安徽省毫州市涡阳四中2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题

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安徽省亳州市涡阳四中高一化学上学期第二次质检试题(含解析)

2013-2014学年安徽省亳州市涡阳四中高一（上）第二次质检化学试卷一.选择题（16×3=48，仅一个答案符合题意）1．（3分）（2013秋•高阳县校级月考）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）．A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理和方法，结合钠的性质分析；B、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；C、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；D、根据氯气的化学性质进行判断．解答：解：A、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故A错误；B、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度又可以隔绝空气，但是不能够用大量水扑灭，故B正确；C、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故C错误；D、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•杭州期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．解答：解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大．3．（3分）（2013秋•涡阳县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质C．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质D．电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质和非电解质以及强弱电解质的概念进行判断．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．解答：解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将电解质分为电解质、非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，故D正确，故选D．点评：本题重点考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．4．（3分）（2013秋•涡阳县校级月考）下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉；B、胶体具有电泳性质；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应；D、胶体具有丁达尔现象．解答：解：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；B、胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故B不符合；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C符合；D、胶体具有丁达尔现象，当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线，与胶体性质有关，故D不符合；故选C．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体性质的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）（2013秋•城阳区校级期中）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．在16gO2中含有2N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．20℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；B．空气为的为单质和化合物气体组成的混合物；C．同温同压下气体摩尔体积相同，相同体积的气体具有相同的分子数；D．氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．解答：解：A．16g氧气的物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故A错误；B．标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于N A，故B错误；C.20℃，1.0×105Pa时气体摩尔体积相同，则同体积的O2、CO2含有气体的物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．N A个Na+的物质的量为1mol，氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确空气的组成成分，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氧化钠溶于1L水后溶液体积不是1L．6．（3分）（2013秋•玉田县校级月考）下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣C．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色且能在酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色的离子，A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量的H+，A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣能够与H+、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（3分）（2013秋•玉田县校级月考）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．NaHCO3→CO2B．Cl﹣→Cl2C．Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．Ag元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．8．（3分）（2014春•泗县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na++Cu═Cu2++2Na+B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钠在溶液中无法置换出金属铜，反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子；C．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法形成反应的离子方程式；D．氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化成铁离子．解答：解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应，无法形成离子方程式，故C错误；D．氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．9．（3分）（2012秋•琼山区校级期末）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：C u2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O 都是氧化剂，故A错误；B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．10．（3分）（2014秋•白银区校级期中）相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1 D．分子数之比4：3考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，O4和O3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合ρ=、V=、N=进行分析解答．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，A．O4和O3是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=知，其原子个数相等，故A正确；B．根据ρ=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；C．根据V=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故B错误；D．根据N=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等．11．（3分）（2014春•泗县校级月考）下列实验操作方法及结论都正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子；B．H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，据此判断双氧水的性质；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定是碳酸根离子；D．用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子．解答：解：A．和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子，可能是碳酸根离子，故A错误；B．H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，双氧水中的O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以双氧水作氧化剂，则双氧水体现氧化性，故B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C错误；D．用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子，稀盐酸除去碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及物质或离子的检验，明确物质的性质是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子的检验方法、试剂及现象，要排除其它离子的干扰，题目难度不大．12．（3分）（2013•广东校级学业考试）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br ﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣C．Fe2+＞I﹣＞Br﹣D．Br﹣＞Fe2+＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．点评：本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．13．（3分）（2013秋•包河区校级期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（）A．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl B．150mL 1mol•L﹣1的NaClC．50mL 1.5mol•L﹣1的CaCl2D．50mL 3mol•L﹣1的KClO3考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，以此解答该题．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，A.2mol•L﹣1的NH4Cl中，c（Cl﹣）=2mol/L，故A错误；B.1mol•L﹣1的NaCl中，c（Cl﹣）=1mol/L，故B错误；C.50mL 1.5mol•L﹣1的CaCl2中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，故C正确；D．KClO3中不存在Cl﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液浓度与与物质的量的计算公式的运用，难度不大．14．（3分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c （OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．15．（3分）（2013•无为县模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．16．（3分）（2013秋•涡阳县校级月考）关于下列氧化还原反应的说法正确的是（）A．在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 B．在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1C．在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8D．在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物；B．该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价和+4价，S既被氧化又被还原；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂；D．该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；B．该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；D．该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意C中浓盐酸的作用，为易错点．二.填空题（共52分）17．（8分）（2014春•泗县校级月考）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③氨水④石墨⑤CaCO3固体⑥盐酸⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨蔗糖⑩金刚石，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是③④⑥⑧；（2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑧；（3）以上物质中属于非电解质的是②⑦⑨；（4）以上物质中互为同素异形体的是④⑩．考点：电解质溶液的导电性；同素异形体；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）同种元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，③⑥⑧中含有自由移动的离子、④中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选③④⑥⑧；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选①⑤⑧；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选②⑦⑨；（4）石墨和金刚石都是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选④⑩．点评：本题考查了基本概念，知道这几个概念的内涵即可解答，注意三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫为非电解质，明确电解质与物质导电性的关系，题目难度不大．18．（12分）（2013秋•玉田县校级月考）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为AgNO3；B为Na2CO3；C为Ba（OH）2（填化学式）．写出A与盐酸反应的离子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓；写出B与盐酸反应的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；写出C与H2SO4反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O ．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3﹣形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH﹣形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．解答：解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3﹣形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH﹣形成Ba（OH）2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl﹣=AgCl↓；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O．点评：本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．19．（10分）（2013秋•涡阳县校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：。

