四川省绵阳市南山中学2013-2014学年高二(上)期中化学试卷

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四川省南山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf

2013年4月本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共页；答题卡共页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的数据：lg3＝0.5 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2. 将0.l mol?氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH)都减小B．溶液中c(OH)增大 C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小 3. 下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式 ∶ B．丙烯的球棍模型 C．∶CC∶H D．乙酸的实验式 C2H4O2 5. 某同学写出的下列烷烃的名称正确的是A.2,?5-二甲基-3-乙基己烷B.2-甲基-4-乙基戊烷C.1,?2-二甲基戊烷D.3-甲基-4-乙基戊烷 6. 铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是 A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 负极反应为：Zn－2e－==Zn2+ 7. 有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是 A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 D. 体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 + 2H2OH2S + 2OH 9. 在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是 A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL 10.?下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护 D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀二、选择题（本大题包括10小题。

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绵阳南山中学2013年秋季2012级半期考试化学试题卷命题人：肖兴蓉审题人：熊正平李林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项最符合题意） 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A. +1B. +2C. +3D. -1 3． A．增大固体表面积 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度 4．IVA族 B．该元素的最高正价为+6价 C．一定条件下，它可与H2生成液态化合物 D．其核外电子排布图为： 5. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B . 氯化钠固体 C . 金属钾 D .干冰 6．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．含氢元素的化合物中一定有氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 A．手性异构体性质相同 B．互为手性异构体的分子互为镜像 C．手性异构体分子组成相同 D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成 8．用价层电子对互斥理论预测H2S和的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形? B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 ?D．V形；平面三角形 9．已知H2g)+Cl2(g)==2HCl (g)?△H=-184.6 kJ/mol则反应HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)△H为 ? A．+184.6J/mol?B．-92.3?J/mol? ?C．-369.2?J/mol?D．+92.3?J/mol 10．在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(s)C(g)+D(g)的反应速率增大的措施是 A．减小A或B的用量?B．减小C的量? C．增大B的量 D．增大D的量二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。

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2012年11月命题人：左冰玉注意事项： 1．本试卷共页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高二选修Ⅲ全部内容。

3．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

4．可能用到的相对原子量：H1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca—40 Br-80 I-127 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列化学用语表达正确的是 A．N2的结构式： :N≡N: B．NaCl的电子式： C．CO2的分子模型示意图： D．F—的结构示意图： 2.下列说法正确的是 A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电 D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 3．下列有关说法正确的是 A．根据电离方程式HCl=H+ + Cl—，判断HCl分子里存在离子键 B．分子晶体的堆积均为分子密堆积 C．NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合4．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．MgO＞CaO， NaCl?＞KCl B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na 5．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl? MgCl2? NH4Cl B．H2O Na2O? ? CO2 C．NH3 H2O? CO2 D．CaCl2 NaOH H2 6．下列有关说法正确的是 A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方 7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

四川省绵阳中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试卷新人教版

绵阳中学2012级高二第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易腐蚀B. 易导热C. 易导电D. 有延展性2. 同周期元素（不计稀有气体），随核电荷数递增依次增大（或增强）的是A. 金属性B. 原子半径C. 电负性D. 第一电离能3. 下列能级中，轨道数为5的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4. 下列分子的立体构型属于平面三角形，而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是A. CO2B. SO2C. NH3D. BF35．下列说法不．正确的是A．手性异构体分子组成相同 B．互为手性异构体的分子互为镜像C．手性异构体性质相同 D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成6．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动的方向C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D．电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. SiO2和SO2B. CH4 和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl9. 某原子核外共有6个电子，分布在K 与L 电子层上，其基态原子在L 层分布中正确的是 2S 2P 2S 2PA. B. C. 2S 2P D. 2S 2P10. 关于氢键，下列说法正确的是A ．含氢元素的化合物中一定有氢键B ．水结冰时，体积膨胀、密度减小都与水分子间形成氢键有关C ．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致D ．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高，是因为前者氢键比后者强二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. 下面的排序不．正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4B ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlC ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI12. 下列有关晶体的说法错误的是A ．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B ．在金刚石晶体中，1 mol 碳原子形成2 mol 碳碳共价键C ．只有金属Po 的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D ．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻13. 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+处于晶胞中心，↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↓ ↑↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为A. BaPbO 3B. BaPbO 2C. Ba 2PbO 3D. BaP bO 414. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

