培优点一化学计算中的几种方法

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培优专题7_分式的运算(含问题详解)

10、分式的运算【知识精读】1. 分式的乘除法法则；当分子、分母是多项式时，先进行因式分解再约分。

2. 分式的加减法（1）通分的根据是分式的基本性质，且取各分式分母的最简公分母。

求最简公分母是通分的关键，它的法则是：①取各分母系数的最小公倍数；②凡出现的字母（或含有字母的式子）为底的幂的因式都要取；③相同字母（或含有字母的式子）的幂的因式取指数最高的。

（2）同分母的分式加减法法则（3）异分母的分式加减法法则是先通分，变为同分母的分式，然后再加减。

3. 分式乘方的法则（n为正整数）4. 分式的运算是初中数学的重要内容之一，在分式方程，求代数式的值，函数等方面有重要应用。

学习时应注意以下几个问题：（1）注意运算顺序及解题步骤，把好符号关；（2）整式与分式的运算，根据题目特点，可将整式化为分母为“1”的分式；（3）运算中及时约分、化简；（4）注意运算律的正确使用；（5）结果应为最简分式或整式。

下面我们一起来学习分式的四则运算。

【分类解析】例1：计算的结果是（）A. B. C. D.分析：原式故选C说明：先将分子、分母分解因式，再约分。

例2：已知，求的值。

分析：若先通分，计算就复杂了，我们可以用替换待求式中的“1”，将三个分式化成同分母，运算就简单了。

解：原式例3：已知：，求下式的值：分析：本题先化简，然后代入求值。

化简时在每个括号内通分，除号改乘号，除式的分子、分母颠倒过来，再约分、整理。

最后将条件等式变形，用一个字母的代数式来表示另一个字母，带入化简后的式子求值。

这是解决条件求值问题的一般方法。

解：故原式例4：已知a 、b 、c 为实数，且，那么的值是多少？分析：已知条件是一个复杂的三元二次方程组，不容易求解，可取倒数，进行简化。

解：由已知条件得：所以即又因为所以例5：化简：解一：原式=+-++=-++--+=+-++-+-+-+=+-+-+-++=+-+x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x 432423222322323241311111311111133311244()()()()()()()()()()()解二：原式说明：解法一是一般方法，但遇到的问题是通分后分式加法的结果中分子是一个四次多项式，而它的分解需要拆、添项，比较麻烦；解法二则运用了乘法分配律，避免了上述问题。

化学计算培优题15----2020---2021学年科学九年级上册(适合浙教版和华东师大版科学)

2020-2021化学计算培优题15-科学九年级上册（适合浙教版和华师大版科学）1.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。

某小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=________、n=________。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

2.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

（1）根据现有的条件，只能测出________合金中铜的质量分数。

（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。

每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：求出该合金中铜的质量分数。

（列式计算）3.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t 1 时刻加入氯化钡溶液，t 1 时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t 1 -t 2 滴加了40克稀硝酸，t 2 -t 3 滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）BC段能观察到的实验现象是________；（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有________；（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？4.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。

为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少？（2）表中的W=________（填数值）。

（3）第1 组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。

（4）计算第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数。

2020年高三精准培优专练一化学计算中的几种方法化学学生版

培优点一化学计算中的几种方法一．化学计算中的常用方法1．守恒法①．质量守恒法典例1．有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A. 20.40 gB. 28.60 gC. 24.04 gD. 无法计算②．原子(或离子)守恒典例2．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL 1.0mol·L－1的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()A. 5∶4B. 4∶5C. 4∶3D. 3∶4③．电子守恒典例3．取g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。

则等于()A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44④．电荷守恒典例4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO2−4）=0.9mol·L−1，则c(Mg2+)为（）A. 0.5 mol·L−1B. 0.4 mol·L−1C. 0.3 mol·L−1D. 0.2 mol·L−12．差量法典例5．将12g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数为________。

3．关系式法典例6．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl==SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3==SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋Cr2O7＋14HCl==6FeCl3＋2Cl＋2CrCl3＋7H2O。

高二化学培优-守恒法在化学计算中的应用守恒法(一)

高二年级化学科培优班辅导资料(之八)(专题: 守恒法在化学计算中的应用 )所谓守恒，是指在化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。

