浙江省杭州二中高二上学期期中考试化学

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浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析

浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析

杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷(答案在最后)试卷说明:1.考试时间:2023年11月23日15:15-16:452.试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达85%~90%,A项错误;B项,反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS<0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应,B 项错误;C项,N2与H2的反应为可逆反应,3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于6⨯6.02⨯1023,C项正确;D项,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性,催化活性降低,淀粉水解速率减慢,D项错误;答案选C。

【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

2.理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低,再根据能量越低越稳定,因此HCN比HNC稳定,故A正确;B.根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量,因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅,故B正确;C.根据图中信息得出该反应是吸热反应,因此正反应的活化能大于逆反应的活化能,故C正确;D.使用催化剂,不能改变反应的反应热,只改变反应路径,反应热只与反应物和生成物的总能量有关,故D错误;故选D。

浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(B卷)试题(解析版)

浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(B卷)试题(解析版)

2022学年第一学期杭州二中期中考试高二年级化学试题B 卷第Ⅰ卷(选择题)H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共25小题,每题只有一个正确选项,每题2分共50分,多选或少选均不给分。

)1.下列现象涉及自发的化学反应的是A.周末综合征不想做作业 B.游戏上瘾晩上玩手机C.懒人病房间脏乱差 D.吃完饭锅子没洗生锈了【答案】D 【解析】【详解】A .周末综合征不想做作业是个人心理问题,与化学反应无关,故A 错误;B .游戏上瘾晩上玩手机是个人自制力问题,与化学反应无关,故B 错误;C .懒人病房间脏乱差是个人生活习惯问题,与化学反应无关,故C 错误;D .吃完饭锅子没洗生锈了是因为铁在空气中的仪器和水蒸气作用下发生了化学反应生成铁锈,涉及了自发的化学反应,故D 正确;故选D 。

2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.224232Ba(OH)8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+=+↑+B.2323Fe O 2AlAl O 2Fe++高温C.22C H OCO H ++高温D.222Na 2H O 2NaOH H +=+↑【答案】C 【解析】【详解】A .该反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,A 错误;B .该反应为放热反应,B 错误;C .该反应为吸热反应,是氧化还原反应,C 正确;D .该反应放热,D 错误;故选C 。

3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L -1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL ,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol·L -1的X 溶液B.20℃30mL2mol·L -1的X 溶液C.20℃10mL4mol·L -1的X 溶液D.10℃10mL2mol·L -1的X 溶液【答案】B 【解析】【详解】A .10℃20mL3mol·L -1的X 溶液与盐酸混合稀释后,X 的浓度为1.2mol/L ;B .20℃30mL2mol·L -1的X 溶液与盐酸混合稀释后,X 的浓度为1.2mol/L ;C .20℃10mL4mol·L -1的X 溶液与盐酸混合稀释后,X 的浓度为0.8mol/L ;D .10℃10mL2mol·L -1的X 溶液与盐酸混合稀释后,X 的浓度为0.4mol/L ;温度越高,反应速率越快,浓度越大,反应速率越快,对比四个选项可知B 的温度最高,X 的浓度最大,则反应最快,故B 正确;综上所述,答案为B 。

浙江省杭州二中高二化学上学期期中试题

浙江省杭州二中高二化学上学期期中试题

杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cu-64,Ag-108,Pb-207 Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项,1~15题每题2分,共30分;16~20每题3分,共15分)1. 下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石),ΔH=1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A. ΔH<0,ΔS>0B. ΔH<0,ΔS<0C. ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<03.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H -H键断裂时吸收热量为()A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ5.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I 2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确...的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取()A. 体积不变,增加NO2的量B. 体积不变,增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27.已知下列热化学方程式:① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是()A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-18.最近科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,另一边附着二氧化锰。

2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题含解析

2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题含解析

2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有机物的命名正确的是A.3-甲基2-乙基戊烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.3, 3 -二甲基 -1- 丁烯2、对下列图像描述正确的是A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大3、已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol4、酸碱中和滴定是重要的定量实验,准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。