四川省南山中学2012-2013学年高二3月月考化学试题.pdf

2013年3月
7）答案填在机读卡第11～17题对应符号栏，千万不要涂错啦。
（2）第Ⅱ卷（主观题）答案填在化学答题卷上，注意填上姓名和班级。
（3）相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23
第Ⅰ卷
选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题6分共42分）
、Cl－、CH3COO－
5．下列叙述中，正确的是A．pH＝3的酸与pH＝11的氨水溶液B．C．c(Na＋)＝
c(HCO－3)＋2c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)D．H＞7．把0.mol·L－1H液和0.l·L－1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中
粒子浓度关系正确的是【请涂机读卡第1题】
A．c(－)＞c(Na＋)B．c(H)＜c(A－)
。
A．Cl2
B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
E．O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的
。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：
。
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是
C．c(＋)＞c(OH－)D．c()＋c(－)＝0. mol/L
7．常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH＝13），下列说法正确的是
【请涂机读卡第1题】
H＞Ⅱ卷
按要求完成下列各题（共分）
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是
，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体
可能是
。
（4）绵阳南山中学2013年春季高2011级3月月考
化学
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．7．B

【物理】四川省绵阳南山中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题

绵阳南山中学2013年秋季2012级半期考试物理试题命题人：王静审题人：赖绍长本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分120分．考试结束后将答题卡和答题卷一并交回．第Ⅰ卷 (选择题，共54分)1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．一、单项选择题（每小题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（）A ．根据FE=q 可知，电场中某点的场强与电场力成正比 B ．根据2QE=k r可知，点电荷电场中某点的场强与点电荷的电荷量Q 成正比C ．根据场强叠加原理可知，合电场的场强一定大于分电场的场强D ．电场强度的方向与电场力的方向一致【答案】B 【解析】A B 、电场强度由电场本身决定，与外界因素无关，故A 错误B 正确； C 、由平行四边形定则可知，合场强不一定大于分场强，故C 错误； D 、电场强度的方向与正试探电荷所受的电场力的方向一致，故D 错误。

故选B 。

【考点】电场强度2.关于电流，下列说法正确的是（）A ．只要有可以自由移动的电荷，就能存在持续的电流B ．金属导体内的持续电流是自由电子在导体内的电场作用下形成的C ．单位时间内通过导体横截面单位面积的电荷量越多，电流就越大D ．电流的方向与电荷定向移动的方向相同【答案】B 【解析】A 、产生电流的条件：导体两端存在电压、闭合回路，故A 错误；B 、导体两端存在电压，就会在导体中形成电场，自由电子在电场力的驱动下定向移动形成电流，故B 正确；C 、单位时间内通过导体横截面积的电量越多，导体的电流越大，故C 错误；D 、电流的方向与正电荷定向移动的方向相同，故D 错误。

故选B。

【考点】电流3.根据磁感应强度的定义式FB=IL，下列说法中正确的是（）A．在磁场中某确定位置，B与F成正比，与I、L的乘积成反比B．一小段通电直导线在空间某处所受磁场力F=0，那么该处的B一定为零C．一小段通电直导线放在B为零的位置，那么它受到磁场力F也一定为零D．磁场中某处的B的方向跟电流在该处所受磁场力F的方向相同【答案】C【解析】定义式FB=IL中，B、F、I三者的方向关系是：两两垂直；故C正确；【考点】磁感应强度4．导体的电阻是导体本身的一种性质，对于同种材料的导体，下列表述正确的是( ) A．横截面积一定，电阻与导体的长度成正比B．长度一定，电阻与导体的横截面积成正比C．电压一定，电阻与通过导体的电流成反比D．电流一定，电阻与导体两端的电压成正比【答案】A【解析】由LRSρ=得，R与L成正比，与S成反比，故A正确B错误；由UIR=得，I与正比，与R成反比，但是不能说R与I成反比与U成正比，R由电阻本身的性质来决定，故CD错误。

四川省绵阳中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题Word版含解析

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2.将常温下pH ＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小3.下列表达式错误的是A．碳-12原子表示为12 6CB．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl4.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：A.CS2B.H2SC. SO2D. SO36－2×12＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；C、考点：考查分子极性、杂化轨道类型的判断5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶考点：考查化学键和晶体类型的判断7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定考点：考查弱电解质的电离平衡应用8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液10.下列说法不正确的是A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学【答案】D【解析】二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市南山中学高二上学期期中考试化学试题

四川省绵阳南山中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，毎小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式：B. 水分子的球棍模型：C. Cu+的外围电子轨道表达式：D. Na的结构示意图：【答案】C【解析】下列化学用语正确的是A. CO2的电子式：，故A错误；B. 水分子是V形分子，故B错误；C. Cu+的外围电子轨道表达式：，故C正确；D. Na的结构示意图：，故D错误。

故选C。

2. 下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占80%B. 主族元素处于周期表的s区和p区C. 最外层为4s1的元素有3种D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】A. 在元素周期表中只有22种非金属，金属元素约占80%，故A正确；B. 主族元素处于周期表的s区和p区，故B正确；C. 最外层为4s1的元素有钾、铬、铜3种，故C正确；D. 金属性越强，第一电离能越大，金属性：Na<K<Rb，所以Na、K、Rb的第一电离能逐渐减小，故D错误。