化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。

应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。

一、质量守恒例1：今有FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为（）A.a%B.2a%C.1－2a%D.1－3a%练习1：Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物中测得钠元素的质量分数为23%，则其中所含氧元素的质量分数为。

练习2：在臭氧发生器中装入100mlO 2，经反应3O 2=2 O 3，最后气体体积变为95ml （体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为 g ·L－1练习3: 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液的质量分数为（）A 、72.3%B 、50%C 、48.3%D 、38%二、原子守恒（即元素守恒）例2.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，K 2CO 32.88%，KOH90%，若将此样品1g 加入到46.00ml 的1 mol·L －1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L －1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？练习4： Fe 与32O Fe 的混合物g 72.2，加入到L mol mL /6.150盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中 2Fe 物质的量浓度是（）A. L mol /2.0B. L mol /4.0C. L mol /8.0D. L mol /6.1练习5：将0.8molCO 2完全通入1L1mol/LNaOH 溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之比为（）A 、3：1B 、2：1C 、1：1D 、1：3练习6:将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A 、250mlB 、400mlC 、500mlD 、750ml练习7:现有2NO mol m 和NO mol n 组成的混合气体，欲用NaOH L mol a /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（） A. L a m B. L a m 32 C. L a n m 3)(2+ D. L a n m +练习8:某铁的“氧化物”样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标况下0.56L 氯气后，使溶液中的Fe 2＋恰好全部转化为Fe 3＋。

超级课堂实验班尖子生培优新方法

超级课堂实验班尖子生培优新方法一、尖子生的培养训练1、注重学习兴趣培养。

教师可以充分利用学科优势，设计一些实验题目，让学生提出设计方案，师生共同讨论后予以实施，这样既可提高学生实验能力，又可以让他们有成功感，从而保持浓厚的学习兴趣。

同时，教师应具备严谨的教学态度、良好的教学语言艺术和适当帮助学生解决多章节重点、难点，使他们学有奔头。

另外分阶段进行测验，公布成绩排布，表扬鼓励勤奋进步的学生，以形成比学赶帮的竞争气氛。

2、师生情感沟通。

要让参赛的学生既将自己看成良师，又是他们的益友，形成心理相容，他们学习的劲头就会倍增。

平时多与他们交谈，关心他们学习情况及生活情况，予以指导或做思想工作。

同时也可在活动中建立感情，从而全心全意地参加竞赛，并在竞赛中获得良好成绩。

3、学习心理的培养训练。

在培训过程中有意设置障碍，让学生在强化训练中“吃一堑，长一智”，减少非智力因素的影响。

注重培养学生的良好学习习惯、应试心理与技巧、清晰和有效的表达。

4、着重选好题，培养学生的解题能力。

老师应有目的、有计划地编集竞赛训练题，对常见的竞赛类型题目进行分类解题示例，注重一题多解、一题一练、一题一得。

由于高中学习任务重，故选题应有典型性，既要帮助学生正向思维解决，又要帮助学生逆向思维解决，从例题中得到启发，进行学习上的迁移。

在此过程中，学生思维得到了充分的拓展。

多种可能的设想都在得到正确结论后提高认识，加深理解，从而激发学生学习兴趣，提高学习能力。

在教学过程中教师应帮助学生树立信心，加强计算训练，注重信息反馈，收集平时作业或测验中情况和学生在计算中典型的计算方法，让学生在黑板上抄写出他们的解题步骤和讲述解题思路，再让全体学生讨论分析，帮助学生拿出最佳解法。

5、采用探索式教学方法，并注意开拓学生视野。

教学策略上加强思维训练，注重想象力的培养和求异思维能力的培养，同时始终贯彻“教师为主导，学生为主体“的原则，教学中鼓励学生提出自己的见解。

高中化学常见化学计算方法复习

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

九年级化学培优补差计划-(1)

九年级化学“培优补差”教学计划为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教学质量，根据学生的实际情况，围绕学校下达中考目标，在今后的教学过程中，要认真备课、上课、批改作业。

同时还要加大课外培优措施，特制定培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中，力争在2012年中招取得好成绩，让学校放心。

