江苏省高二下学期期中化学试卷
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题-高二化学(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。
下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。
江苏省江阴市四校高二下学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共40分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F:1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确,答案选C.考点：考查粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1,符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。
【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.3．下列关于乙烯(CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形,所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，D错误；答案选D.4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2=CH2D．F2【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。
江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：A。
8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
A. 清洗水壶垢用较浓的白醋
C. 容器内的总压强不再随时间而变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变时
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为v正(NH3)= 2v逆(CO2)，而不是2v正(NH3)=v逆(CO2)，A错误；
B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；
C．反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确；
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应 的 为，答案选B。
4.下列说法不正确的是
A.25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱
淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷(选择性必修1)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。
下列做法正确的是
A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水
C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试试题高二化学(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。
下列说法不正确．．．的是A. 运载火箭的燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)在反应中作还原剂B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 下列化学用语使用正确的是A. 乙烯的球棍模型B. 一氯甲烷的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：[222CH -CH -CH ]nD. 甲醇的结构简式为：4CH O3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. N 2不溶于水，可用作保护气B. NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C. NO 2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D HNO 3具有易挥发性，可用来制备TNT 4. 苯硝化反应实验如下：步骤1：在试管中将1.5mL 浓硝酸和2mL 浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，不断振荡下逐滴加入约1mL 苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。
步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在50~60℃的水浴中加热几分钟。
步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。
步骤4：向生成物中加入适量NaOH 溶液，搅拌后用分液漏斗分液。
.下列说法不正确．．．的是 A. 步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成 B. 步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C. 步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D. 该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5. 前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
江苏省苏州2022_2023高二化学下学期期中考试试题pdf
江苏省苏州2022-2023高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：HlC 12 Nl4 016 S 32 K39 Cr52 1127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
l工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。
下列有关合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)/ 2N H 3(g)汕＝－92.4kJ ·mol -1的说法不正确的是A.合成氨反应的11S= -200 J-K-1 •mo1-1,在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入lmolN 2和3mol H 2,充分反应后放出热量小千92.4k JD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是A.混合气体中N 2与H 2的物质的量之比保待恒定B.单位时间内生成lmol H -H 键的同时，断裂2mol N -H 键C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保待不变3.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A.v (N 2)=0.lmo l·L-1•min-1C.v (NH 3)= 0.005 mol · L -1 · s -1 B.v (H 2)= 0.2 m ol·L -1-m in-1D.v (N 2)= 0.002 mo l·L-1 -s-14.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“ad"表示）。
(I O U I A F 1)还22N +H 1-23-2哎＿＾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5－0-|－－－－－+-4-633.41Na d +3Had反应历程该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为l3A.-:-N2a d+—H2a d = N a d + 3H a d2 2C.N H a d + 2H ad = N H2a d + H a d B.N a d + 3H a d = N H a d + 2H a dD.N H2a d + H a d = N H3a d5.某合成氨速率方程为V= k · C a (N 2) ·C/J（H2)·c r (N H3)，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是实验c(N i)/m ol·L-1c(H2)I m ol ·L-1c(N H3) I m ol ·L-1 v/m o l-L-1-s-11 m n p q2 2m n p 2q3 m n O.lp l O q4 m 2n p 2.828qA a=l、P=l.5、r= -IB. a=l、/J＝3、r=2C.a=2、/J=l.5、r= JD.a=2、/3=3、r= -16.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N心儿的投料比采用1: 2.8（物质的僵比）而不是1: 3,是为了提高N2的转化率B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.压强采用10~30MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动7.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属）“双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：夕00TMLiH TMLi N H 状态I状态II下列分析不合理的是00 0000 辛辛一一二。
江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(普通班)
江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B . Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C . Cl2＋H2O===HClO＋HClD . NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为，B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl54. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C605. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高6. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键7. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素8. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高二下学期期中考试化学试题1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。
下列说法不正确的是A．复合碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，是为了减少碳的排放C．火炬的设计体现“绿色办奥”、“科技办奥”理念D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2.氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2+ 2H2O→ C2H2↑+ Ca(OH)2制备，下列说法正确的是A．CaC 2只含离子键B．H 2 O的空间构型为直线形C．C 2 H 2的结构简式： CH CH D．Ca(OH) 2的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．甲醛有强烈的刺激性气味，可用于消毒和制作生物标本B．C 2 H 4具有可燃性，可用作催熟剂C．乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中有碘单质D．液态氯乙烷气化时吸热，可用于运动损伤快速镇痛4. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。
其合成路线如图：合成路线中生成的有机物(不含催化剂)中不含有的官能团是A．酯基B．羟基C．醛基D．醚键5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示装置制取乙酸乙酯D．用图4所示装置检验是否有乙烯生成C．用图3所示装置比较H 2 CO 3和苯酚酸性强弱6.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。
