高考化学分类解析化学计量及定律
高考化学必考的知识
高考化学必考的知识高考化学必考的知识，是每一个参加高考的学生都必须掌握的重要知识点。
这些知识点是高考化学的基础，也是高考化学考试的重点和难点。
下面将以高中化学课本为基础，列举一些高考化学必考的知识点。
第一章：化学世界的基础1. 化学概念：化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互转化的科学。
2. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
3. 物质的基本性质：物质是由稳定的粒子组成的，具有质量、体积、密度、可压缩性等基本性质。
第二章：化学计量与化学反应1. 化学计量基础概念：化学计量是研究化学反应过程中物质的量关系的学科，包括摩尔、摩尔质量、分子量、计量比等概念。
2. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，形成新的物质的过程。
包括化学方程式、化学反应类型和化学反应平衡等概念。
第三章：物质的结构和性质1. 分子结构和性质：分子是一种由两个或两个以上原子结合而成的具有一定稳定性的化合物，其分子结构决定了分子的性质。
2. 离子化合物的结构和性质：离子化合物是由正离子和负离子构成的化合物，其结构和性质呈电性。
第四章：有机化学基础1. 有机化学基础概念：有机化学是一门研究有机化合物的性质、组成、结构、合成、反应规律的学科。
2. 有机化合物的命名和结构：有机化合物的命名需根据其命名规则和命名方法，同时需要掌握有机化合物的结构和性质。
3. 碳原子的化学键：物质的化学键是由原子间相互作用力所产生的，其中碳原子的化学键是有机化学中的基本知识点。
以上仅仅是高考化学必考的一些知识点，但是这些知识点都是高考化学的基础，也是学生在高中学习的过程中必须掌握的知识点。
学生在复习时，可以通过刷题和做例题的方式来理解和掌握这些知识点，同时要注重化学实验的学习，通过实践来巩固化学基础知识。
希望每一个学生能够通过自己的努力，在高考中取得理想的成绩。
高考化学知识点归纳整理
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
高考化学必考知识点详解
高考化学必考知识点详解随着高考备考的进行，化学这门科目成为许多学生关注的焦点。
化学作为一门基础学科，对于考生来说不仅难以把握，而且知识点众多。
本文将详细介绍高考化学必考知识点，帮助考生高效备考。
1. 化学计量化学计量是化学中最基础的知识点之一，是后续学习的基础。
在高考中，化学计量所占比重较大，因此要充分掌握。
需要掌握的内容包括质量守恒定律、化学计量关系等。
2. 化学反应原理高中化学学完后，能够发现，在化学反应中有很多地方会涉及到基本的反应原理，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
这些都是化学反应的基础，在考试中也是必考的重要知识点。
3. 化学键化学键也是高考化学必考的主要知识点之一。
包括离子键、共价键、金属键等，其中共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。
掌握这些知识点对于学生理解分子结构以及化学反应机理有着至关重要的作用。
4. 有机化学有机化学是高考中另一个非常重要的知识点。
有机化学除了需要掌握基础的化学反应原理外，还要了解基本的化合物命名方法。
此外，也需要学习有机化学反应机制、反应类型以及异构等知识点。
有机化学作为高中化学的核心内容，掌握得好，能极大提高做题的有效性。
5. 化学实验高考化学是以实验为基础的学科之一。
因此，化学实验知识点也是高考必考的内容之一。
了解化学实验室中的仪器与玻璃仪器的使用、化学方程式的写法与计算方法、化学实验中常用的化学试剂和化学实验的安全注意事项等，都是非常重要的。
6. 化学中的计算高考化学中的另一个重要知识点是计算题。
化学中的计算有很多种，如模量、密度、浓度、离子电荷数的计算等。
考生需要掌握化学计算的方法，能够灵活运用所学的知识，轻松解答高考题目。
总之，高考化学作为一门重要的考试科目，需要考生有着充分的准备。
通过掌握上述几个主要的必考知识点，相信考生能够对化学有着更深入、更全面的了解，轻松备战高考，取得好成绩。
高中化学规律：基本概念和原理解析
高中化学规律：基本概念和原理解析2023年，化学作为一门重要的科学学科，一直在推动着社会的发展。
高中化学作为中学阶段重要的自然科学学科，是培养未来科学家和工程师的关键学科之一。
在高中化学学习中，化学规律是十分重要的基本概念。
今天，我们来探讨一下高中化学规律的基本概念和原理解析。
一、基本概念化学规律是指在化学反应和物质变化中无论是质量、比例、能量还是速度等各方面的变化特征中所体现出来的基本规律。
这些规律并不是凭空产生的，它们都是在化学实验中人们总结出来的。
高中化学规律包括化学计量定律、转化率与收率、化学反应速率与平衡、电化学规律等。
1. 化学计量定律化学计量定律是指在一定条件下，化学反应中参与的各种物质的摩尔比所满足的定量关系。
该定律主要包括质量守恒定律、化学计量比例定律、比容定律以及吉布斯-亨特定律。
2. 转化率与收率转化率是指化学反应中反应物转化为产物的可能性和程度。
而收率反映了实验中实际得到的产物质量和理论产物质量之间的比例关系。