第一步、制订中考目标。

针对学生现状，先核定学生层次，再加强培优补差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。

第二步、教学基本思路。

1.认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求；要研究教材，做到驾驭教材。

2、要仔细备课。

各课题做到备大纲、备教材、备学生。

如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。

第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。

即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。

认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的反应规律。

第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。

第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。

第五，对课本上的有关知识要适当记忆。

3、要精编习题。

习题教学要有四度。

习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引起学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。

化学培优补差工作计划

化学培优补差工作计划化学培优补差工作计划时间过得飞快，我们的工作又将在忙碌中充实着，在喜悦中收获着，让我们对今后的工作做个计划吧。

什么样的工作计划才是好的工作计划呢？下面是小编整理的化学培优补差工作计划，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

化学培优补差工作计划篇1为了全面提高我班学生学习的主动性和积极性，实行以点带面，全面提高。

通过培优补差使学生转变观念，认真对待学习，发展智力，陶冶情操，真正做到教师动起来，学生活跃起来。

并且长期坚持下去，真正让学生树立起学习的信心和勇气。

克服自卑的心理。

在学生中形成“赶、帮、超”浓厚的学习兴趣，使每个学生学有所长，学有所用。

因此，特制订数学培优补差工作计划如下：一、工作目标1、加强对培优补差工作的常规管理和检查。

2、认真挑选好培优补差的对象。

3、通过培优补差，使学生能充分认识到学习的重要性。

4、认真做好学生的辅导工作，每周至少2次的辅导，辅导要有针对性和可行性。

二、具体内容1、补差内容：义务教育课程标准试验教科书一年级上册。

2、培优内容：思维能力方面的训练。

三、培优补差对象和形式对象：本班优等生和后进生形式：1、利用课堂时间相机辅导2、利用学校午休时间3、老师、家长相配合四、具体措施1、利用课堂时间分层次辅导在课堂上多提问他们，对优等生，多提问一些有针对性、启发性的问题；对后进生多提问一些基础知识，促使他们不断进步。

当后进生作业出现较多错误时，教师要当面批改，指出错误，耐心指导。

当少数后进生因基础差而难以跟班听课时，应采取系统辅导的方法，以新带旧，以旧促新，帮助后进生弥补知识上的缺陷，发展他们的智力，增强他们学好数学的信心。

另外，在课堂上对后进生多提问，发现他们的优点和成绩就及时表扬，以此来提高他们的学习成绩。

2、课余时间个别辅导在限定的课堂教学时间内，是很难满足和适应不同学生的需要的。

因此，组织课外辅导，作为课堂教学的补充是很有必要的。

对于优等生，布置要求较高的作业让他们独立思考，指定他们对其他学生进行辅导，使他们的知识扩大到更大的领域，技能、技巧达到更高的水平，使他们永远好学上进，聪明才智得到更好地发挥。

九年级化学培优记录表

九年级化学培优记录表培优日期 [具体日期]--培优对象在化学学习上有较高提升需求，基础知识扎实且对化学学科有浓厚兴趣的九年级学生。

培优教师 [教师姓名]一、培优目标。

1. 深化对化学基本概念和原理的理解，如物质的构成、化学变化的实质等，使学生能够准确辨析易混淆概念。

2. 提高学生对化学方程式的书写、配平及计算能力，达到熟练运用化学方程式解决各类化学计算问题。

3. 增强学生的实验探究能力，包括实验设计、现象分析、结论得出等方面，培养学生的科学思维。

二、培优内容。

1. 化学基本概念。

- 回顾分子、原子、离子的概念、性质及相互关系。

通过实例（如氧气、水、氯化钠的微观构成）加深理解。

- 辨析纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念，采用对比表格的形式进行总结归纳。

- 练习与概念相关的选择题和填空题，如：下列物质属于纯净物的是（）A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢。

2. 化学方程式。

- 复习化学方程式书写的原则（以客观事实为依据、遵循质量守恒定律）和步骤（写反应物和生成物、配平、注明反应条件等）。

- 进行化学方程式配平的专项训练，介绍不同的配平方法，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

例如：配平Fe + O_2 {点燃}{===} Fe_3O_4（用最小公倍数法）。

- 化学方程式计算的强化训练，包括根据化学方程式计算反应物或生成物的质量、质量分数等类型的题目。

如：将10g碳酸钙高温煅烧，能得到二氧化碳的质量是多少？（化学方程式为CaCO_3 {高温}{===} CaO + CO_2↑）3. 化学实验探究。

- 常见气体（氧气、二氧化碳）的制取实验复习。

包括实验原理、实验装置（发生装置和收集装置的选择依据）、实验步骤、注意事项等。

- 探究金属活动性顺序的实验设计。

如：设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，提供的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。

