吉林省长春市双阳区九年级化学下册第11单元盐化肥11.1生活中常见的盐1教学案无答案新人教版

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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应是基本类型。用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
能与盐酸反应，生成二氧化碳气体
【思考】1、含有CO32- 或HCO3 –的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？
2、如何检验CO32- 或HCO3 –？
取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3 –
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和稀HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸
现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体

初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件

NaHCO3:碳酸氢钠，俗名小苏打。
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）
食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。
碳酸钙，CaCO3，俗称大理石，石灰石，是地球上的一种常见物质。
第十一单元盐化肥
课题一生活中常见的盐

猜谜

原从水中来

吾敢水中行
人人都要涯无涯食不成
食盐
（打一物质）
盐是什么?
金属离子和酸根离子组成的一种化合物
Na+ Ca2+ Ba2+ Fe2+ Cu2+ K+ Mg2+ Al3+ Fe3+ NH4+ NO3-
SO42CO32Cl-
常见的盐
食盐NaCl
五水硫酸铜晶体
用钡餐 (BaSO4)观察
肠内情况
明矾晶体岩盐标本
亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是
一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一

人教版化学九下第十一单元《盐化肥》教案1

课题1 生活中常见的盐

【三维目标】

1.知识与技能

○1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；

○2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；

○3掌握碳酸根离子的检验方法；

○4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。

2.过程与方法

○1学会分析实验中出现的问题；

○2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3.情感态度与价值观

○1认识到化学与生产、生活有密切的联系；

○2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。

【教学重点】

○1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。

【课时分配】二课时

【教学过程】

第一课时氯化钠

食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。

能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐：。

1.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用

食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册

【探新知•德能兼修】
称量：
溶解操作应该注意什么？
称量氯化钠时注意托盘天平左盘放物体，右盘
放砝码。
量取：
量取液体的体积时视线要与量筒内液体凹液面
最低处保持水平。
溶解：
粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
【探新知•德能兼修】步骤二：过滤
安装好仪器，刚溶解的盐水沿玻璃棒缓缓倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
科普：亚硝酸盐中毒
亚硝酸盐类食物中毒又称肠原性青紫病、紫绀症、乌嘴病。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜引起中毒，或者误将亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。亚硝酸盐是剧毒物质，成人摄入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。
步骤三：蒸发把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【探新知•德能兼修】
垫上石棉网：
蒸发操作应该注意什么？
蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿
直接放在实验台上，必须垫上石棉网，以免烫坏实验台。

九年级化学第十一单元盐化肥-课题1生活中常见的盐汇总

4.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ]
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
5.用做鉴别碳酸根离子的试剂是
[]
A．稀硫酸 B．食盐水
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
6.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ]
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
堂堂清
• 1，抄写碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙分别与盐酸反应的化学方程式以及碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式。5遍。
特征
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
小结
• 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。
当堂训练
• 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
• 2，把下列物质的序号写在对应的类别里
• A、KOH
B、NH4NO3 C、MgCl2
• D、NH3.H2O E、CH3COOH F、H2CO3
• G、Fe2O3 H、Mg(OH)2 • 酸_________碱________盐________氧化物_______
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐第二课时

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版

A.纯碱溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液 D.石蕊溶液
8.(2017扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( B )
序号
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
9.(2016临沂)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2
。
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4 NaOH
H2SO4 NaCl
H2SO4 Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2
【记录和解释】 (1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合 ① 与另外两组的实质不同。为证明该
1.(2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝
绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》优质课一等奖课件

化学中所说的盐
食盐氯化钠
由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，如：硫酸铜、氯化铵。
一类化合物
盐化学中的是指一类组成里含
有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
而生活中的食盐：单指NaCl。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.物理性质和用途
纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
名称化学式色、态、溶解性俗称
用途
碳酸钠
Na2CO3
白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性
纯碱、
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
苏打的生产等
碳
白色粉末、易溶
酸氢
NaHCO3 于水，水溶液显
碱性
小苏打焙制糕点
治疗胃酸过多
钠
碳酸 CaCO3
钙
白色粉末、难溶于水，
建筑材料
无
补钙剂
【回顾】请写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
4.酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关
于两者性质的比较正确的是（ B ）
A．两者水溶液均呈碱性，物质分类属于碱 B．两者均和稀盐酸反应产生二氧化碳，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C．碳酸钠俗名纯碱，小苏打 D. 碳酸氢钠俗名苏打

