初三化学专题复习导学案化学方程式
中考化学复习教案
中考化学复习教案
任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。谨记于下，权作体会教训的总结。下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！
中考化学复习教案1
1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学
第1课时：烷烃第2课时：烯烃
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授
2、重点和难点突破
教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
教学难点：烯烃的顺反异构
附导学案： 2-1 脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
(一)、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)
2、烷烃和烯烃
(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)
(3)顺反异构的概念
(二)乙炔
1、乙炔的分子式，最简式，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔
4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)
(三)脂肪烃的来源
根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：
九年级化学第二单元复习导学案
第二单元我们周围的空气复习学案
【复习目标】
（1）知道空气的成分以及空气污染的原因和防治方法；（2）知道氧气的主要性质和用途；（3）知道氧气的实验室制法（实验原理、实验装置、收集方法、验满方法、检验方法、操作步骤及注意事项）；（4）能正确书写碳、硫、磷、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇、铁、镁、铜与氧气反应以及高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制取氧气的化学方程式；（5）能正确判断“化合反应”和“分解反应；（6）能正确判断催化剂、纯净物、混合物。
【复习重难点】识记基础知识并用之解决具体问题。
【复习过程】
一、考点梳理
考点1：空气的组成
1、空气的组成：按体积分数计算，空气中的含量最大，约占；其次是，约占；再次，其占空气总体积的；二氧化碳的体积分数虽仅占，但其作用同样重要。氮气是含氮元素的（填“单质”或“化合物”），使用化学方法可以将其转化为被称为的化肥；由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为。
2、空气中氧气含量的测定
(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。
(2)实验现象：红磷燃烧产生，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的
(3)红磷燃烧的化学方程式：。
(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的；③空气中还有五分之四提及的不可燃、不助燃也不溶于水的气体。
⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一。问：这可能是哪几种原因引起的？
②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？
③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么。
2024年中考化学一轮复习导学案6：铁的冶炼、合金、金属锈蚀
中考化学一轮复习导学案（6）
复习内容：
铁的冶炼、合金、金属锈蚀
复习目标：
1.复习铁的冶炼原理、炼铁主要设备；
2.知道生铁和钢等主要合金的性能及用途；
复习重点：
铁的冶炼、合金
复习过程：
一、考点扫描
1.CO还原Fe2O3化学方程式：
实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。
操作要点及解释：
⑴一氧化碳要先通，再点燃酒精灯。防止。
⑵一氧化碳要后撤。让灼热的铁粉在一氧化碳中冷却，防止。
⑶尾气要妥善处理或
2.生铁的含碳量为；钢的含碳量为。
3.一般的来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝——武德合金），硬度比各成分金属（如钢——铁碳合金）。最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。
4.铁丝生锈实质上就是铁与和等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。在
有、等物质存在时，铁的锈蚀加速。铁锈的主要成分是。
5.防止钢铁生锈的方法有。
铝在空气中与氧气反应形成一层的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。
二、典型例题
例1：下列有关金属材料说法正确的是（）
A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
例2：炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
例3：为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
例4：金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
初中化学_化学方程式单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
《化学方程式复习导学案》
【学习目标】
1、通过构建网络，进一步理顺质量守恒定律、化学方程式的书写、化学方程式的计算三者之间的关系。
2、通过复习，能从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，建立起宏观和微观之间的联系；能熟练书写化学方程式，理解化学方程式的意义；能根据化学方程式进行规范计算。
3、掌握利用知识解决问题的方法，能够利用所学知识解决典型例题和生活中的实际问题。
4、认识到化学知识在实际生产生活中的应用。
【学习过程】
走近航空航天，探究宇宙飞船的奥秘
一、构建知识网络
二、航空解密
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宇宙飞船的外壳是用什么材料制成的？宇宙飞船的外壳是用钛合金制成的，金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiCh）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取
TiC14,其反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Ch
