金属性质(二)——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法
初中化学金属活动性顺序的应用
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
金属性质(二)——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法
金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法基础整合[学习要点]【例1】把一定量的Fe粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
问：（1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？（2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？（3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？（4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？[分析]（1）可能发生的反应a. Fe+Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cub. Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Agc. Cu + 2Ag(NO3)2 == Cu(NO3)2 + 2Ag假设a反应先发生，则生成的Cu与AgNO3发生c反应，又生成Cu(NO3)2若b反应先进行，则生成的Ag与Cu（NO3）2、Fe(NO3)2均不再反应。
∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。
（2）判断法（1）Fe的量（2）（3）（4）（5）[讨论]上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？滤渣滤液（1）Ag , Fe2+, Cu2+ , Ag+（2）Ag, Fe2+，Cu2+（3）Ag, Cu, Fe2+ , Cu2+（4）Ag , Cu, Fe2+（5）Ag, Cu, Fe, Fe2+[小结]○1几种较弱的金属都要析出时○1[小结]○1几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先析出；○2滤渣中必有最弱的金属；○3滤液中一定含最强金属的盐；○4滤渣中有最强金属所有金属都有（滤渣有强必有弱）；1○5滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有（滤液有弱○8必有强）。
5○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9【例2】把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后，过滤。
专题05 金属的化学性质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
第二节 金属的化学性质
Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应 前混合溶液的质量 减小(填“增大”或“减小”);若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是 (填化学式M)g。(NO3)2和Al(NO3)3
5.(2021东营)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测月球地质、
2.(2022海阳模拟)如图是铜与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应,“→” 表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已略去),下列有关说法正确的是( C) A.反应①可通过铜片在空气中燃烧实现 B.反应②可通过复分解反应实现 C.反应③可滴加NaCl溶液检验反应后AgNO3溶液是否过量 D.反应④一定是H2还原CuO
(2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在
氢 之前。
(3)镁、锌、铁分别与稀硫酸反应的现象及化学方程式
金属
现象
镁 反应剧烈,产生 大量气泡,溶液仍为无色
锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 浅绿色
与稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
3.(2022东营节选)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣
中加入稀盐酸。
(1)有气泡产生,则滤渣中一定有 Ag、(F填e化学式,下同)。
(2)若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是
Al(NO3)3、F。e(NO3)2
4.(2022泰安)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的
,③中无明显变化。
(2)当滴加硫酸铜溶液时,观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化。 (3)结论:上述实验可以证明金属B的活动性比 铜 强。
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析一、考查的方式：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。
考查的方式和题型大致有以下几种：（1）、判断在溶液中的反应能否发生；（2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序；（4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小；（5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分；（6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理；二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。
现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学们参考。
三、题型：1、金属活动性强弱的推断例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
金属与盐反应的滤液滤渣问题
金属与盐反应的滤液滤渣问题，需要根据金属活动性顺序表、反应发生的顺序规则以及金属与盐溶液反应的先后顺序进行分析。
以将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中为例，充分反应后过滤，洗涤，可得到滤渣和滤液，对滤液滤渣的成分分析如下：
硝酸银溶液的量极少，锌没有反应完，第二个反应不能发生。
故滤渣中有生成的银和没有反应的铜及剩余的锌；滤液中的溶质只有生成的硝酸锌。
硝酸银溶液的量稍多一点，锌能反应完，但第二个反应不能发生。
故滤渣中有银和没有反应的铜，无锌；滤液中的溶质有生成的硝酸锌。
硝酸银溶液的量再多些，锌反应完了，但铜没有反应完。
故滤渣中有银和剩余的铜，无锌；滤液中的溶质有生成的硝酸锌和硝酸铜。
中考化学学好用好金属活动性顺序表PPT
