2.2课题2 氧气的性质上课用
化学教案：氧气的性质与运用
化学教案：氧气的性质与运用一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
它是一种强氧化剂，能够支持燃烧并促进生命活动。
以下我们将深入探讨氧气的性质及其在不同领域的运用。
1. 氧气的化学性质氧气的化学性质主要表现在其与其他物质的反应中。
首先，氧气是一种高度活泼的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应，形成氧化物。
例如，当氧气与铁反应时，会生成赤铁矿或铁(III)氧化物。
此外，氧气还可以与非金属元素反应，形成相应的氧化物。
这种化学反应有助于氧气在燃烧过程中起到氧化剂的作用。
2. 氧气的物理性质氧气的物理性质对其在工业和科学实验中的运用起到了重要作用。
首先，氧气是一种气体，具有较低的密度和高度可压缩性。
这使得氧气可以轻松地存储和运输。
其次，氧气是一种无味、无臭的气体，因此不会对人体健康产生直接影响，也不会干扰实验结果。
另外，氧气能够在较低温度下被液化，形成液态氧，这为氧气在一些特定应用领域（如医疗设备）中提供了便利。
3. 氧气的化学性质对生命的重要性氧气作为生命活动必需的物质，对维持生物体内各种代谢过程起着重要作用。
首先，氧气参与呼吸作用，为细胞提供所需的能量。
这是因为氧气可以与食物中的有机物反应，释放出能量。
其次，氧气在免疫系统中起着重要作用，能够促进免疫细胞的功能，并提高机体的免疫力。
此外，氧气还可以维持血液中的pH平衡，以及促进伤口的愈合过程。
二、氧气的运用氧气在多个领域都有广泛的应用。
以下将从医疗、工业和航天三个方面探讨氧气的具体运用。
1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要意义。
首先，氧气常被用于氧疗，即通过给予患者纯氧气，以改善其呼吸系统功能。
这种治疗方法通常用于患有慢性阻塞性肺病、心力衰竭或急性呼吸窘迫综合征等疾病的患者。
其次，氧气还被用于氧气医疗设备，如氧气液化器、氧气呼吸机等。
这些设备能够提供高纯度的氧气，以满足手术室、急救室和ICU等场所对氧气的需求。
2. 工业领域氧气在工业领域的应用非常广泛。
题2氧气的性质和用途PPT教学课件
2020/12/12
12
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反
应 2020/12/12
13
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2020/12/12
2
氧气的化学性质
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
现象
①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放热 ③产生有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
2020/12/12
3
氧气的化学性质
3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
2020/12/12
14
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
2020/12/12
不是化合反应 9
判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
氧气的性质和用途教案
一、氧气的物理性质（记忆）1．色态味：氧气是一种、的气体。
2．密度：氧气的密度比空气，在标准状况下，密度为1.429g/L。
3．溶解性：氧气溶解于水，1L水只能溶解30mL氧气。
4．熔沸点：当温度降至-183℃时，凝结为色液体，再降至-218℃时，凝固为、的固体。
二、氧气的化学性质：。
1．氧气跟非金属的反应①碳与氧气的反应：文字表达式现象：木炭在空气中燃烧木炭在氧气气中燃烧、、②硫与氧气反应：文字表达式现象：硫在空气中燃烧硫在氧气气中燃烧、、③磷与氧气的反应：文字表达式现象：红磷在空气中燃烧、、红磷在氧气气中燃烧、、2．氧气跟金属的反应①铜与氧气的反应：文字表达式现象：在空气中加热铜片②镁与氧气反应：文字表达式现象：镁条在空气中燃烧、、③铝与氧气的反应：文字表达式现象：铝在氧气中燃烧（与镁条在空气中燃烧现象相同）④铁与氧气的反应：文字表达式现象：铁丝在氧气中燃烧、、【特别提醒】做细铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底，目的是防止。