2TiC14 + 2X + 6COo然后用镁与TiC14,在高温条件下反应生成金属钛和氯
宇宙飞船升空是用什么提供能量的？宇宙飞船是用长征系列火箭发射升空的，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，升空时至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
太空是接近真空状态，有极微量的氧分子，但无法利用。那么宇航员在太空是如何获得氧气进行呼吸的呢？宇航员用的氧气有两个途径：携带纯氧，通过化学反应制氧。化学反应制氧可以采用的方法有：①过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠。②电解水制取氧气。
中考化学专题复习导学案： 元素及化合物(“钠系”家族)
专题：元素及化合物（“钠系”家族）【复习目标】掌握含钠物质的性质以及用途
【复习重点】含钠物质的性质及应用
【复习过程】
一、围绕下来内容自主复习
1、氢氧化钠
（1）俗名：
（2）物理性质：
（3）化学性质：
（4）用途：
（5）氢氧化钠敞口放置在空气中，质量如何改变？原因是什么？（6）氢氧化钠变质的原因是什么？
（7）如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经变质？及变质的程度？
2、碳酸钠
（1）俗名：
（2）物理性质：
（3）化学性质：
（4）用途：
3、碳酸氢钠
（1）俗名
（2）用途及由哪些性质决定的？
4、氯化钠的俗名和用途是什么？
二、典型例题
例题1. 如何鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体？
例2.粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）步骤①中加入过量的氢氧化钙溶液原因是 。 反应的化学方程式为 。 （2）步骤②中加入过量的碳酸钠溶液原因是 。
（3）步骤③操作a 的名称是 。该操作中要用到玻璃仪器有 。
（4）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中Na 2CO 3和 。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。
例题3、某校化学兴趣小组的同学对敞口放置固体烧碱的变质程度开展了探究。
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：_________________________为确定固体混合物中碳酸钠质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法。
(1)如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是__________________。
2024年中考化学二轮专题复习导学案：化学基本概念和原理
第一章 化学基本概念和原理
第一课时：物质的组成
【经典例题】
例1、下列方框中，符合2N 2的意义的示意图是（ ）
A B C D
例2、发射火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH 3)2N-NH 2]]，氧化剂N 2O 4，发射时反应可写为
(CH 3)2N-(NH)2+2N 2O 4 点燃 3N 2↑+2CO 2↑+4H 2O ↑，下列说法不正确的是（ ） A 、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B 、参加反应的物质中只含有
C 、H 、N 、O 四种元素
C 、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D 、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
例3、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由 4.26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法正确的是……（ ）
A 、这种分子机器人是一种新型分子
B 、我们可以用肉眼直接看到这个分子“散步”
C 、分子本身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
D 、这种分子组成物质是一种单质
例4，按要求答题：
1、描述下列符号的意义：
2H +_______ SO 42-_________ 3NH 3______ 46
2O S Na ________ 3Cl_________
2、用数字和符号表示：
⑴2个氮原子____；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；⑷2个硫酸根离子______； 例5、下列是某学生购买的口香糖标签，请根据
这些信息，回答下列问题：
(1)这种口香糖是否存在问题？说明理由？
(2)过期的口香糖不能食用，原因是配料
九年级化学总复习导学案第三十七课时化学计算及其应用根据化学方程式的计算
九年级化学总复习导学案
化学计算及其应用
第37课时
♋专题6♎
根据化学方程式的计算
【学习目标】
1．掌握化学方程式的计算步骤。
2．能进行简单的化学方程式计算。
3．能运用质量守恒定律进行计算。
【基础知识过关】
在化学方程式2Na2O2+2H2O==4X+O2↑中，各物质的化学计量数之比为，其中X含有种元素，它们的原子个数比为，X的化学式为，生成的X和氧气的质量比为。
【考点与题型】
考点1：质量守恒定律的运用。
点拨：该考点运用质量守恒定律的内容，根据化学反应前后参加反应的所有物质与反应后生成的所有物质质量总和相等进行计算。
【例题1】在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质 A B C D
反应前质量/g 4.6 4.0 0 0
反应后质量/g 0 0.4 8.0 a
下列说法正确的是（）
A．反应后原子的数目减少B．a=0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9:1 D．该反应一定是复分解反应
【针对性练习一】
1．（资阳中考）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁
反应前质量（g）20 50 80 30
反应后质量（g）0 100 20 x A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
考点2：有关纯净物的化学方程式计算。
点拨：在该类计算主要找准已知纯净物质量、未知量和相对分子质量，再运用相对质量之比等于实际质量之比列比例式求解即可。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计
顾交5．书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④注：
6．化学方程式表示的意义（提供的
信息）以2H2＋O22H2O为例：
（1）质的方面：
