答案:H^+解析:在碱性条件下,H^+会与OH^-反应生成水,不能大量存在。

三、简答题6. 解答:在碱性条件下,Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀,因此不能稳定存在。

7. 解答:在含有大量Cl^-的溶液中,Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀,因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答:pH值为3,表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数,可以计算出Fe^{2+}的浓度。

离子大量共存的练习题

离子大量共存的练习题

离子大量共存的练习题离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存;离子间不发生化学反应,它们能在同一溶液中大量共存。

准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。

在设计这种这类题目的时候,可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。

1、有颜色的离子:Cu 2+(蓝)Fe 3+(棕黄)Fe 2+(浅绿)MnO 4-(紫红)Cr 2O 42+(橙)2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色,水电离出的C (H +)、C (OH -)等:如某酸性溶液(存在H +);能使酚酞显红色的溶液(说明是碱性溶液);水电离出的H + 和 OH - 的物质的量浓度的乘积为1×10-24 (可能是酸溶液,也可能是碱溶液)溶液中离子能否大量共存的规律可分为:一、发生复分解反应不能大量共存:1、生成气体。

如CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发性的弱酸的酸根与H +不能大量共存;NH 4+与OH - 不能大量共存;2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。

Ag +与Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-等不能大量共存。

AlO 2--和Al 3+不能大量共存。

3、生成弱电解质(弱酸、弱碱、水)不能大量共存。

OH -、ClO -、CH 3COO -、HPO 42-、H 2PO 4-、AlO 2-与H +不能大量共存;HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-与OH-等不能大量共存。

二、发生氧化还原反应不能大量共存 : 如Fe 3+和I -、S 2-1、NO 3-在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe 2+、S 2- 、HS -、SO 32-、I -等还原性物质2、S 2- 和SO 32-在碱性条件下能共存,但在酸性条件下不共存,2S 2- + SO 32- + 6H += 3 S ↓+ 3H 2O三、发生双水解不能大量共存:1、Al 3+ 与 HS - 、 S 2-、 ClO- 、 AlO 2- 、 CO 32- 、 HCO 3-等发生盐的双水解反应。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-A.①B.①③C.②③D.①④⑤【答案】A【解析】①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中:K+、AlO2-、CO32-、Na+不会发生任何反应,可以大量共存,正确;②加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+:此时Fe3+、I-会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;③在中性溶液:Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在,错误;④使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液,产生NH4+会变为一水合氨而不能大量存在,错误;⑤无色溶液中Al3+、HCO3-会发生双水解反应而不能大量共存,错误。

因此可以存在的离子组是①,选项是A。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NOD.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】A、各离子互不反应,一定能大量共存;B、使甲基橙变红色的溶液为酸性,NO3‾、H+、Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存;C、Fe3+与SCN‾发生络合反应,不能大量共存;D、由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,都能与HCO3‾反应,不能大量共存。

化学常考点高考题——离子大量共存(附答案)

化学常考点高考题——离子大量共存(附答案)

常考点高考题——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现,要注意题干中的条件,掌握离子大量共存的规律。