3．氧气与化合物的反应①石蜡与氧气的反应：文字表达式现象：蜡烛在氧气中燃烧、、、。
②酒精与氧气的反应：文字表达式【注意】氧气不但可以跟其他物质在点燃条件（体现性）或加热等条件下反应，甚至在常温下也可与某些物质反应，如：供给呼吸、食物变质等。
三、两个概念：1．化合反应：。
（基本类型之一）化合反应的特征：通式：2．氧化反应：。
【注意】物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质跟氧气反应四、氧气的用途。
第二节第课时氧气的性质和用途教案 (1)
2．2神奇的氧气（共2课时）第1课时氧气的性质和用途一、设计思想本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。
通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。
设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
此外，在课外让学生通过家庭实验“铝在潮湿的空气中”和实践活动“收集资料，体会氧气的神奇”等一系列活动，进一步落实探究学习，强化学生对化学学习的亲近感，培养学生的实践能力，进一步拓展了学生的视野。
在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。
二、教学目标1. 知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2. 过程与方法培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
教学难点：氧气的化学性质。
四、教学用品药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图[4]生活经验：溶解性[5]氧气的物理性质[14]寻找共同点[15]氧化反应[22]金属氧化物、非金属氧化物[23]练习3[25]氧气用途[27]小结和结束本课[1]学学学学学学学 [2]色、态、味实物[3]密度实物[6]观察要点[7]木炭燃烧实验[8]硫燃烧实验[9]磷在氧气中燃烧实验[10]铁在氧气中燃烧实验[11]蜡烛燃烧实验[13]试一试[12]氧气的化学性质[16]再寻找共同点[17]化合反应[18]练习1[19]再寻找共同点[20]氧化物[21]练习2[24]生活中氧气的用途[26]氧气的功与过2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
人教版初中化学九上 2.2 氧气 -氧气的性质和用途 教案
氧气的性质和用途教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？物理性质包括什么内容？回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气[讨论提纲]1．说出氧气的色态2 ．氧气有气味吗？3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）1氧气是无色的气体2氧气是无味的(闻气味)3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体2．比空气略重3．不易溶解于水4．氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色看课本第14页、记录加深记忆[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。
九年级化学教案：第二节 氧气的性质和用途
九年级化学教案：第二节氧气的性质和用途
第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
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2.2氧气(课时一氧气的性质)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
木条或澄清石灰水） ；
（2）氧气与空气： 带火星的木条 。
课后作业
12. 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，甲是无色、无味 气体；乙是黄色固体，能在甲中燃烧生成有刺激性气味
的气体；丙是黑色固体，丙能在甲中燃烧生成使澄清石
灰水变浑浊的气体丁；戊是一种银白色固体，在甲中燃