这两个概念在实验中常常被使用，对于评价反应实验的结果具有非常重要的意义。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率是指化学反应中反应物和产物之间物质转化的速率和程度。
而化学反应平衡则是指在反应物和产物达到动态平衡时，反应物和产物之间的数量比例的不变性。
两个概念需要通过实验及相应的数学模型来进行分析和解释。
4. 电化学规律电化学规律描述了电化学反应中电子的转移和化学反应之间的关系。
其中包括电解定律、电池等。
二、原理解析1. 化学计量定律在化学反应中，各种物质化学计量比例具有一定的关系。
这种关系通常是由化学方程式确定的，因为化学方程式能够明确地反映各种物质之间的化学反应关系。
比如说，在氧化还原反应中，氧化剂会氧化还原剂，而他们之间的化学计量比例就受到化学方程式的限制。
2. 转化率与收率转化率和收率是两个相对独立的概念。
通过实验模拟化学反应过程，可以更好地了解反应的转化率和收率，从而更好地评价反应实验的结果和效果。
化学新高考必考知识点归纳
化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。
以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。
基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。
基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。
4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。
4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。
化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。
化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。
有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。
2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
高考化学总复习化学计量
量之比，即p1∶p2＝n1∶n2
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温
度、压强等条件的改变而改变． (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律．
解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电 子得失守恒有 ×2＝ ×2＋2x求得x＝ ，则
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
7∶1，故选B. 答案：B
＝
考点
阿伏加德罗定律及其应用 依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下 不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际 问题．
程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在
与N2O4的化学平衡，NH
+ 4
3+、CO2- 等存在水解平 、Al
3
衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途
3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要 用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液
的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶
考点 角度 考向
化学常用计量 结合质量守恒定律，运用物质的量进行相关的计算 物质的量应用于化学方程式的计算
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X
＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( A．46∶9 C．23∶9 B．32∶9 D．16∶9 )
化学计量
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高考化学分类解析(04)——化学计量及定律
高考化学分类解析(四)——化学计量及定律●考点阐释1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。
综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。
