北京市第三十五中学2014-2015年度第二学期 期中测试 高二化学(理科) Word版含答案
北京第三十五中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139234]结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是. A ．简单氢化物的稳定性：Y>ZB ．该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构C ．Z 与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D ．Q 在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：293．(0分)[ID ：139222]下列叙述正确的是 A ．短周期元素是指1～20号元素 B ．核素的种类和元素的种类一样多 C ．元素周期表中共有18列、16个族 D ．主族元素的最高正价均等于其族序数4．(0分)[ID ：139293]下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多5．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是A ．质量数相同，互称为同位素B ．质子数相同，是同一种核素C ．质子数相同，核外电子数也相同D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构7．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。
北京市第三十五中学-度高二化学第一学期期中试卷
北京市第三十五中学2014-2015年度第一学期期中试卷高二化学（理科）班级姓名学号试卷说明：试卷分值 100分，考试时间 100分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填．．．．．．．．在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．）1.下列物质属于弱电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3•H2O D．AgCl2.下列电离方程式书写正确的是A．CH 3COOH＝CH3COO－ + H+ B． H2O H++ OH－C．NaHCO 3HCO3－ + Na+ D．BaSO4 Ba2++SO42－3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应4.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-16.在0．l mol/L的NH 3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH4＋＋OH－对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B．通入少量HCl气体，平衡正向移动C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动7.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动8.下列不能用勒沙特列原理解释的是A. 高压条件有利于合成氨反应B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. 增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO39.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大10.设 C＋CO 2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N 2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11.下列方法中可以说明2HI（g） H 2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是A.c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化12.当反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O 存在于A ． O 2中B ． SO 2、O 2中C ．SO 2、SO 3中D ． SO 2、O 2 、SO 3中 13.下列关于强弱电解质的说法，错误的是A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质14.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A ．0.1mol/L 的醋酸水溶液中，c （H +）约为10-3mol/L B ．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数)()()()(222H c CO c O H c CO c K ⋅⋅=。
北京市西城区第35中学高二化学下学期期中试题新人教版
北京市西城区第35中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题新人教版试卷说明：试卷分值 100分 ，考试时间 90分钟，I 卷为选择题，共25个小题，II 卷为客观题，包括第26至第30题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I 卷一．选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．） 1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是 A ．甲醛B ． 二氯甲烷C ．丙烯D ．丁烷2．下列叙述不正确的是 A ．石油的裂化和裂解可以得到烯烃 B ．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 C ．石油分馏出的各馏分均是纯净物 D ．煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃3．下列有机物中，属于芳香烃的是 4．下列表述正确的是 A ．醛基的结构简式 —COH B ．聚丙烯的结构简式 C ．羟基的电子式D ．3-甲基-1-丁烯的键线式5．下列物质分离提纯的方法不正确．．．的是A ．提纯含杂质的工业酒精选择装置③B ．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②C ．从溴水中提纯溴选择装置④D ．苯中混有少量苯酚选择装置④6．在下列各组物质中，属于同系物的是－CH 2－CH 2－CH 2－[ ] nA B —CH 3C —NO 2D CH 2 —CH 3． ．．．CH 3 CH 2—CH 3A ．和B ．丙烷和2,2-二甲基丙烷C ．乙二醇和丙三醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷7．化学式为C 5H 10的链状烃有（考虑顺反异构体）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．比较下列各组物质的沸点 ①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是 A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④9．下列有机物分子中，所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是 A ．B ．C ．D ． 10．除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是混合物 除杂试剂 分离方法 A 溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO 4 洗气 C 甲苯（苯酚） 溴水 过滤 D溴乙烷（乙醇）NaOH 溶液分液11．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是 A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2CH 2BrC ．D ．12．某烷烃的结构简式为CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3，它的正确命名是A ．2-甲基-4-乙基戊烷B ．4-甲基-2-乙基戊烷C ．2,4-二甲基己烷D ．3,5-二甲基己烷13．下列反应中，属于取代反应的是B ．2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOHCH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCCH 3CH 3CH 3 CH 3—CH 2ClCH 3—CH 3 CH 2Br C CH CH 3催化剂 △ A ． CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl催化剂 △ C ． + Br 2 —Br + HBr FeBr314．分子式为C 4H 10O 的醇的同分异构体有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 15．下列醇类物质中，不能．．被氧化成醛的是 A ．CH 3—CH 2—CH 2—OH B ．CH 3—CH 2—OH C ． D ．16．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是 A ．