1.2.1物质的量2012
教学设计2：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量教材分析：本节课是学生进入高中后在化学科遇到的第一个难点，很抽象，是我们生活中肉眼见不到的物质。
而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。
其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。
二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；我主要通过对比，联想帮助学生建立物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和摩尔质量几个抽象的概念，以及运用关系式进行简单的计算。
三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点、难点：物质的量及其单位。
互动课堂（一）情景激思【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【学生思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?【学生思考、讨论、回答】【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。
（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。
例如在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节化学计量在实验中的应用”。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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高中教育化学必修第一册苏教版《1.2.1 物质的量》教学课件
解析：1个CO和CO2分子所含的C原子数目均为1个，O原子数目分别为1个和2个，原子总数目分别为2个 和3个。等物质的量的CO和CO2含有相同的分子数目也含有相同的C原子数目。原子总数目之比为2∶3。
5．已知NH3可与O2发生反应：4NH3＋5O2 下列说法中正确的是( )
催化剂 ==△===
子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
状元随笔 阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
提升点2 “n、m、N”之间的计算 例2 水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列 说法正确的是( )
下列有关青蒿素叙述正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
答案：B
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C含1.2NA个质子
4NO＋6H2O
A．NH3的摩尔质量为17 g B．32 g O2中所含原子总数为NA C．17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等 D．36 g H2O中含有2NA个H原子
答案：C
解析：NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，A错误；32 g O2中所含原子总数为2NA，B错误；17 g NH3与30 g NO 所含N原子数均为1 mol，C正确；36 g水为2 mol，含4NA个H原子，D错误。
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
1.2.1-物质的量及其单位
使用物质的Leabharlann 时要注意： 使用物质的量时要注意：
1、这四个字是一个整体，不可分割的； 、这四个字是一个整体，不可分割的； 2、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 、只能指微观粒子，不能用于宏观物质； 3、要指定是哪种微粒。 、要指定是哪种微粒。
单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量 符号为M， 摩尔质量。 质量叫做摩尔质量。符号为 ，单 位为g/mol。我们来看一下 位为 。我们来看一下1mol的 的 几种物质的质量， 几种物质的质量，看一下有什么规 律？
课堂小练习： 课堂小练习：
（1）1mol氧。 ） 氧 2） （2）0.25molCO2。 （3）1mol是6.02×1023个粒子的集合体 。 ） 是 × 小麦含有6.02×1023个麦粒。 个麦粒。 （4） 1mol 小麦含有 ） × 含有6.02×1023个氢原子。 个氢原子。 （5）0.5molH2含有 ） ×
积小成大， 积小成大，聚微为宏
我们以前已经学习过了， 我们以前已经学习过了，分子是很小的 这里我们以水分子为例）， ），单个水分子是没 （这里我们以水分子为例），单个水分子是没 办法称量它的重量的，但我们又知道， 办法称量它的重量的，但我们又知道，如果是 一杯水，我们就可以称出它的重量。 一杯水，我们就可以称出它的重量。我们根据 刚才的例子，可以猜想， 刚才的例子，可以猜想，应该可以通过某种途 径，知道一杯水和一个水分子之间到底有什么 关系？一杯水到底含有多少个水分子？ 关系？一杯水到底含有多少个水分子？那它们 两者到底有什么关系呢？ 两者到底有什么关系呢？
化整为零， 化整为零，化大为小
如果要你称一张纸的重量， 如果要你称一张纸的重量，通常情况下你会怎样 做呢？ 做呢？ 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量， 先称一定量的纸，再用总重量除以纸的数量，就 得出一张纸的重量了。 得出一张纸的重量了。 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？ 那在此过程中，你的指导思想又是什么呢？
2012.8.1.2物质的量
1.2-1物质的量学案(基础课)一、学习目标：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、学习内容：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
三、学案导学：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ____，符号为 _______（2）单位： ______，简称 _______，符号 ______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 。
【课堂训练1】（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子，它们的物质的量各是多少。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=__________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
人教版高中化学必修一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容：人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。
所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
教学设计13：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量摩尔质量
教学设计思路
近几年每年高考试题中都会有一道阿伏伽德罗常数计算题，在第二卷中也经常出现一些计算题，这些计算题都是物质的量这一核心概念的基础应用或者拓展。
《化学计量在实验中的应用》一节书使学生理解物质的量这一核心概念，并学会利用这一核心概念定量建立起微观物质与宏观物质的数量之间的联系，加强学生学习化学的信心，提升学生理解应用化学知识的能力，从而为以后学习打下坚实的基础。
教学设计着重从以下两个方面开展课堂活动，促进学生核心概念的构建，微粒观形成，宏观和微观之间的联系。
第一：以生为本，从课前调查，到目标制订，再到教学设计和课后调查反思，充分体现了学生为主体，教师为主导的教学理念。