●试题类编(一)选择题1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N AD.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是A.a =1,b =1B.a =2,b =1C.a =2,b =2D.a =3,b =23.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB.18 g 水中含有的电子数为10N AC.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的41。
则原混合气体可能是 A.H 2和O 2B.HCl 和NH 3C.H 2和Cl 2D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)D.2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)7.(1999年全国，8)下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)A.28 g 氮气所含有的原子数目为NB.4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N8.(1999年上海，23)由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
新高考化学知识点汇总
新高考化学知识点汇总随着新高考改革的推进，化学作为一门主干学科也经历了一系列的变革。
本文将对新高考中有关化学的知识点进行汇总，为学生们的复习提供参考。
一、化学元素和化合物1. 金属元素：金属元素的基本性质、金属的立方晶系和六方晶系、金属的导电性、金属的常见合金等。
2. 非金属元素：非金属元素的基本性质、非金属的立方晶系和六方晶系、非金属的电负性等。
3. 化合物：离子化合物和共价化合物的区别、离子的成键、离子的晶体结构、共价分子的成键、共价分子的空间构型等。
二、化学反应和化学平衡1. 反应速率：反应速率的定义、反应速率与时间的关系、影响反应速率的因素、反应速率的表达式等。
2. 化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数的定义和计算、平衡常数与反应物浓度的关系、影响平衡位置的因素等。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的电子转移、氧化还原反应的反应类型和应用等。
三、溶液和化学计量1. 溶液的性质：溶解度、溶解度曲线、溶解度与温度的关系、溶液的浓度表示等。
2. 母液和溶液的制备：溶液的配制方法、溶液的稀释与浓缩等。
3. 化学计量：化学计量的基本概念、摩尔质量的计算、化学计量在实际问题中的应用等。
四、化学能量和化学键1. 化学反应的能量变化：化学反应的焓变、燃烧热、反应焓的计算等。
2. 化学键和分子结构：化学键的类型与性质、键能、键长和键能的关系、分子结构的表示方法等。
3. 化学反应的热力学：化学反应的熵变、自由能变化、热力学公式的应用等。
五、化学实验和化学技术1. 化学实验的基本操作：实验室常用仪器的使用、制备实验的方法和步骤、实验数据的处理等。
2. 化学实验的安全与环保：实验室安全规范、常见化学品的安全使用与储存、废弃物的处理与环保措施等。
3. 化学技术的应用：化学技术在生产和日常生活中的应用，例如：电解法制取氯气、工业催化制取过氧化氢等。
六、化学原理和应用1. 酸碱反应：酸和碱的定义、常见酸碱的性质、酸碱中和反应的应用等。
高考化学重点知识点归纳
高考化学重点知识点归纳高考化学是考生们很重视的一门科目，也是高考理科必考科目之一。
不同于其他高中科目，化学是一门比较抽象的科学，需要考生掌握一些基本概念和实验操作技能。
本文旨在归纳高考化学的重点知识点，帮助考生更好地备考高考。
1. 化学计量化学计量是高考化学中的一个重要的知识点，主要包括质量与物质的关系、摩尔与物质的关系、化学方程式与计算、浓度计算等。
化学计量需要考生体现对化学基础概念和计算技能的掌握能力，同时也是理解高中化学实验的理论基础。
2. 化学反应化学反应是高考化学中的另一个重点知识点，包括常见的酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
在化学反应知识点中，需要考生掌握反应条件、反应物、生成物等基本概念，并能够通过实验和计算进行反应方程式的推导和定量计算。
3. 化学物质化学物质是高考化学的基础内容之一，主要涉及元素、化合物和混合物等方面。
在化学物质知识点中，需要考生掌握元素的周期律和电子构型，通过化合物的命名、化学式计算等方式对化合物进行分类和研究。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高考化学中的核心内容之一，也是平衡反应的重要概念。
在酸碱与盐的知识点中，需要考生理解酸碱反应和盐类反应的概念、性质，掌握酸碱指标和测定、盐的制备与分析等实验操作技能。
5. 有机化学有机化学是高考化学中比较难的一部分，但也是拿高分的一个重要的知识点。
在有机化学知识点中，需要考生掌握有机物的分类、结构与命名、反应等基本概念和技能，能够应用有机化学理论分析和解决一些常见的问题。
6. 化学能量化学能量是高考化学中的重点知识点之一，包括化学反应能的计算、化学反应热的测定和热力学原理等内容。
在化学能量的知识点中，需要考生掌握反应热计算的方法，实验操作技能以及能量守恒和热力学原理等基本概念。
总之，高考化学的知识点较多，需要考生花费大量的时间和精力来学习掌握。