烧时火星四射。
（1）写出下列物质的化学符号：
燃。
课后作业
化合反应与氧化反应（P41） 1. 化合反应是指 由两种或两种以上物质生成另一种
物质 的反应。 2. 物质与氧气发生的反应都属于 氧化 反应。氧气 在反应中提供 氧 ，表现 氧化 性。氧化反应从 程度上分为 剧烈 氧化和 缓慢 氧化。
课堂要点
文字表达式： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 。
符号表达式： C＋O2 点燃 CO2 。
课堂要点 火 焰
放热，同时生
实验
成一种无色
现象
燃烧更旺， 有 刺激性
氧气 发出明亮 气味的气体
中 的 蓝紫
色 火 焰
课堂要点
文字表达式： 硫＋氧气 点燃 二氧化硫 。
铁丝在氧气中 燃烧
利用红磷燃烧测 定空气中氧气含
量
瓶底 预放
少量水
少量水或一层 细沙
少量水
课堂要点
实验
硫在氧气中燃 烧
铁丝在氧气中 燃烧
利用红磷燃烧测 定空气中氧气含
量
溶解二氧化 作用 硫，减少污染
防止高温熔融 物溅落，使瓶 底炸裂
吸收白烟，加快 冷却
课后作业
一、氧气的物理性质
中
课后作业
二、氧气的化学性质
第2课时 氧气的性质 上课用
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
加 热 加 热
氯化钾 + 氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
小结：O2的实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）
反应原理
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
固液不加热型
讨论： 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
碳 + 氧气
点燃 点燃
二氧化碳
铁 + 氧气
四氧化三铁 二氧化碳+水
石蜡 + 氧气
点燃
比较以上反应，共同的特点是什么？ 3.氧化反应、氧化物 （1）氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。 （2）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化
结论
石蜡 + 氧气 O2
点燃
二氧化碳 + 水 CO2 H2 O
Mg
H2
P 氧气还能与哪些物质
反应？
以上物质燃烧在纯氧中进行比在空气中燃烧得更旺，其 原因是什么？ 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所 以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。 总结： 氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生化学反应。
用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、
继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别 是（ D ） A. 氧气、氮气、空气 C. 空气、氧气、氮气 B. 氮气、氧气、空气 D. 氮气、空气、氧气
5. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气， 可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ B ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 蜡烛
氧气的性质和用途--人教版省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某同学取一段纱窗网上旳细铁丝，在 自己搜集到旳氧气中做“铁丝在氧气 中燃烧”旳试验，成果没有观察到 “火星四射”旳现象。请你分析此试 验失败旳可能原因？
若改善可观察到上述试验现象，却发
觉集气瓶裂，其原因是什么？
物质旳性质决定用途，但任何事物都有其 两面性，物质旳性质有时会为人类服务， 有时也会给我们带来麻烦。下面就不同旳 角度认识氧气，分别举出合适旳例子。
（1）应用氧气：
;
（2）隔绝氧气：
.
体。
工业上: 氧气装在蓝色钢瓶中，
氮气则装在黑色钢瓶中。
二、氧气旳检验
用带火星旳木条插入集气瓶 中，木条复燃，证明是氧气。
1、木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