与金属钠反应时，键①断裂 B ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 C ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂 D ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂17．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③②①⑥④⑤B ．③⑤①⑥②④C ．③①⑤⑥②④D ．③⑤①⑥④② 18．下列各组有机物中，只用一种试剂无法．．鉴别的是 A ． 苯、苯酚、己烯 B ．苯、甲苯、乙苯 C ．乙醇、甲苯、硝基苯D ．乙醇、乙醛、乙酸19．某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：(CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 3)2，该炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种20．用如下图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）CH 3— CH 3CH 3CH 3 C —CH —OHCH 3— CH 2 —C —CH 2 —OH 3CH 3 C COH HHH①②③④D ． CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2 ↑ + NaBr + H 2O 乙醇 △A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是21．下列事实不能．．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可22．只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液23．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。
北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷(Word版 含答案)
北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题共50分）1．下列物质属于纯净物的是A．钢 B．液氯 C．空气 D．氨水2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A．稀盐酸B．铜丝 C．氯化钠固体 D．蔗糖4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是AA．次氯酸B．氯化钙C．次氯酸钙D．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO37．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A． Na+ B． HCO3－C． Fe2+ D． Cl－Hf（铪），它的中子数是9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是18572A．72 B．113 C．185 D．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH411.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH4B．NaOH C．SO2D．H2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．阴离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是A．X只有一种氧化物Array B．气态氢化物的稳定性Z＞WC．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素14. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油 B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体15．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
北京市第三十一中学2014_2015学年度高二化学第二学期期中试卷
北京三十一中学2014-2015学年度第二学期高二化学考试班级 姓名 学号 成绩 （考试时间90分钟）一 选择（单选 每题2分 共50分） 1下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯2 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯3 某烃的结构简式为：－C ≡C －CH ＝CH －CH3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有碳原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有原子可能在同一直线上 4下列有机物可以形成顺反异构的是A 丙烯B 1-氯-1-丙烯C 2-甲基-2-丁烯D 2,3-二甲基-2-丁烯 5下列反应中，属于取代反应的是6下列醇类物质中，能被氧化成醛的是A ．CH3—CH2—CH2—OHB ．C ．D ．7常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A ．乙烷 B ．乙醇 C ．乙酸 D ．苯酚 8 下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是 A ．苯 B ．水 C ．乙醇 D ．乙酸9下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是A ．CH2= CH2B ．HCOOCH3C ．CH3COOCH2CH2CH3D ．CH3 CH2CH2CH3A ． CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化剂 △B ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光照D ． CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O乙醇△ C ． 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 催化剂△ CH 3— CH 3 CH 3 CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —OHCH 3CH 3 OH CH 3 CH CH 310下列物质中，属于乙醇同系物的是 A ．B ．C ． CH2OHCH2OHD ． (CH3)2CHOH 11．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞① D ．③＞①＞②12有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
北京市第三十五中学度高二化学第二学期期中测试理
北京市第三十五中学2014-2015年度第二学期期中试卷高二化学（理科）班级姓名学号试卷说明：试卷分值120分，考试时间 90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案．．．．．．．填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．）1．以下化学用语正确的是A．苯的实验式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：2．下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．甲烷B．苯 C．甲苯D．乙酸3.由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是① 甲苯② 聚乙烯③ 四氯化碳④ 2－丁炔⑤ (CH3)2C=CHCH3A．①④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③④⑤4. 下列有机物命名正确的是A．2乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C．间二甲苯 D．2甲基2丙烯5．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以发生加成反应6．区别CH3CH2CH2OH与的方法是A．加入金属钠 B．加银氨溶液C．在铜存在下和氧气反应D．在铜存在下和氧气反应后的产物中加入银氨溶液共热7．下列物质中，有顺反异构体的是A．1，2—二氯乙烯ClHC=CHCl B．1，1—二氯乙烯 Cl2C=CH2C．丙烯 CH3—CH=CH2 D．苯乙烯8.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是A．还原反应 B．水解反应 C．消去反应 D．加成反应9．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
北京市十五中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案