下列说法正确的是()A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗B.使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.滴定达到终点时,俯视刻度线进行读数,则测定结果偏低D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL5、下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B △H<0,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大B.500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热akJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生6、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行反应,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.将容器的体积缩小一半B.增加C的量C.保持体积不变,升高温度D.压强不变,充入N2使体积增大9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体B.K2SO4固体C.CuSO4固体D.CH3COONa固体I,其中数字“53”可以表示()10、放射性同位素13153A.相对原子量B.质量数C.原子序数D.中子数11、下列物质中,属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.青铜B.钢材C.18K金D.钛合金12、某化学学习小组查阅资料可知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol 他们对反应的自发性进行了讨论,下列结论合理的是( )A.任何温度下都能自发进行B.较高温下可自发进行C.较低温度下可自发进行D.任何温度下都不能自发进行13、常温常压时,下列叙述不正确...的是A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度c(H+)水:①>②>③C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊,溶液呈红色D.0.1 mol/L的醋酸的pH = a,0.01mol/L的醋酸的pH = b,则b<a+l14、下列实验方法能达到实验目的的是A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C.用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD.常温下,将铁片浸入浓硫酸中片刻,取出洗净,再浸入CuSO4溶液中,无现象,能证明铁被浓硫酸钝化15、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存16、某有机物的结构简式为①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应其可能发生的反应有:A.全部B.①④⑥C.③⑤⑥D.②③④17、属于天然高分子化合物的是A.油脂B.纤维素C.葡萄糖D.乙酸18、近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、 NO2等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________ 一、单选题1.下列说法正确的是()A.pH=6的溶液一定是酸性溶液B.c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液C.25℃时,水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10−14 D.HCl或NaOH溶于水,都会促进水的电离()2.下列属于电解质的是()A.NaCl溶液B.熔融的MgCl2C.Cu D.SO23.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是()A.B.C.D.4.下列各项中电解质的电离方程式正确的是()NH +OH-A.氨水:NH3·H2O=4B.H2S的水溶液:H2S2H++S2-C.HF的水溶液:HF=H++F-D.NaHCO3的水溶液:NaHCO3 =Na++HCO-35.根据图中所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法不正确的是()A.C(s,金刚石)=C(s,石墨)是放热反应B.石墨比金刚石更稳定C.等质量的金刚石完全燃烧放出的热量比石墨少D.a表示1molC(s,金刚石) 断开部分C-C需要吸收的能量6.下列反应属于吸热反应的是( ) A .22Na O H O 2NaOH += B .2442Mg H SO MgSO H +=+↑ C .332HNO KOH KNO H O =++D .()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH H O 8H O ⋅+=+⋅+ 7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A .K 与水反应时,增加水的用量 B .铁与稀硫酸反应制备氢气,改用浓硫酸 C .Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应时,增大压强D .CaCO 3与盐酸反应制取CO 2时,将块状大理石改为粉末状大理石 8.下列关于化学反应方向的叙述不正确...的是( ) A .化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响B .将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合,产生刺激性气体,说明该反应低温自发,高温非自发C .常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l)=4Fe(OH)3(s),说明该反应ΔH < 0D .NaHCO 3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO 2(g) + H 2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol -1,反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 9.某溶液初始仅溶有等浓度的M 和N ,反应①、②同时进行: ①M+N X+W ②M+NY+W反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M),反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M)(k 1、k 2为速率常数)。

浙江省杭州市化学高二上学期期中试卷及解答参考

浙江省杭州市化学高二上学期期中试卷及解答参考

浙江省杭州市化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,属于强电解质的是:A、H2OB、CH3COOHC、NH3·H2OD、NaCl2、下列物质中,属于酸的是()A、HClO4B、NaOHC、CH4D、CO23、下列哪一种物质在水溶液中能够完全电离,并属于强电解质?A、醋酸(CH₃COOH)B、碳酸氢钠(NaHCO₃)C、氨水(NH₃·H₂O)D、乙醇(C₂H₅OH)4、下列关于原子结构的说法中,正确的是()A. 同位素原子的质子数相同,中子数不同,因此它们的质量数相同B. 电子在原子核外按能量从低到高分层排布,不同层的电子云形状相同C. 相对原子质量是一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比D. 原子序数等于核内质子数,但不等于核外电子数5、已知某元素的原子序数为17,下列关于该元素的说法错误的是:A. 该元素属于卤族元素B. 该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族C. 该元素的最高正化合价为+7D. 该元素的原子半径比同周期的硫元素原子半径大6、下列物质中,属于有机高分子化合物的是()A. 氯化钠(NaCl)B. 氯化钙(CaCl2)C. 聚乙烯(PE)D. 氢氧化钠(NaOH)7、下列关于化学反应速率的说法,哪一项是正确的?A. 反应物浓度越大,反应速率一定越快。

