2013年中考德州化学试题
山东省德州市2013年中考化学模拟试题 新人教版
某某省某某市2013年中考化学模拟试题新人教版考生注意：本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
请考生将第I卷中选择题的正确答案在答题卡上涂黑，交卷时只交第Ⅱ卷。
你可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56第I卷（16分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1、下列说法一定属于化学变化的是A．用干冰进行人工降雨 B．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”C．用食醋除去水壶中的水垢 D．用木炭除去冰箱中的异味2、物质的性质决定它的用途。
下列物质的性质与用途对应关系不正确的A．氢氧化钠易潮解——用作某些气体的干燥剂B．一氧化碳具有毒性——用于冶炼金属C．磷燃烧能产生白烟——可用于制作烟幕弹D．氮气化学性质不活波——可用作食品保护气3、宏观与微观相互联系是化学最基本的思维方式。
下列对宏观现象的微观解释错误．．的是A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+C．氧气性质活泼，是因为氧原子最外层电子数为6，极易失去电子D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子组成不同4、九年级化学教材中根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
下列反应不属于四种基本反应类型的是A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OB． S + O2 SO2C．HCl +NaOH=NaCl + H2O D．Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑5、下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是A．实验记录：①用10mL量筒量取水；②用托盘天平称取氯化钠B．安全常识：①酒精灯打翻起火，可用湿抹布扑灭；②冬天用煤炉取暖，应保证室内通风C．化学与健康：①人体缺维生素A会引起夜盲症；②杜绝使用食品添加剂D．化学与生活：①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②加入肥皂水振荡可区别硬水与软水6、向盐酸中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如右下图所示。
山东省德州市德城区中考化学二模试卷(解析版) 新人教版
山东省德州市德城区2013年中考化学二模试卷一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的．每小题2分，共16分）5．（2分）（2010•邵阳）下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（）．．C．．二、理解与应用（16分）9．（4分）现有五种物质：①小苏打、②氯化钠、③硫酸、④氢气、⑤氮气，请选择相应物质的序号填空：（1）可用做高能清洁燃料的是④；（2）发酵粉的主要成分之一是①；（3）充入食品包装袋用于防腐的是⑤；（4）汽车铅蓄电池里加入的是③．10．（4分）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．（1）海水属于混合物混合物（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于下列分离操作中的 B （填序号）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．沉淀（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O ．（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金．．23CO211．（4分）A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH = 7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为Na2CO3，写出B溶液与CO2反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．12．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 C （填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量一定不变C．溶质的质量分数可能变大 D．溶液的质量一定变大（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、玻璃棒和DE ．A．酒精灯 B．漏斗 C．铁架台 D．量筒 E．胶头滴管．）根据饱和时质量分数的计算式三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）13．（6分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置 A （填字母序号）．若用装置D收集氧气，收集的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制氧气产生的快慢和量的多少．（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 a （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 b （填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 F （填字母序号）．14．（6分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．[猜想与假设]溶液的pH可能是：①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．[设计与实验]小明、小刚、小强三位同学进行了如下实验：小明：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．小刚：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．小强：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．[评价]以上三位同学中操作规范的是小明同学，其余两位同学操作上的错误是小刚先用蒸馏水润湿pH试纸；小强直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中．[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种盐（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．[应用]根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：作洗涤剂，用于除油污．四、计算与分析（本题有2小题，共6分）15．（2分）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9．请问：（1）绿原酸由 3 种元素组成．（2）绿原酸中H、O元素的质量比是1：8 ．16．（4分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？×100%=31.2%；=稀硫酸中溶质质量分数为：。
山东省德州市中考化学真题试题(含答案)
山东省德州市2015年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列做法不符合活动主题的是A．农业和园林灌溉，改大水漫灌为喷灌、滴灌B．改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧C．为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料2.化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是A．灼烧闻味—区分棉、毛织物B．加热煮沸—降低硬水的硬度C．表层涂漆—防止铁器锈蚀D．甲醛浸泡—保存海鲜食品3.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显+1价—Na+1⑤两个铝离子—2Al3+A．①②④ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④4.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是A．Mn强于Cu B．Al强于MnC．Mg强于Al D．Mn强于Mg5.下图是干燥、收集某气体的装置。
由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找A B C D序号气体性质溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7其密度（ρ1）与空气密度ρ1＞ρ2ρ1＞ρ2ρ1＜ρ2ρ1＜ρ2（ρ2）的比较在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶6.化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。
下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是A．反应前后原子的种类、数目都不变 B．该反应是置换反应C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．乙、丙两种物质都是氧化物7.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤8.通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的C．物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化二、理解与应用（本大题包括5个小题，共16分）1.（3分）化学就在我们身边。
初中化学山东省德州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc
初中化学山东省德州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点【答案】B难度：容易知识点：各地中考2.5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。
铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。
右下图是元素周期表中关于铱元素的信息。
下列关于铱元素的说法错误的是（）A．铱元素属于金属元素B．相对原子质量为192.2C．原子核外有77个电子D．原子核内中子数为77【答案】D难度：容易知识点：各地中考3.下列说法正确的是（）A．氧化物都是含氧元素的化合物B．分子是化学变化中的最小粒子C．有单质生成的反应都是置换反应D．电解水时负极产生的气体是氧气【答案】A难度：中等知识点：各地中考4.雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用农作物秸秆做燃料C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车【答案】B难度：容易知识点：各地中考5.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列是某同学对多学内容的归纳，其中____________。
（2）由该图示获得的信息还有：__________________（写一条即可）．【答案】（1）分解反应2H2O2 2H2O+O2↑（2）化学变化中，分子可分而原子不可分（或分子是由原子构成的；化学反应前后，原子的种类、数目不变等）难度：中等知识点：各地中考4.已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是__________________（计算结果精确至0.1%）。
2013年山东省德州市中考化学试题答案
