高中化学4.2催化剂对过氧化氢分解反应速率教案1苏教版选修6
高中化学 专题4 课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响教学案 苏教版选修6
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图) 催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1．影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2．分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2↑＋O 2↑。
3．催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1．催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
高中化学 课题2 探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教案 苏教版选修6
课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习目标】（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。
认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。
3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。
（二）过程与方法：1.先定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。
2. 要让学生在化学实验的探究中，体会“定量记时比较法”的实际应用3. 要培养学生把化学知识与日常化工生产中遇到的实际问题联系起来考虑，并由此提出问题，提高学生的抽象概括能力、形成规律性认识的能力。
【学习重点】建立催化剂的概念，通过定性观察实验现象和定量记时比较分析，认识不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【学习难点】正确理解催化剂对化学反应速率的影响，定量记时比较法在化学实验中的应用【学习过程】知识准备1、实验目的比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状的选择对实验效果的影响。
2、实验原理(1)反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑(2)实验方法：比较法(3)考虑实验设计依据:a、确定判断依据----相同时间内产生氧气的体积b、设计反应实验装置----测定相同时间产生氧气的体积c、排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件3、实验仪器及药品实验仪器：托盘天平、钥匙、具支试管、导管、橡胶管、水槽、10ml量筒、50ml量筒、计时器、试管实验试剂：6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2、蒸馏水【课堂探究】过氧化氢在一定条件下的分解的化学方程式是：思考：1、影响H2O2分解速率大小的因素有哪些？2、常用于H2O2分解的催化剂有哪些？3、猜测：影响催化剂催化效果的因素可能有哪些呢？活动探究：探究同质量不同种类催化剂对H2O2分解速率大小的影响。
小组讨论：如何设计实验方案呢？另外，这是一个多变量条件下的实验，在实验设计时应注意什么？思考：1、可以借助一些什么现象观察到一个反应发生的快慢？12、怎样去定量比较反应进行的快慢？有下列制氧气的装置，你选择哪一个呢？为什么？（讨论设计定量测量气体的装置）【实验探究一】现提供如下试剂： 6％H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、CuCl2请同学们动手实验：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。
探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教案
课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、教材依据教材版本：苏教版普通高中课程标准实验教科书《实验化学》选修课题名称：§4—2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响二、设计思想（一）教学指导思想、设计理念应让学生成为学习的主体，一切教学活动都必须从学生出发，知识建构理论认为：每个学生都在积极主动的建构自我的知识体系。
基于此，在本节教学中我以学生的求知要求为主线，追求教师和学生面对知识共同探讨、平等对话。
对于知识的建构，除了个体探究之外，我更倡导合作探究。
在探究教学中，要根据学生的实际差异，提出不同的探究目标。
最后利用学生集思广益、思维互补、各抒己见的特点，使问题更清楚准确。
因此作为教学的组织者、引领者的教师，要设计有层次的探究问题，充分挖掘学生的能动作用。
这样的设计，能使学生主动的探索，充分调动了学生善于发现问题、勇于解决问题的积极性，体现了“情景----发现”教学法的基本观点，整体思路为：情境创设→问题探索→交流反馈→形成结论并达成共识→应用提高。
（二）教材分析本节课从催化剂的概念出发，首先通过课本P49页的[课题方案设计]，采取设计实验、讨论、交流的形式，归纳出不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
其次为了定量描述反应速率的大小，提出了定量记时比较法，为深入学习催化剂对化学反应速率的影响做了丰富的准备。
