2013年辽宁省高考理综试卷(化学部分)doc
2013年高考真题——理综化学(全国卷大纲版)解析版 (精校word解析)
2013年高考理综化学大纲版（广西）---解析（精校word解析）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）的判断正确的是8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C 正确；分子数相同质子数相等，D 错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M 不同，设各有1mol ，可得A 错误。
【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B 错误。
阳-yang-氧，↑失氧，A 正确；Fe －2e －Fe 2＋~~~~2e －，则6mol 的铁发生变化时候转移电子数12mol ，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e －~~~6Fe 2＋~~~Cr 2O 72－，所以D 正确。
高考理综合化学部分试卷分析
中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。例如第26题便是如此;第28题根据反应时间和容器内气体的总压强数据关系图表，对转化率、平衡常数、物质的量等进行考查。
下列叙述错误的是（ ）
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
解析：高分子化合物通常是指有机高聚物.分子量高达数千乃至数百万以上，而动植物油脂的相对分子量多在1000以下，尚不能构成高分子，故选C。
8. 下列叙述中，错误的是（ ）
2013年吉林省高考理综试卷化学试题分析一
九台一中 沈长丽
2013年理科综合(新课标全国卷II)高考化学部分的试题遵循新课标《考试大纲》的要求,在继承的基础上有所创新,在创新中立足基础,注重能力。试题不仅有利于高校选拔人才,而且为中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革起到了很好的引领作用。试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。在此笔者对2013年高考新课标全国卷II理综化学试题从如下几方面进行分析:
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+ 2e- = Ni + 2Cl-
试卷分析（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
2013年高考理综 化学部分阅卷评分细则及常见错误
26．[15分]H（1）AlH3 H N H改卷答案：AlH3\ H3Al\ Al(H)3\Al2H6电子式还可以是肼的电子式。
但是叠氮化氢和氢化铵错误改卷中常见错误：LiH\CaH2\MgH2或者写成AlH3的电子式或者写为Al2H3氨气中氮的孤电子对没写或者写一个单电子肼的电子式氮与氮之间写出双键或者肼的化学式不清楚，写出两个氢或者六个氢把氨气推断成乙烷、甲醛、甲醇。
（2）AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑改卷答案：（1）Al2H6和水也可以（2）物质1分，系数1分。
中间还可以用“→”或者“——”。
可逆符号扣1分。
沉淀及气体符号不扣分改卷中常见错误：甲推断错误，本题错误没配平、将Al(OH)3写成HAlO2或者写成Al2O3（3）Mg3N2改卷答案:还可以表述合成氮化镁的方程式，给1分改卷中常见错误：Mg2N3、Mg3N2和氮气、Mg3N2和氢气等（4）3CuO＋2NH3△N2＋3Cu＋3H2O改卷答案：方程式肼和氧化铜也可；物质1分，系数1分。
加热符号不扣分。
改卷中常见错误：乙推断错误，本题错。
没配平、将NH3写成NH4等取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。
方案设计改卷标准：试剂（盐酸或稀硫酸）1分，现象及结论1分。
有无取样不扣分。
其中现象可以如下：（1）溶液变蓝；（2）溶液加氢氧化钠得到蓝色沉淀其他现象如加入铁丝能观察到红色金属析出等只给试剂分。
其他方案可行给1分。
如通入氢气检验水的生成、称重法等说明：试剂、现象正确但没有结论只给1分试剂用酸、浓硫酸或硝酸全错酸性高锰酸钾溶液褪色全错。
（5）可能；改卷答案：可以、可行、能等意思正确即可AlH3中的H为－1价，NH3中的H为＋1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。
改卷答案：AlH3中的H为－1价，NH3中的H为＋1价，1分AlH3中的H为负价，NH3中的H为正价，1分AlH3中的H可以失电子，NH3中的H可以得到电子，1分AlH3中的H具有还原性，NH3中的H具有氧化性，1分甲中的H为负价，乙中的H为正价，1分有可能发生氧化还原反应（发生反应）1分AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，0分说明：前面物质推断错误，后面用甲、乙替代表述正确不扣分前面物质推断错误，后面用具体物质但表述正确扣1分直接说两物质可以发生归中反应2分，但是错别字扣1分（此处学生错别字非常多，大多写为归宗、归综等）改卷常见错误：氧化还原关系弄错：Al3+与N3-之间、H与氮之间等表述不严密：AlH3中可以表述含有H-，但NH3中不含有H+判断依据错误：用熵变和焓变联合判断。
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
2013年高考新课标理综考试(化学)题型示例解析与说明
2013年高考新课标理综考试（化学）题型示例解析与说明新洲一中阳逻校区 杜来意（一）选择题例1 背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO 3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种同分异构体a 的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ．AgI 和干冰都可用于人工降雨B ．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C ．乙醇和汽油都是可再生能源D ．1 mol a 能与4 mol NaOH 完全反应 a 的结构简式 【答案】A【解析】B ．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中碘元素以KIO 3形式存在，故米汤无法检验食盐中是否含有碘元素；C ．乙醇是可再生能源，而汽油是非可再生能源；D ．a 的结构中含有3个醇羟基，其不能与NaOH 反应，仅羧基能与NaOH 反应，所以1 mol a 能与1 mol NaOH 完全反应。