2013年山东省德州市中考化学试题答案一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分.每小题只有一个选项符合题意）1.D 解析：A、食醋除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、大米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、食品腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、白酒挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2.C 解析：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C正确，A、B、D错误．故选C．3.B 解析：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污．故A说法正确；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去．故B做法不正确；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈．故C说法正确；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的．故D做法正确．故选B．4.A 解析：A、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有机化合物，故A说法错误；B、单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；C、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7，故C说法正确；D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D说法正确．故选A．5.B 解析：A、由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．故A说法正确；B、由图①可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应中元素的化合价一定发生改变．故B说法错误；C、由图②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O．故C说法正确；D、由图①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化．故D说法正确．故选B．6.C 解析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，而不是中子数为53，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核外有53个电子，故选项说法正确．故选C．7.A 解析：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法均正确．B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Ca O和CaO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选A．8.D 解析：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，依然是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度B＞A，故错误；故选D．二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）9. 解析：（1）紫砂锅和陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，而塑料盆属于有机合成材料，只有不锈钢炒勺是用金属材料制成的，是利用金属铁的优良的导热性能；故选C；（2）①水果和蔬菜含有大量的维生素；②钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松．故答案为：（1）C；导热；（2）①维生素；②钙．10. 解析：（1）物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；故答案为：液体（2）物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；故答案为：纯净物（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物；故答案为：氧化物11. 解析：将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠，说明钠的硬度小；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下，这是因为钠和水反应能生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；在加热或点燃的条件下，钠能和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，白色的烟是氯化钠．故填：硬度小；低；放出；氯化钠． 12. 解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，方程式分别是3Fe+2O 2Fe 3O 4、4Fe+3O 2═2Fe 2O 3，铁丝和铁粉均由铁元素组成，二者的聚集状态不同，导致其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸的接触面积大，反应速率快；故答案为：图象 铁丝还原铁粉成分Fe Fe 颜色 银白色 灰色或灰黑色聚集状态 丝状 粉末相同质量时表面积 {氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）较小 纯氧、四氧化三铁、点燃条件下 ①3Fe+2O 2Fe 3O 4 非常大空气中氧气、氧化铁（Fe 2O 3）、通常情况下 ② 4Fe+3O 2═2Fe 2O 3③都含铁元素④聚集状态不一样（或物理性质、化学性质存在差异等）结论 ⑤同一种物质，因聚集状态不同，可能导致其物理性质、化学性质产生差异（也可具体描述：如颜色可能不一样，性质也可能不同等）三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）13. 解析：（1）锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B 装置；收集氢气可以采用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；（2）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，故发生装置的特点属于固体加热型的A 装置；（3）实验室制氧气时，B 装置在常温下反应，而A 装置需要加热，故使用B 装置比A 装置的优点是操作简便，不用加热；故答案为：（1）B ；H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑；F ；（2）A ；（3）操作简便，不用加热．14. 解析：（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2，为了排除环境对该反应的影响，防止试管中的空气中的氧气和碳发生反应，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．故答案为：空气；（1）O2；CO；CO+CuO Cu+CO2；将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）N2；用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．四、计算题（6分）15. 解：（1）根据化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO460 92 128所以尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为：60：92：128=15：23：32（2）设尿素溶液中尿素的质量为xO2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4240 264x 132g解得：x=120g所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%．故答案为：（1）15：23：32；（2）12%．。
山东省德州乐陵市2013-2014学年度九年级第一学期期中测试化学试卷
2013-2014学年度德州乐陵市第一学期九年级期中测试化学试卷注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:162、本试题共计100分，考试时间为60分钟。
一、选择题（每小题3分，共33分）1．下列各项内容中，属于化学科研究内容的是（）A．培育新品种，增加农作物产量B．利用指南针确定航海方向C．综合利用石油生产优良人造纤维D．设计新程序、开发电脑新功能2．下列变化过程中一定有化学变化的是（）①鲜牛奶变酸牛奶②将发面团蒸成馒头③桔子榨成桔子汁④葡萄变成葡萄酒A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（）4．下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释Ａ墙内开花墙外香分子在不断地运动ＢH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同Ｃ温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变Ｄ50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子间有间隔5．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水6．化学反应前后，一定不变的是（）①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤7．已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=x NH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（）A．1 B．2 C．3 D．48．在下列实验中，实验装置正确的是（）A． B. C．D．9．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示（）实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）A．Fe2O3 B．CuO C．Al2O3 D．MgO10．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。
2013年德州市中考化学试卷及答案解析