安徽省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 分离乙醇和水C . 除去CO气体中的CO2D . 除去粗盐中的不溶物3. （2分） (2016高二上·宣城期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB . 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C . 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD . 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA4. （2分） (2017高一下·永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A . W元素的单质常温下是气体B . X是蛋白质的组成元素之一C . Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D . Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。

2021-2022学年安徽省亳州一中高二(上)第二次月考化学试卷

2021-2022学年安徽省亳州一中高二（上）第二次月考化学试卷1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是( )A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B. “朝坛雾卷，曙岭姻沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污2.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ⋅mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1H−H、O=O和O−H键的键能(kJ⋅mol−1)分别为436、496和462，则a为( )A. −332B. −118C. +350D. +1303.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1molN−N单键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )A. N4属于一种新型的化合物B. 破坏N4分子中化学键需要释放能量C. N4分子中N−N键角为109∘28′D. 1molN4转变成N2将放出882kJ热量4.下列实验操作正确的是( )A. 用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B. 为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积C. 中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液D. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL的溶液5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A. 45v(NH3)=v(O2) B. 56v(O2)=v(H2O)C. 23v(NH3)=v(H2O) D. 45v(O2)=v(NO)6.相同温度下，向密闭容器甲和乙(如图所示，其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则( )A. m<nB. m=nC. m>nD. 无法确定7.Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：①C12(g)⇌2C1⋅(g)快②CO(g)+C1⋅(g)⇌COC1⋅(g)快③COC1⋅(g)+C12(g)⇌COC12(g)+C1⋅(g)慢其中反应②存在、下列说法正确的是( )A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率8.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂9.用2mol⋅L−1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( )A. 0.5mol⋅L−1120mLB. 0.5mol⋅L−180mLC. 1mol⋅L−160mLD. 0.8mol⋅L−190mL10.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是( )A. b点无BaSO4沉淀生成B. 蒸发可使溶液由a点到c点C. 曲线上任意点的K sp相同D. 向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点11.常温下，对于0.1mol/L的氨水，下列说法正确的是( )A. 加入0.01mol/L稀氨水，NH3⋅H2O的电离平衡向右移动，c(OH−)增大B. 加水稀释后，溶液中c(OH−)减小c(NH3⋅H2O)C. 加入少量NaOH 固体，NH3⋅H2O的电离度减小，溶液的pH增大D. 通入少量HCl气体后，NH3⋅H2O的电离平衡常数减小12.室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。

