燃烧热、中和热、能源
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
1.2中和热、燃烧热、能源
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。
2019年高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源 含解析
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。
燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)错误！未找到引用源。
8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。
H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。
3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。
第一章第一节《中和热燃烧热能源》高二化学人教版选择性必修1
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
志少不年立 心，事如当无拿舵云这。舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
要点： Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应 热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： (强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生 成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
第18讲燃烧热中和热能源盖斯定律
•始态和
•第18讲 │ 考向互动探究
•【要点深化】
•第18讲 │ 考向互动探究
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• 【特别提醒】
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• 【典例精析】
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
•第18讲 │ 考向互动探究
•考向互动探 究
• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
• [答案] C
•第18讲 │ 考向互动探究
•第18讲 │ 考向互动探究
• [答案] B
•第18讲 │ 考向互动探究
•第18讲 │ 备用习题
•备用习题
• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
•第18讲 │ 备用习题
• [答案] A
•第18讲 │ 备用习题
第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
第二节 燃烧热、能源、反应热的计算
例6.(07’广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡 是锡的两种同素异形体,已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH 2 ﹥13.2℃ ③Sn(s,灰) Sn(S,白) ΔH3 =+2.1KJ/mol ＜13.2℃ 下列说法正确的是： D A. ΔH1 ﹥ ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自 行毁坏
新能源是相对于传统的能源来说的，根据联 合国1981年内罗毕会议精神，新能源可定义为： 以新技术和新材料为基础，系统开发利用的能源。 在新能源的开发中，重点在于开发太阳能、风能、 地热能、波浪能、氢能和生物质能等，它们的共 同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少 污染，可以说是远有前景、近有实效的能源。 新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境 无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、（氢氧）燃料 电池、风能和氢能等。
中和热 / 1mol H2O
不 同 点
注意点
稀溶液中，强酸 与强碱反应的中 和热都相同，均 约为57.3kJ/mol
燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
燃烧热、能源 、中和热
实验中实验数据怎样处理？ 怎样计算本实验的中和热
实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J· (g· ℃) △t: 反应前后的温度差
三、实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。 答案： .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 大、小烧杯放置时，为何要 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 使两杯口相平？填碎纸条的 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 作用是什么？对此装置，你 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 有何更好的建议？ 果更准确。
●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点
中和反应反应热的测定原理 和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什 么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多 少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同 （若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二 者结果相同）。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
高二化学《燃烧热、能源》
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为 二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化石油气、沼气能等。
CH4(g) +2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890 kJ/mol
高二化学《燃烧热、能源》
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
CH4 1mol ~ 890.3kJ 44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）由表分析， 是一种比较理想的燃料。
高二化学《燃烧热、能源》
3、研究燃烧热的意义
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们 更充分地利用能源。
高二化学《燃烧热、能源》
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，
它包括化石燃料（煤、石油、天然
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
状态稳定的氧化物，如C S SO2、H H2O(l)
高二化学《燃烧热、能源》
高二化学《燃烧热、能源》
太阳能
高二化学《燃烧热、能源》
地热能
燃烧热 能源 化学反应热的计算
的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧
热的单位一般用③kJ· -1表示。 mol
特别提醒:
完全燃烧,是指物质中某些元素完全转变生成稳定的氧 化物:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2等。
(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5 kJ· -1,表示在 mol
101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
2CO(g)
ΔH=b,则a>b
【答案】B
二、盖斯定律 1.定义:化学反应的反应热只与反应的⑤始态(各反应 物)和⑥终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径 无关,这就是盖斯定律。 2.意义:利用盖斯定律可以间接计算反应热。 3.应用:很多反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律计算。 例如:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
－
，
ΔH＝－393.5 kJ· －1， mol
根据盖斯定律①－②× 2－③得： CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ/mol。
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实验探究 中和反应反应热的测定
【示例】用50 mL 0.50 mol· -1的盐酸与50 mL 0.55 mol· -1的 L L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定 反应过程中所放出的热量可计算其中和反
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[解析] B
依题意可写出热化学方程式：
－1
① CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH ＝ － 890.3 kJ· mol 1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol 1，
碎泡沫塑料的作用是减少热量的散失。做实验要用 环形玻璃棒搅拌,不能用金属搅拌棒代替,因为金属易 导热。选用氢氧化钠溶液浓度要稍稍大点,目的是让 盐酸反应完全。中和反应反应热是指在稀溶液中,生
燃烧热_能源(bonie)
看看燃烧对环境的污染及侵害
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
二、能源
阅读回答下列思考题∶
1.什么是化石燃料? 目前使用最多的燃料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
新能源
随着科技的发展，才开始被人类用 先进的方法加以利用的古老能源及 新发展的利用先进技术所获得的能 源
二. 能源
1.定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等.