北京十五中高二理科化学试卷2014.11相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1．下列说法中，正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．不自发的化学反应就不能进行D ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变2．已知：()()2333Fe O()C CO ()2Fe 22s s g s +++ 1=+234.1k J m o lH - ()C s +2O (g )=2CO (g ) 1=393.5kJ mol H --H =-393.51kJ mol -∙则2()Fe s +322O (g )= ()23Fe O s 的H 是（ ）A ．-824.41kJ mol -∙B ．-627.61kJ mol -∙C ．-744.71kJ mol -∙D ．-169.41kJ mol -∙3.己知反应A B C D +=+的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．该反应不能发生C ．该反应有可能常温下就能进行D ．该反应只有在持续加热条件下才能进行4．已知：1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，吸收10.94kJ 热量，据此下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C +2H O =CO +2H H =+131.31kJ mol -∙B ．()C s +2H O (g )=CO (g)+2H (g ) H =+10.941kJ mol -∙ C ．()C s +2H O (1)=CO (g)+2H (g ) H =-131.31kJ mol -∙D ．()C s +2H O (g )=CO (g)+2H (g ) H =+131.31kJ mol -∙ 5.已知：①22H (g ) +2O (g )=22H O (g ) H =-483.6kJ mol ∙②H +(aq )+OH -(aq )=2H O (1) H =-57.3kJ mol ∙下列说法中正确的是（ ）A ．由①式可知2H 的燃烧热为241.8KJ /molB ．22H (g ) +2O (g )=22H O (1) H >-483.6kJ /molC ．将含1mol l NaOH 的稀溶液与0.05mol 浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD ．将含1mol ()2Ba OH 的稀溶液与含2mol HCl 的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ6.下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B ．由C (石墨)=C (金刚石) H =+11.9kJ /mol ，可知金刚石比石墨稳定 C.水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H (g )+1/22O (g )=2H O (g )H =-241.8kJ /mol7.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X （g ）+Y （g ）Z (g )减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8.向盛有少量3FeCl 溶液试管中滴入KSCN 溶液，发生33FeCl 3KSCN Fe(SCN)+（红色）+3KCl 。
北京三中2014—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案
北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷 2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO32H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O24NO + 6H2O ，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是（）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．右图曲线a表示反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。
北京市高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）27．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣18．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）217．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大21．在0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L﹣1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小C．CH3COOH电离程度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO﹣、H+方向移动，pH减小22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平23．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液24．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、填空题（40分）26．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．27．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H﹣）倍．28．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH有小到大的顺序是：（填编号）29．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．30．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为．其中，c（HS﹣）c（S2﹣），c （HS﹣）c（H+），c（H+）c（S2﹣）．（填“＞．＜．=”）（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2﹣），S2﹣物质的量，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2﹣），电离平衡向移动，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）31．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m n（填“＞”“＜”“=”）32．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是υ（正）υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是．四、实验题（7分）33．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．五、计算题（3分）34．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：（1）滤液的pH（2）原混合溶液中c（Cl﹣）、c（SO42﹣）2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应．A、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B、金属和酸或水的反应为放热反应，故钠和水的反应为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，是剧烈的放热反应，故C错误；D、焦炭在高温下和水蒸汽的反应为吸热反应，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量【分析】A、很多放热反应需要加热才能发生；B、放热反应在常温下不一定能发生；C、反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．故选C．3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选A．4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣【分析】A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl ﹣，故A错误；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO3=K++HCO3﹣，故C错误；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．【解答】解：A．醋酸根离子是弱酸阴离子，水解方程式为CH3COOˉ+H2O⇌CH3COOH+OHˉ，注意可逆号，故A错误；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，不会出现沉淀，故D错误．故选C．6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）2【分析】酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．故选C．7．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．8．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；【解答】解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选BC．9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；D．