- 对实验现象进行深入分析，培养学生从现象到本质的思维能力。

培优点十九Ksp的计算

培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。

【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。

(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。

两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。

【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。

【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。

Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。

故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。

初中中考化学答题技巧及注意事项

初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。

仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。

二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。

考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。

时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。

可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。

四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。

着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。

中学化学培优辅差方案(精选3篇)

中学化学培优辅差方案（精选3篇）1. 标题：中学化学培优辅差方案 - 有机化学专题讲解摘要：本方案通过有机化学专题讲解，帮助学生加深对有机化学理论的理解和应用，提高中学化学学科的成绩和水平。

具体内容：- 分析学生在有机化学方面的薄弱环节，包括命名、结构、反应等方面；- 为学生提供有机化学的基本概念和原理的复习讲解，加强对关键概念和重要反应的理解；- 针对常见的有机化学反应和机理，给予详细的讲解和练习；- 使用实例和实验，帮助学生理解有机化学在日常生活中的应用；- 提供相关教辅材料和习题，鼓励学生进行实践和自主学习；- 设置小组讨论和互动，促进学生之间的合作学习。

2. 标题：中学化学培优辅差方案 - 实验操作技巧与安全培训摘要：本方案通过实验操作技巧与安全培训，帮助学生掌握化学实验的基本技能和安全意识，提高中学化学实验的质量和效果。

具体内容：- 强调实验操作的基本技巧，包括试剂的取样、称量和准确稀释等；- 培养学生对实验现象的观察力和实验结果的分析能力；- 详细介绍实验中常见的仪器和设备的使用方法和注意事项；- 强调化学实验的安全意识，包括防范火灾、腐蚀等危险因素；- 提供实验案例和模拟实验，帮助学生熟悉实验步骤和处理实验数据；- 组织相关的实验演示和实验课，加深学生对实验操作的理解和掌握。

3. 标题：中学化学培优辅差方案 - 化学计算与应用解析摘要：本方案通过化学计算与应用解析，帮助学生掌握化学计算的方法和应用，提高中学化学解题能力和分析问题的能力。

具体内容：- 整理和总结常见的化学计算方法和公式，包括摩尔质量、摩尔浓度、配比等；- 培养学生熟练进行化学计算的能力，加强解题中化学概念和数学运算的结合；- 提供化学计算实例和习题，让学生通过实践来巩固所学知识；- 针对应用解析题目，提供问题分析和解题思路的讲解和练习；- 提供相关的辅助工具和资源，如化学计算器、化学数据手册等；- 定期进行化学计算和应用解析的考试和测评，为学生提供有针对性的反馈和指导。

2019届高三化学精准培优专练十七：溶液PH值计算的情况（解析版）

2019届⾼三化学精准培优专练⼗七：溶液PH值计算的情况（解析版）2019届⾼三化学精准培优专练⼗七：溶液PH值计算的情况（解析版）⼀．溶液pH计算的情况1．单⼀溶液pH的计算典例1．求25℃时，10-5mol·L?1的NaOH溶液的pH值为。

【解析】10-5mol·L?1的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-5mol·L?1，则c(H+)=Kw/c(OH－)=(1×10-14)/1×10-5mol·L?1=1×10-9mol·L?1，故pH=－lgc(H+)=9【答案】92．混合型（多种溶液混合）典例2．60mL 0.5mol·L?1NaOH溶液和40mL 0.4mol·L?1的H2SO4混合后，溶液的pH 值为。