空气中，只出现红热现象。
现象 纯氧中，
①发出白光，放热
②生成使澄清石灰水变浑旳气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C
O2
CO2
2、铁丝在氧气中燃烧
SO2
4、红磷与氧气反应
现象 产生黄白色火焰，放出大量白烟，
生成白色固体。
结论 红磷 + 氧气点燃
P
O2
五氧化二磷
P2O5
5、镁带旳燃烧
现象 ①剧烈燃烧，发出白光，放热
②生成白色固体
结论 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg
O2
MgO
6、蜡烛在氧气中燃烧
现象
①发出白光，放热 ②瓶内壁有小水滴 ③生成使澄清石灰水变浑旳气体
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2
H2O
化学氧气的性质和用途教案3篇
化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案1 教学目的知识：使学生理解氧气的物理性质〔色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等〕；使学生掌握氧气的化学性质〔碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧〕。
才能：培养学生观察和描绘实验现象的才能，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描绘，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点氧气的化学性质及其现象的描绘。
教学方法讲授法〔实验演示〕。
教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程教学活动学生活动教学意图【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是〔〕，其次是〔〕，还有〔〕和〔〕等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？答复：〔氮气〕〔氧气〕〔稀有气体〕〔二氧化碳〕考虑得出结论：氧气是看不见的。
答复：物理性质化学性质激发兴趣，创设问题情境。
【确认目的】我们这节课就来学习氧气的性质。
要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描绘其物理性质。
②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？答复：①无色、气体，②无味，③可溶〔不溶〕两种答案均可能出现。
答复：靠腮呼吸。
氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维才能【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。
2．密度比空气大〔同一条件下〕。
3．不易溶于水。
4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点〔或记笔记。
〕强化记忆【投影】课堂练习一〔见附1〕。
指导学生做练习一。
做课堂练习一加深对知识的理解【问题讨论】氧气有哪些化学性质提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进展如下实验。
氧气的性质和用途教学设计
氧气的性质和用途教学设计氧气（O2）是一种常见的元素，它在生态系统中起着重要的作用，并具有广泛的用途。
本文将通过一项教学设计，向学生介绍氧气的性质和用途，以帮助他们更好地了解这个重要的化学物质。
一、实验介绍在教学设计的第一部分，可以通过一个简单的实验，展示氧气的部分性质。
实验材料包括氧气气瓶、点燃的蜡烛、玻璃干燥管和火柴。
实验步骤：1. 将玻璃干燥管的一端插入氧气气瓶中。
2. 将燃烧的蜡烛放在一个稳定的平台上。
3. 用火柴点燃蜡烛。
4. 将点燃的蜡烛缓慢放入玻璃干燥管。
实验现象：在实验过程中，当蜡烛进入玻璃干燥管后，火焰突然变亮，燃烧更为剧烈，并伴随着明亮的火花。
实验解释：这个实验展示了氧气的一个显著性质，即它是一种促进燃烧的气体。
当蜡烛进入含有氧气的环境时，氧气强烈促进了蜡烛燃烧的过程，使火焰变得更明亮和强烈。
二、氧气的性质在第二部分，我们将深入探讨氧气的性质。
学生可以通过小组合作活动，进行下列实验和讨论。
