广西桂林市、百色市、崇左市2018届高三联合模拟考试(第三次)理科综合化学试题 扫描版含答案
【化学】广西桂林市、百色市、崇左市2018届高三联合模拟考试(第三次)理综 (word版附答案)
广西桂林市、百色市、崇左市2018届高三联合模拟考试（第三次）理综7.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g乙烯所含的共用电子对数目为2N AB.133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4N AC.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N AD.4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2N A9.下列关于有机物的叙述正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D.甲苯的一氯代物有3种10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是11.用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。
下列说法中错误的是A.金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B.装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C.装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD.将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法中正确的是A.简单离子半径: R>MB.氧化物的水化物酸性: Z<MC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和乙两种元素可以共存于同一种离子化合物中13.已知常温:K sp(PbI2)=4×10-6，K sp(PbS)=8×10-28。
取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】CA．分子式为C4H8O2的有机物共有5种B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D．植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。
点睛：本题的易错点为C，要注意互为同系物的物质满足结构相似，包括官能团的数目要相同。
3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是【答案】A【解析】A、将铜与浓硫酸反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，满足浓硫酸的稀释方法，故A正确；B、氧气与氢气通过灼热的铜网时发生爆炸，反应生成水，故B 错误；C．Cu与稀盐酸不反应，清洗银镜反应实验后的试管，可先用稀硝酸清洗，再用水清洗，能够达到洗涤的目的，故C错误；D．将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，会发生沉淀的转化，但没有明显的信息，不能证明：K sp(BaCO3)的大小K sp(BaSO4)，故D错误；故选A。
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
【全国市级联考word】广西桂林、百色、崇左三市2018届高三第三次联考模拟理综生物试卷
广西桂林、百色、崇左三市2018届高三第三次联考模拟理综生物试卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A.细胞膜上的糖蛋白是细胞间信息交流所必需的结构B.核膜由两层磷脂分子组成，把核内物质与细胞质分开C.抗体分泌过程中，囊泡膜经融合成为细胞膜的一部分D.大分子有机物要通过载体蛋白的协助才能进入细胞内2.下列关于细胞的分裂、分化、衰老和癌变的叙述，正确的是A.细胞癌变后细胞周期的时间未发生改变B.分化后的细胞，核遗传物质不变，但RNA和蛋白质发生改变C.衰老细胞内会发生细胞核体积变小、染色质收缩等现象D.某细胞减数第二次分裂中期有染色体8条，则该细胞在减数分裂过程中可产生4个四分体3.在孟德尔两对相对性状的杂交实验中，R黄色圆粒豌豆（YyRr）自交产生F2。
下列表述正确的是A.实验过程中孟德尔都必须在豌豆开花前对母本去雄B.F1产生基因型为YR的卵细胞和精子数量之比为1:1C.F1自交产生的黄色圆粒豌豆中能够稳定遗传的个体占1/9D.基因的自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵细胞的自由组合4.下列关于基因控制蛋白质合成过程的叙述，正确的是A.RNA聚合酶的结合位点位于DNA上B.该过程需要有三个高能磷酸键的ATP提供能量C.基因的两条链分别作模板进行转录可提高合成蛋白质的效率D.一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运5.下列关于免疫的叙述，错误的是A.浆细胞和B细胞在免疫过程中均能产生抗体B.某抗原初次侵入人体，人体不会产生相应的过敏反应C.体液中的吞噬细胞对病原体的吞噬作用属于非特异性免疫D.记忆T细胞接受同一种抗原再次刺激时，会迅速增殖分化成效应T细胞6.下列关于种群和群落的叙述，正确的是A.年龄组成为稳定型的种群，种群数量在近期内固定不变B.种群密度越大，其种群数量就越多，种内斗争也就越激烈C.生态系统中捕食者的存在不利于增加物种多样性D.草地生态系统中群落的水平结构主要表现特征是镶嵌性二、非选择题：29.（8分）下图表示猕猴桃叶片净光合速率与土壤中水分相对含量的日变化关系。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试仿真卷(三)理综试题 Word版含答案
绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（三） 本试卷共18页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1.作为系统的边界，细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。
下列相关叙述正确的是 A .细胞膜的选择透过性保证了对细胞有害的物质都不能进入细胞 B .细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流的必需结构 C .一切细胞均具有以磷脂双分子层为骨架的细胞膜 D .与动物细胞相比，植物细胞放在清水中不会涨破主要是细胞膜起着重要作用 此卷只装订不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号2.给兔子喂养某种食物后，在其体内检测出了来自该食物的微小RNA，这种RNA不能编码蛋白质，但可与兔子的M基因转录产生的mRNA结合，并抑制它的功能，最终引起兔子患病。
下列说法错误的是A.微小RNA与M基因的mRNA的基本单位都是核糖核酸B.微小RNA被吸收进入兔子体内，可能需要载体的协助C.微小RNA通过影响相关蛋白质的合成，引起兔子患病D.微小RNA与M基因的mRNA结合时，不存在A与T配对3.美国加州大学教授卢云峰做出一个纳米级小笼子，可把分解酒精的酶(化学本质不是RNA)装入其中，有了这身“防护服”，酶就不怕被消化液分解，可安心分解酒精分子。
广西百色市高考理综-化学三模考试试卷