山东省德州市2013年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•德州）下列变化属于物理变化的是（）A．食醋除水垢B．大米酿酒C．食品腐烂D．白酒挥发2．（2分）（2013•德州）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．A g B．C u C．A l D．Z n3．（2分）（2013•德州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B．用钢丝球洗刷铝制炊具C．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈D．油锅着火时，迅速盖上锅盖4．（2分）（2013•德州）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素5．（2分）（2013•德州）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2OD．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化6．（2分）（2013•德州）碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，如图是元素周期表中关于碘元素的信息．下列说法错误的是（）A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9C．原子核内中子数为53 D．碘原子核外有53个电子7．（2分）（2013•德州）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液C a（OH）2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤D CaO CaO3加入适量的稀盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D8．（2分）（2013•德州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）9．（4分）（2013•德州）化学与人类生活密不可分（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（填写字母序号），利用了其优良的性．（2）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养物质主要有水和．②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的元素．10．（3分）（2013•德州）在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．（1）依据物质通常存在的状态：在H 2O 、CO 2、Mg 、Ca 中，水属于 ． （2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于 ．（3）依据物质所含元素种类：在H 2O 、H 2SO 4、Na 2CO 3、NaOH 中，水属于 ．11．（4分）（2013•德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．从以上实验推断：金属钠的 、熔点 ．水可以与金属钠反应 （填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是 ．12．（5分）（2013•德州）分析下列信息，按要求填空：图象 铁丝 还原铁粉成分 Fe Fe颜色 银白色 灰色或灰黑色聚集状态 丝状 粉末相同质量时表面积 {氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可） 较小 纯氧、四氧化三铁、点燃条件下 ① 非常大空气中氧气、氧化铁（Fe 2O 3）、通常情况下②③④结论⑤三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）13．（5分）（2013•德州）现有如图所示的试验装置，请据图回答问题：（1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为．要想收集一瓶纯净的氢气，最好选用装置来收集．（2）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是．（3）实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是．14．（7分）（2013•德州）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响．教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图）．（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能（写化学式，下同）参与反应．除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的CO也可以还原氧化铜，写出相应的化学方程式．要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有．要想使进入试管B 中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？．四、计算题（6分）15．（6分）（2013•德州）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4请回答下列问题：（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为．（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？山东省德州市2013年中考化学试卷解析1考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、食醋除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、大米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、食品腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、白酒挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属，故可知答案．解答：解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C正确，A、B、D错误．故选C．点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．3考点：乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A、根据洗涤剂有乳化作用分析；B、根据铝制炊具表面有致密的氧化物薄膜分析；C、根据酸能与某些金属氧化物反应分析；D、根据燃烧的条件分析灭火的方法．解答：解：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污．故A说法正确；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去．故B做法不正确；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈．故C说法正确；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的．故D做法正确．故选B．点评：生活中处处有化学，本题难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，灵活运用所需知识是正确解答本题的关键．4考点：有机物的特征、分类及聚合物的特性；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据有机物的含义分析；B、根据单质的定义分析；C、根据酸性溶液的pH都小于7以及酸溶液也呈酸性分析；D、根据质量守恒定律分析．解答：解：A、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有机化合物，故A说法错误；B、单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；C、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7，故C说法正确；D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D说法正确．故选A．点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．5考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据图①中反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；B、在图①中，由两种单质化合生成了一种化合物，分析元素的化合价的变化；C、根据微粒的变化，分析酸碱中和反应的实质；D、对比反应前后微粒的变化，分析原子的种类及数目的变化．解答：解：A、由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．故A说法正确；B、由图①可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应中元素的化合价一定发生改变．故B说法错误；C、由图②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O．故C说法正确；D、由图①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化．故D说法正确．故选B．点评：要求同学们能看懂化学反应的模拟图形，能从分子、原子的观点分析化学变化的实质．此题对这部分知识点有很好的练习作用．6考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，而不是中子数为53，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核外有53个电子，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．7考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法均正确．B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO和CaO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大；B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，并结合该温度下C的溶解度分析解答；C、据C的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、据AB的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答．解答：解：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，依然是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度B＞A，故错误；故选D．点评：根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思维和整合知识的能力．9考点：金属材料及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：金属与金属材料；化学与生活．分析：（1）依据材料的成分及特点进行解决，其中金属材料包括金属和合金；（2）①根据水果和蔬菜所含的营养元素进行解答；②钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松，可以据此解答该题．解答：解：（1）紫砂锅和陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，而塑料盆属于有机合成材料，只有不锈钢炒勺是用金属材料制成的，是利用金属铁的优良的导热性能；故选C；（2）①水果和蔬菜含有大量的维生素；②钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松．故答案为：（1）C；导热；（2）①维生素；②钙．点评：化学与我们的生产、科技息息相关，与生产、生产、科技相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．10考点：物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：由题目的信息可知：物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca 中，水属于液体；物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物．解答：解：（1）物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；故答案为：液体（2）物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；故答案为：纯净物（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物；故答案为：氧化物点评：本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．11考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化．