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

4.工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
氯化钠的存在与制取 1.存在：自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
2.制取： ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐；
含难溶性杂质如：泥沙等粗盐 ②粗盐提纯。含可溶性杂质如：MgCI2、CaCI2等
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
粗盐
精盐
1.称取→ 2.溶解→ 3.过滤→4.蒸发 → 5.转移
不是
其中还含有多种可溶性杂质
1.称取 2.溶解 3.过滤
仪器：托盘天平、药匙等搅拌，加速溶解
仪器：烧杯、量筒（10mL）、玻璃棒等引流
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)

〖2021年整理〗《第十一单元盐化肥第一讲盐的分类、常见的盐、物质溶解性规律》完整版教学课件PPT

观察肠内情况
KAl(SO4)2. 12H2O
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
Next
■知识点二几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途
【师生活动】阅读书本P72-73，填写下列表格。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式俗称或物质主要成
积雪等。降低水的凝固点
症。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%氯化钠溶液。 Next
NaCl
粗盐
Na2CO3
NaHCO3
（纯碱、苏打）（小苏打）
大理石石灰石
华表
建筑材料补钙片
吃盐中毒是怎么回事？
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
Next
■知识点二几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第十一单元盐化肥
第一讲盐的分类、常见的盐、物质溶解性规律
【提问】1、日常生活中所说的盐是什么？食盐 2、化学中的盐的定义是什么？
由金属离子(或铵根）和酸根离子构成的化合物。
Next
■知识点一盐的分类和命名
【才艺展示】我们学习过，盐类物质是指一类组成里含有金属离子（或铵

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件

1.物理性质
白色固体，有咸味，熔点为801℃，易溶于水，其溶解度随温度的升高变化不大。
2.氯化钠的用途
1、医疗上的生理盐水（含NaCl 0.9%） 2、农业上可用氯化钠溶液来选种；
3、工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可以延长保存时间。 5、公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
【思考】设计实验方案检验鸡蛋壳或水垢中存在CO32-？
总结：六.CO32-的检验方法
1.取少量待测物于试管中 2.滴加适量稀盐酸 3.将产生的气体通入澄清石灰水
• 七.硫酸铜——CuSO4
• （1）俗称： • CuSO4﹒5H2O 胆矾或蓝矾 • （2）物理性质： • 硫酸铜白色粉末，易溶于水，溶液呈蓝色 • （3）化学性质：
• ①与金属反应 • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 • ②与碱溶液反应 • CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 • ③ 与盐溶液反应 • CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ A ）
Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
小苏打
CaCO3 NaNO2 Na2CO3

第十一单元课题1生活中常见的盐九年级化学人教版下册

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
仿照氯化钠的说明书，请制作碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明书。提示：通过阅读课本，完成相应的物理性质（化学式、俗称、颜色、状态、溶解性）及用途
关于碳酸钠的说明书化学式： Na2CO3 俗名：苏打、纯碱物理性质：白色的固体、易溶于水
用途：
温馨提示：阅读教材p73
第十一单元盐化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。
知识回顾
指出下列物质中哪些是酸? 哪些是碱? 哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2SO4
Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH NaCl
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
讨论比较碳酸钠与碳酸氢钠
的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
2.化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
反应类型：置换反应

