高中化学 知识讲解_化学能与热能_提高 知识点考点解析含答案
人教版高二化学必修二知识点：化学能与热能
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
3、能源的分類：
形成條件
利用歷史
性質
一次能源
常規能源
可再生資源
水能、風能、生物質能
不可再生資源
煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
可再生資源
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
核能
二次能源
（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
最新高考--化学能与热能(全面的知识点+经典例题+综合性练习及详细答案解析)
课时教案授课教师日期时间学生年级科目化学课题化学能与热能教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算教学重难点利用盖斯定律的计算教学过程一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
高中化学必修二第二章化学能与热能知识点
第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
3.断开旧化学键需要吸收能量，生成新化学键需要放出能量。
4.任何化学反应都伴随着能量的变化。
5.一个化学反应结果是放出能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
反应物总能量 > 生产物的总能量 ---化学反应放出能量。
反应物总能量 < 生成物的总能量 ---化学反应吸收热量。
【习题一】与肼（H2NNH2）有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是（）A．194 KJ B．391 KJ C．516 KJ D．658 KJ【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391。
故选：B。
二、化学能与热能的相互转化1.能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是形式包含的总能量不变，亦即总能量也是守恒的。
2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，吸热或放热。
①所有的燃烧反应②中和反应3.常见的放热反应：③多数化合反应④溶液里的置换反应⑤特别剧烈的反应，如电石和水。
①高温下C还原氧化物②电离、水解4.常见的吸热反应：③大多数分解反应④少数化合2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O【习题二】关于吸热反应的说法正确是（）A．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应【分析】A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应．【解答】解：A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则CaCO3分解生成CO2与CaO是吸热反应，故A正确；B有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、有的放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选：A。
2020年高考化学 专题6.1 化学能与热能(知识讲解)(含解析)
第一讲化学能与热能【真题速递】1.（2019.全国1卷）水煤气变换［CO(g)+H2O（g)=CO2(g）+H2(g)］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：(3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。
【答案】（3). 小于2。
02 COOH+H+HO===COOH+2H+OH或H2O===H+OH【解析】(3）根据水煤气变换［CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g）]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知,CO(g）+H2O(g）的能量(-0。
32eV）高于CO2(g）+H2（g)的能量（—0.83eV)，故水煤气变换的ΔH小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知,最大差值为：其最大能垒（活化能）E正=1。
86—（-0。
16）eV=2。
02eV；该步骤O===COOH+2H+OH；因反应前后的反应物为COOH+H+HO===H+OH。
COOH和1个H未发生改变，也可以表述成H2.（2019.全国2卷）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)= （g)+H2(g）ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g）=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g）=（g)+2HI（g）③ΔH3=___________kJ·mol−1。
【答案】（1)。
89.3【解析】(1）根据盖斯定律①—②，可得反应③的ΔH=89。
高中化学能与热能知识点
高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。
2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。
3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。
通常用H 表示。
4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。
ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。
5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。
6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。
熵的增加表示体系的无序性增加。
7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。
8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。
9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。
10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。
以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。
(完整版)化学能与热能知识点
化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化：物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。
2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。
3、符号：△H 单位：kJ/mol4、规定：放热：△H<0 吸热: △H>05、测量方法：用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化？宏观：能量（E）守恒作用微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
△H=E（生成物总能量）—E（反应物总能量）E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0E反总能量> E生总能量→放热反应△H<0一般，同一物质不同状态时能量高低比较为：E气态＞E液态＞E固态吸热反应△H > 0 放热反应△H < 0化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程从微观角度去考虑：化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。
△H=E（反总键能）—E（生总键能）反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→放热反应→△H < 0反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→吸热反应→△H > 0二、常见的反应热——中和热和燃烧热1、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时的所放出的能量。
2、燃烧热：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
C →CO2（g）H →H2O（l）三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量多少的式子。
2、书写注意事项：①需注明反应的温度和压强(25℃、101kPa可不标)。
需注明△H的“＋”与“－”和单位。
