高中化学知识点总结氧化还原反应(精选课件)
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
知识点二氧化还原反应与四种基本类型的关系 例2能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示
意图是() D
〔解析〕四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化 还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的｡据 置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质, 一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应｡复分解反 应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一 定不是氧化还原反应｡化合反应和分解反应的形式与氧化 还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还 原反应｡
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡ ②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､
FeCl3等｡ (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡ ②某些非金属单质,如C､H2等｡ ③某些非金属氧化物,如CO等｡
诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂 和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应?
2）价态规律 元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一
般来说,元素处于最高价态,只有氧化性(如KMnO4､HNO3 等);元素处于最低价态,只有还原性(如S2-､I-等);元素处于 中间价态,既有氧化性又有还原性｡
3.“强先弱后”规律 一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是
氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)
Cl +17 2 8 7
+17
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 点=燃2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
+1 -1
化合价的升降的原因——
H Cl H Cl
共用电子对的偏移
元素化合价发生变化的根本原因是： 电子的得失或偏移—电子的转移
氧化还原反应的实质： 反应中有电子的转移（得失或偏移）
2、还原剂：反应物中元素化合价升高的物质 （被氧化的物质）
还原性：（还原剂具有还原性） 物质失去电子的性质
3、氧化产物： 元素化合价升高后的产物 被氧化后的产物
4、还原产物：元素化合价降低后的产物 被还原后的产物
5、氧化反应： 元素化合价升高的反应 被氧化发生氧化反应
6、还原反应： 元素化合价降低的反应 被还原发生还原反应
CaCO3 =高C温aO + CO2↑
2KClO3
= 2 MnO2 ∆
KCl
+
3
O2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
高温
2CuO + C = 2 Cu + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
高中化学人教版必修1 2.3.1氧化还原反应 课件PPT(35张)
探究任务一 探究任务二
知识内容探究 重点考向探究
探究任务二 氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法
氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之 间有什么联系?
探究提示:氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子,且氧化剂得 电子数和还原剂失电子数相等。
探究任务一 探究任务二
知识内容探究 重点考向探究
(2)写出反应④的离子方程式:
答案:(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
(填序号,下同)。 。属于氧化还
。 。
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2.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失 去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化 反应和还原反应是同时发生的。 答案:D
规律方法点拨 1.双线桥法和单线桥法的书写步骤 (1)双线桥法的书写步骤:
探究任务一 探究任务二
(2)单线桥法的书写步骤:
知识内容探究 重点考向探究
①箭头的起始与终了必须指向同一元素。 ②必须标注“得到”或“失去”。 ③得到和失去的电子总数必须相等。
【高中化学】氧化还原反应PPT课件81(23份)
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C
⑶变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、Cu+
⑷某些阴离子： I-、S2⑸某些低价含氧酸根：SO32-
七、氧化性与还原性
氧化性、还原性相对强弱的比较（相 对强弱指得失电子的难易程度） ⑴根据已知的化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 练习 ⑵根据金属活动顺序表 练习 ⑶根据非金属活动顺序表 ⑷其它方法
应物 相等 发生 成物 若要说剂，正好相反。
失氧（羊）高（羔）还
练习2：判断下列反应是否是氧化还原反应 ①3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ②Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 ③2H2S + SO2 == 3S + 2H2O ④3Cl2 + 6KOH(热、浓) == KClO3 + 5KCl + 3H2O ⑤Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2 ⑥CaCO3==CaO+CO2 ↑ ⑦H2O2 + SO2 == H2SO4
⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应。 ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑶没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原 反应。 ⑷氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧 化，另一种元素被还原。
高中化学：氧化还原反应PPT课件
4、与四种基本反应类型的关系
5、氧化还原反应的表示方法：
双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由 反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得” 或“失”。
单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化 剂
2021
3
6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应
16
【巩固】
人体内的超氧离子 OFra Baidu bibliotek-对健康有害，使人过 早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应， 请完成并配平该离子反应方程式：