1. 氧气的燃烧性质实验步骤：1) 将一些细木条放入一个试管中。
2) 保持试管倾斜，用火柴点燃木条。
3) 在燃烧的同时，将试管靠近点燃的木条。
实验现象：当试管靠近点燃的木条时，燃烧更加剧烈，并且产生明亮的火焰。
实验解释：这个实验再次突出了氧气对燃烧的促进作用。
氧气与燃料反应，产生更强烈的火焰。
2. 氧气的制取实验步骤：1) 在一个锥形瓶中加入过氧化氢溶液。
2) 添加少量洗涤液，并用橡皮塞密封锥形瓶。
3) 将瓶口放入水槽中。
4) 慢慢向瓶中滴加氢氧化钠溶液。
实验现象：氧气气泡从锥形瓶底部释放，并上升到瓶口。
当气泡达到瓶口时，它们会流出瓶子，并冒出水面。
实验解释：过氧化氢分解时产生氧气气体。
洗涤液的作用是增加氧气气泡的稳定性，使其能够从底部释放，并在上升过程中不被水吸收。
通过这个实验，学生可以观察到氧气的制取过程。
三、氧气的用途在第三部分，我们将介绍氧气的一些常见用途，包括医疗、工业和生态系统。
人教版九年级上册化学教学设计：2.2氧气的性质
人教版九年级上册化学教学设计：2.2氧气的性质一、教学目标1.知识目标：了解氧气的性质，包括氧气的颜色、气味和对物质的影响。
2.能力目标：能够观察氧气的性质，并进行相关实验。
3.情感目标：培养学生的实验操作技能和科学探究精神。
二、教学重难点1.教学重点：掌握氧气的性质，了解氧气的颜色、气味和对物质的影响。
2.教学难点：引导学生进行实验，观察和描述氧气的性质。
三、教学方法与过程1. 情境创设引导学生回顾上节课学习的物质与变化的内容，导入本节课的主题——氧气的性质。
通过呼吸、燃烧和腐蚀等现象，引发学生对氧气的好奇和探索欲望。
2. 概念讲解通过PPT或黑板等媒体，向学生详细讲解氧气的性质，包括氧气的颜色、气味和对物质的影响。
帮助学生建立起对氧气性质的初步认识。
3. 实验操作实验1：观察氧气的颜色•实验材料：氧气收集瓶、铁架、酒精灯、火柴等。
•操作步骤：1.将氧气收集瓶放置在铁架上，用酒精灯加热瓶底，将氧气收集瓶内的空气排出。
2.关闭酒精灯，用火柴点燃瓶底的酒精棉芯，然后迅速将氧气收集瓶倾斜，靠近火焰，观察氧气的颜色。
实验2：观察氧气的气味•实验材料：氧气收集瓶、氧气导管、石蜡烛等。
•操作步骤：1.将氧气收集瓶放在铁架上，用酒精灯加热瓶底，将氧气收集瓶内的空气排出。
2.关闭酒精灯，将一端连接氧气收集瓶的氧气导管插入石蜡烛燃烧的火焰中，让氧气从导管进入石蜡烛的火焰位置。
3.用鼻子嗅气体的气味，描述氧气的气味。
实验3：观察氧气对物质的影响•实验材料：氧气收集瓶、氧气导管、为供气装置、镁条等。
•操作步骤：1.将氧气收集瓶放在铁架上，用酒精灯加热瓶底，将氧气收集瓶内的空气排出。
2.关闭酒精灯，将一端连接氧气收集瓶的氧气导管插入为供气装置中，打开气阀，让氧气从导管喷出。
3.将燃烧后的镁条放入氧气导管喷出的氧气中，观察镁条的燃烧情况，描述氧气对镁条的影响。
4. 实验结果分析与讨论根据实验结果，组织学生进行结果分析和讨论。
化学教案：氧气的性质与运用
化学教案：氧气的性质与运用一、氧气的性质氧气是地球上最常见的元素之一，它具有许多重要的性质和运用。
本文将从物理和化学方面分析氧气的性质，并探讨其在生活、工业和科学研究中的应用。
1.1 物理性质氧气（O₂）是无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它可以溶解在水中，每升水可溶解约30毫升。
低温下，氧分子会形成蓝色晶体，称为液态或固态氧。
此外，在高压下，氧成为淡蓝色液体。
1.2 化学性质氧气是一种强烈的斯托克斯剂（助燃剂），能使物质更容易燃烧。
它本身并不可燃，但能维持和促进引起火灾或自由基的反应。
与许多元素和化合物反应时，氧会与其他物质发生共价键结合。
二、氧气在日常生活中的运用氧气广泛应用于日常生活中，以下列举了几个相关领域的应用。
2.1 呼吸氧气是人类正常呼吸所需要的重要成分。
在医疗领域，氧气常被用于治疗疾病或帮助呼吸困难的患者。
此外，在高海拔地区和航空航天领域，氧气供应系统也是必不可少的。
2.2 燃料与能源产生氧气是许多化学反应中燃烧和爆炸所需的氧化剂。
例如，在家庭中使用的一次性打火机中，内部含有压缩的液态丙酮和足够的氧气。
当按下按钮点火时，液体与空气混合并通过红色小管道喷出，遇到火花即可引起剧烈燃烧。
2.3 食品保鲜食品创新技术中广泛应用了氧气。
例如，在商业运输过程中，经常使用含有较低浓度氧气（如5-10%）和较高浓度二氧化碳（如20-60%）的MAP包装（Modified Atmosphere Packaging），以防止食品腐败或保持新鲜度。
2.4 氧气制备和供应工业中的氧气产生系统通过将空气中的氮气与氧分离，以获得高浓度的氧。