安徽省亳州市涡阳四中2020┄2021学年高一上学期第二次质检化学试卷Word 解析版

安徽省亳州市涡阳四中2020┄2021学年高一上学期第二次质检化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2B．碱纯碱 Na2CO3C．金属氧化物氧化铁 FeO D．非金属氧化物三氧化硫 SO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、能与酸反应生成盐和水，则属于碱性氧化物；B、纯碱属于盐；C、氧化铁为三价铁的氧化物；D、三氧化硫属于非金属氧化物；解答：解：A、能与酸反应生成盐和水，则属于碱性氧化物，过氧化钠为Na2O2，不是碱性氧化物，故A错误；B、碱是水溶液中电离出阴离子全部为氢氧根了的化合物，纯碱属于盐不是碱，故B 错误；C、氧化铁为三价铁的氧化物，Fe2O3，故C错误；D、三氧化硫属于非金属氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大．2．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．解答：解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选C．点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．3．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4N AD．1L含1 mol FeCl3溶液中Cl﹣的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；B、溶液体积不明确；C、根据氨气的分子式为NH3来分析；D、先求出FeCl3的物质的量n=CV，然后根据1molFeCl3含3mol氯离子来求算．解答：解：A、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为N A，故A正确；B、物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，缺少溶液的体积，无法计算Cl﹣个数，故B错误；C、氨气的分子式为NH3，1 mol氨气含有的原子数为4N A，故C正确；D、1L1 mol FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n=CV=1mol，故Cl﹣的物质的量为3mol，数目为3N A，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（3分）下列说法中正确的是（）A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4固体的质量为16.0g D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4.0g考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液体积大于1L；B、溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体积变化；C、依据n=CV=计算溶质物质的量，得到所需质量；D、依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系计算．解答：解：A、溶液体积大于1L，1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；B、溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体积变化，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；C、依据n=CV=计算溶质物质的量，得到所需质量，配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，溶质物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需称量CuSO4固体的质量=0.1mol×160g/mol=16.0g，故C正确；D、依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系计算，中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量为0.2mol，所需氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液浓度的分析判断和计算应用，主要是概念的理解应用，掌握实质是关键，题目较简单．5．（3分）下列物质属于电解质的一组是（）A．C O2、NH3、HCl B．H3PO4、H2O、CuC．H2SO4、HNO3、BaCl2D．液态KNO3、NaOH溶液、乙醇考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断．解答：解：A、CO2、NH3虽然在水溶液里能导电，但是与水反应生成碳酸和氨水电离从而导电的，所以属于非电解质，故A错误；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、H2SO4、HNO3、BaCl2在水溶液里都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，故C正确．D、乙醇在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但乙醇是化合物，所以乙醇是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．6．（3分）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（5）考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发析：生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析．解答：解：（1）、HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（1）不符合；（2）、H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故（2）符合；（3）、HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，故（5）符合；故选C．点评：本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单．7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe═2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；B．二者发生置换反应；C．漏掉生成水的反应；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．解答：解：A．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二者发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故B正确；C．漏掉生成水的反应，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉反应的离子，要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒，易错选项是C．8．（3分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．N a+、K+、HCO3﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件；B．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A、NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B、Cu2+在水溶液显蓝色，Cu2+和CO32﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、MnO4﹣在水溶液中显紫色，在溶液中不能共存，故C错误；D、酸性溶液中H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．（3分）在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A．1：1B．5：3C．3：5D．1：4考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专氧化还原反应专题．题：分析：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，以此来解答．解答：解：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，均为5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．10．（3分）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑B．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故A不选；B．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故B选；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由﹣3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．11．（3分）2021年刘谦第四次登上了春晚的舞台，他的魔术表演再次激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．小明同学在一次化学晚会上表演了一“‘清水’变‘牛奶’”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（）A．无色A溶液可能是AgNO3溶液B．无色A溶液可能是NaOH溶液C．白色浊液的分散质可能是BaCO3D．如A为硫酸，则反应不是氧化还原反应考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：能与氯化钡反应生成白色沉淀的物质有：硝酸银溶液、硫酸（硫酸钠、碳酸钠、亚硫酸钠等），以此来解答．解答：解：A．无色A溶液可能是AgNO3溶液或硫酸（硫酸钠、碳酸钠、亚硫酸钠等），均可产生白色沉淀，故A正确；B．氢氧化钠与氯化钡不反应，故无色A溶液不可能是NaOH溶液，故B错误；C．无色A溶液可能是碳酸钠，故白色浊液的分散质可能是BaCO3，故C正确；D．如A为硫酸，发生的是复分解反应，没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故D正确，故选B．点评：本题考查化学反应及现象，为基础性习题，把握离子之间的反应、离子的检验等为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存、离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2B．1：2C．3：4D．9：4考物质的量浓度．点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×3=1.5mol•L﹣1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2．故选A．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．13．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据Cl元素的化合价变化来分析；B．氧化剂对应的产物是还原产物；C．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价；D．制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高．解答：解：A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol 电子，故D错误；故选B．