专题：金属与金属材料．分析：根据实验现象可以判断钠的物理性质和化学性质；烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混合物．解答：解：将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠，说明钠的硬度小；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下，这是因为钠和水反应能生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；在加热或点燃的条件下，钠能和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，白色的烟是氯化钠．故填：硬度小；低；放出；氯化钠．点评：从实验现象中可以判断实验结论，可见观察好实验现象是多么重要，所以平时要培养观察能力，努力提高认识水平．12考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：本题考查依据题意分析解答问题的能力：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，据此书写方程式；并依据铁丝、铁粉的性质、聚集状态等比较回答．解答：解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，方程式分别是3Fe+2O2Fe3O4、4Fe+3O2═2Fe2O3，铁丝和铁粉均由铁元素组成，二者的聚集状态不同，导致其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸的接触面积大，反应速率快；故答案为：图象铁丝还原铁粉成分FeFe颜色银白色灰色或灰黑色聚集状态丝状粉末相同质量时表面积{氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）较小纯氧、四氧化三铁、点燃条件下①3Fe+2O2Fe3O4非常大空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、通常情况下②4Fe+3O2═2Fe2O3③都含铁元素④聚集状态不一样（或物理性质、化学性质存在差异等）结论⑤同一种物质，因聚集状态不同，可能导致其物理性质、化学性质产生差异（也可具体描述：如颜色可能不一样，性质也可能不同等）点评：本题主要考查学生分析、获取信息，并结合所学知识分析、解答问题的能力．13考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；锌粒和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；根据氢气的密度和溶解性及要求分析合适的收集方法；（2）根据信息用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，选择发生装置；（3）根据的两套装置的不同点分析．解答：解：（1）锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B装置；收集氢气可以采用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；（2）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，故发生装置的特点属于固体加热型的A装置；（3）实验室制氧气时，B装置在常温下反应，而A装置需要加热，故使用B装置比A装置的优点是操作简便，不用加热；故答案为：（1）B；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；F；（2）A；（3）操作简便，不用加热．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．14考点：碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：试管中有空气，可以据此解答；（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以写出该反应的化学方程式，为了排除环境对该反应的影响，最好将试管中充入氮气，可以据此解答；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，可以据此解答，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．解答：解：（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2，为了排除环境对该反应的影响，防止试管中的空气中的氧气和碳发生反应，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．故答案为：空气；（1）O2；CO；CO+CuO Cu+CO2；将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）N2；用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．点评：该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的设计以及根据题中信息进行分析解决问题的能力．只有综合掌握了有关的知识，才能较好地完成本题．15考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可；（2）根据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，然后求出其溶液中溶质的质量分数即可．解答：解：（1）根据化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO460 92 128所以尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为：60：92：128=15：23：32（2）设尿素溶液中尿素的质量为xO2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4240 264x 132g解得：x=120g所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%．故答案为：（1）15：23：32；（2）12%．点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．。
[初中化学]山东省德州市2013年中考化学模拟试题 通用
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山东省德州市2013年中考化学模拟试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷（选择题共16分）；第Ⅱ卷（非选择题共34分）。
全卷共50分。
考试时间为60分钟。
2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 S—32 C—12Cu—63.5 K—39 N-14 Cl—35.5第I卷（16分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是A、氢气B、甲烷C、汽油D、乙醇2．下列实验现象叙述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化3．每年的 6 月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，它会对大脑造成永久损害。
下列叙述中错误的是A．青少年应该远离毒品 B．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同C．盐酸氯胺酮由五种元素组成 D．K粉是纯净物4．下列实验方法中错误的是A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用pH试纸测定溶液的酸碱度C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D.用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满5.许多场所或产品的外包装常有一些标志，下列图标中属于物品回收标志的是6.2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。
酒中都含有乙醇,其化学式为C 2H 5OH 。
下列叙述中正确的是A.乙醇属于氧化物B.乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3C.乙醇属于有机物D.1个乙醇分子中含有3个氢分子7．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
2022-2022学年人教版九年级化学上册单元目标检测第2单元我们周围的空气(含13年中考试题)
化学人教版九年级上第二单元我们周围的空气单元检测(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意)1．(江苏泰州中考)以下有关氮气的用途中，错误的选项是．．．．．．( )A．制氮肥 B．直接作燃料C．作灯泡填充气 D．作瓜果保护气2．(重庆中考)“森林重庆〞的实施，有助于减少空气中的哪种成分( )A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体3．稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是( )A．没有颜色B．没有气味C．通电时发出不同颜色的光D．化学性质很不活泼4．如下列图属于混合物的是( )5．以下物质中不会造成空气污染的是( )A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳C．二氧化硫 D．二氧化氮6．以下现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是( )A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气〞C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花〞D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏7．以下说法错误的选项是( )A．木炭在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体B．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊8．用如图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用( )A．铁片 B．硫粉C．木炭 D．红磷9．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反响。
如下列图。
关于三个反响的表达中不正确的选项是( )A．都是化合反响B．生成物都是固体C．都需要点燃D．都是氧化反响10．(湖北黄石中考)加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的选项是( )A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面11．某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，如下列图有关氧气的体积(V)、二氧化锰的质量(m)与时间(t)关系的图示中正确的选项是( ) 12．以下列图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内参加少量水，并做上记号。
初中九年级化学——实验探究题
山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编实验探究题（2015年）1.（2015•德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物与水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】【设计实验】基于猜想3，依据CO与CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中出现的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是。
