初升高化学考试试卷
初升高化学卷子答案
初升高化学卷子答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是（）A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C2. 下列化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. CaOD. NaCl答案：B3. 根据题目所给的化学反应方程式，判断下列哪个选项是正确的（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的（）A. CaCO3 → CaO + CO2B. CaCO3 → CaO + CO2↑C. CaCO3 → CaO + CO2↑↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑↑↑答案：B5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + 2O2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：D...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的质子数决定了元素的______。
答案：原子序数2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______。
答案：放热或吸热3. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：反应物：氢气和氧气生成物：水答案：2H2 + O2 → 2H2O...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
3. 请解释什么是质量守恒定律。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变的原理。
初升高化学真题及解析答案
初升高化学真题及解析答案【试题一】题目：根据化学方程式，计算反应中消耗的硫酸的质量。
已知反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2条件：反应中消耗了5.6g铁。
解析：首先，我们需要根据化学方程式确定铁和硫酸的摩尔比。
根据方程式，1摩尔铁与1摩尔硫酸反应。
铁的摩尔质量为55.85g/mol，硫酸的摩尔质量为98.08g/mol。
计算铁的摩尔数：5.6g / 55.85g/mol ≈ 0.1005 mol由于铁和硫酸的摩尔比为1:1，所以硫酸的摩尔数也为0.1005 mol。
计算硫酸的质量：0.1005 mol * 98.08g/mol ≈ 9.85g答案：反应中消耗的硫酸的质量为9.85g。
【试题二】题目：根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，并计算氢离子浓度。
条件：溶液的pH值为4.00。
解析：pH值是用来衡量溶液酸碱性的一个指标。
pH值小于7表示溶液是酸性的，大于7表示溶液是碱性的，等于7表示溶液是中性的。
由于pH值为4.00，小于7，所以该溶液是酸性的。
氢离子浓度的计算公式为：\[ [H^+] = 10^{-pH} \]计算氢离子浓度：\[ [H^+] = 10^{-4.00} = 0.0001 \text{ mol/L} \]答案：该溶液是酸性的，氢离子浓度为0.0001 mol/L。
【试题三】题目：根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称，并判断其类别。
条件：化学式为NaCl。
解析：化学式NaCl由钠（Na）和氯（Cl）组成。
根据化学式，我们可以判断这是一个由金属元素和非金属元素组成的化合物。
钠（Na）是碱金属，氯（Cl）是卤素，它们通过离子键结合形成化合物。
名称：氯化钠。
类别：盐。
答案：该化合物的名称为氯化钠，属于盐类。
【试题四】题目：根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
条件：实验中取了25.00mL溶液，加入已知浓度的滴定剂，消耗了20.00mL滴定剂。
解析：要计算溶液的浓度，我们需要知道滴定剂的浓度以及消耗的体积。
初升高化学试卷及答案
初升高化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 182. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:14. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. NH₃5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量不变？A. 原子种类B. 原子质量C. 原子数目D. 所有选项6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 能量的释放C. 质量的增加D. 体积的变化7. 以下哪个是碱？A. Na₂CO₃B. Ca(OH)₂C. MgSO₄D. Fe₂(SO₄)₃8. 什么是离子键？A. 金属和非金属之间形成的化学键B. 非金属和非金属之间形成的化学键C. 金属和金属之间形成的化学键D. 非极性共价键9. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率无限快的状态D. 反应速率无限慢的状态10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量分数B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的溶解度D. 溶液中溶质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，需要遵循的两大定律是________和________。
12. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于前者含有________键，后者含有________键。
13. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________价电子。
14. 根据溶解度定义，当溶剂量固定时，溶解度越大，表示该物质在溶剂中的________能力越强。
15. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被________，还原剂被________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
初升高化学模拟试题及答案
初升高化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别是（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 铁D. 水3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的是（）A. 质量守恒定律B. 原子守恒定律C. 电荷守恒定律D. 能量守恒定律4. 以下哪个选项是正确的化学式书写规则？（）A. 正价元素在前，负价元素在后B. 元素符号的大小写无规定C. 化合物中元素的化合价可以为小数D. 单质的化合价为零5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
