分子结构和晶体结构
晶体结构的分类
晶体结构的分类晶体结构是材料科学中重要的研究对象之一，它描述了材料原子、分子或离子的排列方式和周期性。
根据晶体结构的不同，可以将其分为分子晶体、离子晶体和金属晶体三大类。
1. 分子晶体：分子晶体是由分子构成的晶体。
它的特点是分子内部的化学键比较强，而分子之间的相互作用较弱。
分子晶体通常以共价键或极性键相连，如氢键和范德华力。
这些相互作用力比较弱，所以分子晶体的熔点一般较低。
此外，分子晶体在晶格中的排列方式通常较为规则，呈现出较强的周期性。
分子晶体的典型代表是冰，其晶体结构由水分子通过氢键排列而成。
2. 离子晶体：离子晶体是由阳离子和阴离子组成的晶体。
它的特点是阳离子和阴离子之间以离子键（电荷引力）相互作用，这种相互作用力比较强，所以离子晶体的熔点一般较高。
离子晶体的结构较为紧密，离子之间形成了三维晶格。
离子晶体的典型代表有氯化钠（NaCl）和氧化镁（MgO）。
在离子晶体中，阳离子和阴离子的比例需要满足电中性条件。
3. 金属晶体：金属晶体是由金属原子构成的晶体。
金属晶体的特点是金属原子之间形成了金属键，即金属原子间的价电子自由流动形成了电子云。
金属键的强度较弱，所以金属晶体的熔点一般较低。
金属晶体的结构通常是一个由正离子核组成的细胞，正离子核之间被电子云均匀地包围着。
典型的金属晶体有铁、铜和铝等。
除了以上三类晶体，还存在着复合晶体和非晶体。
复合晶体是由两种或多种物质组成的晶体，这些物质可以是离子、分子或金属。
复合晶体的结构较为复杂，几种物质相互依存形成了一个复杂的三维结构。
非晶体是一种无定形的材料，在结构上没有明确的周期性。
非晶体通常是通过快速冷却或高压制备而成，如玻璃和聚合物材料。
综上所述，晶体结构根据其构成单位和相互作用类型的不同，可以分为分子晶体、离子晶体和金属晶体三大类。
通过深入研究晶体结构与性质之间的关系，可以揭示材料的物理、化学和力学特性，为材料设计和应用提供理论依据。
7.3 分子结构与晶体结构
Cl 3p － 1251 kJ· mol － 1 (以上数据根据 I1 值估算) 左面 3 个轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子
轨道 ；但 Na 3 s 比左面 3 个轨道的能量高许多， 不能形成共价键，只以离子键相结合。
32
③ AO最大重叠原则AO Maximum Overlap ：
AO不能任意组合，AO组合为MO时，根据
三角形 正四面体 正四面体 正四面体 三角形 三角双锥 分子构型
Cl Cl Al Cl
S H H
S O O O
H
H N
F
N
H H
F
O
O
F
三角形 V字构型
三角锥
正四面体 V字形 T字形
CO2
O3
OF2
XeF2 XeF4
中心原子 平面 三角 直线型 四面体 八面体 价层电子对 三角形 双锥 空间构型
HO Type LP
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VBT,HOT和VSEPRT这些理论可以比较直观、较好的说 明共价键的形成和分子的几何构型，但它们也并非是完 美无缺的，也存在明显的不足： （1）无法解释单电子离子的形成H2+ , 三电子离子He2+ 的存在; （2）O2中的三电子π键和O2 和B2分子磁性的大小. （3） 难以解释某些复杂分子以及有离域大π键的有机 分子的结构. 为此,1932年Mulliken和Hund提出MOT,这个理论的 核心是分子中的电子再不属于某一个原子所有,而是在 整个分子范围内运动,这些电子的运动状态的描述不能 再用AO来说明,只能用MO来说明.
叁键 ﹥ 双键 ﹥ 单键
结论：要尽量避免具有较大斥力的电子对分布 在互成90°的方向上。
8
二、VSEPRT判断分子结构的步骤 1.确定中心原子的价电子对数VP
原子分子结构及晶体结构
原子分子结构及晶体结构【导读】【正文】一、原子分子结构原子分子结构是指物质最基本的组成单位，原子和分子的排列和结构方式。
根据原子核周围电子的排布不同，可以将原子分为电子云结构、充满电子云结构和核壳结构。
典型的电子云结构是氢原子，其电子围绕在原子核周围形成球形的电子云。
充满电子云结构的原子如氦、氖等，其电子填满了所有的轨道，使得电子密度均匀分布。
而核壳结构中，电子在核外的几个壳层上分布，形成可见的电子云层。
原子分子结构研究的应用广泛。
首先，它有助于解释原子和分子在化学反应中的行为。
不同类型的化学键在不同的反应中具有不同的反应性，而这种反应性可以从原子分子结构的角度进行解释。
其次，原子分子结构也对材料的物理性质产生重要影响。
例如，金属中的电子云结构导致了金属的高导电性和高热导性，而电子间的共享和排斥效应使得分子的稳定性和化学反应性各不相同。
二、晶体结构晶体结构是指物质的原子或分子在空间中有序排列的结构。
晶体是具有明确外形和规则结晶面的物质，由经组织排列的原子、离子或分子组成。
晶体的结构可以通过晶体衍射技术来研究。
晶体的最小单位是晶胞，它是晶体中具有完整周期性的最小结构。
晶胞内可以包含一个或多个原子或离子。
晶体的结构可以通过晶胞的对称性和晶胞中原子或离子的排列方式来描述。
常见的晶体结构包括面心立方结构、体心立方结构和密堆积结构。
面心立方结构中，原子或离子位于结构的交叉点，形成立方体中的每个面上一个原子。
体心立方结构中，除了交叉点上的原子，还有一个原子位于立方体的正中心。
密堆积结构中，原子或离子按照最紧密堆积的原则排列，每个交叉点上有两个原子。
晶体结构的研究在材料科学和固态物理学中具有重要意义。
首先，晶体的结构对物质的物理和化学性质产生重要影响。
例如，晶体的结构可以影响电子在晶体中的传导性能、材料的机械性能以及光的吸收和发射性质。
其次，通过控制晶体结构，可以调节材料的性能和功能。
例如，通过调节晶体的控制条件可以获得不同的形貌、大小和形貌的纳米材料，从而调节其光学、电学和磁学性能。
分子结构和晶体结构
分子结构和晶体结构
分子结构是指由原子通过共价键或离子键结合在一起形成的化学物质的结构。
在分子结构中，原子通过共享或转移电子来形成化学键，从而形成分子。
分子结构的确定涉及到原子的相对位置、连接方式以及构建分子的键角和键长等因素。
一个分子的分子结构取决于其化学成分、原子之间的相互作用以及外部条件。
有时通过实验技术如X射线衍射、核磁共振等来确定分子结构，也可以通过计算化学方法进行模拟预测。
分子结构对于化学性质的理解和预测具有重要意义。
分子结构决定了化学键的性质，从而决定了分子的稳定性、反应性以及结构对环境的相互作用。
