2019精品经典动态的模版化学
2019高考理综化学精品专题(一)—— 多元多变的氧化还原,永远不变的电子守恒- 副本
2019高考理综化学精品专题（一）多元多变的氧化还原，永远不变的电子守恒——吉林省实验中学 曹子阳对于氧化还原反应的计算，利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
[思维建模]1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2．找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
3．基本模型及变形模型根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值↓ ↓n(还原产物) n(氧化产物)[衍生变形]n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值【举一反三】题组一 电子守恒法的基本组合：氧化剂——还原剂组合1．现有24mL 浓度为0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据基本模式n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值K 2Cr 2O 7 Na 2SO 30.02mol·L －1×0.020L ×2 × (6－n)＝0.05mol·L －1×0.024L ×1 ×(6－4)，解得n ＝3。
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2019精品第五章 连续时间系统的复频域分析化学
二、从FT到LT
例： f (t) et et (t)
例： f (t) et et (t) et et (t)
f (t)
et
f1(t) f (t)et
F1( j ) f1(t)e jtdt f (t)ete jtdt
5-6 拉普拉斯变换性质
1.线性特性
La1 f1(t) a2 f2(t) a1Lf1(t) a2Lf2(t)
收敛区间：一般两函数收敛区公共部分。 适用范围：单边LT，双边LT
2.尺度变换特性
Lf (t) F(s) 1 Re(s) 2
Lf (at) 1 F( s )
F(s)
N (s) D(s)
bmsm bm1sm1 ... b1s b0 ansn an1sn1 ... a1s a0
m >= n,先通过长除将其变为一个关于s 的真分式和多项式的和
F(s) N(s) M (s) N1(s)
D(s)
D(s)
L1 sn (n) (t)
n!
(s )n1
L ett n (t)
(s
n!
)n1
L
tn (t)
n! sn1
Lt (t)
1 s2
5.复频域微积分特性
Lf (t) F(s) 1 Re(s) 2
Ltf (t) d F (s)
2 K et cos( t) (t)
指数类函数的拉式变换
例题
L1
3s
2
1 (s2
4)
1 3s2 (s2
2.2.4勒夏特列原理、平衡图像-2024-2025学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选
，SO3的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H__<__0(填
“>”“<”或“=”，下同）；若t1、t2时该反应的化学平衡常 数分别为K1、K2, 则K1___>___K2。
7、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH＜0，下图中，a、b曲线分别 表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想
同压 P2下T1 > T2 升高温度生成物 C含量减小，平 衡逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。C正确
x C(g) ，
3、百分含量（转化率）—压强或温度图像
解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学 平衡的影响，因此需要“定一议 二”即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一 条曲线横坐标变量对纵坐标的影 响。 ②做一个“等温线”或者“恒压 线”辅助线，再用勒夏特列原理 进行分析。
3、如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为 放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因 可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4、在保持体系总压为105 Pa的条件下,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比m=不同 时,SO2的平衡转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( C)
应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发
生移动。 2NH3(g)
N2(g) + 3H2 (g)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
v(逆) v(正)
3.3醛酮高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)(原卷版)
3.3 醛酮核心素养发展目标1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
考点1 醛一、乙醛的性质1．醛的概念及结构特点醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。
醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。
2．乙醛的结构与物理性质3．乙醛的化学性质(1)加成反应①催化加氢(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH。
②与HCN加成在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。
(2)氧化反应①可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→点燃4CO2＋4H2O。
考点梳理②催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：＋O 2――→催化剂△。
③与银氨溶液反应向A 中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热④与新制氢氧化铜反应A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有砖⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
二、醛的结构与常见的醛 1．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO 。
通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
①结构特点甲醛的分子式为CH 2O ，其分子可以看成含两个醛基，如图：②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为――→氧化――→氧化。
2019精品第五章摩擦化学
（2）设木箱将要滑动时拉力为 F1 Fx 0 Fs F1 cos 0 Fy 0 FN P F1 sin 0
又 Fs Fmax fs FN
解得
F1
cos
fs fs sin
1876 N
设木箱有翻动趋势时拉力为 F2
M A 0
F cos h P a 0
求：拉动拖车最小牵引力 F（F 平行于斜坡）.