【问题讨论】（1）B装置的作用是；D装置的作用是。
（2）装置末端酒精灯的作用是。
2.（2015•菏泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究1]探究苹果与土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块与土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液5%15%30%浓度所用时间（秒）205253实验结论[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：。
答案：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用（1分），但催化效果不同或土豆催化效果较好。
山东德州2013中考模拟-化学(解析版)汇总
2013年山东省德州市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•高淳县一模）据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是（）A．氢气B．甲烷C．汽油D．乙醇考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：可以根据提供的燃料燃烧时的生成物判断，从而得出正确的结论．解答：解：石油、天然气燃烧时生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质，对环境的污染很严重；乙醇燃烧的生成物是水和二氧化碳；而氢气燃烧时的生成物是水，对环境无污染．通过比较可知只有氢气是燃烧只有水生成的物质．A、氢气燃烧的生成物只有水，故正确；B、甲烷是天然气的主要成分，燃烧的生成物是二氧化碳和水，故错误；C、汽油属于石油，燃烧时的生成物是一氧化碳、二氧化硫等物质，故错误；D、乙醇燃烧的生成物是水和二氧化碳，故错误．故选A．点评：解答本题时要掌握各种燃料的性质及其燃烧生成物的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．2．（2分）（2012•德城区一模）下列实验现象叙述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：空气与水；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据中和反应进行分析判断．解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误．D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液颜色无明显变化，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、中和反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．（2分）（2013•岱岳区模拟）每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，它会对大脑造成永久损害．下列叙述中错误的是（）A．青少年应该远离毒品B．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同C．盐酸氯胺酮由五种元素组成D．K粉是纯净物考点：毒品的危害性及预防．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、根据毒品对人的危害进行分析，B、根据计算盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数进行判断，C、根据盐酸氯胺酮的化学式进行分析，D、根据K粉的主要成分是盐酸氯胺酮进行分析，解答：解：A、毒品作用于人体，使人体体能产生适应性改变，形成在药物作用下的新的平衡状态，故A正确，B、盐酸氯胺酮中，氢的质量分数=，氧元素的质量分数=，故B正确，C、通过化学式C13H16ONCl，可以看出，盐酸氯胺酮有由碳、氢、氧、氮、铝五种元素组成，故C正确，D、毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，还有其他的物质，故属于混合物，故D错误，故选D．点评：在解此类题时，首先要根据题中给出的叙述提炼出和选项有关的知识，然后根据所学的知识结合选项进行解答．混合物是由两种或多种物质组成的，纯净物由一种物质组成．4．（2分）（2012•自贡）下列实验方法中错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用pH试纸测定溶液的酸碱度C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满考点：硬水与软水；溶液的酸碱度测定；氧气的检验和验满；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：课本知识同类信息．分析：A、肥皂水可以区分软水和硬水；B、pH试纸可测定溶液的酸碱度；C、灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶；D、用带火星木条伸到集气瓶口检验氧气是否收集满．解答：解：A、肥皂水可以区分软水和硬水，硬水加肥皂水后生成的泡沫少，软水生成的泡沫多，故正确；B、pH试纸可测定溶液的酸碱度，故B正确；C、灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶，故C正确；D、用带火星木条伸到集气瓶口检验氧气是否收集满，故D错误．故选D点评：本题考查软水、硬水的鉴别，溶液酸碱度的鉴别，羊毛和涤纶的鉴别，氧气的验满，都属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题．5．（2分）许多场所或产品的外包装常有一些标志．下列各图标属于物品回收标志的是（）A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．解答：解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．B、图中所示标志是物品回收标志，故选项正确．C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．D、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．6．（2分）（2011•南充）2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度．酒中都含有乙醇，其化学式为C2H5OH．下列叙述中正确的是（）A．乙醇属于氧化物B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16C．乙醇属于有机物D．1个乙醇分子中含有3个氢分子考点：元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；分子和原子的区别和联系．专题：化学式的计算．分析：根据乙醇的化学式C2H5OH，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子由2个C 原子、6个H原子和1个O原子构成；利用乙醇的化学式的表示意义，完成对乙醇的有关判断．解答：解：A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据乙醇的化学式C2H5OH，该物质由C、H、O三种元素组成，乙醇不属于氧化物；故A不正确；B、乙醇C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8≠24：5：16；故B不正确；C、有机物是指含碳元素的化合物，根据乙醇的化学式C2H5OH，该物质含C、H、O三种元素，乙醇属于有机物；故C正确；D、根据乙醇的化学式C2H5OH，其分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子构成，并不含氢分子；故D不正确；故选C．点评：计算乙醇组成元素质量比时，要注意氢元素的原子个数为6而不是5．7．（2分）（2011•揭阳）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论正确的是（）A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应考点：分子和原子的区别和联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、了解分子和原子的区别；B、了解物质溶解过程中的吸热和放热现象；C、可燃性气体在点燃前都要检验气体的纯度；D、可溶性的碱对应的氧化物可与水反应生成相应的碱．解答：解：A、原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中能再分，类推结论错误，故A错误；B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则而NH4NO3溶于水时溶液温度会降低，类推结论错误，故B错误；C、点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，类推结论正确，故C正确；D、CuO不能与水反应，而CaO能与水反应，类推结论错误，故D错误．故选C．点评：了解分子和原子的区别和联系；了解溶解过程中的吸热和放热现象；了解可燃性气体的验纯方法．8．（2分）（2012•德城区一模）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：学科交叉型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量．解答：解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A．点评：金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．二、理解与应用（16分）9．（4分）（2011•咸宁）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C2H5OH（写化学式）．（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大．（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是②④（填序号）．考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见金属的特性及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．专题：结合课本知识的信息．分析：碘酒中的溶剂是酒精，用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式；微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大；铝的化学性质比较活泼，容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质．解答：解：（1）酒精的化学式是C2H5OH．故填：C2H5OH．（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大．故填：分子间的距离随温度升高而增大．（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．（4）豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质．故填：②④．点评：本题主要考查微观粒子的特征和化学方程式的书写方法，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．10．（5分）（2013•齐河县一模）工业上用金属钠在氧气中燃烧或者氧化钠在空气中加热，可制得过氧化钠（化学式为：Na2O2）．乐乐同学为了研究Na2O2与CO2的反应，设计了如图实验：两个中间用干燥管连接的针筒，干燥管中盛有淡黄色固体Na2O2，并用玻璃纤维（不与其它物质反应）固定．其中一个针筒中充有100mL干燥的CO2，将CO2气体通过Na2O2粉末缓缓推入另一针筒中，反复数次后，干燥管的温度明显升高，冷却至反应开始时的温度和压强后，针筒中剩余的气体维持在50mL，进一步实验证明该气体为纯净物（X），并且能使余烬木条复燃；认真观察发现干燥管中Na2O2表面有一部分固体变为白色物质（Y）．