高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第一节微型专题(七)

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步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章

步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。

2.以Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。

＋＋知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。

三种氧化物性质的比较如下表：-1-2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①__________________________________________________________ ______________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还＋＋原剂的作用下可以________，Fe3具有________性，Fe2具有________性。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第三节

A
418
0.106
75.37
11.76
B
923
0.243
153.66
24.3
C
933
0.215
221.91
23.6
√D 1 550
0.436
146.5
11.6
答案
学习小结
返回
达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( √ ) (2)合金中只存在金属元素,不可能有非金属元素( ×) (3)生铁的熔点比铁低,但机械强度和硬度比铁高( √) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( × ) (6)铜比黄铜的熔点低( × ) (7)合金是混合物,具有金属的特性( √) (8)我国最早使用的合金是生铁( × )
答案
3.常见的合金 (1)铜合金
青铜
(2)钢
黄铜
白铜
0.3% 0.3%~0.6%
0.6%
答案
(3)钛合金钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。
归纳总结
(1)合金的组成 ①合金中一定有金属元素,也可能含有非金属元素。 ②合金一般是混合物,没有固定的熔点。 (2)合金的性质 ①合金的熔点一般比各成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属。 ③合金具有金属特性,如导热、导电性。 ④合金中各成分金属的化学性质不变。
检测评价达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件4-1-3

结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升__高___，反应剧烈程度依次__减__弱____，生成气态氢化物的稳定性依次__减__弱___。
(2)卤素单质间的置换反应
结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ____C_l_2_>_B_r_2_>_I2__，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 __I－_>__B_r_－_>_C_l_－__。
4. 锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( D )
A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的元素
解析：H与Li属于同一主族，但H属于非金属，故A错误；Na是第三周期，有3个电子层，Na失去一个电子，Na＋核外有2个电子层，Li位于第二周期，有两个电子层，因此Na＋和Li的电子层数相等，故B错误；K＋的最外层有8个电子，Li、Na最外层有1个电子，故C错误；同主族从上到下，原子半径增大，即碱金属中Li的原子半径最小，故D正确。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B错误、C正确；单质与H2化合由易到难顺序为 F2>Cl2>Br2>I2，D错误。
6. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋ H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( B )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第三章第一节第1课时

第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质(一)有机化合物和烃定义组成元素有机化合物大多数含有碳元素的化合物一定含有碳元素, 常含有氢元素、氧元素, 有的还含有氮、硫、磷、卤素等烃仅含有碳、氢两种元素的有机物C、H(写元素符号)(二)甲烷1. 甲烷的存在、用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分, 是一种高效、低耗、污染小的清洁能源, 也是一种重要的化工原料。

2. 甲烷的分子结构(1)组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例(填充)模型CH4(2)空间结构空间结构示意图结构特点及立体构型4个C —H 键的长度和强度相同, 夹角相等(即键角为109°28′), 是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心, 4个氢原子位于4个顶点3.物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体无味比空气小难溶于水4.化学性质通常状况下, 甲烷性质比较稳定, 与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。

但在特定的条件下, 甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应——可燃性将甲烷在空气中点燃, 观察燃烧现象并检验燃烧产物：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有液珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳甲烷燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

(2)取代反应①实验探究甲烷与氯气的反应实验操作实验现象A 装置：a.试管内气体黄绿色逐渐变浅,b.试管内壁有油状液滴出现,c.试管中有少量白雾生成,d.试管内液面上升,e.水槽中有固体析出；B装置：无明显现象实验结论甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应连续发生反应的化学方程式为CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2――→光CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2――→光CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第二节第2课时

第2课时铝的重要化合物[核心素养发展目标] 1.认识氧化铝和氢氧化铝的两性,掌握铝盐、偏铝酸盐的性质。

2.通过铝的重要化合物性质的理解,建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像、计算方法的思维模型。

3.通过氢氧化铝的两性实验探究,进一步理解铝的化合物的相互转化。

一、氧化铝1.氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体,难溶于水,熔沸点高、硬度大的物质,可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

2.氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O,离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

例1下列叙述中不正确的是()A.氧化铝固体不溶于水,不导电,它是非电解质B.氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料C.氧化铝是一种白色的固体,是冶炼铝的原料D.铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀【参考答案】A【试题解析】氧化铝熔点很高,常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。

【考点】氧化铝的性质与应用【题点】氧化铝的物理性质及用途例2下列关于氧化铝的叙述正确的是()A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝【参考答案】C【试题解析】氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物,而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水,能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝。