B. 温度升高时,所有化学反应的速率都会增加。

C. 催化剂能够改变反应路径,但不参与最终产物形成。

D. 对于气体参与的反应,增大压强(减小体积)总是能加快反应速率。

8、下列物质中,属于非电解质的是()A、NaOHB、HClC、C6H12O6D、NaCl9、下列哪种物质在水中的溶解度最大?A. CaCO₃B. BaSO₄C. KNO₃D. AgCl10、下列关于同位素的说法中,正确的是:A. 同位素是指原子核中质子数相同的原子B. 同位素是指原子核中中子数相同的原子C. 同位素是指质子数相同、中子数不同的原子D. 同位素是指质量数相同、中子数不同的原子11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法,正确的是:A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化。

浙江省杭州市杭州二中2024届化学高二上期中联考模拟试题含解析

浙江省杭州市杭州二中2024届化学高二上期中联考模拟试题含解析

浙江省杭州市杭州二中2024届化学高二上期中联考模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,前10秒A的平均反应速率为0.15mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.5mol B.3.7mol C.1mol D.3mol2、下列物质的性质与应用对应关系不正确...的是A.二氧化氯具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高,可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小,可用于快中子反应堆的热交换剂3、下列说法正确的是A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.NH3的稳定性强,是因为其分子之间存在氢键4、配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定5、在一密闭容器中,用10mol A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,A为4mol,则A的平衡转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%6、常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH<7,下列关系正确的是A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-) C.c(NH4+)>c(Cl-) D.无法判断7、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3-+ OH-,下列说法正确的是A.通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.稀释溶液,水解平衡常数增大C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小8、某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

2024届浙江省杭州市第二中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届浙江省杭州市第二中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届浙江省杭州市第二中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A .该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B .T 2下,在0~t 1时间内,υ(Y)=1a b t mol/(L·min)C .M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆D .M 点时再加入一定量的X ,平衡后X 的转化率减小2、常温下,浓度均为0.1mol·L -1、体积为V 0的HX 、HY 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg 0V V 的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A .HX 、HY 都是弱酸,且HX 的酸性比HY 的弱B .常温下,由水电离出的c(H +)·c(OH -):a<bC .相同温度下,电离常数K(HX):a>bD .lg 0V V =3,若同时微热两种溶液,则()()--c X c Y 减小 3、对于反应:4CO(g)+2NO 2(g)4CO 2(g)+N 2(g) △ H =-1200 kJ·mol -1,温度不同 (T 2>T 1),其他条件相同时,下列图像正确..的是( ) A . B . C .D .4、下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知H +(aq )+OH ﹣(aq )═H 2O (l )△H=﹣57.3 kJ/mol ,则稀H 2SO 4和稀Ba (OH )2溶液反应生成2 mol H 2O (l )的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol B .已知S (s )+ 3/2 O 2(g )═SO 3(g )△H=-395.7 kJ/mol ,则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC .已知C (石墨,s )═C (金刚石,s )△H=+1.9 kJ/mol ,则金刚石比石墨稳定D .已知2H 2(g )+O 2(g )═2H 2O (l )△H=-571.6 kJ/mol ,则H 2的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol5、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c (H +)/c(OH −) ]。

2025届杭州第二中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

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2025届杭州第二中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、氯化钡有剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂是A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4 D.Na2CO32、对下列图像描述正确的是A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大3、下列分子中,不含手性碳原子的是( )A.B.C.D.CH3CHClCH2CHO4、图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:下列有关叙述不正确...的是A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC.分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大5、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是()A.利用铝热剂的反应,常用于冶炼某些高熔点的金属B.铝热剂就是指铁和氧化铝混合后的物质C.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃,所以铝热反应是一个吸热反应D.工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铝6、某溶液中的c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质可能是A.CH3COOH B.NaHSO4C.NH4Cl D.以上三种都有可能7、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法C.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法D.若处在B点温度时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性8、一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。

2025届杭州第二中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

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2025届杭州第二中学高二化学第一学期期中检测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是A.V (N2)=0.2mol•L﹣1•min﹣1B.V (N2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1C.V (NH3)=0.1mol•L﹣1•min﹣1D.V (H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣12、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.硫酸铜溶液中加入H2S水溶液:Cu2++S2-=CuS↓C.硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2O3、下列金属冶炼的反应原理,错误的是()。