根据这个规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物或生成物的质量，需要使用的是________定律。
2. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是________。
3. 根据题目所给的实验数据，计算出溶液的pH值，需要使用的是________法。
4. 根据题目所给的实验现象，判断出该物质是酸性还是碱性，需要使用的是________试纸。
5. 根据题目所给的实验结果，判断出该化学反应是吸热反应还是放热反应，需要观察的是________。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述化学平衡的概念及其特点。
2. 简述如何通过实验方法鉴别硬水和软水。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
已知反应物A的质量为10g，B的质量为5g，生成物C的质量为15g，求生成物D的质量。
2. 某工厂排放的废水中，含有一定量的硫酸铜。
为了处理废水，需要向废水中加入过量的铁粉，使其与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
化学初升高题型及答案
化学初升高题型及答案一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D二、填空题1. 元素周期表中的元素按照原子核内质子数的多少进行排列，质子数相同的元素属于同一____。
答案：元素2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水在电解过程中分解为氢气和氧气，反应中水的化学计量数为____。
答案：23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个可逆化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为64g/mol。
若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求反应物A和B的质量比。
答案：根据摩尔比1:2，设A的质量为32x，B的质量为64(2x)，质量比为32x:128x=1:4。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：实验中，可将一根细小的木条点燃后迅速放入装有氧气的容器中。
观察木条的燃烧情况，若木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。
六、论述题1. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：化学在日常生活中的应用非常广泛，包括但不限于：食品加工中的添加剂、洗涤剂、化妆品、药品、塑料制品、金属的冶炼和加工、农业中的肥料和农药等。
初升高(入学考试)化学测试卷.docx
⋯ ⋯ ⋯ ○ ⋯⋯高级中等学校招生考试⋯⋯化 学 试 卷⋯1．本 卷共 8 ，共四道大 ， 32 个小 ， 分 100 分。
考100 分⋯ 考。
⋯ 2．在 卷和答 卡上准确填写学校名称、姓名和准考 号。
生⋯3． 答案一律填涂或 写在答 卡上，在 卷上作答无效。
答4．本答 卡中的 用 2B 笔作答，其他 用黑色字迹 字笔作答。
⋯ 知5．考 束，将本 卷、答 卡和草稿 一并交回。
⋯6．本 卷化学方程式中的“ ==”和“→”含 相同。
：⋯可能用到的相 原子 量号 ⋯H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ti 48考 要⋯ 一、 （每小 只有一个 符合 意。
共25 个小 每小1 分，共 25 分）⋯⋯ 1．下列 化中，属于化学 化的是（）⋯ A ．干冰升B ．酒精燃C ． 弯曲D ．西瓜榨汁不 ⋯ 2．下列 中，表示“禁止烟火”的是（）⋯⋯ ： ⋯内名姓 ⋯⋯ ABCD⋯⋯3．空气的成分中，体 分数 占78%的是（）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体⋯⋯ 4．下列物 中，属于氧化物的是（）⋯A ．OB ． H OC ．KClD ． H SO⋯2： 封22 45．下列物 在氧气中燃 ，火星四射、生成黑色固体的是（⋯ ） 班⋯ A ．木炭 B ． 条C ． 磷D ．⋯⋯ 6．下列物 中，属于溶液的是（）密A ．糖水B ．牛奶C ．米粥D ．豆⋯⋯7．下列气体中，有毒的是（ ）⋯⋯ .○⋯精品文档A ．N2B． O2C． CO D．CO28．下列金属中，活性最的是（）A ．B．C．D．9．下列物中，能用作氮肥的是（）A ．NH HCO3B．K SO C．K CO D．Ca(H PO )24242324 10．下列不属于氧气用途的是（）．．．A ．潜水B．急救C．火D．气11．下列操作中，不正确的是（）．．．A ．加液体B．稀硫酸C．蒸食水D．装置气密性12．硫酸与氧化生反：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O，此反属于A ．化合反B．分解反C．置反D．复分解反13．下列符号表示 1 个分子的是（）A ． H B．H+C．H2D． 2H 14．下列化学方程式中，写正确的是（）A ． 2H2O ==== O2↑+ 2H2↑点燃B．4P + 5O2 ==== 2P2O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H2↑D． KMnO 4 ==== K 2MnO4 + MnO2 + O2↑15．水果散出人的香味，你能到香味的原因是（）A ．分子在不断运B．分子的量很小C．分子之有隔D．分子的体很小16．一瓶气体是否氧气，下列操作正确的是（）A ．察气体色B．气体的气味C．插入火星的木条D．倒入澄清的石灰水17．下列物敞口放置于空气中，量会增加的是（）A ．食水B．石灰石C．酸D．硫酸18．氧是地壳中含量最多的元素。
2024初中中考化学考试试卷及解析
初中中考化学考试试卷一、选择题(每题2分，共20分)1.下列关于氧气的叙述中，正确的是A.氧气难溶于水B.氧气能支持燃烧C.氧气能与所有物质反应D.氧气可以用排水法收集2.下列物质中，属于单质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气D.水3.下列反应中，属于复分解反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.中和反应一定是放热反应B.中和反应生成水和盐C.中和反应必须在有水的条件下进行D.只有强酸和强碱之间才能发生中和反应5.下列现象中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝在氧气中燃烧C.水蒸发D.食盐溶解在水中二、填空题(每空1分，共20分)6.实验室制取二氧化碳常用的反应物是________（填物质），该反应的化学方程式是________。
7.在化学反应中，不改变化学性质的最小粒子是________。
8.铝和氧气反应生成________（填化学式），该反应的化学方程式为________。