□O2-+□H2O → □H2O2 + □O2↑+ □□
2 2 =1
1
2 OH-
2021
17
4.4. 字母配平，质电守恒:
An + Bx- = Bm + Ay-
Na2Sx + NaClO +
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 、 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+ Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 、 Fe2+ + Zn = Fe+ Zn、 Al3++ Zn不反应
氧化还原反应 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一.pptxPPT(共23张)
•
2.俗话说“蛇不知道自己有毒，人不知 道自己 有错”， 还有一 句俗话 说“穷 养富养 ，不如 有教养”，无论 贫穷还 是富裕 ，孩子 有教养 ，即使 再平凡 的躯体 ，也能 因此增 色不少 。 在孩子成长过程中，家长的引导是十分 重要的 。
6e-
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
三、氧化还原反应规律 1、对立、统一规律：
在氧化还原反应中，有元素化合价升高，
× 一定有另一元素化合价降低。 例歧化和归中反应
2、价态规律：
（1）若某物质中元素处于最高价态，化合价只能降低，只能得电子，
所以该物质只有氧化性。 （2）若某物质中元素处于最低价态，化合价只能升高，只能失电子，
所以该物质只有还原性。 （3）若某物质中元素处于中间价态， 化合价既能升高也能降低，
既能得电子也能失电子， 所以既有氧化性又有还原性。
3、守恒规律：
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数
得失电子数的计算： 变价元素原子的个数×一个该原子所变化合价（所得、失电子数）
例： 某溶液中含有a个Fe2+,若将其完全氧化成Fe3+,则需要酸 性KMnO4多少个？（已知：酸性条件下高锰酸钾的还原 产物为Mn2+）（用a表示）
氧化还原反应第二课时
一、常见的氧化剂和还原剂
人教版教材高中化学《氧化还原反应》PPT精讲课件
2
2
（1）分解反应物前面系数规定为一，观察配平。
以基准物利质为准用，5 ：平1 均化合价配平。
2NaCl===2Na+Cl2↑ Al2O3===4Al+3O2↑
分解反应、化合反应可能是也可能不是氧化还原反应。 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《氧化还原反应》PPT精讲课件（最新版本）推荐
7、化合价有多种的反应：Fe O +4H =3Fe+4H O P + CuSO4+ H2O
H3PO4 + Cu3P + H2SO4
5、原电池和电解池反应
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4、归中反应： 2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O （1）配平基准物质：
Na2S+Na2SO3 （2）氧化产物和还原产物之比：
2 ：1 （3）有单质生成的归中反应，反应物中 一定有负化合价，此单质一定是非金属。
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人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应课件共21张PPT
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起 来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数， 称为“单线桥法”
2e+4 -1
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
加热 +2
0
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素
(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
四、氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
三、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
得2e-,化合价降低，被还原
例1：CuO
+H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
氧化还原.swf
二、氧化劑和還原劑
1、雙線橋法
〖做一做〗： 失2e－，化合價升高，被氧化
怎樣表示氧化 還原反應中電 子的轉移？
還原劑
００
+1 -1
2Na＋Cl2 == 2Na
Cl
得2e－，化合價降低，被還原
1、雙線橋法： 氧化劑
步驟：1.先標化合價，雙線橋從左指
向右連接不同價態的同種元素
作業：教材P38：2、3、7、8、9、10
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新課標人教版高中化學課件系列
化學 必修1 第二章 化學物質及其變化
第三節 氧化還原反應 第2課時
二、氧化劑和還原劑
〖做一做〗 下列化學反應中，哪些屬
於氧化還原反應？為什麼？
哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
高中化学氧化还原反应精品公开课ppt课件
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（3）根据实验室制取氯气的反应，判断二氧 化锰与氯气的氧化性强弱。
根据方程式判断： 还原性：还原剂 >还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
点燃
（ Fe4+）S=根△=据=F反eS应比2较FeC+l32和ClS2=的==氧2化Fe性Cl强3和弱。
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
氧化剂 … … … 反应物 … … … 还原剂
↓
↓
具有氧化性 … … 性质 … …
具有还原性
↓
↓
得电子 … … 数值相等 … …
失电子
↓
↓
化合价降低… … 数值相等 … …
化合价升高
↓
↓
发生还原反应… … 反应过程 … … 发生氧化反应
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
6、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是 （）
Ａ、 ＫＩ→Ｉ２
Ｃ、 ＨＮＯ３→ＮＯ
答案：Ｃ、Ｄ
Ｂ、 Ｄ、
Ｈ２Ｓ→Ｓ ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
7、下列变化需加入氧化剂的是（ ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ
Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
答案：Ａ、Ｄ
Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
分析下列氧化还原反应
1、Cl2+H2O= HCl + HClO 2、C + CO2 = 2CO 3、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
还原性、酸性
（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、
另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的 “三同”缺一不可）
例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：__1_:1___
练习：见教案课堂练习3
氧化剂与还原剂的物质的量之比：_1_:2____ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：
复习四种基本反应类型:
化合反应: A+B=AB