16.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+,其c (H +)=10-2 mol ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 (00广东) ( A )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC ) A .-24SO B . S 2- C . -23CO D . Cl -(92MCE )16.在pH =1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( D )① Cl - ② -3NO ③ -24SO ④ S 2-(97上海)A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③19.在强酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NO (89MCE )C . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( BC )A . K +、-4MnO 、Cl -、-24SOB . Na +、-2AlO 、-3NO 、-23CO (90MCE )C . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2-、Cl -21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( B )A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl -B. Na +、-2AlO 、K +、-3NO (91MCE )C. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +26.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( CD )A. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + B. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO (95上海)C. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - D. -3NO 、K +、-2AlO 、OH -16.下列各组离子:(1) I -、ClO -、-3NO 、H + (2) K +、NH 4+、-3HCO 、OH -(3) -23SO 、-24SO 、Cl -、OH - (4) Fe 3+、Cu 2+、-24SO 、Cl -(5) H +、K +、-2AlO 、-3HSO (6) Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4) (93MCE )9.将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )A . c (-3NO )>c (OH -)>c (NH 4+)>c (Ba 2+)B . c (-3NO )>c (Ba 2+)>c (OH -)>c (NH 4+) C . c (Ba 2+)>c (-3NO )>c (OH -)>c (NH 4+) D . c (-3NO )>c (Ba 2+)>c (NH 4+)>c (OH -) 11.在pH =1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( B )A. Na +、K +、S 2-、Cl -B. Al 3+、Mg 2+、-24SO 、Cl -(95MCE ) C. K +、Na +、-2AlO 、-3NO D. K +、Na +、-24SO 、-232O S13.在pH = 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )A. Al 3+、Ag +、-3NO 、Cl -B. Mg 2+、NH 4+、-3NO 、Cl -(94MCE ) C. Ba 2+、K +、S 2-、Cl -D. Zn 2+、Na +、-3NO 、-24SO 11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( C )A. Na +、-3NO 、-2AlO 、-24SOB. Na +、-3NO 、SiO 32-、K +C. K + 、Cl -、-2AlO 、-23COD. Na +、Cl -、-3HCO 、Ca 2+11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl -B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NO (96MCE )C. NH 4+、K +、Cl -、-3NOD. K +、Na +、ClO -、S 2-∆ 本题指出的是强碱性环境,弱碱阳离子NH 4+不能在溶液中大量共存,HSO 3-既不能在酸性溶液中,也不能在碱性溶液中大量共存,ClO -能氧化S 2-,故只能选B 。

高中化学溶液当中的离子大量共存问题--测试题(含答案)

高中化学溶液当中的离子大量共存问题--测试题(含答案)