硫酸钡在溶液中完全电离．【解答】解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．故选B．10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析．【解答】解：0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故选C．．12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．13．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断【分析】c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl 完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【分析】A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；B．根据催化剂不影响化学平衡分析；C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．【解答】解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A 正确；B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；故选D．15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=N H3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．故选C．17．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q【分析】该反应的焓变大于0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强，A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则m大于p+d，据此进行解答．【解答】解：反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）的△H＞0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，温度相同时增大压强后，A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物B的状态为固体，则m＞p+d，故选B．18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析．【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，HCOO﹣的浓度减小，则溶液显碱性c（HCOO﹣）＜c（Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故AD正确；故选AD．19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．从溶液电中性的角度分析；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A正确；B．由A分析可知，c（H+）＞C（OH﹣），故B错误；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L ﹣1，故D正确．故选AD．20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．。
2023-2024学年北京市西城区第三十五中学高二下学期期中考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市西城区第三十五中学高二下学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共22小题，共66分。
1.下列过程只需要破坏共价键的是()A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是()A. B. C. D.3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.醛类B.羧酸C.酚类D.酮类4.下列物质的一氯代物只有一种的是()A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯5.下列分子为手性分子的是()A. B.C. D.6.下列物质性质的比较，顺序不正确的是()A.元素的电负性：B.卤素单质的熔点：C.羧酸的酸性：D.相同条件下，物质在水中的溶解度：7.下列化学用语正确的是()A.的结构示意图：B.水的电子式：C.的电子排布式：D.聚丙烯的结构简式：8.下列各组物质中，互为同系物的是()A.和B.和C.和D.1，二氯乙烷和1，二氯乙烷9.有3种烃的碳骨架如图所示。
下列说法不正确的是()A.a代表甲基丙烷B.b分子中的碳原子有和两种杂化方式C.b、c的化学式均为D.一定条件下，a、b、c均能发生取代反应10.图中每条折线表示元素周期表第Ⅳ族第Ⅶ族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中P点代表的是()A. B.HCl C. D.11.下列说法正确的是()A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B.能与以配位键形成C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.和晶体类型相同12.下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是()A. B.C. D.13.下列反应不属于取代反应的是()A.B.C.D.14.下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是()A. B.C. D.15.氯乙烷可以用于人体的局部冷冻麻醉。
下列制取氯乙烷方法中，最适宜的是()A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯化氢发生加成反应C.乙炔跟氯化氢发生加成反应D.乙烯跟氯气发生加成反应16.氯吡格雷可用于防治动脉硬化。
北京第三十五中学高二化学月考试题含解析
北京第三十五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸 B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条参考答案：A3. 一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gＣO2。
该醇是A．甲醇 B．乙醇Ｃ．丙醇 D．丁醇参考答案：B4. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2s 时物质 A 的转化率为70％④ 2s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B5. 在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则参考答案：D略6.把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1参考答案：C7. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X （g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ参考答案：AB8. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略9. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C10. 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，下列表述正确的是（) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH)参考答案：D略11. 现有下列4种物质：①金属钠②水③氧气④氯气。
56014-2015学年度第二学期期中考试化学试题及答案
北京156中学2014—2015学年度第二学期高二化学期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ． 2―甲基丁烷 2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯 4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 35.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A ．2-辛炔B ． 丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔 6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物 ③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④ 9.下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是CH 3CH CH 3CH 2CH 3OH CH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCCH 3CH 3CH 3 CH 3A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
西城学校2014-2015学年度第二学期阶段测试试卷 高二期中考试化学试题及答案