分解反应: AB=A+B
置换反应: AB+C=AC+B
复分解反应: AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
人教版新教材《氧化还原反应》ppt课件1
H +1
+17
Cl
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 21张PPT)
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 21张PPT)
② 电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）
共用电子对偏离
00
H2+Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
共用电子对偏向
氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢 原子，发生还原反应
氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯 原子，发生氧化反应
共用电子对的偏移导致化合价的升降
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 21张PPT)
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 21张PPT)
2、从化合价的角度认识氧化还原反应 ⑴ 化合价变化的分析
化合价降低
2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
化合价升高
⑵ 从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应
物质所含元素的化合价
得到氧—被氧化—氧化反应 失去氧—被还原—还原反应
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高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应
1、准确理解氧化还原反应的概念
1.1 氧化还原反应各概念之间的关系
(１)反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应.
（２)反应物:
氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低)的物质—－－--表现氧化性
还原剂：在反应中失去电子（化合价升高)的物质---——表现还原性
（３）产物:
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-—－-－具有氧化性
还原产物：得电子被还原后得到的产物-—－-－具有还原性（4）物质性质:
氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
注意：a．氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质
b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质
C。物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关
(5)各个概念之间的关系如下图
1。2 常见的氧化剂与还原剂
(1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Ｍn和＋６价的Ｓ
②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同，既能得电子,又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂,如0价的S和+4价的S...文档交流仅供参考...
③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如－2价的Ｓ
（2）重要的氧化剂
①活泼非金属单质，如Ｆ2、Cl２、Ｂｒ2、O２等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H２SＯ4，HNO3；KＭnO４，KClO３，FeCl3等。...文档交流仅供参考...
③过氧化物，如Na２O2,H2O2等。
（3)重要的还原剂
①金属单质,如Ｎa，K,Zn，Fｅ等.
②某些非金属单质,如H2，C，Sｉ等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SＯ2等。
④元素处于低化合价时的酸，如ＨＣｌ(浓），HBr，HI，H２S等。
⑤元素处于低化合价时的盐，如Ｎa２SＯ３，FeSO４等。
1．3 电子转移的表示方法
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法
（1)双线桥法
要点:ａ．箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）...
文档交流仅供参考...
b.电子转移数目：化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。化
合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或失去)电子的个数
ne－, 即m ×ｎｅ－...文档交流仅供参考...
如:
（2）单线桥法
要点：a。线桥从反应物中化合价升高的元素出发,指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“＝”
b．在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去....文档交流仅供参考... 如：
2、氧化还原反应的基本规律
２。1 氧化还原反应的反应规律
2。１．1 价态规律
同种元素,处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。...文档交流仅供参考...
2。１．２歧化和归中规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉"。
2.1.3 反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
（1)同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。
（2)同时含有集中氧化剂时,加入还原剂后,氧化性强的优先被还原。
2。1．4 守恒规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数,还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。...文档交流仅供参考...
２.2 氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）
（１）根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性:氧化剂〉氧化产物
还原性:还原剂＞还原产物
可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂.
（2）根据金属活动性顺序判断
K Ca NａＭg Aｌ Zn Fｅ SｎＰb （H）Ｃu Ｈg Ag Ｐt Au 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
（3）根据非金属活动性顺序判断：
F2 Cl2Ｂr2 I２ S
从左向右氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强
（3）根据反应条件和反应的剧烈程度
反应条件要求越低,反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（４)根据氧化性还原反应的程度
相同条件下：a．不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的氧化性强.
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的还原性强。