化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。
对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。
苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，下列说法不正确的是A．用活性炭也可以吸附回收废水中的苯酚B．苯酚有毒，不小心沾在皮肤上时要立即用乙醇冲洗C．可用FeCl 3溶液对废水中是否含苯酚进行定性检验D．萃取回收废水中的苯酚时用苯比乙酸乙酯的回收率高7.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
江苏省高二下学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
江苏省高二下学期期中化学试卷(普通班)
江苏省高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质2. （2分）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A . 食盐中阴离子的核外电子排布式为：B . 蔗糖与醋酸的最简式相同C . 纯碱与汽油去除油污的原理相同D . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：3. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 硼原子价层电子排布是2s22p3C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´D . 氯化硼水解得到两种酸4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化5. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z>X>YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物6. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体7. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）A . 它的银盐不溶于水B . 它的氢化物很不稳定C . 它的单质是白色固体D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构9. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H210. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
江苏省高二下学期期中化学试卷
江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A . ①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B . ①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C . ①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D . ②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③3. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A . ①②③④⑦B . ③④⑤⑦⑨C . ①③⑤⑦⑨D . ①③④⑦⑩4. （2分） (2018高二上·长春月考) 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . ①②B . ②③C . ③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
江苏省高二下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
江苏省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子3. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（）A . 碳原子的结构示意图：B . CO2分子的电子式：C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D . CO2分子的比例模型：5. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）A . 元素的第一电离能越大，其金属性越强B . 在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，失电子能力越强D . 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关7. （3分）(2020·盐城模拟) 铁、铜及其化合物应用非常广泛。
江苏省高二下学期期中化学试卷
江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子2. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si3. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOHA . ①②③B . ①③④C . ③④D . ②④5. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 青花瓷B . 金刚石C . 光导纤维D . 大理石6. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液7. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H2↑9. （2分）(2020·北京模拟) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封11. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应12. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z13. （2分） (2018高三上·莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶214. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥ClB . 检验K2CO3中的K+C . 证明HCl极易溶于水D . 实验室制氨气15. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO16. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3 ．A . ①②④⑥B . ①②③④⑤⑥C . ①②③④D . ①②④⑤17. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动18. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷19. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓20. （2分） (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录①Zn质量减少，Cu质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu极移动；④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═CuA . ①②④B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤21. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B . 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D . 少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液22. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H6二、填空题 (共8题；共44分)23. （5分）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：（1）野炊时同学们用铁锅烧饭、炒菜，是利用了铁锅的（填字母序号）；A . 导电性B . 导热性C . 延展性（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加（填字母序号）；A . 鸡蛋B . 面条C . 黄瓜D . 兔肉（3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是________．24. （4分） (2015高二下·陇南期中) 乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：（1）乳酸分子中含有的官能团是________ 和________．（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）A . 酯化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 消去反应．25. （9分）(2018·文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。
江苏省高二下学期期中化学试卷
江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）A . NeB . NC . NaD . K2. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦3. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF34. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构B . COS与CO2互为等电子体C . COS分子是含有极性键的非极性分子D . COS的结构式为S=C=O5. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
江苏省高二下学期化学期中考试试卷
江苏省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。
其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。
乙酰水杨酸属于（）A . 单质B . 氧化物C . 氢化物D . 有机化合物2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性4. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性6. （2分）工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B . SO2在反应中发生还原反应C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD . H2SO4 在反应中作氧化剂7. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 钙离子的结构示意图：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式:8. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2010-2023历年江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷
2010-2023历年江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D．NaOH碱性比KOH强2.下列说法正确的事（N A为阿伏伽德罗常数）A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AB．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2N AC．18g冰中最多含有4N A个氢键D．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N A3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。
关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④4.（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。
该富勒烯化合物中的化学式为。