例如，有机分子的分子结构确定了其化学反应类型和活性，从而影响了其在生物体内的作用和传递。
晶体结构是指由一系列有序排列的分子结构或离子结构组成的固体物质的结构。
晶体中的分子或离子在三维空间中按照规则的重复模式排列，形成周期性的长程有序性。
晶体结构决定了晶体的物理性质，如硬度、电导率和热传导性等。
晶体结构的确定也需要通过实验技术如X射线衍射、电子衍射等来进行。
通过实验技术，可以确定晶格常数、晶胞参数以及晶体中原子或离子的位置。
根据这些实验数据，可以推导出晶体的晶体学所属类群。
晶体结构中的分子或离子以三维网络排列，每个晶节中都包含着完全相同的分子或离子。
晶体中的键角、键长和键类型等可以通过晶体结构来推断。
晶体结构通过周期性的空间群反应着晶体的对称性。
分子结构与晶体结构大学化学
反应物浓度、取走产物等方法促进反应进行。
键参数。
键参数 键能。
在298K和100kPa条件下，气态分子断开1mol化学键所
需最低的能量（这里所说的是共价键的键能，不同类型的化
学键有不同的键能。离子键的键能叫晶格能，金属键的键
能叫内聚能）。 （表7.4）列举了一些常见共价键的键能数据。
键能数据不是直接测定的实验值，而是根据大量实验数
02
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长，破坏水质；
可溶性肥料和洗涤剂中的磷酸盐可促使水域中藻类生
农药和冶炼厂排除的AsO2+，可使人体的肾功能衰退，神
CN－可以使人致命。这一切正引起人们的高度重视。
经紊乱；
Cd 2+会损害肾脏，引起骨痛病；
（表7.2）列举了一些重要的共价化合物和用途。
要描述分子中电子的运动状态，按理说应当解分子的
越高，硬度越大。
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离子半径越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔点
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离子键的强弱应与离子所带电荷、离子半径等有关。
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例如，NaF和CaO这两种典型离子晶体，前者正负离子
半径之和为0.23nm，后者为0.231nm很接近。谁的熔点高，
硬度大？为什么？
因离子所带电荷数后者比前者多，所以CaO的熔点
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实际上只是打开π键，保留б键。
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在化学反应的过程中，化学键的个数不变，但键能在改
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变。例如当C=C双键改组成为两个C—C单键时，键能总是
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了解化学反应过程中有无б键变为π键或π键变为б
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增加，即：2EC—C>EC=C。
晶体结构的基本结构单元
晶体结构的基本结构单元
晶体结构的基本结构单元主要有三种：原子、分子和离子。
这些基本结构单元在空间中按照一定的规律排列，形成了具有周期性的三维结构。
1.原子：原子是构成物质的基本粒子，它们按照一定的顺序排列在晶体中，形
成一种重复的模式。
原子的排列方式直接决定了晶体的物理和化学性质。
例如，金属原子按照一种被称为“金属键”的强力键合排列，这使得金属具有良好的导电性和导热性。
2.分子：分子是由两个或更多原子通过共价键结合在一起的。
在晶体中，分子
可以是链状、网状或者层状排列。
分子的排列方式会影响分子的化学性质和物理性质。
例如，在石墨中，碳原子以层状排列，每层之间的相互作用很弱，因此石墨可以轻易地在层之间滑动。
3.离子：离子是带有电荷的原子或分子。
在晶体中，离子通常通过离子键或者
共价键结合在一起。
离子的排列方式会影响晶体的离子导电性和耐压性。
例如，在食盐（NaCl）中，钠离子和氯离子通过离子键结合，这种键合方式使得食盐具有良好的导电性和耐压性。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
分子和晶体的结构及性质
分子和晶体的结构及性质分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
本文将分别讨论分子和晶体的结构以及它们的性质。
一、分子的结构及性质1. 分子的结构分子是由原子按照一定比例和方式组合而成的物质，在空间上呈现出三维的结构。
分子的结构由原子间的化学键连接所决定，可以是共价键、离子键或金属键。
此外，分子还可能存在分子间力，如范德华力和氢键。
2. 分子的性质分子性质主要受到分子内部化学键和分子间力的影响。
不同的分子由于其化学键和分子间力的差异，呈现出不同的性质。
例如，具有共价键的分子通常具有较低的沸点和熔点，而具有离子键的分子则在熔点上具有较高的特征。
二、晶体的结构及性质1. 晶体的结构晶体是由大量离子、原子或分子有规律地堆积而成的固体结构。
晶体的结构可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三种类型。
离子晶体由正、负离子通过离子键相互结合而成；原子晶体由相同元素的原子通过共价键相互连接而成；分子晶体则是由分子通过范德华力和氢键相互结合而成。
2. 晶体的性质晶体的性质受到晶体结构的影响。
晶体的有序排列使得它们具有明确定义的外部形状和特征；晶体在物理性质上表现出一些特殊的性质，如各向同性、光学性质、电导性、热导性等。
三、分子和晶体的比较1. 结构比较分子的结构是由分子内部化学键构成的，分子间的连接相对较弱；晶体的结构则是由大量的原子或离子堆积形成的，分子间的连接比分子内部的连接更强。
2. 性质比较分子通常在相对较低的温度或压力下就可以发生相变，比如液化、固化等；而晶体具有更高的熔点和熔化热，需要更高的温度才能发生相变。
3. 应用比较分子和晶体根据其不同的结构和性质，具有不同的应用领域。
分子常用于化学反应媒介、溶剂、药物和有机材料等领域；晶体则广泛应用于电子器件、光学器件、半导体材料等领域。