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑4、镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法不正确的是A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接5、H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应,则A.该反应过程中热能转化成化学能B.反应物的总能量少于生成物的总能量C.该反应过程中化学能转化成电能D.反应物的总能量大于生成物的总能量6、下列实验符合要求的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大于15 mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为127、2014年11月,北京召开APEC会议,期间空气质量一级优,天空被称为“APEC蓝”。

2025届浙江省杭州市杭州二中化学高二上期中经典模拟试题含解析

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2025届浙江省杭州市杭州二中化学高二上期中经典模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、现有三种液态混合物:①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃);②汽油和水;③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2、以 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.18g 冰(图甲)中含 O﹣H 键数目为 4N AB.28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 4N AC.44g 干冰(图丙)中含有 0.25N A个晶胞结构单元D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含σ键数目为 3 N A3、下列叙述正确的是A.各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B.具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C.同系物具有相同的最简式D.两个相邻的同系物的相对分子质量之差为144、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ca2++CO32-===CaCO3↓来表示的是( )A.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClB.Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3C.2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2OD.Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH5、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是( )A.可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B.只有②③能与金属钠反应C.①、②、③、④均能发生取代反应D.一定条件下,④可以转化为②6、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气,反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H>0。

浙江省杭州市高二上学期期中化学试卷

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浙江省杭州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题;共20分)1. (2分)聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.聚丙烯酸酯的结构简式为它属于()①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物.A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④2. (2分) (2016高一上·邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是()A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥3. (2分) (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是()A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序4. (2分) (2018高二下·太仆寺旗期末) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 18gD2O所含的电子数为10NAB . 1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC . 标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NAD . 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA5. (2分) (2016高一上·合肥开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖.已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 能发生加成反应,不能发生取代反应C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H26. (2分) (2017高二上·平罗期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是()A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜悬浊液C . 石蕊试液D . 碳酸钠溶液7. (2分) (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种8. (2分)(2017·普陀模拟) 为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是()物质选用试刘A NaBr溶液(NaI) 溴水B CuCl2溶液(FeCl3)铜粉C乙烷(乙烯)氢气D溴苯(苯)液溴A . AB . BC . CD . D9. (2分) (2018高三上·石家庄月考) 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。

浙江省杭州二中10-11学年高二上学期期中试题(化学)

浙江省杭州二中10-11学年高二上学期期中试题(化学)

杭州二中2010学年第一学期高二年级期中考化学试卷命题:钱桂芬 审稿:朱刚 校对:章哲承 2010.10可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分共26分) 1.下列物质属于同系物的是A .CH 3CH 2CH 2OH 与CH3OH B .与C .乙酸与HCOOCH 3D .CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br 2.下列物质中最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A .B .C .D .3.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中,产物只含有一种官能团的反应是A .①④B .③④C .②③D .①②4.针对右下图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确...的是A .与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B .与金属钠反应时①键断裂C .与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D .在加热和Ag 催化下与O 2反应时①③键断裂5.已知 与Br 2在Fe 粉的催化作用下能反应生成 ,下列反应说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是① ② ③A .①③B .只有②C .②和③D .全部 6.用括号内的试剂除去下列各组物质中的杂质(少量的),正确的是A .溴苯中的溴(KI 溶液)B .乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na 2CO 3溶液)C .苯酚中的苯(溴水)D .己烷中的己烯(溴水) 7.现有四种实验装置,如下图所示,要制备硝基苯,应选用8.从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了 A .加成反应 B .取代反应 C .聚合反应 D .催化裂化反应 9.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是 A .硝基苯和苯 B .苯和甲苯 C .甘油和水 D .溴苯和NaOH 溶液 10.有4种有机物:① ② ③ ④ CH 3-CH =CH -CN ,其中可用于合 成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 A .①③④ B .①②③ C .①②④ D .②③④11.由苯和液溴反应的原理可推测,若将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应所得的产物可能有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦A .仅①②③B .仅⑦C .仅④⑤⑥⑦D .全部 12.化合物丙由如下反应得到 ; 丙不可能是A .CH 3CH 2CHBrCH 2BrB .CH 3CH(CH 2Br)2C .CH 3CHBrCHBrCH 3D .(CH 3)2CBrCH 2Br-OH + 2NaOH 2 -ONa + H 2-OH -CH 2OH④③H H C -HH HCH2CH=CH2OH13.下列叙述正确的是A .甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.有机物的消去产物有两种C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D.可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸二、选择题(每小题有一个或两个正确选项,每小题3分共21分,若有两个正确选项的只选一个对的给1分,错选不得分)14.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2D.C2H6O15.下列离子方程式不正确的是A.足量乙酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH + CO23-== 2CH3COO-+CO2↑ +H2O B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2CH3COOH + Cu(OH)2 Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+ CO2 + H2O2C6H5OH + CO23-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO23-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O16.萘的结构为。

