人教版高中化学必修一课件金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》
高考化学第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
高中化学 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
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综合 拓展
电子转移情况为：
栏 目 链 接
特别提示：容易引起的错误是，认为 NaOH 得 电子作氧化剂，水才是氧化剂。
第十一页，共31页。
尝试
应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氯水
栏
目
链
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以 接
第三十一页，共31页。
__________________；
栏 目
链
接
(2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液(róngyè)分别
与过量的铝反应，生成的氢气体积比为
__________________。
第二十一页，共31页。
解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程
式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
栏 目 链 接
第十七页，共31页。
应用
思考
3．在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。
(1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升(háo shēnɡ)？
(2)生成标准状况下的CO2多少升？
(3)生成CaCl2的物质的量是多少？
栏
目
链
解析(jiě xī)：依题意得
接
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
栏
童长期大剂量食用铝含量超标的食品，可能造成神经发
目 链
接
育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地 蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
第三页，共31页。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
课件金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版
-11-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例1 将适量金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,但无
沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl
D.CuSO
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H ↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
的铜,离子方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al的质量为5.
铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。
H+的浓度比水电离出的H+的浓度大,因此反应更剧烈。
2.将钠投入氯化铜溶液中,钠能否置换出铜?为什么?产生什么实
验现象?写出相关反应的离子方程式。
答案:不能;钠的性质活泼,先与水剧烈反应。
实验现象:钠在液面上四处游动,逐渐熔化成小球,最终消失,溶液
中产生蓝色沉淀。
反应的离子方程式为 2Na+2H2O
Fe+Cu2+==Fe2++Cu,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
-3-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
课件_人教版高一化学必修一金属的化学性质金属与酸和水的反应PPT课件_优秀版
➢ 结论：钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都 是与H+反应
注意
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应；
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应。
课堂思考
1.金属钠着火是否能用水扑灭？
答：不能，应用沙子扑灭。
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
× 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3.铁与水反应
铁不与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应；
熔 立刻熔成一个小球 反应放热，熔点低 突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
金属钠着火是否能用水扑灭？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 金属性越强，常温下与水反应越强烈。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2
Mg+2H O===Mg(OH) +H ↑ 100℃ 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应；
2 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
铁不与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【人教版】必修一：3-1-2《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液反应》ppt课件PPT课件
mol。
②平均摩尔电子质量:两种或两种以上物质的混合物在反应中 转移 1 mol 电子时混合物的质量,如 2 g 金属混合物与酸反应生成 2.24
一
二
如何除去铁粉中混有的少量铝粉 ? 提示 :
反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
一、钠与水及水溶液的反应
反应物 钠与水 反应情况 剧烈反应 离子方程式 2Na+2H2O 2Na+2H+ 2Na++2OH-+H2↑ 2Na+ +H2↑
钠 酸过量 钠只与酸反应 与 钠先与酸反应,再与 酸 钠过量 水反应 钠 如 NaCl 钠只与水反应 与 等 盐 如 溶 CuSO4 液 等
反应的化学方程式:2Na+2H2O
2NaOH+H2↑。
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一
二
(2)铁与水蒸气的反应。 方法 方法一
方法二
实验 装置
用小试管收集一试管气体,点 用火柴点燃肥皂泡 ,听到爆 气体 燃,听到轻微地 “噗”声 ,证明生成 鸣声,证明生成了 H2 了 H2 热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应, 实验 铁不能与冷水、 结论 化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
一
二
铁与水蒸气可以反应,为什么在日常生活中可以用铁壶烧水? 提示:铁与冷水、热水均不易反应,只有在高温下能与水蒸气反 应,所以可以用铁壶烧水。
人教课标版高中化学必修1《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》教学课件