②要注明反应物和生成物的聚集状态。
③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量的多少，它可以是整数也可以是分数。
化学高一化学能与热能知识点
化学高一化学能与热能知识点
化学能与热能知识点1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量gt;E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2bull;8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3uarr;+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高中化学必修二讲义：第2.1化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能本节需掌握知识点1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。
若E1>E2，则为放热反应；若E1<E2，则为吸热反应。
2．化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。
3．(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。
(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的反应，大多数分解反应。
4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。
一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①变化原因：2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度(1)物质的能量与反应放出、吸收能量的关系<生成物总能量：反应吸收能量。
(2)结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(3)图示：2.用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。
公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)(1)若ΔQ>0，说明反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量，即反应吸收能量。
(2)若ΔQ<0，说明反应物分子断键时吸收的总能量<生成物分子成键时放出的总能量，即反应放出能量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)只要有化学键的断裂，化学反应一定吸收能量( )(2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量( )(3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量( )(4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程( )2．下列说法中错误的是()A．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3．下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化C．在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量D．在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量4．下列各图中，表示放热反应的是()二化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然规律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是至关重要的。
它不仅是高考中的高频考点，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而在这个过程中必然伴随着能量的变化。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应会放出能量，表现为放热反应。
比如常见的燃烧反应，像碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是一个典型的放热反应。
在这个反应中，碳和氧气之间的化学键断裂，形成二氧化碳分子中的化学键，释放出大量的热能。
相反，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应需要吸收能量，这就是吸热反应。
比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，这个反应就需要从外界吸收热量，才能使反应进行下去。
那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解一些常见的反应类型和规律。
一般来说，燃烧、中和、金属与酸的反应等大多是放热反应；而大多数分解反应、以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应等通常是吸热反应。
但这并不是绝对的，还需要具体分析反应的热化学方程式。
热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅要表明反应物和生成物，还要注明反应的焓变（ΔH）。
焓变是一个非常重要的概念，它表示化学反应中能量的变化。
当ΔH 为负值时，反应为放热；当ΔH 为正值时，反应为吸热。
在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：要标明物质的状态，因为同一物质在不同状态下的能量是不同的；ΔH 的单位是 kJ/mol，要注意与普通化学方程式中物质的量的对应关系；并且ΔH 的数值要与方程式的计量系数成正比。
接下来，我们再说说能源。
能源与化学能和热能的关系十分密切。
随着社会的发展，能源问题越来越受到关注。
传统的化石能源，如煤、石油、天然气等，在燃烧过程中会释放出大量的化学能，但同时也带来了环境污染等问题。
高中化学考点复习：化学能与热能人教版必修二
考点2-1 化学能与热能【考点整理】一、化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：二、化学变化中能量变化的本质原因三、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
四、放热反应和吸热反应放热反应吸热反应表现形式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等【考点训练】1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量不一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A．该反应发生时，一定不需要加热B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应开始后停止加热，反应不一定能继续进行3.下已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。
据此，以下判断或说法不正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A．A的能量一定高于C B．A和B的总能量一定高于C和D的总能量C．B的能量一定高于D D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5．对于放热反应2H2＋O2点燃2H2O ，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等6．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是☆9．1 molH–I 键的键能是299KJ。
高一化学能与热能知识点
高一化学能与热能知识点在高一学习化学的过程中，能与热能是我们需要掌握的重要知识点之一。
本文将从能的概念、能的分类以及热能的转化等方面进行详细论述，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
一、能的概念能是物质所具有的使物体发生变化或者产生做功的性质。
在自然界中，存在着多种形式的能，如机械能、电能、化学能、热能等。
通过对这些不同形式的能的研究和利用，我们可以更好地了解和驾驭自然规律。
二、能的分类能可以分为两大类：动能和势能。
动能是物体由于运动而具有的能量，它与物体的质量和速度相关。
例如，一个运动中的汽车具有较大的动能，当车速增加时动能也会增加。
势能是物体由于位置或状态而具有的能量，包括重力势能、弹性势能和化学能等。
例如，物体在高处具有较大的重力势能，如同一物体从高处下滑时，其重力势能将转换为动能。
三、热能的转化热能是一种能量形式，是物质内部微观粒子的热运动引起的。
热能可以通过传导、传热和辐射等方式进行转化。
其中，传导是指通过物质中的原子或分子间的碰撞传递热能，传热是指通过物质内部的热量流动传递热能，而辐射则是指通过电磁波的辐射传递热能。
热能的转化通常伴随着能量的损失，这是由于摩擦、阻力等因素的影响。