结论分子和晶体是物质的两种不同形态，它们在结构和性质上存在着明显的差异。
分子通过分子内部的化学键相连而成，具有较低的熔点和熔化热；晶体由原子或离子有序堆积而成，具有更高的熔点和熔化热。
分子结构和晶体结构
离子键 共价键 化学键 金属键 配位键 配位场理论
3
价键理论(VB) 分子轨道理论(MO)
晶态物质
固态物质 无定形态物质 晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期地重 复排列构成的物质。 离子晶体 晶体的基本类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体
4
晶体的基本概念 组成晶体的质点（离子、 原子、 分子等）是有规律 地、 周期性的排列在空间的一定点上，这些点重复 出现的空间构型称为晶格（或点阵）。
s *1s
A
原子轨道 分子轨道
2s
1s
1s
N2分子是抗磁性分子
s 1s
B
36
原子轨道
2.2.4 键参数
键参数：表征化学键性质的物理量，可用于定性或 半定量地解释分子的性质。 1. 键级 价键理论
键级＝键的数目
成键电子数 反键电子数 键级＝ 2
20 ＝ 1 2 22 键级＝ ＝0 2
分子轨道理论
1 Na晶＋ Cl 2 气 NaCl晶 H 生成＝－410.9kJ. mol1 2 U＝410.9＋108.4＋119.6＋495.0－348.3＝785.6kJ. mol1
15
② 理论计算
NaCl型离子晶体
z＋ 1 z 1
N Az ze2 1 U 1 R0 m
§2.2
共价键和原子晶体、分子晶体
同种非金属元素，或者电负性数值相差不很大的不同 非金属分子，一般以共价键结合形成共价性单质或共价性 化合物。
1916年， 路易斯（Lewis G N）提出共价键理论H2， O2， HCl 分子通过共用电子对结合 。 1927年， 海特勒（Heitler）和伦敦（Londen）首次成功地根 据量子力学的基本原理，采用了形象的“电子配对”成键概念，解 释了H2的结构。 斯莱脱（Slater）和保里（Pauling）推广到其他双原子分子中 ，特别是由于后来原子杂化轨道概念的引入，奠定了现代价键
分子与晶体了解分子与晶体的结构与性质差异
分子与晶体了解分子与晶体的结构与性质差异分子与晶体：了解分子与晶体的结构与性质差异在化学领域中，分子和晶体是两种具有不同结构和性质的物质形态。
分子是由原子通过共价键连接而成的，而晶体则由离子、原子或分子通过离子键、金属键或氢键等相互作用力组成。
本文将介绍分子和晶体的结构与性质的差异。
一、分子的结构与性质分子是由原子通过共价键连接而成的离散实体。
常见的分子化合物包括水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
以下是分子的结构与性质的主要特点：1. 结构：分子由原子共享电子而形成，形成分子中心的结构。
在分子中，原子通过化学键相互连接，形成稳定的分子结构。
2. 性质：分子在室温下通常以气体、液体或固体形式存在。
分子之间的吸引力较弱，因此分子间距离较大，具有较低的密度和较低的熔点和沸点。
分子间的相互作用力主要包括范德华力、氢键等。
3. 固有性质：分子具有特定的分子式、分子量和摩尔质量。
由于分子之间的结构和相互作用力的不同，不同分子表现出不同的化学和物理性质，如溶解性、燃烧性和化学反应性等。
二、晶体的结构与性质晶体是由离子、原子或分子通过离子键、金属键或氢键等相互作用力组成的固体结构。
晶体的结构与性质与分子有所不同，以下是晶体的主要特点：1. 结构：晶体具有有序的、重复的结晶格，其中离子、原子或分子按照一定规律排列。
晶体的结构由晶格参数、晶胞和晶体缺陷等组成。
2. 性质：晶体在室温下通常以固体形式存在，具有较高的密度和较高的熔点。
晶体中离子、原子或分子之间的相互作用力较强，具有较高的结构稳定性。
3. 固有性质：晶体具有特定的晶体结构，可以通过X射线衍射等技术来确定晶体结构。
晶体的各向同性和各向异性性质取决于晶体结构的对称性和晶胞的形式。
三、分子与晶体的差异分子和晶体之间存在着明显的结构和性质差异：1. 结构差异：分子是由原子通过共价键形成的离散结构，而晶体则是由离子、原子或分子通过相互作用力组成的周期性结构。
分子晶体和晶体结构
分子晶体和晶体结构分子晶体是由分子构成的晶体，相较于金属晶体或离子晶体，它具有较低的熔点和较弱的力学性能。
然而，由于分子晶体分子之间的弱相互作用力较强，使得其在化学、生物学和材料科学等领域具有重要的应用价值。
分子晶体的结构是指组成分子晶体的分子在空间中的排列方式。
不同的分子晶体具有不同的结构类型，不仅决定了表面的性质和特征，还决定了分子晶体的稳定性和性能。
以下将重点介绍几种常见的分子晶体结构。
1.简单分子晶体：简单分子晶体由相对较小的分子构成，例如水、氨等。
它们之间的相互作用力较弱，主要是由分子间的范德华力和氢键所弥补。
简单分子晶体可以是单一种类的分子晶体，也可以是由两种不同的分子按一定比例混合所形成的。
2.键合分子晶体：键合分子晶体由相对较大的分子构成，如蛋白质、脂肪酸等。
分子内的化学键较强，但分子之间的相互作用力较弱，主要是静电相互作用和范德华力。
键合分子晶体中的分子通常具有一定的方向性，能够形成六配位或八配位的结构。
3.非键合分子晶体：非键合分子晶体由大分子（如聚合物）构成，在空间中呈规则排列。
这种分子晶体由于分子内部的共价键较弱，分子之间的相互作用力通常是静电引力、疏水作用和范德华力。
非键合分子晶体通常具有特殊的电性、光学和热学性质。
4.共价晶体：共价晶体是由原子通过共享电子而形成键，这种晶体的形成需要条件比较苛刻。
例如，金刚石就是一种典型的共价晶体，由碳原子通过共价键形成。
共价晶体具有高硬度、高熔点和高折射率等特点。
分子晶体的结构可以通过多种方法确定，其中最常用的方法是X射线衍射和电子显微镜。
通过这些方法可以确定分子晶体中原子或分子的位置和相互作用方式，从而获得结构信息。
总之，分子晶体是由分子构成的晶体，它们的结构类型和相互作用方式对于其性质和应用具有重要的影响。
通过研究和了解分子晶体的结构，可以更好地理解其性质和行为，并进一步探索其在化学、生物学和材料科学等领域的应用潜力。
原子分子结构及晶体结构
原子分子结构及晶体结构原子是构成物质的基本单位，分子则是由两个或多个原子连接而成的物质。
原子和分子的结构决定了物质的性质和行为。
晶体是一种具有有序、周期性排列的原子、离子或分子的固体物质。
以下将详细讨论原子分子结构和晶体结构。