这种制备方法常被用于在钢铁、化工、石油和医药等行业中提供纯净的氧气。
此外，在潜水、高原登山和深海探险等活动中，也需要使用专门设计的供氧设备。
三、氧气在工业生产中的运用3.1 原料及反应剂氧作为重要原料和反应剂广泛应用于化工、冶金和能源行业。
例如，在硝酸生产过程中，需使用纯净的质量紊乱O₂作为还原剂，同时生成N₂O₅；而在炼铁过程中，则需要向高温冶炼炉供应大量的O₂以达到合成铁与杂质甚至其他元素形成相对不稳定物质从而减少固体碳含量。
初三化学教学教案：第二节 氧气的性质和用途
初三化学教学教案：第二节氧气的性质和用途(2课时)一.教学知识点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。
3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的熄灭)。
4.氧化反响与化合反响。
二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反响，氧化反响概念的树立。
2.难点：化合反响与氧化反响的区别。
3.疑点：氧化反响的定义中为什么不包括氧气的〝气〞’为什么不提猛烈反响的〝猛烈〞两字。
4.处置方法(1)教员演示实验，并组织先生观察、描画记载实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)经过对比五个化学变化引导先生依据实验结果剖析概括归结典型的氧化反响，并解释氧化反响定义中不写〝气〞字的缘由来处置先生学习中的疑点。
(3)采用先生讨论教员总结的方式来打破难点。
三.教学步骤(一)明白目的1.了解氧气的物理性质(颜色、气息、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等)。
2.了解氧气的用途。
3.掌握氧气的化学性质。
4.了解氧化反响的概念，了解化合反响的概念的含义，会分辨并准确地域分它们。
(二)全体感知本节内容是先生看法详细物质及其变化规律的末尾和典型代表，是从化学学科特征动身，运用实验方法研讨物质的末尾，契合由浅到深，由复杂到复杂的看法规律。
本节既为学习氧气的搜集预备了条件，又为学习熄灭与灭火储藏了理性资料。
为分解难点，本节可以引见几种物质的化学式，如O2 (氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。
(三)教学进程[温习提问]：1.空气含有哪些组分?各占多少?2.第一节习题第3题。
3.描画熄灭现象的顺序。
[解说]：说明研讨物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。
[板书]：一.氧气的存在[提问]：物理性质包括哪些方面的内容?[先生回答]：颜色、气息、形状、密度，溶解性、熔点、沸点等。
[教员活动]：展现一瓶氧气供先生观察其物理性质。
氧气的性质和用途教案
氧气的性质和用途教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN一、氧气的物理性质（记忆）1．色态味：氧气是一种、的气体。
2．密度：氧气的密度比空气，在标准状况下，密度为L。
3．溶解性：氧气溶解于水，1L水只能溶解30mL氧气。
4．熔沸点：当温度降至-183℃时，凝结为色液体，再降至-218℃时，凝固为、的固体。
二、氧气的化学性质：。
1．氧气跟非金属的反应①碳与氧气的反应：文字表达式现象：木炭在空气中燃烧木炭在氧气气中燃烧、、②硫与氧气反应：文字表达式现象：硫在空气中燃烧硫在氧气气中燃烧、、③磷与氧气的反应：文字表达式现象：红磷在空气中燃烧、、红磷在氧气气中燃烧、、2．氧气跟金属的反应①铜与氧气的反应：文字表达式现象：在空气中加热铜片②镁与氧气反应：文字表达式现象：镁条在空气中燃烧、、③铝与氧气的反应：文字表达式现象：铝在氧气中燃烧（与镁条在空气中燃烧现象相同）④铁与氧气的反应：文字表达式现象：铁丝在氧气中燃烧、、【特别提醒】做细铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底，目的是防止。
3．氧气与化合物的反应①石蜡与氧气的反应：文字表达式现象：蜡烛在氧气中燃烧、、、。
②酒精与氧气的反应：文字表达式【注意】氧气不但可以跟其他物质在点燃条件（体现性）或加热等条件下反应，甚至在常温下也可与某些物质反应，如：供给呼吸、食物变质等。
三、两个概念：1．化合反应：。
（基本类型之一）化合反应的特征：通式：2．氧化反应：。