（三）学情分析1、学生经过《化学必修2》的学习，化学反应速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从定量的角度认识化学反应速率，却很少思考。
2、另外学生对化学现象的观察比较熟悉，但定量记时比较法在化学实验中的应用还比较陌生。
三、教学目标（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。
认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。
3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。
（二）过程与方法：1.先定性、定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。
高中化学 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率教案1 苏教版选修6
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教学目标：1. 过氧化氢溶液分解产生氧气。
2.过氧化氢溶液在不同条件下分解产生氧气。
3.过氧化氢溶液在不同催化剂作用下分解产生氧气。
情感目标：通过催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响的学习，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：H2O2分解反应速率常数的测定原理和方法教学方法：实验研究实验用品：仪器：试管、酒精灯、试管夹、火柴、药匙、胶头滴管药品：10％的过氧化氢溶液、二氧化锰、饱和硫酸铜溶液自备材料：檀香(1根) 、软饮料吸管（1根）实验装置图及说明:（1）（2）（3）（4）(常温) (加热) (滴加硫酸铜溶液) (加二氧化锰) 教学过程：实验步骤：1、取四支试管，分别加入5mL 10％的过氧化氢溶液。
2、分别进行如下实验（1）向第一支试管中伸入带火星的檀香，观察现象。
（2）给第二支试管加热后伸入带火星的檀香，观察现象。
（3）向第三支试管中滴加几滴饱和硫酸铜溶液，振荡一会儿后，伸入带火星的檀香，观察现象。
（4）向第四支试管中将二氧化锰从饮料管中倒入，伸入带火星的檀香，观察现象。
实验改进的意义：1、带火星的木条易熄灭，用檀香代替木条有利于课堂演示实验的持续操作，减少实验操作所需时间。
2、过氧化氢溶液常温分解无法看到明显现象，不足以说明它能分解，时问也不易掌握；给过氧化氢溶液加热实验的补充既说明过氧化氢能分解，又说明条件的改变对反应速率的影响。
3、直接用药匙把二氧化锰加入试管，试管内壁易粘上二氧化锰粉末，影响实验现象的观察并浪费药品；采用先用药匙把二氧化锰放在软饮料吸管的一头，另一头插入试管中再竖直软饮料吸管把二氧化锰加入试管的操作方法。
这一改进有利于实验现象的观察并得到较好的实验效果。
4、用10％的过氧化氢溶液代替5％的过氧化氢溶液使实验现象更明显。
5、实验2与实验3、4的对比能说明化学反应速率与是否加入催化剂有关，从而引出催化剂的概念。
6、实验3与实验4的对比既对课本中所说的“硫酸铜溶液在过氧化氢的分解中也可作催化剂”具有说服力，又能使学生了解化学反应速率的快慢与催化剂的种类有关（即催化剂的种类不同催化效果不同），且进一步说明催化剂在化工生产中的重要作用，还能留下空间让学生寻找更好的催化剂，培养学生的创新能力和思维发展观。
苏教版选修六4.2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》word教学参考
专题4化学反应条件的控制课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、本课题研究的实验目的1、初步探究不同催化剂对同一反应的催化效果。
2、认识实验方法的选择及反应条件控制在实验研究中的重要性。
3、尝试用比较法来寻找实验的最佳方案4、通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
5、通过实验加深理解理论知识的理解二、课题研究时要考虑的问题1、催化剂的纯度、固体颗粒的大小、种类、用量等对反应的速率及其结果有着重要的影响。
2、过氧化氢的浓度、反应的温度对反应速率及其结果的影响等3、实验装置的设计、实验仪器对反应速率及其结果的影响等三、具体实验内容1、反应原理分析：2H2O2 == 2H2O+ O2↑2、实验设计依据(1)确定判断依据——单位时间内氧气产生的量(2)设计反应实验装置——测定单位时间氧气产生的体积（量气装置）（如果实验条件允许有电子天平的话，可以测定单位时间氧气产生的质量，可能会更简单）3、设计实验方案（1）不同量的同一催化剂对H2O2分解效果的比较（2）同一量同一性状的催化剂对H2O2分解效果的比较4、实验操作与现象(数据)记录：略5、现象分析与数据处理：略四、实验改进：1、装置改进教材中的装置操作中的不足：（1）锥形瓶底部太大，加入催化剂和过氧化氢的量少，两者难以很好混合，而且容积过大，而产生气体的量少误差也大。
（2）由于反应较快，导致瓶内压强增大，液体很难顺利流下来。
（3）此装置加液时操作不当，会把空气排出，造成误差综上所述，可将分液漏斗改为恒压分液漏斗，将锥形瓶改为具支试管，如图所示。
这个装置也有一个缺点，就是加粉末状的催化剂时容易沾在试管内壁上，所以催化剂最好直接放在滤纸上称，称好后将滤纸折成细长的漏斗慢慢将药品倒入进去。
2、药品浓度改进按书本上6%的H2O2溶液，CuO、Fe2O3加入H2O2后充分振荡，无明显现象，不能说明它们对H2O2的分解起到催化作用。
FeCl3、KI产生比较慢，但难收集，即使Mn2O2收集到的O2量也不是很多。
浙江专用2019_2020版高中化学专题4化学反应条件的控制课题二催化剂对过氧化氢分解反应速率学案苏教版选修6