盐化肥课题1生活中常见的盐-人教版九年级化学下册课件

解析向含杂质的硝酸钾溶液中加入硝酸钡溶液不产生沉淀,说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子;加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有氯离子;向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钾溶液产生了碳酸钙沉淀,说明溶液中含有钙离子。(1)由上述分析可知,白色沉淀A为氯化银;(2)实验中使用Ba(NO3)2溶液的目的是检验是否含有硫酸根离子和碳酸根离子;(3)无色溶液B中含有硝酸钾、硝酸钙,加入碳酸钾溶液后,碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾;(4)含杂质的硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子、氯离子和钙离子,所以含有的杂质可能是Ca(NO3)2、CaCl2、KCl。
图11-1-3
(1)操作 A 中用到玻璃棒,其作用是
。
(2)操作 E 中,当观察到蒸发皿内出现
热。
时,应停止加
(3)本实验中粗盐提纯的操作顺序为
(填字母序号,所有步骤必
须使用)。
(4)他们用提纯后的盐来配制 100 g 8%的氯化钠溶液,经检测该溶液溶
质质量分数偏小,其原因可能有
(填序号)。
①反应物都能溶于水; ②符合复分解反应发生的条件
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH
①反应物都能溶于水; ②符合复分解反应发生的条件

人教版九年级下册化学第十一单元盐化肥《生活中常见的盐》参考课件

请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式？生成的气体是如何检验的呢？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格
实验现象
实验分析 (用化学方程式表示)
碳酸钠与稀盐酸
有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》PPT课件

讲授新课
碳酸钠用途
造纸
洗涤剂
纺
玻璃
织
瓷砖
印
染
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较
易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用途
做中和
面
胃酸的
点
胃药
发
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。
讲授新课
一化肥简介
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。
最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体等沤制的肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
讲授新课
农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

九年级化学生活中常见的盐教案

课题1 生活中常见的盐

教学目标：

1、知识与技能：

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物.

2、过程与方法：

①学会分析实验中出现的问题;

②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象.

3、情感态度与价值观：

①认识到化学与生产、生活有密切的联系;

②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点

①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

②酸、碱、盐的反应--复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点

①分析粗盐提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件。

教学方法：

联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究.

教学用具：

仪器:托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、

带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。

第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

教学过程：

第一课时

复习巩固：

〔提问〕：什么是盐?

〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐.

〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？

〔讨论〕：学生回答,引导学生阅读课文P70页。

〔介绍〕：化学中的盐,除了食盐外还有好多种，如：

硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾

发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹

调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：

生活中常见的盐教案

一、教学目标：

1. 掌握盐的常见种类和成分。

2. 了解盐在生活中的应用。

3. 培养学生的观察力和实验能力。

二、教学内容：

1. 盐的常见种类和成分。

2. 盐的应用。

3. 盐的实验。

三、教学过程：

Step 1：引入（15分钟）

1. 创设情境，让学生了解盐的重要性。

2. 出示图片，询问学生对盐的了解。

3. 介绍本节课的学习内容：盐的种类和成分，盐的应用以及进行相关实验。

4. 引导学生提出对盐的好奇和疑惑。

Step 2：盐的种类和成分（20分钟）

1. 给学生展示不同的盐样品，让他们观察并描述它们的外观和颜色。

2. 分组讨论，找出不同盐之间的共同点和区别。

3. 通过尝试，让学生品尝不同盐对食物味道的影响。

4. 分析不同盐的成分和含量，解释它们的不同特点。

Step 3：盐的应用（20分钟）

1. 结合生活实际，列举盐在食品加工、调味、腌制、防腐等方面的应用。

2. 让学生思考盐在日常生活中还有哪些应用，进行小组讨论并汇报。

3. 组织学生观察和探究盐在除冰、染色、皮革处理等方面的应用。

Step 4：盐的实验（30分钟）

1. 分发实验材料，包括盐、水、酒精、红、蓝、黄三原色等。

2. 学生根据老师的指导，进行盐的溶解实验和盐对染色的作用实验。

3. 让学生观察实验结果，总结盐的物理性质和化学性质。

4. 学生自由进行盐与其他物质的实验探究，发现并展示实验结果。

Step 5：总结和拓展（15分钟）

1. 总结盐的种类、成分和应用。

2. 引导学生思考盐在生活中的重要性和使用范围。

3. 分组或个人完成盐相关主题的调研报告或小研究。