9.在化学实验中，通常用________（填仪器）的能量来加热物质，常用的燃料是________。
10.质量守恒定律可以用化学方程式来表示，即________。
三、简答题(每题5分，共10分)11.描述如何通过实验验证氢气的还原性，并写出相应的化学方程式。
12.为什么铁丝在空气中不容易燃烧，但在纯氧中能剧烈燃烧？请解释原因。
四、实验题(每题5分，共10分)13.设计一个实验，验证二氧化碳的密度比空气大。
14.如何通过实验区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液？请描述实验步骤和现象。
五、计算题(每题10分，共20分)15.计算完全燃烧32克甲烷（CH₄）所需的氧气质量（已知C的相对原子质量为12，H为1，O为16）。
16.100克氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，求溶液的质量分数（已知Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）。
初高中化学试题及答案
初高中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 果汁D. 河水2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核中的质子数相等。
请问，氧元素的原子序数是多少？A. 8B. 16C. 26D. 403. 化学反应中，能量的转化通常表现为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能4. 以下哪种金属的化学性质最活泼？A. 铁B. 铜C. 银D. 金5. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气和氧气的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:16. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O7. 根据化学键理论，水分子中的氢和氧原子之间形成的化学键是什么类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键8. 以下哪种物质是碱？A. NaClB. H2SO4C. KOHD. NH4Cl9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率是：A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 正反应速率大于逆反应速率10. 以下哪种物质是盐？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. KNO3答案：1-5 B B C B B，6-10 B B B C D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学中的“四大基本反应类型”包括________、________、________和________。
2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于该物质的________。
3. 物质的量浓度（Molarity）是指单位体积溶液中所含溶质的________。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总________是不变的。
5. 酸碱中和反应的实质是酸中的________离子与碱中的________离子结合生成水。
答案：1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 相对原子质量或相对分子质量3. 摩尔数4. 质量5. 氢离子、氢氧根离子三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
初升高化学真题及答案详解
初升高化学真题及答案详解【题目一】题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应物A和B的摩尔比。
化学方程式：2A + 3B → 4C + D【答案详解】根据化学方程式，我们可以看到反应物A和B的系数分别是2和3。
这意味着在反应中，A和B的摩尔比是2:3。
换句话说，每2摩尔的A与3摩尔的B反应。
【题目二】题目：某溶液中含有0.01摩尔的硫酸（H2SO4），求该溶液中硫酸根离子（SO4^2-）的摩尔数。
【答案详解】硫酸（H2SO4）是二元酸，它在水中完全解离产生两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）。
因此，每1摩尔的硫酸会产生1摩尔的硫酸根离子。
所以，含有0.01摩尔硫酸的溶液中硫酸根离子的摩尔数也是0.01摩尔。
【题目三】题目：计算下列化合物的摩尔质量（单位：g/mol）。
化合物：硫酸钠（Na2SO4）【答案详解】硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量可以通过将组成化合物的各元素的摩尔质量相加得到。
钠（Na）的摩尔质量约为23g/mol，硫（S）的摩尔质量约为32g/mol，氧（O）的摩尔质量约为16g/mol。
硫酸钠的摩尔质量= (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64= 142g/mol。
【题目四】题目：某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，求10分钟后反应物的浓度变化。
【答案详解】如果我们知道反应的速率常数k，并且假设这是一个一级反应，我们可以使用以下公式来计算反应物的浓度变化：\[ \ln(\frac{[A]_0}{[A]_t}) = kt \]其中，\[ [A]_0 \] 是初始浓度，\[ [A]_t \] 是t分钟后的浓度。
假设初始浓度\[ [A]_0 \] 为1摩尔/升，10分钟后的浓度\[ [A]_t \] 可以计算如下：\[ \ln(\frac{1}{[A]_t}) = 0.05 \times 10 \]\[ \ln(\frac{1}{[A]_t}) = 0.5 \]\[ \frac{1}{[A]_t} = e^{0.5} \]\[ [A]_t = \frac{1}{e^{0.5}} \]\[ [A]_t ≈ 0.6065 \text{摩尔/升} \]所以，10分钟后反应物的浓度变化为0.3935摩尔/升（即1-0.6065）。
初升高化学题及答案
初升高化学题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O答案：A3. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：B二、填空题4. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是________和________。
答案：质量守恒定律；客观事实5. 根据题目所给的化学反应式，写出反应物和生成物的化学式。