此文提到的重点知识点只是其中的一部分，但是对于广大考生来说非常重要。
在备考过程中，考生需要制定一个详细的学习计划，注重练习和巩固，多参加模拟考试，做好各个知识点的复习和总结，才能够提高化学成绩，从而达到高分的目标。
高考最全化学知识点归纳
高考最全化学知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高考化学的学习，知识点的归纳和总结至关重要。
以下是高考化学最全的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：具有一定质量与体积的实体。
2. 分子：保持物质化学性质的最小单位。
3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
4. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
5. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
二、化学计量学1. 摩尔：物质的量的基本单位，表示一定数目粒子的集合。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 元素周期律：元素性质随原子序数变化的规律性。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质。
3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：促使其他物质还原的物质。
六、有机化学基础1. 有机化合物：含有碳原子的化合物。
2. 烃：只含有碳和氢的有机化合物。
3. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
七、化学平衡1. 动态平衡：正逆反应速率相等的状态。
2. 勒夏特列原理：平衡状态对外界条件变化的响应。
八、溶液与胶体1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 胶体：粒子大小在纳米级别的分散体系。
九、电化学1. 氧化还原反应在电极上的进行。
2. 电池：通过化学能转化为电能的装置。
十、化学实验技术1. 物质的分离与提纯。
2. 化学反应的观察与记录。
3. 仪器的使用与维护。
结束语：高考化学知识点的归纳是帮助学生系统掌握化学知识的重要手段。
化学高考知识点总结归纳大全
化学高考知识点总结归纳大全化学高考知识点是高中学生准备高考攻克化学科目必须掌握的知识点。
归纳总结化学高考知识点，可以帮助学生更好地对知识点进行深入理解，提高应对高考化学的能力，下面，我们将针对常考知识点进行总结，以期给广大高中生提供参考。
1. 化学计量- 化学计量的概念：化学计量是指化学反应中各种物质之间的定量关系。
- 化学计量中的质量计算：其中质量计算是化学计量的核心内容。
其核心思想是根据反应方程式中的化学计量关系，计算反应中各个组分的质量（摩尔数）。
- 化学计量中的分子计算：化学计量问题中，常常需要先算出物质的摩尔数量，再进行质量计算，而摩尔数量的计算就涉及到了分子计算。
摩尔数=质量/相对分子质量；摩尔数与物质数量的关系式为：n = N/NA，其中n为摩尔数，N为物质的数量（原子或分子的个数），NA为阿伏伽德罗常数。
- 气体计量：气体计量中主要是气体的体积计量和气体的分压计算。
2. 离子反应- 离子化合物的分解：在溶液中离子反应的常见形式为：离子化合物的分解反应。
分解反应通常在强酸和强碱的中性化反应中发生。
例如，NaOH和HCl（酸），剧烈反应产生水和盐：NaClO2。
- 沉淀反应：沉淀反应常常是在液态和气态的混合物中，沉淀产生的反应。
在沉淀反应中，水分子和离子原子之间的吸引力被破坏，离子原子结合的粘合力被破坏，这种粘合力是由离子序数的强度决定的。
当一个离子被吸附在水分子上，这个离子将被导致与其它离子结合的机会减少。
- 酸碱反应：酸碱反应，也称为酸基反应，是指酸、碱溶液混合在一起发生的反应，通常称为中和反应。
酸中因氢离子含量的浓度而成；碱因氢离子浓度低而成。
3. 化学能量信息- 反应焓和反应热：反应焓和反应热是化学能量信息的关键概念。
反应焓是指化学反应中参与反应物的化学键的断裂和形成对化学能量的贡献。
反应热则是指化学反应中吸收或释放的热量。
反应热用通常用ΔH表示。
- 热力学定律：热力学定律是对化学反应中物质热力学行为的规律做出的总结。
高考化学专题分类
高考化学专题分类高考化学专题分类一、有机化学篇有机化学是高考化学中的重要篇章，占据了相当大的比重。
学生在备考时需掌握有机化合物的命名与结构、反应机理和合成方法等知识。
1. 有机化合物的命名与结构在学习有机化学之初，学生需要掌握有机化合物的命名方法和规律。
这包括命名的基本原则、官能团的识别与命名、分子式与结构式之间的转化等。
此外，还需要熟悉常见有机化合物的结构特点，如烃类、醇类、酮类、羧酸类等。
2. 有机反应的机理有机反应的机理是学生在解题时必不可少的知识点。
高考中常涉及的有机反应机理有加成反应、消除反应、取代反应等。
学生应该了解反应的基本过程，并能根据反应的形式及反应条件进行判断和归纳。
3. 有机合成的方法了解有机合成的方法有助于学生在实际问题中进行有机合成的构想。