友情小帖：在同温同压下任何相同体积的气体具有相同的分子数．例如：同温同压下1L氢气所含有的氢气分子数与1L氧气所含的氧气分子数相同．（1）请你帮乐乐同学分析：X气体是2（写化学式）；若该反应的化学方程式为：a Na2O2+b CO2═c X+d Y （其中a、b、c、d为系数），则b：c=2：1．（2）乐乐同学猜测白色物质Y可能是Na2CO3，请你帮乐乐同学用实验验证他的猜想．（要求：写出实验方案）（3）欢欢同学在参与该实验设计时，想用棉花代替玻璃纤维固定Na2O2固体，你是否支持他的做法？并说明理由．（4）物质性质决定用途，请你根据Na2O2与CO2的反应的性质推测它的一项重要用途．考点：实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平．专题：科学探究．分析：（1）根据氧气具有助燃性以及质量守恒定律进行解答；（2）根据碳酸钠的性质进行解答；（3）根据棉花的着火点比较低且由于该反应生成氧气还放出热使棉花燃烧进行解答；（4）根据在密闭环境中能提供氧气以及氧气的性质进行解答．解答：解：（1）该气体为纯净物（X），并且能使余烬木条复燃，说明该气体为氧气，化学式为：O2；过氧化钠和二氧化碳反应除生成氧气外，还有是碳酸钠，所以反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═O2+2Na2CO3，则b：c=2：1；（2）碳酸钠溶于水且能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以证明白色物质Y可能是Na2CO3的方法：）①取少量白色粉末于试管中，加水看是否溶解，若不溶解则一定不是Na2CO3，若溶解，再取该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca （OH）2溶液，若有白色沉淀生成，则该白色物质是Na2CO3．②取少量白色粉末于试管中，加入HCl溶液，产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑，若变浑则该白色物质是Na2CO3；（3）棉花的着火点比较低，由于该反应生成氧气还放出热，能使棉花燃烧，所以不支持棉花代替玻璃纤维固定Na2O2固体；（4）该反应在密闭环境中能提供氧气且氧气具有供给呼吸的作用，所以做潜水艇中、宇宙飞船中的供氧剂．故答案为：（1）O2；2：1；（2）①取少量白色粉末于试管中，加水看是否溶解，若不溶解则一定不是Na2CO3，若溶解，再取该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，则该白色物质是Na2CO3．②取少量白色粉末于试管中，加入HCl 溶液，产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑，若变浑则该白色物质是Na2CO3；（3）不支持，Na2O2与CO2反应放出大量热，使棉花达到其着火点，并容器内产生大量氧气使棉花燃烧；（4）在密闭环境中提供氧气．如潜水艇中、宇宙飞船中的供氧剂．点评：通过回答本题知道了根据题目中所给信息来分析实验结论的方法，根据实验方案的来分析实验目的．11．（3分）（2013•西华县二模）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的意义是2、的溶解度相等．（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（答出一种即可）．（3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75g．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线上的交点的意义分析．P点是溶解度曲线的交点，说明两物质在该温度下溶解度相等；（2）根据A物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（3）根据t2℃时，A物质的溶解度进行计算．解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线上的P点是溶解度曲线的交点，说明在t2℃时，A、B的溶解度相等；（2）由A物质溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）；（3）由A物质溶解度曲线的意义可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g．所以，t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g，，所得溶液的质量是75g．故答为：（1）t2℃时，A、B的溶解度相等）（2）降低温度；（3）75．点评：解读溶解度以及曲线的含义，要特别注意强调溶解度概念的要素：温度、100g溶剂、饱和．忽略以上要素就是一个错误的结论．12．（4分）（2011•泸州）根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的速率，可以判断金属活动性强弱的顺序．（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu．考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：（1）金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．（2）根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．解答：解：（1）金属活动性越强，和酸反应就越剧烈，因此可以根据金属与稀盐酸反应的速率，可以判断金属活动性强弱的顺序．故答案为：速率（2）根据金属活动性顺序，锌比铜强比镁弱，锌能置换出铜，不能置换出镁，化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，故答案为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Mg＞Zn＞Cu．Cu．点评：金属的活动性强弱可以通过多种方式体现出来，同学们要掌握证明金属活动性强弱的方法，并能选择操作简便，现象明显的方法．三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）13．（6分）（2012•德城区一模）实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题．（1）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：2H 2O22H2O+O2↑．装置B还可用于制取的气体是二氧化碳．（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：难（或不）溶于水、密度比空气小．（3）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：将集气瓶灌满水，用玻璃片从瓶口的一侧平推盖在瓶口上，然后放入水槽中即可．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据B装置分析制取气体的药品的状态及反应条件，写出有关的方程式；（2）根据实验室制取甲烷的反应物的状态和反应的条件确定发生装置，根据气体的收集装置分析气体的性质；（3）根据用排水法收集气体的操作进行分析．解答：解：（1）实验室用B装置制取气体时，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，反应的方程式是：2H 2O22H2O+O2↑．还可以用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A，甲烷气体一般采用装置C进行收集，说明了甲烷气体难溶于水，收集满甲烷的集气瓶倒放在桌面上，说明甲烷气体的密度小于空气的密度；（3）若用排水法收集气体时，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充盈，瓶底无气泡．故答案为：（1）2H 2O22H2O+O2↑；CO2（2）A；难（或不）溶于水；密度比空气小．（3）将集气瓶灌满水，用玻璃片从瓶口的一侧平推盖在瓶口上，然后放入水槽中即可．点评：实验室制取气体，发生装置要看反应物的状态和反应条件．收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．14．（6分）（2012•德城区一模）碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛．小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．【探究实验2】能与酸反应．【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：溶液变浑浊．试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；常见的盐化学肥料．分析：【探究实验1】依据碱性溶液能使酚酞试液变红分析；【探究实验2】根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析判断；根据反应物和生成物及条件书写化学方程式；区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐或钙碱的溶液，根据生成沉淀区别．依据碳酸氢钠分解的生成物写出化学方程式．解答：解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊．碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑故答案为：碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑点评：记住：碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐或钙碱溶液反应生成沉淀．。
山东省德州市年中考化学试卷(解析版)
山东省德州市 2013 年中考化学试卷一、选择题（共8 小题，每题 2 分，共 16 分 .每题只有一个选项切合题意）1．（ 2 分）（ 2013?德州）以下变化属于物理变化的是（）A．食醋除水垢B．大 M 酿酒C．食品腐化D．白酒挥发考点：化学变化和物理变化的鉴别．专题：物质的变化与性质．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质差别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的差别联合事实进行剖析判断即可．解答：解： A 、食醋除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、大 M 酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、食品腐化的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、白酒挥发的过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选 D．评论：本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．2．（ 2 分）（ 2013?德州）下边四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反响，则该金属是（）A ． A g B． Cu C． A l D ．Zn考点：金属活动性次序及其应用．专题：金属与金属资料．剖析：由题意：“此中一种金属能与其余三种金属的盐溶液反响”，则可知它为金属活动性最强的金属，故可知答案．解答：解：由金属活动性次序：K 、 Ca、 Na、Mg 、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg 、 Ag 、Pt、Au ，则可知： Al ＞ Zn＞ Cu＞Ag ，又因为：“此中一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．因此， C 正确， A 、 B、 D 错误．应选 C．评论：利用金属活动性次序，可知金属的活动性；学会利用它们办理和解说问题．3．（ 2 分）（ 2013?德州）依据你的生活经验和所学的化学知识，判断以下做法（或说法）不正确的是（）A．利用清洗剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B．用钢丝球洗漱铝制炊具C．稀硫酸、稀盐酸都能够用于金属表面除锈D ．