几种重要的金属及其化合物(高考真题汇编)
2022年全国化学高考真题金属及其化合物汇编
2022年全国化学高考真题金属及其化合物汇编专题金属及其化合物一、单选题1．（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是2．（2022·海南·高考真题）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23Na COC．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值3．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18Na CO配制标准溶液并标定盐酸浓度，4．（2022·山东·高考真题）实验室用基准23Na CO标准溶液。
下列说法错误的是应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定2325.00mL Na CO标准溶液置于锥形瓶中A．可用量筒量取23Na CO标准溶液B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制23Na CO固体C．应选用烧杯而非称量纸称量23D．达到滴定终点时溶液显橙色5．（2022·广东·高考真题）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O -+--++=+ B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+6．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是7．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 8．（2022·全国·高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧9．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶10．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是11．（2022·湖北·高考真题）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A ．加入明矾后泥水变澄清 B ．北京冬奥会用水快速制冰 C ．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D ．切开的茄子放置后切面变色12．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用13．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O14．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确．．．的是 A ．氯仿：CHCl 3 B ．黄铜矿的主要成分：Cu 2S C ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2OD ．铝土矿的主要成分：Al 2O 315．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在10.1L mol -⋅氨水中：2233Ag Cu NO SO ++--、、、B ．在10.1L mol -⋅氯化钠溶液中：323I Fe Ba HCO +-+-、、、C ．在10.1L mol -⋅醋酸溶液中：244H SO NH Br -+-+、、、D ．在10.1L mol -⋅硝酸银溶液中：23K Cl Na CO +-+-、、、16．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是17．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
2019年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
髙考化学真题分类汇编I —钠及其化合物1.(2018浙江卷-3］下列属于电解质的是A. 氯化钠 B •蔗糖 C •氯气 D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物, 有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的肚义与物质分类。
［2018浙江卷-6］下列说法不正确的是A. 纯碱可用于去除物品表而的汕污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制谴酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污： B.二氧化碳可与镁 反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的火火剂：C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成匍萄糖，匍萄糖在催化剂作用下可转化洒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
洒精的制造：氢氧化铁胶体。
B. 乙烘的结构简式CHCH• •D. NaCl 的电子式Na ：£l ： 【答案】C【解析】A. E 是硫离子结构示意图，A 错：B.乙块的结构简式应为CH 三CH,B 错： D. NaCl 的电子式应为血屮西】「，D 错。
【考点】硫原子结构示意图：乙烘的结构简式：乙烯的球棍模型：NaCl 的电子式。
3. ［2018江苏卷・9］在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO 3(s) _A^Na 2CO 3 (s) 饱和石灰水「 NaOH(aq)B. Al(s) NaOH(ug )> NaAlO2(aq)过 Huciaq)》 Al(OH )3(s)C. AgNCh(aci) 点水 》［Ag(NH3)2］+ (aq) 蔗梢心w 丁 Ag(s)D. FcmOMs) M 岛温 x F^s) m 3D > FeCh(aq)【答案】A【解析JA.NaHCOs 受热分解成Na2CC )3、CO2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3 和NaOH,两步反应均能实现； B 项，A1与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2, NaAlOz3金属及其化合物(必修1)【考点】盐的水解；二氧化碳的性质; 2.(2018浙江卷-8］下到表示正确的是@2^8A.硫原子结构示意图 U ) C.乙烯的球棍模型与过量盐酸反应生成NaCl、AlCh和HQ,第二步反应不能实现；C项，AgNO?中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现: D项，A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成A12O3和Fe, Fe与HC1反应生成FeCl2和H?, 第二步反应不能实现：答案选A。
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．下列文物的材质属于合金的是(B)A．人面鱼纹彩陶B．青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．直裾素纱禅衣盆[解析]A．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质属于合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．直裾素纱禅衣，主要成分是纤维素，不属于合金，故D错误。
2．分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是(A)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼[解析]B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。
3．古代化学源远流长。
下列说法错误的是(A)A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶[解析]A．铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配制KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——金属及其化合物(共计93页).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk【答案】D（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L答案：A（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案：A（2013广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。
高考化学试题分类汇编—几种重要的金属
几种重要的金属1．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是BA．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O 2．(2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是BA．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3．(2012海南∙10)下列叙述错误的是CA．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4．(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是A①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．(2012四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是BA．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6．(2012天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：Cu、Al Fe、AuPt ①稀H2SO4，浓HNO3加热，过滤滤液1滤渣1②H2O2,NaOH调溶液pH加热，过滤滤液2滤渣2③蒸发,冷却,结晶,过滤CuSO4·5H2OAl2(SO4)3·18H2O回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。
历年高考化学真题及答案详解：几种重要的金属
专题十四几种重要的金属五年高考解读探究考试大纲常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
命题规律1．考杳内容：2012年在新课标地区的高考试题中，对金属性质及其化合物的考查共出现8次。
对金属的性质的考查，如课标理综26题、江苏单科20题等；对金属及其化合物的实验与综合应用的考查，如安徽理综13题、四川理综26题等。
2．题型赋分：金属的性质及应用的考查题型以选择题的形式出现，分值为4~6分；以综合推断题的形式出现，分值为8—15分。
3．能力层级：高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般以中档题为主。
4．考查形式：高考试题对本专题内容的考查形式主要有三种：(1)以金属的腐蚀，金属在电化学中的应用，金属与非金属单质、酸、碱等物质的反应为背景材料，主要考查金属的性质、金属知识在日常生活和工农业生产中的应用及氧化还原反应的规律和计算。