这包括以醇为原料的合成、以酮为原料的合成、以卤代烃为原料的合成等。
学生还需要掌握各种有机合成方法的反应条件、催化剂和适用范围。
二、无机化学篇无机化学是高考化学的另一个重要篇章，内容广泛且多样。
学生在备考时应重点掌握无机化合物的命名与性质、离子反应方程式的写法等内容。
1. 无机化合物的命名与性质无机化合物的命名和性质是学生必须了解的基本知识。
这包括无机酸、无机碱、无机盐的命名规则和特性，以及金属元素的各种化合价和氧化态等内容。
2. 离子反应方程式的写法学生需要熟悉离子反应方程式的写法，尤其是反应物和生成物的离子化学式的写法。
此外，对于复杂反应，学生还需要能够根据实验条件和反应机理，正确推导出离子反应方程式。
三、化学计算篇化学计算是高考化学中常考察的一个重点，其包括化学量的计算、溶液的配制与计算等内容。
1. 化学量的计算化学量的计算是解题能力的基础，学生需要熟练掌握物质的物质量、物质的量和分子、原子的关系，同时还需了解化学反应中的物质量守恒定律和化学计量关系。
2. 溶液的配制与计算学生需要了解溶液的配制方法，如溶液的稀释、溶液质量浓度的计算等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
有关化学高考必考知识点
有关化学高考必考知识点化学是一门关于物质性质、组成、结构、变化以及化学反应的学科。
对于高中化学学生而言，参加高考前必须掌握一些基本的化学知识点，以保证能够顺利应对考试。
下面本文将会介绍一些高考必考的化学知识点。
1. 化学计量在化学中，化学计量是非常重要的一部分。
它是指用不同分子量的物质在相应的化学方程式中的量所表示的数值关系。
化学计量包括分子式、摩尔质量、化学计量计算、化学方程式平衡等方面，这些都是高考必考的知识点。
与此相关的知识包括分子和原子的相互关系以及借鉴熟悉的计算公式来实现化学计量。
2. 能量变化能量变化是高考必考的知识点。
化学反应的能量变化包括焓变化、反应热、燃烧热、蒸发热等等。
在这些知识点中，平衡方程和能量变化之间的关系非常重要。
掌握这些知识点可以帮助考生了解化学反应当中能量变化的情况，从而计算有关能量变化的参数。
3. 还原性与氧化性这些知识点是化学的基本内容之一。
高考当中，常常会出现与还原性和氧化性相关的知识点，例如氧化还原反应、化合价、电极电势等等。
掌握这些知识点能够帮助考生区分不同化学物质的性质及反应，同时能够更好地理解化学反应的本质。
4. 化学键化学键是高考必考的知识点之一。
包括单键、双键、三键、共价键、离子键、金属键、氢键等。
学生需要掌握不同类型的化学键和它们之间的关系，同时了解化学键的属性是如何影响分子的物理和化学属性的。
5. 酸碱中和反应在化学领域，酸碱性质是非常重要的。
高考当中，酸碱度和酸碱性质都是必考内容。
学生需要掌握酸碱中和反应，包括酸碱中和反应的定义、判定和特性等等。
了解酸碱中和反应的特性可以让学生了解如何判定化学物质的pH值和性质。
6. 物质分类在化学学科中，学生需要学习不同类型的化学物质的分类。
这些分类包括无机化合物、有机化合物、含氟化合物、含硼化合物、含硫化合物、同系物、同分异构体等。
掌握物质分类可以让学生更好地理解不同类型化学物质的组成、性质和反应等等。
高考化学必考知识点分类
高考化学必考知识点分类化学是高考理科的一门重要学科，也是考生必须要掌握的知识点之一。
为了帮助考生更好地备考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分类和概述。
一、基础知识1. 元素与物质：周期表、元素符号、元素周期律、分子式、化学方程式等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化等。
4. 化学计量与化学反应：摩尔概念、摩尔质量、化学计算、理论与实际反应等。
二、无机化学1. 酸碱理论与溶液：酸碱中和反应、酸碱指示剂、溶液的浓度计算等。
2. 气体与气体反应：理想气体状态方程、气体的混合和溶解、气体的摩尔体积等。
3. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、平衡常数与温度的关系等。
4. 金属与非金属：金属的性质与应用、合金、非金属元素的性质等。
5. 盐与氧化还原反应：盐的命名与性质、氧化还原反应的原理与应用等。
三、有机化学1. 有机化学基础：碳原子的结构特点、有机物的命名与分类、有机物的结构与性质等。
2. 烃和烃的衍生物：烷、烯、炔等的结构与性质、烃的衍生物的命名与性质等。
3. 功能性有机化合物：醇、醛、酮、酸等的结构与性质、官能团的化学反应等。
4. 天然有机化合物：脂肪类、糖类、氨基酸等的结构与性质、天然物质的提取与应用等。
四、实验技能1. 基本实验技能：试管中溶液的配制、溶液的准确吸取与放回、实验数据记录与处理等。
2. 实验仪器与操作：酒精灯、水浴、分液漏斗等的使用、过滤、干燥、提纯等技巧。
3. 实验安全与废物处理：实验室安全常识、废物的分类和处理方法等。
以上所列知识点仅为高考化学必考知识的一个分类和概述，并不是一个详尽的清单。
在备考过程中，学生不仅需要掌握这些知识点，还需要进行反复的练习和实验操作。
此外，理解化学知识的基本概念和原理也是至关重要的，这有助于学生在遇到新的问题时能够有针对性地进行分析和解决。
化学作为一门实验性强的科学学科，需要掌握实验技能和操作，因此在备考过程中，学生应该多进行实验练习。