表明_______ ____；
（2）量的方面：
表示各物质之间的_____ ；
（3）微观方面：
表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型
7.初中阶段所学的基本反应类型包
括：、、
、
1、化合反应定义：
如： CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应定义：
如： H2CO3=H2O+CO2
3、置换反应定义：
如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、复分解反应定义：
如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
检查化学方程式要“四
看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
整理归纳化学反应基本类
型，把握基本反应类型的
特征，学会给化学反应归
类
定位提升
典考点一：质量守恒定律
1．下列说法能用质量守恒定
律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固
体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质
量大的多
B．足量的硫在密闭容器内与20L
氧气反应，生成了相同条件下的二
氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食
盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g
水蒸气
2．化学反应前后，下列诸项中
小组讨论，交流共享。
方法指导：
质量守恒定律只适用于
化学变化，不适用于物
理变化；且体现的是质
量守恒，而不是体积等
守恒。
注意：
物质的种类和分子的种
型没有变化的是（）
①原子数目②分子数目
③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
考点二：化学方程式
3 . 科学研究表明，氨气在常
《化学方程式》复习课
第五单元《化学方程式》复习课导学案
王智萍
复习目标：
1．理解质量守恒定律，并能熟练应用；正确书写化学方程式；能进行化学方程式的简单计算
2．找准物质间的质量关系，提高分析问题能力、计算能力。
3．体会自然界中的质量守恒。
复习重点：能熟练应用质量守恒定律；正确书写化学方程式
复习难点：质量守恒定律的应用
课前预习学案
一、构建知识结构
按照下表提纲，自主复习第五单元，完善本章知识结构。二、自我检测：
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是：（）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、50ml水加入50ml酒精，总体积约为100 ml
C、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。
2．在化学反应前后可能发生改变的是（）
A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量
3、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
4．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）
A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断5．对于方程式 4Al＋3O
2
2Al
2
O
3
的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
预习反思：通过预习你有什么疑问？有什么收获?
课内探究学案
一、组内交流预习情况、组间相互释疑
2024年中考化学一轮复习导学案：《第2章 身边的化学物质》
第2章身边的化学物质
（第1课时空气氧气、二氧化碳的性质和用途）
【学习目标】：1．感受化学就在我们的身边，掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；
2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；
3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。【学习重点】：氧气、二氧化碳的性质和用途
【学习过程】：
一、知识回顾：
二、思考与交流
1、探究测定空气中氧气的体积分数
例题1．泾河镇中心初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：
①第一组：
药品：红磷
原理：磷+ 氧气点燃五氧化二磷
现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5
3、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭②第二组
药品：硫粉
原理：硫+ 氧气点燃二氧化硫
1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组
药品：镁带
原理；镁+ 氧气点燃氧化镁
镁+ 氮气点燃氮化镁
1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。④第四组
药品：蜡烛
原理：石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；
（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；
（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，怎么改进？
初三化学四大基本反应专题复习导学案
专题1 化学反应的基本类型
班级: 组别：姓名：得分：
【学习目标】1.记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2.能正确判断置换反应和复分解反应发生的条件。
3.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻辑推理的好习惯。
【重难点】1.并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
2.知道复分解反应发生的条件。
3.处理综合性题目。
【知识连接】四种基本反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定
义由两种或两种以上的物质生成另一种物质
的反应。由一种反应物生
成另外其他几种
物质的反应。
由一种单质与一种
化合物反应生成另
一种单质和化合物
的反应。
由两种化合物互
相交换成分生成另
外两种化合物的反
应。
【学法指导和使用说明】阅读—分析—推理
【自主学习】
一初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质+ 单质→ 化合物例如：
B、单质+ 化合物→ 化合物例如：