点本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧评：化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．14．（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水中H元素化合价为+1价，为最高价态，O元素化合价为﹣2价，为最低价态，发生反应时，H元素化合价降低，则水为氧化剂，O元素化合价升高，则水为还原剂，如同时生成氧气和氢气，则既是氧化剂又是还原剂，反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，以此解答该题．解答：解：反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既非氧化剂又非还原剂，A．O元素化合价升高，水为还原剂，故A选；B．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故B 不选；C．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故C 不选；D．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原剂，故D 不选．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，注意氧化还原反应中元素化合价的变化与相关概念的关系．二、解答题（共6小题，满分58分）15．（10分）物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4 ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．（2）用2.4m ol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取2.4mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是8.3 mL（保留小数点后一位）．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=计算二者物质的量，根据M=计算平均相对分子质量，相同条件下，不同物质的密度之比等于其摩尔质量之比；（2）根据稀释定律计算需要2.4mol/L的H2SO4溶液的体积；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1﹣70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量=30g÷=60g．则氧气的质量=100g﹣60g=40g，则SO2的物质的量==mol，O2的物质的量==mol，则SO2与O2的物质的量之比为=3：4，二者平均相对分子质量==45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数==，故答案为：3：4；；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL，故答案为：8.3mL；（3）①定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，使所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为：偏低；点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．16．（4分）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点．请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2．错误观点“否定的”离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：离子反应的实质是：可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，H++OH﹣=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．解答：解：①有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②H++OH﹣=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．点评：本题考查学生离子反应的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．17．（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．（1）该反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）则选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液200 毫升．（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g•mL﹣1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸140.0 毫升（保留小数点后一位）．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，据此书写．（2）根据n=计算氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的NaOH的物质的量，根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n （NaCl），根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据根据V=计算需要盐酸的体积．解答：解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）标况下4.48L氯气的物质的量为=0.2mol，根据方程式Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL，故答案为：200；（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，该盐酸的物质的量浓度为mol/L=2.858mol/L，故需要盐酸的体积为=0.14L=140.0mL，故答案为：140.0．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式进行的计算，难度中等，注意（3）中物质的量浓度与质量分数的关系．18．（12分）已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO2气体，请按要求填写下列空白．（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O①氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为0.2N A．考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的书写；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中N元素被还原性，HNO3为氧化剂；（2）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，结合元素化合价的变化计算．解答：解：（1）①反应中N元素被还原性，HNO3为氧化剂Cu元素被氧化，Cu （NO3）2为氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；②反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）①反应中H2S中S氧化化合价升高，由﹣2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；②反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，生成产物为1mol，转移电子4mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，即多0.05mol，则转移电子0.2mol，电子数为0.2N A，故答案为：0.2N A．点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．19．（12分）已知：如图中的A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体氢氧化铁．（1）写出化学式：A：Na2O2、C：Fe3O4、F：Fe（OH）2．（2）写出反应的化学方程式：⑥4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．（3）写出离子方程式：③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ．⑤Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．（4）若生成24g B，则需要转移 1.5 mol电子．考点：无机物的推断．分C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH﹣反应生成析：F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe（OH）3，F为Fe（OH）2，D是含有亚铁离子的可溶性盐FeCl2，D和氯气反应生成E，则E为FeCl3，C和稀盐酸反应生成亚铁盐和铁盐，则C为Fe3O4，A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2，B为O2，H为NaOH，依此解答．解答：解：C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH﹣反应生成F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe（OH）3，F为Fe（OH）2，D是含有亚铁离子的可溶性盐FeCl2，D和氯气反应生成E，则E为FeCl3，C为Fe3O4，A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2，B为O2，H为NaOH，（1）由以上分析，A为Na2O2，C为Fe3O4，F为Fe（OH）2，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Fe（OH）2；（2）反应⑥是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe （OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe （OH）3；（3）反应③为Fe3O4与盐酸的反应，方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，反应⑤为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（4）生成B的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧为﹣1价，氧气中氧为0价，故每生成1molO2转移2mol电子，若生成24g氧气，则转移电子数为=1.5mol，故答案为：1.5．点评：本题以Na、Fe、Cl元素及其化合物为载体考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质之间的反应为突破口进行推断，熟悉常见元素化合物性质是解本题关键，铁离子的检验是考试高频点，会描述实验现象，题目难度中等．20．（12分）某化学实验室有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl ．（以上各种物质均写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．考点：几组未知物的检验．分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．解答：解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba （NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：。