课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图)催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1.影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2.分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑。
3.催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO 2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H 2O 2分解的速率。
通过观察比较H 2O 2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H 2O 2分解放出的O 2的体积判断H 2O 2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1.催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应，又有使催化剂生成的反应。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响学案
催化剂对过氧化氢分解速率的影响学案一、实验原理1、催化剂的作用原理试用碰撞理论＋过渡态理论来解释：。
请在下图中作出有催化剂时的反应进程图。
2、双氧水分解：。
二、实验目的（1）研究催化剂的种类对催化效果的影响（2）研究催化剂的用量对催化效果的影响三、实验方案设计与实施（1）研究催化剂的种类对催化效果的影响1.提出问题：比较MnO2、Fe2O3、CuO对双氧水分解的催化效率2.作出假设：MnO2对双氧水分解的催化效率最好3.设计实验：小组讨论如何设计实验，并完成下表提供的仪器与试剂、药品如下：MnO2、CuO、Fe2O3、6% H2O2、试管、烧杯、天平、量筒、胶头滴管、药匙、纸槽。
结：。
（2）研究催化剂的用量对催化效果的影响1.提出问题：MnO2的用量对双氧水分解的催化效果影响2.作出假设：MnO2的量越多，双氧水分解的催化效果越好3.设计实验：小组讨论如何设计实验，并完成下表提供的试剂、药品如下：MnO2、CuO、Fe2O3、6% H2O24.进行实验选取实验装置如下实验操作流程：搭建装置→ 检查气密性→加入药品→开始实验→记录数据如何检查该装置的气密性。
5.得出结论：。
四、实验结果实验结果（1）。
实验结果（2）。
五、实验反思思考1：小明在实验过程中发现打开分液漏斗旋塞时液体很难流下，分析可能的原因。
思考2：催化剂能重复利用吗？若能，怎样回收？六、迁移应用已知FeCl3也对H2O2的分解有催化作用，试设计实验验证起催化作用的是Fe3+还是Cl—？。
高中化学 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率素材3 苏教版选修6
DIS探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响日期：年月日实验者：成绩等第: 【探究背景】催化剂是化学研究中的永恒课题。
催化剂就像“点石成金”的魔术棒，能够增大化学反应速率。
在化工生产中，接触法制硫酸、合成法制氨、氢化法制硬化油等，都使用了催化剂。
在《化学反应原理》中我们学习了催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，这是采用传统中学化学实验手段对此实验进行的定性研究。
通常判断H2O2分解速率的大小，可以通过观察比较H2O2溶液中析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出O2的体积。
但催化剂对过氧化氢分解反应过程究竟是如何影响的？该分解反应是什么规律？反应速率曲线又是怎样的数学关系？这些都是传统中学化学实验手段难以回答的。
基于对这些问题的思考，我们可以利用先进的DIS实验系统深入探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，认识催化剂对化学反应的重要作用。
【探究目的】1.探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
2.熟悉DIS实验系统的使用，会使用压强传感器对反应容器中的气压进行实时测量，并绘制“P－t”图线进行分析。
【探究原理】1.过氧化氢分解的影响因素过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25 ℃），熔点－0.41 ℃。
沸点150.2 ℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油。
溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快；在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。
另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物、粗糙表面、重金属及其它杂质分解也会加速。
通常选用MnO2作催化剂，MnO2的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。
除MnO2外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。
在催化剂存在下，H2O2迅速分解：2H2O22H2O ＋ O2↑不含杂质的双氧水的分解速度一般较慢, 每年损失率在1%之下。