(2)以原子结构、电子排布、元素性质的周期性变化，金属在元素周期表中的位置为背景材料的综合推断题。
(3)以金属与酸、碱等物质反应为背景的实验探究题。
命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以金属及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，分值为4 N15分。
2．趋势分析：2013年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。
知识清单思维导图考点清单突破方法A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试五年高考三年模拟。
2021年高考化学试题分类汇编――几种重要的金属及其化合物
2021年高考化学试题分类汇编――几种重要的金属及其化合物1．(09全国卷ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是．．a.2al?2naoh?2ho?2naalo22?h32?b、 2kmno4？胡克？koh？2k2mno4？二氧化碳？？h2ocmno24hcl(浓）?mncl2?cl2??2h2od、 k2cr2o7？6feso4？7h2so4？cr2（so4）3？3fe2（so4）3？硫酸钾？答案：B－解析：在碱性条件下，不可能产生co2气体，而应是co23，故b项错。
2.（09江苏卷3）在下列物质中，物质之间的转化可以通过一步反应实现。
如图所示，abcaalhno3sibalcl3nosio2cal（OH）3no2sio3ch3chodch2=ch2ch3ch2oh回答：B分析：a项：al?alcl3（2Al？6hcl？2alcl3？3h2？或2Al？3h2so4？Al2（SO4）3？3h2alcl3?al(oh)3(alcl3?3nh3?h2o?al(oh)3??3nh4cl)，al(oh)3?alcl3（艾尔（哦）3？3hcl？三氯化铝？3h2o），al（oh）3？铝的转化必须经过al(oh)3?alo)灼烧2（反应方程式为：2al(oh3）al3o?3ho和al2o3?al22（2al2o3通电4al?3o2?）这两步，所以a项不选；B项：hno3n（o8hno3？3cu？3cu（NO3）2？2否？？4h2o），不是吗？no22o（2no？o2？2no2），n？no（3no2？h2o？2hno3？no）、no2？硝酸-1-（3no2？H2O？2hno3？No），因此B项是正确的；w、 w.w.k.s.5。
u、狱警项：s?i(osisi?o2?sio22)，sio2?h2sio3必须经过两步（sio2？2naoh？na2sio3？h2o、na2sio3？h2o？co2？h2sio3？na2co3）化剂d项：ch2?ch2?ch3ch2oh（ch2?ch2?h2o?催，ch3ch2oh）chchoh23chcho3chchoh23chcho？chc？Hoh3或Ag（2CH3CH2OH？O2？Cu，2ch3cho？2H2O）32化剂（ch3cho?h2?催，ch3ch2oh）中国？亚甲基2化学试剂必须经过两个步骤（CH3CHO？H2？CH3CH2OH和ch3ch2ohch2?ch2??h2o）浓硫酸3。
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习(含答案)
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习（含答案）同步练习可以及时检测所学内容，也可以稳固知识点。
小编为你提供的是几种重要的金属化合物专题练习，详细请看以下内容。
1、以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中，正确的选项是 ( )A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热动摇性不同，碳酸钠的热动摇性大于碳酸氢钠的热动摇性C.二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气量和反响快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期«美国化学会志»报道，中国迷信家以二氧化碳为碳源，金属钠为恢复剂，在470℃、80Mpa下分解出了金刚石，具有深远的意义。
以下说法错误的选项是 ( )A.由二氧化碳分解金刚石是氧化恢复反响B.该反响中二氧化碳完全被恢复为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体3、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 ( )A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参与以下哪种物质 ( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉5、在某溶液中酚酞呈白色。
以下离子在该溶液中不能少量存在的是( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+7、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响 OH-+H+ = H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2OD. AlCl3溶液中参与过量氨水：Al3++4OH-+2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充沛混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )A. Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全搜集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
高考化学镁、铝、铜及其化合物金属冶炼(原卷版)
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【考情分析】1.掌握镁、铝、铜的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解镁、铝、铜及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。
2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。
3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。
【重点知识梳理】知识点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【归纳总结】对比记忆铝、镁的化学性质【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。
①消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)①n(OH－)＝3①1。
高考化学二轮复习专题4常见金属及其重要化合物课件
②S
SO3 H2SO4
③Fe
Fe2+
Fe3+
④Fe2O3
FeCl3(aq) 无水 FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2 MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
解析:②S在O2中燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应得 到的最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及 分解反应,最后得到Fe2O3,错误。
2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+ Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+
①由上述反应可知氧化性:Co2O“<”)Fe3+。
A.Co2O3+6H++2Fe2+ 2Co2++2Fe3++3H2O B.SO42-+2Cl-+2H+ Cl2↑+SO32-+H2O
12/10/2021
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突破点1 突破点2
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
3.熟记常见转化 (1)铝土矿提铝。
方式一:Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al
方式二:Al2O3 (2)工业提镁。
NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al
方式一:MgCl2
Mg(OH)2 MgCl2 MgCl2·6H2O
12/10/2021
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突破点1 突破点2
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
3.下列除去杂质的方法不正确的是( B ) A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、 干燥
全高考化学试题分类汇编几种重要的金属
杂繁市保价阳光实验学校几种重要的金属1．〔理综·13〕在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度〔mol·L －1〕为CA ．ac b 22-B ．ac b 22-C ．ac b 32-D ．ac b 62-用图7所示装置进2．〔理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下不．行的是AA ．不同浓度的硝酸与铜的反B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解3．〔理基·33〕氮化铝〔AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14〕广泛用于电子陶瓷工业领域。
在一条件下，AlN 可通过反：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN＋3CO 合成。
以下表达正确的选项是B A ．上述反中，N 2是复原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．〔理基·34〕根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是BA ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C ．CO 2和SiO 2 化学式相似，那么CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．石的硬度大，那么C 60的硬度也大5．〔·64〕铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是BA ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一条件下，铁粉可与水蒸气反C ．铁与盐酸反，铁合金不与盐酸反D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．〔·66〕对于以下常见化学的认识错误的选项是．．．．．．CA ．明矾可用作净水剂B ．干冰能用于人工降雨C ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7．〔化学·6〕相同质量的以下物质分别与浓度的NaOH 溶液反，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 38．〔化学·7〕某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是体。