反应式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：反应物：Fe（铁）和CuSO4（硫酸铜），生成物：FeSO4（硫酸亚铁）和Cu（铜）三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：Fe + O2 → Fe2O37. 什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题8. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，计算需要多少摩尔的硫酸钠。
答案：首先，计算所需硫酸钠的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol9. 如果实验室有98%的浓硫酸，要制备上述所需的硫酸钠，需要多少克浓硫酸？答案：首先，计算浓硫酸中硫酸的摩尔数：摩尔数 = 7.04 mol然后，计算浓硫酸的质量：质量 = 摩尔数× 摩尔质量× 浓度百分比 / 100质量= 7.04 mol × 98g/mol × 98% / 100 ≈ 67.04g五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
黄冈初升高化学卷子及答案
黄冈初升高化学卷子及答案黄冈初升高化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化中一定伴随的是：A. 颜色变化B. 能量变化C. 状态变化D. 质量变化2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是反应物？A. FeB. O2C. H2OD. Fe3O43. 下列哪个选项不是化学性质？A. 可燃性B. 氧化性C. 颜色D. 还原性4. 根据题目所给的实验数据，下列哪个选项是正确的？A. 溶液的pH值大于7B. 溶液的pH值等于7C. 溶液的pH值小于7D. 溶液的pH值无法确定5. 下列哪个元素的原子序数为26？A. FeB. CuC. CaD. Zn6. 根据题目所给的化学式，下列哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO37. 根据题目所给的实验现象，下列哪个选项是正确的？A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B. 铁丝在氧气中燃烧生成红色固体C. 铁丝在氧气中燃烧生成无色气体D. 铁丝在氧气中燃烧生成无色液体8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总质量不相等C. 反应物和生成物的总质量大于反应物的质量D. 反应物和生成物的总质量小于反应物的质量9. 下列哪个选项是正确的？A. 所有的化学反应都是可逆的B. 所有的化学反应都是不可逆的C. 有些化学反应是可逆的D. 有些化学反应是不可逆的10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的？A. 反应物和生成物的摩尔数相等B. 反应物和生成物的摩尔数不相等C. 反应物和生成物的摩尔数无法确定D. 反应物和生成物的摩尔数与反应条件有关二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素的原子最外层有6个电子。
12. 根据题目所给的化学方程式，反应物A的摩尔质量是__。
13. 根据题目所给的实验数据，溶液的浓度为__。
14. 根据题目所给的化学式，化合物B的化学名称是__。
初升高化学试题及答案
初升高化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有颜色变化C. 有气体放出D. 有热量放出2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物或生成物的质量，需要遵循的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 电荷守恒定律4. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 植物光合作用D. 燃烧硫磺5. 金属活动性顺序表中，位于氢前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的质量比。
7. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______。
8. 根据题目所给的实验现象，判断反应类型。
9. 写出下列物质的化学名称：NaCl______，CaCO3______。
10. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素种类。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释为什么氧气可以支持燃烧。
12. 描述金属腐蚀的化学原理。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物或生成物的质量。
14. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 描述实验室制取氢气的实验步骤和注意事项。
六、论述题（15分）16. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：一、选择题1. A2. C3. A4. A5. C二、填空题6. [根据具体化学方程式填写]7. H2O，CO28. [根据具体实验现象填写]9. 氯化钠，碳酸钙10. [根据具体原子结构示意图填写]三、简答题11. 氧气是燃烧过程中的氧化剂，能够与燃料发生化学反应，释放能量，支持燃烧。
初三化学升学试题及答案
初三化学升学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 铁2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 产生新物质D. 能量变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 所有选项4. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水5. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氨水7. 以下哪种物质属于盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氨水8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子核外电子数也越大。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误9. 以下哪种物质不属于有机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖10. 以下哪种物质不属于金属？A. 铁B. 铜C. 碳二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在空气中燃烧生成______。
2. 铁在氧气中燃烧生成______。
3. 根据化学变化的实质，原子在化学反应中可以______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的______不变。