(新人教版)新版年高中化学 专题4 课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响教学案 苏教版选修6【提分必备】
课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图) 催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1．影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2．分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2↑＋O 2↑。
3．催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO 2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H 2O 2分解的速率。
通过观察比较H 2O 2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H 2O 2分解放出的O 2的体积判断H 2O 2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1．催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应，又有使催化剂生成的反应。
苏教版高中化学选修：实验化学 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响-“黄冈杯”一等奖
课题：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【教材分析】选自苏教版选修六《实验化学》专题四《化学反应条件的控制》，化学实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。
反应所有实际的纯度、溶液的浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率及反应结果都有重要的影响。
本专题的三个课题及相关拓展课题的研究来了解化学反应条件控制的重要性，并初步学习和认识控制某些反应条件的有效方法，形成一定的实验研究能力。
【学情分析】知识方面：我校高二学生，《化学反应原理》书本已经上完，知道催化剂是影响化学反应速率的重要因素，不仅了解很多的催化反应，而且还能从理论上解释催化剂的工作原理。
在本专题的第一单元“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”中已经学习“控制变量”思想的研究方法。
能力方面：具备一定的实验知识和实验操作能力，具有自主学习能力和合作探究的意识。
教师以组织者的身份参与教学，把学习和探究的主动权交给学生，更能够激发他们的实验探究热情，在合作和交流中他们也会有能力运用已有的化学知识和实验技能，设计实验方案并进行实验操作，得出结论。
【教学目标】1.宏观辨识与微观探析：能够举例需要催化剂的化学反应，从物质的分类角度了解催化剂的种类。
复习“有效碰撞”和“过渡态”等理论，从微观角度理解催化剂的工作原理。
通过实验中获得实验现象和实验数据，得出催化剂的种类、用量和性状会对过氧化氢分解反应速率的有影响。
2.变化观念与平衡思想：知道化学实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。
从过渡态理论中学习中知道催化剂只会加快化学反应速率，不会改变∆H，只解决动力学问题不改变热力学问题。
3.证据推理与模型认知：具有证据意识，能从实验探究中观察到实验现象和收集实验数据，通过对比、分析、推理得出催化剂种类、用量和性状对过氧化氢分解反应速率的影响。
4.科学探究与创新意识：能够猜测和假设催化剂的不同种因素对化学反应速率的影响，根据探究目的，学会“控制变量法”设计实验方案，并对实验装置进行创新和优化；探究活动中，提高动手能力和合作能力，对于失败的实验敢于面对和分析，对于实验结果勇于质疑，从提高分析问题和解决问题的能力。
高中化学 专题4 课题2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》课件 苏教版选修6
二.实验步骤
1.首先从反应(fǎnyìng)原理分析: 2H2O2 == 2H2O + O2↑
2.考虑(kǎolǜ)实验设计依据:
(1)确定判断依据(yījù)----单位时间内氧气产生的体 积 (2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积 (3)排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件
。
(4)探究结果为
。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常
见物质是
。
第十五页，共18页。
（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO 溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸 （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用， 而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。硝酸 (xiāo suān)或盐酸等
课题2. 催化剂对过氧化氢 分解(fēnjiě)反应速
率的影响
第一页，共18页。
催化剂为什么可以加快 (jiā kuài)化学反应速率？
第二页，共18页。
能 量
A’
Ea’
Ea A
反应物
无催化剂 有催化剂
生成物
反应进程
第三页，共18页。
如何(rúhé)选择合适的催 化剂?