历年真题演练
选取近几年中考化学试卷 中涉及金属活动性顺序表 的真题进行演练，熟悉考 试形式和难度。
错题反思与总结
针对练习和演练中出现的 错题进行反思和总结，找 出自己的薄弱环节并加强 复习。
感谢观看
THANKS
中考化学学好用好金 属活动性顺序表
• 金属活动性顺序表基本概念与意 义
• 常见金属元素及其化合物性质 • 化学反应中金属活动性判断方法 • 实验操作与现象观察技巧 • 典型例题解析与思路拓展 • 复习策略与备考建议
目录
01
金属活动性顺序表基本概念
与意义
定义及作用
金属活动性顺序表
按照金属元素在水溶液里发生氧 化反应的难易程度从易到难排列 的表格。
填空题答题技巧
1 2
理解题意
仔细阅读题目，理解题目所描述的化学现象和反 应条件。
联系金属活动性顺序表
将题目中的金属与金属活动性顺序表相对应，确 定金属的活动性强弱。
3
规范书写
在填写答案时，注意化学符号和反应方程式的规 范书写。
计算题答题技巧
01
02
03
04
审题
认真阅读题目，明确题目所要 求解的问题和已知条件。
银白色金属，质软，密度比水小。能 与水剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气 。
钙
钠
银白色金属，质软，密度比水小。能 与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气 。
银白色金属，质硬，密度比水大。能 与水反应，生成氢氧化钙和氢气。
镁、铝、锌等较活泼金属
01
02
03
镁
银白色金属，质轻，有延 展性。能与热水反应，生 成氢氧化镁和氢气。
03
化学反应中金属活动性判断
(人教版九年级化学下册)金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题
金属活动性强弱的判断及反应先后顺序问题(选择题)1．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe【答案】B【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。
充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。
故选:B。
2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜【答案】B【详解】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。
如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
3．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
下列说法正确的是A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌【答案】B【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
中考化学人教版 精练篇 第一部分 考点过关练 重难突破7 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
第四步：先根据题干信息判断是哪种情况，再根据表格中“共同有 的物质一定有，其余物质可能有”来解题。
方法 2：优先反应法
判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相
差越大(或位置距离越远)，反应越优先发生。
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先：Fe＋Fe2＋AgN2OA3=g=N=OFe3(=N=O=3)F2e＋(NO32)Ag2; (写化学＋方2程A式g，下同) 后：Fe＋FeC＋u(NCOu3)(NO23=)=2==F=e(=NFOe3)(2N＋OC3)u。2
过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是③③④。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
④
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有
硝酸锌
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序 排列：如 FeF＞eC＞u＞Cu＞Ag。
第二步：Ag根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺 序为 AgA＜g＜CCuu＜＜Fe。
Fe
第三步：根据挤液成分
①挤出部分 Ag ②挤出全部 Ag ③挤出部分 Cu ④挤出全部 Cu ⑤挤出过量的 Fe
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
FeF(NeO(3N)2O、3)2、Cu(NO3)2 FeCF(NueO((3N)N2OO、33))22、Cu(NO3)2
CuF(eN(FONeO3)(2NO3)32)2
Fe(FNeO(3 NO3))2 2
滤渣成分
Ag
A Agg
CCu、u、Ag CAuC、gu、Ag FeF、eA、Cgu、Cu、Ag Ag
金属滤液滤渣分析过程的技巧小总结(1)
一．牢记并巧用元素守恒以及共存问题：1.在判断滤液滤渣成分的问题上，很多同学会出现遗漏元素的问题，如题目中说到“取铜、锌混合粉末......加入稀硫酸......，滤渣可能的情况有......，滤液可能的情况有......”，有的同学可能会出现“滤渣有铜、滤液有硫酸、硫酸铜”的情况，把“锌”元素忘了。
因此需要养成一个习惯：看到题目第一时间把题中涉及的金属元素的化学符号都写在题目上方。
为什么写符号不写汉字？因为人往往对符号更敏感，就算现在不敏感，写一段时间，慢慢就敏感了。
写完之后在检查的时候去思考有没有丢掉某元素？以此降低错误的概率。
2.某元素不会凭空消失，如果它不在滤液中，那么它一定存在于滤渣中，如最近我爱的2019年武汉市中考第8题：将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于滤渣和滤液，下列说法正确的是() A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质其中B选项，“若滤液呈无色”说明溶液中一定没有硫酸亚铁与硫酸铜，那么铁、铜两元素去了哪？一定在滤渣中，此时题说溶质可能有两种，请思考，溶质中阴离子仅S O42—一种，无需理会，阳离子除了F e2+、C u2+，即Z n2+、H+，那么这两种即Z n S O4、H2S O4，可是由于稀硫酸与铁不共存，所以溶质里不可能存在稀硫酸，因此B错误，这样想的话，比常规做题快多了，几十秒搞定。
有人说，大连的金属题都是填空，不会有选项引导，这方法不一定好用。
我想说，同学们填完了空，检查的时候不是正好用上么，又快又准。
另外你怎么保证我们的简答题里没有选择呢？多角度思考，我想也是“核心素养”的培养方式，既训练了反应能力，又提高做题速度，何乐不为。
二．滤液滤渣的思考顺序写在前面：这个专题一定要让学生会思考。
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
(5)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断——2022届中考化学金属材料专项训练