广西百色市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于节能与可再生能源表述不正确的是（）A . “低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放B . 太阳能、水能、风能都属于可再生能源C . 太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换D . 利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用2. （2分）(2018·崇明模拟) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A . OH－＋HCO3－→CO32－＋H2OB . Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClOC . CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OD . Ag＋+ Cl－→ AgCl↓3. （2分）某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A .B .C .D .4. （2分）下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料5. （2分）具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C3H7ClB . C4H9ClC . C5H11ClD . C6H13Cl6. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2018高二上·白城月考) 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A . 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可二、综合题 (共4题；共24分)8. （4分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
2018桂林一模化学一模理科综合答案
2018年高考桂林市百色市崇左市联合模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分标准生物1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 29.（11分,除标明外，其余每空1分）（1）B 和F c 细胞质基质、线粒体、叶绿体2是G 点的CO 2浓度低于A 点，有机物有积累（一个昼夜内光合作用消耗的CO 2量多于呼吸作用产生的CO 2量）（意思对也给分，2分）（2）温度在5℃—35℃之间光合作用净消耗的CO 2相对值（净光合作用）（2分）（3）适当增加光照强度、适当增加二氧化碳的浓度、将温度控制在适宜的范围内、夜晚适当降低温度等（2分）。
30.（9分）（1）将细胞放入清水中，细胞会吸水涨破，胞内物质流出从而获取细胞膜（2分）；（2）识别（2分）；防卫、监控和清除（2分）（3）哺乳动物成熟红细胞没有细胞核与核糖体等细胞器，病毒无法合成蛋白质。
（3分）31.（9分,除标明外,每空1分）（1）田螺是一种活动能力弱（缓慢）且活动范围较小的动物（2分）随机取样16（2）①t 3—t 4②如右图（2分,完整得2分，不全得1分）:（3）生物种群的繁衍物理32.（10分)（1）DNA 分子中发生碱基对的替换、增添或缺失，而引起的基因结构的改变（2分）X 射线使细菌发生了基因突变，影响了合成该种维生素的酶的合成（2分）三（2分）（2）8（2分）让隐性突变个体和分别与各种单体杂交，若某种单体的子代中出现隐性突变类型，则此基因在相应的染色体上。
（2分）37.（15分,除标明外，每空2分)（1）有机碳源（3分）（2）稀释涂布平板（2分）；当样品的稀释度足够高时，培养基表面的一个菌落来源于稀释液中的一个活菌，通过统计菌落数，就能推测样品中的活菌数（4分）。
显微镜直接计数（2分）（3）酚红（2分）；刚果红（2分）38.（15分)（1）DNA （2分）将目的基因导入受体细胞（2分）（2）促性腺激素（2分）减数第二次分裂中（或M Ⅱ中)（2分）受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应（3分）（3）从尿中提取蛋白质比在乳汁中提取简便和高效、不论动物的性别和是否正处于生殖期都能收集到产物、收集产物蛋白比较容易且不伤害到动物（4分）化学7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.B 26.（14分。
广西崇左市、桂林市联考2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析
2017-2018学年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B ．a 、b 两点溶液的pH 满足：pH （a ）＞pH （b ）C ．c 点溶液满足：c （Na +）＞c （CO 3 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H +）D ．a 、b 、c 三点溶液都满足：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 3 2﹣）+c （OH ﹣） 6．如图所示装置中a 、b 为惰性电极，通电后，Cu 电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（ ）A ．X 可以是电源的负极，也可以是电源的正极B ．甲装置的电池反应是：2Cu 2++4I ﹣=2CuI ↓+I 2C ．乙装置a 电极周围溶液变红色，pH 变大D ．乙装置中Na +向b 电极迁移二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 （填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是mol．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是；②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=，正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n A、t A、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为．（3）有毒的AsO33﹣也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为，阴极周闱溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=%（结果保留小数点后二位）．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是；装置D中的固体宜选用．（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是，其反应的离子方程式为．）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是（填正确选项的编号）．A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是．