高考化学常考的知识点归纳
高考化学常考的知识点归纳高考化学是理科中的一门重要科目，也是考生们备考的难点之一。
在高考化学中，有一些知识点是必须掌握的，因为这些知识点经常被考察，如果没有掌握好，很难在高考中取得好成绩。
因此，本文将对高考化学常考的知识点做一些归纳。
1.化学计量化学计量是高考化学中的一个重要部分，也是必须掌握的。
化学计量包括化学反应中物质的定量关系和化学方程式的应用。
在化学计量中，需要掌握的知识点有：原子量、分子量的概念和计算方法，化学反应的平衡计算，反应物限量和多量的计算，以及化学方程式的使用等。
2.氧化还原反应氧化还原反应也是高考化学中的重要部分。
氧化还原反应指的是物质的电荷状态在反应中发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，考生需要了解氧化还原反应的定义，氧化还原反应中电子的转移和电负性变化的计算，以及氧化还原反应的应用等知识点。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应也是高考化学中的重要部分。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，考生需要了解酸碱的定义和判定方法，酸碱物质的定量关系和浓度计算，以及中和反应的应用等知识点。
4.化学反应速率化学反应速率也是高考化学中的重要部分。
化学反应速率指的是化学反应中反应物消耗速度和产物生成速度的变化。
在化学反应速率中，考生需要了解化学反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，化学平衡中反应速率的变化，以及化学反应速率的应用等知识点。
5.化学热力学化学热力学也是高考化学中的重要部分。
化学热力学指的是化学反应中热量的变化和热力学定律的应用。
在化学热力学中，考生需要了解热量的单位和计算方法，化学反应热的概念和计算方法，热力学定律的应用，以及热力学计算的应用等知识点。
总而言之，以上是高考化学常考的知识点的归纳，这些知识点在高考化学中也是考生们需要重点掌握的部分。
掌握这些知识点不仅对高考有帮助，而且对日常生活也会有一定的帮助。
在备考时，考生应该注重归纳和总结，不断强化对知识点的理解和熟悉程度，这样才能在高考中取得好成绩。
高中化学的归纳化学反应的化学计量总结
高中化学的归纳化学反应的化学计量总结化学反应是化学学科中重要的一部分，通过化学反应可以使我们更好地理解和应用化学知识。
而在化学反应过程中，化学计量是关键的一环。
本文将对高中化学中常见的化学反应以及与之相关的化学计量进行总结和归纳。
一、单质反应单质反应是指一个元素与自身进行反应的过程。
在单质反应中，化学计量的核心是摩尔比。
化学计量可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O中的系数2表示需要两个氢气分子和一个氧气分子才能生成两个水分子。
二、化合物的分解反应化合物的分解反应是指一个化合物分解成多个简单物质的过程。
在这类反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数计算反应物和生成物的物质的量。
例如，2H₂O → 2H₂ + O₂中的系数2表示两个水分子分解产生两个氢气分子和一个氧气分子。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指在反应过程中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，化学计量的关键是通过电子数目来计算物质的量。
例如，在以下反应中：2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠（Na）丧失一个电子变为钠离子（Na⁺），氯（Cl₂）接受一个电子变为氯离子（Cl⁻），反应式中的系数2表示需要两个钠原子和一个氯气分子才能生成2个氯化钠离子。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这类反应中，化学计量的核心是酸、碱和盐之间的摩尔比。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H₂O中的系数1表示需要一个盐酸分子和一个氢氧化钠分子才能生成一个氯化钠分子和一个水分子。
五、沉淀反应沉淀反应是指在反应中生成不溶于水的固体沉淀物的反应。
在沉淀反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数来计算物质的量。
例如，AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃中的系数1表示需要一个硝酸银分子和一个氯化钠分子才能生成一个氯化银沉淀物和一个硝酸钠分子。
六、生成气体的反应生成气体的反应是指在反应中有气体产生的反应。
化学新高考必备知识点归纳
化学新高考必备知识点归纳化学作为一门基础科学，对于高中生来说，掌握其核心知识点至关重要。
以下是化学新高考必备知识点的归纳：基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布规律等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