2.能源的分类
分类标准 类 别
定义
举例
按转换 过程分
一次能源 从自然界直接取得的自然资 煤、原油、天然气等化石能
源
源，水能、风能、生物质能、 太阳能
二次能源 一次能源经过加工转换后获得的能 各种石油制品、煤气、蒸汽、
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、 石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高 燃烧效率。
5、引起酸雨的因素有汽车尾气，工业废气等。
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
燃烧热和中和热基础知识精讲
燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例 已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例 含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析 本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析 由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
燃烧热 中和热 能源问题及其强化练习
燃烧热 中和热 能源问题一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa 条件下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
单位：kJ·mol －12、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。
H ：H 2O(l) Li ：Li 2O(s) Na ：Na 2O 2 (s) Be ：BeO(s) Mg ：MgO(s)Al ：Al 2O 3 (s) C ：CO 2 (g) Si ：SiO 2 (g) P ：P 2O 5 (s) S ：SO 2 (g)Fe ：Fe 3O 4 (g)3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的△H二、中和热1、概念：酸碱发生中和反应生成1molH 2O 时所放出的热量。
2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是aq ，水的状态是液态。
如果使用的是弱酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离会吸收热量，致使反应产生的热量要小于中和热。
3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。
三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证实验隔热、保温、热量不散失。
所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。
为了保证酸、碱完全中和，常使NaOH 过量。
考虑到HCl 容易挥发，一般不采用盐酸过量。
如果50mL0.5mol/LHCl ，则采用50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液，把整个溶液的质量近似看成是100g ，则Q=mc △t=0.1kg ×4.18KJ/Kg ·℃ △t=0.418△tKJ则△H=－0.418△t 0.025 =－16.72△tKJ/mol 。
△H 随△t 的增大而减少，放出的热量增多；△H 随△t 的减少而增大，放出的热量减少。
四、能源问题1、人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
化学一轮教案(6-2)燃烧热、中和热、能源化学反应热的计算(含解析)
第2节 燃烧热 中和热 能源化学反应热的计算明考纲1．了解燃烧热、中和热的概念。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
析考情近几年高考对本节的考查，主要考点有三个：一是燃烧热、中和热等概念的判断，主要以热化学方程式书写形式进行考查；二是考查盖斯定律在反应热计算中的应用；三是结合生产、生活考查新能源的开发利用。
盖斯定律是高考命题热点。
考点燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol －1(或kJ/mol)表示。
注意：①压强——101 kPa 。
②量——可燃物的物质的量为1 mol 。
③完全燃烧。
④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物： C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。
(2)意义：例如，C 的燃烧热是393.5 kJ·mol －1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
(3)燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热为5518 kJ·mol －1。
(4)燃烧热的计算：Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol _H 2O 时的反应热叫做中和热。
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热一、知识概述（一）反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
表示1mol气态H2与（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol 可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol 碳燃烧生成CO 时放出的热不是燃烧热，CO 不稳定，可继续燃烧生成CO 2。
C 的燃烧热为393.5kJ/mol 而不是110.5kJ/mol 。
3、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ/mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。
4、书写热化学方程式：燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余的化学计量数。
例如即C 8H 18的燃烧的热为5518kJ/mol 。
（四）中和热1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
2、注意：必须以生成1mol 水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H 2O 均放热57.3kJ ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。
3、中和热的表示：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 。
第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)
能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
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燃烧热、中和热、能源
(一)燃烧热
(二)中和热及其测定 1．中和热
2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L
－1
盐酸与50 mL 0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液反应为例)
(1)测定装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －
1
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
(4)误差分析
(三
[细练过关]
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法，不正确的是()
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。
2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有()
①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反
应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q
n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。
则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －
1
B ．CO(g)的燃烧热ΔH 是－283.0 kJ·mol －
1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋ (2×283.0)kJ·mol －
1
C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
解析：选B 中和热是以生成1 mol H 2O(l)作为标准的，因此A 不正确；燃烧热是指1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B 正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，因此C 不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ ，因此D 不正确。
4．根据要求完成计算
(1)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C 57H 104O 6(s)＋80O 2(g)===57CO 2(g)＋52H 2O(l)
已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ 。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为________。
(2)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －
1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为________。
解析：(1)燃烧热指的是燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1 kg 油酸甘油酯释放出热量 3.8×104 kJ ，燃烧 1 mol 油酸甘油酯释放出热量为
884
1 000
×3.8×104 kJ ＝3.36×104 kJ ≈3.4×104 kJ ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH ＝－3.4×104 kJ·mol －
1。
(2)1.8 g 水的物质的量为0.1 mol ，丙烷的分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol 水，丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，燃烧的丙烷的物质的量为0.1
4 mol ，所以反应放出的热
量为0.1
4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
答案：(1)－3.4×104 kJ·mol －
1 (2)55.375 kJ。