硫酸工业(gōngyè): V2O5
3.设计实验方案:
4.实验操作与现象(数据)记录: 5.现象分析与数据处理:
第六页，共18页。
3.设计(shèjì)实验方案:
(1)装置 (zhuāngzhì)设计:
第七页，共18页。
2024-2025学年高中化学课题2探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教案苏教版选修6
2.拓展建议
-学生可以阅读提供的科普文章，了解催化剂在现实生活中的应用，增强对化学知识的兴趣和认识。
-学生可以阅读相关的研究论文，了解催化剂领域的前沿知识，提高科学素养。
-学生可以观看实验视频，学习实验技巧，提高实验操作能力。
-对于作业四，检查学生的举例是否恰当，指出不合适的地方并提出更好的例子。
教学资源拓展
1.拓展资源
-科普文章：介绍催化剂在现代化学工业中的应用，如汽车尾气净化、能源转换等。
-研究论文：提供一些关于催化剂研究的最新论文，让学生了解该领域的最新进展。
-实验视频：收录一些专业的化学实验操作视频，供学生反复学习和模仿。
-互动游戏：设计一些与催化剂相关的在线互动游戏，如催化剂作用机理的模拟游戏。
-自主学习法：鼓励学生独立探索催化剂的概念和作用。
-信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。
作用与目的：
-帮助学生初步了解催化剂概念，为课堂讨论打下基础。
-培养学生的自主学习能力和批判性思维。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个化学反应速率的真实案例，引出催化剂的重要性。
-讲解知识点：详细讲解催化剂的定义、特点和作用机理。
-学生可以尝试玩互动游戏，通过游戏学习催化剂的作用机理，提高学习的趣味性。
-学生可以分析提供的案例，了解催化剂在不同领域的应用，提高知识应用能力。
重点题型整理
1.题型一：催化剂定义和作用
-题干：请简述催化剂的定义和作用。
-答案：催化剂是一种能改变反应速率，但本身不参与反应的物质。它通过降低反应活化能，提高反应速率，但不会改变反应的平衡状态。
浙江省柯桥中学高二化学教案：苏教版 选修六 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响柯桥区柯桥中学王萍一、教材依据教材版本：苏教版普通高中课程标准实验教科书《实验化学》选修课题名称：§4—2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响二、设计思想（一）教学指导思想、设计理念知识建构理论认为：每个学生都在积极主动的建构自我的知识体系。
本节课以学生追求知识为主体，通过实验探究中理论知识和实验现象的碰撞，提出各种探究方法，进行实验探究，得出实验结论。
这样设计，增加了学生探究的主动性，调动了学生善于发现问题、解决问题的积极性，体现了“情景----发现”教学法的基本观点。
整体思路为：情境创设→问题探索→实验探究→得出结论→应用提高。
（二）教材分析本节课从生活经历“过氧化氢清洗伤口冒白泡”出发，引出催化剂。
通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过同浓度不同催化剂、同催化剂不同浓度或同催化剂不同用量对过氧化氢分解速率的定性和定量实验现象观察、对比和分析，加深学生对定性、定量以及对化学反应条件控制---单因子变量的认识。
（三）学情分析1.学生经过《化学必修2》、《化学反应原理》的学习，对化学反应速率的影响因素和实质比较熟悉，但从定性和定量两个角度认识化学反应速率思考较少。
2.学生对化学现象的观察比较熟悉，但对实验设计原则：控制变量法——单因子变量，及实验设计思路认识不够。
三、教学目标（一）知识与能力：1.常识性的了解合适的催化剂选择和常用于催化过氧化氢的催化剂。
2.认识反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
3．探究同一浓度不同催化剂、同一催化剂不同浓度和不同用量的催化效果，通过定性和定量对比实验，寻求实验的最佳方案，并学会自己设计实验进行实验探究。