④本实验的产率约为（填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg（结果保留小数点后二位）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L 层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A 的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：（1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为．（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为，键角是．（3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是．（5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：①该晶胞中含有E原子的数目为个．②写出计算E的原子半径的表达式r=（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示）[化学-选修5：有机化学基础]13．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：请回答下列问题：（1）异戊二烯的系统命名为；A→B的反应类型属于；B生成D和E的反应类型属于．（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有组峰．（3）A〜G中互为同系物的是（填有机物字母标号）．（4）F生成PHB的化学方程式是．（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）．（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3﹣丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．（合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH CH3CHO CH3COOH）2016年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【考点】药物的主要成分和疗效；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．碳酸钠碱性较强；B．金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触、有水存在；C．光电池的生产材料是贵单质；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放．【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确；C．清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质，故C错误；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选B．2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．【分析】由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，含有醛基，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，以此解答该题．【解答】解：A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，则A为HCOO （CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH2种，故选A．A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．根据键能与化学键稳定性的关系判断；B．根据同主族元素的递变规律解答；C．断键需要吸收能量，△H＞0表示吸热；D．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．【解答】解：A．键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，反之键能越小，化学键越不稳定，H─F的键能最大，受热时最稳定，故A正确；B．同主族自上而下卤素单质活泼性依次减弱，能量降低，F2＞Cl2＞Br2＞I2，与氢气化合生成氢化物稳定性减弱，所以431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/mol，故B正确；C．H2（g）→2H（g）表示断开氢原子和氢原子之间的共价键，需消耗能量，△H＞0表示吸热，E（H﹣H）=436.0kJ/mol，所以△H=+436.0 kJ/mol，故C正确；D．因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=436kJ+157kJ﹣2×568=﹣543kJ/mol，故D错误；故选D．4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙为钠或过氧化钠；C．C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．【解答】解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A 正确；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙可能为钠，也可能是过氧化钠，则丙可能为氢气，也可能为氧气，故B错误；C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，故选A．5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A．b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离；B．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，据此比较pH大小；C．c点得到的溶液是碳酸钠溶液，根据碳酸根子水解结合离子浓度之间的关系来回答；D．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．【解答】解：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A、b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，所以b点水的电离程度大，故A错误；B、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b），故B正确；C、c点得到的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根子水解溶液显示碱性，溶液中满足：c（Na+）＞c （CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；D、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，c点得到的溶液是碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c （OH﹣），故D正确；故选A．6．如图所示装置中a、b为惰性电极，通电后，Cu电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（）A．