【解析】60mL 0.5mol·L?1的氢氧化钠溶液中n(OH－)=0.5×0.06 = 0.03mol；40mL 0.4mol·L?1硫酸溶液中n(H+) = 0.4×0.04×2 = 0.032mol酸过量，反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液体积约为60+40=100ml=0.1L；所以c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02mol·L?1，pH=-lg(0.02)=1.7【答案】1.7⼆．对点增分集训1．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨⽔中，加⼊NH4Cl⾄溶液恰好⽆⾊，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11【解析】A项，醋酸稀释后，c(H+)减⼩，则pH增⼤，即a【答案】D2．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由⽔电离出的氢离⼦浓度分别为1.0×10?a mol·L?1、1.0×10?b mol·L?1，这两种溶液的pH之和为（）A．14－a+b B．14+a+b C．14－a－b D．14+a－b【解析】盐酸中⽔电离出的H+与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H+)＝1.0×10?14mol·L?1＝1.0×10?14+a mol·L?1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H+完全来⾃⽔的电离，1.0×10?a即c(H+)＝1.0×10?b mol·L?1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a+b，即A项正确。

2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第三章第二节水的电离和溶液的pH第2课时pH的计算

第三章第二节第2课时一、选择题1.25 ℃时，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(B)A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析：pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11＞pH＞8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH接近7但小于7。

所以B项溶液的pH最大。

2.25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10 V mL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(A)A．13B．14C．15 D．不能确定解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH 完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10 V，则a＋b ＝13。

3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(B)A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B项正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，C项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，10－1310－11＝10－2，D项错误。

2020-2021备战高考化学培优(含解析)之化学反应原理及答案解析

2020-2021备战高考化学培优(含解析)之化学反应原理及答案解析一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

九年级化学第二学期培优辅困计划

九年级化学第二学期培优辅困计划全文共5篇示例，供读者参考九年级化学第二学期培优辅困计划篇1很是不平凡的一学年在忙忙碌碌中已经过去了，回忆过去的一学期，虽然各方面确实到尽心尽力了，但学生的成绩还是有很大潜力可挖的。

尽管现阶段进行的是素质教育，但仍不能忽略素质教育的主渠道仍然是课堂教学。

课堂教学中落实素质教育应突出学生的观察能力、实验能力、思维能力、表达能力，自学能力及分析问题解决问题等能力的培养。

改变目前化学教学中以传授知识为主要目的的现状，充分发挥知识教学对能力培养的载体作用在化学教学中培养学生的学习能力，培养学生的创新能力和实践能力，使学生在知识、技能和非智力因素等方面得到全面发展，基于以上情况为了适应新的教学形势，特作计划如下：1、沿续上学期我们全组教师对学生的作业全批全改，作业要少而精，要把作业差的学生盯紧思想工作做到位。

彻底改变学生的不良习惯。

2、要提高学生的成绩，我们教师自己必须有很高的业务水平，为了跟上时代的`步伐，我们下定决心加紧理论学习，探索如何才能使学生爱上化学课的方法，同时要加强业务学习，辅导他们就游刃有余，大胆地进行教育科研改革，相信经过不懈的努力，会走出一片新的天地。

3、在具体的教学过程中，授课过程必须体现明确的教学目标，教学目标应包括技能、能力和情感等方面的培养要求，并充分体现能力培养在教学中的核心地位，教学过程的设计，应从培养学生的学习能力为主体，应是学生的学、思、议、练的过程，教师应积极地为学生的学习创造条件，既不放任也包办。

通过有目的的组织引导使教学过程协调有序。

4、我们针对本学科的学科特点，认真仔细地做好演示实验，激发学生的学习兴趣，上课出习题时要有针对性且要有由易到难的层次性，让优生吃得饱，差生吃得好，上课时，让教师起指导作用，鼓励学生充分发挥自己的主动性，由学生解决每个知识点引出的问题课堂上积极使用电教设备，配合好课堂上的上课，在课堂上提高效率，课后成立以优生带差生的小组，让全班每一个同学都树立起学习的信心，决不让一个学生掉队。

培优补差工作记录表(化学)