【考点】氧化铝的性质与应用【题点】氧化铝的化学性质及应用相关链接两性物质与物质的两性不同。

两性物质既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件1-1-2

2. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方
法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗
涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( C )
A．氧化钙
B．碳酸钠
C．氢氧化钾 D．次氯酸钠
解析：草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅高温
烧后生成CaO：CaCO3 ===== CaO＋CO2↑，即贝壳灰的主要成分为 CaO，而CaO溶于水后生成Ca(OH)2：CaO＋H2O===Ca(OH)2，故 “灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH。KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的。
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化课时作业2——物质的转化
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质
2．碱的性质 3．盐的性质
二、物质的转化 1．单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化
① 2Ca＋O2===2CaO
化合反应；
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；
课基堂础练训练习
1. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( C )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水解析：碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，A不符合题意；碱均可以和盐酸反应生成盐和水，B不符合题意；能与Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱必须是符合复分解反应发生要求的碱，但是氢氧化钠等碱就不可以，C符合题意，碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，D不符合题意。

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件1-3-1

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原
的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 △
反应：CuO＋H2=====Cu＋H2O (1)CuO 失氧，铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。 (2)H2 得氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要有元素化合价
△ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
解析：①中氮元素由 0 价升高到＋2 价，被氧化；②中 AgNO3 中氮元素为＋5 价，NO2 中氮元素为＋4 价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选 A。
5. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( A )
第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应课时作业1——氧化还原反应
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业பைடு நூலகம்
课基前础预训习练
一、从不同角度分析氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑ (1)CuO 失氧，发生了还原反应，该物质作氧化
剂。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，该物质作还原剂。
解析：钢水浇铸是物理变化。
2．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( D )

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案课件第三章第三节第1课时

2 硝基
—CHO _碳__碳__双__键___ _醛__基___
深度思考·解决疑难问题
1.下列四种物质:①CH3CH2Cl ②CH2===CH2 ③CH3CH2CH2OH ④
,
其中属于烃的衍生物的是__①__③__④__(填序号)。
2.将下列物质与所含的官能团用短线连接起来。
①CH3CH2CH2Br
解析钠的密度比乙醇的大,故A正确、C错误; 钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢,放出的热量不足以使钠熔化,故B错误; 烧杯中无OH－产生,酚酞不变红色,故D错误。
123456
4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是
深度思考·解决疑难问题
1.请完成关于—OH和OH－的表格填空
羟基
氢氧根离子
电子式
_________
____________
电性
_中__性___
_带__一__个__单__位__负__电__荷___
来源水分子失去一个氢原子后的剩余部分水分子失去H＋后的剩余部分
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol
3.乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应:
实验操作
实验现象实验结论
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生 ②烧杯内壁有水珠产生; ③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
无色可燃气性体;
乙醇与钠反应生成 H2 ,化学方程式为___2_C_H_3_C_H__2_O_H_＋__2_N__a_―_→_
A硝基
②
B碳碳双键
③
C卤素原子
④CH3CH2OH
D羟基
返回
02 乙醇
YI CHUN
1.乙醇的分子组成和结构

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第二节第3课时

第3课时铁的重要化合物[核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用,建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质,设计物质转化的核心角度。

2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验,探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验,探究铁的化合物的转化。

3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设,通过分析推理加以证实或证伪。

一、铁的氧化物1.物理性质2.化学性质(1)氧化亚铁不稳定,在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

(2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物,与非强氧化性酸反应生成盐和水。

(3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式:①氧化亚铁:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

②氧化铁:Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

3.主要用途氧化铁常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。

(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价,Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物,通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。

(3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应,然后把两个反应式相加。

(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,＋2价的铁均被氧化成＋3价。

例1下列说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价,Fe 3O 4是混合物【参考答案】C【试题解析】赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3,A 错误,C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物,但不与水反应,B 错误；Fe 3O 4为化合物,不是混合物,D 错误。

【考点】铁的氧化物【题点】铁及其氧化物性质的综合二、铁的氢氧化物 1.铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示:(1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件模块综合试卷(二)

模块综合试卷(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( ) A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.爆竹声中一岁除【参考答案】D【试题解析】A 项,只涉及物质状态的变化,属于物理变化；B 项,只涉及物质状态的变化和水的流动,属于物理变化；C 项,只涉及物质颗粒大小的变化,属于物理变化；D 项,涉及燃烧类型的氧化还原反应。

2.(2018·周口高一期末)读下列药品标签,有关分析不正确的是( )【参考答案】A【试题解析】A 项,氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性,能将橡胶腐蚀,错误；B 项,腐蚀性药品不能与皮肤直接接触,正确；C 项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,正确；D 项,根据c ＝1 000 ρw M 可知硫酸的浓度是1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1,正确；答案选A 。

3.(2018·武汉二中期中)下列说法正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO 2－3A.①③④⑤B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤【参考答案】B【试题解析】②“钡餐”是硫酸钡,硫酸钡是电解质,错误；③冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳,正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体,将生成的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则溶液可能有CO2－3、SO2－3等离子,错误。

