河北省衡水中学高中化学 1.2 元素周期律试题2 新人教版必修2

元素周期律
一、原子结构
1．构成原子的微粒间的关系：
质子数（Ｚ）=核外电子数（原子）＝核电荷数＝原子序数；
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；
A X代表一个质量数为A、质子数为Z的原子；
Z
2．核外电子分层排布的一般规律：
K层为最外层时最多能容纳的电子数：2；
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8；
次外层最多能容纳的电子数：18；
倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n层上最多容纳的电子数：2n2；
3．电子层结构相同的粒子：
10电子的离子：Na+ , Mg2+、A13+、NH4+ , H30+、O2-、F-、N3-、OH-、NH2-；
10电子的原子或分子：Ne, CH4, NH3 , H2O, HF；
18电子的离子：K+、Ca2+、S2- ,C1- ,HS-；
18电子的原子或分子：Ar, HC1,H2S, PH3、SiH4；
二、特例说明
1．最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素（如H），
也不一定是碱金属元素（如Ag）。

2．具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如Ne、HF、H2O）
三、1----18号元素的结构性质特点：（应用于化学推断题）
1．H：
原子序数最小；原子半径最小；外层电子数=周期数；
电子总数=电子层数；没有中子；呈酸碱的必需元素；
单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；
单质是电解水的产物之一；与O可生成两种液体（H2O、H2O2）；
2．He：
最外层属饱和结构；电子总数是电子层数的2倍；
3．Li：
最外层电子数是次外层电子数的一半；密度最小最轻的金属元素；保存于石蜡中；碱金属中不能形成过氧化物；有机的催化剂；热核反应原料之一；
4．Be：
最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；
氧化物为BeO；价态为+2价；
5．B：
最外层电子数比次外层多1；氢化物B2H6；
硼酸H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；
硼酸H3BO3是一元酸；
6．C：
最外层电子数是次外层电子数的2倍；是形成化合物种类最多的元素；
有金刚石、石墨、C60等同素异形体；
7．N：
最外层电子数比次外层多3；单质在空气中含量最多；
氢化物NH3；
气态氢化物的水溶液唯一呈碱性；氧化物形式最多（6种）；
含氧酸有HNO3、HNO2；常见离子化合物NH4Cl中含极性共价键；
8.O：
最外层电子数是次外层电子数的3倍; 地壳中含量最多;
占空气体积的21% ; 有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等特殊形式;
9.F：
最外层电子数比次外层多5 ; 除H外前18号元素原子半径最小;
无正价; 不能被任何物质氧化;
能与水反应置换出水中的氧 ; CaF2难溶;
AgF能溶于水; 没有含氧酸
HF为弱酸 ;
10.Ne: 略
11.Na：
最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2
前18号元素中原子半径最大；碱为NaOH；
有Na20,Na2O2等物质； Na202有漂白性;
与H20, C02反应放02；
与K的合金常温下为液态是原子反应堆的导热剂。

12. Mg：
最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；
Mg(OH)2：是难溶性中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2
13. Al：
地壳中含量最多的金属; 最外层比次外层少5个电子；
最外层电子数=电子层数； Al是两性金属；
A12O3是两性氧化物； A1(OH)3是两性氢氧化物；
KAl(SO4)2·12H2O（明矾）能净水。

14. Si:
最外层电子数是次外层的一半，是最内层的2倍；
地壳中含量排第二位；气态氢化物SiH4,；
含氧酸有H2SiO3, H4SiO4，比碳酸弱，是惟一难溶酸；
玻璃的主要成分有SiO2。

15. P：
最外层比次外层少3个电子； PH3遇火燃烧；
对应酸H3P04, HP03等，磷酸通常为固体，式量98
磷酸盐有3种形式；
16. S:
最外层比次外层少2个电子； 1号一18号元素中离子半径最大；
氢化物有H2S，有臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄色）FeS2中S呈-1价；
SO2、SO3中S各占50％和40%；浓H2SO4与NaCl制取HCl；
对应酸：H2SO4, H2SO3； S用于除去液态金属Hg.
NaHSO4与NaCl反应制得HCl ;
最外层与最内层电子数之和＝次外层电子数；
对应盐有：Na2S, NaHS, Na2SO3, NaHSO4, Na2S2O3
硫磺通常为黄色晶体粉末，易溶于CS2 ;
17. C1：
最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；多种变价；
含氧酸HC1O, HC1O2, HClO3、HClO4；HC1O4属最强酸；
浓HCl与MnO2制C12; C12使湿润淀粉KI试纸变蓝；C12漂白、杀菌、消毒。

（01年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）例题解析：【例1】
A、LiI
B、NaBr
C、KCl
D、CsF
【解析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以ⅦA元素阴离子半径大小顺序是：I-＞Br-＞Cl-＞F-；ⅠA元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs+＞K+＞Na+＞Li+。

故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

答案：A
评注与反思：本题考查了同主族元素离子的半径比较，分析时可将阴、阳离子分别讨论，主要规律是：最外层电子排布相同，电子层越多，半径越大。

【例2】具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，下列分析正确的是（）
A、原子序数关系是C＞B＞A
B、微粒半径关系是B n-＞A n+
C、C一定是稀有气体元素的一种原子
D、原子半径关系是A＜C＜B
【解析】设C的原子序数为m，则A为m+n，B为m-n，所以原子序数A＞C＞B；因为A的质子数大于B，且A n+、B n-具有相同的电子层结构，故微粒半径B n-＞A n+；B n-为稀有气体元素电子层结构，且又与C电子层结构相同，所以C为稀有气体元素。

又因A在B的下一周期，所以A n+的半径小于B n-，而A的半径大于B。

因此正确选项为B、C。

答案：B、C
评注与反思：本题主要考查阴阳离子及原子的半径比较，比较复杂。

解析时要注意半径比较规律的运用。

自我检测：
1．不同元素的原子或离子，一定有不同的（）。

A．质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
2. 已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确
的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
3、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含的质子的物质的量为（）
A、（A-N+8）mol
B、（A-N+10）mol
C、（A-N+6）mol
D、（A-N+2）mol
4. 最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（） A.4 B. 6 C. 8 D.14
5、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6、下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
答案：1、B 2、C 3、A 4、BD 5、AB 6、C。