【说明】本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。
主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
例2 图中曲线a 表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 【答案】C【解析】反应所达到的限度，即转化率不变，C 正确；改变温度、浓度，平衡发生移动，转化率改变，A 、B 错误；增大体积，该平衡不移动，转化率不变。
但浓度减小，反应速率减小，反应达到平衡的时间变长，D 错误。
【说明】本题主要涉及选修模块“化学反应与原理”的内容。
考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。
2013年普通高等学校招生考试理科综合考试重庆卷 考试说明解读 化学部分
2013年普通高等学校招生统一考试（重庆卷）考试说明——化学部分解读重庆市南开中学陈俊宏张伟纵观2013年高考《考试说明》理综化学部分，其特点基本上可体现在“变”与“不变”之中一、2013年与2012年高考理综《考试说明》比较对照2012年高考《考试说明》，2013年的《考试说明》理综化学部分，共有5项考试内容发生了变化和并调整了15个例题。
1、内容调整⑴在第一部分“物质结构和元素周期律”内容中删去“了解原子核外电子排布”部分。
⑵在第二部分《物质结构与性质》模块中的删去了“核外电子在一定条件下发生跃迁，了解其简单应用”的部分。
⑶在第二部分《有机化学基础》模块中删除了以下有关“糖类和蛋白质”的内容：“①了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”；“②了解蛋白质的组成、结构和性质”。
但在第一部分“常见的有机物及其应用”中，仍然提出了“了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用”的考试要求。
⑷在第一部分“常见有机物及其应用”中增加了“了解常见高分子材料的合成反应及重要应用”内容。
例、甲醛是被国际卫生组织公认为头号致畸的毒性物质，但甲醛又是有机合成的重要原料，其反应机理可以简单表示为：，试判断下列常见有机高分子合成中没有甲醛参与是A.由合成B. 由合成C. 由合成D. 由合成⑸在第二部分《物质结构与性质》模块中增加了3项考试内容：①了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；②了解共价键的主要类型（σ键与π键），能用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；③了解极性键和非极性健。
2、题型示例的调整2011、2012两年高考《考试说明》理综化学部分所提供的题型示例都是40例，其中32例是近几年全国、上海、广东、山东、浙江、宁夏、江苏、海南及安徽的高考化学试题，占80%。
2013年高考《考试说明》在2012年的题型示例的基础上，更换了15道例题。
《考试说明》中例题分布及新更换的例题说明1、考点分析2012年重庆理综化学卷中学科知识点分布2、⑴2013年考试说明较原老大纲新增加了的内容2013年重庆《考试说明》在考试内容与范围方面有15项新的增加：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；常见金属元素增加了Cu；能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案，②了解控制实验条件的方法，③分析或处理实验数据，得出合理结论，④绘制和识别典型的实验仪器装置图；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；甲烷、苯在化工生产中的重要作用；加聚反应；物质结构与性质模块：原子核外电子的运动状态和能级分布，多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示的常见元素为1~36号；了解电离能的意义及同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，核外电子的跃迁及简单应用等。
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
2013级高考模拟题(三)理综化学部分
2013级高考模拟题（三）理综化学部分6．化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤8．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。
下列说法正确的是（）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞FC．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体9．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（）A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) ＞v(正)C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH 111133A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
2013年高考理综化学部分
2014年高考模拟系列试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2013年辽宁高考理综试卷及答案
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（辽宁卷）（供理科考生使用）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷一、选择题：1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B）A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同C.核糖体成分不同D.同一密码子所决定的氨基酸不同2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D）A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B）A.血浆渗透压降低B.抗利尿激素分泌增加C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是（C）A.这一反射过程需要大脑皮层的参与B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