北京市西城外国语学校2014—2015学年度第二学期阶段测试试卷高 二 年级 化学选修5班级 学号 姓名 成绩 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题2分，共50分，请把选择题答案填涂在机读卡上）1．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确．．．的是 A ．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B ．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆C ．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用D ．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱 3．下列表述正确的是A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型 4．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2CH CH CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 3–O –CH 3 乙醚C ． OH 3―丁醇D ．CH 3CH CH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A ．CH 3COOCH 3B ．HCHOC ． HCOOHD ．CH 3OH6．按官能团分类，下列物质与不同类．．．的是 A ． B ． C ．CH 3CH 2OH D ．HOCH 37．下列物质中，沸点最高的是A ．乙烷B ．丙烷C ．乙醇D ．乙二醇8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．碘和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n —OH —OH —CH 2—OH9．下列变化中，由加成反应引起的是A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇C ．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D ．乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体10．分子式为C 8H 10的苯的同系物的种数是A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A ．2，2－二甲基－3－丁烯B ．2，2－二甲基－2－丁烯C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯12．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是 A ．与金属钠反应时，键①断裂 B ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂 C ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂D ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．．A ．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D ．苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A ．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C ．用溴水鉴别苯和四氯化碳D ．用溴水鉴别苯和甲苯15．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是 A ．苯（苯酚）：稀NaOH 溶液，分液 B ．乙醇（乙酸）：KOH 溶液，分液C ．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D ．苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液16．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B ．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑C ．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO 3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失D ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用稀硫酸清洗 C CO HH H H H H ① ② ③④。
北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷化学 Word版缺答案.pdf
2014～2015学年度第一学期期中练习 高 二 化 学 2014.11 （测试时间： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO C． 醛类 CHO D． CH3-O-CH3 醚类 3. 下列叙述正确的是 A. CH2ClCH2Cl的系统命名是二氯乙烷 B. 乙烯的实验式是C2H4 C. 四氯化碳的电子式是 D. 2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰 4. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 5. 分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是 A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是乙烯的一种同系物 D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成D .消去、水解、取代 ．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有—OH而可能发生的反应有： A．③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑦ A．浓溴水、氯化铁溶液 B．浓溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．浓溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 11. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. 甲醇B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-丁醇 12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是 A. 异戊二烯与等物质的量的Br2反应 B. 2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热 C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 13. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A. 乙酸丙酯B. 乙酸甲酯C. 乙酸乙酯D. 甲酸甲酯 14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
北京市重点中学14-15学年高二下学期期中考试化学试卷 (Word版含答案)
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)第Ⅰ卷（共52分）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③4．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣C．N a2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是：1A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：7．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低2(g) ＝－110.5 kJ/molD ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c （H +）降低8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。