4. 化学反应：平衡常数、反应速率、化学平衡等。
元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、元素的排列规律。
2. 元素周期律：同周期、同族元素性质的递变规律。
化学实验基础1. 实验操作：常见化学实验的基本操作和注意事项。
2. 仪器使用：滴定管、天平、烧杯等的使用技巧。
3. 安全知识：实验室安全规则、事故处理方法。
有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
无机化学1. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-洛里理论。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、性质。
3. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂、还原剂。
物理化学1. 热力学基础：能量守恒、熵、自由能。
2. 电化学：电导率、电池原理、电解过程。
3. 光谱学：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振。
化学计算1. 化学方程式的平衡：摩尔平衡、质量守恒。
2. 溶液的浓度计算：摩尔浓度、质量百分浓度。
3. pH计算：酸度、碱度、缓冲溶液。
环境化学与材料化学1. 环境污染与治理：大气、水体、土壤污染及其处理方法。
2. 新材料：纳米材料、生物材料、能源材料等。
结束语：化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握上述知识点将为学生在新高考中取得优异成绩打下坚实的基础。
希望每位学生都能通过不断的学习和实践，深化对化学知识的理解，培养科学探究的能力。
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高考化学分类解析(四)——化学计量及定律●考点阐释1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。
综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。
●试题类编(一)选择题1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N AD.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是A.a =1,b =1B.a =2,b =1C.a =2,b =2D.a =3,b =23.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB.18 g 水中含有的电子数为10N AC.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的41。
则原混合气体可能是 A.H 2和O 2B.HCl 和NH 3C.H 2和Cl 2D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)D.2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)7.(1999年全国，8)下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)A.28 g 氮气所含有的原子数目为NB.4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N8.(1999年上海，23)由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶579.(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10.(1998年上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.22.4nb /mN AB.22.4mb /nN AC.22.4nN A /mbD.nbN A /22.4 m11.(1997年全国，15)下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0C.71 g Cl 2所含原子数为2N 0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12.(1997年上海，6)设阿伏加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是A.1 mol D 2O 所含质子数为12N AB.10 g 氖气所含原子数为N AC.0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD.标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 13.(1996年全国，24)在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为A.20%B.25%C.30%D.35%14.