硬质玻璃管 酒精喷灯 酒精灯
试管
橡皮塞
水槽
注：①请同学们用水性笔画出仪器间连接的导气管； ②连接导管用的胶管及固定仪器用的夹持装置均 更简单些吗？
新知讲解
2.铁与水蒸气的反应
（1）结论 在加热的条件下，铁粉能与水蒸 气发生反应 （2）化学方程式： 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
★钠着火时的处理方法：
新知讲解
不锈钢或铁制炊具
炽热的铁水或钢水
新知讲解
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》中有 这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之 前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并 应保持地面干燥。
思考与交流
铁不与冷水、热水反应，在高温下会与水蒸 气发生反应吗？
➢ 金属与水反应产生氢气。 ➢ 排在氢元素以后的不活泼金属不和水发生反应。 ➢ 铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，产生氢气。
课堂练习
1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，
有气体放出，且溶质质量减轻的是（ D）
A. HCl
B. NaOH
C. K2SO4
D. CuSO4
课堂练习
2.用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验， 并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列 问题：
思考与交流: 1、你观察到哪些现象，能否解释产生现象的原因？ 2、你能否根据实验现象推测反应的产物是什么？
新知讲解
思考与交流
（1）现象及原因:
现象
钠浮在水面上
原因
密度小于水
熔化成一个闪亮的小球
反应放热，钠熔点低
在水面上四处游动
有气体产生
人教版-高中化学必修一金属的化学性质(二)金属与酸和水的反应- PPT演示
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
本节课主要探究了金属与水和酸 的反应，重点是学习了钠和铁与 水的反应，金属单质与水和酸反 应越容易、越剧烈，说明金属单 质越活泼，还原性也越强
人教版-高中化学必修一金属的化学性 质（二 ）金属 与酸和 水的反 应- PPT演示（优秀课件）
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2.钠与水反应的离子方程式正确的是( D )
A.2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ B.Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C.2Na + 2H2O = 2Na+ + O2 + H2↑ D.2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
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5.在常温下，Fe与水并不起反应，但在 高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应 用下列装置，在硬质玻璃管中放入还 原铁粉和石绒棉的混合物，加热，并 通入水蒸气就可以完成高温“Fe与水 蒸气的反应实验” 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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铁粉与水蒸气反应的实验装置1：
③
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新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
2018人教版高中化学必修一3.1.2《金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应》ppt课件
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一二
(2)铁与水的反应:通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
方法 方法一
方法二
实验 装置
气体
实验 结论
用小试管收集一试管气体, 点燃,听到轻微噗声,证明生 成了 H2
用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣 声,证明生成了 H2
铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
一二
首页
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
练一练 1
钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是( ) A .钠 的熔点较低 B.钠 的 密度比水的小 C.钠 的 硬度小 D.钠 有 很强的还原性 解 析 :钠与水反应的现象可归纳为“浮”“熔”“游”“响”“红”,其中“浮”说 明 钠 的密度比水的小,“熔”说明钠的熔点低,“游”“响”说明钠与水反应剧烈, 钠 具 有很强的还原性,无法证明钠的硬度大小。 答 案 :C
当堂检测
ANGTANGJIANCE
钠与水的反应
1.将大小相同的钠块分别加入稀盐酸和水中,钠与稀盐酸反应更剧烈, 试分析其原因是什么?
提示钠与盐酸或水反应,实质是与 H+反应生成 H2,盐酸中 H+浓 度远大于水中的 H+浓度,所以钠与盐酸反应比与水反应剧烈得多。
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+ 2Al3++3H2↑
人教版高中化学必修一课件3.1.2金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
思考
1.生成的碱性物质是. 氢氧化钠。 2.生成的气体可能是什么？如何验证？
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 ＿＿＿＿＿。 钠 氢 3.＿＿元素的化合价升高，元素化合价降低。这是个
氧化还原 ＿＿＿＿反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
点燃 点燃
4.镁与氧气的反应
2Mg+O2====2MgO
点燃
一.金属与酸和水的反应
写出Na、Mg、 Al、Fe分别与 盐酸反应的化 学方程式，其 中哪个最快？ 哪个最慢？为 什么？ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 最快
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（） C
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2 5.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠 溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是() A A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2
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第2课时金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
1.掌握钠、铁与水的反应。
2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 3.提高分析问题、解决问题的能力。