原子结构原子是由核和电子构成的。
核是原子的中心部分，由质子和中性子组成，质子带正电荷，中性子无电荷。
电子则以云的形式存在于核的周围。
电子带负电荷。
原子中的质子和中性子集中在核中，核的直径约为10^-15米。
电子分布在原子的能级中，能级越靠近核，能量越低。
每个能级有一定数量的子能级，每个子能级可容纳一定数量的电子。
电子在不同的能级和子能级中以轨道的形式运动。
原子的结构由原子序数决定，原子序数即为核中的质子数。
例如，氧原子的核有8个质子，因此它的原子序数为8、原子序数还决定了原子的化学性质和元素周期表上的位置。
分子结构分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的。
共价键是通过原子间的电子共享形成的。
当原子之间共享电子对时，它们会形成共价键，使得原子能够稳定地结合在一起形成分子。
分子的结构可以通过结构式来表示。
结构式显示了原子之间的连接以及连接上的电子的分布。
例如，水分子的结构式为H-O-H，表示两个氢原子通过共价键连接到一个氧原子上。
晶体结构晶体是一种具有有序、周期性排列的原子、离子或分子的固体物质。
晶体的结构可以通过晶格来描述，晶格是三维空间中重复排列的原子、离子或分子的周期性结构。
晶体的晶格类型决定了晶体的性质。
晶体可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体。
离子晶体由正负离子以离散的方式排列构成，如氯化钠晶体。
共价晶体由共享电子形成的共价键连接而成，如金刚石。
分子晶体由分子之间的弱力相互作用保持在一起，如冰晶体。
晶体的结构可以通过X射线衍射等实验方法确定。
通过实验，可以确定出晶胞的形状和尺寸，进而推断出晶体的结构。
晶体结构对晶体的物理和化学性质产生重要影响。
不同类型的晶体由于结构的差异而具有不同的性质，如硬度、熔点和电导率等。
无机化学第六章分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 3.键角(α) 在分子中键与键之间的夹角，称为键角。 对双原子分子，分子的形状总是直线型的。 对于多原子分子，由原子在空间排列不同，所以有不 同的键角和几何构型。例如，H2O分子中O—H键的键 长和键角分别为96 pm和104.45°，说明水分子是V形 结构。
第六章 分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 σ键π键比较 通常π键形成时原子轨道重叠程度小于σ键的，故π 键常没有σ键稳定，π电子容易参与化学反应。 当两原子形成双键或叁键时，既有σ键又有π键。例 如，N2分子的2个N原子之间就有一个(且只能有一个)σ键 和两个π键 。
第六章 分子结构与晶体结构
第六章 分子结构与晶体结构 2.非极性共价键和极性共价键 非极性共价键 由同种原子组成的共价键，如单质分子H2，O2，N2， Cl2等分子中的共价键，由于元素的电负性相同，电子云 在两核中间均匀分布(并无偏向)，这类共价键称为非极性 共价键。
第六章 分子结构与晶体结构
学习指南 第一节共价键理论 第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 第三节 分子间力与分子晶体 第四节 离子键与离子晶体 第五节 离子极化 第六节 其他类型晶体 习题 习题参考答案
第六章 分子结构与晶体结构
本章重点： 1. 价键理论 2.杂化轨道理论 3.分子间力与分子晶体 本章难点： 1.杂化轨道理论 2.分子的结构与物理性质的关系
第六章 分子结构与晶体结构
第一节共价键理论
共价键的形成 由H原子形成H2分子的系统为例来说明假设有两种情 况。 (1) 两个H原子中电子的自旋方向相反。两个1s轨道的形成 最大重叠，系统能量最低，形成稳定的化学键
第六章 分子结构与晶体结构 （2）两个H原子的自旋方向相同。当它们相互靠近， 两原子核间的电子概率密度几乎为零。系统能量升高， 不能形成化学键。 H2分子能量曲线
分子结构和晶体结构
分子结构和晶体结构分子结构和晶体结构是材料科学和化学中非常重要的概念。
分子结构描述了分子中原子之间的关系和排列，而晶体结构则描述了晶体中原子、分子或离子的排列、周期性和对称性。
下面将详细讨论这两个概念，并对它们的相互关系进行比较。
1.分子结构分子结构是指分子中原子之间的相对位置和连接方式。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，而这些原子的空间排列和键的类型决定了分子的性质和功能。
分子结构的研究对于理解和预测分子的性质、反应和材料行为非常重要。
例如，化学反应中，分子结构的改变可以导致新化合物的产生或旧化合物的转化。
分子结构的解析方法包括光谱学、X射线晶体学、核磁共振等。
2.晶体结构晶体结构是描述晶体中原子、分子或离子排列方式的一种有序结构。
晶体是由具有一定周期性和对称性的原子、分子或离子有序排列而成的固体物质。
晶体结构的研究对于理解晶体的性质、生长和应用至关重要。
不同晶体结构的种类和特征决定了晶体的物理、化学和电学性质。
例如，金刚石和石墨都是由碳原子组成的，但它们的晶体结构不同，导致了它们具有不同的物理性质。
晶体结构的解析方法主要有X射线衍射、电子显微镜和扫描隧道显微镜等。
3.分子结构与晶体结构的关系分子结构和晶体结构之间存在一定的关系。
晶体结构是由分子结构在空间中的周期性排列形成的。
简单晶格结构中，晶胞中只包含一个分子，其分子结构也就是晶体结构。
但在复杂的晶体结构中，晶胞中可能包含多个分子，而这些分子之间的相对位置和连接方式就定义了晶体的分子结构。
此外，晶体结构对分子的物理和化学性质也有一定的影响。
当分子被组装成晶体时，它们之间的相互作用会改变电子的分布、键的强度和键的方向性。
这些相互作用可以影响分子的稳定性、溶解性、熔点和它们之间的相互作用等性质。
总结来说，分子结构和晶体结构是材料科学和化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子之间的关系和排列，晶体结构描述了晶体中原子、分子或离子的排列、周期性和对称性。
分子结构与晶体结构
NiCl42-、Ni(NH3)42+， 2个未成对电子，正四面体。
3d
4s
4p
28N i2+
N4 2 iC - l
[Co(NCS)4]2[CoCl4]2-
[Ni(CN)4]2-、[PtCl4]2-，键角90°，平面正方形。 d轨道无单电子。
3d
4s 4p