故选D。

3. 下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是A. 元素电负性：O<P<FB. 元素第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>S2-D. 未成对电子数：Mn>Si>Cl【答案】D【解析】A. 元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，故A错误；B. 一般元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：C<N<O，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以元素第一电离能：C<O<N，故C错误；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2->Na+，同主族元素离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：S2-> O2-，总之，离子半径：S2->O2->Na+，故C错误；D. Mn、Si、Cl的价电子排布式分别是3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别是5、2、1，所以未成对电子数：Mn>Si>Cl，故D正确。

四川省南山中学高二化学下学期期中考试

绵阳南山中学2012年春季高2013级半期考试化学试题（总分100分，时间100分钟）可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（共25小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．能表明氨水是弱电解质的叙述是A． NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多B． 0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7C． NH4Cl 的水溶液的pH值小于7D． 5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液3．当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O4．下列叙述正确的是A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K w值增大5． pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=56．常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙7．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大8． 25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为A．13 B．14 C．15 D．129．下列反应的离子方程式正确的是A ．向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO 2－4完全沉淀：2Ba 2++4OH -+Al 3++2SO 2－4=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OB ．偏铝酸钠溶液中加过量HCl ：AlO -2+4H +=Al 3++H 2OC ．向NH 4HSO 3溶液中滴入适量NaOH 溶液：HSO -3+OH -=SO 2－3+ H 2OD ．电镀铜时阳极反应为：Cu 2+ + 2e -= Cu10．下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是A ．3AlClB ．32SO NaC ．4KMnOD ．4MgSO11．下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH 溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL 待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

四川绵阳南山中学13-14学年高一上期中考试试卷-化学.

2013年11月绝密★启用前绵阳南山中学2013年秋季高2016届半期考试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共5页。

满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卷上密封线内的项目填写清楚。

考试结束时，由监考老师将第II卷答题卷和机读卡一并收回。

3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在机读卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卷上，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2．下列仪器中可直接加热的是A．圆底烧瓶B．坩埚C．量筒D．烧杯3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A．碘酒、液态氧、烧碱B．熟石灰、白磷、生石灰C．氯化氢、钠、干冰D．胆矾、氮气、空气4．下列实验操作中有错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。

下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3）C．铁粉D．硫酸亚铁（FeSO4）6．下列说法正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液7．某实验需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是A．950 mL、201.4 g B．1000 mL、212 gD．1000 mL、201.4 gC．任意规格、201.4 gB．钠和水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－+ H2↑C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓+ SO2–4D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO－3+ OH－===CO2–3 + H2O9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液10．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．由同种分子构成的物质一定是纯净物D．电离时能生成H+的化合物一定是酸11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。

四川省绵阳市南山中学2014届高三12月月考化学试题.pdf

D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4， KW均不变
B．C． NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S 稀溶液中，c(H)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)
kPa时：
2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)＝H2O(1) ΔH2＝44 kJ/mol；
2SO2(g)O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH2＝545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
焙烧948 t明矾M＝474 gmol ），SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 t。
后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。
化学
命题人：审题人：第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．B．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N
：
：
KOH
过滤
结晶
石灰
KOH
干燥
KMnO4
KMnO4
粗晶体
母液
CO2
H2O
空气
KMnO4
K2CO3
KMnO4
K2CO3
MnO2
K2MnO4?
熔融
MnO2粉碎重结晶源自C．D．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N