2013年辽宁高考理综试卷及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（辽宁卷）（供理科考生使用）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷一、选择题：1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B）A. tRNA 种类不同B. mRNA碱基序列不同C.核糖体成分不同D.同一密码子所决定的氨基酸不同2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D）A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B）A.血浆渗透压降低B.抗利尿激素分泌增加C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是（C）A.这一反射过程需要大脑皮层的参与B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
2013新课标卷理综Ⅰ评析
2013新课标卷理综Ⅰ评析1、河北名师点评2013新课标卷理综Ⅰ：物理：高考理综科目里，物理往往因难度大、计算多，令考生们心生畏惧，石家庄八中考点的赵小秦同学表示，今年理综物理不太难，答题时手比较顺。
石家庄正定中学孙吉林老师分析，理综试题总体难度适中，没有出现偏题、怪题，计算量不大，试卷的结构和各科(物理、化学、生物)的分值较去年没有变化，虽然立足基础考查能力，又有一定区分度，有利于高校的选拔。
赵小秦所说的物理降低难度，在于物理选择题有所变化，往年8个选择题一律为不定项选择，今年改为5个单选、3个多选，对考生来说轻松不少;化学的主观题出现以工业流程为背景的新题型，凸显了化学与生产、生活实际的联系;生物难点出现在第31题，综合性较强，非常考验考生功力。
吴明书分析，2013高考理综物理试题整体上看难度适中，稳中有变，充分体现了新课标的精神。
知识点覆盖较多，中、低难度试题分数在90分左右，约占85%。
力学、电磁学为考察重点化学：2013年6月8日，石家庄市第一中学化学老师李彦玲对2013高考全国理综化学试题进行了评析：同往年相比，2013年新课标高考理综卷化学试题加大了实验题和工业流程题的考查力度。
据考生反映，整个理综卷化学难度明显较物理、生物两科要大。
李彦玲分析，今年化学试题与去年相比稳中有变，变中有新意。
从整体上看，有一定的难度，更加贴近课改精神，更增加了与实际生产相联系的题目。
今年试题的客观题比较常规，充分考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用、解决问题的能力。
主观题略有变化和创新，注重考查学生分析推理能力和应用知识能力。
试题在考查基础知识和基本技能的同时，加重了对能力的考查，具有创新之处，有利于高校选拔合格人才，有利于中学实施素质教育。
生物：石家庄市一中生物组教师沈照迁分析，今年的高考是河北省进入新课程改革后的第二次高考，与往年的高考试题相比较，今年的高考新课标理综生物部分难度适宜，无偏题、怪题、难题和超纲题。
2023年全国高考真题甲卷 理综化学(Word版)
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ①温度计 ①坩埚 ①分液漏斗 ①容量瓶 ①烧杯 ①滴定管 ①酒精灯 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①4．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B ．标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00NC ．1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02ND ．11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X W > B ．简单氢化物的沸点：X Z < C ．Y 与X 可形成离子化合物D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2013年高考真题——理科综合(辽宁卷)解析版Word含答案
1 课标卷Ⅰ理科综合生物试题解析（适用地区：河南、河北、山西、陕西、湖南、湖北、江西）必修部分分值分配统计分数分配比较合理，都接近平均分25分，与教学时数相统一。
知识点分布：选择题1．关蛋白质合成的基础知识；2. 有丝分裂和减数分裂；3. 植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子；4.免疫调节等；5. 生态学部分种群、群落和生态系统；6. 验证孟德尔分离定律。
非选择题29.物质鉴定及植物代谢（11分）30．血糖的调节（10分）31．基因分离定律的验证（12分）32．生态学群落演替和生态系统的稳定性（6分）选做题（15分）39．泡菜的制作40．基因工程、蛋白质工程、胚胎工程一、选择题（共6题，每题6分）1．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成【答案】D【解析】tRNA的一端有三个碱基外露为反密码子，与mRNA上的密码子进行碱基互补配对，另一端携带一种氨基酸到达核糖体上，通过发生脱水缩合形成肽健，合成多肽链。
所以A、C错误。
DNA聚合酶是蛋白质，在核糖体上合成，而细胞核内无核糖体，不能合成蛋白质，因而DNA聚合酶是在细胞质中合成的蛋白质类酶，通过核孔进入细胞核发挥作用。
B 错。
线粒体中不仅具有自己的DNA，而且还有核糖体，能够通过转录和翻译控制一部分蛋白质的合成，所以核糖体具有一定的独立性。
D正确。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------【试题点评】本题不偏不难，正面考查了有关蛋白质合成的基础知识，DNA聚合酶是在细胞核内起催化作用的，部分考生可能会误选B。
本题主要涉及的知识点是化合物的本质及合成，基因控制蛋白质合成过程中有关概念及特点。
全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S32 K39 Ti48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馅B.升华C.干馅D.萃取9.已知。
（b）、。
（d）、IJ （p）的分子式均为。