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北京市第三十五中学2014-2015年度第二学期期中试卷高二化学（理科）班级姓名学号试卷说明：试卷分值120分，考试时间90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1．以下化学用语正确的是A．苯的实验式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：2．下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．甲烷B．苯 C．甲苯D．乙酸3.由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是① 甲苯② 聚乙烯③ 四氯化碳④ 2－丁炔⑤ (CH3)2C=CHCH3A．①④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③④⑤4. 下列有机物命名正确的是A．2乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C．间二甲苯 D．2甲基2丙烯5．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D ．甲苯与氢气可以发生加成反应 6．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是A ．加入金属钠B ．加银氨溶液C ．在铜存在下和氧气反应D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中加入银氨溶液共热7．下列物质中，有顺反异构体的是 A ．1，2—二氯乙烯ClHC=CHCl B ．1，1—二氯乙烯 Cl 2C=CH 2C ．丙烯 CH 3—CH=CH 2D ．苯乙烯 8.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是A ．还原反应B ．水解反应C ．消去反应D ．加成反应9．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到10．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A ．和金属钠反应时键①断裂B ．和氢溴酸共热时键②断裂C ．在Cu 催化作用下和O 2反应时键①⑤断裂D ．和浓硫酸共热至170C ，键②⑤断裂11．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
由乙烯可制丙醛：CH 2=CH 2+CO+H 2−−→−催化剂CH 3CH 2CHO 。
由分子式为C 4H 8的烯烃进行醛化反应得到的醛，共有几种？A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是13.某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙二醇、乙醛、溴代烃D．乙醇、甘油、苯酚15．由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去16.下列叙述中，正确的是A. 用溴水除去苯中的苯酚B. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D. 苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色17．下列操作正确的是A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。
D. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。
18.下列说法正确的是A．将AgNO3溶液滴入氨水中制银氨溶液B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个—CH2原子团，因而它们互为同系物。
2OHC．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代。
19．下列说法中，正确的是A.RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′B.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同20．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为A． 2种和1种 B．2种和3种 C． 3种和2种D．3种和1种21．某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1D．3∶2∶222．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A．滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化B．该物质与苯酚属于同系物C．1mol该物质和H2反应时最多消耗H2 6 molD ．1mol 该物质与浓溴水反应时最多消Br 2 4mol23．有机物X 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C 2H 4O 2的有机物，则下列结论中不正确的是A ．X 具有还原性B ．X 分子中含有甲基C ．X 的相对分子质量为30D ．X 中的含碳量为40％24. 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列叙述中，不正确的是 A.向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢 加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防 止实验过程中产生倒吸现象C.实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸 出，有利于生成乙酸乙酯D.试管b 中饱和Na 2CO 3溶液可以吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇25. 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是饱 和 Na 2CO 3 溶 液II 卷二、填空题（26～32题，共7个小题，共50分。
请将正确答案填写在答题纸相应位置。
） 26．（7分）按要求回答下列问题。
（1）_______ __。
（2）该物质所含官能团的名称．．分别为 _____、_____、______。
（3）进行一氯取代反应后，只能生成 种沸点不同产物。
27．（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
(1)、下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值 （信号）只有一个的是 。
A . CH 3CH 3 B . CH 3COOH C . CH 3COOCH 3 D. CH 3OCH 3(2)、化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2 , A 的核磁共振氢谱图如上右图所示，则A 的结构简式为： ，请预测B 的核磁共振氢谱上 有 个峰（信号）。
28. （14分）将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以下图示方法及操作。
(1)写出物质①和⑤的化学式：① ________________，⑤________________。
CH 3 CH 3 CH 3—C —CH(2)写出分离方法②和③的名称：②_______________，③________________。
(3)混合物中加入溶液①反应的化学方程式为。
(4)下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为。
(5)分离出的苯酚含在(用编号回答)___________中。
（1）装置Ⅰ：发生的主要反应是___________________（2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似。
由此推断乙炔气体中混有_______气体。
装置Ⅱ的作用是______（3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是____，发生的反应方程式是_____（反应物物质的量1：1）（4）装置Ⅳ：发生的反应类型是_ __ __30．（12分）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系：悬浊液已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。
按要求填空：⑴写出反应①的反应类型；反应⑤的反应类型；⑵写出A和F结构简式：A ； F ；⑶写出反应③的化学方程式：；写出反应④的化学方程式：31题：(9分) 实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：回答下列问题：(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2—二溴乙烷的两步反应方程式为：(2)在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要．．．目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(3)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a ．水b ．氢氧化钠溶液c ．碘化钠溶液d ．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
32题：（11分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH 3OClC 8H (A)(D)对苯二甲酸H 3C CH3H 3C CH 3CH 3⑤H 3CCH 3H 3C CH 3OCH 3COOCH 3(F)(B)……已知：Ⅰ.CH 34+COOHⅡ.RCOOHR O Cl2试回答下列问题：（1）D 的分子式为 ；（2）F 分子中含氧官能团的名称为 、 。
（3）原料A 的结构简式为 ；原料B 发生反应④所需的条件为 。
（4）反应①的反应类型为。
（5）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（6）对苯二甲酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的其中任意一种的结构简式。