高中化学溶液当中的离子大量共存问题测试题(含答案)1,在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A, NH4+, Na+, SO42-, Cl-B, Na+, K+, Cl-, AlO2-C, Al3+, Cu2+, SO42-, Cl-D, Ba2+, K+, OH-, NO3-2, 下列各组离子混合在同一溶液中,必然产生沉淀的是()A, K+, Al3+, Cl-, HCO3-, NO3-B, H+, Ca2+, PO43-, Cl-C, NH4+, Ag+, OH-, Cl-D, Mg2+, SO42-, H+, NO3-3, 能在水溶液中大量共存的离子组是()A, H+, Fe3+, Cl-, I-B, K+, Mg2+, SO42-, OH-C, NH4+, Al3+, NO3-, CO32- D, Na+, Cu2+, Cl-, SO42-4,现有四种溶液,下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是()A, NaOH溶液:Fe3+, SO42-, HCO3-B, Na2SiO3溶液:S2-, SO32-, Cl-C, 乙酸溶液:NH4+, NO3-, CO32-D, 酸性高锰酸钾溶液:Al3+, I-, SO42-5, 下列离子在水溶液中能够大量共存的是()A, Al3+, Na+, HCO3-, SO42- B, H+, Fe2+, ClO-, Cl-C, Mg2+, K+, SO42-, NO3-D, NH4+, Ag+, OH-, Br-6, 常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A, 0.1 mol/L FeCl3溶液:K+, NH4+, I-, SCN-B, c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液:Ca2+, Na+, ClO-, NO3-C, 1.0 mol/L的KNO3溶液:H+, Fe2+, Cl-, SO42-D, 由水电离的C(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+, K+, Cl-, HCO3-7, 将足量CO2通入下列溶液中,所含离子还能大量共存的是()A, K+, SiO32-, Cl-, SO42-B, H+, NH4+, Al3+, SO42-C, Na+, S2-, CO32-, SO42-D, Na+, C6H5O-, CH3COO-, HCO3-8, 下列离子或者分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是()A, K+, Na+, NO3-, SiO32-B, Al3+, K+, SO42-, S2-C, Ag+, Na+, NH3·H2O, NO3-D, Cu2+, Fe2+, Cl-, SO42-9, 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A, 0.1 mol/L的NaOH溶液:K+, Na+, SO42-, CO32-B, 0.1 mol/L的Na2CO3溶液: K+, Ba2+, NO3-, Cl-C, 0.1 mol/L的FeCl3溶液: K+, NH4+, I-, SCN-D, C(H+)/C(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+, Na+, ClO-, NO3-10, 在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是()A, NH4+, Fe3+, ClO-, SCN-B, Mg2+, Cu2+, SO42-, NO3-C, Na+, K+, NO3-, SO42-D, K+, Al3+, CO32-, Cl-11, 在酸性溶液中,一定能大量共存的离子是()A, Na+, NH4+, NO3-, SO42-B, Na+, Cu2+, Cl-, HCO3-C, K+, Cl-, NO3-, Fe2+D, K+, Al3+, Ba2+, SO42-12, 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A, Fe2+, Al3+, ClO-, Cl-B, K+, Cu2+, OH-, NO3-C, NH4+, Na+, Br-, SO42-D, Mg2+, H+, SiO32-, SO42-13, 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A, NH4+, Ba2+, Cl-, NO3-B, K+, AlO2-, Cl-, SO42-C, Ca2+, Mg2+, NO3-, HCO3-D, Na+, Cl-, CO32-, SO32-14, 下列离子组一定能大量共存的是()A, 甲基橙呈黄色的溶液中:I-, Cl-, NO3-, Na+B, 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+, AlO2-, NO3-, HCO3-C, 含大量Al3+的溶液中:K+, NO3-, Na+, ClO-D, 含大量OH-的溶液中:CO32-, Cl-, F-, K+15, 下列各组离子中,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A, Ba2+, NO3-, NH4+, Cl- B, Ca2+, HCO3-, NH4+, AlO2-C, K+, Ba2+, Cl-, HSO3-D, Mg2+, NH4+, SO42-, K+参考答案:1-5:A, A, D, B, C6-10:B, B, D, A, C11-15:A, C, B, D, D。

(完整版)初中化学离子共存专题

(完整版)初中化学离子共存专题

一 .选择题(共12小题)1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SO22.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SO23.在某无色溶液中能大量共存的是()A. K+、CuT、NO3、SO2B. Na+、H+、CQ2、NO3C. Ba2+、NH4+、OH、SO2D. Ba2+、K+、NO3、OH4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K、CQ2、SC42D. Na+、Ba2+、Cl、NC35.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是()A. K+、NO3、Na+、OHB. CO2、K+、Cl、Ce fC. H+、Bsf、Cl、SO2D. K+、OH、SO2、Cu2+7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是(C. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。