（5）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.往4CuSO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是( ) A. 滤渣中一定有Cu 和Fe B. 滤液一定呈浅绿色 C. 滤液一定不含4CuSOD. 滤液一定含()243Fe SO2.向3AgNO 、32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、2Cu +、2Fe +B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有2Fe +C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有2Fe +D.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 滤液中有Ag +、2Cu +3.向3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中缓慢连续加入g m 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.向N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P 点对应的固体一定有Cu ，可能有AgC.Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无()32Cu NO ，只有()32Zn NOD.加入g m 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生4.某工厂废液中含有()32Fe NO 和()32Cu NO 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中纵坐标表示溶液中()32Fe NO 的质量B.a 点时溶液中有3种溶质C.d 点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生5.向一定质量()332AgNO Cu NO 、的混合溶液中加入一定量的Zn ，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.ab 段反应的化学方程式为()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag ++B.bc 段反应的化学方程式为()()3322Zn Cu NO Zn NO Cu ++C.反应至b 点时将溶液过滤，所得滤液的成分是()()33322AgNO Cu NO Zn NO 、、D.反应至c 点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag 和Cu6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版)
第2章物质转化与材料利用2.22 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (11)【中考提分练】 (12)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
2金属的化学性质
金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。
（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。
2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。
3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。
（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
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金属性质(二)——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法基础整合[学习要点]【例1】把一定量的Fe粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
问：（1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？（2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？（3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？（4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？[分析]（1）可能发生的反应a. Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+ Cub. Fe + 2AgNO3==Fe(NO3)2+ 2Agc. Cu + 2Ag(NO3)2==Cu(NO3)2+ 2Ag假设a反应先发生，则生成的Cu与AgNO3发生c反应，又生成Cu(NO3)2若b反应先进行，则生成的Ag与Cu（NO3）2、Fe(NO3)2均不再反应。
∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。
（2）判断法（1）Fe的量（2）（3）AgNO3 Cu(NO3)2先后（4）（5）[讨论]上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？滤渣滤液（1）Ag , Fe2+, Cu2+ , Ag+（2）Ag,Fe2+，Cu2+（3）Ag, Cu, Fe2+ , Cu2+（4）Ag , Cu, Fe2+（5）Ag, Cu, Fe,Fe2+[小结]○1几种较弱的金属都要析出时○1 [小结]○1几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先析出；○2滤渣中必有最弱的金属；○3滤液中一定含最强金属的盐；○4滤渣中有最强金属所有金属都有（滤渣有强必有弱）；1○5滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有（滤液有弱○8必有强）。
5○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9【例2】把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后，过滤。
请回答：（1）滤渣中加稀H2SO4有气泡，此时渣液成分是什么？（2）滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？（3）滤液中滴加NaCl 溶液有白色沉淀产生，渣、液成分是什么？[NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白）+NaNO3]（4）滤液呈蓝色，情况如何？（5）滤渣是一种成分，情况如何？[分析]（1）可能发生的反应：（2）分析方法：（3）总结规律：[当堂目标检测]1.(2007,虹口)（1）操作A是_______________________ __。
（2）溶液M中含有的溶质可能有哪些情况？_______________________ ______________。
2.(2011海南省)在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。