油锅着火时，快速盖上锅盖考点：乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．剖析： A 、依据清洗剂有乳化作用剖析；B、依据铝制炊具表面有致密的氧化物薄膜剖析；C、依据酸能与某些金属氧化物反响剖析；D、依据焚烧的条件剖析灭火的方法．解答：解： A 、因为清洗剂有乳化作用，能够洗去餐具上的油污．故 A 说法正确；洗，可能把氧化物薄膜擦去．故 B 做法不正确；C 、因为酸能与某些金属氧化物反响，因此，稀硫酸、稀盐酸都能够用于金属表面除锈．故C 说法正确；D 、油锅着火时，快速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔断，达到灭火的目的．故 D 做法正确． 应选 B ．评论： 生活中到处有化学，本题难度不大，考察了化学在本质生活中的应用，灵巧运用所需知识是正确解答本题的要点． 4．（ 2 分）（ 2013?德州）逻辑推理是一种重要的化学思想方法，以下推理不合理的是（ ）A ． 有机物中含有碳元素，因此含有碳元素的化合物必定是有机物B ． 单质只含一种元素，因此含一种元素的纯净物必定是单质C ． 酸性溶液的 pH 都小于 7，因此酸溶液的 pH 也必定小于 7D ． 含碳元素的物质充足焚烧生成CO 2，因此焚烧能生成CO 2 的物质必定含碳元素考点 ：有机物的特色、分类及聚合物的特征；溶液的酸碱性与pH 值的关系；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用．专题 ：课本知识同类信息．剖析： A 、依占有机物的含义剖析；B 、依据单质的定义剖析；C 、依据酸性溶液的 pH 都小于 7 以及酸溶液也呈酸性剖析；D 、依据质量守恒定律剖析．解答： 解： A 、有机物中含有碳元素，可是含有碳元素的化合物不必定是有机物，比如二氧化碳含有碳元素就不是有机化合物，故 A 说法错误；B 、单质只含一种元素，因此含一种元素的纯净物必定是单质，故 B 说法正确；C 、酸性溶液的 pH 都小于 7，酸溶液也呈酸性，因此酸溶液的 pH 也必定小于 7，故 C 说法正确；D 、依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充足焚烧生成 CO 2，因此焚烧能生成 CO 2 的物质必定含碳元素，故 D 说法正确． 应选 A ．评论： 逻辑推理是一种科学的学习方法，应倡导学生学习这类学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．5．（ 2 分）（ 2013?德州）以下两幅微观表示图揭露了化学变化的微观本质．以下有关说法中错误 的是（）A ． 图 ① 表示的是化合反响B ． 图 ① 表示的反响中元素的化合价没有改变C ． 图 ② 说明酸碱中和反响的本质是 H +和 OH ﹣ 反响生成了 H 2O D ． 上述两图说明化学变化前后原子的种类、数量都不会发生变化考点 ：微粒看法及模型图的应用． 专题 ：化学反响模拟图型．剖析： A 、依据图 ① 中反响物、生成物的种类及反响的特色剖析反响的种类；B 、在图 ① 中，由两种单质化合生成了一种化合物，剖析元素的化合价的变化；C 、依据微粒的变化，剖析酸碱中和反响的本质；D 、对照反响前后微粒的变化，剖析原子的种类及数量的变化．解答： 解： A 、由图 ① 可知，反响物是两种，生成物是一种，该反响属于化合反响．故A 说法正确；B 、由图 ① 可知，反响物是两种单质，生成物是一种化合物，反响中元素的化合价必定发生 改变．故 B 说法错误；H +和 OH ﹣反响生成了 H 2O ．故 C 说法 C 、由图 ② 微粒的变化可知，酸碱中和反响的本质是正确； D 、由图 ① 、图 ② 微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数量都不会发生变化．故D 说法正确．应选 B ．评论： 要求同学们能看懂化学反响的模拟图形，能从分子、原子的看法剖析化学变化的本质．本题对这部分知识点有很好的练习作用．6．（ 2 分）（ 2013?德州）碘是人体一定的微量元素，缺乏或过度都会惹起甲状腺肿大，如图是元 素周期表中对于碘元素的信息．以下说法错误的选项是（）A ． 碘元素属于非金属元素B ． 相对原子质量为C ． 原子核内中子数为 53D ． 碘原子核外有 53 个电子考点 ：元素周期表的特色及其应用．专题 ：化学用语和质量守恒定律．剖析： 依据图中元素周期表能够获取的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等， 进行剖析判断即可．解答： 解： A 、依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元素，应选项说法正确．B 、依据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为，应选项说法正确．C 、依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 24；依据原子序数 =核电 荷数 =质子数，则该元素的原子核内质子数为 53，而不是中子数为 53，应选项说法错误．D 、依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 24；依据原子序数 =核电 荷数 =质子数 =核外电子数，则碘原子核外有 53 个电子，应选项说法正确． 应选 C ．评论： 本题难度不大，考察学生灵巧运用元素周期表中元素的信息及鉴别元素种类的方法进行剖析解题的能力． 7．（ 2 分）（ 2013?德州）除掉以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO 2HCl 气体 先经过 NaOH 溶液，再经过浓硫酸B NaOH 溶液 Ca （ OH ） 2 溶液先加入过度 Na 2CO 3 的溶液，再过滤C NaCl Na 2CO 3 加入澄清的石灰水，过滤D CaOCaO 3加入适当的稀盐酸，蒸发A ． AB ． BC ． CD ．D考点：物质除杂或净化的研究；常有气体的查验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题．剖析：依据原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除掉杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题起码要知足两个条件：① 加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；② 反响后不可以引入新的杂质．解答：解：A 、HCl 气体能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反响，再经过浓硫酸除掉水分，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所用试剂和方法均正确．B、 Ca（ OH ）2能与过度 Na2CO3的溶液反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，能除掉杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．C、 Na2CO3能与澄清的石灰水反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，能除掉杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．D 、 CaO 和 CaO3均能与适当的稀盐酸反响，不只好把杂质除掉，也会把原物质除掉，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．应选 A．评论：物质的分别与除杂是中考的要点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必要条件（加入的试剂只与杂质反响，反响后不可以引入新的杂质）是正确解题的要点．8．（ 2 分）（ 2013?德州）如图是 A 、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A ．物质 A 的溶解度随温度的高升而增大B ． t1℃时，物质C 饱和溶液的溶质质量分数为20%C．将 t2℃时物质 C 的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化D ．将 t2℃时的物质 A 、 B 饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度 A ＞ B考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．剖析： A 、由图可知： A 的溶解度随温度的高升而增大；B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，并联合该温度下C 的溶解度剖析解答；C、据 C 的溶解度随温度的变化状况剖析解答；D 、据 AB 的溶解度随温度的变化状况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法剖析解答．解答：解： A 、由图可知：A 的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、 t1℃时，物质 C 的溶解度是 25g，因此饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20% ，正确；C、 C 的溶解度随温度的降低而增大，因此将t 2℃时物质 C 的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；D 、 AB 的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质 A 、 B 饱和溶液降温到 t1℃时，依然是饱和溶液， t1℃时 B 的溶解度大于 A 的溶解度，因此两溶液的浓度 B ＞A ，故错误；应选 D．评论：依据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋向及其含义，物质的溶解度随温度二、理解与应用（本题包含 4 小题，共16 分）9．（ 4 分）（ 2013?德州）化学与人类生活密不行分（ 1）以下厨房用品所使用的主要资料，属于金属资料的是C（填写字母序号），利用了其优秀的导热性．（ 2）人们经过食品获取各样营养．① 水果和蔬菜富含的营养物质主要有水和维生素．② 为了防备骨质松散，人体每日一定摄取足够量的钙元素．考点：金属资料及其应用；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：金属与金属资料；化学与生活．剖析：（ 1）依照资料的成分及特色进行解决，此中金属资料包含金属和合金；（ 2）①依据水果和蔬菜所含的营养元素进行解答；② 钙是人体必要的微量元素，特别是老年人假如缺乏了钙，则会惹起骨质松散，能够据此解答该题．解答：解：（ 1）紫沙锅和陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，而塑料盆属于有机合成资料，只有不锈钢炒勺是用金属资料制成的，是利用金属铁的优秀的导热性能；应选C；（ 2）①水果和蔬菜含有大批的维生素；② 钙是人体必要的微量元素，特别是老年人假如缺乏了钙，则会惹起骨质松散．故答案为：（1） C；导热；（ 2）①维生素；② 钙．评论：化学与我们的生产、科技息息有关，与生产、生产、科技有关的知识是中考考察的热门之一，灵巧运用所学知识是正确解答本题的要点．10．（ 3 分）（ 2013?德州）在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，因为分类的依照不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，以下各组物质中，水均与其余三种物质所属类别不同．（ 1）依照物质往常存在的状态：在H2O、 CO2、Mg 、 Ca 中，水属于液体．（ 2）依照所含物质种类数量：在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物．（ 3）依照物质所含元素种类：在H 2O、 H2SO4、 Na2CO3、 NaOH 中，水属于氧化物．考点：物质的简单分类；从构成上辨别氧化物；纯净物和混淆物的鉴别．专题：物质的分类．剖析：由题目的信息可知：物质往常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2 O、 CO2、Mg 、 Ca 中，水属于液体；物质种类分类为：混淆物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；依照物质所含元素种类：在H2O、 H2 SO4、 Na2CO3、NaOH 中，水属于氧化物．