C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →
B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：
湖北省赤壁市第一初级中学2024届中考化学专题复习十一关于方程式的计算导学案
湖北省赤壁市第一初级中学2024届中考化学专题复习十
一关于方程式的计算导学案
一、题目练习
1.用化学方程式表示氧气与氢气反应生成水的反应过程。
2.用化学方程式表示甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应过程。
3.用化学方程式表示硫酸与钡氢氧化物反应生成硫酸钡和水的反应过程。
4.用化学方程式表示硝酸和钠氢氧化物反应生成硝酸钠和水的反应过程。
5.用化学方程式表示硝酸和氨气反应生成硝酸铵和水的反应过程。
6.用化学方程式表示氯气和钾溴化物在水溶液中反应生成臭气和氯化
钾的反应过程。
7.用化学方程式表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应过程。
8.用化学方程式表示铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫的反应过程。
9.用化学方程式表示硝酸和硫化氢反应生成硫酸和二氧化氮的反应过程。
10.用化学方程式表示硝酸和氯酸反应生成硝酸氯和二氧化氮的反应
过程。
二、解答与答案
1.2H₂+O₂→2H₂O
2.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
3.H₂SO₄+Ba(HO)₂→BaSO₄+2H₂O
4.HNO₃+NaHO→NaNO₃+H₂O
5.HNO₃+NH₃→NH₄NO₃+H₂O
6.Cl₂+2KB r→2KCl+Br₂
7.NaOH+HCl→NaCl+H₂O
8.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+SO₂
9.HNO₃+H₂S→H₂SO₄+2NO₂
2024年中考化学一轮复习导学案14：常见的酸、复分解反应的条件
中考化学一轮复习导学案（13）
复习内容：
常见的酸、复分解反应的条件。
复习目标：
掌握常见的酸及其化学性质与利用。知道并能够利用复分解反应的条件。
复习重点：
常见酸的化学性质、复分解反应的条件。
复习过程：
一、典型例题
例1、分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )实验目的实验设计
A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B除去NaCl固体中的少量Na2CO3加适量稀盐酸，蒸发结晶
C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
例2、下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的（）
A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D.高温煅烧石灰石生成生石灰
例3、下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，
其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下
列问题：
⑴稀硫酸中阳离子的符号是；
⑵反应①中石蕊溶液变为色；
⑶反应②的化学方程式为；
⑷图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
⑸若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，
则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。例4、某学习小组对硫酸进行如下研究：
⑴右图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为。该装置也可用稀硫酸Zn
于实验室制气体（任写一种），化学方程式为。
⑵已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH 2%的稀硫酸（填“>”、“<”或“=”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）。
九年级化学计算题复习导学案
总结方法，科学提高
利用化学方程式的简单计算(复习课导学案) 【学习内容】：根据化学方程式的计算
【学习目标】：
1．掌握选取数据进行的化学方程式的计算。
2．掌握有关差量型的计算。
3. 掌握有关含杂质问题的计算。
【学习重点】：
在进行化学方程式的计算过程中会选取数据，会找到反应物或生成物中对应物质的差量关系，会把混合物的质量换算成纯净物的质量。
【学习难点】：
选取数据，找到反应物或生成物中对应物质的差量关系，把混合物的质量换算成纯净物的质量。
学习过程：
【学案自学】
一.化学方程式计算的主要类型：
1.从反应物或生成物来看分为
（1）、简单计算
（2）、选取数据型的计算
（3）、差量型的计算
2．从题目所求的内容来看分为：
（1）、求质量；（2）、求质量分数；（3）、求体积
二．根据化学方程式进行下列计算（K：39 Mn：55 Cl：35.5 O：16 Ca：40 H：1 Fe：56 Zn：65 C：12）
1．黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。
2. 实验室用10克过氧化氢溶液制取氧气，共制得氧气
3.2克，则过氧化氢溶液中
溶质的质量分数是多少？3．把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合物中氯酸钾和二氧化锰质量各是多少？
4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反应），放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸的质量分数。
2024年中考化学二轮专题复习导学案：元素及化合物(“钙系”家族)
专题：元素及化合物（“钙系”家族）
班级姓名
【复习目标】掌握含钙物质的性质以及它们之间的联系
【复习重点】含钙物质的性质及应用
【复习过程】
一、围绕下来内容自主复习
1、氢氧化钙、氧化钙有哪些性质和用途？
2、碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间有转化关系怎样？
二、典型例题
例题1、硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：
（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_______________________________；
（2）操作Ⅰ的名称为_______，沉淀的主要物质为__________（填化学式）；
（3）蒸氨过程中涉及的化应类型为_____（填编号）
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有____________（填化学式）