第二：创设有利于学生形成“微粒观”教学情境。
从熟悉的宏观物体的统计方法出发，类比迁移物质微观上微粒量的统计，更加有利于学生从已知到未知的过渡，符合学生的认知规律。
第二：设计课堂自主探究活动，让学生体验自主获得知识的乐趣，从而从微观上接受和理解“物质的量”在化学中的重要地位和应用价值，激发学生学习化学的热情和动力。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
课件12：1.2.1 物质的量 摩尔质量
【练习】 相对原子质量：C－12 O－16
1. CO2的相对分子质量为__4_4_,摩尔质量为__4_4__g/mol； 1mol二氧化碳的质量为__4_4__g; 4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol; 2mol二氧化碳的质量为__8_8__g； 8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol。
2. 判断下列说法是否正确。 ×（1）1mol氮 ×（2）5mol原子氢 ×（3）OH-的摩尔质量是17g ×（4）1molNH3的质量是17g/mol √（5）0.1mol水中含有6.02×1022个水分子 ×（6）1mol任何物质的质量就等于该物质的式量。 ×（7）物质的摩尔质量等于该物质的相对原子或相对分子质量。
3.01×1023个氦原子的物质的量是_0_._5_m_o_l_ 。
N n=
NA
【练习】
n= N NA
物质的量n （摩尔）
2mol H2O
1mol N2
0.8mol Mg
0.5 mol O2
N = n × NA
微粒数N（个） 21×.260.40×2×1012042或3 2NA
6.02×1023或 NA 40.8.81×6×6.10022×3或1002.38NA
学与问：①24.5gH2SO4的物质的量是多少？ ②1.5mol Na2CO3的质量是多少？
① n (H2SO4)=
m (H2SO4) M (H2SO4)
24.5g
=
=0.25mol
98g·mol-1
② m (Na2CO3)= n (Na2CO3)×M (Na2CO3) = 1.5mol × 106g·mol-1 = 159g
4. 1 mol下列气体中所含原子数最多的是（ C ） A. H2 B. CO2 C. CH4 D. O2
说课设计1：1.2.1 物质的量
《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：（1）知识目标：A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：（1）采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
教学设计5：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第1课时物质的量摩尔质量三维目标(一)知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重难点教学重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
【板书】化学计量在实验中的应用【讲述】可称量的物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系起来。
【板书】一、物质的量的单位——摩尔【讲解】物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
单位为摩尔，符号为mol。
【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1．物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2012版化学学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用(必修1) (1)
第二节物质的量在化学实验中的应用【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法1.物质的量浓度2.一定物质的量浓度溶液的配制【基础知识梳理】一、物质的量浓度（CB）1.概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mo l·m -3注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图。
【要点名师透析】一、 关于物质的量浓度的计算1．利用定义公式直接计算：c ＝，其中n 可以利用n=m/M 来计算2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度c (B) ，即C=1000 w % ρM （上式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1) 4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)稀释定律：c 1V 1＝c 2V 2。
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编号：Ha004 主备人：季东波使用时间：9.23 教研组长：季东波教务主任：班级：高一（）班小组：姓名：
1.2化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量
学习目标：:1、了解物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的含义。
2、初步学会物质的量、物质的微粒数、物质质量之间的转换关系。
使用说明：1.依据预习案通读教材11-13页，进行知识梳理；勾画课本找出物质
的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念；熟记基础知识。
2.完成预习自测题目。
3.限时15分钟，独立完成。
预习案-------
【教材助读】
问题1：想想看，给你一杯水，你可以数出其中含有多少个水分子吗？
问题2：物质的宏观和微观计量法间有什么联系呢？
1.物质的量
（1）定义：表示含有__________________________________，符号：_______。
（2）单位：，符号：___ __ 。
（3）物质的量的基准：
国际上规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同，约为。
2.阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：，通常用表示。
3．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？。
4.摩尔使用时注意事项：
【预习自测】
O含水分子的个数约为个。
1.1mol H
2
2. 0.5mol H
O含水分子的个数约为个。
2
3.6.02×1023个水分子是 mol。
4.3.01×1023个水分子是 mol。
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
探究案-------
【质疑探究】
结论：。
摩尔质量：
1.定义：，符号。
2.单位：。
3.物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。
问题2：摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系？
【针对训练】判断正误：
1.摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）
2. N A个水分子的质量即水的摩尔质量。
( )
3.N A个氧原子的质量为16g。
( )
4.112g的铁粉中含有2 N A 个铁原子( )
【拓展探究】
C + O2 == === CO2 H2+ O2 == === 2 H2O
微粒个数：个个个个个个
物质的量：mol mol mol mol mol mol
总结：化学反应方程式中，之比等于反应过程中各物质的之比。
我的知识网络图-------
m n N
当堂检测-------
下列物质中含有的分子数相等的是（）
① 0.1mol CO ② 9.8g H
2SO
4
③ 1g H
2
O ④ 1.6g 0
2
A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④。