解： 取整体
Fx 0
Fy 0
F FAs FBs P sin 0 FAN FBN P cos 0
（1） （2）
MB 0 FAN (a b) Fh P cos b P sin H
fs
全约束力和法线间的夹角的 正切等于静滑动摩擦系数．
摩擦锥（角） 0 f
2 自锁现象
3 测定摩擦系数的一种简易方法，斜面与螺纹自锁条件
tan tan f fs
斜面自锁条件 f 螺纹自锁条件 f
§5-3 考虑滑动摩擦时物体的平衡问题
仍为平衡问题，平衡方程照用，求解步骤与前面基本 相同． 几个新特点 1 画受力图时，必须考虑摩擦力； 2 严格区分物体处于临界、非临界状态； 3 因 0 Fs Fmax ，问题的解有时在一个范围内．
动滑动摩擦的特点
1 方向：沿接触处的公切线，与相对滑动趋势反向； 2 大小： Fd f d FN
f d f s （对多数材料，通常情况下）
§5-2 摩擦角和自锁现象
1 摩擦角
FRA全约束力
物体处于临界平衡状态时，
全约束力和法线间的夹角．
摩擦角
tan f
Fm ax FN
2019精品建筑物防雷设计规范5005794(年版)宣贯材化学
耐得起 8/20μ s典型波形的感应 电涌电流的电涌保护器需要用 Isc短路电流做相应的冲击试验。
2.0.39 Ⅲ级试验 class Ⅲ test
波定义为由 2Ω 组合波发生器产 生 1.2/50μ s开路电压 Uoc和 8/20μ s短路电流 Isc。Ⅲ级试 验也可用 T3外加方框表示，即
T3。
将分开的诸导电性物体连接到防 雷装置的导体。
2.0.22等电位连接网络 bonding network (BN)
将建（构）筑物和建（构）筑物 内系统（带电导体除外）的所有 导电性物体互相连接组成的一个
网。
2.0.23 接地系统 earthing system
将等电位连接网络和接地装置连 在一起的整个系统。
金属构件等组成。
2.0.9 引下线 down-conductor system
用于将雷电流从接闪器传导至接 地装置的导体。
2.0.10 接地装置 earthtermination system
接地体和接地线的总合，用于传 导雷电流并将其流散入大地。
2.0.11 接地体 earth electrode
雷云与大地（含地上的突出物） 之间的一次或多次放电。
2.0.2 雷击 lightning stroke
对地闪击中的一次放电。来自2.0.3雷击点 point of strike
闪击击在大地或其上突出物上的 那一点。一次闪击可能有多个雷
击点。
2.0.4 雷电流 lightning current
雷电流经电阻、电感、电容耦合 产生的电磁效应，包含闪电电涌
和辐射电磁场。
2.0.26 电气系统 electrical system
由低压供电组合部件构成的系统。 也称低压配电系统或低压配电线
乙烯(课件)-高一化学同步教学精品课(人教版2019必修第二册)
6原子共平面
345 kJ•mol—1
C═C不可旋转
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊，比通常的 C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。
键能数据
问题思考
原因解析
C-C单键 348KJ/mol
C=C双键 615KJ/mol 一键约264KJ/mol 另一键约347KJ/mol
我们都知道，结构决 定性质，请大家对比 乙烷和乙烯的结构 （键能数据），思考 乙烷和乙烯的化学性 质哪个更活泼？
思考
点燃
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼
热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。
三、乙烯的化学性质
（2）被酸性KMnO4氧化
CH2＝CH2 紫KM红n色O4褪（去H+）CO2 + H2O
★可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
三、乙烯的化学性质
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+......