下阶段工作
的
初步设想
练习中招试题
3、困难学生写出的镁、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式较好
下阶段工作
的
初步设想
加强计算题格式的规范化
培优辅差工作记录表
班级
九年级
科目
化学
时间跨度
4月份
本阶段
重点训练
学生名单
学习优秀生：许振晓、李雪茹、韩世武、李志洋、李雅新、李明学习Leabharlann 难学生：韩丽娜、张新义、宋琳娜、童华
优秀学生
训练要点
1、设计实验如何证明中和反应的发生；
2、酸的化学性质有哪些？用图表示，并各举一例；
3、碱的化学性质有哪些？用图表示，并各举一例；；
4、中和反应的应用，用实例练习
困难学生
补差重点
1、中和反应的定义及应用，；
2、认识酸的化学性质及有关化学方程式；
3、认识碱的化学性质及有关化学方程式；
4、知道pH范围及使用方法
训练收获
或
存在问题
的
简单描述
1、优秀生对酸、碱的化学性质及中和反应有了更深的理解。
班级
九年级
科目
化学
时间跨度
3月份
本阶段
重点训练
学生名单
学习优秀生：许振晓、李雪茹、韩世武、李志洋、李雅新、李明
学习困难学生：韩丽娜、张新义、宋琳娜、李斌丽
优秀学生
训练要点
1、会判断金属和化合物溶液能否反应，并通过实例进行练习；
2、含杂质物质化学方程式的计算，并练习；
3、固体溶解度曲线的意义及应用，并练习；
的
简单描述
1、优秀生对盐的化学性质及复分解反应的发生有了更深的理解。
2、困难生基本掌握了四种反应类型及常见的氮肥、磷肥、钾肥及用途

初中化学培优训练一20140921

化学培优训练一有关原子的相对原子质量：C：12, N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、单选题（每小题3分，共36分）1.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④2.我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子3.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B．NO2C．SO2D．ClO24.天然气的主要成分是甲烷。

由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物5.下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）A .H2SO4B. SO2C. SD.H2S6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②7.下列有关化合价的叙述正确的是（）A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3 C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价8.下列化学用语与含义不相符的是（）A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子C．P2O5—五氧化二磷 D．四个铵根离子：4NH4+9. 下列符号代表的意义正确的是（）A．2H：2个氢分子 B．2N2：4个氮原子C．氯化锌：ZnCl D．2CO32-：2个碳酸根离子10.因家庭装修带来的室内空气污染已越来越受到人们的关注。

高一化学第三章物质的量第三节气体摩尔体积培优教案

第三章芯衣州星海市涌泉学校物质的量第三节气体摩尔体积〔一〕网上课堂1．本讲主要内容①理解气体摩尔体积的概念。

②掌握有关气体摩尔体积的计算。

③通过气体摩尔体积的有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的才能。

2．学习指导〔1〕1mol 任何物质的体积为：ρMV =〔V ：1mol 物质的体积，M ：物质的摩尔质量，ρ：物质的密度〕物质体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小，粒子间的间隔。

当粒子数目一定时，固态和液态物质的体积决定于构造粒子的大小，而气体物质体积大小主要决定于气体分子之间的间隔。

而气态物质分子之间的间隔，受外界温度、压强的影响。

〔2〕气体的摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。

符号为m V ，n V V m=〔V 气体体积，n ：气体的物质的量〕。

常用的单位有：L/mol ，m3/mol 。

如上所述，气体的体积受温度和压强的影响，不谈温度和压强，就不能谈气体的体积。

经实验证明，在0℃，101Kpa 下〔称为标准状况〕，1mol 任何气体的体积约为2L 。

即在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol 。

〔3〕气体的体积〔V 〕跟气体的物质的量〔n 〕，气体的质量〔m 〕和气体中的微粒数目〔N 〕之间的关系： mnVN ×V m ÷V m÷M ×M×N÷N标准状况下气体的密度：〔4〕阿伏加德律：在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol，因此我们可以认为2L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。

那么在非标准状况下，如何来认识气体的体积、压强、密度、质量与物质的量之间的关系呢？一样温度、一样压强下，一样体积的气体中含有一样的分子数，叫阿伏加德律。

阿伏加德罗是意大利物理学家。

我们学习的1mol气体中约含有6.02×1023个分子，称其为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，由阿伏加德律导出如下推论：①同温同压下：气体体积之比=物质的量之比②同温同体积下：气体压强之比=物质的量之比③同温同压下：气体密度之比=摩尔质量之比为理解题的需要，有时也求混合气体的平均摩尔质量，其计算方法是：m混：混合气体总质量，n混：混合气体总物质的量，M1M2...Mi混合气体各成分的摩尔质量，x1x2 (xi)混合气体各成分的物质的量分数。