4.(2018·北京朝阳期末)下列生活实例中,运用了过滤原理的是()A.用笊篱捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药【参考答案】A【试题解析】用笊篱捞饺子属于过滤原理,A正确；用热水沏茶不属于过滤原理,B错误；用洗衣粉去除油渍属于溶解,C错误；用冷水浸泡中药不属于过滤原理,D错误,答案选A。

2019步步高必修1培训学习资料.doc

第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第一节第1课时

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应[核心素养发展目标] 1.能从金属的原子结构分析金属的通性,熟悉金属的存在形态、物理共性,通过钠、铝与氧气的反应,分析其他金属与非金属的反应。

2.通过实验探究钠、铝分别与氧气的反应,能正确描述实验现象、书写化学方程式,并进一步探究金属钠暴露在空气中的变化。

一、金属的通性1.金属的物理通性相关链接金属的物理通性2.金属的化学性质(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,表现还原性,作还原剂。

(2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力的大小),与金属原子失去电子的个数无关。

例1下列关于金属的叙述正确的是()A.金属都是银白色的固体,都具有较高的硬度和密度B.金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性C.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气D.钠原子在反应中失去1个电子,铝原子失去3个电子,所以铝比钠活泼【参考答案】B【试题解析】大多数金属为银白色的固体,硬度和密度较大,但铜为紫红色,金为黄色,汞为液体,钠等金属的硬度和密度较小；金属活动性顺序表中氢后面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应；金属钠比铝易失去电子,钠比铝活泼。

【考点】金属的通性【题点】金属通性的综合应用相关链接金属活动性顺序表及其使用(1)熟知一个规律在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

(2)掌握两种应用①判断金属与酸的反应。

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

②判断金属与盐的反应。

排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。

(3)注意三个要点①适用范围:金属活动性顺序表仅适用于在水溶液中的反应,超出此范围则不一定适用。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第三节微型专题(八)

微型专题(八)Fe3＋与Fe2＋的性质与转化例某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________________。

(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________2________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是______________。

(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。

取2 mL此溶液于试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________________________。

【参考答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【试题解析】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化。

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件3-2-1

6. 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D ) A．铝是还原剂，其氧化产物是H2 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化
解析：Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O 得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
课基堂础练训练习
1. 合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是( A ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金一般比各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛。但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。
第三章铁金属材料
第二节金属材料课时作业1——合金
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一、铁合金 1．合金 (1)定义：由两种或两种以上的金属与金属 (或非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面பைடு நூலகம்同于各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2. 只含有下列成分的物质一定不是合金的是( D ) A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章章末检测试卷(三)

章末检测试卷(三)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是()A.百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高【参考答案】D【试题解析】锤炼过程中可除去一部分碳等杂质,A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应,B项正确；钢的性能比铁好,C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应,D项错误。

【考点】金属及其化合物【题点】常见金属的性质及应用2.(2018·天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3C.FeCl2D.Fe(OH)3【参考答案】C【试题解析】Fe3O4无法通过复分解反应得到,A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到,也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到,但无法通过置换反应得到,B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到,也可以由Fe和HCl的置换得到,也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到,C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到,也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到,但无法通过置换得到,D错误。

【考点】金属及其化合物【题点】金属化合物的制备3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理不正确的是()【参考答案】D【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的应用4.(2018·陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液,有红色物质析出B.Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1【参考答案】C【试题解析】Na的化学性质活泼,先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀,而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质,A错误；Na2O2具有强氧化性,其和水反应生成NaOH和O2,故不是碱性氧化物,B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D错误。

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第三节第1课时

第三节化学键第1课时离子键与共价键一、离子键及离子化合物1. 氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7, 均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构, 分别形成Na＋和Cl－, 两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起, 形成新物质氯化钠。

2. 离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3. 离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固, 破坏它需要很高的能量, 所以离子化合物的熔点一般较高, 常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时, 离子键被破坏, 形成自由移动的阴、阳离子, 能够导电。

4. 电子式(1)定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

(2)电子式的书写①原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子, 每个方向不能超过2个电子。

当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布, 多于4时多出部分以电子对分布。

例如：镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。

②简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的, 原子的最外层已无电子, 故用阳离子的符号表示, 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

③简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子, 而且还应用“[]”括起来, 并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。

例如：氯离子、硫离子。

④离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。

(3)用电子式表示下列物质的形成过程①NaCl：。

②MgBr2：。

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第三章第三节第1课时

第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、烃的衍生物和官能团1. 烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。

烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成, 如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。

2. 官能团(1)定义：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。

(2)实例：物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH3CHO 所含官能团—Cl —OH —NO2—CHO 官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键醛基1. 下列四种物质：①CH3CH2Cl②CH2===CH2③CH3CH2CH2OH④, 其中属于烃的衍生物的是________(填序号)。