4．学会运用传感器探究实验，分析实验数据，提高动手能力及分析实验结果的能力（二）过程与方法：1.通过定性实验，让学生认识催化剂的催化效果，从而更深刻地理解催化剂的概念2.通过定性、定量实验，寻找最佳实验方案，学习科学探究方法，体验探究成功的快乐（三）情感态度与价值观：1.通过同浓度不同催化剂，同催化剂不同浓度对过氧化氢分解反应速率的影响分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
苏教版高中化学选修六探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教案
苏教版高中化学选修六探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响教案课本剖析本节课从催化剂的概念出发，首先议决讲义P21页的[课题方案设计]，接纳催化剂对过氧化氢分化反响速率的影响。
学情剖析1、学生议决《化学必修2》的学习，化学反响速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从定量的角度明白化学反响速率，却很少思考。
实验目标（一）知识与能力：催化剂对联合反响的催化效果明白催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.进步学生处理实验数据和剖析实验终于的能力。
3. 常识性先容不同催化剂对反响速率影响。
（二）历程与要领：要让学生在化学实验的探究中，领会“定量记时比较法”的实际应用要培育学生把化学知识与平常化工生产中遇到的实际标题关联起来思虑，并由此发起标题，进步学生的抽象概括能力、形成纪律性明白的能力。
（三）情绪态度与代价观：1. 议决对催化剂对过氧化氢分化反响速率的影响剖析，领会事物内外因干系和质变与量变辩证干系。
2.让学生存眷与催化剂有关的平常现象，培育学生严谨的科学态度，增强学习化学实验原理催化剂H2O2======H2O+O2↑实验重点建立催化剂的概念，议决定性查看实验现象和定量记时比较剖析，明白催化剂对过氧化氢分化反响速率的影响实验难点正确理解催化剂对化学反响速率的影响突破传授重难点的要领1、组织学生设计实验探究：不同催化剂对过氧化氢分化反响速率的影响？学生可以设计出多种实验方案，西席需要引导学生讨论出哪一种环境下的实验是最为科学合理，突显化学传授的育人代价，并由此帮助学生建立催化剂的概念。
传授历程西席：起立！（创造学习氛围、变动学生听课的兴奋点）引入：议决理论课的学习我们都知道影响化学反响速率的因素有温度，浓度，催化剂。
本日我们来主要探究催化剂对实验速率的影响。
西席：回顾催化剂的知识：催化剂它能改变化学反响的路径来改变化学反响的活化能，从而改变化学发应速率。
内容本日我们主要来议决过氧化氢的分化的实验来学习催化剂对化学反响速率的影响。
【测控指导】2015-2016学年高二化学苏教版选修6课件：4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
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课题2 催化剂对过氧化氢 分解反应速率的影响
探究一 探究二
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
●名师精讲● 1.催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化,但它却参 与了化学变化过程。在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变, 即反应过程中必有催化剂参与的反应,又有使催化剂生成的反应。 2.使用催化剂只能改变反应途径,不能改变反应的始态和终态,故催化 剂只能加快反应速率,缩短达到平衡时的时间,而不能改变平衡状态,不能改 变化学平衡常数,不能改变平衡转化率。 3.对于可逆反应,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。 4.催化剂一般具有选择性,不同的催化剂针对不同的化学反应。同一反 应选用不同的催化剂,其催化效果往往不相同。 5.某种催化剂有一定的活化温度范围,在这个温度范围内该催化剂的 催化活性最高。
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课题2 催化剂对过氧化氢 分解反应速率的影响