2020-2021学年安徽省亳州市涡阳县综合中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年安徽省亳州市涡阳县综合中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A. 16B. 26C. 36D. 46参考答案：答案：D2.离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A. NH4＋－气体法B. I－－沉淀法C. Fe3＋－显色法D. Ca2＋－气体法参考答案：答案：D解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA参考答案：B略4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．氯水、液氯均属于非电解质B．光导纤维的主要成分为二氧化硅C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼参考答案：B略6. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋参考答案：B略7. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ( )A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略8. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—参考答案：B略9. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液参考答案：D略10. ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑参考答案：A略11. 下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A12. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。

安徽省涡阳县第四中学高二上学期第二次质量检测化学试

考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题 54分）一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>02．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞０，ΔS＜０ B．ΔH＜０，ΔS＞０C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０3．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．ΔH＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生5．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－16．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是( ) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

安徽省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷

安徽省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强2. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA3. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. （3分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②5. （3分） (2016高三上·滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g6. （3分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗7. （3分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”8. （3分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .10. （3分）下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）A . 赤铁矿B . 孔雀石C . 黄铜矿D . 石灰石11. （3分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶112. （3分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. （3分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应15. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性16. （3分） (2018高一下·历城开学考) 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A . 铜粉B . 铁粉C . 锌粉D . Fe2（SO4）17. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

2020┄2021学年安徽省涡阳四中高三月考化学试题1

2007~2020┄2021学年涡阳四中高三月考化学试题 2007．12（满分108分，时间100分钟）注意：请把答案全部写在答题卷上，只交答题卷。

相对原子质量：H-1 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 O-16 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S2．下列物质的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3．把铁粉和铜粉的混合物放入一定量的稀HNO3中,微热,反应完毕后发现铜有剩余.则溶液中含有的阳离子是Ａ．Fe3+ Cu2+ Fe2+ B．Fe3+ Cu2+ C．Fe3+ Fe2+ D．Cu2+ Fe2+4．下列物质是强电解质的是A．NaCl溶液B．BaSO4C．CH3COOH D．氨水5．下列说法正确的是：A．凡是放热反应，均可自动发生B．反应物的总能量高于生成物的总能量反应才可能发生C．需加热才能进行的反应必是吸热反应D．任何反应，要么放热，要么吸热二．选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题有一或两个正确答案,两个正确答案只选对一个得1分,选错一个0分）6．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl—，SO42—四种离子，已知Na+, Al3+, Cl—的个数比为3:2:1。

则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：27．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl — Mg 2+ NO 3— K +B ．NH 4+ Cl — Na + Ba 2+C ．SO 42— Cl — CO 32— Na +D ．CO 32— K + NO 3— SO 42—8．铜的摩尔质量Ｍ（kg/mol ），密度为d （kg/m 3）。

安徽省毫州市涡阳四中高三化学上学期第二次月考试题新人教版

安徽省毫州市涡阳四中2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；②请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 H—1 O—16 Na—23第I卷（选择题共 54 分）A.单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4.下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子5.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC. 20g重水（2H2O）含有10 N A个电子D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N A7.在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是: ( )A．常温下PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－8.向含有0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为( )A.2B.3C.4D.59.下列离子方程式书写正确的是：( )A．银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A. 过滤B. 渗析C. 电泳D. 加入AgNO3溶液，过滤11.下列叙述正确的是( )A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物12.下列说法正确的是( )A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+13．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤14.将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是: ( )A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶515.下列装置、操作及说法正确的是( )A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸16.某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（）A．应准确称取NaOH固体19.2gB．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低C．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解D．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线17．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液) 18．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. Fe，HNO3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（14分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。