在能量转化过程中，通常会有一部分能量转化为其他形式的能，如机械能、电能等。
在实际应用中，我们可以通过合理地利用热能转化，实现能量的高效利用。
四、化学能与热能的关系化学能是一种特殊形式的势能，是物质内部化学键的能量所具有的。
当化学反应发生时，化学键的能量发生改变，从而引起热能的转化。
化学反应有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，使周围的温度升高。
例如，燃烧是一种常见的放热反应，燃料在与氧气反应时会释放出大量的热能。
吸热反应则是指在反应过程中吸收周围的热能，使温度下降。
例如，溶解一些物质时需要吸收周围的热量，这是一种吸热反应。
化学能和热能之间存在着密切的联系，化学能的转化可以导致热能的转化，而热能的转化又可以引起其他形式能的转化。
高考化学一轮复习主题14化学能与热能2含解析1017485.doc
主题14:化学能与热能李仕才考点一焓变与反应热1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键①和生成物中化学键②。
(2)特征:既有物质变化,又伴有能量变化;能量转化主要表现为③的变化。
(3)两守恒:化学反应遵循质量守恒定律,同时也遵循能量守恒定律。
2.反应热、焓变(1)反应热:化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变:在恒压条件下进行的反应的热效应,符号为ΔH,单位是④。
(3)焓变定义式为ΔH=H生成物-H反应物。
3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化(2)从化学键角度分析ΔH=E(反应物)-E(生成物)=⑤(用图中符号填空)。
(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟水或酸的反应;物质的缓慢氧化。
吸热反应:大多数分解反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应。
【答案】①断裂②形成③热量④kJ·mol-1或kJ/mol⑤E1-E21.下列说法中正确的是( )。
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,ΔH与化学计量数成正比,错误。
【答案】C2.根据如图所示的反应,判断下列说法中错误．．的是( )。
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B两项均正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。
高一化学能和热能知识点
高一化学能和热能知识点化学能和热能是化学学科中的重要知识点，它们对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
本文将从化学能和热能的定义、特征、转化过程以及相关应用等方面进行论述。
一、化学能的定义化学能是指物质在化学反应中由于粒子结构、化学键的破坏和形成而具有的能量。
化学能是一种势能，它包含了化学结构和原子间势能之和。
化学能常常用化学键的内聚能来表示。
二、热能的定义热能是物质内部原子、分子的动能和势能之和，是物体因内外部热量传递而具有的能量。
热能是一种动能，它是物质微观粒子运动的结果。
三、化学能与热能的区别化学能是物质系统在化学反应中的势能能量，它与化学组成和化学反应过程密切相关；而热能是物质的内部粒子（原子、分子等）运动的动能和势能，它与温度和物体的热平衡状态相关。
化学能和热能是两种不同的能量形式，但它们可以相互转化。
四、化学能和热能的转化关系在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以从热能中获得化学能。
化学反应过程中放出的或吸收的热量，即反应的焓变，反映了化学能和热能的转化关系。
当化学反应释放热量时，反应物的化学能转化为产物的热能，并使温度升高；反之，当化学反应吸收热量时，热能转化为化学能，并使温度降低。
五、化学能和热能在生活中的应用化学能和热能在生活中有广泛的应用。
例如，燃料的燃烧过程是化学能转化为热能的典型实例，它提供了我们日常生活中所需的热能。
同时，热能也用于加热、热能转换和发电等方面。
化学能在生活中也有重要应用，例如食物的消化过程是化学能转化为热能和机械能的过程，化学电池和储能装置利用化学能进行能量的储存和释放。
六、化学能和热能的重要性和意义化学能和热能是能量守恒定律的具体体现，对于研究化学反应的能量变化和反应机制具有重要意义。
理解化学能和热能的转化规律，对于正确理解化学反应过程、探索新的反应途径和能源转化方式具有重要的指导作用。
综上所述，化学能和热能是化学学科中的重要知识点，对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。
高中化学-新版必修二第4讲 化学能与热能学生满分版
4化学能与热能【知识导图】【重难点精讲】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。
（2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。
注：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
（3）化学键与化学反应中能量变化的关系当E1＞E2，反应吸收热量；当E1＜E2，反应放出热量。
注：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如下图所示：反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（图1）；反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（图2）。
二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
注：a．质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
知识讲解_化学能与热能_提高
1 第一节 化学能与热能【学习目标】1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的实质；2、了解放热反应、吸热反应的含义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用；3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境意识。
【要点梳理】要点一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH 2中含有1molH —H 键，常温常压下断开1molH —H 键，需要吸收436kJ 的热量。
（2）形成化学键放出能量由2molH 原子生成1molH 2，有1molH —H 键生成，生成过程中向外界释放436kJ 的热量。
要点诠释：形成1molH —H 键释放的能量与断开1molH —H 键吸收的能量相等。
（3）化学键与化学反应中能量变化的关系当E 1＞E 2，反应吸收热量； 当E 1＜E 2，反应放出热量。
要点诠释：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如下图所示：反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（图1）； 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（图2）。
最新人教版高中化学必修2《化学能与热能》知识梳理
第一节化学能与热能知识梳理一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系1.能量变化观点的建立煤、石油、天然气等烃类有机物燃烧放出的热量供人们烧水、取暖，这些事实充分说明了化学反应中伴随着能量的变化。
2.化学反应中能量的变化的关系从化学键的角度来看，化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。
化学反应能量变化的决定因素如下图所示：二、化学能与热能的转化1.两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
2.放热反应和吸热反应(1)放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应。
(2)吸热反应：有热量吸收的化学反应叫吸热反应。
(3)中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热。
3.化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能，如热能和电能等，转化时同样遵守能量守恒定律。
一方面化学能转化为热能又是人类对这种能源的主要应用方式；另一方面，热能又可以通过物质间的化学反应转化为新物质被贮存起来。
三、能量的相互转化能源的利用，其实就是能量的转化过程。
知识导学理解反应中的能量变化应注意：1.物质发生聚集状态的变化时，也伴随着能量的变化；物质核反应时，更是伴随着巨大的能量变化；在当今社会中，人类所需要的绝大多数能量是由化学变化产生的，特别是煤、石油、天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
2.化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