高考化学第二节几种重要的金属化合物专题1
高考化学第二节几种重要的金属化合物专题12020.031,下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2→Fe 3+＋2Cl －B ．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH －＋H + ＝ H 2OC ．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H + ＝ Al 3+＋3H 2OD ． AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －→2AlO ＋2H 2O2,下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）A 、CuB 、Fe 2O 3C 、Fe(OH)3D 、Al3,在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ） A ．Fe 3+ B ．Na +C ．Ba 2+D ．Al 3+4,Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3混合物4.54 g ，溶于水配成100mL 溶液，Na +浓度为0.4mol/L ，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？5,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A ．无水硫酸铜B ．硫酸亚铁C ． 食盐D ． 生石灰 6,写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ， (2)氢氧化铝治疗胃酸过多，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。
7,为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液8,下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰9,证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②10,有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙11,对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）12,下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO313,有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法？（1）：。
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13.（2006年江苏卷）(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃 ⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。 ⑶当步骤2中的溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。
5．（2005年江苏） 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优 良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ） A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
14．(2006年江苏)（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量． （2）该混合物中铝、铁的物质的量．
17、（2008年上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图
3．(2004年全国) 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，
放出2.24L（标准状况）氢气，则该
金属是（ A．Al
） D．Zn
B．Mg C．Fe
4．（2005年广东） 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与 铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介 质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。 下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强
mL，用规格为
mL量筒量取。
2004年——2008年铜及其化合物高考试题
1.（2004上海卷）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下 A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ⑷滤液I的成分是水和 。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。
7、(B) （2008年上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 ⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
1.（2004年广东卷） 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中， 使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀， 此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、 洁净、易于加工而成为新型建筑 装潢材料，主要用于制作窗框、 卷帘门、防护栏等。下列与这些 用途无关的性质是（ ）。 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6.（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4) （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O（M＝392 的质量为 g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
10、(2005年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行 下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标 反应的化学方程式是__________________________. 样品中铝的质量是_____________g (2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________ (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气
2.（2004年广东卷）（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿， xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等பைடு நூலகம்量的样品，在一份中加入过量盐
3.（2004上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量 已知 产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应： 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
5.（2006年江苏卷）.(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ ⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液 ⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol· L－1 FeCl3溶液中， 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
4．(2006年广东卷) (12分) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 Ⅲ Ⅱ I ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4· 5H2O晶体。操作是 ，过滤，水 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
8、（2004年天津）（14分） 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶 于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不 溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH 3 ) 2 . 4 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中 铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程 式 。
6．(2006年江苏)
向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧 化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶
解．这种物质是（
A．MgS04 C．A1C13
）
B．NaAl02 D．FeCl3
7、（2008年广东卷） 相同质量的下列物质分别与等浓度
的NaOH溶液反应，至体系中均无
固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al C.Al Cl3 B.Al(OH)3 D.Al2O3
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的 实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程 式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因 。
9．（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物 ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· 盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________，产物中 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________ _________________________________________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________ ________________________________________________________ （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________ c（Fe2+）为______________________________________________