28N i2+ dsp2
3d
4s 4p
Ni(CN )42-
1． 能 量 共
EA Es
EA排 斥 态 ES基 态
价
键 E=0
的
-436kJ/m ol
形
成
核 间 距 R (pm )
R 0=74pm
氢分子的能量与核间距的关系曲线
+
+ ++ H2分子排斥态
+
++ -
H2基态 R0<2r
共价键的本质 自旋相反的成键电子的原子轨道重叠， 核间电子概率密度增大，引力增强。
稳定性
[FeF6]3-（ ）[Fe(CN)6]3-
[Co(en)3]3+（ ）[Co(en)3]2+
[FeF6]3-是( )自旋、（ ）轨型配离子。
中心离子 配 电子构型 位
数
Cu+ 、 Ag+ 、 2
Au+ (n-1)d10
4 Zn2+ 、 Cd2+ 、
Hg2+
(n-1)d10
Ni2+ d8
Co2+ d7
（2）轨道杂化时，原来成对的电子可以被 激发到空轨道上成单电子。
（3）n 个原子轨道组合成 n 个杂化轨道。
分子结构和晶体结构一
分子结构和晶体结构一分子结构和晶体结构一分子结构和晶体结构是固体物质中两种不同的结构形式。
分子结构是由分子组成的，每个分子由原子通过共价键连接而成。
而晶体结构则是由原子、离子或分子按照一定的几何排列方式组成的。
下面将对分子结构和晶体结构进行详细描述。
分子结构是由分子构成的，每个分子由原子通过共价键连接而成。
在分子结构中，原子之间通过共享电子来维持稳定性。
这种共价键连接使得分子具有一定的几何形状。
例如，水分子（H2O）由一对氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成，形成一个角度为104.5度的V形分子结构。
分子结构的稳定性取决于原子之间共享电子的强度和方向性。
不同的原子之间可以通过不同类型的共价键连接，如单键、双键或三键。
这些键的强度和方向性不同，因此形成了不同形状和稳定性的分子结构。
分子结构的性质在很大程度上取决于分子之间的相互作用力。
主要的相互作用力包括范德华力、氢键、离子-电偶极相互作用和疏水作用等。
分子之间的这些相互作用力决定了分子在固体、液体或气体形态下的行为。
在固体中，分子结构之间的相互作用力相对较强，从而形成了固态晶体。
分子结构的固态晶体通常具有高熔点、高稳定性和明确的结构。
与分子结构相比，晶体结构是由原子、离子或分子按照一定的几何排列方式组成的。
晶体结构在空间中由周期性的结构单位重复排列而成，这个重复单位被称为晶胞。
晶胞由晶体中所含原子、离子或分子的最小可重复单位组成。
晶胞包括晶格点和晶格向量。
晶格点是晶体结构中原子、离子或分子所处的位置，而晶格向量则是晶格点之间的连线。
晶体结构可以分为几种不同的类型，主要包括离子晶体、共价晶体和分子晶体。
离子晶体是由正负离子按照一定比例组成的晶体，如氯化钠（NaCl）晶体。
共价晶体由共价键连接的原子组成，如金刚石（C）晶体。
分子晶体由分子间的范德华力和氢键等相互作用力组成，如冰（H2O）晶体。
每种晶体结构都有其特定的性质和结构。
晶体具有规则的几何形状、明确定义的晶面和晶体学符号，这些特征使得晶体具有良好的光学、电学和磁学性质，并且可以通过X射线衍射等技术进行结构分析。
分子结构与晶体结构
分子结构与晶体结构首先，分子结构是由分子间的化学键连接而成的，是一种离散的、不规则的排列方式。
分子结构所组成的物质通常是气体、液体或溶液形态。
分子结构的特点包括：1.分子之间通过化学键连接，分子间力较弱，可以通过能量的变化来改变分子之间的位置。
2.分子结构可以是线性的、非线性的或者是支链状的。
3.分子之间的距离相对较远，一般在纳米的量级。
4.分子结构的稳定性相对较低，容易受到外界的影响。
相比之下，晶体结构是由原子或分子按照一定的规则、有序地排列而成的，是一种具有长程有序性的结构。
晶体结构所组成的物质通常是固体形态。
晶体结构的特点包括：1.晶体的构成基本单位是晶胞，晶胞通过晶格点连接而成。
2.晶体结构的排列方式有规律，具有周期性性质。
3.晶体结构的稳定性较高，分子之间的力较强，难以改变晶体的形态。
4.晶体结构中的原子或分子之间的距离较小，一般在埃的量级。
分子结构和晶体结构在形成机制上也有显著的不同。
分子结构的形成是由化学反应或物理性质导致的，当温度或其他条件变化时，分子之间的键连接可以相对容易地断裂或改变，从而形成新的分子结构。
而晶体结构的形成主要是由原子或分子之间的长程吸引力相互作用导致的，它们在结晶过程中会按照特定的规则排列，形成稳定的晶体结构。
分子结构和晶体结构在性质上也存在差异。
由于分子结构的离散性和分子之间较弱的连接力，分子结构的物质通常具有较低的熔点和沸点，并且容易变化。
而晶体结构由于原子或分子之间较强的相互作用力导致，晶体具有较高的熔点和沸点，并且在相变时需要吸收或释放较大的能量。
最后，分子结构和晶体结构在应用上有着不同的方向。
分子结构的应用主要集中在化学和生物领域，如有机合成、药物研发、生物大分子的结构与功能等。
而晶体结构的应用涉及到材料科学、能源存储、光电子学等领域，晶体结构的稳定性和周期性特征使其具有很高的物理性能和应用价值。
综上所述，分子结构和晶体结构是物质呈现不同组织形态的两种方式。
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分子结构和晶体结构 总题数为：991. (本题难度系数30) 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是（ ）A s 和p 区B p 和d 区C p 和d sD p ，d 和d s2. (本题难度系数15) 下列氢键最强的是（ ）A S ―H •••OB N —H •••NC F —H •••FD C —H •••N3. (本题难度系数30) 下列分子或离子中，显反磁性的是（ ）A O 2B -2OC +2OD O -224. (本题难度系数30) 用VSEPR 预计下列分子或离子的几何形状为三角椎的是（ ）A SO 3B SO -23C NO -3D CH +35. (本题难度系数30) 下列物质中，属极性分子的是（ ）A PCl 5B BCl 3C NCl 3D XeF 26. (本题难度系数30) 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V 形）的是（ ）A NH +4B SO 2C H 3O +D OF 2 7. (本题难度系数15) 氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是（ ）A 4.36DB 1.73DC 0D 1.00D8. (本题难度系数45) 用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ）A N +2的键能比N 2分子的小 B CO +的能级是2.5C N -2和O +2是等电子体系 D 第二周期同核双原子分子中，只有Be 2分子不能稳定存在9. (本题难度系数45) 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为（ ）A O 2 > O +2 > O -2 > O -22B O -22 > O -2 > O +2 > O 2C O +2 > O -2 > O -22 > O 2D O +2 > O 2 > O -2 > O -2210. (本题难度系数30) 下列各分子或离子中，最稳定的是（ ）A N2B N +2C N -2D N -2211. (本题难度系数30) 下列物质熔点高低顺序正确的是（ ）A He > KrB Na < RbC HF < HClD MgO > CaO12. (本题难度系数30) 下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（ ）A H 2OB NH 3C CH 3FD HNO 313. (本题难度系数30) 下列分子中含有两个不同键长的是（ ）A CO2B SO3C SF4D XeF414. (本题难度系数30) CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（）A s pB s p2C s p3等性杂化D s p3不等性杂化15. (本题难度系数45) 按分子轨道理论，下列分子（离子）中键极等于2的是（）A O-2B CN-C Be2D C216. (本题难度系数30) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A AlCl3B SiC C CaC2D BN17. (本题难度系数15) 固体金属钾为心立方体结构，在单位晶胞中钾原子的个数是（）A 1B 9C 2D 618. (本题难度系数15) 下列叙述中正确的是（）A F2的键能低于Cl2B F的电负性低于ClC F2的键长大于Cl2D F的第一电离能低于Cl19. (本题难度系数30) 下列分子或离子中，磁性最强的是（）A O2B O-2C O+2D O-2220. (本题难度系数15) BF3分子的偶极矩数值（D）为（）A 2B 1C 0.5D 021. (本题难度系数30) 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）A NaF > NaCl > NaBr > NaIB NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4C LiF > NaCl > KBr > CsID Al2O3 > MgO > CaO > BaO22. (本题难度系数30) 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d，且分子（离子）构型为直线型的是（）A ICl-2B SbF-4C IF3D ICl-423. (本题难度系数30) 下列化合物中，不存在氢键的是（）A HNO3B H2OC H3BO3D H3PO324. (本题难度系数15) 下列元素的单质中熔点最高的是（）A C（金刚石）B CaC AlD Si25. (本题难度系数30) 电价键占优势的液态化合物的特征是（）A凝固点低，导电性弱 B 凝固点高，导电性强C 凝固点低，导电性强D 凝固点高，导电性弱26. (本题难度系数15) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是（）A I-，S-2B F-, Br-C Cl-，O-2D N-3，H-27. (本题难度系数30) 干冰升华吸收能量以克服（）A键能 B 取向力 C 诱导力 D 色散力28. (本题难度系数30) 下列物质的熔点由高到低的顺序为（）a. CuCl2 b SiO2 c NH3 d PH3A a>b>c>dB b>a>c>dC b>a>d>cD a>b>d>c29. (本题难度系数15) ZnS结构中的配位数是（）A Zn 为4，S 为6B S 为4，Zn 为6C 两者都是4D 两者都是630. (本题难度系数15) 已知TiBr 晶体为CsCl 型，在单元晶体胞中所包含的TlBr 离子对数是（ ）A 4B 1C 6D 231. (本题难度系数15) 为确定分子式为XY 2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的（ ）A 与另一个化合物的反应性能B 偶极矩C 键能D 离子性百分数32. (本题难度系数30) 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（ ）A 2 s −4d z2B 2 p x − 2p xC 2 p y − 2p yD 3 d x y −3d x y33. (本题难度系数30) 下列物质熔沸点高低顺序正确的是（ ）A He > Ne > ArB HF > HCl > HBrC CH 4 < SiH 4 < GeH 4D W > Cs > Ba34. (本题难度系数30) 按分子轨道理论，O -2的键能是（ ） A 1 B 2 C 211 D 21235. (本题难度系数15) 下列说法中正确的是（ ）A 共价键仅存在于共价型化合物中B 由极性键形成的分子一定是极性分子C 由非极性键形成的分子一定是非极性分子D 离子键没有极性36. (本题难度系数15) 下列化合物中，极性最大的是（ ）A CS 2B H 2OC SO 3D SnCl 437. (本题难度系数15) 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ）A O 2B COC HFD H 2O38. (本题难度系数30) 下列各组分子中，均有极性的一组是（ ）A PF 3，PF 5B SF 4，SF 6C PF 3，SF 4D PF 5 ，SF 639. (本题难度系数30) 根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是（ ）A O 2B O -2C O +2D O +2240. (本题难度系数45) 下列分子中，离域π键类型为Π33的是（ ）A O 3B SO 3C NO 2D HNO 341. (本题难度系数30) 下列说法中正确的是（ ）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质42. (本题难度系数45) 下列物质中，存在分子内氢键的是（ ）A NH 3BC 2H 4 C HID HNO 343. (本题难度系数15) 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A BF3B CCl4C NH3D H2O44. (本题难度系数30) 判断下列说法，正确的是（）A离子键和共价键相比，作用范围更大B 所有高熔点物质都是离子型C 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D 阴离子总是比阳离大45. (本题难度系数30) 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）A O2，B2B C2，O2C B2，Be2D Be2，O246. (本题难度系数15) 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）A BF3B H2SC NH3D H2O47. (本题难度系数15) 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是（）A 2B 4C 6D 848. (本题难度系数45) 不存在氢键的物质是（）49. (本题难度系数30)在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（）Aσ2 p B σ*2p C π2p D π*2p50. (本题难度系数15) 下列各组判断中，不正确的是（）A CH4，CO2，BCl3非极性分子B CHCl3，HCl，H2S极性分子C CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子D CHCl3，HCl极性分子51. (本题难度系数30) 下列分子中C与O之间键长最短的是（）A COB CO2C CH3OHD CH3COOH52. (本题难度系数15) 下列分子中，具有配位键的是（）A COB CO2C NH3D H2O53. (本题难度系数30) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（）A MgO > CaO > Al2O3B LiF > NaCl > KIC RbBr < CsI < KClD BaS > BaO > BaCl254. (本题难度系数30) 按分子轨道理论，N2，N-2，N-22的稳定性由大到小的顺序是（）A N-22> N-2> N2 B N2 > N-2> N-22C N-2> N-22> N2 D N-2> N2 > N-2255. (本题难度系数30) 晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是（）A离解能和电离能 B 离解能和水合能C 水合能和晶格能D 晶格能和电离能56. (本题难度系数15) 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为（）A BeCl2B BF3C NF3D CH457. (本题难度系数30) 下列物质中，含极性键的非极性分子是（）A H2OB HClC SO3D NO258. (本题难度系数15) 下列分子中的电子为奇数的分子（）A F2OB NO2C COD Cl2O759. (本题难度系数30) 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（）A I2的CCl4溶液B I2的酒精溶液C 酒精的水溶液D CH3Cl的CCl460. (本题难度系数30) ClO3F分子的几何构型属于（）A直线形 B 平面正方形C 四面体形D 平面三角形61. (本题难度系数15) 下列偶极矩不等于零的分子是（）A BeCl2B BF3C NF3D CO262. (本题难度系数30) 几何形状是平面三角形的离子是（）A SO-23B SnCl-3C CH-3D NO-363. (本题难度系数30) 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）A p χ― p χB p χ― p yC s ―p χD s ― p z64. (本题难度系数30)按分子轨道理论，O2，O+2，O-22的稳定性由大到小的顺序是（）A O2 > O+2> O-22B O+2> O2 > O-22C O-22> O2 > O+2D O+2> O-22> O265. (本题难度系数15) NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（）A二个s p轨道，一个p轨道成键B 三个s p3轨道成键C p χ，p y ，p z轨道成键D 三个s p2轨道成键66. (本题难度系数30) 下列关于金属晶体等经球堆积的叙述中，不正确的是（）A立方体心堆积不属于最紧密堆积B 立方面心堆积，配位数为12C ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积D 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等67. (本题难度系数15) 下列各组离子中，离子的极化力最强的是（）A K+，Li+B Ca2+，Mg2+C Fe3+，Ti4+D Sc3+，Y3+68. (本题难度系数30 下列物质中不属于“无限分子”的是（）A金刚砂 B 食盐 C 石英 D 淀粉69. (本题难度系数15) 下列化学键中，极性最弱的是（）A H―FB H―OC O―FD C―F70. (本题难度系数15) 下列说法中正确的是（）A BCl3分子中B―Cl键是非极性的B BCl3分子和B―Cl键都是非极性的C BCl3分子是极性分子，而B―Cl键是非极性的D BCl3分子是非极性分子，而B―Cl键是极性键71. (本题难度系数30) 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成π键的是（）A p χ― p χB p χ― p yC