江苏省宿迁市沭阳国际学校2016届高三(高补班)上学期期初考试化学试题 Word版含答案

沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期期初测试高补班化学试卷（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39Mn－55 Cu—56 Fe—56 N—14第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5．下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C ．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6．下列说法正确的是A ．常温下pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度前者比 后者大B ．用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 3C ．BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ﹤0D ．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→− A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2 ＋2OH— D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －39．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b 均为多孔性Pt 电极）。

该电池工作时，下列说法不正确．．．的是 A ．a 电极为该电池负极B ．当有0.4mol 电子转移时，b 极消耗O 2 2.24LC ．电池工作时，a 电极反应式：CH 3OCH 3—12e －＋3H 2O →2CO 2↑＋12H + D ．电池工作时，燃料电池内部H +从a 电极移向b 电极10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．离子半径的大小顺序为：r(W 2—)＞r(Q —)＞r(Y 2—)＞r(Z 3+)B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C ．元素X 与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H ＞0B ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结 构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子式为C 15H 18O 4B ．分子中只含有1个手性碳原子C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在0.1 mol ·L —1NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (HCO 3—)＞c (CO 32—)＞c (H 2CO 3)B ．在0.1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液中：c (OH —)—c (H ＋)＝c (HCO 3—)＋2c (H 2CO 3) C ．向0.2 mol ·L —1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L —1NaOH 溶液：c (CO 32—)＞c (HCO 3—)＞c (OH —)＞c (H ＋) D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c (Na ＋)＝0.1 mol ·L —1]： c (Na ＋)＝c (CH 3COO —)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＝c (OH —)14．温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)＝PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是A ．反应在前50 s 的平均速率v (PCl 3)＝ 0.0032 mol ·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol ·L －1，则反应的△H ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3 和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v (正)＞v (逆)D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3 和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%15．一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。

现有三个体积相同的密 闭容器I 、II 、III ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A ．容器I 、III 中平衡常数相同B ．容器II 、III 中正反应速率相同C ．SO 3的体积分数：II ＞IIID ．容器I 中SO 2的转化率与容器II 中SO 3的转化率之和小于1O COOH OH III 恒温恒压第II 卷 非选择题（共80分）16．（14分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。

某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。

（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH 较难操作，可改用 ， 离子方程式为（4）酸浸时如果用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处 是 ，化学方程式为 。

（5）生成Li 2CO 3的化学反应方程式为 。

已知Li 2CO 3在水 中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。

17．（14分）共沉淀法制备磁性纳米Fe 3O 4微粒的工艺流程如下：（1）“共沉”制备Fe 3O 4粒子的离子方程式为 ▲ 。

（2）n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )对Fe 3O 4 粒子制备有较大的影响。

①若Fe 3 +过量，过量的Fe 3 +会生成副产物FeO(OH)。

生成副产物FeO(OH) 的离子方 程式为 ▲ 。

②实际投料时，n ( Fe 3 + ) / n ( Fe 2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe 2 +会直接 生成Fe 3O 4粒子，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 ▲ 。

（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe 3O 4粒子。

洗涤是否干净的实验操作是： ▲ 。

（5）检验Fe 3O 4中不同价态的铁元素。

选用的试剂是 ▲ （填字母代号）。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水溶液 溶液 FeCl 3·6H 2FeSO 4·7H 2Fe 3O 4纳米Fe 3O 4粒子18．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。

工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。

反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是▲ 。