浙江省杭州二中高二上学期期中考试(化学).doc

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杭州二中第一学期高二年级期中考试化学试卷. 11考试时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H -1,C -12,N -14,O -16,S -32,Ca -40 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分)1.下列化学用语不正确的是 ( )A .一氯甲烷的分子式 CH 3C1 C .乙炔的结构简式CHCHB .乙酸的分子式C 2H 4O 2D .甲酸甲酯的实验式 CH 2O2. 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染,称其为“绿色化学”。

以下反应中符合绿色化学原理的是 ( )A .乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B .乙烷与氯气制备一氯乙烷C .60℃时,乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D .乙醇与浓硫酸共热制备乙烯3.下列化学式所代表的物质,肯定为纯净物的是 ( ) A .C 3H 6 B .CCl 2F 2 C . [ CH 2-CH 2 ]n D .C 2H 6O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 ( ) A .标准状况下,1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)N A B .1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子总数为9N AC .0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD .1 mol 碳正离子(CH 3+)所含的电子总数为8 N A5.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而不能发生化学反应使溴水褪色的是( ) A .乙烯 B .苯 C .甲苯 D .己烷 6.与氢气完全加成后,不可能...生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是 ( ) A .(CH 3)3 C —CH=CH 2 B .CH 2=C(CH 2CH 3)C (CH 3)3 C .HC≡CCH(C H 3)C(CH 3)3 D .(CH 3)3CC(CH 3)=CHCH 37.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称。

【高二】浙江省杭州二中高二上学期期中化学试题

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【高二】浙江省杭州二中高二上学期期中化学试题试卷说明:杭州二中学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题:高一化学备课组可能要用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127 Pb-207一、选择题()1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。

由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g),△H1;2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g),△H2;H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3;2S(g)=S2(g),△H4。

△H4的正确表达式为()A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2) C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)4.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。

已知:①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574 kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ?mol-1下列说法正确的是A.反应CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ?mol-1B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJC.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol5.已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a-b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA―A和1molB―B键,放出akJ能量6.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

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能量流动和物质循环学案 命题人: 审核人: 【课前检测】(时间2分钟) 1.下列食物链正确的是( )A.草→蚱蜢→食虫鸟→蛇→鹰B.→兔→羊→狼C.蚱蜢→草→兔→鹰D.大鱼→小鱼→虾 2..下列说法正确的是( )A、蘑菇生长在森林里,它属于植物B、细菌和真菌在生态系统中属于分解者C、分解者把无机物分解成有机物D、分解者不能促进生态系统的物质循环 3.在一个处于相对平衡状态的封闭生态瓶内,要使各种生物长时间存活,最重要的条件是提供:( )A. 太阳能B.足够的有机物C. 充足的氧气 D.水分 4.下列说法正确的是( ) A、铝、汞、铜等重金属一旦被生物吸收,便很快被分解,及时排出体外 B、一些有害物质通过食物链在生物体内积累,其浓度随消费者的级别的升高而增加 C、消费者级别越高,体内积累的有害物质的浓度越低 D、生物富集与消费者的级别无关 【感悟目标】(时间半分钟) 1.分析生态系统中各种成分的能量关系,概述生态系统能量流动的特点。

2.以碳循环为例,说明生态系统物质循环的特点。

3.树立正确的资源观,提高资源的利用率。

【问题导学】快乐学习,共同参与,大家一起来! 探点一 生态系统中能量流动的特点? 一. 写出图中包含的食物链? 2.生物生长、发育、繁殖等各项生命活动都需要消耗能量,消耗的能量来自哪里? 3.什么是营养级?上述食物链中草、兔、狐分别属于第几营养级? 4.上述食物链中,兔、狐分别是哪级消费者? 5.该生态系统中能量的源头是 。