四川省绵阳市南山中学高二化学上学期10月月考试题(含解析)新人教版

2014-2015学年四川省绵阳市南山中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．2．（2分）下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．N原子的电子排布图：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．氯化钠的分子式：NaCl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键；B．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则；C．硫原子核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，据此写出其价电子排布式；D．氯化钠为离子化合物，不存在分子式，NaCl为化学式．解答：解：A．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键，分子中不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为，故A错误；B．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其正确的轨道表示式为，故B错误；C．硫原子的核外电子总数为16，最外层为6个电子，则硫原子的价电子排布式为：3s23p4，故C正确；D．氯化钠属于离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子式，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、轨道排布式、电子排布式、化学式与分子式等化学用语的概念及表示方法，明确分子数与化学式的区别．3．（2分）下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．B F3C．N H3D．C H4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小．解答：解：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，故选A．点评：本题考查了键角大小的判断，根据“在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力＞，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小”来分析解答即可．4．（2分）下列描述中正确的是（）A．C S2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．S F6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．解答：解：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32﹣中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于杂化类型和分子的立体构型的判断，题目难度不大，答题时注意把握δ键和孤电子对数判断．5．（2分）关于氢键，下列说法正确的是（）A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”﹣﹣甲烷水合物（例如：8CH4•46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．含氢元素的化合物中不一定有氢键，电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键；B．中两个基团靠得很近，与相比，不容易形成分子间氢键；C．H﹣O键的键能比H﹣S键的键能大；D．电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．解答：解：A．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，故含氢元素的化合物中不一定有氢键，故A错误；B．中两个基团靠得很近，不容易形成分子间氢键；而的两个基团靠得较远，容易形成分子间氢键，故比的熔沸点高，故B 正确；C．H﹣O键的键能比H﹣S键的键能大，故H2O分子比H2S分子稳定，故C错误；D．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，故CH4与H2O之间不存在氢键，故D错误；故选B．点评：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．6．（2分）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A．H ClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．H F＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．H NO3＜H3PO4考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强；C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱．解答：解：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故A错误；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B正确；C．元素的非金属性：C＞Si＞Ge，则酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3，故B正确；D．元素的非金属性：N＞P，则酸性：HNO3＞H3PO4，故D错误；故选B．点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，需要注意的是同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强．7．（2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．P Cl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．B Cl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．C S2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．解答：解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V 形，故D错误．故选D．点评：本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．8．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．9．（2分）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（）A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，A．X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B 错误；C．非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HX＞HY＞HZ，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则按X、Y、Z变小，故D正确．故选D．点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由第三周期元素的最高价含氧酸推出元素是解答本题的关键，难度不大．10．（2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．s p3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．解答：解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．12．（3分）已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B．B e（OH）2为两性氢氧化物C．B e的氧化物的化学式为Be2O3D．B eCl2晶体属于分子晶体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B e在周期表中位于Al的左上方，由对角线规则可知，二者性质相似，以此来解答．解答：解：Be在周期表中位于Al的左上方，由对角线规则可知，二者性质相似，则A．Al与酸、碱反应生成氢气，则单质Be与酸或碱反应都能放出氢气，故A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be（OH）2为两性氢氧化物，故B正确；C．Be为+2价，则Be的氧化物的化学式为BeO，故C错误；D．氯化铝为分子晶体，则BeCl2晶体属于分子晶体，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，侧重对角线规则的考查，注重学生知识迁移能力的训练，把握Al及其化合物的性质类推即可解答，题目难度不大．13．（3分）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质比较稳定考点：球棍模型与比例模型；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，以此解答该题．解答：解：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，则A．F的非金属性最强，则对应的F2单质是最活泼的非金属单质，故A正确；B．L为HF，E为氨气，L的稳定性大于E，故B错误；C．E为NH3，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；D．M为N2，由于单质的键能较大，性质稳定，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据分子的结构示意图判断物质的种类为解答该题的关键．14．（3分）以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（）A．C Cl2I2分子是非极性分子B．C Cl2I2分子含有π键C．C Cl2I2分子是手性分子D．C Cl2I2的沸点高于CCl4考点：极性键和非极性键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：C Cl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，A、分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；B、双键和三键中存在π键；C、碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则该分子为手性分子；D、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：CCl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，A、CCl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，分子结构不对称、正负电荷中心不重叠，为极性分子，故A错误；B、甲烷分子中只存在单键，则CCl2I2分子只有单键，单键中没有π键，双键和三键中存在π键，故B错误；C、碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则该分子为手性分子，CCl2I2分子不是手性分子，故C错误；D、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则CCl2I2的沸点高于CCl4，故D正确．故选D．点评：本题考查了分子结构与性质，主要考查了分子极性的判断、π键的判断、分子手性的判断，沸点的比较等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．丙烯（CH3﹣CH=CH2）中存在5个C﹣Hσ键和1个C﹣Cσ键，还有1个π键；B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化；C．C、C之间形成的共价键为非极性键；D．由C=C为平面结构分析．解答：解：A．丙烯（CH3﹣CH=CH2）中存在5个C﹣Hσ键和2个C﹣Cσ键，还有1个π键，则共有7个σ键，1个π键，故A错误；B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化，则丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，故B错误；C．C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，故C正确；D．由C=C为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，故D正确；故选AB．点评：本题考查共价键的类型及有机物的结构，明确化学键的形成和分类及原子的杂化方式与空间结构的关系即可解答，题目难度不大．16．（3分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞YD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M 为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2﹣＞W﹣，则W为Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2﹣＞W﹣，则W为Cl，A、X、M两种元素形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，在过氧化钠中含有共价键，故A错误；B、由于水分子之间有氢键的存在，所以水的沸点比硫化氢高，故B错误；C、根据元素周期律可知，电负性高低顺序为O＞Cl＞S＞Na，故C正确；D、SCl2中，S原子有两对孤电子对，所以其分子空间构型为V形，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了元素周期律和分子间作用力、分子空间构型等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题时注意基础知识点运用．17．（3分）下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（）A．N aOH B．N H4Cl C．C H3COONH4D．H C≡CH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，铵根离子中含有配位键，以此来解答．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，故A错误；B．氯化铵中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子形成的极性共价键，同时还含有配位键，故B错误；C．CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子形成的是极性共价键，碳原子和碳原子形成的是非极性共价键，铵根离子中氮原子、氢原子形成的是极性共价键，同时还含有配位键，故C正确；D．HC≡CH中碳原子和碳原子形成的非极性共价键，碳原子和氢原子形成的极性共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，明确离子键、极性共价键的成键规律即可解答，注意铵根离子中含有配位键，难度不大．18．（3分）有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns n，B元素原子的M 层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A BC4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为ns n，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，为﹣2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．解答：解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为ns n，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，A．A3BC4中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；B．三元素可以形成H2SO4，符合题意，故A正确；C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3，符合题意，故C正确；D．ABC4中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；故选AD．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．19．（3分）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．金属性强弱：L＜QC．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S 元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M 原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，故选C．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．20．（3分）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．C H3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．C H3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个﹣CH3或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3﹣；B．CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化；D．中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团可以结合为分子．解答：解：A．甲烷分子变成CH3+、﹣CH3、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；B．CH3﹣与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故C正确；D．中性原子团之间可以结合为分子，则两个﹣CH3结合可得到CH3CH3，带有不同电性的原子团可以结合为分子，则一个CH3+和一个CH3﹣结合可得到CH3CH3，故D正确；故选A．点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的区别．三、填空题（共3小题）21．（12分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．。