6皈下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、P均可与酸性高铉酸钾溶液反应D. b、d、P中只有b的所有原子处于同一平面10,实验室用出还原W03制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnCh溶液、浓H2S04.焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅直流电源钢管桩高硅铸铁海水助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理综(辽宁卷)word版(含答案)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2.关于叶绿素的叙述，错误的是A.叶绿素a和叶绿素b都航油镁键B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光3.下列微生物呼吸有关的叙述，错误的是A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛4.关于免疫细胞的叙述，错误的是A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实脸A.①②B.②③C.③④D.④⑤6. 关于酶的叙述，错误的是A. 同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1 mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
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7．下列叙述中正确的是【 】
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -
D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +
8、下列说法中正确的是【 】
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．
的是【 】 A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A
D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【 】
A. 5种
B.6种
C.7种
D.8种
11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【 】
A. a =b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c (H +-1L
D.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -)
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是【 】
A.上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z
B. W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g 的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH -的阴离子交换柱，使Cl -和OH -发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH -用0.40mol·L -1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL 。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中X 值
（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合样品，采用上述方法测得n (Fe): n (Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl 2可用铁粉和____反应制备，FeCl 3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为__ ____ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___ _____，
该电池总反应的离子方程式为__ ___。
27．（15分）
光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl 2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2、和CO 的燃烧热（△
H ）分别为-890.3kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1和-283.0 kJ·mol -1，则生成1 m 3（标准状况）CO 所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl 2的分解反应为COCl 2(g)= Cl 2(g)+ CO(g) △H =+108 kJ·mol -1。
反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到14min 的COCl 2浓度变化曲线未示出）：
○1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
○2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
○3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
○4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
○5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
b中小心加入4.0mL液态溴。
向a
中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
○1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
○2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____
○3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ __，要进一步提纯，下列操作中必须的是__
__（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是_ __（填入正确选项前的字母）。
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
○1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
○2D可与银氨溶液反应生成银镜；
○3F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。