6.草是如何获得能量的?草中能量的去向? 7.兔子是如何获得能量的?兔子体内能量的去向?狐狸呢? 8. 通过以上两个问题,总结出每个营养级能量的来源和去路。

9.流入生态系统中的总能量是什么? 二. 1.在上述能量流动的过程中,草中的能量全部流入兔子体内了吗?兔子体内的能量全部流入狐狸体内了吗? 2.在上述能量流动的过程中,狐狸体内的能量能流入兔子体内吗?兔子体内的能量能流入草体内吗?为什么? 3.结合上述问题,请你总结:能量流动的特点是什么? 4.一般情况下,在输入到一个营养级的能量中,只有 能量能够流入下一个营养级。

浙江省杭州二中11-12学年高二上学期期中试题(化学)

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催化剂催化剂杭州二中2011学年第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ag-108 Br-80 Zn-65 S-32 一、单项选择题(每题2分,共42分)1.绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合...这一思想的的是 A .甲烷、CO 合成乙酸乙酯 2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3 B .烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH =CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHO C .乙醇被氧气催化氧化得乙醛 D .氯乙烯合成聚氯乙烯2.下列有关化学用语的使用不正确...的是 A .亚甲基的电子式:H C H ::.. B .3,3一二甲基一1一戊烯的键线式:C .对甲基苯甲醇的结构简式:HOCH 3 D .醛基的结构简式:—CHO3.下列说法不正确...的是 A .元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析,其特点是样品量小,速度快 B .1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 C .根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D .同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置4.1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体,链式炔碳 C C C C C C ≡-≡-≡ 该物质一个分子中含300~500个碳原子。

2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔 -[CH=CH]- n 。

有关这两种物质的下列说法正确..的是 A .都是有机高分子化合物 B .都可以看作为乙炔的加聚产物C .都能燃烧且一定条件下都可以与H 2发生加成反应D .都有很高的熔点和硬度且难溶于水5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是A .分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B .分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C .分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6.下列有机物的命名正确..的是A.2—乙基丁烷B.2,2—二甲基丁烷C.3,3 —二甲基丁烷D.2,3,3一三甲基丁烷7.下列各组有机物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分开的是8.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下表:则这四种固体物质中最可能是有机物的是A.甲B.乙C.丙D.丁9.下列反应的化学方程式(或离子方程式)错误..的是A.苯酚与氢氧化钠溶液反应OH + OH —→O —+ H2OB.溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH水CH2=CH2+H2O+NaBrC.乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD.乙醇的消去反应CH3CH2OH−−→−酸浓硫CH2=CH2 ↑+H2O10.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误..的A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质是高分子化合物D. 它是不饱和的有机物11.一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10克,但称量滤液170℃时,其质量只减少2.9克,则此有机物不可能...是 A .乙烷BC .乙醇D .乙二醇12.有机物分子H 3-C ≡C -CH 3中最多有多少个原子共面 A .12 B .16 C .20 D .24 13.分子式为C 7H 16,含有三个甲基的同分异构体的数目是 A .2种 B .3种 C .4种 D .5种14.等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多..的是A .CH 4B .C 2H 6 C .C 3H 6D .C 6H 615.工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体化合物,其分子中苯环上的一氯代物有三种,1 mol 6 mol H 2,16.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

06学年第一学期高二化学期中试卷

06学年第一学期高二化学期中试卷

2022学年第一学期杭州第二中学高二年级期中考试化学试卷2022/11一.选择题(单项选择15×2’=30’)1.研究物质的正确分类,可以有效地分析物质的性质。

以下物质分类全都正确的选项是( ) A.“不是电解质〞:空气、氯水、双氧水、氨水、水玻璃〔硅酸钠溶液〕、石墨B.“非电解质〞:CH4、NH3、HF、CO2、SO2、Na2O、Na2O2C.“强电解质〞:盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝D.“弱电解质〞:水、碳酸、磷酸、NH3•H2O、氢氧化铁、AgCl、硫酸钡2.以下物质转化不能通过一次化学反响直接完成的是( )⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶NH3→NO ⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2A.⑴⑹B.⑵⑸C.⑷⑸D.⑴⑷3.试管中盛有白色晶体,检验它是否铵盐的方法中不可行的是( )A.加热试管中的白色晶体,将用水湿润的红石蕊试纸靠近管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将用酚酞试剂浸润的试纸靠近管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将用水湿润的红石蕊试纸靠近管口4.等物质的量铝铁混合粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响,放出氢气最多的是( ) A.2m ol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6m ol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液5.将1mol NH3和2mol O2混和,在800℃铂催化剂作用下充分反响,当恢复到常温常压时,所得的最终产物是H2O和( )A.NO B.NO2C.HNO3D.NO、HNO36.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=amol/L;pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol/L;0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=cmol/L。