⑵某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如上右图），该电子排布图违背了。
⑶金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是⑷富勒烯（C60）的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。
有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：。
5.下列说法中错误的是A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5B r相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则6.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
江苏省南通市重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
D．2-甲基-2-丙醇( )是叔醇，不能被催化氧化，D不符合题意；
答案选A。
9.下列叙述正确的是（ ）
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
2021—2022学年度第二学期期中考试
高二化学试题(选修)
(考试时间75分钟，总分100分)
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B.乙烯可作水果的催熟剂
C.由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
B.加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C.可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体
D.加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水，利用乙醇沸点蒸馏，故A正确；
B．加Байду номын сангаасNaOH溶液与硝酸反应，振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3，故B正确；
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
D.有机物 的消去产物有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，但二者 n值不同，不互为同分异构体，A项错误；
B．分子结构中含有羟基越多在水中的溶解性越大，氯代烃不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，B项正确；
2021学年江苏省高二(下)期中化学试卷有答案
2021学年江苏省高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（共10小题，满分20分）1. 在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的C.84消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质2. 下列化学用语表达正确的是（）A.硫原子结构示意图：B.KF的电子式：C.氯化钙的分子式：CaCl2D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.由水电离出的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Al3+、SO42−、NO3−B.pH＝7的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、NO3−C.含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−D.Na2S溶液中：SO42−、K+、NO3−、Cl−4. 下列叙述正确的是（）A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SB.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5. 2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
下列图示操作中与戴口罩原理相同的是（）A. B.C. D.6. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下，0.1mol ⋅L −1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A B.氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的共价键数为0.4N A C.6.4g S 6与S 8的混合物中所含S 原子数一定为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Na(s)→O 2(g)Na 2O 2(s)→CO 2(g)Na 2CO 3(s)B.Fe 3O 4(s)→Al(s)Fe(s)→Cl 2(g)FeCl 2(s) C.SiO 2(s)→HCl(aq)SiCl 4(g)→H 2(g)Si(s)D.S(s)→O 2(g)SO 3(g)→H 2O(l)H 2SO 4(aq)8. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.BaCO 3溶于盐酸：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OB.FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3−+Ca 2++20H −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2OD.醋酸钠水解：CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −9. 核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为(2n +1)，原子核内质子数为(2n 2−1)．下列关于元素X 的说法中，不正确的是（ ） A.其最高化合价为+3价B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸10. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4二、不定项选择题（包括5题，每题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时，得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得0分）下列说法正确的是（）A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小D.配制1mol⋅L−1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。
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江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料2. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。
据表分析，下列叙述正确的是（）物质名称沸点(℃)正丁烷-0.5正戊烷36.1异戊烷27.8新戊烷9.5正己烷69.0A . C5H12的沸点随支链的增加而降低B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低C . 标准状况下，1mol新戊烷的体积为22.4LD . 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化3. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式4. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油5. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是（）A . Y的分子式为C5H9O2BrB . X分子中所有原子在同一平面内C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:16. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个8. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA9. （2分）(2016·和平模拟) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种11. （2分） (2015高二下·红河期中) A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（）A . A是乙炔，B是乙烯B . A是乙烯，B是乙烷C . A是乙醇，B是乙醛D . A是环己烷，B是苯12. （2分）下列各组混合物中，不能互溶的是（）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水13. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色14. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A . 4种B . 5种C . 10种D . 14种15. （2分） (2017高二下·唐山期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O （石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017217. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液18. （2分）(2016高二下·襄阳期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C16H18B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 属于苯的同系物D . 一氯代物存在5种同分异构体19. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A . 4种B . 6种C . 10种D . 14种20. （2分）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、解答题 (共4题；共29分)21. （2分） (2016高二下·南昌期中) 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A . 甲酸B . 乙酸C . 丙酸D . 丁酸22. （13分） (2018高一下·桂林开学考)（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：________②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：________（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式①NO NO2②Fe粉Al粉（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：________MnO4﹣+________H2O2+________H+ =________Mn2++________O2↑+________．23. （5分） (2016高二下·澄城期中) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D________．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．24. （9分） (2017高三上·成都期中) 富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1） A 的化学名称为________，由 A 生成 B 的反应类型为________．（2） C 的结构简式为________．（3）富马酸的结构简式为________，其中含有的官能团名称为：________．（4） B 与 NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式为：________．（5）富马酸与乙二醇反应生成高分子化合物的化学方程式为：________．（6）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________（写出结构简式）．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共4题；共29分) 21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。