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试第I卷(选择题，共30分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、，准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．3.理化生三科选择题答案均按题号填涂在一张机读卡上。

二卷答案答在各科答题卡上。

本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)B．2 s时物质A的转化率为30%C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L13.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应X(g)＋，此反应达到平衡的标志是A．v正(X)＝v逆(Z) B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O216.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．乙醇（乙酸） NaOH溶液分液B．乙烯（SO2） KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢D ．乙醇（水） CaO 蒸馏17.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A 、①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥18.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四川省南山中学高二化学上学期期中考试【会员独享】

绵阳南山中学2011年秋季高2013级半期考试化学试题第I卷选择题以下每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

1．下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层 C．L能层 D．M能层2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④3．下列叙述正确的是A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2 B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同4．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误．．的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O====SO2↑+3S↓+4HCl5．下列说法中正确的是A．所有元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大D．氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键6．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关8．用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是A．PCl3 B．BeCl2 C．NH+4D．SO39．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2－3 的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形10．关于杂化轨道的说法不正确的是A ．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B ．杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等C ．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D ．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对11．下列物质：①H 3O + ②[Cu(NH 3)4] 2+ ③CH 3COO － ④NH 3 ⑤CH 4 中存在配位键的是A ．①②B ．①③C ．④⑤D ．②④12．下列叙述正确的是A ．NH 3是极性分子，分子中N 原子是在3个H 原子所组成的三角形的中心 B ．CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心C ．H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D ．CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中点13．下列物质中不存在氢键的是A ．冰醋酸中醋酸分子之间B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间C ．氨水中氨分子与水分子之间D ．可燃冰(CH 4·8H 2O)中甲烷分子与水分子之间14．下列分子中不含手性碳的是A ．CH 3CHBrCH(OH)CH 2CH 3B ．HCOOCH 2CH(CH 3)CH 2OOCHC ．CH 3CH(OH)CHOD ．CH 2(OH)(CHOH)4CHO15．下列各组粒子不能．．互称为等电子体的是 A ．CO 和N 2 B ．O 3和SO 2 C ．CO 2和N 2O D ．N 2H 4和 C 2H 416．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ．晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾17．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

四川省绵阳南山中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题

南山中学2014年春季高2015级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两局部，其中试题卷由第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕组成，共6页；答题卡共2页。

总分为100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu64 Ag108第1卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每一小题只有一个最优选项，每一小题2分，共20分。

〕1. 绵阳南山中学于2014年3月26-28日举行了一场高水平的春季学生运动会。

比赛中一名运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂〔沸点约为12℃〕进展冷冻麻醉处理。

关于氯乙烷的说法不正确的答案是A．在一定条件下能发生水解反响 B．一定条件下反响可以制备乙烯C．该物质易溶于水 D．该物质官能团的名称是氯原子2. 在 CH3COO－＋H2O CH3COOH + OH－的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加水稀释 B．参加冰醋酸C．参加NaOH固体D．降低温度3.如下化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是CH2A. CH3CH2CH3B.C. 乙炔D. CH4．配制澄清的氯化铝溶液，为防止氯化铝水解，应在溶液中参加少量A．稀盐酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸铝5．如下有关化学用语表示不正确的答案是A．羟基的电子式：‥·O∶H‥B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：C.丙烯的分子式：C3H6D.乙烯的实验式：CH2＝CH26.除去如下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂与方法均正确的答案是A. 苯〔苯酚〕：溴水，过滤B. 乙醇〔乙酸〕：钠，蒸馏C. 乙烯〔SO2〕：NaOH溶液，洗气D. 溴苯〔溴〕：苯，萃取分液7. 根据有机化合物的命名原如此，如下命名正确的答案是A. CH3CH2C≡CCH3： 3-戊炔B.CH(CH3)2CH(OH) CH3：2-甲基-3-丁醇C.CH3CHClCH2CH3： 2-氯丁烷D.CH3CH=CHCH3：丁烯8. 铜锌原电池〔如右图盐桥中含有KCl〕工作时，如下表示错误的答案是．．．．．．A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 电池总反响为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反响为：Zn－2e－==Zn2+9．今年4月11日，兰州市发生了自来水苯指标超标事件。