、N&CQ、KClA. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO3、BaC2下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是() SO 2、Fe 3+、Na +、OH B. K +、SQ 2、Cif 、NC b9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )A.在硝酸铉溶液中:Na +、Cif 、OHB.在稀盐酸中:Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+C.在氯化钠溶液中:K +、C«+、NC 3D.在氢氧化钠溶液中:H +、Mg 2+、Cl 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A. 在稀盐酸中:Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+B. 在氢氧化钠溶液中:H +、Mg 2+、C 「C. 在氯化钠溶液中:K +、Ce 2+、NO 3D. 在硫酸铉溶液中:Na +、CiA OH 11 .能在pH 为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A. FeC h 、CuSO 、NaClB. BaC 2、Na 2SQ 、NaOHC. CaC 2、Na 2COs 、AgNOsD. K 2SQ 、NaNO s 、NH 4CI 12 .下列物质在水溶液中能大量共存的是() A. NaCl Na 2CO 3 H 2SQB. FeC h N&SQ KOHC. BaC 2 AgNO s Na z CQD. CuSQ KN0h N&SQ二.填空题(共7小题)13.①H +与 会结合生成.② H +与 会结合生成,进而分解产生 和.③ H +与 会结合生成,进而分解产生 和.④ OH 「与 会结合生成,进而分解产生 和.⑤ OH 「与 会结合生成 白色沉淀. 8. A. C. Cl 、K +、SQ 2、Na D. Cc 2+、Cl 、CQ 2、Na⑥OH与会结合生成蓝色沉淀.⑦OH「与会结合生成红褐色沉淀.⑧CQ2「与会结合生成白色沉淀.14.甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子,明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子,两厂废水共含有Bs2+、Fe3+、OH、SO2-、NO3-五种离子.由此可知,甲厂废水中所含的阴离子是 .15.某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO2「中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许丁试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是 ;可能含有的离子是 .16 .甲,乙两种溶液分别含有下歹0 8种离子中各不相同的四种粒子:Cl , OH , NO3 , CO2「,Ag+、K+, Ba2+, Ca2+,两种溶液混合,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀减少,则甲乙溶液中含有的粒子分别是,甲—乙—.17.有一包白色固体,可能是氯化钙和碳酸钠的混合物,也可能只含有一种物质,为了鉴别它,做了如下实验:(a)取一些样品溶解在水里,有白色沉淀生成,把悬浊液过滤,得无色滤液.(b)在滤出的沉淀里加盐酸,有大量气泡产生.(c)在滤液里加过量硝酸银,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解. 根据上述实验现象判断:①该白色固体一定含有 .②操作(a)里滤出的白色沉淀是,操作(c)里的白色沉淀是 .③操作(a)滤液中含有的溶质离子是 .18.某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、C「、OH「、SO2「等离子中的一种或几种,经pH试纸测定,该溶液的pH为11 .由此可知,该溶液中一定存在的阴离子有,—定不存在的阳离子有 .19.某化学兴趣小组在课外活动中,为了不使实验中废水对环境造成污染,对废水进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:检测次数溶液中检测出的物质第一次CuC2、H2SQ、MgSQ、FeC3第二次HCk MgCl2、CuSQ、F& (SQ)第三次CuSO、FeC3、HCk AgNC fe(1)三次检测结果中第次检测结果不正确;(2)由丁废水中含有某些金届离子会对环境造成污染,兴趣小组的同学提出建议:用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水,就可以同时除去废水中所有的有害金届离子.这种化合物是三.解答题(共1小题)20.甲、乙两化工厂分布如右图所示.箭头代表水流方向.如果在a处取得水样经检测只有少量的OH「、SC42.在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl (1)在a处取水样加入无色酚猷溶液,溶液变为色,a处水样中的阳离子是.(2 ) b处水样中含有的物质应是下列哪一组? (填字母)A. MgSC4 NaClB. H2SC4 Ba (NC3) 2C BaCl2 HCl D H2SQ MgC2(3) c处产生的沉淀是甲厂乙C一 .选择题(共12小题)1.(2016獭州)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是(C )A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SQ22.(2016?南宁)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是(D )A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SC423.(2016?鄂州)在某无色溶液中能大量共存的是(D )A. K+、CuT、NO3、SC42B. Na+、H+、CC32、NO3C. Ba2+、NH/、OH、SC42D. BsT、K+、NO/、OH4. (2016?荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(D )A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K+、CQ2、SQ2D. Na+、Bs?+、Cl、NO35. (2016小水)下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是(A )A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K+、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K 6. (2013犯州)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( A )A. K+、NO3、Na+、OHB. CQ2、K+、Cl、Ca2+C. H+、B S T、Cl、SO2D. K+、OH、SQ2、Cu2+7. (2016?黔西南州)下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是(D )A. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO B、BaC28.(2011?天水)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(C )A. SO2、Fe3+、Na+、OHB. K、SQ2、Cu2+、NC bC. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()A.Na+、Cu2+、Cl-、B.Na+、、K+、C.K+、、、Cl-D.Ca2+、、Na+、Cl-【答案】B【解析】因为显示紫红色,Cu2+显示蓝色,而溶液是无色透明的,所以可以排除A、D选项;能使酚酞变红的溶液中含有OH-,可以和OH-反应,其反应的离子方程式为+OH-====H2O+ ,排除C选项。