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(2)催化剂加快化学反应速率的原因: 催化剂能使反应的活化能降低(下图分别代表有、无催化剂时正反应 的活化能),使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成 活化分子,活化分子所占分数增大,可以成千上万倍地加快反应速率。注意, 催化剂能增大化学反应速率,但是它不能改变反应进行的方向,也不能使那 些不可能发生的化学反应得以发生。
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课题2 催化剂对过氧化氢 分解反应速率的影响
探究一 探究二
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催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
教学目标：
1. 过氧化氢溶液分解产生氧气。
2.过氧化氢溶液在不同条件下分解产生氧气。
3.过氧化氢溶液在不同催化剂作用下分解产生氧气。
情感目标：
通过催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响的学习，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：H2O2分解反应速率常数的测定原理和方法
教学方法：实验研究
实验用品：
仪器：试管、酒精灯、试管夹、火柴、药匙、胶头滴管
药品：10％的过氧化氢溶液、二氧化锰、饱和硫酸铜溶液
自备材料：檀香(1根) 、软饮料吸管（1根）
实验装置图及说明:
（1）（2）（3）（4）
(常温) (加热) (滴加硫酸铜溶液) (加二氧化锰) 教学过程：
实验步骤：
1、取四支试管，分别加入5mL 10％的过氧化氢溶液。
2、分别进行如下实验
（1）向第一支试管中伸入带火星的檀香，观察现象。
（2）给第二支试管加热后伸入带火星的檀香，观察现象。
（3）向第三支试管中滴加几滴饱和硫酸铜溶液，振荡一会儿后，伸入带火星的檀香，观察现象。
（4）向第四支试管中将二氧化锰从饮料管中倒入，伸入带火星的檀香，观察现象。
实验改进的意义：
1、带火星的木条易熄灭，用檀香代替木条有利于课堂演示实验的持续操作，减少实验操作所需时间。
2、过氧化氢溶液常温分解无法看到明显现象，不足以说明它能分解，时问也不易掌握；给过氧化氢溶液加热实验的补充既说明过氧化氢能分解，又说明条件的改变对反应速率的影响。
3、直接用药匙把二氧化锰加入试管，试管内壁易粘上二氧化锰粉末，影响实验现象的观察并浪费药品；采用先用药匙把二氧化锰放在软饮料吸管的一头，另一头插入试管中再竖直软饮料吸管把二氧化锰加入试管的操作方法。
这一改进有利于实验现象的观察并得到较好的实验效果。
4、用10％的过氧化氢溶液代替5％的过氧化氢溶液使实验现象更明显。
5、实验2与实验3、4的对比能说明化学反应速率与是否加入催化剂有关，从而引出催化剂的概念。
6、实验3与实验4的对比既对课本中所说的“硫酸铜溶液在过氧化氢的分解中也可作催化剂”具有说服力，又能使学生了解化学反应速率的快慢与催化剂的种类有关（即催化剂的种类不同催化效果不同），且进一步说明催化剂在化工生产中的重要作用，还能留下空间让学生寻找更好的催化剂，培养学生的创新能力和思维发展观。
几点注意:
1、硫酸铜溶液要用饱和溶液，使实验现象更明显。
2、从软饮料吸管一端用剪刀剪一小口，有利于二氧化锰放进管中，最好用能弯曲的软饮料吸管。
改进实验：
①用二支试管分别装入少量的二氧化锰粉末，再用一支试管装入5mL5%的过氧化氢溶液；用带铁夹的铁架台分别固定住；后用带火星的木条分别试验，观察现象；
②用5mL5%的过氧化氢溶液加入盛有少量的二氧化锰粉末的其中一支试管中，并再用带火星的木条分别试验，可观察到该支试管中有大量气泡迅速逸出，同时使带火星的木条复燃，其余两支试管仍然不变。
该实验所用的药品种类和用量都较少，操作简便，实验现象明显。
用对比实验演示说明了催化剂对化学反应速率的影响，使实验现象更直观，更具有说服力；同时复习了九年级化学取用化学药品步骤中的“先固后液”的基本操作，为第六单元课题3实验室制取二氧化碳奠定了基础。