X可以是电源的负极，也可以是电源的正极B．甲装置的电池反应是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2C．乙装置a电极周围溶液变红色，pH变大D．乙装置中Na+向b电极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，据此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，A、X是电源的正极，故A错误；B、甲装置铜极是水电离出的氢离子放电，生成氢气，而铜单质本身不放电，故B错误；C、乙装置b电极是氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，周围溶液变红色，pH 变大，故C错误；D、乙装置中Na+向阴极b电极迁移，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸的酸性大于硅酸，不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．铁和稀硝酸反应生成NO．【解答】解：A ．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故A 错误；B ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某无色溶液中加人盐酸，并使产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明无色溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故B 错误；C ．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ），故C 正确；D ．Fe 和稀硫酸反应生成氢气，为置换反应，和稀硝酸反应生成NO ，没有单质生成，不属于置换反应，故D 错误；故选C ．二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 bd （填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2是 2 mol ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO 2转化率达90%．①此反应的化学方程式是 CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ；②如图为一定条件下，在体积为VL 的反应容器中发生①反应时，CH 4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为 ，正反应是 放热反应 （填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol/（L •min ） （用n A 、t A 、V 表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，化学平衡将向 逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是 反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应 ．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，依据热化学方程式定量关系计算；（3）①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水；②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式，温度越高甲烷物质的量越小，说明升温平衡逆向进行；升高温度平衡甲烷的变化判断平衡常数的变化；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，化学反应速率是υ（H 2）=4υ（CH 4）计算， 500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，【解答】解：（1）N 2+3H 2⇌2NH 3．反应是气体体积减小的放热反应，a ．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率，2v （H 2）正=3v （NH 3）逆，说明氨气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，3v （H 2）正=2v （NH 3）逆 ，不能说明正逆反应速率相同，故a 错误；b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2 ，能说明氢气正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故b 正确；c ．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不再随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d ．为该反应的平衡常数的倒数，平衡常数随温度变化，不再随时间变化说明反应达到平衡状态，故d 正确；故答案为：bd ；（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，盖斯定律计算①+②得到：CO 2（g ）+2NH 3（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣130.98KJ/mol若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2=×1mol=2mol ，故答案为：2；（3）新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2+4H2CH4+2H2O；反应物和生成物都是气体，平衡常数表达式为K=，由图象可知升高温度甲烷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，正反应为放热反应，υ（H2）=4υ（CH4）==，CO2+4H2CH4+2H2O，反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应，故答案为：；放热反应；mol/（L•min）；逆反应；反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O．（3）有毒的AsO3也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；元素周期表的结构及其应用；热化学方程式．【分析】（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水；（3）阳极As失去电子，阴极消耗氢离子；（4）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，以此书写热化学方程式；a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，以此计算．