解答：解：（ 1）物质往常存在的状态有：固体、液体、气体，在H 2O、 CO2、Mg 、 Ca 中，水属于液体；故答案为：液体（ 2）物质种类分类为：混淆物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；故答案为：纯净物（ 3）依照物质所含元素种类：在 H2O、H 2SO4、 Na2CO3、 NaOH 中，水属于氧化物；故答案为：氧化物评论：本考点考察了物质的分类，与生活本质联系比较亲密．要增强记忆混淆物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本看法，并能够划分应用．本考点的基础性比较强，主要出此刻选择题和填空题中．11．（ 4 分）（ 2013?德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图 1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少许的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，拥塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少许白烟，既而焚烧，浅绿色渐渐消逝（见图4）；最后，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．从以上实验推测：金属钠的硬度小、熔点低．水能够与金属钠反响放出（填：“汲取”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是氯化钠．考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化．专题：金属与金属资料．剖析：依据实验现象能够判断钠的物理性质和化学性质；烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混淆物．解答：解：将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠，说明钠的硬度小；向玻璃管中滴入几滴水，拥塞玻璃管的钠块成滴落下，这是因为钠和水反响能生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低；在加热或点燃的条件下，钠能和氯气反响生成氯化钠，氯化钠是白色固体，白色的烟是氯化钠．故填：硬度小；低；放出；氯化钠．评论：从实验现象中能够判断实验结论，可见察看好实验现象是多么重要，因此平常要培育察看能力，努力提升认识水平．12．（ 5 分）（ 2013?德州）剖析以下信息，按要求填空：图象铁丝复原铁粉成分Fe Fe颜色银白色灰色或灰黑色齐集状态丝状粉末同样质量时表面积较小特别大{ 氧气存在形式、反响产纯氧、四氧化三铁、点燃条件下空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、往常物、反响条件化学方程式①3Fe+2O2Fe3O4状况下比较铁丝和复原铁粉②（各写出一点即可）4Fe+3O2═ 2Fe2O3③都含铁元素④齐集状态不同样（或物理性质、化学性质存在差别等）结论⑤同一种物质，因齐集状态不同，可能致使其物理性质、化学性质产生差别（也可详细描绘：如颜色可能不同样，性质也可能不同样）考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．专题：金属与金属资料．剖析：本题考察依照题意剖析解答问题的能力：铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反响生成氧化铁，据此书写方程式；并依照铁丝、铁粉的性质、齐集状态等比较回答．解答：解：铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反响生成氧化铁，方程式分别是3Fe+2O2Fe3O4、 4Fe+3O2═ 2Fe2O3，铁丝和铁粉均由铁元素构成，两者的齐集状态不同，致使其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差别：如两者与盐酸反响时，铁粉与盐酸的接触面积大，反响速率快；故答案为：图象铁丝复原铁粉成分Fe Fe颜色银白色灰色或灰黑色齐集状态丝状粉末同样质量时表面积较小特别大{ 氧气存在形式、反响纯氧、四氧化三铁、点燃条件下空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、产物、反响条件化学方①3Fe+2O2Fe3O4往常状况下程式比较铁丝和复原铁②粉4Fe+3O2═ 2Fe2O3（各写出一点即可）③都含铁元素④齐集状态不同样（或物理性质、化学性质存在差别等）结论⑤同一种物质，因齐集状态不同，可能致使其物理性质、化学性质产生差别（也可详细描绘：如颜色可能不同样，性质也可能不同样）评论：本题主要考察学生剖析、获守信息，并联合所学知识剖析、解答问题的能力．三、实验与研究（本题包含 2 个小题，共12 分）13．（ 5 分）（ 2013?德州）现犹如下图的实验装置，请据图回答以下问题：（ 1）假如用锌粒和稀硫酸反响来制取氢气，应采纳的发生装置是 B （填序号，下同），反响的化学方程式为H 2SO4+Zn=ZnSO 4+H 2↑ ．要想采集一瓶纯净的氢气，最好采纳装置 F 来收集．（2）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混淆物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是 A ．考点：常用气体的发生装置和采集装置与选用方法；氧气的制取装置；氢气的制取和查验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．剖析：（ 1）依据反响物的状态和反响条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；锌粒和稀硫酸反响产生硫酸锌和氢气，写出反响的方程式；依据氢气的密度和溶解性及要求剖析适合的采集方法；（2）依据信息用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混淆物加热制取甲烷，选择发生装置；（3）依据的两套装置的不同点剖析．解答：解：（ 1）锌粒和稀硫酸反响是硫酸锌和氢气，反响的方程式为：H 2SO4+Zn=ZnSO 4+H 2↑；发生装置的特色属于固液常温的反响，应选择 B 装置；采集氢气能够采纳向下排空气法或排水法，但排水法采集的氢气较纯净；（2）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混淆物加热制取甲烷，故发生装置的特色属于固体加热型的 A 装置；（ 3）实验室制氧气时， B 装置在常温下反响，而 A 装置需要加热，故使用 B 装置比 A 装置的长处是操作简易，不用加热；故答案为：（1） B； H2SO4+Zn=ZnSO 4+H 2↑； F；（2） A；（3）操作简易，不用加热．评论：本题考察了常有气体的制取装置、采集方法等的选择，并在此基础长进行拓展，要点是明确发生装置、采集方法选择的依照．14．（ 7 分）（ 2013?德州）对于化学反响，我们不只要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其余物质对化学反响的影响．教材中“木炭复原氧化铜”的实验（如图）．（ 1）依据你所学化学知识猜想：试管 A 中，除 C、 CuO 外，还可能O2（写化学式，下同）参加反响．除木炭能够复原氧化铜外，经反响生成的CO也能够复原氧化铜，写出相应的化学方程式CO+CuO Cu+CO 2．要清除环境对该反响的影响，你以为应采纳何种举措？将试管中的空气抽出而充入氮气（ 2）请你推测，进入试管 B 的气体，除二氧化碳外，还可能有N2．要想使进入试管 B 中的二氧化碳所有被汲取，应采纳什么举措？用浓的氢氧化钠溶液来取代澄清石灰水进行实验．考点：碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．剖析：试管中有空气，能够据此解答；（1）碳能够和空气中的氧气反响，因为氧气含量不足，因此碳能够和氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳能够和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，能够写出该反响的化学方程式，为了排除环境对该反响的影响，最好将试管中充入氮气，能够据此解答；（2）空气的氮气不可以参加反响，因此在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，能够据此解答，而为了让二氧化碳被完整汲取，能够用浓的氢氧化钠溶液来取代澄清石灰水进行实验．解答：解：（ 1）碳能够和空气中的氧气反响，因为氧气含量不足，因此碳能够和氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳能够和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，该反响的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO 2，为了清除环境对该反响的影响，防备试管中的空气中的氧气和碳发生反响，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）空气的氮气不可以参加反响，因此在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，而为了让二氧化碳被完整汲取，能够用浓的氢氧化钠溶液来取代澄清石灰水进行实验．故答案为：空气；（ 1） O2； CO； CO+CuO Cu+CO 2；将试管中的空气抽出而充入氮气；（ 2） N2；用浓的氢氧化钠溶液来取代澄清石灰水进行实验．评论：该题研究的是木炭与氧化铜的反响，主要考察了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的设计以及依据题中信息进行剖析解决问题的能力．只有综合掌握了有关的知识，才能较好地达成本题．四、计算题（ 6 分）15．（ 6 分）（ 2013?德州）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国向来占主导地位．煤焚烧产生大批污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．最近几年来世界各国，特别是工业发达国家都接踵展开了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了必定的工业应用．尿素溶液可同时汲取氮氧化物、二氧化硫．总反响为：O2+2NO+2NO 2+2SO2+4CO （ NH2）2═ 4CO2+4N 2+2（NH 4）2SO4请回答以下问题：（ 1）依据上述化学方程式，尿素溶液汲取NO、 NO2、 SO2质量比为15： 23： 32．（2） 1000g 尿素溶液完整反响，汲取污染物获取硫酸铵 132g ，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？考点：依据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相联合的计算．剖析：（ 1）依据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可；（2）依据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，而后求出其溶液中溶质的质量分数即可．解答：解：（ 1）依据化学反响中各物质的质量比等于相对分子质量的比能够知道：O2+2NO+2NO 2+2SO2+4CO（ NH 2）2═ 4CO2+4N 2+2（ NH 4）2SO460 92 128NO 、 NO 2、 SO2质量比为： 60：92： 128=15： 23： 32因此尿素溶液汲取（ 2）设尿素溶液中尿素的质量为xO2+2NO+2NO 2+2SO2+4CO（ NH 2）2═ 4CO2+4N 2+2（ NH 4）2SO4240264x132g解得： x=120g因此所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12% ．故答案为：（1） 15： 23： 32；（ 2） 12%．评论：依据化学反响方程式的计算的审题是特别要点的，一般是抓住“三找”；即一找化学反响方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对证量关系．。