p y―p zD p z― p z72. (本题难度系数45) AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是（）A s p2B s pC s p3D 除A，B，C外，还有s p3 d73. (本题难度系数30) 下列分子或离子中，键角最大的是（）A XeF2B NCl3C CO-23D PCl+474. (本题难度系数15) 乙醇的沸点比乙醚的高的多，主要原因是（）A由于分子量不同 B 由于分子的极性不同C 由于乙醇分子间存在氢键D 由于乙醇分子间取向力强75. (本题难度系数30) 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是（）A C2H5)OC2H5B CH3CH2CH2SHC (CH3)2NC2H5D CH3CH2CH2CH2OH76. (本题难度系数30) 下列分子中偶极矩大于0的是（）A BF3B PF3C SiF4D PF577. (本题难度系数30) 比较下列各组物质的熔点，正确的是（）A NaCl > NaFB CCl4 > CBr4C H2S > H2TeD FeCl3 < FeCl278. (本题难度系数30) 下列分子中，中心原子以s p3 d2杂化的是（）A IF5B PCl5C SF4D XeF279. (本题难度系数15) 极化能力最强的离子应具有的特性是（）A离子电荷高、离子半径大 B 离子电荷高、离子半径小C 离子电荷低、离子半径小D 离子电荷低、离子半径大80. (本题难度系数15) HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）A范德华力减小 B 取向力增大C 诱导力增大D 色散力增大81. (本题难度系数30) 下列关于O-22和O-2的性质的说法中，不正确的是（）A两种离子都比O2分子稳定性小B O-22的键长比O-2键长短C O-22是反磁性的，而O-2是顺磁性的D O-2的键能比O-22的键能大82. (本题难度系数15)水分子中氧原子的杂化轨道是（）A s pB s p2C s p3D d s p283. (本题难度系数15)关于晶格能，下列说法中正确的是（）A晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所能释放的能量B 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量C 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所能释放的能量D 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能84. (本题难度系数15)CH4分子中，C—H键是属于（）A离子键 B p—pπ键C s—s p3σ键D 配位共价键85. (本题难度系数15)下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（）A H2OB COC HFD Xe86. (本题难度系数30) 下列离子半径大小顺序正确的是（）A F− > Na+ > Mg+2>Al3+ >O-2B O-2> F−> Na+> Mg+2>Al3+C O-2> F−> Al3+> Mg+2> Na+D Na+ > Mg+2>Al3+> F− >O-287. (本题难度系数15) 反应的焓变可代表NaCl晶格能的是（）A Na(g) + Cl (g) = NaCl(s)B Na(g) + 1/2Cl (g) = NaCl(s)C Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g)D Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s)88. (本题难度系数30) 下列说法中不正确的是（）Aσ键比π键的键能大B 形成σ键比形成π键电子云重叠多C 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D 双键和三键都是重键89. (本题难度系数15) 在NaCl晶体中，Na+（或Cl-）离子的最大配位数是（）A 2B 4C 6D 890. (本题难度系数30)下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）A NH3和PH3B He和NeC N2和O2D H2O和CO291. (本题难度系数45)下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是（）A PF5B BF3C IF5D XeF492. (本题难度系数45)凡是中心原子采用s p3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是：（）A八面体 B 平面正方形C 四方锥D 以上三种均有可能93. (本题难度系数30)几何形状是平面三角形的分子或离子是（）A SO3B SO-23C CH-3D PH394. (本题难度系数15)下列分子中属极性分子的是（）A SiCl4B SnCl2(g)C CO2D BF395. (本题难度系数30)下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是（）A O2B O+2C O-2D O-2296. (本题难度系数15)下列各组判断中正确的是（）A CH4，CO2非极性分子B CHCl3，BCl3，H2S，HCl极性分子C CH4，H2S，CO2非极性分子D CHCl3，BCl3，HCl极性分子97. (本题难度系数45)下列分子中不形成Π43键的是（）A NO2B HNO3C O3D SO298. (本题难度系数30)试判断下列说法，正确的是（）A IA，IIA，IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型B d s区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型C IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型D d区过渡金属低价阳离子（+1，+2，+3）是9~17电子构型99. (本题难度系数30)下列分子或离子中，呈反磁性的是（）A B2B O2C COD NO。