提示①③④2. 将下列物质与所含的官能团用短线连接起来。

①CH3CH2CH2Br A硝基②B碳碳双键③C卤素原子④CH3CH2OH D羟基提示二、乙醇1. 乙醇的分子组成和结构2. 乙醇的物理性质(1)能用分液方法分离酒精和水的混合物(×)(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水(√)(3)乙醇是一种很好的有机溶剂, 能萃取碘水中的碘(×) 3. 乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应：实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部, 最终慢慢消失, 产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H 2, 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→ 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应： ①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

现象：乙醇在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰, 放出大量的热。

②催化氧化：实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变黑色――→乙醇中变红色实验原理2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝变黑)――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu(铜丝由黑变红)实验结论乙醇被氧化为乙醛, 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O③被强氧化剂氧化：CH 3CH 2OH ―――――――――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液乙酸。

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件2-1-1

高温 8. 对于反应：TiCl4＋4Na=====4NaCl＋Ti，下列说法正确的是 (A) A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是 TiCl4 在熔融状态或水溶液中 C．Ti 是氧化产物 D．TiCl4 是还原剂
高温解析：对于反应：TiCl4＋4Na=====4NaCl＋Ti，反应后钠的化合价由 0 价升高到＋1 价；Ti 由＋4 价降低为 0 价，故钠是强还原剂， TiCl4 是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是 TiCl4 在熔融状态下。
5. 下列判断正确的是( A ) A．可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B．可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C．Na2O 比 Na2O2 稳定 D．将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，且 CO2、H2O 与 Na2O2 反应时能产生 O2，因 O2、CO2 均是无色无味的气体，故 Na2O2 与 CO2 的反应无明显现象，而 Na2O2 与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以 A 项正确，B 项错误；Na2O 在空气中加热时会转化为 Na2O2，故 Na2O2 比 Na2O 稳定，C 项错误；Na2O、Na2O2 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但 Na2O2 具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D 项错误。
6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是( A )
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na：等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，由于盐酸是足量的，所以产生氢气的量由金属的量来决定：2Na＋2HCl===2NaCl ＋H2↑，每 46 g Na 产生 2 g H2；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，每 24 g Mg 产生 2 g H2；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，每 18 g Al 产生 2 g H2。故等质量的金属钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气最多的是 Al，其次是 Mg，最少的是 Na。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第二章第三节微型专题(六)

微型专题(六)氧化还原反应规律及应用一、反应中元素化合价的变化规律例1反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1【参考答案】D【试题解析】KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价,HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价,由得失电子守恒可知,被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。

【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时,其高价态和低价态反应生成中间价态,即“两头变中间,只靠拢不交叉”。

相关链接价态规律(1)归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。

应用:判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。

(2)歧化规律:同种元素的中间价态变为高价态和低价态,即中间价态―→高价态＋低价态。

变式1(2019·赣州市十四县调研)已知反应:①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D.③中1 mol还原剂反应失去电子的物质的量为10 mol【参考答案】D【试题解析】KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O不属于置换反应,A错误；反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中KClO3是氧化剂,HCl是还原剂,6 mol氯化氢参加反应,其中5 mol 氯化氢被氧化,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,B错误；在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中氧化性:Cl2＞Br2；在KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中氧化性:KClO3＞Cl2；在2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中,氧化性:KBrO3＞KClO3,所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2,C错误；根据氧化还原反应中,物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知:在反应③中若有 1 mol还原剂Cl2反应,则还原剂失去电子的物质的量为10 mol,D正确。

高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第三章第三节阶段重点突破练(六)

阶段重点突破练(六)题组一钠及其重要化合物1.200 ℃时,11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合物中气体的总物质的量是( )A.0.125 molB.0.25 molC.0.5 molD.1 mol【参考答案】C【试题解析】根据质量守恒定律可知,生成O 2的质量为11.6 g －3.6 g ＝8.0 g,n (O 2)＝8.0 g32 g·mol －1＝0.25 mol,根据Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的物质的量的关系可知CO 2和H 2O(g)的物质的量之和为0.25 mol ×2＝0.5 mol 。

【考点】钠的重要化合物【题点】过氧化钠与CO 2、H 2O 反应中的质量关系2.(2019·江西省奉新县一中月考)标况下4.48 L CO 2与一定量Na 2O 2反应后收集到3.36 L 气体,则这3.36 L 气体的质量是( )A.3.8 gB.5.6 gC.4.8 gD.6.0 g【参考答案】D【考点】钠的重要化合物【题点】Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)反应的体积关系3.(2018·郴州市高一期末)过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留固体可能是( )A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3 NaOHD.Na 2O 2 NaOH【参考答案】A【试题解析】NaHCO 3加热分解:2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O,生成的CO 2和H 2O 分别与Na 2O 2反应:2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑,若NaHCO 3足量,则会发生CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O,所以残留固体可能为Na 2CO 3。