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杭州二中2014学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题:陆华校对:金琦审核:陈钧考试时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cu-64,Ag-108,Pb-207 Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项,1~15题每题2分,共30分;16~20每题3分,共15分)1. 下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多2. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A. ΔH<0,ΔS>0B. ΔH<0,ΔS<0C. ΔH>0,ΔS>0D. ΔH>0,ΔS<03.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为()A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ5.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确...的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取()A. 体积不变,增加NO2的量B. 体积不变,增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27.已知下列热化学方程式:① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是()A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-18.最近科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,另一边附着二氧化锰。

电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。

下列说法不正确...的是()A.该电池Zn为负极,MnO2为正极B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片9.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g) 2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)经10分钟反应达到平衡,此时c (SO 3)=0.4 mol/L ,c (O 2)=0.05 mol/L ,下列叙述不正确...的是( ) A .SO 3的分解率为20% B .10分钟内ν(SO 2)=0.01mol/(L·min)C .容器内气体的密度为40g/LD .加压,容器内固体的质量不变10.右图所示的电解池I 和II 中,a 、b 、c 和d 均为石墨电极。

电解过程中,电极b 和d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b ﹤d 。

符合上述实验结果的盐溶液是( )11244两极上均收集到2.24 L 气体(标准状况下),则原混合液中,Cu 2+的物质的量浓度为( )A .1 mol·L -1B .2 mol·L -1C .3 mol·L -1D .4 mol·L -112.在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g) Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。

下列叙述正确的是( )A .正反应为放热反应,X 可能是气态、液态或固态B .正反应为放热反应,X 一定为气态C .若X 为非气态,则正反应为吸热反应D .若加入少量的Z ,该平衡向左移动 13.一个固定体积的密闭容器中,加入2molA 和1molB ,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C 的浓度为ω mol/L 。

若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍为ω mol/L 的是( )A. 4molA +2molBB. 3molC +2molDC. 1molB +3molC +1molDD. 2molA +1molB +3molC +1molD14. 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X 、Y ,发生反应m X(g) n Y(g),ΔH =Q kJ/mol 。

A. m >nB. 温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少C. Q <0D. 体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动15.已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO 2(g)+Cu(s)和反应②:H 2(g)+CuO(s) Cu(s)+H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2,该温度下反应③:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数为K 。

则下列说法正确的是( )A .反应①的平衡常数K 1=c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B .反应③的平衡常数K =K 1K 2C .对于反应③,恒容时,温度升高,H 2浓度减小,则该反应的△H >0D .对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小16.可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN 2和3molH 2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1KJ ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH 3达到平衡后吸收热量为Q 2KJ ,已知Q 1=4Q 2。

下列叙述不正确...的是( )A .达到平衡时,两容器中反应物的转化率不同 B. 达到平衡时,甲中NH 3的体积分数与乙相等C. 达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN 2、0.6molH 2、1.6molNH 3,平衡向生成NH 3的方向移动 D .乙中的热化学反应方程式为2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g);△H=+Q 2KJ/mol17.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是A.第8min时A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C.30min时改变的条件是降低温度,40min时改变的条件是升高温度D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应18. 如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。

接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。

为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。

下列叙述不正..确.的是()A.b为直流电源的负极B.f极为阴极,发生还原反应C.e极材料为铁片,f极材料的铜片D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液19.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。

根据右图叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g) NH3(g),△H=-92kJ·mol-1B.不用催化剂,生成1molNH3放出的热量为46 KJC.加入催化剂,生成1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率20.500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1 ②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol ④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1A.②⑥⑦⑧B.①④⑤⑦C.②⑤⑦⑧D.①③④⑥Ⅱ非选择题(共6题,55分)21.(8分)⑴已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(l),△H=x kJ/mol。

蒸发1mol 液态水需要吸⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出b k J的热量,则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

⑶利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。

⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

该电池放电时,负极的电极反应式是_______________________________。

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