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二10月月考化学 Word版含答案.pdf

2014年10月绵阳南山中学高 2016届2014年10月月考化学试题命题人：李光梅审题人：钟杰第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A．次氯酸的电子式： B．N原子的电子排布图： C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．氯化钠的分子式： NaCl 3．下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 4．下列描述中正确的是 A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化．关于氢键，下列说法正确的是含氢元素的化合物中一定有氢键．比熔沸点高 C．由于氢键H2O分子比H2S分子稳定 D．A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HI C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<H3PO4 7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。

分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．属于一种新型的化合物B．与互为同素异形体 C沸点比 (白磷)高 D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市南山中学高二上期中化学试卷

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）1．关于能源，下列说法错误的是（）A ．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B ．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C ．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D ．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（）A ．该反应是吸热反应B ．加入催化剂，H 2O 2分解产生的O 2量增多C ．H 2O 2分解的热化学方程式：2H 2O 2⇌2H 2O+O 2↑△H ＜0D ．加入催化剂，降低了反应的活化能3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A ．其熔点比金属铝的熔点高B ．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C ．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D ．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动4．下列说法正确的是（）A ．HI 沸点比HBr 的沸点低B ．用X 射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3分子中有两个手性碳原子D ．由于HF 分子间存在氢键，故HF 比HCl 稳定5．第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述正确的是（）A ．该元素与氧元素属于同族B ．中子数为116C ．质子数为177D ．该元素的相对原子质量是2936．已知Al 2H 6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H 2，球棍模型如图（白球为Al ，黑球为H ）．下列推测肯定不正确的是（）A ．该物质与水反应，属于氧化还原反应B ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C ．Al 2H 6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（）A ．不可能是离子晶体B ．不可能是单质分子构成的晶体C ．可能是分子晶体D ．可能具有较高的熔沸点8．对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（）A ．分子式为SNB ．分子中既有极性键又有非极性键C ．分子中所有共价键的键长一定相等D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体9．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO 4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H 2C 2O 4溶液，然50 mLA ．AB ．BC ．CD ．D10．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A ．CO 2为直线形分子，SO 2也为直线形分子B ．固态CS 2是分子晶体，固态SiO 2也是分子晶体C ．NCl 3中N 原子是sp 3杂化，BCl 3中B 原子也是sp 3杂化D ．Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，Be （OH ）2也能溶于NaOH 溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．请选择一个最佳选项作答）11．一定条件下，将一定量的NO 2与SO 2置于1L 恒容密闭容器中发生如下反应：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）下列判断正确的是（）A ．升高温度，正反应速率增大B ．再通入一定量的NO 2，反应速率减小C ．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO 3的产率提高12．在2L 恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（）A ．5min 的时A 的转化率为50%B ．化学反应方程式为：3A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）C ．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变D ．反应从开始到5min 的平均速率v （B ）=0.04 mol•L ﹣1•min ﹣113．PH 3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH 3相似，下列判断正确的是（）A ．N ﹣H 的键长比P ﹣H 的键长短，所以PH 3的沸点比NH 3低B ．PH 3分子的立体构型是三角锥形，与NH 3互为等电子体C ．PH 3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D ．NH 3比PH 3稳定，因为NH 3分子间存在氢键14．已知N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A ．12g 金刚石中平均含有2N A 个σ键B ．1molSiO 2晶体中平均含有4N A 个σ键C ．12g 石墨中平均含1.5N A 个σ键D ．1molCH 4中含4N A 个s ﹣pσ键）A ．423.3B ．460C ．832D ．92016．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A ．直线 sp 杂化B ．V 型 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 3杂化D ．平面三角形 sp 2 杂化17．已知反应：①2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣23.9KJ•mol ﹣1②2CH 3OH （g ）═C 2H 4 （g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣29.1KJ•mol ﹣1③CH 3CH 2OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）△H 3=+50.7KJ•mol ﹣1；在C 2H 4（g ）+H 2O （g ）═CH 3CH 2OH （g ）△H 4中；△H 4等于（）A ．﹣48.5 KJ•mol ﹣1B ．+48.5 KJ•mol ﹣1C ．﹣45.5KJ•mol ﹣1D ．+45.5 KJ•mol ﹣118．前四周期元素X 、Y 、Z 、W，已知W 2+、Y +、X 2﹣、Z ﹣的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A ．电负性：X ＞Y ＞Z ＞WB ．电离能：X ＞Y ＞Z ＞WC ．离子半径：X 2﹣＞Z ﹣＞Y +＞W 2+D ．原子序数：W ＞Y ＞X ＞Z19．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A ．第16列中元素中没有非金属元素B ．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C ．第四周期第8列元素是铁元素D ．第15列元素原子的最外层电子排布为ns 2 np 520．在恒容密闭容器中通入X 、Y 、Z 发生反应：2X （g ）⇌Y （g ）+C （s ），已知温度T 1＞T 2，X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（）A ．如图甲在T 2线上，正反应速率：N 点＞W 点B ．如图甲在T 2下，在0～t 1时间内的平均速率，v （X ）= mol•L ﹣1•min ﹣1C ．增加C 的量，化学反应速率增大D ．如图乙，t 0时可能是加入了催化剂三、（本题包括2小题，共18分）I 2 I 3 I 4 …（）上表标出的元素中，属于区的元素符号是，电负性最大的元素是，c 、d 、e 三元素的第一电离能由小到大的顺序是．（2）某元素的电离能（kJ•mol ﹣1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是．