【考点】离子反应2.下列各组离子中,能大量共存且形成无色透明溶液的是A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】据题意无色溶液,可先排除D选项,因为铜离子是蓝色的。

A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存,C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。

因此答案选B【考点】考查离子共存问题的相关知识点3.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是A.OHˉB.Ag+C.CO D.SO【答案】D【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存;Ag+与Clˉ不能大量共存;CO与H+、Fe3+不能大量共存。

【考点】考查离子的共存。

4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.能溶解Al(OH)3的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-C.酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、AlO2-、NO3-D.含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、ClO-、SO42-【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,A、在pH=1的溶液显酸性,则Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,A不正确;B、能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性则HCO3-不能大量共存;如果显碱性则NH4+、HCO3-均不能大量共存,B不正确;C、酚酞呈红色的溶液显碱性,四种离子均大量共存,C正确;D、H+与ClO-不能大量共存,另外ClO-与Fe2+之间发生氧化还原反应,D不正确,答案选C。

离子共存练习题

离子共存练习题

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容,涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题,帮助你巩固相关知识。

题目一:根据以下反应方程式,回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存?它们是以什么形式共存的?答案:在第一反应中,发生了氢离子和氯离子的共存,它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中,发生了银离子和氯离子的共存,它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案:第一反应中,产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中,产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二:根据以下描述,判断离子间的共存情况1) 某化学试验中,向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子,观察发现产生了白色沉淀。

问题:根据观察结果,判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案:观察结果表明,Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中,H2SO4溶液与NaOH溶液混合,产生了Na+、SO42-和H2O。

问题:根据实验结果,判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案:实验结果表明,Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三:对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题:根据Mg2+和CO32-离子的化学性质,判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案:根据Mg2+和CO32-离子的化学性质,它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题:根据Al3+和OH-离子的化学性质,判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案:根据Al3+和OH-离子的化学性质,它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四:综合判断在实验中,向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子,观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题:根据观察结果,判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO、NO、COB.使石蕊试液变的溶液中:NO、Fe2+、SO、Cl-C.使苯酚变蓝的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液,AlO2—、CO32—均不能共存,错误;B、该条件为酸性溶液,酸性条件下NO3—把Fe2+氧化而不能共存,错误;C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3+,与SCN—形成配合离子不能大量共存,错误;D、该条件为碱性溶液,离子共存,正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOC.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件为碱性或酸性溶液,HCO均不共存,错误;C、ClO一具有强氧化性,与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存,错误; D、此条件为酸性,离子能大量共存,正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I—C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件下Al3+生成氢氧化铝沉淀,错误;C、该溶液可以为酸性或碱性,HCO3-均不共存,错误; D、此为碱性溶液,共存,正确。

初中离子共存问题完整版

初中离子共存问题完整版

初中离子共存问题
解题准备信息:
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是:彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。

下面横线链接的
离子不能共存。

2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件:
(1)若题
目强
调溶
液无
色,则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。

(2)若题目强调溶液的pH=0(或1,2,)则溶液呈强酸性,此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。

(3)若题目强调溶液的pH=14(或12,13)则溶液呈强碱性,此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。

初中化学—离子共存问题30题
1.(
、、
、OH﹣、、


12.(2012?防城港)下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的

22.(2011?南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是()
)。

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离子反应大量共存的判断和离子的检验
反馈练习
1. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2 下列物质中导电性能最差的是( )
A 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
3 下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )
A 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4 仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH
B. KNO3
C. NH4HCO3
D. 酒精
5 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
6 下列电离方程式不正确的是( )
A H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32-
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
7下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8下列电离方程式中,正确的是( )
A Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B. FeCl3=Fe2++3Cl-
C H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
9.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了___________,产生了________。