例题2、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割金属。乙炔由碳化钙（块状固体化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。
初三化学总复习导学案第十九课时物质的化学变化置换反应及金属活动顺序表
初三化学总复习导学案第十九课时物质的化学变化置换反应及金属活动顺序表物质的化学变化
第19课时
♋专题3♎
置换反应及金属活动顺序表
【学习目标】
1．明白置换反应的概念，会依照方程式准确地判定置换反应差不多反应类型。
2．能正确写出金属活动顺序表，能迅速判定表中金属活动性的强弱。
3．能用金属活动顺序对有关置换反应进行判定，并能说明生活中的一些化学现象。
【基础知识过关】
1．置换反应是一种与一种反应，生成另一种和另一种的化学反应。
2．金属活动顺序的规律：
(1)金属活动顺序表为
。
(2)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性；
(3)在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的；
(4)在金属活动性顺序里，位于面的金属能把面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
【考点与题型】
考点1：置换反应
点拨：此考点和题型重点是考查置换反应的特点和有些专门的置换反应的综合运用。如：氢气还原氧化铜；碳还原氧化铜；铁与稀盐酸、硫酸；铁与硫酸铜；铜与硝酸银等反应。同学们一定把握它们反应的规律及专门物质的颜色及化学反应的现象等。
【例题1】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
(1)C的化学式为。
(2)A中金属元素的化合价是。
(3)反应①的化学方程式为，反应的差不多类型是。
【针对性练习一】
1．依照下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是，方程式为。
(2)若在常温下乙是气体，则X是，方程式为
。
2．①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ，②I2＋Na2S===2NaI＋S↓③Br2＋2KI===2KBr＋I2↓
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第五单元化学方程式复习导学案
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5
【复习目标】:
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【知识梳理】：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；
（2）一切化学反应都遵循。
2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。
二、化学方程式：
1．化学方程式表示的意义：①质的意义
②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知
2．书写化学方程式遵守的原则：
；。3．正确书写化学方程式的步骤。
一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字
．．．．．．．．．．．．！
一般用最小公倍数法或观察法。
三“改”：将短线改成等号。
四“注”：即注明反应发生的条件。
五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当
．．．．．．．．．．．．．
．．反应物和生成物中均有气体或
固体时，不须标出！
．．．．．．．．．
2．利用化学方程式的简单计算
（1）计算的依据：
（2）计算的步骤：①“设”②“写”
③“找”找出之间的质量关系④“列”
⑤“求”⑥“答”。
典型例题分析及点拨：
【例题1】根据所给信息书写化学方程式：
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，
点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
的气体单质应该是氮气。
（2）铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
【反馈矫正】
1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是( )
(A)该反应的反应物可能属于氧化物
(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水
制取氧气的反应
(C)该反应类型为分解反应
(D)该反应生成物都属于化合物
2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质( )
X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A.C2H5OH
B.H2O2
C.C2H4
D.H2
3.（重庆市）下列反应中属于分解反应的是( )
A 3Fe＋2O2点燃
Fe3O4 B 2H2O
通电
2H2↑＋O2↑
C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
4. （无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
A．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若反应前氧气的质量是14.4g，则无X生成
5．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是( ) A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O6
6．（荆门市）根据化学方程式不能
．．获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
7．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是( )
A．Mn B．Cl C．H D．O
8.（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反
应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确
．．．的是( )
A.反应类型为化合反应
B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后CO3O4质量改变
D. 反应前后碳元素的化合价改变
9．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
10．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确
．．．的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据