过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（）①固体中一定含有锌②固体中一定没有铜③固含有硝酸银和硝酸铜的废水固体溶液M无现象滴加稀盐酸加入一定量铁操作A体中一定含有铁④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜A.①③④⑤B.②④⑥C.③④⑥D.③⑤⑥3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤○2中：需加入的物质是_________，分离所得混合物的方法是___________________________________。
（2）步骤○3中：需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是___________________________________。
（3）某同学认为经过步骤○2后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤○3，你认为是否合理？_________；理由是_____________________________________________。
（4）步骤○4的操作是__________________，溶液2和溶液3为什么要混合？_______________________________。
自我工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液 3 硫酸亚铁晶体○1○2○3○4反馈基础整合：○1最弱的金属；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4所有金属都有；○5强；○6弱；○7所有金属盐都有；○8强；○9弱当堂目标检测：1. （1）过滤；（2）○1Fe(NO3)2; ○2 Fe(NO3)2和Cu(NO3)2; （3）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO32. C3. （1）过量Fe粉；过滤（2）稀H2SO4，Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑（3）不合理，为把银全析出加入的Fe是过量的（4）蒸发结晶，简化生产流程。
课后素能提升一.选择题1.将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是（）A.铁和铜 B.铁 C.铜D.没有固体2.（2011乌鲁木齐）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你得出的结论是（）A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+3.将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜，下列情况可能的是（）A.锌片中含有铁和碳B.锌片中含有铜C.锌片中含有铁D.锌片表面有氧化锌4.分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：○1Zn、Cu、H2SO4溶液；○2Zn、Cu、MgSO4溶液；○3Zn、Cu、AgNO3溶液；○4Zn、Cu、ZnSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A.○1○2B.○1○4C.○2○3D.○3○45.（2010，湛江）（双选）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu== 2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe ==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是（）A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C.剩余固体可能只含有铜D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜6.某同学通过实验比较四种金属的活动性顺序。
他取等质量的X、Y、Z、W四种金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，将实验结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是（）金属是否放出气体收集20mL气体所需时间X 是4sY 否--Z 是43sW 是97sA.W是最不活泼的金属B.放出的气体一定是纯净的氢气C.四种金属的活动性顺序为X > Z > W > YD.在相同的反应时间里，W产生的气体最少二.填空题7.（2008，泰州）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：○1Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu ;○2Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+ 2Ag; ○3Cl2+2NaBr == 2NaCl +Br2；○4Br2+2NaI ==2NaBr + I2。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：。
（2）分析反应○1和○2，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
用相似的思维方法类推到反应○3和○4中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
8.（2009，陕西）整理和归纳是有效的学习方法。
下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为Hg与其它金属的不同之处是______________________。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是___________，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是___________。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的___________性。
9.（2007，天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将该溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是____________。
（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有____________。
（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是__________。
10.(2011泸州)根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。
三.实验探究题11.（2011陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：铁丝铝丝铜丝根据现操作稀盐酸稀盐酸稀盐酸象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe>Al，Fe>Cu几分钟后有少量气泡大量气泡无气泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作铁丝Al2(SO4)3溶液铁丝CuSO4溶液根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象Al>Fe>Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。