3.化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是人类生存和发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究创造新物质不可缺少的条件和途径。
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化学能与热能【学习目标】1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的实质；2、了解放热反应、吸热反应的含义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用；3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境意识。
【要点梳理】要点一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。
（2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。
要点诠释：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
（3）化学键与化学反应中能量变化的关系当E1＞E2，反应吸收热量；当E1＜E2，反应放出热量。
要点诠释：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如下图所示：反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（图1）；反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（图2）。
要点二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
要点诠释：a．质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
b．所有化学反应中反应物和生成物的总能量都不相同，即所有的化学反应都有一定能量变化（即热效应）。
2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——吸热或放热。
（1）定义：放热反应：有能量放出的化学反应。
吸热反应：有能量吸收的化学反应。
要点诠释：有热量放出未必是放热反应，吸收能量也未必是吸热反应，因为放热反应和吸热反应必须是化学变化。
（2）吸热反应、放热反应的判定如图，E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
如反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。
即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量（放热反应），反应物总能量=生成物总能量－热量（吸热反应）。
要点诠释：①物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。
②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。
要点三、常见的放热反应和吸热反应1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的反应；⑤缓慢的氧化反应；⑥其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应）2、常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2要点诠释：（1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。
（2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。
【高清课堂：化学能与热能—化学能与热能的相互转化及利用ID: 370198#实验3 酸与碱的中和反应】要点四、中和热的测定1、概念：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
要点诠释：（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1；（3）以生成1 mol水为基准2、中和热的测定：【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计，量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。
【实验步骤】①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）。
使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（也可用硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的（如图所示），该实验也可以在保温杯中进行。
②用一个量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录数据。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录数据。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
⑥根据实验数据计算中和热（具体计算不要求）。
【注意点】要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。
二是要最大限度地减小实验误差，要做到：①所用装置要尽可能做到保温、隔热。
②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。
③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠溶液的浓度稍大于盐酸的浓度。
④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。
⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。
⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。
⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。
要点诠释：（1）容易误认为中和热是指1mol酸和1mol碱参加反应放出的热量，没有从本质上理解概念。
中和热是反应热的一种，前提条件是“1mol”。
1mol不是指1mol酸和1mol碱参加反应，而是指生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关。
（2）实验中所需要的酸和碱的用量并不是恰好完全反应，其目的是为了保证0.5mol·L－1的盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱液稍稍过量。
要点五、能源及其分类凡是能够提供某种形式能量的物质或是物质的运动，统称为能源。
它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源和经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只能是能源资源。
能源的分类方法有多种：1、一次能源与二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、蒸气、煤气、电力、氢能等。
2、常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛使用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发现的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核能、风能、太阳能、海洋能等。
3、可再生能源与非再生能源可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
人类利用能源的三个阶段是：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
其中最引人注目的是太阳能的利用。
植物的光合作用是大自然“利用”太阳能极为成功的范例。
在人工利用太阳能方面，例如模拟生物体储存太阳能、利用太阳能电池把太阳能直接转化为电能、利用太阳能直接分解水，使太阳能转化为氢能等方面的研究，都取得了一些可喜的成绩。
氢能是人类最理想的能源，氢能主要用作高能燃料，广泛应用于飞机、汽车、燃料电池等其他需要热能或其他形式的能量的设备中。
新能源中一种无限的可再生性的能源是生物质能。
它是自然界中各种绿色植物通过光合作用，将太阳能转换为化学能而固定下来的，储存在植物体内的一种自然资源能。
【典型例题】类型一：化学键与化学反应中能量变化的关系例1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。
反应物与生成物的能量不同，故化学反应必然伴随着能量的变化。
【总结升华】本题考查化学反应的实质和物质本身具有的化学能，可以从这两个角度分析。
举一反三：【变式1】下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】AC【解析】本题考查对化学反应中能量变化的理解与应用。