电离时生成的___________
离子全部是_____的化合物叫做酸;生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;生成______和______的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是_____________________ 。

10.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
离子大量共存
一.离子大量共存的含义
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。

二.判断下列各组离子能否大量共存
(1)Ca2+、Na+、CO32-、NO3-(2)H+、K+、Cl-、OH-
(3)NH4+、K+、OH-、SO42-(4)H+、K+、HCO3-、SO42-
(5)Na+、K+、HCO3-、OH-
[分析] (1)Ca2+与CO32-因生成难溶物CaCO3而不能大量共存。

(2)H+与OH-因生成H2O而不能大量共存。

(3)NH4+与OH-因生成弱电解质NH3·H3O而不能大量共存。

(4)H+与HCO3-因生成弱酸H2CO3而不能大量共存。

(5)因HCO3-+OH-H2O+CO32-,HCO3-与OH-不能大量共存。

三.离子不能大量共存原因剖析:
1.因生成气体而不能大量共存。

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。

2.因生成沉淀而不能大量共存。

如Ag+与Cl-、Br-、I-;Ba2+与CO32-、SO42-、PO43-;Cu2+与S2-、OH-等。

3.因生成难电离物质而不能大量共存。

如H+与ClO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水。

5.受酸碱性环境的影响而不能大量共存。

如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

6.如为无色溶液要排除有色离子。

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。

三.例题
1. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-
2. 在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
3.下列各组离子,能够大量共存的是()
(1)H+、Ag+、NO3-、Br-(2)Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
(3)CO32-、K+、H+、Cl-(4)ClO-、Ca2+、H+、S2- (5)Mg2+、OH-、K+、NO3-
1 [分析]A组中:Ag++Cl-=AgCl↓B组中,Ba2++CO32-=BaCO3↓
C组中,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D组中,2H++CO32-=CO2↑+H2O
E组中,各种离子能在溶液中大量共存。

F组中,NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·H2O,甚至有气体逸出。

NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案:E
2 [分析]题目给出两个重要条件:pH=1 即酸性和无色透明,并要求找出不能共存的离子组。

选项A中Ag+与Cl-不能共存,生成的AgCl不溶于HNO3, Al3+、NO3-、H+都为无色,符合题意。

选项B、D中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意。

选项C 中各离子能够共存,且为无色,但S2-与H+不能大量共存,所以C也符合题意答案:A、C
3 分析:(1)中,Ag+与Br-生成难溶性物质AgBr。

(3)中,H+与CO32-不能大量共存,2H++CO32-=H2O+CO2↑。

(4)中,H+与ClO-、H+与S2-都不能大量共存。

前者生成难电离的弱电解质HClO,后者生成H2S气体逸出。

另外,HClO与S2-可发生氧化还原反应。

(5)中,Mg2+与OH-生成难溶性物质,不能大量共存。

答案:(2)
4 例题.现有失去标签的氯化镁,碳酸钠,硫酸,氢氧化钡四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号为A,B,C,D后,下表进行实验,产生的现象如下所示(氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质):
根据实验现象按要求回答:1.写出各物质化学式:A B C D
2.写出实验中反应①、②的有关的离子方程式


四练习
1.除杂,括号中为杂质
NaCl(Na2CO3)试_______,离子方程式___________________ .
Cu(CuO)试剂___________, 离子方程式_______________________.
2.有A,B,C,D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+ Na+ Mg2+ Cu2+Cl- OH- NO3- SO42- (每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀,则A,B,C,D的化学式分别是____、____、____、____。

其中发生的离子反应方程式分别是

3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2 O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 1 .D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D
9.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子
金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水
10 ②③④⑤⑦。

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