【注意】物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质跟氧气反应四、氧气的用途。
氧气的性质和用途教案
氧气的性质和用途教案一、教学目标：1.知识目标：了解氧气的性质和用途，了解氧气对人类和自然界的重要性。
2.能力目标：能够描述氧气的性质和用途，能够解释氧气对人类和自然界的作用。
二、教学重点和难点：1.教学重点：氧气的性质和用途。
2.教学难点：氧气在人类和自然界中的作用。
三、教学过程：Step 1：导入（5分钟）老师通过问学生一个问题来导入本节课的内容：“你知道氧气是什么吗？它有什么特点？我们在日常生活中有哪些用到氧气的地方？”学生回答完毕后，老师告诉学生本节课的内容是学习氧气的性质和用途。
Step 2：讲授氧气的性质（15分钟）1.氧气的特点：无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
2.氧气的制备：通过分解含氧化合物，如过氧化钾、过氧化氢、硝酸钠等。
3.氧气的稳定性：氧气是一种相对稳定的物质，不易发生化学反应。
Step 3：氧气的用途（20分钟）1.氧气在生活中的应用：用于医疗、气象、焊接等方面。
【延伸阅读】：氧气在医疗中的应用氧气在医疗领域有着广泛的应用，主要有以下几个方面：（1）呼吸困难时的应急救治：氧气可以通过面罩、鼻管等装置给与患者供氧，缓解患者的呼吸困难。
（2）医学气体麻醉：氧气是很多麻醉剂的携带介质，通过混合氧气和麻醉剂来实现全身麻醉。
（3）促进伤口愈合：氧气具有促进细胞代谢和组织修复的作用，在一些伤口愈合较慢的情况下可以使用氧气疗法。
2.氧气在工业中的应用：用作氧化剂、燃烧支持剂、氧焊等。
【延伸阅读】：氧气在环境中的作用氧气在自然界中具有重要作用，主要有以下几个方面：（1）维持生物体生命活动：氧气是生物呼吸过程中的必需气体，参与细胞的呼吸作用，为生命提供能量。
（2）促进物质的氧化反应：氧气是一种很好的氧化剂，在许多物质的氧化反应中起着重要的作用。
（3）维持大气的稳定：氧气参与了大气的组成，维持了大气的稳定，使地球居住的环境得以维持。
Step 4：展示实验（15分钟）通过展示实验来加深学生对氧气性质和用途的理解。
人教版九年级化学上册2.2 氧气的性质和用途课件 (共18张PPT)
3．下列实验现象叙述错误的是( C ) A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出 热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧产生淡蓝色的火 焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
强化训练 课本P72页 3，4，5
阅读活动：一、O2的物理性质 阅读课本第68页获得：氧气有哪些物理性质？
1. 通常状况下，无色无味的气体。
2. 密度比空气略大
。
3. 不易溶于水
。
4. 液氧为淡蓝色
。
交流与讨论：
1.为什么氧气瓶外层是蓝色的？
2.下图说明氧气具有的物理性质是
。
实验活动：二、O2的化学性质
提出问题：氧气有哪些化学性质？
猜想与假设：
。
实验与事实：
编号 在空气中燃 烧实验现象
实验1 木条红 热
在氧气中燃烧 实验现象
木条复燃
文字表达式
实验2
比在空气中燃
木炭燃烧， 烧更旺，发出 发红光 白光，放出热
量。
碳+氧气点→燃二氧化碳
编 实验操作 号
实 验3：铁丝发
红，不 燃烧
实验现象
剧烈燃烧，火 星四射，放出 热量，生成黑 色固体
2.物质跟氧发生的反应中， “氧”一定是氧气，对吗？
不对
图 3－1－1
酒精第三章+ 氧维持气生命之气点-氧燃气
C2H5OH O2
二氧化碳+水
CO2 H2O
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
讨论：以上反应属于什么反应？
氧化反应
练习
1.判断下列哪些反应是化合反应？ 哪些是氧化反应？ A，碳+氧气 点燃 二氧化碳
九年级化学九年级2.2氧气的性质和用途课堂教学设计
4.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
4.案例分析，联系实际：分析生活中与氧气相关的实例，引导学生运用所学知识解释现象，提高分析问题和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固知识：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课的知识点，巩固所学内容。
6.课后拓展，提升素养：布置与氧气相关的课后作业和拓展任务，引导学生关注环保、健康等现实问题，提高自身综合素质。