5. 碱的定义是电离出的阴离子全部是______的化合物。
6. 氧化物是由______和氧元素组成的化合物。
7. 酸的定义是电离出的阳离子全部是______的化合物。
8. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
9. 有机物是指含有______元素的化合物。
10. 金属元素通常具有______光泽。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释一下什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算100克碳酸钙（CaCO3）完全分解生成的二氧化碳（CO2）的质量。
初升高化学试题试卷及答案
初升高化学试题试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）2. 化学方程式书写时，需要遵守的基本原则是什么？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 以下哪个是化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）5. 以下哪个是混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）6. 以下哪个是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠溶解8. 以下哪个是燃烧反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解9. 以下哪个是置换反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解10. 以下哪个是复分解反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循_________。
12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
13. 常见的氧化剂有_________、_________等。
14. 常见的还原剂有_________、_________等。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数为_________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。
17. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初升高化学试卷及答案陕西
初升高化学试卷及答案陕西一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素在地壳中含量最高？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. H3OD. OH3. 酸的定义是什么？A. 能够与碱反应的物质B. 能够使紫色石蕊试液变红的物质C. 能够与金属反应生成氢气的物质D. 所有以上选项4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物的量相等的状态C. 反应速率为零的状态D. 反应物完全转化为生成物的状态7. 什么是离子键？A. 由离子间的吸引力形成的化学键B. 由分子间的吸引力形成的化学键C. 由原子间的吸引力形成的化学键D. 由电子间的吸引力形成的化学键8. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同中子数，不同原子序数的原子C. 具有相同质量数，不同原子序数的原子D. 具有相同质量数，不同中子数的原子9. 什么是燃烧？A. 物质与氧气发生的放热反应B. 物质与水发生的放热反应C. 物质与二氧化碳发生的放热反应D. 物质与氮气发生的放热反应10. 什么是原子的电子排布？A. 电子按照能量高低排列B. 电子按照质量大小排列C. 电子按照原子序数排列D. 电子按照电子云的大小排列二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 一个水分子中含有______个氢原子和______个氧原子。
13. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水。
初升高化学试卷以及答案
初升高化学试卷以及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 碳酸氢钠分解D. 水的电解4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要知道哪些信息？A. 反应物的摩尔质量B. 生成物的摩尔质量C. 反应物和生成物的摩尔质量D. 反应物和生成物的摩尔比5. 以下哪个是原子核的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子二、填空题（每空1分，共10分）6. 氧气的化学式为________。
7. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为3g，生成物B的质量为6g，则反应物A与生成物B的摩尔比为________。
8. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有________个价电子。
9. 化学中的“摩尔”是表示________的单位。
10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为40g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应物A与生成物B的摩尔比为1:1，则反应物A的质量为________g。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C。
若已知反应物A的摩尔质量为20g/mol，B的摩尔质量为30g/mol，生成物C的摩尔质量为40g/mol。
若反应物A的质量为10g，求生成物C的质量。
14. 某工厂需要制备1000kg的氢氧化钠（NaOH），已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，氢氧化钠的制备反应方程式为：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
初升高化学真题及答案
初升高化学真题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量3. 金属元素的原子结构特点是：A. 质子数少于电子数B. 质子数等于电子数C. 质子数多于电子数D. 质子数与电子数无关4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠5. 根据化学方程式，下列反应中生成物是气体的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 钙7. 在化学反应中，具有还原性的元素是：A. 氧B. 氢C. 碳D. 氯8. 根据化学计量关系，下列物质中，1摩尔物质的质量最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 钠B. 镁C. 氯气D. 氢气10. 根据化学平衡原理，下列物质中，反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} =\text{Ca(OH)}_2 \)，若反应物CaO的质量为56g，则生成物Ca(OH)2的质量为_________。