(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾．气．可能是 A.Cl 2B.COC.CO 2D.N 2 15.(1995年全国，9)下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N 0C.32 g 氧气含原子数目为2N 0D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同16.(1995年全国,24)在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶917.(1994年全国，12)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N AB.2 g氢气所含原子数目为N AC.在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为N AD.17 g氨气所含电子数目为10N A18.(1994年上海，26)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LE.一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积(二)笔答题19.(2003年春，25)取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
20.(2002年全国，24)在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝L，V(H2)＝L。
(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。
21.(2002年河南，23)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。
求原混合气体中O2和H2的质量。
22.(2000年理科综合，28)工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5 t的石灰石(假设为纯净物)，问：(1)能得到多少吨生石灰?(2)能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?(3)假设所产生气体贮放在一个体积为100 ｍ3的气罐中，在27℃下气罐要承受多大的压强(Pa)?23.(2000年广东，29)下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。
(3)由A得到B的化学方程式为。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
●答案解析(一)选择题1.答案：C解析：N A 个氯分子和N A 个氢分子可生成2 mol HCl ，故A 错；NO 2与水反应的方程式为：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故B 错；CCl 2F 2的相对分子质量为121，121 g CCl 2F 2的物质的量恰为1 mol ，其分子中含有2 mol Cl 原子，故C 对；Na 2O 溶于水与水反应后所得溶液为NaOH 溶液，不存在O -2,故D 错。
2.答案：AD解析：平衡后气体的物质的量为(0.5＋0.5a ＋0.5b )mol ，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，故有：345.05.05.01=+++b a a 1＋a =2b 所以a =1时，b =1；a =3时，b =2。
3.答案：A解析：因为辛烷在标准状况下是液态的，标准状况下的22.4 L 辛烷并不是1 mol ，故A 错。
4.答案：A解析：此题考查了化学反应中各反应物的计量数之间的关系及相同条件下气体的压强与气体的物质的量的关系。
等物质的量的H 2和O 2反应，剩余0.05 mol O 2，压强变为原来的1／4；HCl 和NH 3恰好完全反应生成固体NH 4Cl ，压强为0；H 2与Cl 2反应后物质的量不变，压强不变；CO 与O 2反应生成气态的CO 2，压强变为原来的3/4。
5.答案：C解析：相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，即混合气体的平均式量小于C 2H 6的式量，故只有答案C 正确。
6.答案：A解析：化学方程式中生成物的计量数的和与反应物计量数差值等于反应物的计量数时，符合题意。
7.答案：CD解析：此题考查的是物质的量、质量和粒子数目三者之间的关系。
28 g N 2的物质的量为1 mol ，含氮原子2N 个；4 g 钙为0.1 mol,反应中失去0.2N 个电子。
8.答案：CD解析：由于CO 与N 2具有相同的相对分子质量，所以CO 2、H 2、CO 混合气体的平均相对分子质量仅由CO 2和H 2来决定，CO 的量可以任意。
由交叉法：9.答案：CD解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A 可以首先被否定。
根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。