【解答】解：（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：VA；弱；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水，离子反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，故答案为：AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O；（3）阳极As失去电子，电极反应为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；阴极消耗氢离子AsO43﹣+2H++2e﹣=AsO33﹣+H2O，则阴极pH增大，故答案为：AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；增大；（4）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1，a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，则a点样品失重率w%=×100%=8.35，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；8.35．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱．若E 中盛有混合液体，下层是CCl 4，充分反应后，振荡E ，观察到能证明Cl 2和I 2氧化性强弱的实验现象是 四氯化碳层由无色变为紫红色 ，其反应的离子方程式为 2+﹣=2Cl ﹣+2 ． ）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL 对氯甲苯（6.42g ），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g ．清回答下列问题：①量取6．OOmL 对氯甲苯应选用的仪器是 C （填正确选项的编号）．A.10mL 量筒B.50mL 容量瓶C.25mL 酸式滴定管D.25mL 碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是 水浴加热 ．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ． ④本实验的产率约为 D （填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；D 干燥氨气，可以盛放碱石灰；（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱，A 中制备氯气，E 中发生置换反应生成碘单质；（3）在装罝B 中装满水可用来收集NO ，从短管通入NO ，从长导管排出水；（4）①量取6．OOmL 对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸；④根据对氯甲苯质量计算对氯苯甲酸的理论产量，产率=×100%．【解答】解：（1）C中橡皮管可以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；氨气为碱性气体，D干燥氨气，可以盛放碱石灰，故答案为：平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；碱石灰；（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱，A中制备氯气，E中发生置换反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，生成碘单质，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置分层，四氯化碳层由无色变为紫红色，故答案为：四氯化碳层由无色变为紫红色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，从短管通入NO，从长导管排出水，故答案为：②；（4）①量取6．OOmL对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管，应选择酸式滴定管，故答案为：C；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，故答案为：水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸，现象是：产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；④由～，可知对氯苯甲酸的理论产量为×156.5g，则对氯苯甲酸的产率为：[7.19g÷（×156.5g）]×100%≈90.5%，故选：D．选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1﹣进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版三
绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（三） 本试卷共32页，38题（含选考题）。
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用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
7．下列说法不正确的是 A ．硝化甘油在体内能够分解出NO ，少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【解析】A．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A正确；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
2018届广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试理科综合试题及答案 精品推荐
绝密★启用前2018年高考桂林市、崇左市联合调研考试北海市、防城港市理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚．并贴好务形码。
请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题．．．卷上作答无效。
．．．．．．．3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H—I C—12 O—16 Na—23 Al—27一、选择题(本题包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、与黑藻相比，蓝藻具有的特点不正确的是A、无叶绿体，但可以进行光合作用B、无染色体，但可以进行有丝分裂C、无内质网，但可以进行蛋白质合成D、无线粒体，但可以进行有氧呼吸2、在光照下，小麦（C3植物）叶片的叶肉细胞和维管束鞘细胞都能发生的生理过程是A、水的光解释放O2B、固定CO2形成三碳化合物C、产生ATP和[H]D、光合色素吸收并转换光能3、如图为人体内某DNA分子结构示意图，其中a、b、c、d均为DNA分子中有遗传效应的片段，e、f、g、h、i不具遗传效应，则e、f、g、h、i可称为A、基因的非编码区B、内含子C、e、i为非编码区，f、g、h为内含了D、A、B、C均不正确4、某异花传粉的二倍体，植物所结种子胚的基因型都是AaBB，据此可知下列判断错误的是A、卵细胞的基因型可能是ABB、精子的基因型可能是ABC、子叶的基因型一定是AaBBD、种皮的基因型一定是AaBB5、某生态系统中的A、B、C、D四种生物，构成食物链A→B→C，D为分解者，下图是该生态系统中能量流入B处发生的一系列变化示意图，下列说法错误的是A、D是B的下一个营养级B、图中的甲表示B的同化能量C、乙表示B用于生长、发育和繁殖的能量D、圆褐固氮菌可以参与丁过程6、下列说法不正确的是A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、pH=1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(H+)／c(OH-)=1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C、c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-D、水电离的c(H+)=l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-9、下列表述正确的是A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO 3-+H2O H3O++CO32-B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为： IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10、在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应：(g) 2NH3(g) H<0，n(NH3)N和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。
最新-广西地区(第三届)百所高中2018届高三理综联考试题(替换 精品
广西区2018届高三（第三届）百所高中联考理科综合能力测试考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．最近媒体报道的“地沟油”事件，引起了公众的关注。
“地沟油”的主要成分是脂质，但还有许多致病、致癌的毒性物质。
下列有关叙述正确的是（）A．“地沟油”的主要成分的组成元素一定是C、H、O、NB．“地沟油”的主要成分是生物体内主要的能源物质C．“地沟油”的主要成分遇苏丹III染液可能呈现橘黄色D．“地沟油”的主要成分可引起细胞糖蛋白减少2．右图为某DNA分子片段，假设该DNA分子中有碱基5000对，A+T占碱基总数的34%，若该DNA分子在含14N的培养基中连续复制2次，下列叙述正确的是（）A．该DNA分子中G的数量为1650B．需游离的胞嘧啶脱氧核苷酸9900个C．子代中含15N的DNA分子占1/2D．子代DNA分子中含14N的脱氧核苷酸链有6条3．右图为某原核细胞两种蛋白质合成途径的示意图，相关叙述不正确．．．的是（）A．该细胞中含有4种碱基B．途径I、II中碱基互补配对方式相同C．该细胞中密码子与反密码子种类不同D．胞外蛋白质、呼吸氧化酶可能分别通过途径I、途径II来合成4．紫罗兰单瓣花（A）对重单瓣花（a）为显性，右图所示为一变异品系，A基因所在的染色体缺失了一片段，该变异不影响A基因的功能。
发生变异的个体中，含缺失染色体的雄配子不育，但含缺失染色体的雌配子可育。
现将该个体自交，子代单瓣花与重单瓣花分离比为（）A．2：1 B．1：0 C．1：1 D．3：15．下列有关人体内环境与稳态的叙述，正确的是（）A．寒冷环境中骨骼肌的不自主战栗属于内环境稳态失调B．内环境中含有CO2、抗体、神经递质等物质C．人体剧烈运动时产生大量乳酸，使血浆pH大幅下降D．血糖降低、胰岛素分泌增加均会促进胰高血糖素分泌增加6．下列晶体中，属于原子晶体且含有极性键的是（）A．干冰B．金刚石C．食盐D．水晶7．新型纳米材料MFe2O x（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，M在反应中化合价不发生变化。
2018届高三高考模拟理综化学试卷[精品文档]
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理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
2018届高考第三次模拟考试理综化学试卷
绝密★启封前2018年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（一）理科综合化学试卷本试题卷共16页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是( )A．飞机播撒溴化银是实现人工降雨的一种方法B．氨常用作制冷剂与氨分子间易形成氢键有关C．向海水样品中滴加淀粉溶液，如果变蓝，则说明海水中含有碘元素D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（）A．木糖醇是醇不是糖B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应9.下列说法错误的是( )A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2molD．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA10.下列说法正确的是( )A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B.提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤C .开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水D. 石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂 11．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
广西桂林市2018届高三理综上学期第三次月考试题
广西桂林市2018届高三理综上学期第三次月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 S-32一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是( )A．酶和核酸都是含N的生物大分子，脱氧核糖核酸控制酶的合成B．纤维素很难被人体消化吸收，它主要由C、H、O三种元素组成C．P是脂肪、ATP、DNA等不可缺少的成分，它是组成生物体的大量元素D．性激素是一种分泌蛋白，其作用是促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成2．科学家在研究线粒体组分时，首先将其放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与内膜包裹的基质分开。
再分别用超声波、尿素处理线粒体内膜，实验结果如下图所示。
研究发现含F0—F1颗粒的内膜小泡能合成ATP，含F0颗粒内膜小泡不能合成ATP。
下列说法不正确的是 ( )A．线粒体内膜上F1颗粒的功能可能是催化ATP的合成B．线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是渗透作用C．该过程能体现线粒体膜的结构特点，线粒体膜可参与构成生物膜系统D．线粒体基质中可能含有的化学成分有水、ATP、核苷酸、氨基酸、葡萄糖等3．用洋葱鳞片叶表皮制备“观察细胞质壁分离实验”的临时装片，观察细胞的变化。
下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是( )A．当质壁分离不能复原时，细胞仍具正常生理功能B．在盖玻片一侧滴入清水，细胞吸水膨胀但不会破裂C．将装片在酒精灯上加热后，再观察细胞质壁分离现象D．用不同浓度的蔗糖溶液处理细胞，均能观察到质壁分离现象4．如图为哺乳动物有性生殖相关的概念图。