（二）讲授新知，500字
1.教师简要回顾氧气的发现历史，介绍氧气的物理性质，如无色无味、不易溶于水等。
2.讲解氧气的化学性质，如氧化性、助燃性等，并通过实例进行解释，如铁生锈、燃烧等。
3.介绍实验室制备氧气的方法，如加热高锰酸钾、过氧化氢分解等，强调实验操作要领和注意事项。
4.阐述氧气在自然界和人类生活中的重要作用，如呼吸、燃烧等，并举例说明。
5.自主学习能力：通过查阅资料、上网搜索等方式，拓展知识面，提高自身综合素质。
（三）情感态度与价值观
1.崇尚科学：认识到化学在生活中的重要作用，增强学习化学的兴趣；
2.爱国主义情怀：了解氧气在我国科技、工业等领域的重要应用，培养民族自豪感；
3.安全意识：在实验操作中，遵守实验规程，确保人身安全；
4.环保意识：了解氧气在环境保护中的作用，关注大气污染问题；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：氧气的化学性质及其在生活中的应用。
难点：氧气性质与制备方法之间的联系，以及氧气在自然界和人类生活中的作用。
2.重点：实验室制备氧气的方法及操作要领。
难点：实验操作的安全性和规范性，以及对实验现象的观察和分析。
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CO2
SO2
氧气的化学性质
放在 空气中 铝 Al 在空气中 点燃 不燃烧 点燃伸入 氧气中 反应的表达式
不燃烧
剧烈燃烧，产 点燃 生耀眼的白光， 放出大量的热 Al＋Ｏ2 剧烈燃烧，火 点燃 星四射，放出 Fe＋Ｏ2 大量的热，产 生黑色固体。
Al2O3
铁 Fe
不燃烧 不燃烧
Fe3O4
结
1.
论
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中 却能燃烧。 说明： 1. 氧气的化学性质比较活泼。 2. 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气 反应。
氧气的性质
水秀中学 乔忠刚
课题二
氧气的性质
氧气的物理性质
1.
2. 3. 4.
常温下氧气是无色、无味的气体。 标准状况下，密度为1.429g/L，比空气 （ 1.293g/L）略大。 不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶 解30mL氧气。 在压强101kPa时，氧气在-183℃时变 为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色 雪花状的固体。
氧气的化学性质
放在 空气中 带火星 的木条 在空气中 点燃 点燃伸入 氧气中 复燃 反应的表达式
木炭 发红光，产生 剧烈燃烧，发 点燃 不燃烧 的气体使澄清 白光，产生的 C＋Ｏ2 （C） 石灰水变浑浊 气体使澄清石 灰水变浑浊 硫 产生淡蓝色 产生蓝紫色 点燃 （S） 火焰，并有 火焰，并有 S＋Ｏ2 不燃烧 刺激性气味 刺激性气味 的气体产生 的气体产生
分析讨论
1、填写下表： 实验 反应前 的物质
木炭 氧气 硫 氧气 铝 氧气
反应后生 成的物质
二氧化碳
反应的表达式
C＋Ｏ2
点燃
炭燃烧
硫燃烧 铝燃烧
CO2
二氧化硫
三氧化二铝
S＋Ｏ2 Al＋Ｏ2
点燃
SO2 Al2O3
点燃
分析讨论
上述三个反应中有一个什么样的共同 特征？ 它们都是由两种物质起反应生成另一种物 质。 由两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应——化合反应 特点：多变一特征？ 它们都是物质与氧气反应
定义：物质跟氧发生反应
1、凡是有氧气参加的反应都是氧化反应 2、氧化反应不一定有氧气参加
氧 化 反 应
注意事项
分 类
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋 的酿造、农家肥的腐熟、铁生锈、白磷自燃
总结
1、 氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持 燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。 2、物质性质的两个方面： 物理性质：直接被感知（色、味、态）被测 量的性质（熔、沸点；硬、密度） 化学性质：化学变化中表现出来的 3、化学反应的两种分类 从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合 反应 从是否与氧反应：氧化反应