（3）c 的最简单氢化物分子，键角为；由a 和c 形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是．（4）ce 分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式．（5）h 、i 、j 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是．22．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：（1）Cu2+的价电子排布图．（2）SO32﹣离子中心原子的杂化方式为．（3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：．（4）下列说法正确的是a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42﹣的VSEPR模型均为正四面体（5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，N A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为．四、（本题包括1小题，共12分）23．50mL 0.55mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；（4）若实验改用25mL 0.55mol•L﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，”）．1g•cm﹣3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H= kJ/mol（保留一位小数）．（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．①大烧杯上不盖硬纸板②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）24．O 3和O 2在酸性条件下都能氧化海水中的I ﹣得到碘单质，现将O 3通入稀硫酸酸化的NaI 溶液中进行模拟研究．（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：（2）为探究外界条件对I 2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O 3、H 2SO 4、NaI20mL（）在该模拟实验中要测试是否有2生成，需要加入一种试剂的名称是（4）有同学建议将FeCl 2换成FeSO 4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是．六、（本题包括2小题，共8分）25．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是．（2）FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa 时： 4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H=﹣1648kJ/molC （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393kJ/mol2Fe （s）+2C （s ）+3O 2（g ）═2FeCO 3（s ）△H=﹣1480kJ/mol写出FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是．26．将一定量的NO 和足量O 2投入2L 恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO （g ）（）表示从～内该反应的平均速率（）=（2）计算5s 时NO 2的物质的量浓度（要求写出计算过程）2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）1．关于能源，下列说法错误的是（）A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A、能源与经济、科学技术等联系密切；B、煤、石油、天然气为化石燃料；C、新能源通常是环境友好型能源；D、氢气是一种新能源．氢气燃烧产物为水无污染；【解答】解：A、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故A正确；B、煤、石油、天然气为化石燃料，不是新能源，故B错误；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，故D正确；故选B．2．已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2⇌2H2O+O2↑△H＜0D．加入催化剂，降低了反应的活化能【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C．图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变O2量，故B错误；C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；D．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，降低了反应的活化能，故D正确．故选D．3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动【考点】金属晶体的基本堆积模型．【分析】A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心；C．自由电子在电场的作用下可以定向移动；D．晶体中的钠离子不能自由移动．【解答】解：A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，故A错误；B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为×1+1=2，故B错误；C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故C正确；D．晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故D错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．HI沸点比HBr的沸点低B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定【考点】晶体熔沸点的比较；“手性分子”在生命科学等方面的应用；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．HI与HBr都属于分子晶体；B．晶体对X﹣射线发生衍射，非晶体不会对X﹣射线发生衍射；C．手性碳原子指连有四个不同基团；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关．【解答】解：A ．HI 与HBr 都属于分子晶体，又没有氢键，所以熔沸点与相对分子质量成正比，则HI 沸点比HBr 的沸点高，故A 错误；B ．晶体对X ﹣射线发生衍射，非晶体不会对X ﹣射线发生衍射，所以能用X ﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故B 正确；C ．CH 3CH 2CH 2CH 3中C 原子连接的四个基团至少有2个是一样的，该分子中没有手性碳原子，故C 错误；D ．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D 错误；故选B ．5．第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述正确的是（）A ．该元素与氧元素属于同族B ．中子数为116C ．质子数为177D ．该元素的相对原子质量是293【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A ．第116号元素Lv 的原子序数为116，位于第七周期，第ⅥA 族，所以与氧元素属于同族，故A 正确；B ．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B 错误；C ．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知质子数为116，故C 错误；D ．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D 错误．故选A ．6．已知Al 2H 6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H 2，球棍模型如图（白球为Al ，黑球为H ）．下列推测肯定不正确的是（）A ．该物质与水反应，属于氧化还原反应B ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C ．Al 2H 6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【考点】氧化还原反应；根据化学式判断化合价．【分析】A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H 元素化合价由﹣1价、+1价变为0价；B ．根据元素守恒分析；C ．根据元素的电负性和铝的化合价判断；D ．根据氢铝化合物的性质分析．【解答】解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价，故C错误；D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．故选C．7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（）A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点【考点】离子晶体．【分析】一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析．【解答】解：A．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故A错误；B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C．