12. 根据化学中的“十字交叉法”，若要制备氢氧化钠溶液，需要氢氧化钙和水的质量比为_________。
13. 根据化学中的“摩尔质量”概念，1摩尔水的质量为_________。
14. 根据化学中的“化合价”规则，硫酸钠的化学式为_________。
15. 根据化学中的“离子方程式”书写规则，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_________。
初升高衔接试卷含答案解析化学
初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。
铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。
2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。
4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。
答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。
例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应前后，总质量保持不变。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
初升高化学衔接试卷及答案
初升高化学衔接试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 氢气燃烧生成水B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 所有选项都是正确的3. 以下哪个元素的原子序数是4？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮4. 根据题目信息，下列哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 碳的还原C. 铁的氧化D. 铁的还原5. 根据题目信息，下列哪个说法是错误的？A. 原子是化学变化中的最小微粒B. 分子是保持物质化学性质的最小微粒C. 离子是带电的原子或原子团D. 原子核由质子和中子组成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵守的两个原则是______和______。
7. 根据题目信息，下列化合物中属于氧化物的是______。
8. 根据题目信息，下列反应中属于复分解反应的是______。
9. 根据题目信息，下列物质中属于混合物的是______。
10. 根据题目信息，下列元素中属于非金属元素的是______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述质量守恒定律的含义。
12. 请简述什么是置换反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
如果反应中消耗了6g氢气，求生成水的质量。
14. 某工厂排放的废气中含有0.05mol的二氧化硫，求这些二氧化硫的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液中的氢氧化钠浓度。
16. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
初升高化学衔接试卷答案一、选择题1. A2. D3. A4. A5. B二、填空题6. 质量守恒定律；微观粒子的不灭7. 水（H2O）8. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 空气10. 氧（O）三、简答题11. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量保持不变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一实验班招生考试化学试题说明：1．本卷共有三大题，17小题，全卷满分70分，注意合理分配答题时间。
2．本卷可能使用到的相对原子质量：H—1；C—12 ；O—16；Na—23 ；Mg—24 ；Al—27 ; Cl—；Ca—40；Fe—563．必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案(尤其是选择题)写在指定位置。
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确答案）:%1.下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。
下列说法正确的是( ) A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物B．H2O2是由双氧水分子构成C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成3．小芳同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是( ) A．性质与用途B．生活常识天然最硬的物质——镶玻璃刀头防菜刀生锈——用湿布包起来熟石灰呈碱性——改良酸性士壤取暖防中毒——煤炉上放一壶水!C．元素与人体健康D．环保与物质的利用人体缺碘——甲状腺肿大减少白色污染——使用可降解塑料人体缺氟——易生龋牙减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉4．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是( )A．③④B．①②C．①③D．②③5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位C．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客—6．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是( )A．该分子的分子式为C4H5B．该分子中碳元素的质量分数是％C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D．等质量的该物质与甲烷相比，甲烷燃烧时消耗的氧气更多*7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是( )①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④8．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是( )A．甲可能是Na2SO4B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O9．将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是( )>A．