安徽省亳州市涡阳二中2020┄2021学年度第二学期期中考试化学卷

涡阳二中2020┄2021学年第二学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于（）A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃2．某有机物在足量O 2中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O ，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是：（）A ．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B ．该有机物可能是不饱和烃C ．该有机物一定是饱和烃D ．该有机物可能是甲醇 3、有机物正确的命名是（）A ．3，4，4—三甲基己烷B ．3，3，4—三甲基己烷C ．3，3—二甲基—4—乙基戊烷D ．2，3，3—三甲基己烷4、．下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A ．—OH Ｃ．—CH 35、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B ．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D ．酒精和水，苯和水，己烷和水 6、下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N —CH 2—COOH 和 H 3C —CH 2—NO 2C ．CH 3—CH 2—CH 2—COOH 和 H 3C —CH 2—CH 2—CH 2—COOHD ．H 3C —CH 2—O —CH 2—CH 3 和CH 3CH 3CHCH 37、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（） A ．（CH 3）2CHCH 2CH 3 B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3 C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D ．（CH 3）3CCH 2CH 38、经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是（）A．78％ B．22％ C．14％ D．13％9、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）．．．A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加高聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种10、在一定条件下，下列物质既能发生取代反应、氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的是A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3CHO D．CH3COOH 11、．32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11．2L（标准状况下）H2，该醇是（）ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ C Ｃ3Ｈ7ＯＨ D Ｃ4Ｈ9ＯＨ12．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）Ａ．丙二醇Ｂ．乙酸Ｃ．乙二醇Ｄ．甲醇13．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）Ａ．已烯、苯、四氯化碳Ｂ．苯、已炔、已烯Ｃ．已烷、苯、环已烷Ｄ．甲苯、已烷、已烯14、．某烃结构式如下：—C≡C—CH＝CH—CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上15、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

2020届安徽省亳州市第二中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)

安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第二次月考化学试题1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A 正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ③⑤⑥⑦D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是水在高温下和碳反应产生的，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙属于碱，故⑥错误；⑦烟，雾分散质微粒直径在1～100nm ，形成的分散系为胶体，故⑦正确；答案选A 。