有机物分子中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，可能是分子晶体，故C正确；D．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D正确．故选A．8．对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（）A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】A．该分子中含有4个N原子、4个S原子；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C．共价键的键长与原子半径成正比；D．同种元素的不同单质互为同素异形体．【解答】解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N﹣S原子之间存在极性键、S﹣S原子之间存在非极性键，故B正确；C．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S﹣S＞S﹣N，故C错误；D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；故选B．9．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度、增大浓度，加入催化剂，可增大反应速率，否则速率减小，以此解答该题．【解答】解：四个选项中，B、D温度较高，则速率较大，B与D相比较，D中H2C2O4的物质的量较多，加水稀释到50 mL浓度较大，则反应速率较大，溶液颜色褪色所用时间最短．故选D．10．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；分子晶体；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、CO2中C为sp杂化，则直线形分子，SO2中S为sp2杂化，则V形分子；B、固态CS2是分子晶体，固态SiO2是原子晶体；C、NCl3中N原子有一对孤电子对是sp3杂化，BCl3中B原子无孤电子对是sp2杂化；D、根据对角线相似规则．【解答】解：A、CO2中C为sp杂化，则直线形分子，SO2中S为sp2杂化，则V形分子，故A错误；B、固态CS2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是原子晶体，故B错误；C、NCl3中N原子有一对孤电子对是sp3杂化，BCl3中B原子无孤电子对是sp2杂化，故C 错误；D、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液，故D正确；故选D．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．请选择一个最佳选项作答） 11．一定条件下，将一定量的NO 2与SO 2置于1L 恒容密闭容器中发生如下反应：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）下列判断正确的是（）A ．升高温度，正反应速率增大B ．再通入一定量的NO 2，反应速率减小C ．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO 3的产率提高【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂，可增大反应速率，增大压强，如参加反应气体的浓度增大，则反应速率增大，以此解答该题．【解答】解：A ．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A 正确； B ．再通入一定量的NO 2，浓度增大，反应速率增大，故B 错误；C ．通入氮气，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，化学反应速率不变，故C 错误；D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，但平衡不移动，产率不变，故D 错误．故选A ．12．在2L 恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（）A ．5min 的时A 的转化率为50%B ．化学反应方程式为：3A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）C ．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变D ．反应从开始到5min 的平均速率v （B ）=0.04 mol•L ﹣1•min ﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A 、根据转化率为；B 、由图A 、B 的物质的量减少，C 的物质的量增加，所以A 、B 是反应物，C 是生成物，再结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比；C 、降低温度，活化分子百分数降低；D 、根据v=计算．【解答】解：A 、根据转化率为==50%，故A 正确；B 、由图A 、B 的物质的量减少，C 的物质的量增加，所以A 、B 是反应物，C 是生成物，A 、B 、C 的物质的量的变化量之比为：0.4：0.2：0.2=2：1：1，所以化学方程式为：2A （g ）+B （g ）⇌C （g ），故B 错误；C 、降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数降低，故C 错误；D、根据v===0.02 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选A．13．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是（）A．N﹣H的键长比P﹣H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键【考点】微粒半径大小的比较；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质．【分析】A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；B．PH3分子中P原子形成3个P﹣H、含有一对孤对电子，原子数目相等、价电子总数相同的微粒互为等电子体；C．PH3分子与水分子之间不能形成氢键；D．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性．【解答】解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，N﹣H的键长比P﹣H的键长短，说明N﹣H键稳定，NH3比PH3稳定，故A错误；B．PH3分子中P原子形成3个P﹣H、含有一对孤对电子，立体构型是三角锥形，与NH3的原子子数目相等、价电子总数相同，互为等电子体，故B正确；C．PH3分子是极性分子，水是极性分子，相似相溶，极易溶于水，PH3分子与水分子之间不能形成氢键，故C错误；D．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P 的，故D错误，故选：B．14．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．在金刚石中每个C原子可形成的C﹣Cσ键为4个；每条C﹣C键被两个C原子共用；B．根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4条Si﹣Oσ键来判断；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C﹣Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；D．甲烷中4个C﹣H是sP3杂化．【解答】解：A．金刚石中每个C原子可形成的C﹣Cσ键为4个；每条C﹣C键被两个C 原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C﹣C键，则12g金刚石即1mol，含C﹣Cσ键2mol，即个数为2N A，故A正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si﹣Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键，故B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C﹣Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨物质的量为=1mol，平均含1.5N A个σ键，故C正确；D．甲烷中4个C﹣H是sP3杂化，不是s﹣p杂化，故D错误；故选：D．）A．423.3 B．460 C．832 D．920【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和来分析计算．【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O；则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460；故选B．16．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A．直线sp杂化 B．V型sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断．【解答】解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+（5﹣1﹣2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故选A．17．已知反应：①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（）A．﹣48.5 KJ•mol﹣1B．+48.5 KJ•mol﹣1C．﹣45.5KJ•mol﹣1D．+45.5 KJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）．。