A + B == C + D B．A + 2B == 2C + DC．2A + B == 2C + D D．2A + B == C + 2D10．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)①X W+O2 ②Z+Y+NaOH H2O+W ③Y+SO2Z+SO3④Q+Y Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4Cu2++Y+SO42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( )A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY*请将选择题的答案填入以下表格中（否则无分）：、二、填空题（本题共41分）11．（2分）中央电视台<<幸运52>>节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式．．．.（1）；;天安门华表《石灰吟》溶建筑材料（2）。
12．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体。
这几种物质间的转化关系如图所示。
请回答：~（1）下列物质的化学式：A 、B 、甲；（2）写出甲与A反应的化学方程式该反应的基本类型属于；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）。
①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液13.（6分）物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有×1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有×1023个H2分子，含有2××1023个H原子。
据此回答：（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。
《（2）1mol硝酸（HNO3）中含有个O原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。
14．(10分) （1）已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe (FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成或。
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。
用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。
写出该反应的化学方程式___________________________________________（3）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为______________________________ 15．(８分) 有一包绿色粉末A，进行化学分析如下，将绿色粉末A加热得无色气体B，无色液体C和黑色固体D。
（1）将气体B通入澄清石灰水，有白色沉淀E生成；（2）将C 滴到无水硫酸铜上，生成蓝色晶体F；（3）将氢气通过D并加热，有红色固体G生成，将稀硫酸加入盛有D的烧杯微热，D溶解，再加NaOH溶液，有蓝色沉淀H生成。
根据上述反应现象，推断：A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物质，用化学式表示：A____________B____________C____________D____________!E____________F____________G____________H____________16．（8分）双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。
含过氧化氢30％的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H2O22H2O＋O2↑。
现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30％的过氧化氢溶液。
（1）装置B中的药品是________________，作用是______________________________ 。
（2）装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是___________，证明氧气已干燥的现象是_____________________________。
（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是_________________________________________。
（4）若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取___________气体。
三、计算题（本题共9分）17．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2== 2NaCl + CaCO3↓”的实验。
其五次实验结果如下表所示：实验次数…碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g氯化钙质量/g120052！200103200204' 250255400X%⑴哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________⑵表中X的值是_________。
⑶试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
》*{@高一实验班选拔考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共20分）二、填空题（本题共41分）11.(2分) Cu、CaCO312．（7分）Ca(OH)2; NaOH; Na3CO3Na3CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应; ①13. （6分）（1）不同（2）3××1023 （3）8×2××102314．（10分）（1）2PbO·PbO2，Pb2PbO4（2）6Zn + 12HCl + As2O3 = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O（3）CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd +CO215．（8分）A．Cu2(OH)2CO3B．CO2C．H2O D．CuOE．CaCO3 F．CuSO4·5H2O G．Cu H．Cu(OH)216．（8分）（1）浓H2SO4；除去中的水（干燥O2）（2）无水硫酸铜；干燥管中药品不变蓝色（3）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明O2已集满（4）CO2三、计算题（本题共9分）17．（9分）（1）1，2 （2）40 （3）%。