3.聚合反应------加聚反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的 一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子 质量很大的聚合物聚乙烯。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）
2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.4化学反应速率化学平衡图象(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度)、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K ＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
A的转化率最大的一段时间是________。
t3处改变的条件是升温，t5处改变的条件是使用催化剂，t6处改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。
由于整个过程条件的改变均造成转化率减小，所以转化率最大的一段时间为开始建立平衡的t2～t3段。
答案(1)A＋2B2C c2c c20.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4 t2～t3【归纳总结】1．物质的量(或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
高中化学精品课件：化学反应的方向
已知体系自由能变△ G = △ H - T△ S，△ G < 0 时反应自发进行。二个氢化反应的△ G与温度的关系如图所示，反应①能自发进行的最低温度是 1000 ℃；
相同温度下，反应②比反应①的△ G小，主要原因是
由△ H1 > 0，△ H2 < 0 推出△ H2 < △ H1 ， 所以△ G2 < △ G1
化学反应吸热使烧杯与 木片间的水凝结成冰 △H＞0
N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)
△ H = ＋56.7 kJ/mol
NaHCO3(s) +HCl(aq) = CO2(g) +NaCl(aq) + H2O(l) △ H = ＋31.4 kJ/mol
有的吸热反应也能自发进行
焓判据并不是判断反应自发进行的唯一标准
2CO(g) = 2C(s) + O2(g) △ H > 0，△ S < 0 △ G = △ H - T△ S △ G > 0，不能自发进行
【学以致用】
后来人们又提出通过如下反应来处理尾气的方法 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 已知：在 298 K、100 kPa，△ H = -746.8 kJ/mol △ H < 0，△ S < 0 △ G = △ H - T△ S 室温下，△ G < 0，反应能正向自发进行 反应需要催化剂来加速 利用这个装置人们有效地将汽车尾气中的污染物NO和CO同时除去
△G = △H −T △S
△S
任何温度下均能自发
△H<0 △S>0
（第二象限）
△H>0 △S>0
2019年高考化学一轮复习精品资料专题4.2氯及其化合物(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。
其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。
以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
2019精品多模态语篇分析课件化学
In order to study the complexity of human interaction, we have to work on the analysis of more dynamic interactions, and analyze all modes that the participants are utilizing. EDvigeitrayl liitnetrearcaycitsiothne iasbmilituylttiomloocdatael,. organize,
Before 1990s, researchers all took textual data, namely, static texts to be the primary resource for social interactions, such as Kress and van Leeuwen’s grammar of images《 视 觉 设 计 的 语 法 》 and O’Toole’s investigation of paintings, sculpture and architecture .
Degrees:
Ph.D. Linguistics Georgetown University, 2002
M.S. Linguistics Georgetown University, 1997
B.A. Russian Language and Literature George Washington University,1989
[精品]2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断(含解析)
![[精品]2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/62230fe80c22590102029d4a.png)
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
2019精品第一节电桥课件化学
图4-23
理想低通滤波器特性如图4-23所示。
27
第三节 滤波器
三、实际滤波电路
最简单的低通和高通滤波器可由一个电阻和一个电容组成，图 4-25a和b中分别示出了RC低通和高通滤波器。
图4-25 28
第三节 滤波器
三、实际滤波电路
一阶RC滤波器在过渡带内的衰减速率非常慢，每个倍频只有6dB，如图4-27 所示。
图4-16
调制信号直流偏置不够时，如图4-16所示。
19
第二节 调制与解调
一、 幅值调制与解调
3.调幅信号的解调方法 （3） 相敏检波 相敏检波是利用二极管的单向导通作用将电路输 出极性互换。其特点是可以鉴别调制信号的极性，所以采用相敏检 波时，对调制信号不必再直流偏置。
20
第二节 调制与解调
一、 幅值调制与解调
图4-5 6
第一节 电桥
二、 交流电桥换
交流电桥的电路结构与直流电桥完全一样，如图4-6所示。
图4-6 7
第一节 电桥
二、 交流电桥换
图4-7是一种常用电容电桥。
图4-7 8
第一节 电桥
二、 交流电桥换
图4-8是一种常用的电感电桥。
图4-8 9
第一节 电桥
二、 交流电桥换
电阻交流电桥的分布电容如图4-9所示。
32
第三节 滤波器
四、带通滤波器在信号频率分析中的应用
1.多路滤波器的并联形式 多路带通滤波器并联常用于信号的频谱分析和信号中特定频率成分
的提取。为使各带通滤波器的带宽覆盖整个分析的频带，它们的中心频 率能使相邻的带宽恰好互相衔接。
带通滤波器并联的频带分配，如图4-32所示。 33
第三节 滤波器