3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的。

安徽省亳州市涡阳四中、蒙城六中2020┄2021学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年安徽省亳州市涡阳四中、蒙城六中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在题后的方框内，每小题3分，共48分）1．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱B．用石膏或盐卤制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．长江三角洲的形成3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N AD．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2N A4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O25．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．MgO溶于稀盐酸中：O2﹣+2H+═H2OB．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Cl2↑+Mn2++H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO3﹣7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣C．澄清透明的无色溶液：ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、S2﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣8．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（）A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液9．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（）A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液10．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣11．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl 固体可以升华D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣13．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多14．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（）A．浓硝酸B．新制溴水C．浓盐酸D．硝酸银溶液15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol•L﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•L ﹣1）为（）A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.4016．将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17．按要求填空：（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为；质量之比为．（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：（填化学式）（3）海水的溴以Br﹣的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是．18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L﹣1Na2SO4溶液，请回答有关问题．（1）实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）仪器A是；⑤洗涤烧杯，转移，定容\⑥摇匀、装瓶、贴上标签\（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是．（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是．A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（4）请写出检验溶液中的SO42﹣的具体操作：．19．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：（1）A： E：（写化学式）（2）①C加热分解的化学方程式；②物质C在水溶液中的电离方程式：；③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式．20．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）；（2）根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是．21．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：；（2）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①，②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是．22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式．（2）在该反应中，氧化剂是，还原产物是，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为．（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为g．2020┄2021学年安徽省亳州市涡阳四中、蒙城六中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在题后的方框内，每小题3分，共48分）1．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯气有毒，为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D正确；故选D．2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱B．用石膏或盐卤制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．长江三角洲的形成【考点】胶体的重要性质．【分析】A．气溶胶具有丁达尔现象；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．【解答】解：A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱、，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A正确；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C错误；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，和胶体性质有关，故D正确．故选C．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N AD．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol；B．求出NH3的物质的量，然后根据1molNH3中含4mol原子来分析；C．标准状况下，CCl4不是气体；D．质量换算物质的量，结合铁和氯气反应生成的是氯化铁计算；【解答】解：A．常温下，不是标准状况下，无法使用标况下的气体摩尔体积计算11.2 L Cl2的物质的量，故A错误；B．17gNH3的物质的量为1mol，而1molNH3中含4mol原子，即含4N A个，故B正确；C．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，故C错误；D．56g金属铁物质的量为1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，铁失去的电子数为3N A，故D错误；故选B．4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2【考点】化学基本反应类型．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应以及分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于置换反应、分解反应以及化合反应，A、为置换反应，属于区域4，故A错误；B、为分解反应，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应反应，故B错误；C、为化合反应，属于区域1，故C错误；D、为不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，故D正确，故选D．5．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；故选D．6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．MgO溶于稀盐酸中：O2﹣+2H+═H2OB．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣═Cl2↑+Mn2++H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化物应保留化学式；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．原子个数不守恒；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．MgO溶于稀盐酸中，离子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．实验室用MnO2反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故D正确；故选：D．7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣C．澄清透明的无色溶液：ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、S2﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子发生络合反应；C．无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子，高锰酸根离子、次氯酸根离子能够氧化硫离子，次氯酸根离子、硫离子与铝离子发生双水解反应，D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应．【解答】解：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+和SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色溶液中不存在有色的MnO4﹣，ClO﹣、MnO4﹣都与S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、ClO﹣都与S2﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，在溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．8．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（）A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液【考点】实验装置综合．【分析】由信息可知，a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小，则气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，形成压强差，则形成喷泉，以此解答．【解答】解：A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C不选；D．HCl极易与AgNO3溶液反应，从而烧瓶内压强减小，小于外压，形成压强差，则形成喷泉，故D选；故选D．9．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（）A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫持续通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙再与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙；B．亚硫酸酸性弱于盐酸；C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水．【解答】解：A．二氧化硫持续通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙再与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，现象为：先产生沉淀，然后沉淀再消失，故A不选；B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B选；C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，硫是不溶于水的物质，所以会产生沉淀，故D不选；故选B．10．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣【考点】氧化还原反应．【分析】由Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均为﹣2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确；B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；故选B．11．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时导管应长进短出；B．碘和酒精不分层；C．挤压胶头滴管，气球变大；D．防止倒吸，可以在导管中连接体积较大的容器，但装置中连接的漏斗深入吸收液中．【解答】解：A．除杂时导管应长进短出，图中试剂合理，但气体的进入方向不合理，故A错误；B．碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故C正确；D．氯化氢极易溶于水，连接的漏斗深入吸收液中，这样不能防止倒吸，故D错误；故选C．12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl 固体可以升华D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣【考点】化学实验方案的评价；常见离子的检验方法．【分析】A．可能生成硫酸钡沉淀；B．可能含有HCO3﹣；C．氯化铵不稳定，解热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢易生成氯化铵；D．溶液下层呈橙红色，说明生成溴．【解答】解：A．加入氯化钡，可能生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验，故A错误；B．加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能含有HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故B错误；C．氯化铵不稳定，解热分解生成氨气和氯化氢，再温度稍低时氨气和氯化氢易生成氯化铵，故C错误；D．溶液下层呈橙红色，说明生成溴，可说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故D正确．故选D．13．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多【考点】钠的重要化合物．【分析】A、Na2CO3与NaOH溶液不反应；B、碳酸氢钠受热易分解；C、根据碳守恒；D、利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．【解答】解：A、Na2CO3与NaOH溶液不反应，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B、碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳的物质的量相等，且全部转化为二氧化碳气体，所以产生的气体的量相同，故C正确；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选：C．14．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（）A．浓硝酸B．新制溴水C．浓盐酸D．硝酸银溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】实验室中见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，据此分别对各物质的性质进行分析选择即可．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A错误；B．溴水见光易分解，应盛放在棕色瓶中，故B错误；C．浓盐酸具有挥发性，见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中即可，故C正确；D．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选C．15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol•L﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•L ﹣1）为（）A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣），即3c（Fe3+）+0.4mol/L=2×0.65mol/L，解得：c（Fe3+）=0.3mol/L故选C．16．将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】被还原的硝酸生成NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n （HNO3）=n（NO2+NO）；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO3）2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量．【解答】解：被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=0.20mol，剩余的n（HNO3）=1.0 mol•L﹣1×0.05L=0.05 mol，根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0 mol•L﹣1×0.050L，解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol，故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g，故选B．二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17．按要求填空：（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为1：2 ；质量之比为11：14 ．（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：Cl2（填化学式）（3）海水的溴以Br﹣的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br﹣+SO42﹣．【考点】物质的量的相关计算；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）根据物质分子含有氧原子数目确定CO和CO2的物质的量之比，根据m=nM确定二者质量之比；（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁；（3）二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．【解答】解：（1）CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则：n（CO）=2n（CO2），故n（CO）：n（CO2）=2：1，所以m（CO）：m （CO2）=2×28：1×44=14：11，故答案为：1：2；11：14；（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2；（3）SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，二氧化硫被氧化为硫酸，反应为：Br2+2H20+SO2═4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：Br2+2H20+SO2═4H++2Br﹣+SO42﹣．18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L﹣1Na2SO4溶液，请回答有关问题．（1）实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为 3.0 g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）仪器A是100mL容量瓶；⑤洗涤烧杯，转移，定容\⑥摇匀、装瓶、贴上标签\（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L ．（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是 C ．A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（4）请写出检验溶液中的SO42﹣的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．【考点】溶液的配制．【分析】（1）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；②依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；（2）依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸钠的物质的量浓度，硫酸钠溶液C（Na+）=2（Na2SO4）；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）硫酸根与钡离子能生成难溶于水和难溶于酸的沉淀，据此分析解答．【解答】解：①配制100 mL 0.20 mol•L﹣1Na2SO4溶液，需要溶质的质量m=0.20mol/L×0.1L×142g/mol≈3.0g；②配制100 mL 0.20 mol•L﹣1Na2SO4溶液，应选择100mL容量瓶；故答案为：3.0 ②100mL容量瓶；。

安徽省亳州二中2020┄2021届高三10月月考化学试卷Word版含答案

亳州二中2020┄2021学年度高三10月月考化学试卷一、选择题（18×3=54分）1．下列有关说法中错误的是A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋高温 Si＋2CO↑2．下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 3．下列物质不能通过化合反应生成的是A．NaOH B．NaHCO3C．FeCl2D．Al（OH）3生成物的是4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨6．某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。

根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是A．X一定只由CO组成 B．X一定只由H2和CO2组成C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成 D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2组成7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A．1 L 2 mol·L—1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2N AB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N AC．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A，CO2为还原剂8．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线9．下列对于实验I～IV的说法正确的是A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色11．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤Ａ．①③⑤ Ｂ．②③④ Ｃ．②④⑤ Ｄ．①④⑤12．将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶113．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

2021届安徽省涡阳县第一中学高三上学期第二次月考化学试题

2021届安徽省涡阳县第一中学高三上学期第二次月考化学试题试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

考试注意事项1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答客观题时，每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷（客观题满分48分）一、单选题（本题共16小题，每个小题只有一个正确选项，每题3分）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是（）A．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1N AC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

安徽省涡阳县全县高三化学月考联考试卷及答案

6、下列说法正确的是（）A、1 mol 白磷含6.02×1023个磷原子B、100ml 1mol/L的盐酸与100ml 1mol/L 的醋酸溶液中氢离子的个数相等C、1mol的气体的体积为22.4L，则其必在标准状况下D、每摩尔烷烃含有的共价键数目为（3n+1）×N A7、N2H5+为还原性的微粒，可被HNO3氧化N2，反应方程式如下：N2H5+ + NO3- + H+N2 + NO + H2O （未配平），则N2前的系数为（）A、1B、2C、3D、48、下列离子方程式书写不正确的是（）A、FeI2溶液中通入少量的氯气：2I- + Cl2 = I2+2Cl-B、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- = H2O + CO2C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3﹒+ 3NH4+D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O9、对于反应Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2; △H < O的化学反应，下列叙述一定正确的是（）A、反应物能量总和高于生成物能量总和B、1 mol Zn的能量高于1 mol H2所含的能量C、因为△H < O，所以可以将该反应设计成原电池，并且Zn做正极。

D、若将其设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2L10、将Na投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L的盐酸④0.1mol/L的氯化铵溶液⑤0.1mol/L的Na2CO3A、⑤④③②①B、⑤④③①②C、①②③④⑤D、③④①⑤②11、某化学兴趣小组做了一个探究试验，将2g铝粉和3g碘粉小心地混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列下表：第一组加入0.5g水很快产生火花和紫烟第二组加入1g胆矾约30秒产生火花和紫烟第三组加入1g CuSO4请你预测第三组1分钟时观察到的现象（）A、产生火花和紫烟B、没产生火花和紫烟C、产生火花，没产生紫烟D、没产生火花，产生紫烟12、下列有关化学用语正确的是（）③乙烯的最简式C2H4④氯化钠的分子式NaCl ⑤乙醇的结构简式C2H6O⑥乙醇和乙二醇是同系物A、①④⑥B、②④⑥C、④⑥D、全部不正确13、下列说法正确的是：（）A、水之所以比较稳定的原因是：水中存在氢键B、离子晶体熔化时由于破坏了离子键，所以发生了化学变化C、共价化合物中不可能含有非极性共价键D、离子晶体中有可能含有分子26、（15分）下图每一个方框的字母代表一种反应物或生成物，其中A、C为金属单质，B、D为非金属单质。